Phương pháp 30 giây giải toán hóa học (tt)

CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Chương PHƯƠNG PHÁP 30 GIÂY BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 20 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Định luật cho phép có mối liên hệ chất trước sau phản ứng thông qua khối lượng chúng Bởi chất phản ứng hóa học đ}y thay đổi liên kết electron hạt nh}n nên không thay đổi nguyên tố electron bảo tồn Vậy nên khối lượng hệ khơng thay đổi trước sau phản ứng: A + B   C + D m A + m B = mC + m D Đ}y l{ định luật áp dụng rộng rãi hóa học phổ thơng, đặc biệt kỳ thi đơn giản thể nguyên lý hóa học Hệ Hệ Hệ 1: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng sản phẩm tạo thành Ví dụ (B-11): Cho 200 gam loại chất béo có số axit tác dụng vừa đủ với lượng NaOH, thu 207,55 gam hỗn hợp muối khan Khối lượng NaOH đ~ tham gia phản ứng A 31,45 gam B 31 gam C 32,36 gam D 30 gam Hướng dẫn giải Để trung hòa 200 gam chất béo có số axit nNaOH (phản ứng với axit)  nKOH  200  0,025mol 56 1000 RCOOH  NaOH   RCOONa  H2O 0,025 0,025 (RCOO)3 C3H5  3NaOH   3RCOONa  C3H5(OH)3 3x x Bảo toàn khối lượng: mchất béo + mNaOH = mmuối + mnước + mglixerol  200  (0,025  3x).40  207,55  0,025.18  x.92  x  0,25   nNaOH  0,025  3.0,25  0,775mol  mNaOH  0,775.40  31gam → Đáp án B Phương pháp 30 giây: Bước 1: nNaOH = nKOH = 7.200 : 56 : 1000 = 0,025 mol Bước 2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 21 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Hệ Trong phản ứng có n chất tham gia, biết khối lượng (n – 1) chất ta dễ d{ng tính khối lượng chất lại Ví dụ (CĐ-11)(Cơ bản): Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg Al khí oxi (dư) thu 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đ~ tham gia phản ứng A 4,48 lít B 8,96 lít C 17,92 lít D 11,20 lít Hướng dẫn giải Al Mg + O2   Al2O3 MgO Bảo tồn khối lượng ta có: mkim loại mO2  moxit  mO2  30,2  17,4  12,8 g  nO2  12,8  0,4 mol 32  VO2  0,4.22,4  8,96 (l) → Đáp án B Phương pháp 30 giây: Ví dụ (A-07)(vận dụng): Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 5,3 gam hỗn hợp X t|c dụng với 5,75 gam C2H5OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este ho| 80%) Giá trị m A 8,10 B 16,20 C 6,48 D 10,12 Hướng dẫn giải nCH3COOH  nHCOOH  nC2H5OH  5,3  0,05mol 60  46 5,75  0,125 mol  46 n axit → Sản phẩm tính theo axit o H2SO4 , t C   CH3COOC2H5  H2O CH3COOH  C2H5OH   0,05 → 0,05 → 0,05 H2SO4 , t oC   HCOOC2H5  H2O HCOOH  C2H5OH   0,05 → 0,05 → 0,05 → nC2H5OH  nH2O  0,1mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: maxit + mancol = meste + mnước → meste = (5,3 + 0,1.46 – 0,1.18).0,8 = 6,48 g → Đáp án C LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 22 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Phương pháp 30 giây: Bước 1: → este tính theo axit → Bước 2: meste = (5,3 + 0,1.46 – 0,1.18).0,8 = 6,48 g Ví dụ (A-07)(nâng cao): Cho hỗn hợp X gồm hai chất hữu có cơng thức phân tử C2H7NO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng, thu dung dịch Y 4,48 lít hỗn hợp Z (ở đktc) gồm hai khí (đều làm xanh giấy quỳ ẩm) Tỉ khối Z H2 13,75 Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan A 16,5 gam B 15,7 gam C 14,3 gam D 8,9 gam Hướng dẫn giải nZ = 4, 48  0,2mol; d Z 22,  13,75  Mz  27,5 H2 Mà Z làm xanh giấy quỳ ẩm nên Z phải NH3 amin → Z có NH3 → X gồm CH3COONH4 HCOONH3CH3 → Z gồm NH3 CH3NH2 Phản ứng tổng quát: X (C2H7O2N) + NaOH   Muối + Z + H2O 0,2 ← 0,2 ← 0,2 → 0,2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mZ + mnước → mmuối = 0,2.77 + 0,2.40 – 0,2.27,5 – 0,2.18 = 14,3 gam → Đáp án C Phương pháp 30 giây: mmuối = Hệ 3: B{i to|n : Kim loại + axit  muối + khí mmuối = mkim loại + manion tạo muối mmuối = mkim loại + maxit - mkhí Ví dụ (CĐ-08)(Cơ bản): Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 23 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Hướng dẫn giải Sơ đồ: Mg  Al HCl H SO   Muoái  H Cách 1: n H  nHCl  2nH2SO4  0,5.1  2.0,5.0,28  0,78mol ; n H2  8,736  0,39 mol 22,4 Ta thấy nH  2nH2  axit phản ứng vừa đủ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = mkim loại + maxit – mkhí → mmuối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,5.0,28.98 – 0,39.2 = 38,93 gam Phương pháp 30 giây: Bước 1: So sánh → H+ hết Bước 2: mmuối = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,5.0,28.98 – = 38,93 gam Cách 2:  m muối  mKL  mCl  mSO  7,74  0,5.35,5  0,28.0,5.96  38,93g  2 → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Bước 1: So sánh → H+ hết Bước 2: mmuối Ví dụ (B-13) (nâng cao): Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hồn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H2 (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 Hướng dẫn giải Gọi kim loại kiềm R, kim loại kiềm thổ R’ 2R + 2H2O   2ROH + H2↑  R’(OH)2 + H2↑ R’ + 2H2O  0,5376  0,048mol → nOH  2.nH2  22,4 OH  H   H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 24 CHƯƠNG 1: BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG nH  nOH  0,048mol Vì số mol HCl gấp hai lần số mol H2SO4 nên gọi số mol H2SO4 a(mol) số mol HCl 2a (mol)  nH  2nH2SO4  nHCl  2a  2a  4amol  4a  0,048  a  0,012  nH2SO4  0,012mol  nSO24  0,012mol   nHCl  2.0,012  0,024mol  n Cl  0,024mol  m  mhhX  mSO2  mCl  1,788  0,012.96  0,024.35,5  3,792gam → Đáp án C Phương pháp 30 giây: m = 1,788 + :4 (96 + 2.35,5) = 3,792 gam Hệ B{i to|n khử hỗn hợp oxit c|c chất khí (H2, CO) Sơ đồ : Oxit + (CO, H2)  rắn + hỗn hợp khí (CO2, H2O, H2, CO) Bản chất l{ c|c phản ứng : CO + [O]  CO2 ; H2 + [O]  H2O → mrắn = moxit – m[O] Ví dụ (A-09) Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng ho{n to{n, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Hướng dẫn giải Cách 1: t CuO + CO   Cu + CO2 x ←x → x Al2O3 + CO y Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 9,1 + 28x = 8,3 + 44x → x = 0,05 → mCuO = 0,05.80 = gam Phương pháp 30 giây: mCuO = (9,1 – 8,3): (44-28).80 = gam LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 25 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG CuO  CO, t Cu     CO2  Al2O3  Al2O3 Cách 2: t → Tổng quát: CO  [O]trongCuO   CO2 Áp dụng tăng giảm khối lượng ta có: n[O]trong CuO  9,1  8,3  0,05 mol  mCuO  0,05.80  gam 16 → Đáp án D Phương pháp 30 giây: mCuO = (9,1 – 8,3):16.80 = gam Hệ 5: Trong hợp chất hữu CxHyOz: Ví dụ (A-10) (Cơ bản): Đốt ch|y ho{n to{n m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc d~y đồng đẳng, thu 3,808 lít khí CO2 (đktc) v{ 5,4 gam H2O Gi| trị m l{: A 5,42 B 5,72 C 4,72 D 7,42 Hướng dẫn giải 3,808 5,4  0,17 mol  nC  0,17mol; n H2O   0,3 mol  n H  0,6mol 22,4 18  nancol  nH2O  nCO2  0,3  0,17  0,13mol nCO2  → nO (ancol) = 0,13 mol (vì ancol đơn chức) Bảo to{n khối lượng: mancol = mC + mH + mO = 0,17.12 + 0,6 + 0,13.16 = 4,72 g → Đáp án C Phương pháp 30 giây: Bước 1: Bước 2: m = 0,17.12 + 0,3.2 + 0,13.16 = 4,72 Ví dụ (A-09) (Vận dụng): Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) v{ a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m  a  V 5,6 B m  2a  V 22,4 D m  a  C m  2a  LÊ ĐĂNG KHƯƠNG V 11,2 V 5,6 Trang 26 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Hướng dẫn giải nCO2  V a ; nH2O  22,4 18 nO = nancol no, đơn chức = nH2O  nCO2  a V  18 22,4 Áp dụng định luật bảo to{n khối lượng ta có V a a V V 12   (  ).16  a  m X = mC + m H + mO = 22,4 18 18 22,4 5,6 → Đáp án A Phương pháp 30 giây: mX = mC + mH + mO = Xem video tập mẫu lặp lại theo phương pháp 30s tập mẫu Bài tập tự luyện Mức độ Cơ Câu (CĐ -14): Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) đ~ phản ứng A 8,96 lít B 6,72 lít C 17,92 lít D 11,2 lít Câu Hòa tan hồn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg Zn vào lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) dung dịch X Khối lượng muối dung dịch X A 4,83 gam B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam Câu (CĐ-07) Hòa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lo~ng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) v{ dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu (CĐ -14): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm ba ancol dãy đồng đẳng, thu 4,704 lít khí CO2 (đktc) 6,12 gam H2O Giá trị m A 4,98 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG B 4,72 C 7,36 D 5,28 Trang 27 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Hướng dẫn giải Câu (CĐ -14): Al Zn + Cl2   AlCl3 ZnCl2 Bảo tồn khối lượng ta có: mKL  mCl2 = mmuối  mCl2  40,3  11,9  28,4 g  nCl2  28,4  0,4 mol 71  VCl2  0,4.22,4  8,96 (l) → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Câu Sơ đồ: Mg Zn + H2SO4   muối + H2↑ Cách 1: 1,12 nH2   0,05 mol  nH2SO4  n H2  0,05 mol 22,4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX  mH2SO4  m  mH2 → 2,43 + 0,05.98 = m + 0,05.2 → m = 7,23 gam Phương pháp 30 giây: m = 2,43 + (98 – 2) = 7,23 Cách 2: m = mkim loại + mSO2  2,43  0,05.96  7,23 gam →Đáp án D Phương pháp 30 giây: Câu (CĐ-07): Sơ đồ: Fe FeSO4 Mg + H2SO4   MgSO4 + H2↑ Zn ZnSO4 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 28 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Cách 1: 1,344 nH2   0,06mol  n H2SO4  n H2  0,06mol 22,4 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX  mH2SO4  m  mH2 → 3,22 + 0,06.98 = m + 0,06.2 → m = 8,98 Phương pháp 30 giây: m = 3,22 + (98 – 2) = 8,98 Cách 2: m  mKL  mSO2  3,22  0,06.96  8,98 →Đáp án C Phương pháp 30 giây: Câu (CĐ -14): 4,704  nCO2   0,21 mol  nC  0,21mol  22,4  Theo đề b{i ta có  nH  0,68mol n  6,12  0,34mol H2O  18  Do nCO2  nH2O nên hỗn hợp ancol l{ ancol no v{ nancol  nH2O  nCO2  0,34  0,21  0,13mol → Số nguyên tử cacbon trung bình hỗn hợp l{ C  0,21  1,62 nên hỗn hợp phải 0,13 có ancol CH3OH – đ}y l{ ancol đơn chức nên ancol đ~ cho l{ no, đơn chức → nO (ancol) = nancol = 0,13 mol Bảo to{n khối lượng: m = mC + mH + mO = 0,21.12 + 0,68 + 0,13.16 = 5,28 → Đáp án D Phương pháp 30 giây: Bước 1: Tính nhanh Bước 2: X|c định d~y đồng đẳng ancol: → → ancol no, đơn chức Bước 3: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 29 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Mức độ vận dụng Câu (B-12): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol, thu 13,44 lít khí CO2 (đktc) 15,3 gam H2O Mặt khác, cho m gam X tác dụng với Na (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Giá trị m A 12,9 B 15,3 C 12,3 D 16,9 Câu (B-13): Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 14,6 B 10,6 C 11,6 D 16,2 Câu (CĐ-11): Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 9,90 gam H2O Nếu đun nóng lượng hỗn hợp X với H2SO4 đặc nhiệt độ thích hợp để chuyển hết thành ete tổng khối lượng ete thu A 6,45 gam B 5,46 gam C 4,20 gam D.7,40 gam Câu (B-10): Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) v{ 11,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 7,85 gam B 7,40 gam C 6,50 gam D 5,60 gam Câu (CĐ-09): Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với lượng dư khí O2, đến phản ứng xảy ho{n to{n, thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X A 400 ml B 200 ml C 800 ml D 600 ml Câu 10 (A-11): Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu hỗn hợp gồm 28,48 gam Ala, 32 gam Ala-Ala 27,72 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 81,54 B 66,44 C 111,74 D 90,6 Câu 11 (A-11): Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipeptit thu 63,6 gam hỗn hợp X gồm amino axit (các amino axit có nhóm amino nhóm cacboxyl phân tử) Nếu cho 1/10 hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, lượng muối khan thu A 8,15 gam B 7,09 gam C 7,82 gam D 16,30 gam Câu 12 (A-14): Thủy phân hoàn toàn 4,34 gam tripeptit mạch hở X (được tạo nên từ hai  -amino axit có cơng thức dạng) H2NCxHyCOOH dung dịch NaOH dư, thu 6,38 gam muối Mặt khác thủy phân hoàn toàn 4,34 gam X dung dịch HCl dư, thu m gam muối Giá trị m A 6,53 B 8,25 C 5,06 D 7,25 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 30 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 13 (CĐ-08): Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 14 (A-14): Hỗn hợp X gồm axit axetic, propan-2-ol Cho lượng X phản ứng vừa đủ với Na, thu 0,448 lít khí H2 (đktc) v{ m gam chất rắn Y Giá trị m A.3,28 B 2,40 C 2,36 D 3,32 Câu 15 (A-13): Cho X hexapeptit Ala–Gly–Ala–Val–Gly–Val Y tetrapeptit Gly–Ala–Gly–Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 30 gam glyxin 28,48 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 73,4 C 83,2 D 87,4 Hướng dẫn giải Câu (B-12): 13,44  nCO2   0,6 mol  nC  0,6mol  22,4 Theo đề b{i ta có   nH  1,7mol n  15,3  0,85mol H2O  18  R(OH)n + Na   R(ONa)n + nO  2nH2  n H2↑ 4,48  0,4 mol 22,4 → m = mC + mH + mO = 0,6.12 + 1,7 + 0,4.16 = 15,3 → Đáp án B Phương pháp 30 giây: m = m C + mH + m O = 12 + + 16 = 15,3 Câu (B-13): Sơ đồ: Este + NaOH   muối + ancol Ancol + O2   CO2 + H2O  Y : ancol no nCO2  0,3mol  nH2O  nCO2    n Y  0,4  0,3  0,1mol  nH2O  0,4mol Số C  nCO2 nY  0,3   Y C3H8Ox (  x  ) 0,1 Sản phẩm có hỗn hợp muối axit cacboxylic đơn chức ancol Y LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 31 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG → ancol đa chức →  x  Mà ancol Y khơng có khả phản ứng với Cu(OH)2 →x =2 → C3H8O2  Y: OHCH2CH2CH2OH mY = m2 = 0,1.76 = 7,6 gam Ta có: nNaOH  nOH  2n Y  0,2 mol Bảo toàn khối lượng ta có: m1 + mNaOH = mmuối + m2 → m1 + 0,2.40 = 15 + 7,6  m1 = 14,6 → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Bước 1: X|c định công thức cấu tạo Y: → Y: OHCH2CH2CH2OH Bước 2: m1 = 15 + 7,6 - 0,1.2.40 = 14,6 Câu (CĐ-11): 6,72  nCO2   0,3mol  nC  0,3mol 22,4 Theo   nH  1,1mol n  9,9  0,55mol H2O  18  Và nH2O  nCO2 nên hỗn hợp ban đầu gồm ancol no → nancol  nH2O  nCO2  0,55  0,3  0,25mol C 0,3  1,2 → Có CH3OH m{ c|c ancol d~y đồng đẳng 0,25 → Hỗn hợp X l{ c|c ancol no đơn chức → nO = 0,25 mol H SO 4( đ ) 2ROH  ROR  H2O 140 C 0,25 mol  0,125mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mete  mancol  mH2O  (mC  mH  mO )  n H2O 18  (0,3.12  0,55.2  0,25.16)  0,125.18  6,45g → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Bước 1: → Bước 2: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 32 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu (B-10): 8,96  nCO2   0,4mol  nC  0,4mol 22,4 Theo   n  11,7  0,65mol nH  1,3mol HO  18  Và nH2O  nCO2 nên hỗn hợp ban đầu gồm ancol no → nancol  nH2O  nCO2  0,65  0,4  0,25 mol C 0,4  1,6 → Có CH3OH m{ c|c ancol d~y đồng đẳng 0,65  0,4 → Hỗn hợp X l{ c|c ancol no đơn chức → nO = 0,25 mol H SO 4( đ ) 2ROH  ROR  H2O 140 C 0,25 mol  0,125mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng có mete  mancol  mH2O  (mC  mH  mO )  n H2O 18  (0,4.12  0,65.2  0,25.16)  0,125.18  7,85g → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Bước 1: : → Có CH3OH → ancol no, đơn chức → Bước 2: Câu (CĐ-09) Áp dụng định luật BTKL ta có: mO2  23,2  16,8  6,4 gam  n O ( oxit )  6,4  0,4 mol 32  2H  O(2trong oxit ) H2O nHCl  nH  2.0,4  0,8 mol  V HCl  0,8  0,4 (l)  400 ml → Đáp án A Phương pháp 30 giây: VHCl = 2.(23,2 – 16,8): 32.2 : = 0,4 lít = 400 ml LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 33 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 10 (A-11) 28,48 32 27,72 n Ala   0,32mol; n Ala  Ala   0,2mol; n Ala  Ala  Ala   0,12mol 89 89.2  18 89.3  18.2 n Ala  0,32  0,2.2  0,12.3  1,08mol  n tetrapeptit  1,08  0,27mol Ala-Ala-Ala + 3H2O   4Ala Bảo toàn khối lượng : mtetrapeptit + mnước = mAla  mtetrapeptit  0,27.(89.4  18.3)  81,54 (g) → Đáp án A Phương pháp 30 giây: mtetrapeptit = [28,48 : 89 + 2.32 :(89.2 – 18) + 3.27,72 :(89.3 – 18.2)]:4.(89.4 – 18.3) = 81,54 gam Câu 11 (A-11): Đipeptit + H2O   aminoaxit Bảo toàn khối lượng ta có: mpeptit  mH2O  ma minoaxit 63,6  60  0,2mol  n a oaxit  2.nH2O  2.0,2  0,4mol 18 0,4 1/10 hỗn hợp X tác dụng với nHCl   0,04mol 10  nH2O  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = maminoaxit + mHCl = 63,6  0,04.36,5  7,82(g) 10 → Đáp án C Phương pháp 30 giây: Bước 1: Bước 2: mmuối = Câu 12 (A-14): Đặt nX = a mol  muối + H2O Ta có: X + 3NaOH  3a mol ← a mol Bảo toàn khối lượng: mX + mNaOH = mmuối + mH2O → 4,34  3a.40  6,38  a.18  a  0,02mol Tripeptit + 2H2O + 3HCl   muối 0,02 → 0,04 → 0,06 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 34 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG → mmuối = 4,34 + 3.0,02.36,5 + 18.0,02.2 = 7,25 gam → Đáp án D Phương pháp 30 giây: mmuối = 4,34 + (6,38 – 4,34):(3.40 – 18) = 7,25 gam Câu 13 (CĐ-08): Gọi CTPT este R1COOR dX CH4 nX   6,25  MX  6,25.16  100  CTPT :C5H8O2 20  0,2mol ; n KOH  0,3.1  0,3mol → nKOH dư = 0,1 mol 100 mrắn = mRCOOK + mKOH dư → R  28  0,1.56  83  29  R :C2H5 0,2  CTCT :C2H5COOCH  CH2 → Đáp án D Phương pháp 30 giây: → X l{ : CH3-CH2-COO-CH=CH2 Câu 14 (A-14): nH2  0,448  0,02 mol 22,4 CH3COOH  Na   CH3COONa  H2  C3H7OH  Na   C3H7ONa  H2  Ta có nCH3COONa  nC3H7ONa  2.nH2  2.0,02  0,04 mol Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX  mNa  mY  mH2  mY  60.0,04  23.0,04  2.0,02  3,28 gam Phương pháp 30 giây: mY = (0,448 : 22,4).2.(60 + 23 – 1) = 3,28 gam Cách 2: Vì MCH3COONa  MC3H7ONa  82  mY  0,04.82  3,28 g → Đáp án A Phương pháp 30 giây: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 35 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 15 (A-13): Đặt nX = x mol, nY = y mol nGly  2x  2y  0,4 x  0,12 30 28,48  0,4mol;n Ala   0,32mol    75 89 2x  y  0,32 y  0,08 nH2O  0,12.5  0,08.3  0,84mol Cách : Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : m+ mnước = mAla + mGly + mVal + mGlu → m = 28,48 + 30 + 0,12.2.117 + 0,08.147 – 0,84.18 = 83,2 gam Phương pháp 30 giây: Bước 1: Bước 2: m = 28,48 + 30 + 0,12.2.117 + 0,08.147 – (0,12.5 + 0,08.3).18 = 83,2 gam Cách : m  n X MX  n Y MY  0,12.(89.2  75.2  117.2  18.5)  0,08.(89  75.2  147  18.3)  83,2 (g) → Đáp án C Phương pháp 30 giây: Bước 1: Bước 2: Mức độ nâng cao Câu 16 (A-12): Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn tồn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Phần trăm khối lượng KCl X A 12,67% B 18,10% C 25,62% D 29,77% Câu 17 (B-13) Hòa tan hồn tồn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị khơng đổi) 100 gam dung dịch H2SO4 39,2%, thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Zn LÊ ĐĂNG KHƯƠNG B Ca C Mg D Cu Trang 36 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Câu 18 (A-13): Hợp chất X có thành phần gồm C, H, O, chứa vòng benzen Cho 6,9 gam X vào 360 ml dung dịch NaOH 0,5M (dư 20% so với lượng cần phản ứng) đến phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam chất rắn khan Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 6,9 gam X cần vừa đủ 7,84 lít O2 (đktc), thu 15,4 gam CO2 Biết X có cơng thức phân tử trùng với công thức đơn giản Giá trị m A 12,3 B 11,1 C 11,4 D 13,2 Câu 19 (A-11) : Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ c|c gi| trị x, y V A V  28 (x  30y) 55 B V  28 (x  30y) 55 C V  28 (x  62y) 95 D V  28 (x  62y) 95 Câu 20 (A-12): Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH2 phân tử), tỉ lệ mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy (CO2, H2O N2) v{o nước vôi dư khối lượng kết tủa thu A 13 gam B 20 gam C 15 gam D 10 gam Câu 21 (B-12): Đun nóng m gam hỗn hợp gồm a mol tetrapeptit mạch hở X 2a mol tripeptit mạch hở Y với 600 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) Sau phản ứng kết thúc, cô cạn dung dịch thu 72,48 gam muối khan amino axit có nhóm –COOH nhóm –NH2 phân tử Giá trị m A 51,72 B 54,30 C 66,00 D 44,48 Câu 22 (A-10): Ho{ tan ho{n to{n 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K v{ Ba v{o nước, thu dung dịch X v{ 2,688 lít khí H2 (đktc) Dung dịch Y gồm HCl v{ H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng l{ : Trung ho{ dung dịch X dung dịch Y, tổng khối lượng c|c muối tạo l{ A 13,70 gam B 12,78 gam C 18,46 gam D 14,62 gam Câu 23 (B-14): Hỗn hợp X gồm ba peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy ph}n ho{n to{n m gam X, thu hỗn hợp sản phẩm gồm 14,24 gam alanin 8,19 gam valin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit X nhỏ 13 Giá trị m A 18,83 B 18,29 C 19,19 D 18,47 Hướng dẫn giải Câu 16 (A-12): Sơ đồ: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 37 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG KClO3 Ca(ClO3 )2 CaCl2 t  O KCl CaCl2 K2CO3   KCl KCl nO2  0,6 mol Bảo toàn khối lượng: mY  mCaCl2  mKCl  mX  mO2  82,3  0,6.32  63,1gam nK2CO3  0,3.1  0,3mol CaCl2  K2CO3 :0,3mol  O2 X  Y   Z :KCl KCl :y mol  CaCO3↓ + 2KCl CaCl2 + K2CO3  0,3  0,3  0,6  111.0,3  74,5y  63,1  y  0,4 Bảo toàn nguyên tố Cl: nKCl (Z) = 2.0,3 + y = 2.0,3 + 0,4 = 1(mol)  nKCl (X) = 0,2 mol 0,2.74,5  %mKCl(X )  100%  18,1% 82,3 → Đáp án B Phương pháp 30 giây: Bước 1: Bước 2: nKCl (X) = Bước 3: Câu 17 (B-13): 100.39,2 39,2 mH2SO4   39,2 g  nH2SO4   0,4 mol 100 98 1,12 nCO2   0,05 mol 22,4 Bảo tồn khối lượng ta có: mX  mddH2SO4  mdd Y  mCO2  mdd Y  24  100  0,05.44  121,8 g  mMSO4  0,3941.121,8  48 g Dung dịch Y ch chứa chất tan nên Y chứa MSO4 48  nMSO4  nH2SO4  0,4 mol  MMSO4   120 → M = 24 0,4 Vậy M Magie LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 38 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG → Đáp án C Phương pháp 30 giây: M= 0,3941: 0,4 - 96 = 24 →M l{ Magie Câu 18 (A-13): 7,84 15,4 6,9  0,35.32  15,4 nO2   0,35mol; nCO2   0,35mol  n H2O   0,15 mol 22,4 44 18 nO  6,9  0,35.12  0,15.2  0,15 mol 16 Gọi công thức: CxHyOz: x : y : z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : → X C7H6O3 6,9 7.2   nC7H6O3   0,05mol; k    v  5 138 n NaOH  0,36.0,5  0,18 mol → nNaOH phản ứng = 0,18 100%  0,15mol → nNaOH dư = 0,03 mol 120% Ta có: nNaOH phản ứng nX  mà C7H6O3 có vòng benzen; k = → X: HCOOC-C6H4OH HCOOC6H4OH + 3NaOH   HCOONa  C6H4 (ONa)2  2H2O 0,05mol Cách 1: Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mX + mNaOH = mrắn + mnước → mrắn = 0,05.138 + 0,18.40 – 2.0,05.18 = 12,3 gam Phương pháp 30 giây: Bước 1: Tìm cơng thức phân tử: → CxHyOz: x : y : z = 0,35 : 0,3 : 0,15 = : : → X l{ C7H6O3 Bước 2: Tìm cơng thức cấu tạo: nNaOH phản ứng = mà C7H6O3 có vòng benzen; k = → X: HCOOC-C6H4OH n X Bước 3: mrắn = 0,05.138 + 0,18.40 – 2.0,05.18 = 12,3 gam Cách 2: mrắn = mHCOONa  mC6H5 (ONa)2 + mNaOH dư = 0,05.68 + 0,05.154 + 0,03.40 = 12,3 gam → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 39 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Phương pháp 30 giây: mrắn = 0,05.68 + 0,05.154 + 0,03.40 = 12,3 gam Câu 19 (A-11) : Công thức tổng qu|t axit no, chức, 1π C=C CnH2n-4O4 (k=3) Cách 1: Cn H2n 4O4  (n  2)O2   nCO2  (n  2)H2O y  y Bảo to{n khối lượng ta có : maxit  mO2  mCO2  mH2O  x  32.1,5y  V 55V 28 44  18y  x  30y   V  (x  30y) 22,4 28 55 Cách 2: nCO2  nH2O V n axit   (  y) 2 22,4 Bảo to{n khối lượng ta có: max it  mC  mH  mO  x  12 V  V 16.4 V  2.y  (  y) 22,4 22,4 28 (x  30y) 55 → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Câu 20 (A-12): nN = nHCl = 0,03 → nO = 0,03.14.80 : 21 : 16 = 0,1 mol Gọi nC = x mol, nH = y mol Bảo tồn khối lượng ta có : 12x + y = 3,83 – 0,03.14 – 0,1.16 → 12x + y = 1,81 (1) 3,192 = 2x + y → 2x + y = 0,385 (2) Bảo toàn nguyên tố oxi : 0,1 + 22,4 2 Từ (1) (2) : x = 0,13 , y = 0,25 → nCO2  x  0,13 mol  CaCO3   H2O CO2 + Ca(OH)2 dư   mCaCO3  0,13.100  13g LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 40 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG → Đáp án A Phương pháp 30 giây: Bước 1: nN = nHCl = 0,03 → nO = 0,03.14.80 : 21 : 16 = 0,1 mol Bước 2: Tìm số mol C H: Bước 3: Câu 21 (B-12):  muối + H2O X + 4NaOH  a → 4a → a  muối + H2O Y + 3NaOH  2a → 6a → 2a n NaOH  0,6.1  0,6mol  4a  6a  0,6  a  0,06mol Bảo toàn khối lượng ta có: m + mNaOH = mmuối + mH2O m = 72,48 + 0,06.3.18 – 0,6.40 = 51,72 (g) → Đáp án A Phương pháp 30 giây: m = 72,48 + 0,6:(4+6).3.18 – 0,6.40 = 51,72 (g) Câu 22 (A-10): Na + H2O   NaOH + K + H2O   KOH + H2↑ H2↑ Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2↑ → nOH  2nH2  2,688  0,24mol 22,4 OH  H   H2O nH  nOH  0,24 mol Gọi nH2SO4  a mol  nHCl  4a mol → 2a + 4a = 0,24 → a = 0,04 nHCl  0,16mol  nCl  0,16mol nH2SO4  0,04mol  nSO2  0,04mol Áp dụng định luật bảo to{n khối lượng: Cách 1: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 41 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG mkim loại + maxit = mmuối + mkhí → 8,94 + 0,16.36,5 + 0,04.98 = mmuối + 0,12.2 → mmuối = 18,46 gam Phương pháp 30 giây: mmuối = 8,94 + 2.0,12: (2 + 4).(4.36,5 + 98) – 2.0,12 = 18,46 g Cách 2: mmuối = m kim loại + mCl + mSO2 = 8,94 + 0,16.35,5 + 0,04.96 = 18,46 (g)  → Đáp án C Phương pháp 30 giây: mmuối = 8,94 + 2.0,12: (2 + 4).(4.35,5 + 96) = 18,46 g Câu 23 (B-14): n Ala  14,24 8,19  0,16 mol; n Val   0,07mol 89 117 Gọi peptit X là: A, B, C  Y(A-B-C-C-C) + 4H2O Ta có: X   Ala :0,16 mol n Ala 16    Y + nH2O  → Số phân tử H2O = 22a (a N*) n Val Val :0,07mol Số liên kết peptit X < 13 → Số liên kết peptit tối đa Y l{ 34 (A có 1, B có 1, C có 10) → Số phân tử H2O l{ 22 → nX = nY = 0,16:16 = 0,01 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mY = 14,24 + 8,19 – 0,01.22.18 = 18,47 gam → mX = mY + mnước = 18,47 + 0,01.4.18 = 19,19 gam → Đáp án C Phương pháp 30 giây: Bước 1: X|c định số mol X: Số phân tử H2O l{ 22 → nX = nY = 0,16:16 = 0,01 mol Bước 2: mX = mY + mnước = 14,24 + 8,19 – 0,01.22.18 + 0,01.4.18 = 19,19 gam Xem video tập lặp theo phương pháp 30s tập tự luyện LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 42 CHƯƠNG 1: BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Bạn thấy chương có điều hay ho? ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Bạn học thêm điều mới? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Điều khiến bạn thấy ấn tượng nhất? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… Lần 10 Thời gian (phút) Lần 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Thời gian (phút) Lần 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 Thời gian (phút) Hãy quay video lần tốt bạn, upload lên youtube gửi link video vào nhóm sách Phương pháp 30 giây để truyền cảm hứng cho bạn học hỏi thành viên khác nhé! Hãy LẶP ĐI LẶP LẠI kiến thức trở phần người bạn Bạn cảm nhận kiến thức ăn ngon tận hưởng nó! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 43 ... 0,05.98 = m + 0,05.2 → m = 7,23 gam Phương pháp 30 giây: m = 2,43 + (98 – 2) = 7,23 Cách 2: m = mkim loại + mSO2  2,43  0,05.96  7,23 gam →Đáp án D Phương pháp 30 giây: Câu (CĐ-07): Sơ đồ: Fe FeSO4... 3,22 + 0,06.98 = m + 0,06.2 → m = 8,98 Phương pháp 30 giây: m = 3,22 + (98 – 2) = 8,98 Cách 2: m  mKL  mSO2  3,22  0,06.96  8,98 →Đáp án C Phương pháp 30 giây: Câu (CĐ -14): 4,704  nCO2 ... 2.0,02  3,28 gam Phương pháp 30 giây: mY = (0,448 : 22,4).2.(60 + 23 – 1) = 3,28 gam Cách 2: Vì MCH3COONa  MC3H7ONa  82  mY  0,04.82  3,28 g → Đáp án A Phương pháp 30 giây: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG