de thi thu nam 2017 so 2 thay thanh moon vn co loi giai (1)

Gửi nhận xét, góp ý, khiếu nại : http://dethithpt.com/gopyhoa/ THẦY THÀNH – MOON.VN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi có 40 câu / trang) Đề số Câu Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 KCl đến thấy bọt khí xuất hai điện cực trơ ngắt dòng điện Thấy anot có 448 ml khí (ở đktc) dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Khối lượng dung dịch sau điện phân giảm (coi H2O bay không đáng kể): A 2,25 gam B 2,57 gam C 2,79 gam D 2,95 gam Câu Phát biểu không A Trong dung dịch, H2NCH2COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+CH2COOB Amino axit hợp chất hữu tạp chức,phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl C Amino axit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước có vị D Hợp chất H2NCH2COOH3NCH3 este glyxin (Gly) Câu Những vật nhôm ngày tiếp xúc với H2O dù nhiệt độ cao khơng phản ứng với H2O bề mặt vật có lớp màng: A Al2O3 mỏng bền khơng cho H2O khí thấm qua B Al(OH)3 không tan nước ngăn cản không cho Al tiếp xúc với H2O khí C Hỗn hợp Al2O3 Al(OH)3 bảo vệ Al D Al tinh thể bị thụ động với khí H2O Câu Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 A đồng(II) oxit dung dịch HCl B kim loại Cu dung dịch HCl C dung dịch NaOH dung dịch HCl D đồng(II) oxit dung dịch NaOH Câu Hoà tan hoàn tồn FeS2 vào cốc chứa dd HNO3 lỗng dung dịch X khí NO Thêm bột Cu dư axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh, khơng có khí Các chất tan có dung dịch Y là: A Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4 B CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4 C CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 D Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 Câu Phát biểu A Trong dung dịch ion Cr3+ có tính lưỡng tính B Trong mơi trường axit, ion Cr3+ có tính khử mạnh C Trong dung dịch ion Cr3+ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Trong mơi trường kiềm, ion Cr3+ có tính oxi hóa mạnh Câu Chất X (C8H14O4) thoả mãn sơ đồ phản ứng sau: a) C8H14O4 + 2NaOH → X1 + X2 + H2O b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 c) nX3 + nX4 → Nilon-6,6 + nH2O d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Công thức cấu tạo X (C8H14O4 ) là: A HCOO(CH2)6 OOCH C CH3OOC(CH2)5COOH B CH3OOC(CH2)4COOCH3 D CH3CH2OOC(CH2)4COOH Câu Hợp chất hữu X có cơng thức đơn giản là: CH2O X có phản ứng tráng bạc hồ tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam X chất cho ? A Tinh bột B Xenlulozơ C Saccarozơ D Glucozơ Câu Cho 50ml dung dịch glucozơ chưa rõ nồng độ tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 thu 2,16 gam Ag kết tủa Nồng độ mol dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,10M C 0,02M D 0,01M Câu 10 Cho 20 gam hỗn hợp gồm hai amin no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch chứa 31,68 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 200 B 100 C 320 D 50 Câu 11 Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 12 Nung nóng hỗn hợp Fe S bình kín có chứa O2 Sau phản ứng hồn tồn thu rắn X khí Y Hòa tan X HCl dư thu hỗn hợp khí Z Khí Trong Y Z là: A O2 H2,H2S B SO2 H2,SO2 C SO2 H2,H2S D SO2,O2 H2,H2S Câu 13 Khi cho chất béo X phản ứng với dung dịch brom mol X phản ứng tối đa với mol Br2 Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít CO2 (đktc) Biểu thức liên hệ V với a, b A V = 22,4(b + 4a) B V = 22,4 (b + 5a) C V = 22,4(b + 6a) D V = 22,4(b + 7a) Câu 14 Cho 0,01 mol aminoaxit X tác dụng vừa hết với 80 ml dung dịch HCl 0,125M Lấy toàn sản phẩm cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M thể tích dung dịch NaOH cần dùng 30 ml Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 2,495 gam chất rắn Tên gọi X A axit glutamic B lysin C tyrosin D valin Câu 15 Trường hợp sau coi môi trường chưa bị ô nhiễm ? A Nước ruộng lúa có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học B Nước thải từ bệnh viện, trạm xá, khu vệ sinh chứa khuẩn gây bệnh C Khơng khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% CO2, H2O, H2 D Trong đất chứa độc tố asen, sắt, chì, mức cho phép Câu 16 Este X có cơng thức phân tử C2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dung dịch NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m A 10,2 B 15,0 C 12,3 D 8,2 Câu 17 Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4, CuO oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 8,96 lít CO (đktc) sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với hiđro 19 Cho chất rắn Y tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch T 7,168 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch T thu 3,456m gam muối khan Giá trị m gần giá trị sau ? A 35,2 B 38,4 C 40,0 D 41,1 Câu 18 Cho m gam hỗn hợp Al K vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 17,92 lít khí H2 (đktc) 2,7 gam chất rắn không tan Giá trị m A 15,9 B 29,1 C 41,1 D 44,5 Câu 19 Cho hỗn hợp kim loại gồm x mol Na y mol Ba vào nước dư V lít H2 (đo điều kiện tiêu chuẩn) dung dịch X Khi cho CO2 hấp thụ từ từ đến dư vào dung dịch X, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 20 Để tách riêng Ag từ hỗn hợp kim loại Cu, Fe, Ag mà không làm thay đổi khối lượng Ag ta dùng lượng dư dung dịch sau ? A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Fe(NO3)2 Câu 21 Phương trình hóa học sau khơng ? o A 6Li + N2 → 2Li3N t B Mg + H2O �� � MgO + H2 o o t t C 2Mg + SiO2 �� � 2MgO + Si D Be + 2H2O �� � Be(OH)2 + H2 Câu 22 Hỗn hợp X gồm chất Y (C3H10N2O4) chất Z (C7H13N3O4); Y muối axit đa chức, Z tripeptit mạch hở Cho 27,2 gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,1 mol hỗn hợp hai khí Mặt khác 27,2 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu m gam chất hữu Giá trị m A 39,35 B 42,725 C 34,85 D 44,525 Câu 23 Cho X, Y, Z, T chất khác số chất: CH 3OH, HCHO, HCOOH, NH3 tính chất ghi bảng sau: Chất X Y Z Y Nhiệt độ sôi (oC) 64,7 -19,0 100,8 -33,4 pH (dung dịch nồng độ 0,001M) 7,00 7,00 3,47 10,12 Nhận xét sau ? A Y NH3 B Z HCOOH C T CH3OH D X HCHO Câu 24 Cho phản ứng xảy theo sơ đồ: o t X + NaOH �� �Y + Z o CaO ,t Y (rắn) + NaOH (rắn) ��� � CH4 + Na2CO3 o t Z + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O �� � CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Có nhận định sau: (a) Không thể điều chế X phản ứng este hoá axit ancol (b) Cho Y vào dung dịch HCl dư thu axit hữu T Lực axit T mạnh HCOOH (c) Z có khả cộng brom làm nước brom bị màu (d) X có khả tham gia phản ứng tráng bạc (e) Dung dịch Y nước có mơi trường kiềm (g) Z tan tốt nước Số nhận định là: A B C D Câu 25 Cho phương trình hóa học: aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 Tỉ lệ a : d A : B : C : D : Câu 26 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO lỗng, thu 940,8 ml khí N2O (sản phẩm khử nhất, đktc) Kim loại M A Mg B Fe C Zn D Al Câu 27 Cho m gam bột Fe vào 50 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, sau phản ứng thu dung dịch X 4,88 gam chất rắn Y Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu 4,1 gam chất rắn Z dung dịch chứa muối Giá trị m A 4,48 B 2,80 C 5,60 D 8,40 Câu 28 Cho hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chất rắn Z Dãy gồm chất mà cho chúng tác dụng với dung dịch Y có phản ứng oxi hóa - khử xảy A KMnO4, NaNO3, Fe, Cl2 B Fe2O3, K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3 C BaCl2, Mg, SO2, KMnO4 D NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (4) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (5) Nối dây Ni với dây Fe để khơng khí ẩm (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 lỗng Số thí nghiệm mà Fe bị ăn mòn điện hóa học A B C D Câu 30 Dãy chứa amino axit có số nhóm amino số nhóm cacboxyl A Gly, Ala, Glu, Phe B Gly, Val, Phe, Ala C Gly, Val, Lys, Ala D Gly, Ala, Glu, Lys Câu 31 Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3 ZnO, Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa gồm: A Fe(OH)2 Cu(OH)2 B Fe(OH)2; Cu(OH)2 Zn(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)3 Zn(OH)2 Câu 32 Dãy kim loại sau điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua oxit tương ứng ? A K, Mg, Ag B Na, Al, Cu C Mg, Fe, Pb D Na, Ca, Al Câu 33 Trong số loại tơ sau: tơ tằm; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ axetat; tơ capron; tơ enang Những loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo A Tơ nilon – 6,6 tơ capron B Tơ tằm tơ enang C Tơ visco tơ nilon-6,6 D Tơ visco tơ axetat Câu 34 Amino axit mà muối dùng để sản xuất mì (bột ngọt) A axit glutamic B alanin C valin D tyrosin Câu 35 Khi thủy phân este vinyl axetat dung dịch NaOH, đun nóng thu được: A CH3COONa CH3CHO B CH3COONa CH2 =CHOH C CH3COONa C2H5OH D CH3COONa CH3OH Câu 36 Phát biểu sau không ? A Chất béo trieste etylen glicol với axit béo B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm Câu 37 Hỗn hợp E gồm peptit X (CnHmOzN4) peptit Y (CxHyO7Nt) mạch hở, cấu tạo từ aminoaxit no chứa nhóm –NH2, nhóm –COOH Cho hỗn hợp E phản ứng với lít dung dịch NaOH 0,65M thu dung dịch Z Để trung hòa Z cần 100 ml dung dịch HCl 2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối Đốt cháy hoàn toàn m gam muối cần 177,6 gam O2 Giá trị gần với m A 137 B 147 C 157 D 127 Câu 38 Cho X, Y hai chất thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic (MX < MY); cho Z ancol có số nguyên tử cacbon với X; T este hai chức tạo X, Y Z Đốt cháy hoàn toàn 11,16 gam hỗn hợp E gồm X, Y, Z, T cần vừa đủ 13,216 lít khí O2 (đktc), thu khí CO2 9,36 gam nước Mặt khác 11,16 gam E tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,04 mol Br2 Khối lượng muối thu cho lượng E tác dụng với KOH dư m gam Giá trị gần với m A 4,6 B 4,7 C 4,8 D 4,9 Câu 39 Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào 400ml dng dịch HCl 1M thu đươc dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn dùng hết 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí đktc Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 80 B 83 C 82 D 81 Câu 40 Có phát biểu: (a) Crom kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh (b) Dầu thực vật thường trạng thái lỏng có nhiều gốc axit béo no (c) Sắt kim loại phổ biến vỏ trái đất (d) Nicotin có khói thuốc tác nhân gây ung thư phổi (e) Trong công nghiệp, phèn chua dùng để thuộc da, cầm màu (g) Tơ nitron (olon) thường dùng để đan áo rét (h) Hiện tượng mưa axit chủ yếu NO2 SO2 gây Số phát biểu A B C D 1.D 11.C 21.D 31.A 2.D 12.C 22.B 32.D 3.D 13.C 23.B 33.D 4.B 14.A 24.C 34.A ĐÁP ÁN 5.B 6.C 15.C 16.A 25.B 26.D 35.A 36.A 7.D 17.B 27.A 37.B 8.D 18.B 28.A 38.B 9.A 19.C 29.B 39.B 10.C 20.A 30.B 40.B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Vì dung dịch sau điện phân hòa tan MgO nên có H2SO4, nước bị điện phân anot nMgO = nH2SO4 = 0,02 CuSO4 + 2KCl = Cu + Cl2 + K2SO4 CuSO4 + H2O = H2SO4 + Cu + 0,5O2 => nO2 = 0,5.0,02 = 0,01 =>nCl2 = 0,02 – 0,01 = 0,01 nCu = 0,01 + 0,02 = 0,03 m giảm = mCu + mCl2 + mO2 = 0,03.64 + 0,01.71 + 0,01.32 = 2,95 (g) Chọn D Câu 2: Ta thấy, A, B, C D sai H2NCH2COOH3NCH3 muối este =>Đáp án D Câu 3: Ta thấy, A, B, C D sai H2NCH2COOH3NCH3 muối este =>Đáp án D Câu 4: Sử dụng Cu HCl NH4NO3 xảy phản ứng Cu + NO3- + H+ = Cu2+ + NO + H2O (NH4)2SO4 khơng có tượng Chọn B Câu 5: Trong dung dịch X có chứa Fe3+, SO4 2-, có NO3- H+ " Thêm bột Cu dư axit sunfuric vào dung dịch X, dung dịch Y có màu xanh, khơng có khí ra": điều chứng tỏ X khơng có NO3- (nếu có phải tạo khí) Khi đó, Fe3+ tác dụng với Cu Như vậy, Y có FeSO4, CuSO4 H2SO4 => Đáp án B Câu 6: Cr3+ vừa có tính oxi hóa (Cr3+ + 1e  Cr2+), vừa có tính khử (Cr3+  Cr6+ + 3e) Và có vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử nên khơng thể chất oxi hóa mạnh khơng thể chất khử mạnh Ion Cr3+ khơng có tính lưỡng tính, có Cr(OH)3 Cr2O3 có tính lưỡng tính =>Đáp án C Câu 7: từ a c suy X3 axit adipic =>loại A C Phản ứng A sản phẩm có H2O => X có chức axit =>loại B Đáp án D Câu 8: Nhận thấy xenlulozơ tinh bột khơng có khả hòa tan Cu(OH)2 cho dung dịch màu xanh lam → loại A, B Trong cấu tạo ssaccarozơ khơng nhóm CHO nên khơng có khả tham gia phản ứng tráng bạc → loại C Đáp án D Câu 9: Trong Glucozo chứa nhóm CHO nên mol glucozo tham gia phản ứng tráng bạc tạo mol Ag Có nAg = 0,02 mol → nglucozo =0,01 mol → C = 0,01 : 0,05 = 0,2M Đáp án A Câu 10: HD• 20 gam hai amin no, đơn chức, hở + V ml HCl 1M → 31,68 g hh muối • Theo BTKL mHCl = 31,68 - 20 = 11,68 gam → nHCl = 11,68 : 36,5 = 0,32 mol → VHCl = 0,32 : = 0,32 lít = 320 ml → Chọn C Câu 11: Cu, Hg không tác dụng với HCl → loại A D CuO không tác dụng với AgNO3 → loại B Đáp án C Câu 12: S + O2  SO2 => Y : SO2 X: Fe3O4 ; FeS;… FeS + HCl  H2S Vì thu hỗn hợp khí nên Z H2 X có Fe dư => C Câu 13: V b n  n k = + = => nX = CO2 => C 22, H2O   a � V  22, 4(b  6a) 1 Câu 14: nHCl = 0,01  X có nhóm amino nNaOH = 0,03, nNaCl = 0,01  X phản ứng với NaOH tỉ lệ 1:2  M muối X = 2, 495  0, 01.58,5  191  MX = 191 – 22.2 = 147 0, 01 Câu 15: HD: khơng khí chứa 78% N2, 21%O2, 1% CO2, H2O H2 chưa coi bị ô nhiễm Chọn C Câu 16: Este X có CTPT C2H4O2 có CTCT HCOOCH3 C2H4O2 + NaOH→HCOONa + CH3OH nHCOONa= nC2H4O2 = 0,15 mol Vậy khối lượng muối thu là: mHCOONa= 0,15.68=10,2 (g) Đáp án A 10 Câu 17: HD: Bài tập chia làm phần: ᴥ 1: xử lí CO nhận 1.Otrong oxit → CO2 (cái đơn giản quen thuộc) (giải đường chéo or máy tính bấm nhanh CO = 0,15 mol; CO2 = 0,25 mol) ᴥ 2: nhìn rối có chút khó khăn, thực chất dạng BT hỗn hợp kim loại oxit phản ứng với axit HNO3 quen thuộc, không quan trọng hay nhiều kim loại, kim loại Tùy vào cách nhìn nhận cách giải đơn giản mà bạn có phương án giải khác cho toán ► Cách 1: hỗn hợp Y gồm {0,7461m gam kim loại + 0,2539m – 0,25×16 gam O) tác dụng với HNO3 → 3,456m gam muối + 0,32 mol NO Bảo toàn e có: ne cho = ne kim loại = 2nO + 3.nNO Thật ý thêm rằng: kim loại ne tạo ion Mn+, muối có dạng M(NO3)n nên ne cho = ne kim loại = n = nNO3 3, 456m  0, 7461m Vậy có:  62 �0, 2539m � 2.� 0, 25 � 3.0,32 � 16 � m 38, 4( g ) �0, 2539m �  0, 25 � 0, 64 ► Cách 2: có: nH2O = nO axit + 2nNO = � � 16 � => nHNO3 = 0, 2539 m 0, 2539m + 0,78 (bảo toàn H) => nNO3 = + 0,46 ( bảo toàn N) 8 Vậy khối lượng muối: �0, 2539m �  0, 46 �x 62 3,456m = m kim loại + mNO3 = 0,7461m + � � � Giải phương trình ta có kết tương tự: m ≈ 38,4 gam Vậy chọn B Câu 18: K + H2O → KOH + 0,5H2 2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2 2,7 gam chất rắn không tan Al Dung dịch thu chứa K[Al(OH)4] : x mol Vì Al dư nên khí H2 tính theo K → nH2 = 0,5x + 1,5x = 0,8 → x = 0,4 mol → m = 0,4 39 + 0,4 27 + 2, = 29,1 gam Đáp án B Câu 19: 11 Ln có nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = x + 2y Khi sục CO2 thứ tự xảy phản ứng sau : CO2 + 2OH- → CO32- + H2O CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3Nhận thấy lượng kết tủa cực đại 0,1 mol → nBa = nBaCO3 max= y = 0,1 mol Khi số mol CO2 : 0,3 mol khơng tồn kết tủa → nOH- = nCO2 = 0,3 → x + 2y = 0,3 → x = 0,1 mol → x : y = 0,1 : 0, = : Đáp án C Câu 20: Để tách riêng Ag từ hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khơng thay đổi khối lượng Ag muối cần dùng thỏa mãn: không phản ứng với Ag phản ứng với Cu, Fe không tạo Ag hay kim loại khác Vậy đáp án A thỏa mãn + B loại dư Cu hỗn hợp + C loại tạo Ag nên lượng Ag thay đổi + D loại dư Cu, Fe hỗn hợp Câu 21: D khơng Be không tác dụng với nước dù nhiệt độ cao Câu 22: Khi tác dụng với NaOH có Y tạo khí Y tạo 0,1 mol khí → Y có cơng thức : H4NOOCCOONH3CH3 : 0,05 mol → nZ = 27,  0, 05.138 = 0,1 mol 203 H4NOOC-COONH3CH3 + 2HCl → CH3NH3Cl + HOOC-COOH + NH4Cl C7H13N3O4 +2H2O + 3HCl → muối Bảo toàn khối lượng → mchất hữu = mX + mHCl + mH2O - mNH4Cl → mchất hữu = 27,2 + 36,5 ( 0, 05.2 + 0,1.3) + 18 0,1 2- 0,05 53,5= 42,725 gam Đáp án B Câu 23: T NH3 có tính bazo, Z HCOOH có tính axit Vì CH3OH có liên kết hidro liên phân tử nên nhiệt độ sôi cao HCHO -> X CH3OH, Y HCHO -> B 12 Câu 24: Y CH3COONa, Z CH3CHO => X: CH3COOCH=CH2 (a) Đúng, ancol HO-CH=CH2 khơng tồn (b) Sai, T CH3COOH có lực axit yếu HCOOH (c) Sai, Z có làm màu nước brom phản ứng oxi hố, khơng phải phản ứng "cộng" (d) Sai, X khơng có nhóm -CHO (e) Đúng, anion gốc ax yếu CH3COO- thủy phân cho môi trường kiềm (g) Đúng CH3CHO có phản ứng cộng nước vào nối đôi C=O nên tan tốt =>C Câu 25: Cách 1: Ta có hệ � b d � a  c  d � � � a  3c �� c  d � a : d  :1 � � � 2b  3d a  3d � � � Cách 2: Fe+2  Fe+3 + 1e Cl2 + 2e  2Cl-1  2FeSO4 + Cl2  2 Fe2(SO4)3 + FeCl2 3 a:d=3:1 B Câu 26: n N2O = 0,042  ne = 0,042.8 = 0,336 Kim loại M phản ứng với HNO3 lên hóa trị n  3, 024 n = 0,336  M = 9n  M: Al (n=3)  D M Câu 27: nCu(NO3)2 = 0,05 Kết thúc phản ứng có muối Zn(NO3)2: 0,05 Bảo tồn kim loại có mFe + mCu + mZn = mY + mZ + mZn dung dịch 13  m + 0,05.64 + 4,55 = 4,88 + 4,1 + 0,05.65  m = 4,48g  A Câu 28: Rắn Z Cu dư (do axit dư nên Fe3O4 hòa tan hết) Vậy Y gồm Cu2+ , Fe2+ , H+ SO42A KMnO4 + H+ + Fe2+  K+ + Mn2+ + Fe3+ + H2O Fe2+ + H+ + NO3-  Fe3+ + NO + H2O Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Fe2+ + Cl2  Fe3+ + ClB sai Fe2O3 khơng thỏa mãn C sai BaCl2 không thỏa mãn D sai Cu không thỏa mãn Câu 29: Điều kiện xảy ăn mòn điện hóa học + điện cực khác chất: KL-KL, PK-KL, KL- hợp chất + điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với + điện cực phải tiếp xúc với dung dịch chất điện ly Các TN thỏa mãn (3), (5), (6) 1, 2, k thỏa mãn đk -> B Câu 30: Axit glutamic ( Glu) có cơng thức HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH có số nhóm COOH > NH2 → loại A, D Lysin có cơng thức H2N -[CH2]2-CH(NH2)-COOH → số nhóm NH2> COOH → loại C Đáp án B Câu 31: Fe2O3, ZnO Cu  Y: ZnCl2, FeCl2, CuCl2; Z: Cu (Cu tác dụng với FeCl3) Y + NaOH  Na2ZnO2; kết tủa : Fe(OH)2, Cu(OH)2 Chọn A Câu 32: Các kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy muối clorua oxit tương ứng kim loại có tính khử mạnh kiềm, kiềm thổ nhôm 14 A sai Ag, B sai Cu, C sai Fe, Pb Đáp án D Câu 33: Tơ tự nhiên: tơ tằm Tơ nhân tạo: tớ visco, tơ axetat Tơ tổng hợp: nilon-6,6, capron, tơ enang Đáp án D Câu 34: Bột muối mononatri axit glutamic HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COONa Đáp án A Câu 35: Este vinyl axetat có cơng thức: CH3COOCH=CH2 CH3COOCH=CH2 + NaOH → CH3COONa + CH3CHO + H2O Đáp án A Câu 36: Chất béo trieste glixerol với axit béo → Đáp án A Câu 37: HD: : E phản ứng vừa đủ 1,1 mol NaOH ||→ có 0,55 mol đipeptit E2 dạng C2nH4nN2O3 Để ý phương trình thủy phân: E2 + 2NaOH → muối + H2O NaCl, NaOH, H2O không cần O2 để đốt nên đốt muối hay đốt E2 cần 5,55 mol O2 ||→ bảo toàn O → đốt E2 cho nCO2 = nH2O = (0,55 × + 5,55 × 2) ÷ = 4,25 mol → n = 85/22 Có 1,1 mol muối hữu dạng CnH2nNO2Na → mmuối hữu = 1,1 × (14n + 46 + 23) = 135,4 gam ||→ m = 135,4 + 0,2 × 58,5 = 147,1 gam (tránh quên muối vô NaCl) → chọn đáp án B ♦ Tinh ý + linh hoạt biến hóa đốt + thủy phân cho hướng giải thú vị.! Câu 38: este : a (mol ) � � axit : b (mol ) ����� � CO2 + H2O ( 0,52 mol) 11,16 gam E �  O2 (0,59 mol ) � ancol : c (mol ) � Bảo toàn khối lượng : mCO2 = mE + mO2 - mH2O = 20,68 gam → nCO2 = 0,47 mol mE = mC + mH + mO→ 11,16 = 0,47× 12 + 0,52× + nO × 16 15 → nO = 0,28 mol → 2a+ 4b + 2c = 0,28 Nhận thấy nH2O > nCO2 → ancol no → c= nH2O- nCO2 Trong axit có liên kết π → a= nCO2 - nH2O Trong este có liên kết π → 3b = nCO2 -nH2O Vậy nH2O- nCO2 = c-a-3b = 0,05 11,16 gam E + 0,04 mol Br2 → a + 2b = 0,04 mol c  a  3b  0, 05 a  0, 02 � � � � a  2b  0, 04 �� b  0, 01 Ta có hệ: � � � 2a  4b  2c  0, 28 � c  0,1 � nE = 0,13 mol → nCtb = 0,47 : 0,13 = 3,615 Vậy ancol C3H8O2 Bảo toàn khối lượng : mmuối = mE + mKOH -mH2O - mancol → 11,16 + 0,04×56-0,02×18- (0,1+0,01)×76 =4,68 g Đáp án A Câu 39: Nhận thấy thêm AgNO3 vào dung dịch Y sinh 0,01 mol NO chứng tỏ dung dịch Y chứa muối Clorua HCl dư → nHCl dư = 4nNO = 0,02 = 0,08 mol → nHCl pư = 0,4 - 0,08 = 0,32 mol Vì HCl dư nên toàn lượng NO3- Fe(NO3)2 chuyển hết thành khí NO → 2nFe(NO3)2 = nHCl pư : → nFe(NO3)2 = 0,32 :4:2 = 0,04 mol Gọi số mol FeCl2, Cu Ag x, y,z mol Vì AgNO3dư nên ∑ nNO = nHCl : = 0,1 mol Bảo tồn electron cho tồn q trình : nFeCl2 + 2nCu + nFe(NO3)2 = 3∑nNO + nAg → x+ 2y + 0,04.= 0,1 + z Kết tủa sinh gồm AgCl : 2x + 0,4 Ag : z mol Bảo toàn nguyên tố Ag → 2x+ 0,4 + z= 0,58 �x  y  0, 04  0,1.3  z �x  0, 08 � � 127 x  64 y  0, 04.180  23, � �y  0,1 Ta có hệ � � �z  0,02 x  z  0,  0,58 � � → m↓ = 143,5 ( 0,0 8+ 0,2) + 0,02 108 = 82,52 gam Đáp án B Câu 40: B 16 ... K2MnO4, K2Cr2O7, HNO3 C BaCl2, Mg, SO2, KMnO4 D NH4NO3, Mg(NO3)2, KCl, Cu Câu 29 Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Thả viên Fe vào dung dịch