Lớp 12 sắt và một số kim loại quan trọng 73 câu từ đề thi thử năm 2018 giáo viên phạm thanh tùng

Câu (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chọn phát biểu phản ứng crom với phi kim : A Ở nhiệt độ thường crom phản ứng với flo B Ở nhiệt độ cao, oxi oxi hóa crom thành Cr(VI) C Lưu huỳnh không phản ứng với crom D Ở nhiệt độ cao, clo oxi hóa crom thành Cr(II) Câu 2: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Để thu kim loại Fe từ dung dịch Fe(NO3)2 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây: A Zn B Fe C Na D Ca Câu 3: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 3,36 lít Câu 4: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu vào dung dịch HCl dư thấy phần chất rắn chưa tan Vậy chất tan dung dịch sau phản ứng là: A FeCl3, FeCl2, HCl B FeCl3, FeCl2, CuCl2 C FeCl2, CuCl2, HCl D FeCl3, CuCl2, HCl Câu 5: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho m gam Mg vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, đến phản ứng hoàn toàn thu 14,4 gam chất rắn.Giá trị m là: A 15,6 gam B 24 gam C 8,4 gam D gam Câu 6: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 hỗn hợp X gồm kim loại Chia X làm phần - Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, 0,1 mol khí H2 - Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, 0,4 mol khí NO Biết m2 – m1 = 32,8 Giá trị m bằng: A 1,74 gam 6,33 gam B 33,6 gam 47,1 gam C 17,4 gam 63,3 gam D 3,36 gam 4,71 gam Câu (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Trong Câu 7u, Câu 7o ? A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại nên tạo oxit bazơ C Trong tự nhiên, crom có dạng đơn chất D Phương pháp điều chế crom điện phân Cr2O3 Câu 8: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al; số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 9: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hịa tan hồn toàn 80 gam hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4 Fe2(SO4)3 S chiếm 22,5% khối lượng nước dung dịch X Thêm NaOH dư vào X, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y, thổi CO dư qua Y thu hỗn hợp rắn Z Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Z A 36 gam B 30 gam C 40 gam D 26 gam Câu 10: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu gam hỗn hợp rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 3,9 gam bột Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 6,14 gam chất rắn Giá trị m A 3,20 B 6,40 C 3,84 D 5,76 Câu 11: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dẫn khí CO qua 12 gam CuO nung nóng thu chất rắn X khí CO2 Hấp thụ hồn tồn khí CO2 sinh 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,9M thu 23,64 gam kết tủa Cho chất rắn X vào dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Tính m: A 25,92 gam B 28,32 gam C 86,4 gam D 2,4gam Câu 12 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 13: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khử m gam hỗn hợp A gồm oxit CuO; Fe3O4; Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao, người ta thu 40 gam hỗn hợp chất rắn X 13,2 gam khí CO2 Giá trị m A 44,8 gam B 40,8 gam C 4,8 gam D 48,0 gam Câu 14: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nung m gam bột Cu oxi thu 24,8 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Cu, CuO, Cu2O Hoà tan hoàn toàn X H2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít (đktc) khí SO2 Giá trị m : A 9,68 gam B 15,84 gam C 20,32 gam D 22,4 gam Câu 15: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hồn tồn Fe3O4 H2SO4 lỗng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch X phản ứng với chất: Cu, Ag, dung dịch : KMnO4, Na2CO3, AgNO3, KNO3, KI, Na2S, NaOH Số chất phản ứng với X : A B C D Câu 16: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hoàn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S dung dịch HNO3 dư, thoát 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m : A 81,55 B 110,95 C 115,85 D 104,20 Câu 17 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khi cho sắt tác dụng với chất sau, chất oxi hoá sắt thành Fe3+? A HCl B H2SO4 loãng, nguội C HCl đặc, nóng D Cl2 Câu 18: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho thí nghiệm sau: (1) Để miếng gang (Fe – C) ngồi khơng khí ẩm (2) Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 (3) Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 (4) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 Số thí nghiệm xảy ăn mịn điện hố là: A B C D Câu 19: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Crom khơng tác dụng với dung dịch: A HCl lỗng nóng B NaOH C CuSO4 D H2SO4 đặc nóng Câu 20: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khử hoàn toàn 2,32 gam Fe3O4 CO dư, thu chất rắn X Hoà tan X dung dịch HCl dư, thu V ml H2 (đktc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,672 C 448 D 672 Câu 21: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nung 5,6 gam Fe bình đựng oxi, sau phản ứng thu 15,2 gam hỗn hợp T gồm toàn oxit Hoà tan hoàn toàn T cần vừa đủ V lít dung dịch HCl 2M, giá trị V là: A 0,3 lít B 0,6 lít C 0,9 lít D 1,2 lít Câu 22: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan hoàn toàn 2,8 gam kim loại R chưa rõ hoá trị dung dịch HCl loãng dư, sau phản ứng thu 1,12 lít H2 (đktc) Kim loại R là: A Fe B Cu C Zn D Al Câu 23: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Đốt cháy m gam Fe bình đựng khí Cl2, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn N Hòa tan N vào H2O lắc Thêm tiếp dung dịch NaOH tới dư, thấy số mol NaOH tham gia phản ứng 0,3 mol Biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí Thể tích khí Cl2 (đktc) tham gia phản ứng là: A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,60 lít Câu 24: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan 4,5 gam tinh thể MSO4.5H2O vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X với điện cực trơ cường độ dòng điện 1,93A Nếu thời gian điện phân t (s) thu kim loại M catot 156,8 ml khí anot Nếu thời gian điện phân 2t (s) thu 537,6 ml khí Biết thể tích khí đo đktc Kim loại M thời gian t là: A Ni 1400s B Ni 2800s C Cu 1400s D Cu 2800s Câu 25: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm: Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 9,5 B 9,0 C 8,5 D 8,0 Câu 26: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Thành phần quặng manhetit A FeCO3 B Fe2O3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 27: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch AgNO3 1,2M đến phản ứng xảy hoàn toàn Số gam chất rắn thu : A 12,96 B 25,92 C 21,6 D Câu 28: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm Fe Cu có khối lượng 42 gam Chia X thành hai phần không Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng dư, có 2,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 104,5 B 94,8 C 112,4 D 107,5 Câu 29 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 30: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 28,0 C 19,6 D 22,4 Câu 31: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z, thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 53,7 B 39,5 C 46,6 D 50,5 Câu 32: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa 56,64 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 nung nóng, thu hỗn hợp rắn X hỗn hợp khí Y Hấp thu tồn khí Y vào dung dịch Ca(OH)2 thu 32 gam gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch sau phản ứng thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hết rắn X 360 gam dung dịch HNO3 35,7% thu dung dịch Z chứa muối có khối lượng 148,2 gam hỗn hợp khí, oxi chiếm 61,538% khối lượng Nồng độ phần trăm Fe(NO3)3 dung dịch Z gần với giá trị sau ? A 17,0% B 15,0% C 20,0% D 23,0% Câu 33: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 34: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Điện phân hỗn hợp 0,2 mol NaCl a mol Cu(NO3)2 sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch X giảm 21,5 Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 2,6 gam khí NO Tính a? A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,2 Câu 35: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 11,2 C 16,8 D 18,0 Câu 35: Đáp án A Dung dịch sau phản ứng chứa FeSO4: 0,15 FeCl2: 0,1 → m - 0,25.56 + 0,15.64 = 0,725m → m = 16 Câu 36: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc) Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng là: A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,12 lít Câu 37: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng hoàn thấy dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 82 B 80 C 84 D 86 Câu 38 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 39: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Điện phân dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol NaCl dịng điện có cường độ 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) thời gian 9650 giây Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dung dịch giảm m gam so với trước điện phân (giả sử lượng nước bay không đáng kể) Giá trị m A 7,04 B 11,3 C 6,4 D 10,66 Câu 40: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ, dung dịch sau điện phân có pH=2 Coi thể tích dung dịch sau điện phân khơng thay đổi Khối lượng Ag bám catot A 2,16g B 0,108g C 1,08g D 0,54g Câu 41: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 6,5 gam bột Zn vào dung dịch CuSO4 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 12,9 B 3,2 C 6,4 D 5,6 Câu 42: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,03 mol Cu 0,09 mol Mg vào dung dịch chứa 0,07 mol KNO3 0,16 mol H2SO4 lỗng thu dung dịch chứa muối sunfat trung hịa 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ có tỉ khối so với H2 x Giá trị x A 20,1 B 18,2 C 19,5 D 19,6 Câu 43: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch A chứa 16,8g NaOH cho tác dụng với dung dịch chứa 8g Fe2(SO4)3 Thêm tiếp vào 13,68g Al2(SO4)3 thu 500ml dung dịch B m gam kết tủa Kết luận sau sai? A B chứa Na[Al(OH)4 ] Na2SO4 B m = 1,56g C CM (Na[Al(OH)4 ]) = 0,12M; CM (Na2SO4) = 0,36M D Kết tủa gồm Fe(OH)3 Al(OH)3 Câu 44 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch Fe2(SO4)3 không phản ứng với chẩt sau đây? A NaOH B Ag C BaCl2 D Fe Câu 45: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X là: A KOH B NaCl C AgNO3 D CH3OH Câu 46: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Điện phân 10ml dung dịch AgNO3 0,4M ( điện cực trơ) thời gian 10 phút 30 giây với dịng điện có cường độ I=2A, thu m gam Ag Giả sử hiệu suất phản ứng điện phân đạt 100% Giá trị m là: A 2,16g B 1,544g C 0,432g D 1,41g Câu 47: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol 1:1) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết Y acid nitric lỗng dư, thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc-sản phẩm khử nhất) m=? A 7,48 B 11,22 C 5,61 D 3,74 Câu 48: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Trộn hai dung dịch FeCl3 0,6M CuCl2 0,8M theo thể tích nhau, thu dung dịch X Cho 8,18 gam hỗn hợp gồm Mg, Al Fe vào 200 ml dung dịch X, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 11,84 gam chất Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu 53,11 gam kết tủa Để tác dụng tối đa muối có dung dịch Y cần dùng dung dịch chứa m gam NaOH Giá trị m là: A 16,0g B 15,2g C 17,2g D 16,8g Câu 49: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Trường hợp không tên quặng sắt hợp chất sắt có quặng sắt A hematit nâu chứa Fe2O3 B manhetit chứa Fe3O4 C xiderit chứa FeCO3 D pirit chứa FeS2 Câu 49: Đáp án A Câu 50: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Ngâm Cu dư vào dung dịch AgNO3 thu dung dịch X Sau ngâm Fe dư vào dung dịch X thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y có chứa chất tan là: A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)3; Fe(NO3)2 Câu 51: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 Câu 52: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2; NO; NO2; H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dung dịch Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng Mặt khác, cho NaOH dư vào Z thấy có 1,085 mol NaOH phản ứng đồng thời xuất 42,9 gam kết tủa 0,56 lít khí (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Cho nhận định sau: (a) Giá trị m 82,285 gam (b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol (c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% (d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol (e) Số mol Mg X 0,15 mol Số nhận định là: A B C D Câu 53 (TH): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe hỗn hợp HCl H2SO4 (dư), sau phản thu V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 53: Đáp án C nFe = 8,4/56 = 0,15 mol => nH2 = nFe = 0,15 mol V = 0,15.22,4 = 3,36 lít Câu 54 (TH): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhúng sắt vào V ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng kết thúc, thấy khối lượng sắt tăng 1,6 gam so với ban đầu Giá trị V là: A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 55 (TH): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch X gồm: 0,2 mol K+; 0,15 mol Cu2+; 0,1 mol Cl- x mol SO42- Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 40,15 B 59,35 C 49,75 gam D 30,55 Câu 56 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm Fe Cu với tỉ lệ khối lượng : Hoàn tan m gam X dung dịch HNO3, sau phản ứng thu 0,35m gam rắn, dung dịch Y giải phóng khí NO (là sản phẩm khử nhất) Dung Y gồm: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 HNO3 Câu 57 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dd HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 58 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hịa tan hồn toàn 19,52 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3 H2SO4 loãng dư thu 45,12 gam hỗn hợp muối Khử hồn tồn hỗn hợp ban đầu H2 dư khối lượng kim loại sinh : A 13,2 gam B 14,4 gam C 16,8 gam D 15,1 gam Câu 59 (VD): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm: FeS2 Cu2S Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 loãng (vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hồ giải phóng khí NO2 (là sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Y thu 36 gam chất rắn Giá trị m là: A 20 gam B 28 gam C 40 gam D 56 gam Câu 60 (VDC): (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm: Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 18 Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần với giá trị sau đây: A 9,5 B 9,0 C 7,5 D 8,5 Câu 61 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 62: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau A NaCl B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2 Câu 63: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, Al2O3, MgO nung nóng nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn thu gồm? A Cu, Fe, Al, Mg B Cu, FeO, Al2O3, MgO C Cu, Fe, Al2O3, MgO D Cu, Fe, Al, MgO Câu 64: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Dung dịch X gồm 0,01 mol Cu(NO3)2 0,1 mol NaHSO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 3,36 gam B 5,60 gam C 2,80 gam D 2,24 gam Câu 65: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm: FeS, FeS2, FexOy, Fe Hoà tan hết 29,2 gam X vào dung dịch chứa 1,65 mol HNO3, sau phản ứng thu dung dịch Y 38,7 gam hỗn hợp khí Z gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Cô cạn dung dịch Y thu 77,98 gam hỗn hợp muối khan Mặt khác cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 83,92 gam chất rắn khan Dung dịch Y hồ tan hết m gam Cu tạo khí NO Giá trị m gần với: A 11,20 B 23,12 C 11,92 D 0,72 Câu 66: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m là: A 50,4 B 40,5 C 44,8 D 33,6 Câu 67 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho Fe tác dụng với chất X thu hợp chất Fe3+ sau phản ứng Vậy X là: A HCl B S C Cl2 D H2SO4 (loãng) Câu 68 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Kim loại tan dung dịch HNO3 đặc nguội là: A Cu B Al C Fe D Cr Câu 69: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp X gồm: Fe, Al Zn dung dịch HCl vừa đủ, sau phản ứng thu 39,65 gam hỗn hợp muối V lít H2 (đktc) Giá trị V là: A 6,72 lít B 7,84 lít C 8,96 lít D 10,08 lít Câu 70: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Nhúng sắt nặng m gam vào dung dịch CuSO4 0,5M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt nặng thêm 1,6 gam Thể tích dung dịch CuSO4 dùng là: A 100ml B 200ml C 300ml D 400ml Câu 71: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Cho cặp chất sau: Fe – Zn; Fe – Cu; Fe – Sn; Fe – Ni Số cặp chất ăn mòn điện hố xảy mà Fe bị ăn mịn trước là: A B C D Câu 72: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Quặng chứa hàm lượng sắt cao là: A Hematit B Manhetit C Xiderit D Pirit Câu 73: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hỗn hợp X gồm: Fe, Ag, Cu Mg Để tách Ag khỏi hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lượng ta cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dư dung dịch: A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 74: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Đốt cháy m gam Fe bình đựng khí Cl2, sau phản ứng thu hỗn hợp rắn X Hoà tan X vào H2O lắc Thêm tiếp dung dịch NaOH tới dư, thấy số mol NaOH tham gia phản ứng 0,3 mol Thể tích khí Cl2 tham gia phản ứng là: (Biết phản ứng xảy điều kiện khơng có khơng khí) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít Câu Đáp án A Câu 2: Đáp án A Câu 3: Đáp án C Áp dụng sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp NO2 NO ta có : VNO 46  68  30  38 VNO2 46  n NO2  n NO 38  30  n NO   n NO2 D 5,60 lít Đặt nFe = nCu = 0,1 mol Bảo toàn e 3nFe  2nCu  nNO2  3nNO  0,1.3  0,1.2  x  x  x  0,125 mol  V( NO , NO2 )  0,125.2.22,  5, l Câu 4: Đáp án C Câu 5: Đáp án A Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu ( 0,05 mol => m = 3,2 gam ) Fe ( 11,2 gam => n = 0,2 mol ) => dung dịch sau phản ứng chứa : Mg2+ ; Fe2+ ( 0,6 mol ) NO3- ( 2,5 mol) => Theo BTĐT : nMg2+ = 0,65 mol => mMg = 15,6 gam Câu 6: Đáp án B Phần : nFe = 0,1 mol , nAg = a mol Phần : nFe = 0,1n mol nAg = a.n mol Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a = 38,4 Mặt khác : Bảo tồn electron ta có 0,3.n + a.n = 1,2 => n = n = 108/67 - Khi n = =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol nAg = 0,4 mol => nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol = 33,6 gam - Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603) => Fe(bđ) = 1015/1206 mol = 47,131 gam Câu Đáp án A Câu 8: Đáp án A X gồm Fe2+ ; Fe3+ ; H+ ; SO42Các chất thỏa mãn : H2S, NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al Câu 9: Đáp án D Cả trình : X -> hidroxit -> oxit Y -> Kim loại (Fe,Cu) Có mS = 18g => nS = nSO4 = 0,5625 mol => mKL = mX – mSO4 = 26g Câu 10: Đáp án A nZn = 0,06 mol > ½ nNO3 => Zn dư , dung dịch muối Y có Zn(NO3)2 với số mol 0,04 mol Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mZn(NO3)2 + mrắn => my = 9,8g Và : mCu + mAgNO3 = mX + mY => mCu = m = 3,2g Câu 11: Đáp án B nCuO = 0,15mol nBa(OH)2 = 0,18 mol n kết tủa = 0,12 mol < nBa(OH)2 => có trường hợp Trường hợp 1: CO2 hết, Ba(OH)2 dư nCO2 = n kết tủa = 0,12 mol => nCu = nO tách = nCO2 = 0,12 mol => m chất rắn = mAg + mCuO dư = 0,24 108 + 0,03 80 = 28,32g Trường hợp 2: Kết tủa bị hòa tan phần nCO2 = 2nBa(OH)2 – n kết tủa = 0,18 – 0,15 = 0,21 > nO oxit (loại) Câu 12 Đáp án B Câu 13: Đáp án A Phản ứng: m gam hỗn hợp oxit + CO → 40 gam chất rắn X + 0,3 mol CO2 có nCO = nCO2 = 0,3 mol ⇒ BTKL có: m = 40 + 0,3 × 16 = 44,8 gam Câu 14: Đáp án D Cu  6 2 2 4  O2 H S O4 Cu    X  Cu O   Cu SO  S O  H O  2 Cu O o o mX = 64x + 32y = 24,8 (1) Bảo toàn e: nelectron cho = nelectron nhận  2.n Cu  4n O2  2.n SO2  2x = 4y + 0,2.2 (2) => x = 0, 35 y = 0,075 m = 0,35.64 = 22,4 gam Câu 15: Đáp án D Câu 16: Đáp án B Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp Cu S  2  o  Cu S, C Cu : x mol   Cu  NO3 2 Ba  OH 2 Cu  OH 2 : xmol HNO3    NO     o 6 0,9mol S, Cu S : y mol H S O BaSO : y mol  mX = 64x + 32y (1) Bảo toàn e: 2x + 6y = 0,9 (2) => x = 0,3 y = 0,35 => m = 0,35 233 + 0,3 98 = 110,95 gam Câu 17 Đáp án D t  2FeCl3 2Fe + 3Cl2  Câu 18: Đáp án B Thí nghiệm xảy ăn mịn điện hóa là: (1); (4) Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án D BTe  n H2  n Fe  3n Fe3O4  0, 03  V  672 Câu 21: Đáp án B  n HCl  2n O  15,  5,  1,  V  0, 16 Câu 22: Đáp án A BTe nR  Giả sử R hóa trị n  n  0,1  M R  28n    R  Fe n M R  56 Câu 23: Đáp án B BTDT   n Cl  n Na   0,3  n Cl2  0,15  V  3,36 Câu 24: Đáp án C + t giây:  n O2  0, 007  n e  0, 028  t  1400 +2tgiây: BTe  n e  0, 056  n O2  0, 014  n H2  0, 01  n M  0, 018  M MSO4 5H2O  250  M  Cu Câu 25: Đáp án A TGKL   n CO2  0, 06 18.2  28   0, 03; n NO  0, 04 16   0, 25m   m muoi  3, 08m  0, 75m  62 0, 04.3    0, 03    m  9, 4777  16   Câu 26: Đáp án D Câu 27: Đáp án B  Fe  2Ag  Fe 2  Ag n Fe  0,1 0,1 0,2 0,1 0,2   2 n    n  0, 24  Ag  Fe  Ag NO3 Fe  AgNO3 0,04  0,04  0,1   n Ag  0, 24 mol  m  25,92g Câu 28: Đáp án D * Phần 1: nFe = nH2 = 0,1; nCu = a * Phần 2: nNO2 = 1,25; nFe = 0,1k nCu = ak Ta có hệ 0,1k.3  2ak  1, 25 k  2,5    m  0, 25.242  0, 25.188  107,5gam  56  0,1  0,1k   64  a  ak   42 a  0,1  Câu 29 Đáp án D Câu 30: Đáp án D  NO3 :1,1 x  y  0,   x  0,5  Dung dịch Y chứa  Fe 2 : x    56 x  64 y  0,1.56  0, 4.64  y  0, 05  Cu 2 : y  m = (0,5 – 0,1).56 = 22,4 Câu 31: Đáp án D nO  18,  15  0, → nHCl = 2nO + nH2 = 2.0,2 + 2.0,3 = mol 16 m = 15 + 1.35,5 = 50,5 Câu 32: Đáp án A nCO2 = 0,32 + 0,08.2 = 0,48; nHNO3 = 2,04 mol → nH2O = 1,02 → nZ = 398,04 gam O : 0, 42 BTKL: mkhí = 56,64 – 0,48.16 + 360.0,357 – 148,2 – 1,02.18 = 10,92 gam → Khí   N : 0,3  Fe 2 : x  x  y  (148,  1, 74.62) / 56  x  0, 42  Muối  Fe3 : y   → C%Fe(NO3)3 = 18,24%  x  y  1, 74 y  0,3    NO  :1, 74  Câu 33: Đáp án D Câu 34: Đáp án C n Cl = 0,2 mol => n Cl2 = 0,1 mol 64n Cu  32n O2  0,1.71  21,5    n Cu  0, 2mol , n O2  0, 05mol 2n Cu  2.0,  4n O2  H2O → H+ + O2 + e n O2 = 0,05 mol => n H+ = 0,2 mol = n HNO3 Fe + HNO3→ Fe(NO3)3 + H2O + NO 0,05 0,05 Fe + Fe(NO3)3 → 0,025 m Fe = 56 ( 0,025 + 0,05 ) = 4,2 gam > 2,6 gam => có phản ứng Fe với muối Cu2+ Fe + Cu(NO3)2→ Fe(NO3)2 + Cu => m tăng phản ứng = 4,2 – 2,6 = 1,6 g => n Cu(NO3)2 = 1,6 : (64 – 56 ) = 0,2 mol ( tăng theo thực tế chia cho tăng theo mol ) tổng số mol = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol Câu 36: Đáp án A TQ : FexOy + yCO → xFe + yCO2 Mol 0,2 ← 0,2 => VCO2 = 4,48 lit Câu 37: Đáp án A Ta có sơ đồ : 23,76g X + 0,4 mol HCl -> NO + dd Y → 0,02 mol NO + Kết tủa + dd Z Trong Z có Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 nH+ = 0,4 mol => nNO = ¼ nH+ = 0,1 mol Trong TN1 : nNO = 0,1 – 0,02 = 0,08 mol => Trong X có 0,04 mol Fe(NO3)2 => Trong Z nNO3 = 0,58 – 0,02 = 0,56 mol Gọi số mol FeCl2 Cu X a b => 127a + 64b = 16,56g (1) nNO3 (Z) = (a + 0,04).3 + 2b = 0,56(2) Từ (1,2) => a = 0,08 ; b = 0,1 mol Kết tủa thu gồm : nAgCl = nCl- = 0,4 + 2.0,08 = 0,56 mol nAg = 0,08 + 0,1.2 + 0,04 – 0,1.3 = 0,02 mol => mkết tủa = 82,52g Câu 38 Đáp án A Câu 39: Đáp án B Cu : 0,1  ne = 0,2 mol→∆m gồm : Cl2 : 0, 06  m  11,3gam O : 0, 02  Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án C Câu 42: Đáp án D Cu 2 : 0, 03  2 Mg : 0, 09 BTDT   n NH  0, 01 Dung dịch chứa   K : 0, 07  SO 2 : 0,16  Bảo toàn H → nH2O = 0,16 – 0,01.2 = 0,14 14  0,07  0,01  16  0,07.3  0,14   19,6 2.0,05 Câu 43: Đáp án B x nNaOH = 0,42 mol; nFe2(SO4)3=0,02 mol; nAl2(SO4)3= 0,04 mol => Tạo Fe(OH)3 Fe3+ hết, OH- dư nFe(OH)2 = nFe2+ = 0,04 mol nAl3+=0,08 mol; nOH- dư=0,42 – 0,04 = 0,3 mol [Al(OH)4 ]-: y mol => tạo hỗn hợp Al(OH)3 : x mol Ta có hệ: x + y = 0,08 3x + 4y = 0,3 x = 0,02 y = 0,06 Vậy khối lượng kết tủa là: m = 5,84g Dung dịch B gồm Na[Al(OH)4 ]: 0,06 mol Na2SO4: (0,42 – 0,06)/2 = 0,18 mol => CM Na[Al(OH)4 = 0,12M; CM Na2SO4 = 0,36M Câu 44 Đáp ánB Câu 45Đáp án A Câu 46: Đáp án C I t  0, 013 F nAgNO3  0, 004mol ne   m  0, 432 g Câu 47: Đáp án D Al(NO3 )3  NO Fe(NO3 )3 Al :x mol t0    Fe O3 :x mol  HNO    Al0  3e  Al3 N 5  3e  N 2 x  0, 02  m  3, 74 0, 02mol Câu 48: Đáp án A Mg FeCl3 : 0,3M  X : (200 ml)   Al (8,18g)  dd Y  11,84(g)Z CuCl : 0, 4M  Fe  dd Y  AgNO3  AgCl : 0,34mol  Ag : 0, 04mol(Ag   Fe 2  Fe3  Ag) Fe 2 : 0, 04(mol)  2 Mg : x(mol) dd Y  3  BTDT :2x  3y  0, 26 Al : y(mol)  Cl : 0,34(mol)  BTKL :m KL  m m  m Y  m Z  m Y  16,89  24x  27y  2,58  x  0, 04mol   y  0, 06mol n NaOH  2n Fe2  2n Mg2  4n Al3  0, 4(mol)  m NaOH  16(g) Câu 50: Đáp án A AgNO3   Cu  du    Cu  NO3 2   Fe  NO3 2 Fe du Câu 51: Đáp án A nFe =0,05; nAg+= 0,02; nCu2+= 0,1 Thứ tự pứ: Fe + 2Ag+ → 2Ag 0,01 0,02 0,02 0,04 mol Fe Fe + Cu2+ → Cu 0,04 dư 0,04 Khối lượng m= 0,02 108 + 0,04 64= 4,72 gam Câu 52: Đáp án B nSO42- = nBaSO4 = 0,605 mol nNH4+ = nNH3 = 0,025 mol => m kim loại X = 42,9 - 17(1,085 - 0,025) = 24,88 Đặt a, b số mol O CO2 X Đặt X số mol H2 => 16a + 44b = 31,12 - 24,88 = 6,24 (1) nNO + nNO2 = 0,2 - b - x Bảo toàn N: nKNO3 = nNO + nNO2 + nNH3 =>nKNO3 = 0,225 -b-x Sau phản ứng với NaOH thu phần dung dịch chứa K2SO4 Na2SO4, bảo toàn điện tích: 1,085 + 0,225 - b - x = 0,605.2 (2) Bảo toàn H: 2nH2SO4 = 4nNH4+ + 2nH2 + 2nH2O =>nH2O = 0,555 -x Bảo toàn khối lượng: 31,12 + 0,605 98 + 101 (0,225 - b - x) = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 + 0,2.29,2 + 18(0,555 - x) (3) Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,28 b = 0,04 b = 0,04 X = 0,06 m = 24,88 + 39(0,225 - b - x) + 0,025.18 + 0,605.96 = 88,285 => Nhận định a) sai nKNO3 = 0,225 - b - X = 0,125 => Nhận định b) sai %FeCO3 = 0,04.116/31,12= 14,91 % => Nhận định c) sai nO = 4nFe3O4 + nFeCO3 => nFe3O4 = 0,06 => Nhận định d) sai Câu 54: Đáp án B Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu PT mol mol ĐB 1mol mthanh sắt tăng = 64 – 56 = gam 0,2 mol ← 1,6 gam Câu 55: Đáp án A BTDT   nSO 2  nK   2nCu 2  nCl   0,  2.0,15  0,1  0, 2mol m  mK   mCu 2  mCl   mSO 2  0, 2.39  0,15.64  0,1.35,5  0, 2.96  40,15( g ) Câu 56: Đáp án C mFe = 0,7m gam mCu=0,3m gam m chất rắn = 0,35m > mCu => Fe dư Câu 57: Đáp án D FeCO3  Fe  NO3 3 0,1 mol  0,1 mol  Fe3 : 0,1mol    NO3 : 0,3   H Fe3  Cu 2  Fe 2  Cu 2 0,1  0, 05 3Cu  H   NO3  3Cu 2  NO  H 2O 0, 45  0,3  nCu  0, 05  0, 45  0,5mol  mCu  32 gam Câu 58: Đáp án B nH SO4  x(mol )  nH 2O  x(mol ) BTKL   moxit  mH SO4  mmuoi  mH 2O  x  0,32(mol )  nH  nH SO4  0,32(mol )  nO ( oxit ) mKL  19,52  0,32.16  14, 4( gam) Câu 59: Đáp án A  Fe3 : x FeS : x    Cu 2 : y  Cu2 S : y  2  SO4 : x  y 56 x  64.2 y  96.(2 x  y )  36  x  0,1   BTDT  x  2.2 y  2(2 x  y )  y  0, 05    m  0,1.120  0, 05.160  20( g ) Câu 60: Đáp án A  08( g ) muoi 3,       HNO KL:0,75 m ( g ) hh ranY    NO3 :2,33m ( g )   KL : 0, 75m( g )  CO:0,06       NO : 0, 04 O : 0, 25 m ( g )   CO : 0, 03 CO2 : 0, 03  BT :N   nHNO3  nNO   nNO  2,33m  0, 04(1) 62 BT :H   nHNO3  4nNO  2nO  0,16  2( 0, 25m  0, 03)(2) 16 (1)(2)  m  9, 477 gam Câu 61 Đáp án A A Fe  2A gNO3   Fe  NO3 2  2A g Fe  H 2SO      FeSO  H C Fe  2HCl   FeCl2  H B Fe  2FeCl3   3FeCl2 D Fe  CuSO   FeSO  Cu Câu 62: Đáp án D - Khi ngâm đinh sắt vào dung dịch HCl thì: Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑ + Khí H2 sinh phần bám lại đinh sắt làm giảm khả tiếp xúc với ion H+ nên phản ứng xảy chậm khí H2 sinh - Khi nhỏ thêm dung dịch Cu(NO3)2 vào thì: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu + Trong dung dịch lúc hình thành pin điện điện cực Fe – Cu có chuyển dịch electron ion H+ dung dịch nhận electron làm cho phản ứng xảy nhanh khí H2 nhiều Câu 63: Đáp án C - Các tác nhân khử H2, CO khử oxit bazơ kim loại đứng sau nhôm dãy điện hóa Vậy chất rắn thu gồm Cu, Fe, Al2O3, MgO Câu 64: Đáp án C Sự oxi hóa Fe → Fe2+ + 2e (vì lượng Fe phản ứng tối đa nên Fe chuyển lên Fe2+) Sự khử 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,08 ← 0,02 → 0,06 → 0,01 Cu2+ + 2e → Cu 0,01 → 0,02 2H+(dư) + 0,02 2e → H2 → 0,02 → 0,01 BT:e   n Fe  3n NO  2n Cu 2  2n H2 Câu 65: Đáp án C  0,5 mol  m Fe  2,8  g    HNO3 : 0, 03   2  SO : a   BaOH 2 du  BaSO4 : a   dd Y        Fe2O3 : 0,5 b  Fe : b       Fe   NO  du : c  83,92 g      29,  g   S   HNO3 :1, 65    77,98 g  muoi O    2   NO  38,  g      NO2   H 2O  nHNO3 pu  x  mol   nH 2O  0,5 x  mol  BTKL   mX  mHNO3  mmuoi  mkhi  mH 2O  x  1, 62  mol   nHNO3 pu  0, 03  mol  BTDT    3b  2a  c  a  0, 24    b  0,35 mY  96a  56b  62c  77,98 233a  0,5b.160  m c  0,57  chat ran  83,92  3Cu H   NO3  3Cu 2  NO  H 2O  0, 01125  0, 03 Cu  0,175  Fe3  Cu 2  Fe 2 0,35  mCu   0, 01125  0,175  64  11,92  g  Câu 66: Đáp án A  Fe : 0,3m  g   NO  mg  HNO3 : 0, mol     0, 75m  g  NO2   Cu : 0, m  g  0,25 mol Cu : 0, m  g  Chất rắn   Fe  NO3 2  Fedu : 0, 05 m  g  BT :N   nHNO3  2nFe NO3   nNO  nNO2  0,  2nFe NO3   0, 25 2  nFe NO3   0, 225  mol   nFe pu  0, 225  mol  mFe pu  mFebd  mFe du  0, 225.56  0,3m  0,05m  m  50,  g  Câu 67 Đáp án C Câu 68 Đáp án A Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 đặc nguội Câu 69: Đáp án B Gọi nH2 = x => nHCl = 2x BTKL: 14,8 + 2x.36,5 = 39,65 + 2.x => x = 0,35 mol => VH2 = 7,84 lít Câu 70: Đáp án D Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu PT: ĐB: 1 (mol) → m sắt tăng = 64 – 56 = gam 0,2 mol ← m sắt tăng = 1,6 gam V dd CuSO4 = 0,2/0,5 = 0,4 (lít) = 400 ml Câu 71: Đáp án C Trong pin điện kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn Fe bị ăn mòn trước pin: Fe – Cu; Fe – Sn; Fe – Ni Câu 72: Đáp án B Chú ý: Ghi nhớ quặng chứa sắt thường gặp: Hematit đỏ: Fe2O3 Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Manhetit: Fe3O4 Xiderit: FeCO3 Pirit: FeS2 Câu 73: Đáp án D Câu 74: Đáp án B  FeCl2 Fe  Cl2    FeCl3 BTNT nCl   nOH   0,3(mol )   nCl2   VCl2  3,36(l ) nCl   0,15(mol ) ... C 112, 4 D 107,5 Câu 29 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Câu 30: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) ... 8,5 Câu 61 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe là: A AgNO3 H2SO4 loãng B ZnCl2 FeCl3 C HCl AlCl3 D CuSO4 HNO3 đặc nguội Câu 62: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Ngâm đinh sắt. .. gam C 86,4 gam D 2,4gam Câu 12 (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Các số oxi hoá đặc trưng crom : A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 13: (GV PHẠM THANH TÙNG 2018) Khử m gam hỗn hợp