Thông tin tài liệu
Câu 1: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn Số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 2: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Thành phần quặng manhetit A FeCO3 B FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 3: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ là: A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 4: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Để hồ tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 11,2g Fe 4,8g Fe2O3 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị V m A 290 83,23 B 260 102,7 C 290 104,83 D 260 74,62 Câu 5: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có kim loại Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự: A Ag, Cu, Au, Al, Fe.B Ag, Cu, Fe, Al, Au C Au, Ag, Cu, Fe, Al.D Al, Fe, Cu, Ag, Au Câu 6: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi hòa tan 30g hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 1M (dư), 6,72 lit khí NO (đktc) Khối lượng CuO hỗn hợp ban đầu A 1,2g B 1,88g C 2,52g D 4,25g Câu 7: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan 8,4g Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan? A 18,75 B 16,75 C 19,55 D 13,95 Câu 8: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giátrị m A 17,28 B 21,6 C 19,44 D 18,9 Câu 9: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Các số oxi hóa đặc trưng crom là: A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Câu 10: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho khí CO quA ống chứA 0,04 mol X gồm FeO Fe2O3 đốt nóng, nhận 4,784g chất rắn Y (gồm chất), khí rA khỏi ống dẫn quA dung dịch BA(OH)2 dư thu 9,062g kết tủA Phần trăm khối lượng FeO hỗn hợp X A 24,42% B 25,15% C 32,55% D 13,04% Câu 11: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhóm học sinh thực thí nghiệm: cho Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặC Hiện tượng quan sát sau đúng? A khí khơng màu thoát ra, dung dịch chuyển thành màu xanh B khí màu nâu đỏ ra, dung dịch khơng màu C khí màu nâu đỏ ra, dung dịch chuyển thành màu xanh D khí khơng màu ra, dung dịch khơng màu Câu 12: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho chất: NaOH, NaCl, Cu, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 Số chất tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 A B C D Câu 13: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Phản ứng hóa học sau viết sai? A 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 C Cr + NaOH + H2O B Cr + 2HCl CrCl2 + H2 NaCrO2 +3/2H2 D Cr + 6HNO3 (đặc, nguội) Cr(NO3)3 + 3NO2+3H2O Câu 14: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu dung dịch sau phản ứng có: A CaCO3 B CaCO3 Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Câu 15: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan 5,6g Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 6,72 Câu 16: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tính chất vật lí sau khơng phải sắt? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện dẫn nhiệt tốt D Có tính nhiễm từ Câu 17: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Trong cơng nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 18: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hòa tan hết 6g hợp kim Cu – Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68g hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 50% Cu 50% Ag B 64% Cu 36 % Ag C 36% Cu 64% Ag D 60% Cu 40% Ag Câu 19: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn 7,52 gam hỗn hợp A gồm S, FeS, FeS2 HNO3 đặc nóng, thu 0,96 mol NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi khối lượng chất rắn thu A 36,71 gam B 24,9 gam C 35,09 gam D 30,29 gam Câu 20: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Câu sau đúng? Cho bột sắt vào dung dịch HCl sau thêm tiếp vài giọt dung dịch CuSO4 quan sát thấy tượng sau: A Bọt khí bay chậm lúc đầu B Bọt khí bay lên nhanh nhiều lúc đầu C Khơng có bọt khí bay lên D Dung dịch khơng chuyển màu Câu 21: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Để chuyển FeCl3 thành FeCl2 ta sử dùng nhóm chất sau đây? A Fe, Cu, NA B HCl, Cl2, Fe C Fe, Cu, Mg D Cl2, Cu, Ag Câu 22: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một oxit ngun tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành dung dịch hỗn hợp H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kiềm tạo anion RO42- màu vàng Oxit là: A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 Câu 23: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,448 B 0,672 C 0,746 D 1,792 Câu 24: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8g X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay rA Giá trị V A 1,12 B 3,36 C 2,24 D 4,48 Câu 25: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 8,4g sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1,3M Lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m A 16,2 B 42,12 C 32,4 D 48,6 Câu 26: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ là: A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 27: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (vừa đủ) thu 4,48 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch điều kiện khơng có oxi thu m gam muối khan Giá trị m A 30,4 B 15,2 C 22,8 D 20,3 Câu 28: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 0,3 mol dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là: A 7,8g B 15,6g C 7,65g D 19,5g Câu 29: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hiện tượng sau đúng? A Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam dung dịch chuyển sang màu vàng Cho axit vào dung dịch màu vàng lại chuyển màu da cam B Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 màu vàng dung dịch chuyển sang màu da cam Cho axit vào dung dịch màu da cam lại chuyển màu vàng C Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 màu da cam dung dịch chuyển sang màu vàng Cho axit vào dung dịch màu vàng khơng đổi màu D Khi cho kiềm vào dung dịch K2Cr2O7 màu vàng dung dịch chuyển sang màu da cam Cho axit vào dung dịch màu da cam khơng đổi màu Câu 30: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Một dung dịch có chứa ion: 0,05 mol Mg2+; 0,15 mol K+; 0,1 mol NO3- x mol SO42- Giá trị x là: A 0,05 B 0,075 C 0,1 D 0,15 Câu 31: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 7,68g Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơ cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 19,2g B 19,76g C 20,16g D 22,56g Câu 32: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng, thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 6,4 B 3,4 C 4,4 D 5,6 Câu 33: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 50g hỗn hợp X gồm Fe3O4 Cu vào dung dịchHCl dư Kết thức phản ứng cịn lại 20,4g chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 20,4% B 40% C 40,8% D 53,6% Câu 34: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử ) Giá trị a là: A 5,6 B 8,4 C 11 D 11,2 Câu 35: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn ta thu dung dịch X kết tủa Y Trong dung dịch X có chứa A Fe(NO3)2, AgNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)2 Câu 36: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Crom (II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóA D vừa có tính khử vừa có tính bazơ Câu 37: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 18,5 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng, khuấy đến phản ứng hồn tồn thu 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch X 1,46g kim loại dư Nồng độ mol dung dịch HNO3 A 3,2M B 3,3M C 3,4M D 3,35M Câu 38: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hố, chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hóA Các chất X, Y, Z là: A Fe, Fe2+ Fe3+ B Fe2+, Fe Fe3+ C Fe3+, Fe Fe2+ D Fe, Fe3+ Fe2+ Câu 39: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng kim loại Cu với axit nitric loãng, giả thiết tạo nitơ monooxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 20 D 24 Câu 40: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong khẳng định sau đây: (1) Sắt có khả tan dung dịch FeCl3 dư (2) Sắt có khả tan dung dịch CuCl2 dư (3) Đồng có khả tan dung dịch PbCl2 dư (4) Đồng có khả tan dung dịch FeCl2 dư (5) Đồng có khả tan dung dịch FeCl3 dư Các khẳng định sau đúng? A 1, 2, B 1, 2, C 3, D 3, 4, Câu 41: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2, FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc, nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cịn cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủA Giá trị V A 16,8 B 24,64 C 38,08 D 11,2 Câu 42: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Dẫn lượng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam oxit sắt từ nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 5,88 gam sắt Giá trị m A 12,18 B 8,40 C 7,31 D 8,12 Câu 43: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Tìm phát biểu đúng? A Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa, hợp chất sắt (II) có tính khử B Fe có tính oxi hóa, hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa, hợp chất sắt (II) có tính khử C Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa, hợp chất sắt (II) có tính oxi hóA D Fe có tính khử, hợp chất sắt (III) có tính oxi hóa, hợp chất sắt (II) có tính khử tính oxi hóA Câu 44: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Khi cho sắt vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư, sắt bị tác dụng theo phương trình A Fe + 2HNO3 Fe(NO3)2 + H2 B 2Fe + 6HNO3 Fe(NO3)2 + 4NO2 + 4H2O D Fe + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2 C Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Câu 45: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag 0,04 mol Cu vào dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí X gồm NO NO có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích hỗn hợp khí X (đktc) thu là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 46: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho 7,68g Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng, thấy có khí NO rA Khối lượng muối nitrat sinh dung dịch là: A 21,56g B 21,65g C 22,56g D 22,65g Câu 47: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có tượng xảy cho Na2CO3 vào dung dịch FeCl3? (1) Sủi bọt (2) Kết tủa nâu đỏ A (1), (4) B (2), (3) (3) Không có tượng C (1), (3) (4) Kết tủa trắng D (1), (2) Câu 48: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Sục khí clo vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B NaClO3, Na2CrO4, H2O C Na2CrO4, NaCl, H2O D Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O Câu 49: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một loại hợp chất sắt có nguyên tố C (0,01% – 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim là: A ameleC B thép C gang D DuyrA Câu 50: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Quặng hematit có thành phần là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 Câu 51: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 52: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x là: A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Câu 53: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hỗn hợp X gồm Cu CuO (trong tỉ lệ % khối lượng CuO 29,41%) Cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sản phẩm khử 0,2 mol NO Vậy m gam X phản ứng với nhiều lít dung dịch HCl 1M? A 0,3 B 0,2 C 0,23 D 0,18 Câu 54: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho m gam Fe vào bình đựng dung dịch H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp H2SO4 dư vào bình 0,448 lít NO dung dịch Y Trong trường hợp có NO sản phẩm khử đktC Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu không tạo sản phẩm khử N+5 Các phản ứng hoàn toàn Giá trị m là: A 4,2 B 2,4 C 3,92 D 4,06 Câu 55: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan hết 2,52 gam bột Fe vào 130 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m là: A 18,655 B 4,86 C 23,415 D 20,275 Câu 56: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan Fe vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu dung dịch X có chất tan với nồng độ mol 0,2 mol H2 Nhỏ AgNO3 dư vào dung dịch X, sau phản ứng hồn tồn thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủA Giá trị m A 86,1 B 57,4 C 107,7 D 91,5 Câu 57: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dung dịch bazơ, dung dịch axit, dung dịch axit dung dịch bazơ là: A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO Câu 58: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan 8,4 gam Fe dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4 đặc, nóng, đến phản ứng hồn tồn thu dung dịch A V lít khí SO2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị V m A 5,04 30,0 B 4,48 27,6 C 5,60 27,6 D 4,48 22,8 Câu 59: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2, O2 C FeO, NO2, O2 D Fe3O4, NO2, O2 Câu 60: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có thể điều chế Fe(OH)3 cách cho A Fe2O3 tác dụng với H2O B Muối sắt (III) tác dụng với axit mạnh C Fe2O3 tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ D Muối sắt (III) tác dụng với dung dịch bazơ Câu 61: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhận xét sau khơng đúng? A Cr(OH)2 chất rắn có màu vàng B CrO oxit bazơ C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit bazơ Câu 62: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thu dung dịch Y (khơng chứa muối amoni) 49,28 lít hỗn hợp khí NO, NO2 nặng 85,2 gam Cho Ba(OH)2 dư vào Y, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 148,5 gam chất rắn khan Giá trị m là: A 24,8 B 27,4 C 9,36 D 38,4 Câu 63: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn 12,05 gam hỗn hợp X gồm CuO, ZnO, Fe2O3 171,5 gam dung dịch H2SO4 20% phản ứng vừa đủ Khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 46,35 gam B 183,55 gam C 40,05 gam D 45,65 gam Câu 64: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hợp chất sau Fe vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa? A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)3 D Fe2(SO4)3 Câu 65: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 7,8g kim loại crom phản ứng vừa đủ với V lít khí Cl2 Giá trị V (đktc) A 3,36 B 10,08 C 5,04 D 4,48 Câu 66: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Để 4,2 gam sắt khơng khí thời gian thu 5,32 gam hỗn hợp X gồm sắt oxit Hịa tan hết X dung dịch HNO3, thấy sinh 0,448 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Vậy khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Y A 13,5 gam B 15,98 gam C 16,6 gam D 18,15 gam Câu 67: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan có khí NO rA Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 23,8% B 30,97% C 26,9% D 19,28% Câu 68: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho sơ đồ phản ứng: Fe FeCl2 FeCl3 FeCl2 Các chất A, B, C A Cl2, Fe, HCl B HCl, Cl2, Fe C CuCl2, HCl, Cu D HCl, Cu, Fe Câu 69: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Có tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào cốc đựng dung dịch K2Cr2O7? A Khơng có tượng C Có kết tủa Cr(OH)3 màu xanh B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Câu 70: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho 17,6g hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư) Đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 25,4 B 31,8 C 24,7 D 21,7 Câu 71: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Trong phản ứng: Fe + H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O có nguyên tử Fe bị oxi hóa phân tử H2SO4 bị khử? A B C D Câu 72: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Cho m gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có khối lượng 15,2 gam Giá trị m A 25,6 B 16,0 C 19,2 D 12,8 Câu 73: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,1 mol FeS2 x mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị x A 0,04 B 0,05 C 0,12 D 0,06 Câu 74: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) X hỗn hợp bột kim loại Cu Fe, Fe chiếm 40% khối lượng Hòa tan m gam X 200 ml dung dịch HNO3 2M, thu khí NO nhất, dung dịch Y lại 0,7m gam kim loại Khối lượng muối khan dung dịch Y A 54 gam B 64 gam C 27 gam D 81 gam Câu 75: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nguyên liệu dùng luyện gang bao gồm A quặng sắt, chất chảy, khí CO C quặng sắt, chất chảy, bột nhơm B quặng sắt, chất chảy, than cốC D quặng sắt, chất chảy, khí H2 Câu 76: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Có tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm có chứa dung dịch hỗn hợp (FeSO4 + H2SO4 loãng) lắc nhẹ? A Dung dịch từ khơng màu chuyển sang màu tím hồng B Màu tím hồng dung dịch KMnO4 dần có kết tủa màu nâu đỏ xuất C Màu tím hồng dung dịch KMnO4 dần, thu dung dịch màu vàng D Màu tím dung dịch KMnO4 nhạt dần, có kết tủa màu trắng xanh xuất Câu 77: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Ion Cr2O72- không tồn môi trường sau đây? A Môi trường axit B Môi trường kiềm C Mơi trường trung tính D Mơi trường axit trung tính Câu 78: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) Cho m gam hỗn hợp kim loại Zn, Cu vào dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 4,48 lít khí H2 (đktc) 2g kim loại không HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn C, gồm kim loại trước Pb, Zn, Fe, Ni Câu 2: Chọn D Câu 3: Chọn B Câu 4: nFe2O3 = 0,03; nFe = 0,2 Fe2O3 + 6HCl 0,03 → 0,18 2FeCl3 + 3H2O → 0,06 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 0,03 ← 0,06 → 0,09 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,17 → 0,34 → 0,17 nHCl = 0,18 + 0,34 = 0,52 V = 0,26 lít nAg = nFe2+ = nFe + 2nFe2O3 = 0,26; nAgCl = nHCl = 0,52 m = 0,26.108 + 0,52.143,5 = 102,7 Chọn B Câu 5: Chọn A Câu 6: Bảo toàn ne 2nCu = 3nNO nCu = 0,45 mCuO = 30 – mCu = 1,2g Chọn A Câu 7: nFe = 0,15; nHCl = 0,1; nH2SO4 = 0,05 nH+ = 0,2 nFe phản ứng = 0,1 mmuối = mFe phản ứng+ mCl- + mSO42- = 0,1.56 + 0,1.35,5 + 0,05.96 = 13,95g Câu 8: nAl = m/27 mAl(NO3)3 = 213.m/27 = 71m/9 < 8m mNH4NO3 = 8m – 71m/9 = m/9 Bảo toàn ne nNH4NO3 = m/720 3nAl = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 Chọn D 3m/27 = 10.0,12 + 8.0,12 + 8m/720 m = 21,6 Chọn B Câu 9: Chọn B Câu 10: nCO2 = nBACO3 = 9,062/197 = 0,046 BTKL mX = mY + mCO2 – mCO = 4,784 + 0,046(44 – 28) = 5,52 %mFeO = 0,01.72.100%/5,52 = 13,04% Chọn D Câu 11: Chọn C Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 12: Chọn B, gồm NaOH, HCl, NH3, Zn, Cl2, AgNO3 NH3 sinh OH- sau đó: Fe2+ + 2OH- Fe(OH)2 Câu 13: Chọn D Cr thụ động với H2SO4 đặc nguội nên không phản ứng Câu 14: = 1,5 (1; 2) Tạo loại muối Chọn B Câu 15: Bảo toàn ne Câu 16: 3nFe = 3nNO nNO = nFe = 0,1 V = 2,24 Chọn A Chọn Fe Fe có màu trắng xám Câu 17: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Chọn A Câu 18: Gọi x = nCu, y = nAg %mCu = Chọn Câu 19 Qui hỗn hợp A thành mrắn = mFe2O3 + mBaSO4 = 0,03.160 + 0,13.233 = 35,09g Chọn C Câu 20: Lúc đầu xảy ăn mịn hóa học Fe HCl Khi thêm vài giọt CuSO4 vào xảy thêm phương trình: Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Cặp Fe-Cu xảy ăn mịn điện hóa làm cho khí nhanh nhiều Chọn B Câu 21: Chọn C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+; Mg + 2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+; Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Câu 22: Chọn B Câu 23: nCu = 0,05; nNO3- = 0,08; nH+ = 0,12 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ta có nCu/3 = 0,017; nH+/8 = 0,015; nNO3-/2 = 0,04 nNO = nH+/4 = 0,03 V = 0,672 Tính theo H+ Chọn B Câu 24: mFe = 14,8(100% - 43,24%) = 8,4g Câu 25: nH2 = nFe = 0,15 V = 3,36 Chọn B nFe = 0,15; nAgNO3 = 0,39 Fe + 2Ag+ Fe2+ + 2Ag 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,3 Fe2+ + Ag+ dư Fe3+ + Ag (0,15) (0,09) → 0,09 m = 0,39.108 = 42,12 Chọn B Câu 26: Chọn B Câu 27: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 nFeSO4 = nH2 = 0,2 mFeSO4 = 0,2.152 = 30,4g Chọn A Câu 28: AlCl3 + 3NaOH 0,3 mol Al(OH)3↓ + 3NaCl → 0,1 mol Do nên tính theo NaOH Vậy mAl(OH)3↓ = 78.0,1 = 7,8g Chọn A Câu 29: Do có cân bằng: Cr2O72- (màu da cam) + H2O 2CrO42- (màu vàng) + 2H+ Khi thêm kiềm vào cân chuyển dịch theo chiều thuận làm cho màu da cam chuyển sang màu vàng Khi thêm axit vào cân chuyển dịch theo chiều nghịch làm cho màu vàng chuyển sang màu da cam Chọn A Câu 30: Bảo tồn điện tích, ta có: 0,05.2 + 0,15 = 0,1 + 2x x = 0,075 Chọn B Câu 31: nCu = 0,12; nNO3- = 0,12; nH+ = 0,32 Ta có nCu/3 = 0,04; nH+/8 = 0,04; nNO3-/2 = 0,06 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Tính theo Cu H+ 0,12 → 0,32 → 0,08 → 0,12 Vậy muối thu chứa 0,12 mol Cu2+; 0,04 mol NO3- 0,1 mol SO42mmuối = mCu2+ + mNO3- + mSO42- = 0,12.64 + 0,04.62 + 0,1.96 = 19,76g Cách khác: mmuối = mCu(NO3)2+ mCuSO4= 0,02.188 + 0,1.160= 19,76g Chọn B Chọn B Câu 32: nFe = nH2 = 0,1 mFe = 5,6g mCu = 10 – 5,6 = 4,4g Chọn C Câu 33: mFe3O4 + mCu phản ứng = 50 – 20,4 = 29,6g Fe3O4 + 8HCl Cu + 2FeCl3 FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 2FeCl2 + CuCl2 Nhận thấy nFe3O4 = nCu phản ứng = x mFe3O4 = 23,2g %mFe3O4 = 46,4% 232x + 64x = 29,6 %mCu = 53,6% x = 0,1 Chọn D Câu 34: Ta có nHNO3 = 0,08 mol; nCu(NO3)2 = 0,1 mol nH+ = 0,08 mol; nNO3- = 0,28 mol; nCu2+ = 0,1 mol Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại 3Fe + 8H+ + 2NO3- Cu Fe dư Tạo Fe2+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,03 ← (0,08) (0,28) Fe + Cu2+ 0,1 ← 0,1 Fe2+ + Cu → 0,1 Ta có mkim loại giảm = mFe pư – mCu a – 0,92a = 56(0,03 + 0,1) – 64.0,1 Câu 35: AgNO3 dư tạo Fe3+ Chọn C Câu 36: Chọn D Câu 37: 2+ Do Fe dư nên tạo Fe 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O a = 11 Chọn C 2H+ + O + 2e H2O nHNO3 = nH+ = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 [HNO3] = 0,64/0,2 = 3,2M Chọn A Câu 38: Chọn D Câu 39: 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Tổng hệ số cân = + + + + = 20 Chọn C Câu 40: Chọn A Câu 41: Qui đổi X thành Cu, Fe, S Bảo toàn nguyên tố S nS = nBaSO4 = 46,6/233 = 0,2 Bảo toàn nguyên tố Fe Bảo toàn ne nFe = nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2 nNO2 = 1,7 V = 38,08 Chọn C Câu 42: nFe = 0,105 nFe3O4 = 0,035 m = 0,035.232 = 8,12 Chọn D Câu 43: Chọn D Câu 44: Chọn D Câu 45: Gọi nNO, NO2 2x 3x Bảo toàn ne nAg + 2nCu = 3nNO + nNO2 VX = 5x.22,4 = 2,24 lít 0,1 + 2.0,04 = 3.2x + 3x x = 0,02 Chọn B Câu 46: Bảo toàn nguyên tố Cu Câu 47: nCu(NO3)2 = nCu = 0,12 mCu(NO3)2 = 22,56g Chọn C Na2CO3 2Na+ + CO32-; FeCl3 Fe3+ + 3Cl- CO32- + H2O HCO3- + OH-; Fe3+ + H2O Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3↓; CO32- + 2H+ Fe(OH)2+ + H+ CO2↑ + H2O Chọn D Câu 48: 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O Chọn C Câu 49: Chọn B Câu 50: Quặng công thức Chọn B hematit đỏ Fe2O3 hematit nâu Fe2O3.nH2O manhetit Fe3O4 Câu 51: 2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr Chọn A Câu 52: Cu + 4HNO3 nCu = 0,025 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO2 = x = 0,05 Chọn B Câu 53: Bảo toàn ne 2nCu = 3nNO CuO chiếm 29,41% nCu = 0,3 mCu = 19,2g Cu chiếm 70,59% nHCl = 2nCuO = 0,2 VHCl = 0,2 lít mCuO = Chọn B Câu 54: Tổng số mol NO 0,05 + 0,02 = 0,07 Giả sử Y có Fe3+ Fe2+ Bảo tồn ne 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3nNO = 0,21 Mặt khác: Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ nFe3+ = 2nCu = 2.0,0325 = 0,065 mFe = 56(0,065 + 0,0075) = 4,06g Câu 55: nFe2+ = 0,0075 Chọn D xiđerit FeCO3 pirit FeS2 nFe = 0,045; nHCl = 0,13 Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,045 → 0,09 → 0,045 3Fe2+ + 4H+còn dư + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,03← 0,4 Fe2+ dư 0,015 Fe2+ + Ag+ Cl- + Ag+ Fe3+ + Ag AgCl m = 0,015.108 + 0,13.143,5 = 20,275 Chọn D Câu 56: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,4 ← 0,2 ← 0,2 nHCl dư = nFeCl2 = 0,2 Khi cho AgNO3 vào X 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,15 ← 0,2 Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag↓ 0,05 → 0,05 Cl- + Ag+ AgCl↓ 0,6 → 0,6 m = mAg + mAgCl = 91,5 Chọn D Câu 57: Chọn B Câu 58: nFe ban đầu = 0,15 2Fe + 6H2SO4 đặc ← 0,4 Fe dư + Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O → → 0,2 3FeSO4 V = 4,48 → → 0,05 Chọn B Câu 59: Khi nung Fe(NO3)2 điều kiện có khơng khí hay khơng có khơng khí thu sản phẩm nhau: 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Chọn B Câu 60: Chọn D: Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3 Câu 61: Chọn D Cr2O3 oxit lưỡng tính Câu 62: Bảo tồn ne Giải (1), (2) 3nFe + 6nS = 3nNO + nNO2 3x + 6y = 4,2 (2) x = 0,4 ; y = 0,5 m = 56.0,4 + 32.0,5 = 38,4 Chọn D Câu 63: Oxit + H2SO4 Muối + H2O Ta có nH2O = nH2SO4 = Bảo toàn khối lượng mmuối = 12,05 + 0,35(98 – 18) = 40,05g Chọn C Câu 64: Chọn A Câu 65: Bảo toàn ne Câu 66: 3nCr = 2nCl2 nCl2 = 0,225 V = 5,04 Chọn C Gọi x = nFe2+; y = nFe3+ m = mFe(NO3)2 + mFe(NO3)3 = 0,025.180 + 0,05.242 = 16,6 Chọn C Câu 67: nCu = nCuO = x; nCu(NO3)2 = y Dung dịch X chứa chất tan (CuSO4) 3Cu + 8H+ + 2NO3- Ion NO3- hết 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3y ← 8y ← 2y O2- + 2H+ H2O x → 2x %mCu = 30,968% Chọn B Câu 68: Fe + 2HCl FeCl2 + H2; 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3; 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 Chọn B Câu 69: Chọn B Câu 70: nFe = nH2 = 0,2 mFeCl2 = 0,2.127 = 25,4g Chọn A Câu 71: 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe2(SO4)3 số phân tử H2SO4 bị khử thành SO2 Chọn B Câu 72: Bảo toàn ne 2nCu = 3nNO + nNO2 nCu = 0,4 m = 25,6 Chọn A Câu 73: 2FeS2 0,1 Fe2(SO4)3 → 0,05 Cu2S 2CuSO4 x → 2x Bảo toàn nguyên tố S 0,1.2 + x = 0,05.3 + 2x x = 0,05 Chọn B Câu 74: Khối lượng kim loại sau phản ứng = 0,7m > 0,6m Cu chưa phản ứng, Fe phản ứng phần tạo Fe2+ Fe Fe2+ + 2e; 4H+ + NO3- + 3e 0,4 NO + 2H2O → 0,3 Bảo toàn ne mFe(NO3)2 = 0,15.180 = 27g Chọn C Câu 75: Chọn B Câu 76: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Màu tím hồng dung dịch KMnO4 nhạt dần chuyển thành dung dịch Fe2(SO4)3 màu vàng Chọn C Câu 77: Chọn B mơi trường kiềm chuyển thành CrO42- Câu 78: nZn = nH2 = 0,2 m = mZn + mCu = 0,2.65 +2 = 15 Chọn C Câu 79: Chọn D Câu 80: nFeSO4.nH2O = nFe = nH2 = 0,2 152 + 18n = 55,6/0,2 Câu 81: Cu(NO3)2 2NO2 2HNO3 n=7 Chọn D nCu(NO3)2 = 0,1 nHNO3 = 0,2 [HNO3] = 1M Chọn A Câu 82: FeS2 Fe3+ + 2S+6 + 15e Cu2S 2Cu2+ + S+6 + 10e N+5 + 1e NO2 Dung dịch B chứa muối Fe2(SO4)3 CuSO4 Đặt x = nFeS2, y = nCu2S Bảo toàn ne 15x+ 10y = 1,2 (1) 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO42- Bảo tồn điện tích 3x + 2.2y = 2(2x + y) Giải (1), (2) x – 2y = (2) x = 0,06; y = 0,03 mCu2S = 0,03.160 = 4,8g Chọn C Câu 83: X SO2, nBaSO3 = 21,7/217 = 0,1; nOH- = 0,15.2 + 0,1 = 0,4 SO2 + 2OH0,1 ← 0,2 ← SO32- + H2O; SO32- + Ba2+ 0,1 ← BaSO3↓ 0,1 Cho Y vào dung dịch NaOH, thấy xuất thêm kết tủa SO2 + OH- Y chứa muối axit HSO3- 0,2 ← (0,4 – 0,2) nSO2 = 0,1 + 0,2 = 0,3 nFeS2 = 0,15 m = 0,15.120 = 18 Chọn D Câu 84: Loại B, C, D khơng xảy phản ứng Chọn A: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2; Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Câu 85: A sai cacbon chiếm 2-5% B sai cacbon chiếm 0,01-2% C sai khử quặng oxit sắt than cốc lò cao Chọn D Câu 86: 2+ Do Fe dư nên tạo Fe 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O 2H+ + O + 2e H2O nHNO3 = nH+ = 4nNO + 2nO = 4.0,1 + 2.0,12 = 0,64 [HNO3] = 0,64/0,2 = 3,2M Chọn A Câu 87: Qui đổi X thành Cu, Fe, S Bảo toàn nguyên tố S nS = nBaSO4 = 46,6/233 = 0,2 Bảo toàn nguyên tố Fe Bảo toàn ne nFe = nFe(OH)3 = 10,7/107 = 0,1 3nFe + 2nCu + 6nS = nNO2 nNO2 = 1,7 V = 38,08 Chọn C Câu 88: A sai tạo FeCl3 B D sai phản ứng khơng xảy rA Chọn C Câu 89: Chọn B CrO Cr(OH)2 khơng phải hợp chất lưỡng tính Câu 90: Ta có nFe = 0,12 mol; nHNO3 = 0,4 mol Fe + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,1 ← 0,4 → 0,1 (dư 0,02) Fe dư + 2Fe(NO3)3 0,02 3Fe(NO3)2 → 0,04 (còn dư 0,06) Dung dịch X chứa Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 dư Khi cho Cu dung dịch X thì: Cu + 2Fe(NO3)3cịn dư Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,03 ← 0,06 Vậy mCu tối đa = 64.0,03 = 1,92g Chọn C Câu 91: Bảo toàn ne Chọn B 3nFe = 2nO + 3nNO nO = 0,15 m = mFe + mO = 8,4 + 0,15.16 = 10,8 Câu 92: nS = nBaSO4= 0,024 mFe + mCu = 2,496 (1) nNO = 0,084; nHNO3 = 0,6 Bảo toàn N nNO3 sau = nHNO3 – nNO = 0,516 Bảo toàn O 3nHNO3 = nNO + 3nNO3 sau + 4nSO4 + nH2O Bảo toàn H nHNO3 = 2nH2O + nH+dư Bảo toàn ne 3nFe + 2nCu + 6nS = 3nNO (2) (1), (2) nH+dư = 0,456 nH2O = 0,072 Chỉ tạo Fe3+ nFe = 0,024; nCu = 0,018 3Fe + 8H+ + 2NO3Fe + Cu2+ 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe2+ + Cu Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ nFe = 0,375nH+dư + nCu2+ + 0,5nFe3+ = 0,201 m = 11,256 Chọn D Câu 93: Ag AgNO3 nAg = nAgNO3 = 8,5/170 = 0,05 mol %mAg = Câu 94: Do Fe dư nên X chứa Fe2+ Y Fe(OH)2 Câu 95: 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Chọn B Câu 96: Chọn D Câu 97: Chọn D Câu 98: nH2 = nZn = 0,1 V = 2,24 Chọn C Chọn C Chọn A Câu 99: Bảo toàn ne 2nCu = 3nNO mCu = 19,2g nCu = 0,3 mCuO = 27,2 – 19,2 = 8g Chọn D Câu 100: Giả sử nCuCl2 = nFeCl3 = Chọn B Câu 101: Chọn C Câu 102: Chọn A 2Cr + 3F2 2CrF3 Câu 103: nCO = nO oxit phản ứng = 3,2/16 = 0,2 Câu 104: Cu + 4HNO3đặc Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O nNO2 = 2nCu = 0,1 V = 2,24 lít Chọn B Câu 105: Chọn C Câu 106: mFe2(SO4)3 = 0,145.400 = 58g Chọn A Câu 107: Chọn B Fe khơng phản ứng với dung dịch NaOH V = 4,48 Chọn C ... Fe2+ Câu 39: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Phản ứng kim loại Cu với axit nitric loãng, giả thi? ??t tạo nitơ monooxit Tổng hệ số phương trình hóa học bằng: A 10 B 18 C 20 D 24 Câu 40: (Thầy Tòng Văn Sinh. .. H2O Câu 49: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Một loại hợp chất sắt có nguyên tố C (0,01% – 2%) lượng nguyên tố Si, Mn, S, P Hợp kim là: A ameleC B thép C gang D DuyrA Câu 50: (Thầy Tịng Văn Sinh 2018) ... 54,0 Câu 107: (Thầy Tòng Văn Sinh 2018) Nhúng sắt đánh vào dung dịch thí nghiệm sau: TN1: nhúng vào dung dịch CuSO4; TN2: nhúng vào dung dịch NaOH; TN3: nhúng vào dung dịch Fe2(SO4)3 Giả sử kim loại
Ngày đăng: 24/02/2021, 09:20
Xem thêm:
