63 đề thi thử hóa THPT yên lạc trần phú vĩnh phúc

Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Đề thi thử THPT Yên Lạc - Trần Phú - Vĩnh Phúc Câu (TH): H thu (vừ t h t g h 72 t hợ g v u g u g ịch chứa x mol HNO3 sản phẩm khử A 1,0 B 1,5 C 1,8 Câu (NB): Dung dịch H2SO4 loãng phản ứ g A Au kt Giá trị c a x D 1,2 ợc với kim loại B Cu o s u ây? C Fe Câu (TH): Khi ốt cháy hoàn toàn este X o D Ag hức, mạch hở số mol CO2 sinh b ng số mol O2 ã hản ứng Tên gọi c a este X A metyl fomat B metyl axetat ohi r t Câu (NB): A G u oz C propyl axetat o s u ây không ho B Xe u oz D etyl axetat ợc phản ứng th y phân? D S C Tinh bột roz Câu (NB): Cho ancol metylic phản ứng với axit propionic có xúc tác H2SO4 ặ thu ợc este X Giá trị MX b ng A 74 (u) B 60 (u) 27 g Câu (TH): Cho h n hợp gồ (Ni, t0 thu C 102 (u) g u oz v 36 g D 88 (u) fru toz hản ứng với hi ro ợc m gam sobitol (hiệu suất phản ứng với m i chất ều b ng 80,0%) Giá trị c a m A 50,96 Câu (NB): Chất B 54,70 o A C2H5OH A Al A CuCl2 C KOH o s u ây hản ứ g B Al o D 63,70 ới ây chất iện li? B NaHCO3 Câu (NB): Kim loại Câu (NB): Muối C 54,90 ới ây D H2SO4 ợc với dung dịch HNO3 ặc nguội? C Fe D Cr C KHCO3 D AgNO3 C C6H12O6 D C6H6O uối axit? B Na3PO4 Câu 10 (VD): Công thức phân tử c a phenol A C6H14O B C6H6O2 Câu 11 (NB): Kim loại M có 12 electron Cấu hình electron c a M2+ A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 Câu 12 (NB): Cặp dung dị h C 1s22s22p4 o s u ây ều làm qùy tím hóa xanh? A Alanin, axit glutamic B Lysin, metylamin C Glyxin, lysin D Anilin, lysin Câu 13 (NB): Anilin phản ứng với chất A ớc brom D 1s22s22p63s23p2 o s u ây tạo k t t a trắng? B dung dịch HCl C O2, t0 D dung dịch NaOH Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 14 (NB): Polietilen sản phẩm c a phản ứng trùng hợp A CH2=CH-CH=CH2 B CH2=CH-CH3 C CH2=CH2 D CH2=CH-Cl Câu 15 (VD): Cho dung dị h oã g s u ây hản ứng với từ g ôi ột: H2SO4; Ba(OH)2; NaHCO3; NaCl; KHSO4 Số phản ứng xảy A B C Câu 16 (NB): Từ dung dịch CuSO4 ể iều ch A Hg B Na Câu 17 (NB): T A T o B T D Ag hâ tạo? ro Câu 18 (TH): X kim loại phản ứ g dụ g g ời ta dùng C Fe ới ây thuộc loại t i o -6,6 u D C T xet t D T t m ợc với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác ợc với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Fe, Cu B Cu, Fe o s u ây t Câu 19 (NB): Kim loại A Cu C Mg, Ag ợ tro g B Na D Ag, Mg ớc tạo dung dị h C Mg z ? D Al Câu 20 (VD): Ti n hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 loãng; Đốt ây Fe tro g ì h ựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl; Số thí nghiệm có xảy r ă A iện hóa B C D Câu 21 (VD): Nung Al Fe3O4 (khơng có khơng khí, phản ứng xảy r ho to thu ợc h n hợp X - N u cho X phản ứng với dung dị h K H thu - N u cho X phản ứng với dung dịch H2SO4 ặ phẩm khử Phầ tră khối ó g kt ợc 1,428 lít SO2 (sản kt ợng Al h n hợ A 33,69% ợ 672 t kh B 19,88% ầu C 38,30% D 26,33% Câu 22 (VD): Nung nóng 30,52 gam h n hợp rắn gồm Ba(HCO3)2 NaHCO3 ợ g khô g ổi thu ợ g thu ợc 18,84 gam rắn X h n hợp Y kh v h i ho to ộ X vào ợc dung dịch Z Hấp thụ ½ h n hợp Y vào dung dị h Z thu ợc dung dịch T chứa m gam chất tan Giá trị c a m A 14,64 n khối B 17,45 C 16,44 D 15,20 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 23 (TH): Cho hai phản ứng sau: (a) 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (b) 2NaBr + Cl2 → + Br2 Phát biểu ú g rút r từ hai phản ứng A Tính khử c a Br– mạ h h Fe2+ B Tính oxi hố c a Cl2 mạ h h a Fe3+ C Tính khử c a Cl– mạ h h Br– D Tính oxi hoá c a Br2 mạ h h Câu 24 (VD): Nung nóng bình kín chứa a mol h n hợp NH3 O2 toàn NH3 thành NO Làm nguội v thê ó xú tá Pt ớc vào bình, lắ kĩ ì h thu ể chuyển ợc 1,0 lít dung dịch HNO3 có pH = 1,0 thấy lại 0,25a mol khí O2 Bi t phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị c a a A 0,2 B 0,3 C 0,1 D 0,4 Câu 25 (VD): Cho kim loại M vào dung dịch HNO3 oã g ợ g tă g 02 g dung dị h X thu so với dung dị h thu ợc dung dịch X có khối ầu giải phóng 0,025 mol khí N2 Cơ cạn ợc 65,54 gam muối khan Kim loại M A Ca B Zn Câu 26 (VD): Chất hữu X C Al D Mg hứa C, H, O) có phân tử khối b ng 74 (u) Số ồng phân cấu tạo mạch hở ứng với cơng thức phân tử c a X có phản ứ g trá g g A B Câu 27 (VD): ho s ồ: g C →X→Y→Z→T→ D Thự ú g a chất X, Y, Z, T A Na2SO4; Na2CO3; NaOH; NaCl B NaOH; Na2CO3; Na2SO4; NaCl C NaOH; Na2SO4; Na2CO3; NaCl D Na2CO3; NaOH; Na2SO4; NaCl Câu 28 (VD): Cho 0,18 mol h n hợp X gồm glyxin lysin phản ứng vừ với 240 ml dung dịch HCl 1M N u lấy 26,64 gam X phản ứng với 300 ml dung dịch KOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứ g thu A 32,58 gam ợc m gam muối khan Giá trị c a m B 38,04 gam C 38,58 gam D 36,90 gam Câu 29 (VD): Đốt cháy h t 0,2 mol h n hợp X gồm amin Y (CnH2n + 3N) amino axit Z (CmH2m+1O2N) cần dùng vừ 0,45 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 Số ồng phân cấu tạo c a Z A B C D Câu 30 (VD): Nhỏ từ từ 200 ml dung dịch HCl 1,0M vào 100 ml dung dịch X gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 vào dung dị h Y A 19,7 4,48 si h r V t kh kt v u g ịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 ợc m gam k t t a Giá trị c a m V B 19,7 2,24 C 39,4 1,12 D 39,4 3,36 Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 31 (VD): H n hợp X gồm metyl fomat etyl axetat có số mol H n hợp Y gồm hex ety e i i v ysi Đốt cháy hoàn toàn a mol h n hợp Z chứa X Y cần dùng 1,42 mol O2, sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2; tro g ó số mol c a CO2 t h háy qu a mol Dẫn toàn sản phẩ ớc vơi (lấy ợng dung dịch giả hồn toàn, thấy khối g s u ; ồng thời thu a H2O hản ứng xảy ợc 2,688 lít khí N2 kt Giá trị c a m A 32,12 B 32,88 C 31,36 X Câu 32 (VD): H n hợp chất hữu ạch hở, phân tử chứa loại nhóm chức có cơng thức phân tử C6HyOz Trong X, oxi chi m 44,44% theo khối NaOH tạo muối Y chất hữu Y1 D 33,64 Z ho Y tá ợng Cho X tác dụng với ụng với dung dịch HCl tạo chất hữu ồng phân c a Z Công thức c a Z A CH3COOH B CH3-CHO C HO-CH2-CH2-CHO D HO-CH2-CHO Câu 33 (VD): ho s phản ứng sau: Bi t r ng (X) phản ứ g ợc với Na giải phóng khí Cho nhậ (1) (Y1) có nhiệt sơi oh ety fo ịnh sau: t; (2) (X3) axit acrylic; Đốt cháy hoàn toàn mol (X1 thu ợc Na2CO3 mol h n hợp gồm CO2 H2O; X ó h i ồng phân cấu tạo thỏa mãn; (5) (X4) có khối ợng phân tử b ng 112 (u); H/ (6) Nung (X4) với Số nhậ thu ợc etilen ị h ú g A B C D Câu 34 (VD): Hòa tan h t 8,56 gam h n hợp X gồm Fe3O4 CuO 400 ml dung dịch HNO3 1M, k t thúc phản ứ g thu Điện phân dung dị h Y iện cự tr 20 phút 25 giây Khối h i iện cực k t thú ợc dung dịch Y 0,01 mol NO (sản phẩm khử iện phân lầ ợ g khô g g gă hiệu suất 100%) với I = 5A, tot tă g ê v tổng thể t h kh thoát r ợt kt Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 A 1,28 gam 2,744 lít B 2,40 gam 1,848 lít C 2,40 gam 1,400 lít D 1,28 gam 1,400 lít Câu 35 (VD): Cho phát biểu sau: (1) Th y phân chất éo tro g (2) Triolein làm u (3) Chất éo khô g t tro g ôi tr ờng kiề uô thu ợc glixerol ớc brom ớc nhẹ h ớc (4) Benzyl axetat este có mùi chuối chín Đốt háy ety xet t thu Hi ro hó ho to ợc số tri o ớc b ng số mol khí cacbonic i ti thu ợc tristearin Đốt cháy hoàn toàn mol tri i o ei thu Trù g g g xit ω- i o roi thu ợc 3258 gam h n hợp (CO2 + H2O) ợc nilon-6 Số phát biểu ú g A B C Câu 36 (VD): H n hợp E chứa ba peptit mạch hở D ợc tạo từ glyxin, alanin valin, tro g ó ó h i e tit ó số nguyên tử cacbon; tổng số nguyên tử oxi c a ba peptit 10 Th y phân hoàn toàn 23,06 gam E b ng 400 ml dung dịch NaOH 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng, lấy phần rắ e ốt cháy cần dùng 0,87 mol O2 thu h n hợp T gồm CO2, H2O N2 Phầ tră khối ợc Na2CO3và 1,50 mol ợng c a peptit có khối ợng phân tử nhỏ A 45,79% B 57,24% C 65,05% Câu 37 (VD): H n hợp X gồm CaC2, Al4C3 ợc dung dịch Y h n hợp khí Z gồ ho 40 g kh Đốt háy Z thu D 56,98% Xv o hỉ thu ợc 20,16 lít CO2 kt v 20,7 gam H2O Nhỏ từ từ dung dịch HCl xM vào dung dịch Y, k t thị sau: ợc biểu diễn theo Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Giá trị c a x A 2,0 B 2,5 Câu 38 (VD): X Y xit C 1,8 oxy i ều hai D 1,5 tro g ó X no, Y không no chứa liên k t C=C); Z este chức tạo X Y v o o T Đốt cháy 21,58 gam h n hợp E chứa X, Y, Z (số mol c a Y gấp lần số mol c a Z) cần dùng 0,275 mol O2 Mặt thu nóng 21,58 gam E với 440 ml dung dịch NaOH 1M (vừ ợc ancol T h n hợp F gồm a gam muối A b gam muối B (MA< MB) Dẫn tồn T qu thấy khối ợ g ì h tă g 76 g ; ồng thời thu u ợc 0,672 lít khí H2 ì h ựng kt Tỉ lệ a : b gần với A 3,6 B 3,9 C 3,8 D 3,7 Câu 39 (VD): Hợp chất X có cơng thức C8H14O4 Từ X thực phản ứ g theo ú g tỉ lệ mol): X+2 H → X1 + X2 + H2O (b) X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 (c) nX3 + nX4 → i o -6,6 + 2nH2O (d) 2X2 + X3 → X5 + 2H2O Phân tử khối c a X5 A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 40 (VD): Hòa tan h t 15,0 gam h n hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3 thu CO2 NO (tỉ lệ o t ợc dung dịch Y h n hợp khí Z gồm g ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối a 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO N u cho dung dịch Ba(OH)2 v o Y thu ợc 154,4 gam k t t a Bi t phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử c a trình Phầ tră khối A 48,80% ợng c Fe hất h n hợp X B 29,87% C 33,60% D 37,33% Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Đáp án 1-D 2-C 3-A 4-A 5-D 6-A 7-A 8-B 9-C 10-D 11-A 12-B 13-A 14-C 15-B 16-C 17-C 18-A 19-B 20-B 21-C 22-C 23-B 24-D 25-D 26-D 27-B 28-D 29-C 30-C 31-B 32-D 33-B 34-A 35- 36-B 37-B 38-C 39-C 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án C Câu 3: Đáp án A Este o hức mạch hở ⇒ có CTTQ CnH2nO2 Phản ứng cháy là: CnH2nO2 + Vì nO2 = nCO2  3n  t  nCO2 + nH2O O2  3n  nn2 ⇒ Este có CTPT C2H4O2 ứng với CTCT HCOOCH3 Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án D Câu 6: Đáp án A Ta có nGlucozo = 0,15 nFructozo = 0,2 mol ⇒∑ Sobitol = (0,15+0,2)×0,8 = 0,28 mol ⇒ mSobitol = 0,28 × 182 = 50,96 gam Câu 7: Đáp án A Câu 8: Đáp án B Câu 9: Đáp án C Câu 10: Đáp án D Câu 11: Đáp án A Câu 12: Đáp án B Câu 13: Đáp án A Câu 14: Đáp án C Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án C Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B có thí nghiệm (a) xảy r ă iện hóa Câu 21: Đáp án C Phản ứ g ho to thu ợc sản phẩm + KOH ⇒ H2 ⇒ t  4Al2O3 + 9Fe Ta có phản ứng: 8Al + 3Fe3O4  Với n = 2nH2÷3 = 0,02 mol Xem h n hợp X gồm: nAl = 0,02 || nAl2O3 = a || nFe = b ta có: PT bảo tồn e với SO2: 3nAl + 3nFe = 2nSO2  nFe = b = 0,0225 ⇒ nAl2O3 = 0, 025  = 0,01 Bảo toàn khối ợng ⇒ mH ầu n hợ = mAl + mAl2O3 + mFe = 2,82 gam Bảo toàn nguyên tố Al ⇒ ∑nAl ban đầu = 0,02 + 0,01×2 = 0,04 mol ⇒ %mAl = 0, 03  27 100 = 38,298% 2,82 Câu 22: Đáp án C Khi u g n khối Ba(HCO3)2 → B ợ g khơ g ổi ta có: || H → 2CO3 Đặt nBa(HCO3)2 = a nNaHCO3 = b ta có: PT theo m h n hợp: 259a + 84b = 30,52 (1) PT theo m rắn sau nung: 153a + 53b = 18,84 (2) + Giải hệ (1) (2) ta có a = 0,04 b = 0,24 ● Bảo toàn cacbon ⇒ Y chứa 0,2 mol CO2 v h i ớc H2O  nBa(OH)2 = 0,04 mol + Hòa tan X vào H2O ta có: BaO  Nhận thấy nCO2 cho vào < nOH– ⇒ CO2 bị hấp thụ ể tạo muối HCO3– Ta có nBaCO3 = 0,04 mol ||⇒ Bảo tồn khối ợng ta có: mChất tan T = 0,04×171 + 0,12×106 + 0,1×44 + (0,1–0,04×2)×18 – 0,04×197 = 16,44 gam Câu 23: Đáp án B Câu 24: Đáp án D Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Với pH = ⇒ CM HNO3 = 0,1M ⇒ nHNO3 = 0,1×1 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố ⇒ nNH3 = nHNO3 = 0,1 mol ⇒∑ ầu = a – 0,1 ⇒ n Bảo tồn e ta có: 8nNH3 = 4n ã ứ = a – 0,1 – 0,25a = 0,75a–0,1 ã ứ  0,8 = 4×(0,75a–0,1)  a = 0,4 Câu 25: Đáp án D Gọi kim loại M có hóa trị n Ta có mKim loại M = mTă g + mN2 = 9,72 gam + Đặt nNH4NO3 = a ta có h g trì h theo uối là: mMuối = mKim loại + mNO3/Muối kim loại + mNH4NO3 65,54 = 9,72 + (0,025×10 + 8a)×62 + 80a  nNH4NO3 = a = 0,07 + Bảo toàn e ta có: M = ⇒ = 24 ≡ 9,72 × n = 12n 0,025 10  0,07  g ứng với n = Câu 26: Đáp án D Giả sử X có nguyên tử oxi ⇒ CTPT c a X C4H10O ⇒ Loại X no ● Giả sử X chứa nguyên tử oxi ⇒ CTPT c a X là: C3H6O2 ⇒ ó ồng phân c a X có phản ứ g trá g g g : (1) HCOOC2H5 || (2) HO–CH2–CH2–CHO || (3) CH3–CH(OH)–CHO (4) CH3–O–CH2–CHO || (5) CH3–CH2–O–CHO ● Giả sử X chứa nguyên tử oxi ⇒ CTPT c a X là: C2H2O3 ⇒ ó ồng phân c a X có phản ứ g trá g g g : H –CHO Câu 27: Đáp án B Câu 28: Đáp án D Đặt nGly = a nLysin = b ta có a + b = 0,18 || a + 2b = 0,24 ||⇒ a = 0,12 b = 0,06 ⇒ mh n hợp = 0,12×75 + 0,06×146 = 17,76 Nhận thấy 17,76 × 1,5 = 26,64 ⇒ Trong 26,64 gam X chứa nGly = 0,18 nLyysin = 0,09 mol Nhận thấy ∑ COOH/X = 0,18 + 0,09 = 0,27 < nKOH = 0,3 mol ⇒ K H ⇒ mMuối = 0,18×(75+38) + 0,09×(146+38) = 36,9 gam ⇒ Chọn D Chú ý: Đề hỏi mMuối khan không hỏi mChất rắn Câu 29: Đáp án C Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Quy ổi Z thành Cm–1H2m+1NCO2 Đặt x = m – ⇒ 2x = 2m – 2x = 2m + – ⇒ Z có dạng CxH2x+3N(CO2 X có chức este +N u X tạo axit v o hức: Trong Y có nguyên tử Oxi, Z có nguyên tử Oxi Khi phản ứng với HCl, tạo Y1 có nguyên tử oxi =>Y1 Z ồng phân => loại +N u X tạo xit hức ancol chức Do số cacbon Y Z b ng nên công thức Y CH3COOH, Z C2H4(OH)2  Công thức cấu tạo c a X: CH3COO  CH  CH  OOCCH3  Z : OH  CH  CHO Câu 33: Đáp án B Câu 34: Đáp án A n Fe3O4  3n NO  0, 03  n CuO  Số 8,56  0, 03.232  0, 02 80 ã hản ứng: 0,09.3  0,02.2  0,01  0,32  n HNO3du  0,  0,32  0,08 o H Tóm lại, dung dị h tr iện phân có 0,09 mol Fe3+, 0,08 mol H+ 0,02 mol Cu2+ Số o e tr o ổi: n e  5.4825  0, 25 96500 Thứ tự nhận e catot: Fe3  Fe 2 Cu 2  Cu H  H2 Fe 2  Fe Ta thấy th h h ot iệ hâ ớc tạo r g H+ từ anot chuyển sang catot bị khử nên trình khử Fe 2+ k xảy Vậy nên catot có Cu mcatot tan g  0,06.64  1, 28 n H2  H+ Đá g ẽ ì h th ờng có 0,02 mol Fe tạo 0, 25  0, 09  0, 02.2  0, 06 Đặt mua file word soạn tin “Tôi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 Ở anot: n O2  0, 25  0, 0625  Vkhi  22,  0, 06  0, 0625   2, 744 Câu 35: Đáp án A Số phát biểu ú g gồm (1) (2) (3) (5) Câu 36: Đáp án B ► Quy E C₂H₃NO, CH₂ H₂O với số mol x, y z mE = 57x + 14y + 18z = 23,06 g || Đốt muối ũ g h ⇒ nO₂ = 2,25x + 1,5y = 0,87 mol Bảo toàn nguyên tố Natri: nNa₂CO₃ = 0,2 mol Bảo toàn nguyên tố it : ● ốt E ₂ = 0,5x mol uối chứa x mol C₂H₄NO₂Na, y mol CH₂ (0,4 – x o H Đốt cho (2x + y – 0,2) mol CO₂ nH₂O = (1,5x + y + 0,2) mol H₂O ⇒ nT = nCO₂ + nH₂O + nN₂ = (2x + y – 0,2) + (1,5x + y + 0,2) + 0,5x = 1,5 mol ||⇒ giải hệ có: x = 0,34 mol; y = 0,07 mol; z = 0,15 mol ► Số mắt xích trung bình = 0,34 ÷ 0,15 = 2,26 ⇒ phải chứa i e tit ⇒ ∑số mắt xích c a peptit lại = 10 – – = Lại có, 2,26 ⇒ phải e tit ≥ xích ⇒ cách chia mắt xích lại cho peptit = + ● Đặt i e tit = ; tri e tit = ⇒ nC₂H₃NO = 2a + 3b = 0,34 mol nH₂O = a + b = 0,15 mol ||⇒ giải hệ có: a = 0,11 mol; b = 0,04 mol ^_^ Do Ctb = (0,34 × + 0,07) ÷ 0,15 = ⇒ phải chứa Gly₂ Lại có, peptit chứa số C ⇒ peptit số C peptit lại (vì Gly₂ ó ồng phân ^_^) || Mặt khác, nCH₂ : ntripeptit < ⇒ ghép tối CH₂ cho tripeptit ⇒ tripeptit Gly₃ Gly₂Ala ● Với Gly₃ i e tit ● Với Gly₂ ại Ala₂ ⇒ loại khơng chứa Val i e tit ại GlyVal ⇒ thỏa mãn ⇒ nGlyVal = (0,07 – 0,04) ÷ = 0,01 mol ⇒ nGly₂ = 0,11 – 0,01 = 0,1 mol ► Peptit có PTK nhỏ Gly₂ ⇒ %mGly₂ = 0,1 × 132 ữ 23,06 ì 100% = 57,24% Cõu 37: ỏp án B ► Quy X Al, Ca C Dễ thấy C kiểu ũ g i h t vơ kh v ốt kh i v o ||⇒ nC = 2=09 o ^_^ Đặt nAl = m; nCa = n ⇒ mX = 27m + 40n + 0,9 × 12 = 40,3(g) BTNT(O) ⇒ nO2 = 1,475 mol BT electron: 3m + 2n + 0,9 × = 1,475 × ||⇒ Giải hệ cho: m = 0,5 mol; n = 0,4 mol Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982.563.365 ► Dễ thấy Y gồm Ca2+, AlO2–, OH– ⇒ nCa2+ = 0,4 mol; nAlO2– = nOH– = o hì thị ⇒ Cả TH trê H ều o BTĐT: hòa tan phầ ↓ ⇒ Ta có CT: nH+ = 4nAlO2– – ↓ với H⁺ tính phần pứ với AlO₂⁻ Al(OH)3) ||► Á ụng: (0,56x – 0,3) = × 0,5 – × 3a (0,68x – 0,3) = × 0,5 – × 2a ||⇒ giải hệ có: x = 2,5; a = Câu 38: Đáp án C Câu 39: Đáp án C Vì X1 phản ứng với H2SO4 ⇒ X1 muối c a axit cacboxylic ⇒ X3 axit chức X : HOOC  CH 4 COOH Lại có X3 + X4 ⇒ nilon–6,6 ⇒  X : H N  CH 6 NH ⇒ X1 NaOOC–[CH2]4–COONa  CTPT c a X1 C6H8O4Na2 Bảo toàn nguyên tố từ phản ứng (a) ⇒ X2 có CTPT C2H6O C2H5OH ⇒ X5 C2H5OOC[CH2]4COOC2H5  MX5 = 202 Câu 40: Đáp án D ● u + Y → si h ⇒ Y chứa H+ NO3– ⇒ Y không chứa Fe2+  Fe3      Na  Fe O  NaHSO      CO phản ứng:    H   H 2O  FeCO HNO : 0,16 NO 3   SO2  Fe  NO3 2     NO3  Fe ►T ós 15 g  nH+ = 4nNO = 0,12 mol Bảo toàn electron: 2nCu = nFe3+ + 3nNO ⇒ nFe3+ = 0,18 mol ● Xét B H + Y ⇒ ↓ gồm Fe(OH)3 BaSO4 ⇒ nBaSO4 = 0,58 mol Bảo toàn gốc SO4: nNaHSO4 = nSO42–/Y = nBaSO4 = 0,58 mol ⇒ nNa+/Y = 0,58 mol Bảo to iện tích: nNO3– = 0,08 mol Bảo toàn nguyên tố Hidro: nH2O = 0,31 mol ● Bảo toàn khối ợng: mZ = 4,92(g) ||⇒ dễ giải r Bảo toàn nguyên tố it : Fe(NO3)2 ợc 0,03 mol CO2 0,12 mol NO = 0,02 mol; nFeCO3 = nCO2 = 0,03 mol ► nH+ phản ứng = 2nO + 4nNO + 2nCO3 ⇒ nO = 0,04 mol ⇒ nFe3O4 = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = 0,1 mol ||⇒ %mFe = 0,1 ì 56 ữ 15 ì 100% = 37,33% ... muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982. 563. 365 Câu 15: Đáp án B Câu 16: Đáp án C Câu 17: Đáp án C Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án B Câu 20: Đáp án B có thí nghiệm (a) xảy r ă iện hóa Câu... Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982. 563. 365 Với pH = ⇒ CM HNO3 = 0,1M ⇒ nHNO3 = 0,1×1 = 0,1 mol Bảo toàn nguyên tố ⇒ nNH3 = nHNO3 = 0,1 mol ⇒∑ ầu = a... 0,09×(146+38) = 36,9 gam ⇒ Chọn D Chú ý: Đề hỏi mMuối khan không hỏi mChất rắn Câu 29: Đáp án C Đặt mua file word soạn tin “Tơi muốn mua đề hóa 2018 file word” gửi đến 0982. 563. 365 Quy ổi Z thành Cm–1H2m+1NCO2