Phúc trình thực tập hóa vô cơ 2

PHÚC TRÌNH THỰC TẬP HĨA VƠ CƠ BÀI 1: CHU TRINH CÁC PHẢN ỨNG CỦA ĐỒNG Cu(NO3)2 THÍ NGHIỆM 1:Cu  Tiến hành: (Làm tủ hút) Cho đồng (0,5g) vào cốc thủy tính 250ml, sau thêm vào dd HNO đặc đến Cu tan hết đợi hết khí ra, thêm nước vào cốc đến khoảng cốc  Hiện tượng: Cu tan, dung dịch chuyển sang màu xanh lam có bọt khí màu nâu Phương trình phản ứng: Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O Xanh lam Nâu Cu(OH)2 THÍ NGHIỆM 2:Cu(NO3)2  Tiến hành: Khuấy hỗn hợp, thêm vào cốc từ từ vào cốc đến hết 30 ml dd NaỌH 3M (nếu hết, mà kết tủa xuất thêm dd NaOH vào đến khơng xuất kết tủa)  Hiện tượng: Xuất kết tủa màu xanh lam da trời Phương trình phản ứng: Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Xanh da trời CuO 2NaNO3 THÍ NGHIỆM 3: Cu(OH)2  Tiến hành: Cho cốc thủy tinh lên bếp điện đun nóng, khuấy hỗn hợp (để tránh bị sôi trào) đến phản ứng xãy hoàn toàn Đặt cốc khỏi bếp, để yên đến chất rắn lắng xuống hết cẩn thận đổ bỏ bớt nước ( tránh làm thất thoát chất rắn)  Hiện tượng: Xuất chất rắn màu đen, lắng xuống đáy cốc; CuO Phương trình phản ứng Cu(OH)2↓ t0 CuO↓ đen + H2O CuSO4 THÍ NGHIỆM 4: CuO  Tiến hành: Cho thêm vào cốc 15ml dd H2SO4 6M (lắc cho pứ xãy hoàn toàn)  Hiện tượng: Kết tủa tan dần, dd dần chuyển sang màu xanh lam Phương trình phản ứng: CuO↓ + đen H2SO4 CuSO4 + Xanh lam H2O Cu THÍ NGHIỆM 5: CuSO4  Tiến hành: (trong tủ hút) Cho 2g kẽm vào cốc, khấy đến dd chuyễn sang không màu (chú ý: tán không để dính cục lại) đổ bớt phần dd trên, sau thêm vào cốc dd HCl, đun nóng nhẹ khơng khí (loại bỏ Zn dư) Thu kết tủa vào chén sứ, rửa sản phẩm, đem sấy khơ, cân tính hiệu suất  Hiện tượng: Zn tan dần, có bọt khí H2 bay ra, xuất chất rắn màu đỏ, dd dần chuyển sang không màu Phương trính phản ứng: Zn + HCl ZnCl2 + CuSO4 + Zn H2 ZnSO4 + Cu Tính hiệu suất: Khối lượng giấy lọc: 0.43g Khối lượng giấy lọc Cu: 0,895g =>khối lượng Cu: 0,465g Vậy hiệu suất q trính là: H % = 0,465 × 100% = 93% 0,5 CÂU HỎI: Phương trình phản ứng: CuCO3 + HCl → CuCl + H O + CO2 Cu (OH ) + HCl → CuCl + H O CuCl + Zn → Cu ↓ + ZnCl 2 Tính số mol ion có dd sau thí nghiệm 4: Trong dd sau thí nghiệm có: 0,465 = 7,265 × 10 −3 (mol ) 64 n SO 2− = × 0,015 = 0,09( mol ) nCu 2+ = n H + = 0,015 × × − × 7,265 × 10 −3 = 0,16547(mol ) Ngồi có số ion (NO3-, Na+ ) khơng đủ kiện để tính tốn BÀI 2: PHỨC CHẤT MÀU SẮC CỦA PHỨC CHẤT THÍ NGHIỆM 1:  Tiến hành: Lấy ống nghiệm Cho ống 1ml nước cất giọt CuSO4 0,5 M  Hiện tượng: Ống 1: Nhỏ giọt NH3 2M, ban đầu dung dịch kết tủa có màu xanh lam, nhỏ tiếp amoniac kết tủa tan dần dung dịch có màu xanh thẩm Phương trình: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O  → Cu(OH)2 + 2(NH4)SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 Ống 2: Thêm dd (en) vào ống chuyển sang màu tím xanh Phương trình: Cu2+ + H2O + 2en  → [Cu(H2O)2(en)2]2+ THÍ NGHIỆM 2:  Tiến hành:Cho ống 10 giọt FeCl3 0.2M 10 giọt nước cất  Hiện tượng: Ống 1: Nhỏ giọt KSCN 0,02 M dd có màu đỏ máu, sau cho NaF vào dd có màu vàng nhạt Phương trình: KSCN + FeCl  → KCl + K3[Fe(SCN)6] phức có màu đỏ K3[Fe(SCN)6] + NaF  → K3[FeF6] + 6NaSCN Ống : Nhỏ dd K2C2O4 0,25M vào dd có màu vàng lục, cho NaF vào dd chuyen sang mau vang nhạt Phương trình: FeCl3 + K2C2O4  → K3[Fe(C2O4)3]+ 3KCl K3[Fe(C2O4)3]+ 6aF  → K3[FeF6] +3Na2C2O4 SỰ HỊA TAN KẾT TỦA NHỜ TẠO PHỨC THÍ NGHIỆM  Tiến hành: lấy ống nghiệm ly tâm cho vào ống giọt AgNO3 0,1M  Hiện tượng: Ống 1: giọt KI 0.4M,ly tâm lấy kết tủa thêm từ từ dd KI 0.4M Dd từ suốt xuất hiên kết tủa vàng lục, thêm tiếp KI kết tủa tan dd suốt Phương trình: AgNO3 + KI  → AgI ( Kt vàng)+ KNO3 Ống 2: 10 giọt NaCl 0.2M,ly tâm lấy kết tủa thêm từ từ dd NH3 2M Dd suốt xuất kết tủa trắng, thêm NH vào kết tủa tan kết tủa phản ứng với NH3 tạo phức tan Phương trình: AgNO3 + NaCl  → AgCl + NaNO3 AgCl +2NH3  → [Ag(NH3)2]Cl THÍ NGHIỆM 2:  Tiến hành: lấy ông nghiệm cho vào ống giọt AgNO3 0.1M Ống 1: 10 giọt Na2S Ống 2: 10 giọt NaCl Sau nhỏ giọt Na2S2O3 vào ống nghiệm  Hiện tượng: Ống 1: xuất kết tủa đen, thêm Na2S2O3 vào kết tủa không tan Phương trình : AgNO3 + Na2S  → Ag2S + NaNO3 Ống 2: xuất kết tủa trắng, thêm Na2S2O3 vào kết tủa tan Phương trình : AgNO3 + NaCl  → AgCl+ NaNO3 AgCl + 2Na2S2O3  → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl Từ ta nhận thấy số bền AgCl số bền Ag2S THÍ NGHIỆM 3:  Tiến hành: Lấy ống ly tâm Cho vào ống ml Zn(NO 3)2 0.1M thêm từ từ NaOH 2M đến thấy nhiều kết tủa Tiến hành ly tâm gạn bỏ phần dd Sau Ống 1: Nhỏ giọt NH3 2M vào Ống 2: Nhỏ giọt NaOH 2M vào  Hiện tượng: Kết tủa keo trăng tan dd suốt Phương trình: NaOH + Zn(NO3)2  → Zn(OH)2 ↓ + 2NaNO3 Ống 1: Zn(OH)2 + NH3  → [Zn(NH3)4](OH)2 Ống 2: Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2[Zn(OH)4] THÍ NGHIỆM  Tiến hành: Lấy ống nghiệm ly tâm Ống : 10 giọt AgNO3 0.1 M + 10 giọt NaOH 2M Ống : 10 giọt CuSO4 0.5M + 10 Giọt NaOH 2M Tiến hành ly tâm gạn bỏ phần dd Sau nhỏ giọt NH3 2M vào ống  Hiên Tượng : Ống 1: dd suốt NaOH → kết tủa xám đen NH  → phức tan NaOH Ống 1: dd xanh lam → kết tủa xanh lam NH  → phức tan màu xanh thẩm Phương trình: Ống 1: AgNO3 + NaOH  → AgOH + NaNO3 AgOH không bền nên : 2AgOH  → Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + 4H2O  → 2[Ag(NH3)2](OH)(tan) + 3H2O Ống 2: CuSO4 + 2NaOH  → Cu(OH)2 + Na2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3  → [Cu(NH3)4](OH)2 XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ KHÔNG BỀN CỦA ION PHỨC  Tiến Hành: Cho vào bình tam giác 10 ml AgNO 0,1 M + 10 ml NH3 1M  → chuẩn độ dd bình dd HCl chuẩn 0,02 M xuất kết tủa màu trắng bền  → ghi nhận giá trị thể tích HCl  Kết Quả: Qua lần chuẩn độ thu giá trị trung bình thể tích HCl dùng là: 2,9 ml 3 Thể tích dung dịch AgNO3 0,1M: 10 ml Nồng độ tiểu phân dung dịch cuối Cl-: NH3 M: 10 ml 2,9 × 0,02 = 2,53 × 10 −3 M 22,9 Ag+ (TAgCl =2,8.10-10): 2,8 × 10 -10 = 1,11 × 10 -7 M 2,53 × 10 -3 10 × 0,1 − 1,11 × 10 -7 = 0,0437 M 22,9 10 × − × 0,0437 = 0,3493M NH3 tự do: 22,9 NaCl 0,02 M: 2,9 ml [Ag(NH3)2]+: Tổng thể tích: 22,9 ml Từ kết trên, ta tính số cân phản ứng: + [ Ag ( NH ) ] + ↔ Ag + + NH K cb = C Ag × C NH C[ Ag ( NH 3) ]+ Kcb phản ứng số khơng bền phức [Ag(NH 3)2]+: vây ta tính được: β −1 = 1,11 × 10 −7 × (0,3493) = 3,1 × 10 −7 0,0437 CÂU HỎI: Từ kết thí nghiệm ta nhận thấy: Tên phức Màu phức Phức đồng-ammoniac Xanh thẩm Phức bạc – ammoniac Trong suốt không màu Phức kẽm – ammoniac Trong suốt khơng màu Ta tính nồng độ đầu chất: [Cu 2+ ] = [ SO42− ] = [ NH ] = 0,1 = 0,1M 0,4 = 0,4 M Trong dung dich xem xãy q trình: Cu2+ + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ Kcb=2,1.1013 Ban đầu: 0,1 0,4 Pứ x 4x x [] 0,1-x 4.(0,1-x) x Từ ta dễ dàng nhận thấy Kcb lớn nên xem pứ xãy hoàn toàn Vậy cân nông độ [Cu(NH3)4]2+ ≈ 0,1M từ pt ta dễ dành nhận thấy, cân [Cu2+]=(1/4)[NH3]=a 0,1 0,1 = = 1013.32 Ta có: (4a ) × a 256 × a ⇔ a = 10 −3.346 M Từ ta tính nồng độ lúc cân [Cu2+]=10-3.346 M [NH3]= 10-3.346 M Bài SẮT – CROM A.HỢP CHẤT CỦA Cr(III) Quan sát màu thử pH dd muối Cr(III) Dung dịch Cr(NO3)3 1M có màu xanh chàm Dung dịch Cr(NO3)3 1M có pH=2 Cr(NO3)3 muối bazo yếu Cr(OH)3 axit mạnh HNO3 nên muối có pH7 K2Cr2O7 tồn mơi trường acid nên có PH dung dịch màu vàng nâu FeCl3 Sau đó, thêm vào dung dịch KSCN => dung dịch không đổi màu Do phức [FeF3]3- bền phức [Fe(SCN)3]3- nên SCN- đẩy F- khỏi phức [FeF3]3- Cho vào ông nghiệm dd FeCl3 + giọt dd Na2S → kết tủa đen (FeS) axit hóa vài giọt HCl 2M → kết tủa tan đồng thời có khí (H2S) 2FeCl3 + 3Na2S → 6NaCl +2FeS↓ (màu đen) + S↓ FeS + HCl → FeCl2 + H2S Cân tạo phức sắt-thiocyanat phản ứng tỏa nhiệt để ống nghiệm nước đá dung dịch có màu đỏ đậm Chứng tỏ nồng độ phức tăng lên hạ nhiệt độ Theo nguyên lý dịch chuyển cân ta suy phản ứng tỏa nhiệt Màu Cr(OH)3: Lục nhạt Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] Cr(OH)3 + HCl → CrCl3 + H2O Trong thí nghiệm dung H2O2 để oxi hóa CrIII thành CrVI Phản ứng thực môi trường base 2NaCrO2 + 3H2O2 + 2NaOH → 2Na2CrO4 (vàng Chanh) + 4H2O Thí nghiệm 1:Cho giọt K2CrO4 0,15 M + giọt dd Na 2S 2M đun nhẹ hỗn hợp → dd có màu xanh rêu có kết tủa S vàng nhạt 2K2CrO4 + 3Na2S +8H2O → 2Cr(OH)3(lục nhạt)+6NaOH+4KOH+3S (vàng) Trong thí nghiệm K2CrO4 chất oxi hóa, Na2S chất khử Thí nghiệm 2: Cho vào ồng nghiệm giọt dd FeSO4 0,5M + giọt H2SO4 2M + vài giọt K2CrO4 → dd có màu xanh rêu 6FeSO4+8H2SO4+2K2CrO4 → Cr2(SO4)3 (xanh rêu)+ 2K2SO4 + 3Fe2(SO4)3 + 8H2O Trong thí nghiệm K2CrO4 chất oxi hóa, FeSO4 chất khử 10 2CrO42- (vàng chanh) + 2H+ ↔ Cr2O7 2- (da cam) + H2O Cr2O7 2- (da cam) + 2OH- ↔2CrO42- (vàng chanh) + H2O Chứng minh thí nghiệm: Cho vào ồng nghiệm vài giọt K2CrO4 (vàng chanh); sau đó, thêm vào ồng vài giọt H2SO4 lỗng => dung dịch chuyển sang màu da cam Lại tiếp tục thêm vào ống vài giọt NaOH màu dung dịch lại chuyển sang màu vàng chanh Bài 4: COBAN – NIKEN – ĐỒNG I Nguyên tố đồng  Thí nghiệm 1: Bước 1: cho 10 giọt CuSO4 0,5M + giọt KI 0,4M→ xuất kết tủa trắng, dung dịch có màu vàng nâu Bước 2: thêm vào ống nghiệm dd Na 2S2O3 0,1N đến phản ưng hoàn toàn → kết tủa không tan Dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt  Giải thích phương trình: CuSO4 + 2KI → K 2SO4 + 1/2I2(vàng nâu) + CuI↓(tinh thể màu trắng) 2Na2S2O3 + I2 → 2NaI + Na2S4O6  Thí nghiệm 2: Bước 1: cho vào ống nghiệm mL glucose 5% + 0,5 mL NaOH 2M; lắc Sau đó, thêm dd CuSO vào ống đến xuất kết tủa lắc không tan → kết tủa Cu(OH)2 Bước 2: đun nóng ống nghiệm lửa đèn cồn → kết tủa từ màu xanh lam chuyển sang màu đỏ gạch Bước 3: lấy phần chất rắn cho tác dụng với HCl đặc → dd có màu nâu vàng Thêm tiếp, NaOH 2M → có kết tủa đỏ gạch xuất  Giải thích phưong trình CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓(xanh lam) Khi đun nóng Cu(OH)2 sinh tác dụng với glucozo môi trường kiềm sinh kết tủa đỏ gạch Cu2O HOCH2[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH → HOCH2[CHOH]4COONa + Cu2O↓ + 3H2O Cu2O + 4HClđặc→ 2H[CuCl2] (nâu vàng) + H2O Khi thêm dd NaOH vào thấy có kết tủa đỏ gạch xuất (lắc kết tủa kết tủa tan, thêm tiếp NaOH kết tủa xuất trở lại) Do hợp chất H[CuCl2] bền bị NaOH kiềm hóa thành CuOH↓ kết tủa màu vàng, kết tủa bền phân hủy thành Cu2O màu đỏ gạch H[CuCl2] + 2NaOH → 2NaCl + H2O + CuOH↓ 2CuOH↓ → Cu2O↓ + H2O  Thí nghiệm 3: cho vào ống nghiệm 10 giọt CuSO 0,5 M + HCl đặc→dd từ xanh lam chuyển sang xanh lục Sau đó, thêm NH4Br → dd chuyển sang màu vàng nâu  Giải thích phưong trình HCl tạo thành phức có màu xanh lục H2[CuCl4] CuSO4 + 4HCl → H2SO4 + H2[CuCl4] (xanh lục) Thêm tinh thể NH4Br dung dịch chuyển sang màu nâu vàng H2[CuCl4] + 4NH4Br → H2[CuBr4] (vàng Nâu) + 2HCl II Nguyên tố Coban  Thí nghiệm 1: Bước 1: cho vào ống nghiệm vài giọt Co(NO3)2 M vài giọt NH3 2M → xuất kết tủa màu xanh dương Sau đó, thêm NH3 đặc → kêt tủa tan, dung dịch chuyển sang màu nâu vàng Thêm vào ống giot H2O2 30% → dd chuyển sang nâu đỏ Bước 2: thêm nước cất vào ống đến ống → màu dd bị nhạt pha lỗng  Giải thích phưong trình Co(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4NO3 + Co(OH)2↓ (xanh dương) Co(OH)2 + 6NH3 đặc → [Co(NH3)6](OH)2 (nâu vàng) 2[Co(NH3)6](OH)2 + H2O2 → 2[Co(NH3)6](OH)3 (nâu đỏ) Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm vài giọt Co(NO 3)2 + NaOH 2M → kết tủa xanh tràm Sau đó, thêm vài viên NaOH rắn, lắc kỹ đến khơng thay đổi màu sắc → màu xanh đậm (xanh tím) Thêm H2O2 vào ống nghiệm → kết tủa đen  Giải thích phưong trình Co(NO3)2 + 2NaOH → Co(OH)2 (xanh tràm) + 2NaNO3 Co(OH)2 + 2NaOH → Na2[Co(OH)4] (xanh tím) 3Na2[Co(OH)4] + H2O2 → 3Co(OH)3↓ (đen) + 2Na3[Co(OH)6]  Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm mL CoCl đun đến dung dịch chuyển sang màu xanh Sau đó, chuyển dung dịch sang ống nghiệm khác ngâm nước lạnh → tím hồng  Giải thích phưong trình Coban(II) clorua tồn dung dịch dạng CoCl 2.6H2O đun nóng nước tách CoCl có màu xanh, làm lạnh CoCl kết hợp lại thành màu tím hồng CoCl2.6H2O → [CoCl4]2- + 6H2O  Thí nghiệm 3: Bước 1: cho vào cốc mL CoCl 0,5 M + mL ethylenediamine → dung dịch màu nâu vàng nóng lên Bước 2: thêm tiếp vào cốc 5mL H 2O2 10%.→ dd chuyển sang màu nâu đỏ  Giải thích phưong trình CoCl2 + 3en → [Co(en)3]Cl2 (nâu vàng) 2[Co(en)3]2+ + H2O2 + 2H+ → 2[Co(en)3]3+ (nâu đỏ)+ 2H2O  III Nguyên tố Niken  Thí nghiệm 1: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl + NaOH 2M → kết tủa trắng xanh, không tan kiềm dư  Giải thích phưong trình NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + 2NaCl Thêm tiếp vài giọt NaOH → kết tủa không tan Ni(OH) có tích số tan bé  Thí nghiệm 2: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl + NaOH 2M → kết tủa trắng xanh Sau đó, thêm vài giọt K2S2O8 → kết tủa đen  Giải thích phưong trình NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH)2↓ + 2NaCl Ni(OH)2 + K2S2O8 + 2NaOH + (n – 2) H2O → NiO2.nH2O (đen) + 2K2SO4  Thí nghiệm 3: : cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl + NH3 2M → kết tủa trắng xanh Thêm đến dư dd NH3 2M → kết tủa tan, tạo thành dd màu xanh dương  Giải thích phưong trình NiCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ni(OH)2↓ + 2NH4Cl Ni(OH)2 + 4NH3 + 2NH4Cl → [Ni(NH3)6]Cl2 (xanh dương) + 6H2O  Thí nghiệm 4: cho vào ống nghiệm vài giọt NiCl + NH3 đặc → kết tủa trắng xanh Thêm đến dư dd NH3 2M → kết tủa tan  Giải thích phưong trình NiCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ni(OH)2↓ + 2NH4Cl Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + 2OH- IV Câu hỏi Khoáng vật Co: cobantin (CoAsS), Smantit (CoAs2) Ni: nikenlin (NiAs), nilerit (NiS), penlatit ((Fe,Ni)9S8) Đồng: cancosin (Cu2S), cuprit (Cu2O), covelin (CuS), cancopirit (CuFeS2), malachite (CuCO3.Cu(OH)2) Các ứng dụng niken bao gồm: − Thép không rỉ hợp kim chống ăn mòn − Hợp kim Alnico dùng làm nam châm − Hợp kim NiFe - Permalloy dùng làm vật liệu từ mềm − Kim loại Monel hợp kim đồng-niken chống ăn mòn tốt, dùng làm chân vịt cho thuyền máy bơm cơng nghiệp hóa chất − Pin sạc, pin niken kim loại hiđrua (NiMH) pin niken-cadmi (NiCd) − Tiền xu − Dùng làm điện cực − Trong nồi nấu hóa chất kim loại phòng thí nghiệm − Làm chất xúc tác cho q trình hiđrơ hóa (no hóa) dầu thực vật Các ứng dụng coban: − Hợp kim, là: − Siêu hợp kim: cho phận tuabin khí động máy bay − Hợp kim chịu mài mòn, ăn mòn − Thép dùng ngành vận tải cao tốc − Cacbua hàn (còn gọi kim loại cứng), dụng cụ kim cương − Nam châm lưu trữ từ tính (magnetic recording media): − Nam châm alnico − Chất xúc tác cho cơng nghiệp dầu khí hóa chất − Dùng kỹ thuật mã điện coban có độ cứng, có màu trắng bạc, khả chống ơxi hóa − Tác nhân làm khơ cho sơn, véc ni, mực − Dùng làm lớp phủ bề mặt cho gốm sứ, men, thủy tinh − Thuốc nhuộm (coban màu xanh dương coban màu xanh lục) − Điện cực pin điện − Đồng vị coban-60 dùng làm nguồn tạo tia gamma: − Dùng xạ trị − Tiệt trùng thực phẩm theo phương pháp Pasteur − Dùng cơng nghiệp hạt nhân để tìm sai sót kết cấu phận kim loại − Đồng vị Co-60 dùng làm nguồn tạo tia gamma tạo số lượng lớn, đơn giản cách đặt coban tự nhiên nơtron lò phản ứng với khoảng thời gian định Các ứng dụng đồng: − Dây điện − Que hàn đồng − Tay nắm đồ vật khác xây dựng nhà cửa − Đúc tượng: Ví dụ tượng Nữ thần Tự Do, chứa 81,3 (179.200 pao) đồng hợp kim − Cuộn từ nam châm điện − Động cơ, đặc biệt động điện − Động nước Watt − Rơ le điện, dây dẫn điện bảng mạch chuyển mạch điện − Ống chân không, ống tia âm cực magnetron lò vi ba − Bộ dẫn sóng cho xạ vi ba − Việc sử dụng đồng mạch IC trở nên phổ biến để thay cho nhơm độ dẫn điện cao − Là thành phần tiền kim loại − Trong đồ nhà bếp, chẳng hạn chảo rán − Phần lớn đồ dùng niken trắng dùng bàn ăn (dao, nĩa, thìa) có chứa lượng đồng định − Trong chế tạo đồ đựng thức ăn bạc (hàm lượng bạc từ 92,5% trở lên), có chứa số phần trăm đồng − Là thành phần gốm kim loại thủy tinh màu − Các loại nhạc khí, đặc biệt loại nhạc khí từ đồng thau − Làm bề mặt tĩnh sinh học bệnh viện hay phận tàu thủy để chống hà − Các hợp chất, chẳng hạn dung dịch Fehling, có ứng dụng phân tích hóa học − Đồng (II) Sulfat sử dụng thuốc bảo vệ thực vật chất làm nước Vai trò sinh học Niken: urease (1 loại enzim giúp thủy phân urê) Vai trò sinh học Coban: Nhiều sinh vật sống (kể người) phải cần đến lượng nhỏ coban thể để tồn Cho vào đất lượng nhỏ coban từ 0,13-0,30 mg/kg làm tăng sức khỏe động vật ăn cỏ Coban thành phần trung tâm vitamin cobalamin, vitamin B-12 Vai trò sinh học Đồng: Đồng nguyên tố vi lượng cần thiết cho loài động, thực vật bậc cao Đồng tìm thấy số loại enzym, bao gồm nhân đồng cytochrom c oxidas, enzym chứa Cu-Zn superoxid dismutas, kim loại trung tâm chất chuyên chở ơxy hemocyanin Máu cua móng ngựa (cua vua) Limulus polyphemus sử dụng đồng thay sắt để chuyên chở ôxy Đồng vận chuyển chủ yếu máu protein huyết tương gọi ceruloplasmin Đồng hấp thụ ruột non vận chuyển tới gan liên kết với albumin Một bệnh gọi bệnh Wilson sinh thể mà đồng bị giữ lại, mà không tiết gan vào mật Căn bệnh này, không điều trị, dẫn tới tổn thương não gan Màu Co2+ nước[Co(H2O)6]2+ :màu đỏ hồng Ni2+ nước[Ni(H2O)6]2+ :màu lục Cu2+ nước [Cu(H2O)6]2+ :xanh lam Màu Co(OH)2: màu hồng Ni(OH)2: màu lục Cu(OH)2 : màu lam Các M(OH)2 tan dd NH3 dư Màu phức [Co(NH3)6]2+: màu nâu vàng [Ni(NH3)6]2+: màu tím [Cu(NH3)6]2+: màu xanh tím Xuất kết tủa Co(OH)2 có màu xanh dương Co(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O → 2NH4NO3 + Co(OH)2↓ Kết tủa tan dd NH3đ tạo thành phức [Co(NH3)6](OH)2 có màu nâu vàng Co(OH)2 + 6NH3 → [Co(NH3)6](OH)2 H2O2 oxi hóa [Co(NH3)6](OH)2 thành [Co(NH3)6](OH)3 có màu nâu đỏ 2[Co(NH3)6](OH)2 + H2O2 → 2[Co(NH3)6](OH)3 2[Co(NH3)6]Cl2 + 2NH4Cl + H2O2 → 2[Co(NH3)6]Cl3 (màu vàng) + 2NH3 + 2H2O Co(NO3)2 + 4NH3 + (NH4)2CO3 + ½ H2O2 → [Co(NH3)4CO3] NO3 + 2NH4+ HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O 2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + H2SO4 + 2HCl Cu2O + 2HCl → 2CuCl + H2O [Ni(NH3)6] 2+ + 2(CH3CNOH) → Ni[ONC(CH3)C(CH3)NOH]2 + 2NH4+ + 4NH3 H N Ni2+ O O N N - OH + 2OH OH - 2H2O N H N N O O H O O N N Ni N N O O H Ni Cấu trúc sản phẩm: BÀI ĐIỀU CHẾ VÀ TINH K3[Fe(C2O4)3].3H2O Điều chế K3[Fe(C2O4)3].3H2O Cốc 1: 90g K2C2O4.H2O 30ml nước cất đun nóng Cốc 2: 40g FeCl3.6H2O 15ml nước lạnh Rửa tinh thể, cân sp đươc 6.13g Phương trình phan ứng Fecl3 +3k2c2o4 → K3[Fe(C2O4)3] +3KCl K3[Fe(C2O4)3]dd làm khơ thu K3[Fe(C2O4)3].3H2O Hiệu suất: Khơí lượng lý thuyết : = 7.26g Hiệu suât : = 84.44 % Trộn lại khuấy đều, kết tinh lại Phản ứng quang hóa K3[Fe(C2O4)3].3H2O 0.7 g phức + 100ml nước +3ml H2SO4 2M chia làm ống nghiệm: ống 1: để yên ống 2: chiếu xạ đèn 150W ống 3: chiếu xạ đèn 150W Hiện tượng : ống 1: ống 2: ống 3: Giải thích : Do dd phức nhạy sáng, chiếu sáng hợp chất xảy trìn tự oxh-kh Trong Fe(III) bị khử thành Fe(II) Thời gian chiếu sáng lâu thi phản ứng tạo nhiều Fe2+ Sau cho kali ferixianua vào tác dd với dd Fe2+ Làm dd có thay đổi màu 2K3[Fe9C2O4)3 2k2[Fe9C2O4)2 + K2C2O4 +2CO2 Bản in Nhúng mảu giấy lọc 5x5 cm vào dd [Fe(C2O4)3]3- , phơi khô giấy lọc Tiếp theo để vật chắn sang lên tờ giấy lọc chiếu xa đến tờ giấy khô(khoảng 5min) - Sau nhúng vào kali ferixianua vùng chiếu sáng có màu xanh, vùng lại khơng đổi màu - Giải thích: Phần chiếu sáng Fe3+ bị khử thành Fe2+, Fe2+ tác dụng với kali ferixianua tạo phức có màu xanh Phần khơng chiếu sáng khơng có thay đổi màu rõ ràng PTPU: 2K3[Fe(C2O4)3 2K2[Fe(C2O4)2 + K2C2O4 +2CO2 Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → KFe[Fe(CN)6] (xanh tham) +2K+ Trả Lời Câu Hỏi: a) 5C2O42- + MnO4- + 16H+ → 10CO2 +2Mn2+ + 8H2O b) 2Fe3+ +Zn → 2Fe2+ + Zn2+ - Fe2+ + MnO4- + 8H+→ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Bài ĐIỀU CHẾ AMONIACAT ĐỒNG I Thực hành Điều chế phức chất - hoà tan 3g CuSO4.5H2O + 15ml NH3 6M erlen 100ml, khấy gạn lấy dd cho vào cốc 100ml, phần rắn lại hồ tan 5ml dd NH3 6M khác Gộp chung dd gạn lấy dd Phần rắn dạng tinh thể thu sau gạn bỏ dd có màu xanh thẫm CuSO4.5H2O + 2NH3 → Cu(OH)2 ↓ + (NH4)2SO4 + 3H2O Cu(OH)2 + NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm) - Thêm giọt etanol vào nước lọc đồng thời khuấy hỗn hợp máy khuấy từ ngưng khuấy làm lạnh 10 phút thu tinh thể cách lọc áp suất thấp, rửa tinh thể vài lần etanol 95% Tiếp tục hút chân không khô sp Ta thu tinh thể màu xanh thẫm có khối lượng - Sấy khô sp tủ sấy 500C vòng Ta thu tinh thể màu xanh thẫm có khố lượng Tính chất sản phẩm Cân 1g sp điều chế cho vào cốc 100ml có chứa sẵn 30ml nước cất → dd A - Phần 1: cho vào erlen xác 10ml dd A + vài giọt metyl da cam dd có màu xanh chàm sau thêm tiếp giọt dd HCl 0,5M dd có màu vàng cam [Cu(NH3)4](OH)2 (màu xanh thẫm) xanh chàm) metyldacam  → [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- (dd màu [Cu(NH3)4]2+ + 2H+ → Cu2+ + NH +4 (dd màu da cam) - Phần 2: cho khoảng 10ml dd A + 5ml BaCl2 1M → kết tủa có màu trắng Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ màu trắng - Phần 3: cho khoảng 10ml CH3COOH 4M + 0,1 g KI lắc → dd có màu vàng nâu rửa dd ta thấy có kết tủa màu trắng ( CuI ↓) Cu2+ + 2I- → CuI ↓ (tinh thể màu trắng) + ½ I2 II Câu hỏi a) Gọi công thức hợp chất phức Crom CrxCyHzOt %O %Cr %C % H 27,1 25,2 4,25 43,45 x:y:z:t= : : : = : : : M M Cr MC MH 52 12 16 O2 = 0,5 : 2,1 : 4,3 : 2,7 = 1: ; :  Công thức hợp chất phức Crom : CrC4H8O5 ... H2O2 → 2[ Co(NH3)6]Cl3 (màu vàng) + 2NH3 + 2H2O Co(NO3 )2 + 4NH3 + (NH4)2CO3 + ½ H2O2 → [Co(NH3)4CO3] NO3 + 2NH4+ HCHO + 4Cu(OH )2 + 2NaOH → Na2CO3 + 2Cu2O + 6H2O 2CuCl2 + SO2 + 2H2O → 2CuCl + H2SO4... NaOH 2M → kết tủa trắng xanh Sau đó, thêm vài giọt K2S2O8 → kết tủa đen  Giải thích phưong trình NiCl2 + 2NaOH → Ni(OH )2 + 2NaCl Ni(OH )2 + K2S2O8 + 2NaOH + (n – 2) H2O → NiO2.nH2O (đen) + 2K2SO4... [Co(NH3)6](OH )2 có màu nâu vàng Co(OH )2 + 6NH3 → [Co(NH3)6](OH )2 H2O2 oxi hóa [Co(NH3)6](OH )2 thành [Co(NH3)6](OH)3 có màu nâu đỏ 2[ Co(NH3)6](OH )2 + H2O2 → 2[ Co(NH3)6](OH)3 2[ Co(NH3)6]Cl2 + 2NH4Cl + H2O2