Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng trong việc giải bài tập hóa học nhằm phát triển năng lực nhận thức cho học sinh trung học phổ thông lớp 12 phần kim loại
Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 62 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
62
Dung lượng
1,5 MB
Nội dung
LỜI CẢM ƠN Trong trình nghiên cứu thực khóa luận, tơi gặp phải khó khăn định chuyên môn phươngpháp Nhưng với hướng dẫn giúp đỡ tận tình giáo Thạc sĩ Hồng Thị Bích Nguyệt tơi hồn thành khóa luận Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc chân thành đến cô giáo Thạc sĩ Hồng Thị Bích Nguyệt giảng viên khoa Sinh – Hóa Tơi xin chân thành cảm ơn Ban chủ nhiệm khoa, thầy khoa Sinh – Hóa tạo điều kiện cho tơi để tơi hồn thành khóa luận tốt nghiệp Tơi xin chân thành cảm ơn giúp đỡ động viên bạn sinh viên tập thể K55 Đại họcsư phạm Hóa Tơi xin chân thành cảm ơn đến thầy cô giáo tập thể lớp 12A1 12A2 Trường THPT Phù Yên tạo điều kiện giúp đỡ tiến hành thực nghiệm sư phạm Cuối xin cảm ơn đến Phòng, Ban khoa Sinh – Hóa, Trung tâm thư viện tạo điều kiện thuận lợi định để tơi hồn thành tốt khóa luận Xin chân thành cảm ơn! Sơn la, tháng 05 năm 2018 Ngƣời thực khóa luận Nguyễn Thị Thắm MỤC LỤCPHẦN 1: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài II Lịch sử nghiên cứu III Mục đích, nhiệm vụ đề tài III.1 Mục đích đề tài III.2 Nhiệm vụ đề tài IV Đối tƣợng nghiên cứu V Phƣơng pháp nghiên cứu VI Giả thiết khoa học VII Đóng góp đề tài PHẦN II: NỘI DUNG CHƢƠNG I: NHỮNG CƠ SỞ LÍ LUẬN CHUNG I.1 KHÁI QUÁT VỀ NHẬNTHỨC I.1.1 Khái niệm chung nhậnthức I.1.2 Các giai đoạn nhậnthức I.1.3 Các loạinhận thức: I.1.4 Quá trình hình thành pháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinh I.1.4.1 Nănglựcnhậnthức I.1.4.2 Quá trình hình thành pháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinh 14 I.1.5 Vai trò tậphóahọcviệcpháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinh 14 I.2 TỔNG QUAN VỀ PHẦNKIMLOẠI 15 I.2.1 Đặc điểm chung 15 I.2.1.1 Vị trí kimloại bảng tuần hoàn 15 I.2.1.2 Cấu tạo nguyên tử kimloại 15 I.2.1.3 Mạng tinh thể kimloại 15 I.2.1.4 Liên kết kimloại 16 I.2.2 Tính chất chung kimloại 16 I.2.2.1 Tính chất vật lí 16 I.2.2.2 Một số tính chất vật lí khác 17 I.2.2.3 Tính chất hoáhọc chung kimloại 17 I.2.3 Điều chế kimloại 19 I.2.3.1 Phƣơng pháp nhiệt luyện 19 I.2.3.2 Phƣơng pháp thủy luyện 19 I.2.3.3 Phƣơng pháp điện phân 20 I.2.4 Dãy điện hóakimloại 20 I.2.5 Ăn mòn kimloại phƣơng pháp chống ăn mòn 21 I.2.5.1 Ăn mòn hóahọc 21 I.2.5.2 Ăn mòn điện hóa 21 I.2.5.3 Bảo vệ kimloạikhỏi ăn mòn 21 I.3 KHÁI QUÁT VỀ PHƢƠNG PHÁPTĂNGGIẢMKHỐI LƢỢNG 22 I.3.1 Cơ sở phƣơng pháptănggiảmkhối lƣợng 22 I.3.1.1 Nguyên tắc chung 22 I.3.1.2 Phạm vi sửdụng 23 I.3.1.3 Các dạng toán thƣờng gặp phầnkimloại 24 I.3.1.4 Các bƣớc giải toán 25 I.3.1.5 Bàitập minh họa 25 I.4 VAI TRÒ CỦA PHƢƠNG PHÁPTĂNGGIẢMKHỐI LƢỢNG TRONGVIỆCPHÁTTRIỂNNĂNGLỰCNHẬNTHỨCCHOHỌCSINH 29 CHƢƠNG 2: MỘT SỐ DẠNG BÀITẬP ĐIỂN HÌNH 31 II.1 Dạng 1: Bàitập về kim loa ̣i tác dụng với axit 31 II.2 Dạng 2: Bàitậpkimloại tác dụng với dung dịch muố i 35 II.3 Dạng 3: Bàitập muối 40 CHƢƠNG III: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 47 I Mục đích phƣơng phápthực nghiệm 47 I.1 Mục đích 47 I.2 Phƣơng pháp 47 II Nội dungthực nghiệm 47 III Tổ chức thực nghiệm sƣ phạm 47 IV Kết thực nghiệm 48 IV.1 Đánh giá chung tình hình họctậphọcsinh 48 IV.2 Đánh giá định lƣợng 48 VI.3 Đánh giá định tính 51 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 52 III.1 Kết luận 52 III.2 Khuyến nghị 52 TÀI LIỆU THAM KHẢO PHỤ LỤC DANH MỤC VIẾT TẮT STT Chữ viết tắt Chữ viết đầy đủ GV Giáo viên HS Họcsinh THPT Trunghọcphổthông SGK Sách giáo khoa PTPƯ Phương trình phản ứng CTPT Cơng thứcphân tử CTCT Công thức cấu tạo TN Thí nghiệm CT Cơng thức 10 CTTQ Cơng thức tổng quát 11 t° Nhiệt độ 12 g Gam 13 đktc Điều kiện tiêu chuẩn 14 l Lít DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1 Thống kê số thông tin chung họcsinhlớp làm thực nghiệm: .48 Bảng 3.2 Kết kiểm tra số .48 Bảng 3.3 Kết kiểm tra số .49 Bảng 3.4 Kết kiểm tra số .49 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 1.1 Dãy điện hóakimloại 20 Hình 3.1 Biểu đồ thể tay đổi tần suất điểm số lớp 12A1 50 Hình 3.1 Biểu đồ thể tay đổi tần suất điểm số lớp 12A2 50 PHẦN 1: MỞ ĐẦU I Lý chọn đề tài Sựpháttriển kinh tế - xã hội bối cảnh tồn cầu hóa đặt yêu cầu người lao động, đặt yêu cầu cho nghiệp giáo dục hệ trẻ đào tạo nguồn nhânlực Định hướng quan trọng đổi phươngpháp giáo dục phát huy tính tích cực, tự lực sáng tạo, pháttriểnlực hành động, lực cơng tác làm việc người học Đó xu hướng quốc tế cải cách phươngpháp giáo dục nhà trường phổthông Nghị Hội nghị Trung ương khóa XI đổi bản, toàn diện GD&ĐT đac khẳng định: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ phươngpháp dạy học theo hướng đại; phát huy tích cực, chủ động, sáng tạo vận dụng kiến thức, kỹ người họcTậptrung dạy cách học, cách nghĩ, khuyến khích tự học, tạo sở để người học tự cập nhật đổi tri thức, kỹ pháttriển lực” Trước yêu cầu giáo dục ngày cao, khơng ngừng nâng cao chất lượng đại trà chất lượng mũi nhọn Nhiệm vụ mơn hóahọc trường phổthơng ngồi việc nắm kiến thức, kỹ mơn học, phải trang bị chohọcsinh hệ thống kiến thứcnâng cao, đặc biệt phươngpháp kỹ giảitập Đặc thù mơn hóahọc có kết hợp lí thuyết với thực nghiệm, việchọctập sở lí thuyết phải ln đơi với việc vận dụng vào giảitập nắm vững kiến thức cách sâu sắc Mặt khác, số tiết luyện tập chương trình lại ít, nên việc rèn kĩ chohọcsinh với giáo viên gặp khơng khó khăn Điều đó, đòi hỏi giáo viên hóa phải có phươngpháp dạy học phù hợp để giúp họcsinh dễ hiểu, dễ làm, dễ nhớ, dễ vận dụngTrongthực tế, có nhiều phươngphápgiảitập hóa, phươngpháp có ưu điểm riêng, song việcgiảitậphóahọc theo phươngpháptănggiảmkhốilượngphươngpháp có ưu điểm như: phù hợp với nhậnthức lứa tuổi họcsinhtrunghọcphổ thông, áp dụngcho nhiều tốn vơ hữu cơ; tránh việc lập nhiều phương trình, từ họcsinh khơng phải giảiphương trình phức tạp; giúp họcsinh tìm kết số toán nhanh hơn, mà đảm bảo độ xác Nội dungphầnkimloại đa dạng với nhiều dạng tập tương đối khó; phần chiếm lượng lớn kiến thức đề thi tuyển sinh vào Đại học, Cao đẳng Xuất phát từ thực tiễn đó, với mong muốn giúp em họcsinh ơn tập lại kiến thức, tăng hứng thú họctập môn, nâng cao chất lượng dạy họcTrong phạm vi nghiên cứu đề tài, xin phép trình bày phươngpháptănggiảmkhốilượngviệcgiảitậphóahọcphầnkimloạilớp12 Qua thực tiễn, trường THPT, thấy nhiều vấn đề mà họcsinh lúng túng làm tập là: giải tốn phải xét nhiều trường hợp, toán phải lập nhiều phương trình, hay tập khơng biết rõ hiệu suất phản ứng, Hơn nữa, kì thi vào Đại học, Cao đẳng, với hình thức thi trắc nghiệm hướng dẫn chohọcsinhgiải toán theo phươngpháptănggiảmkhốilượngviệc làm cần thiết Xuất phát từ thực tế đó, tơi chọn nghiên cứu đề tài:“Sử dụngphươngpháptănggiảmkhốilượngviệcgiảitậphóahọcnhằmpháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinhtrunghọcphổthônglớp12phầnkim loại” II Lịch sử nghiên cứu Trong năm vừa qua, việc nghiên cứu phươngphápgiảitậpHóahọc có nhiều cơng trình nghiên cứu Đặc biệt nước cơng trình nghiên cứu GS.TS Nguyễn Ngọc Quang nghiên cứu lí luận tậpHóa học; PGS.TS Nguyễn Xuân Trường nghiên cứu phươngphápgiảitậpHóahọc Mặc dù, có nhiều cơng trình nghiên cứu, đề tài nghiên cứu phươngpháp tính nhanh, giảitập song chưa đạt hiệu cao Xuất phát từ đề tài nghiên cứu: :“Sử dụngphươngpháptănggiảmkhốilượngviệcgiảitậphóahọcnhằmpháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinhtrunghọcphổ thông” tiến hành nghiên cứu phầnkimloạilớp12 cụ thể hơn, chun sâu Qua đó, nâng cao, tích lũy kiến thứccho HS quan trọng hành trang, bước đệm để nâng cao kiến thứccho q trình họctập sau Do đó, việctriển khai nghiên cứu đề tài cần thiết III Mục đích, nhiệm vụ đề tài III.1 Mục đích đề tài - Nghiên cứu sở lí luận đề tài gồm giảitậphóahọc theo phươngpháptănggiảmkhốilượng - Nghiên cứu khái quát lựcnhậnthức vai trò tậphóahọcviệcpháttriểnlựcnhậnthứcchohọcsinh - Giúp họcsinhsửdụngphươngpháptănggiảmkhốilượng cách linh hoạt, có hiệu quả, góp phầnnâng cao chất lượnghọctậphọcsinh trường THPT III.2 Nhiệm vụ đề tài III.2.1 Nêu sở lí luận đề tài III.2.2 Sưu tầm có chỉnh lí hệ thống tập, đưa phươngphápgiải để họcsinh thấy rõ vai trò hiệu phươngpháptănggiảmkhốilượng III.2.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm, từ kết luận tính khả thi đề tài IV Đối tƣợng nghiên cứu - Họcsinhtrunghọcphổthông (lớp 12) - Bàitậphóahọc vơ cơ, hữu phươngphápgiảitậphóahọc đặc biệt phươngpháptănggiảmkhốilượng V Phƣơng pháp nghiên cứu - Phươngpháp lí luận: nghiên cứu tài liệu liên quan đến đề tài - Phươngphápthực tiễn - Phươngphápthực nghiệm sư phạm VI Giả thiết khoa học Để đạt kết cao học tập, kì thi vấn đề nắm kiến thức môn họcnhằmgiải linh hoạt sang tạo yêu cầu, vận dụng kiến thức theo nhiều hướng cách nhanh chóng có hiệu Trongphươngpháptănggiảmkhốilượngphươngphápgiải nhanh tốn hóahọcphổthơng Nếu họcsinhsửdụng thành thạo phươngphápgiảitập có phươngpháptănggiảmkhốilượng giúp họcsinh vượt qua chướng ngại nhận thức, từ nâng cao hứng thú họctập mơn, góp phầnnâng cao hiệu dạy học VII Đóng góp đề tài Đề tài thành cơng góp phầnnâng cao chất lượnghọctập mơn hóahọchọcsinh Cung cấp nguồn tài liệu thiết thựcchoviệc giảng dạy giáo viên, họctậphọcsinh trường trunghọcphổthônggiải tốn hóaPHẦN II: NỘI DUNG CHƢƠNG I: NHỮNG CƠ SỞ LÍ LUẬN CHUNG I.1 KHÁI QUÁT VỀ NHẬNTHỨC I.1.1 Khái niệm chung nhậnthức Theo quan điểm triết học Mác-Lênin, nhậnthức định nghĩa trình phản ánh biện chứng thực khách quan vào óc người, có tính tích cực, động, sang tạo, sở thực tiễn Quan niệm nhậnthức quan niệm vật biện chứng chất nhậnthức Quan niệm xuất phát tứ bốn nguyên tắc sau đây: - Thừa nhận giới vật chất tồn khách quan, độc lập với ý thức người - Thừa nhận người có khả nhậnthức giới khách quan vào óc người, hoạt động tìm hiểu khách thể chủ thể; thừa nhận khơng có khơng thể nhậnthức mà có mà người chưa nhậnthức - Khẳng định phản ánh trình biện chứng, tích cực, tự giác sáng tạo Q trình phản ánh diễn theo trình tự từ chưa biết đến biết, từ biết đến nhiều, từ chưa sâu sắc, chưa toàn diện đến sâu sắc toàn diện hơn,… - Coi thực tiễn sở chủ yếu trực tiếp nhận thức; động lực, mục đích nhậnthức tiêu chuẩn để kiểm tra chân lý I.1.2 Các giai đoạn nhậnthức Theo quan điểm phép tư biện chứng, hoạt động nhậnthức người từ trực quan sinh động đến tư trừu tượng, từ tư trừu tượng đến thực tiễn Con đường nhậnthứcthực qua giai đoạn từ đơn giản đến phức tạp, từ thấp đến cao, từ cụ thể đến trừu tượng, từ hình thức bên đến chất bên trong, sau: * Nhậnthức cảm tính (hay gọi trực quan sinh động) giai đoạn trình nhậnthức Đó giai đoạn người sửdụng giác quan để tác động vào vật nhằm nắm bắt vật Nhậnthức cảm tính gồm hình thức sau: Cảm giác: Là hình thứcnhậnthức cảm tính phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật, tượng chúng tác động trực tiếp vào giác quan người Cảm giác nguồn gốc hiểu biết, kết chuyển hoálượng kích thích từ bên ngồi thành yếu tố ý thức Lênin viết: "Cảm giác hình ảnh chủ quan giới khách quan" Nếu dừng lại cảm giác người Phươngpháp quen thuộc, HS sửdụng từ lớp Tuy nhiên sửdụnghọcsinh phải viết phương trình phản ứng, nhận xét tỉ lệ số mol… nên phươngpháp tương đối dài nhiều thời gian Cách 2: Phƣơng pháptănggiảmkhối lƣợng Ta có: 𝑛𝐶𝑂2 = 3,36 22,4 = 0,15 (mol) mol muối clorua ∆mtăng = 71 – 60 = 11 (g) Cứ mol muối cacbonat 0,15 mol muối clorua ∆mtăng = 0,15.11 = 1,65 (g) Vậy 0,15 mol muối cacbonat Khốilượng muối dung dịch A là: mA = 10,8 + 1,65 = 12,45 (g) Vậy khốilượng muối có dung dịch X 12,45gam Nhận xét: Bằng cách sửdụngphươngpháptănggiảmkhốilượng làm cho toán đơn giản Họcsinh dễ dàng tìm kết dúng mà khơng nhiều thơi gian, đồng thời cách giúp em hiểu sâu sắc hơn, nắm chất phươngpháptănggiảmkhốilượng Một ưu điểm áp dụngphươngpháptănggiảmkhốilượng giúp họcsinh tính nhanh kết tốn nên nhiều phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm b Halogen đƣ́ng trƣớc đẩ y halogen đƣ́ng sau khỏi muố i Bài 1: Chodung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Số mol hỗn hợp muối ban đầu là: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,005 mol Tóm tắt 6,25 g KCl, KBr + dd AgNO3 10,39 gam AgCl AgBr Tính số mol hỗn hợp muối ban đầu? Bài giải: Cách 1: Phƣơng pháp đại số Gọi số mol KCl KBr x y KCl + AgNO3 KNO3 + AgCl x KBr + AgNO3 y x KNO3 + AgBr y 43 Ta có hệ PT: 74,5𝑥 + 119𝑦 = 6,25 143,5𝑥 + 188𝑦 = 10,39 𝑥 = 0,02 𝑦 = 0,04 Số mol hỗ hợp muối ban đầu là: 𝑛𝑏𝑎𝑛 đầ𝑢 = nKCl + nKBr = 0,02 + 0,04 = 0,06 (mol) Chọn đáp án: B Nhận xét : Phươngphápsửdụng bước để giải tập: viết PTHH, thiết lập hệ PT đại số nhiều thời gian Sửdụng thuật toán nhiều thuật hóaphươngphápsửdụng Cách 2: Phƣơng pháptănggiảmkhối lƣợng Gọi 𝑋 halogen thay cho Cl Br K𝑋 + AgNO3 Cứ mol K𝑋 mol Ag𝑋 ∆mtăng = (108 + 𝑋) – (39 + 𝑋) = 69 (g) Vậy x mol K𝑋 x= 4,44 69 KNO3 + Ag𝑋 x mol Ag𝑋 ∆mtăng = 10,39 – 6,25 = 4,44 (g) = 0,06 (mol) Vậy tổng số mol hỗn hợp ban đầu là: 0,06 mol Chọn đáp án: B Nhận xét: Với cách giảicho thấy rõ hiệu sửdụngphươngpháptănggiảmkhốilượng so với phươngpháp đại số Phươngpháp giúp HS giải nhanh tốn mà khơng cần phải viết nhiều PT lập hệ PT Mặt khác, HS không cần hết kiện tốn để tìm tổng số mol hỗn hợp ban đầu đơn giản, dễ hiểu Bài 2: Cho 31,84 gam hỗn hơ ̣p hai muố i NaX và NaY (X, Y là hai halogen ở hai chu kỳ liên tiếp ) vào dung dịch AgNO dư thì thu đươ ̣c 57,34 gam kế t tủa Tìm hai muối NaX và NaY A NaCl và NaBr B NaBr và NaI C NaF và NaCl D NaBr và NaF Tóm tắt NaX + dd AgNO3 57,34g kế t tủa NaY 31,84 g hh Tìm NaX, NaY? Bài giải: 44 Cách 1: Phƣơng pháp đại số Gọi 𝑋 halogen tương đương thay cho X Y Na𝑋 + AgNO3 NaNO3 + Ag𝑋 Nhận thấy: 𝑛𝑁𝑎 𝑋 = 𝑛𝐴𝑔𝑋 31,84 23+𝑋 = 51,34 108+𝑋 31,84(108 + 𝑋) = 57,34(23 + 𝑋) 25,5𝑋 = 2119,9 𝑋 = 83,13 Ta thấy: X < 𝑋 = 83,13 < Y Vậy X Brom Y Iot Hai muối là: NaBr NaI Nhận xét : Qua toán trên, HS cần làm bước để giải toán như: viết phương trình phản ứng, nhận xét tỉ lệ số mol, thiết lập phương trình đại số…Ta thấy, nhiều thời gian; cách giảisửdụng nhiên chưa thực hay Cách 2: Phƣơng pháptănggiảmkhối lƣợng Gọi công thứctrung bình cho hai muối là: NaX NaX + AgNO3 AgX NaNO3 Cứ mol NaX = mol AgX : ∆m tăng = (108 + X ) – (23 + X ) = 85 (g) Vậy x mol NaX = x mol AgX : ∆m tăng = 57,34 – 31,84 = 25,5 (g) x = 0,3 mol M Na X 31,84 106,13 g/mol 0,3 23 + X = 106,13 X = 83,13 Hai halogen là Brom và Iot Nhận xét: Qua cách giảicho biết sửdụngphươngpháptănggiảmkhốilượng để giải tốn có dạng tập có hiệu cao Vì phươngpháptănggiảmkhốilượng giúp HS hiểu rõ ý nghĩa tốn mà khơng phải biện luận để lập PT mà giải kết toán Đồng thời phát huy tính sáng tạo linh hoạt HS sửdụngphươngphápgiải nhanh phù hợp với dạng cụ thể 45 Kết luận: Với hình thức thi trắc nghiệm cho thấy giải tốn hóahọcsửdụngphươngphápgiải nhanh có nhiều ưu điểm so với phươngphápthông thường phươngpháp đại số Vì sửdụngphươngpháptănggiảmkhốilượng giúp HS đỡ nhiều thời gian, phát huy tính sang tạo linh hoạt HS khơng phải xét nhiều trường hợp để tìm kết mà nhận thấy yêu cầu đề từ giải nhanh kết xác giúp HS hiểu rõ chất toán cho 46 CHƢƠNG III: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM I Mục đích phƣơng phápthực nghiệm I.1 Mục đích - Kiểm tra tính khả nghi đề tài - Đánh giá nhậnthứchọcsinhtrunghọcphổthông theo phươngpháp đề - Tham khảo ý kiến giáo viên trường THPT - Rút kinh nghiệm để hoàn chỉnh đề tài I.2 Phƣơng pháp - Phươngphápthức nghiệm có đối chứng II Nội dungthực nghiệm - Dạy học kiểm tra lớp: + Số tiết hướng dẫn lí thuyết tập: tiết/lớp + Nội dung hướng dẫn: lí thuyết tập vê phươngpháptănggiảmkhốilượng có đề tài + Số tiết kiểm tra: tiết/lớp III Tổ chức thực nghiệm sƣ phạm - Đối tượng thực nghiệm: họcsinhlớp 12A1 lớp 12A2 trường THPT Phù Yên + Lớp đối chứng: lớp 12A2 + Lớpthực nghiệm: lớp 12A1 - Thời gian: Từ 15/03/2018 đến 14/04/2018 - Địa điểm: Trường THPT Phù Yên, huyệnPhù Yên, tỉnh Sơn La - Hình thứcthực nghiệm: + Lớp 12A2 hướng dẫn tập theo phươngpháp truyền thống Giới thiệu cho em biết cách giải toán đưa theo phươngpháptănggiảmkhốilượng + Lớp 12A1 hướng dẫn lí thuyết phươngpháptănggiảmkhốilượnggiảitập theo phươngpháp Đồng thời giới thiệu cho em cách khác để giải tốn đưa - Hình thức kiểm tra: Chohọcsinhlớp làm kiểm tra có nội dung kiến thức gần tương đương Một vào thời gian trước làm thực nghiệm sau làm thực nghiệm 47 Bảng 3.1 Thống kê số thông tin chung họcsinhlớp làm thực nghiệm: Sĩ số Lớp Dân tộc 12A1 44 33 Giỏi 12A2 45 30 Khá 25 HọclựcTrung bình 14 30 10 Yếu Kém 0 IV Kết thực nghiệm IV.1 Đánh giá chung tình hình họctậphọcsinh Dựa vào tiết dạy lớp, kết họctậphọcsinhlớp 12A1 12A2 trường THPT Phù n chúng tơi có số nhận xét chung sau: - Họclựchọcsinhlớp gần tương đương nhau: - Tỉ lệ họcsinhlớp 12A1 có thấp lớp 12A2 - Đa số họcsinh có ý thứchọctập tốt, nhiệt tình, hăng hái tham gia xây dựng - Đa số họcsinhnhậnthức vai trò quan trọng tốn hóahọc thường xuyên làm tập giao - Khi giải tập, họcsinh thường ý tới việc tìm phươngphápgiải hợp lý Tuy nhiên việc định hướng phươngphápgiải em gặp nhiều lúng túng Vì em gặp nhiều khó khăn làm tập, chí có nhiều rơi vào bế tắc khơng giải - Qua thấy ý thứchọc tập, trình độ khả nhậnthứchọcsinhlớp tương đương IV.2 Đánh giá định lƣợng - Để đánh giá kết thực nghiệm sư phạm, sau giảng dạy thực nghiệm, tiến hành chohọcsinhlớpthực nghiệm làm kiểm tra tiết Qua phânloại thu kết sau: Bảng 3.2 Kết kiểm tra số Điểm 10 Lớp 12A2 Tấn số Tần suất(%) 0 Lớp 12A1 Tần số Tần suất(%) 0 8,9 13,6 6,7 13,6 11 24,4 15 34,1 18 40,0 10 22,8 8,9 6,8 6,7 6,8 4,4 4,5 48 Bảng 3.3 Kết kiểm tra số Điểm Lớp 12A2 Lớp 12A1 Tần số Tần suất(%) Tần số Tần suất(%) 10 0 7,8 11,1 11,3 11,1 18,1 14 31,1 15 34,1 16 35,6 15,1 15,6 6,8 6,7 6,8 0 0 Bảng 3.4 Kết kiểm tra số Điểm Lớp 12A2 Lớp 12A1 Tần số Tần suất(%) Tần số Tần suất(%) 10 0,0 7,8 6,7 13,6 11,1 20,4 14 31,1 15 34,1 10 22,2 15,1 10 22,2 6,8 6,7 2,2 0,0 0 49 40 35 tân suất 30 25 20 kiểm tra số 15 kiểm tra số 10 kiểm tra số 10 Điểm Hình 3.1 Biểu đồ thể tay đổi tần suất điểm số lớp 12A1 45 40 35 Tần suất 30 25 Điểm kiểm tra số 20 Điểm kiểm tra số 15 Điểm kiểm tra số 10 10 Điểm Hình 3.1 Biểu đồ thể tay đổi tần suất điểm số lớp 12A2 - Căn vào kết thực nghiệm ta thấy kết làm kiểm tra lớpthực nghiệm tốt lớp đối chứng cụ thể: + Ở kiểm tra số 1, điểm giỏi lớp đối chứng có họcsinh chiếm 15,6% so với lớpthực nghiệm có 12họcsinh chiếm 27,1% Số họcsinh có điểm lớp 12A1 có nhỉnh so với lớp 12A2 số họcsinh đạt diểm thấp Còn số họcsinh đạt điểm trung bình gần tương đương + Tuy nhiên kiểm tra số 2, lượng kiếm thức kiểm tra tăng lên kết kiểm tra có thay đổi đáng kể Ở lớpthực nghiệm có họcsinh đạt điểm 50 10 chiếm 7,8% lớp đối chúng khơng có họcsinh đạt điểm 10 Điểm lớpthực nghiệm 12A1 13 em chiếm 29,6% cao lớp đối chứng 12A2 10 em chiếm 22,2% + Bài kiểm tra số 3, lượng kiếm thức kiểm tra tăng lên kết kiểm tra có thay đổi đáng kể Ở lớpthực nghiệm có họcsinh đạt điểm 10 chiếm 7,8% lớp đối chúng khơng có họcsinh đạt điểm 10 Điểm lớpthực nghiệm 12A1 15 em chiếm 34% cao lớp đối chứng 12A2 em chiếm 17,8% VI.3 Đánh giá định tính - Đã hướng dẫn họcsinhphânloạigiải tốn hóahọc theo phươngpháptănggiảmkhối lượng, phát huy tính tích cực, tự lực sáng tạo họcsinh - Họcsinh thể khả tranh luận kĩ q trình giải tốn, thể lực thân - Tạo hứng thú học tập, tạo động lực tích cực chohọcsinh vươn lên Từ em họctập tốt có niềm say mê học hỏi, nghiên cứu kiến thức cách sâu sắc 51 PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ III.1 Kết luận Trong trình nghiên cứu hồn thành đề tài tơi thu số kết sau: - Nghiên cứu, xây dựng sở lí luận đề tài làm sở choviệcphânloại đánh giá hiệu phươngpháptănggiảmkhốilượngviệcgiải tốn hóahọc vơ hữu phổ thơng, đó: + Nghiên cứu vai trò tậphóahọc vai trò phươngphápgiảitậphọctập mơn hóahọc trường phổthông + Đưa số phươngpháptănggiảmkhốilương thường sửdụngphổ thơng, bao gồm lí thuyết tập áp dụngchophươngpháp - Trên sở sưu tầm xây dựng hệ thốngtập trăc nghiệm tự luận phục vụ choviệc hướng dẫn họcsinh nắm bắt phươngphápgiải tích cực - Đánh giá hiệu phươngpháptănggiảmkhốilượng dựa sở số liệu thu sau trình thực nghiệm sư phạm III.2 Khuyến nghị Đề tài tài liệu tham khảo giúp người học nắm vững cách giải nhiều tốn hóahọc vơ hữu chương trình hóahọcphổthơng cách hiệu Tuy nhiên, để sửdụng hiệu qủa tài liệu chúng tơi có số khuyến nghị sau: Đối với họcsinh nghiên cứu tài liệu không nên xem trước lời giải, đáp án mà phải suy nghĩ kĩ để đưa lời giải sau so sánh, đối chiếu với tài liệu Khi sửdụng nên kết hợp với tài liệu khác để có phươngpháp trả lời tối ưu Trong trình họctập nghiên cứu, hướng dẫn giáo viên, người học cần nâng cao tính tự giác tích cực trình lĩnh hội tri thức, kĩ kĩ xảo để nâng cao chất lượnghọc tập, dần hồn thiện tư hóahọc 52 TÀI LIỆU THAM KHẢO 1, ThS Cao Thị Thiên An, (2007), Phươngphápgiải nhanh tốn trắc nghiệm hóahọc hữu cơ, NXB Đại học quốc gia Hà Nội 2, ThS Cao Thị Thiên An, (2007), Phươngphápgiải nhanh tốn trắc nghiệm hóahọc vơ cơ, 2007, NXB Đại học quốc gia Hà Nội 3, Phạm Ngọc Bằng (Chủ biên),( 2012), 16 phươngpháp kĩ thuật giải nhanh tập trắc nghiệm mơn hóa học, NXB Đại họcSư phạm 4, Đặng Văn Thành – Nguyễn Tấn Trung, (2006), Tuyển tập tốn hóahọc luyện thi Đại học, Cao đẳng, NXB Đại họcSư phạm 5, Cao Cƣ̣ Giác , (2014), Kỹ thuật phân tích trả lời nhanh tập trắc nghiệm hóa học, NXB Đa ̣i ho ̣c quố c gia Tp HCM 6, TS Nguyễn Thanh Khuyến, (2004), Phươngphápgiảihóahọc vô cơ, NXB Đại học quốc gia Hà Nội 7, TS Nguyễn Thanh Khuyến, (2004), Phươngphápgiảihóahọc hữu cơ, NXB Đại học quốc gia Hà Nội 8, Nguyễn Khoa Thi Phƣơ ̣ ̣ng ,(2008), Phương pháp giải nhanh các bài toán hóa ho ̣c trọng tâm, NXB Đa ̣i ho ̣c quố c gia Hà Nô ̣i PHỤ LỤCBài kiểm tra số (Thời gian 45 phút) Câu (2,5 điểm) Nhúng đinh sắt vào 150ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng sảy hồn tồn, lấy đinh sắt sấy khơ, thấy khốilượngtăng lên 1,2gam Vậy nồng độ ban đầu CuSO4 bao nhiêu? Câu (2,5 điểm) Cho 1,26 gam kimloạihóa trị (II) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 3,42 gam muối sunfat Đó kimloại nào? Câu (2,5 điểm) Cho m (gam) hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúcphản ứng, bỏ lọc dung dịch thu m(gam) chất rắn Thành phần % theo khốilượng Zn hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? Câu (2,5 điểm) Ngâm miếng Zn vào 100 ml dung dịch AgNO3 0.1M đến AgNO3 tác dụng hết khốilượng Zn sau phản ứng tăng hay giảm ? ĐÁP ÁN Câu : Sau phản ứng sảy hồn tồn, thấy khốilượngtăng lên 1,2gam lượng Cu bám vào → nCu = 0,15 mol Câu : M + H2SO4 Cứ mol M Vây x mol x= 2,16 96 → CM = 1M MSO4 + H2 mol MSO4 x mol MSO4 = 0,025 mol M= ∆mtăng = (M + 96) – M = 96 g ∆mtăng = 3,42 – 1,26 = 2,16 g 1,26 0,025 Câu : Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu a → a Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b → b Đặt số mol Zn Fe a, b Ta có: 65a + 56b = m = 64a + 64b ⇒ a = 8b ⇒ % mZn = 90,3% Câu : Tăng = 56 Kimloại M : Fe Bài kiểm tra số (Thời gian 45 phút) Câu (2,5 điểm) Nhúng nhôm nặng 45 gam vào 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam Khốilượng Cu thoát là? Câu (2,5 điểm) Đề tuyển sinh ĐH khối B năm 2009 Nhúng kimloại M (hóa trị II) nặng 56 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn 18,8 gam muối khan, M kimloại nào? Câu (2,5 điểm) Một bình cầu dung tích 448 ml nạp đầy oxi mang cân Phóng điện để ozon hóa, sau nạp thêm cho đầy oxi cân Khốilượng trường hợp chênh lệch 0,03 gam Biết thể tích nạp (đktc) Thành phần % thể tích ozon hỗn hợp sau phản ứng ? Câu (2,5 điểm) Ngâm Zn dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4 Phản ứng xong thấy khốilượng Zn tăng 2,35% Vậy khốilượng Zn trước tham gia phản ứng bao nhiêu? ĐÁP ÁN: Câu 1: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu x 1,5x 1,5x Sau thời gian lấy nhôm cân nặng 46,38 gam lượng Cu bám vào → nCu = 64 x 1,5x - 27x = 46,38 – 45 → nCu = 0,02 mol → mCu = 1,92 g Câu : M + 2AgNO3 → M(NO3)2 + Ag 0,02 0,01 → M Cu Câu : Cứ mol oxi thay 1mol ozon khốilượngtăng 16 gam Vậy khốilượngtăng 0,03 gam số ml ozon (đktc) %O3 = Câu 4: 80 gam 42 100%= 9,375% 448 ,03 24000= 42 ml 16 Bài kiểm tra số (Thời gian 45 phút) Câu 1( 2,5 điểm ) Hoà tan hoàn toàn 6,5g kimloại A chưa rõ hoá trị vào dung dịch axit HCl, thu 2,24 lit H2 (đktc) Xác định kimloại A Câu 2( 2,5 điểm ) Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khốilượngkimloại hỗn hợp đầu Câu ( 2,5 điểm ) Ngâm vật đồng có khốilượng 15 gam 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời gian lấy vật thấy khốilượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khốilượng vật sau phản ứng Câu ( 2,5 điểm ) Nhúng graphit phủ lớpkimloạihóa trị (II) vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khốilượng graphit giảm 0,24 gam Cũng graphit nhúng vào dung dịch AgNO3 phản ứng xong thấy khốilượng graphit tăng lên 0,52 gam Kimloạihóa trị (II) kimloại sau đây? ĐÁP ÁN: Câu 1: M + 2HCl MCl2 + H2 Nhận thấy: nM = 𝑛𝑀𝐶𝑙 6,5 𝑀 = 13,6 𝑀+71 6,5 (M +71) = 13,6M M = 65 Vậy kimloại M là: Zn Câu 2: Cu kimloạiđứng sau H2 nên không tác dụng với dung dịch HCl % Fe = 84%, % Cu = 16% Câu 3: Khốilượng AgNO3 trước phản ứng = 340.6% = 20,4 gam = 0,12 mol Sau phản ứng khốilượng AgNO3 giảm 25% Cu + 2Ag+ 0,015 n(AgNO3) phản ứng = 0,12.25% = 0,03 Cu2+ + 2Ag 0,03 Ta có m↑ = 0,03.108 - 0,015.64 = 2,28 gam m = 15 + 2,28 = 17,28 gam Câu 4: Đặt kimloạihóa trị (II) M với số gam x (gam) M + CuSO4 dư MSO4 + Cu Cứ M gam kimloại tan 64 gam Cu bám vào ∆↓ = (M 64) gam; 0,24.M Vậy x (gam) = M 64 khốilượngkimloạigiảm 0,24 gam Mặt khác: M + 2AgNO3 M(NO3)2 + 2Ag Cứ M gam kimloại tan 216 gam Ag bám vào ∆↑ = (216 M) gam; 0,52.M Vây: x (gam) = 216 M khốilượngkimloạităng 0,52 gam Ta có: 0,24.M 0,52.M = M 64 216 M M = 112 (kim loại Cd) ... phát từ thực tế đó, tơi chọn nghiên cứu đề tài: Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng việc giải tập hóa học nhằm phát triển lực nhận thức cho học sinh trung học phổ thông lớp 12 phần kim loại ... gồm giải tập hóa học theo phương pháp tăng giảm khối lượng - Nghiên cứu khái quát lực nhận thức vai trò tập hóa học việc phát triển lực nhận thức cho học sinh - Giúp học sinh sử dụng phương pháp. .. Xuất phát từ đề tài nghiên cứu: : Sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng việc giải tập hóa học nhằm phát triển lực nhận thức cho học sinh trung học phổ thông tiến hành nghiên cứu phần kim loại