Đề HSG Hóa 9_2005

Sở GIáO DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề chính thức MÔN THI: H óA HọC VòNG I Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) Câu I : (Cho thí sinh bảng A và bảng B) Một loại muối ăn có lẫn các tạp chất: MgCl 2 , CaCl 2 , MgSO 4 , CaSO 4 , Na 2 SO 4 , Mg(HCO 3 ) 2 và Ca(HCO 3 ) 2 . Trình bày phơng pháp hoá học để thu đợc NaCl tinh khiết. Viết các phơng trình phản ứng (nếu có). Câu II : (Cho thí sinh bảng A và bảng B) Xác định các chất và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau: 1- A X + D X B Y + Z C A + G 2- M + A ' F M + B ' H F. M + C ' K H + BaSO 4 . M + D ' M H. Câu III: (Thí sinh bảng A giải trọn vẹn cả câu III, thí sinh bảng B không làm câu 4) Nung hỗn hợp X gam gồm FeS 2 và FeCO 3 trong không khí tới phản ứng hoàn toàn thu đợc sản phẩm một oxit sắt duy nhất và hỗn hợp khí A, B. 1- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra. 2- Nếu cho từng khí A và B lội từ từ qua dung dịch Ca(OH) 2 tới d khí thì có hiện tợng gì xảy ra ? Giải thích bằng các phơng trình phản ứng. 3- Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết các khí A, B trong hỗn hợp của chúng. 4- Cho biết 1 lít hỗn hợp khí A, B ở điều kiện tiêu chuẩn nặng 2,1875 gam. Tính phần trăm khối lợng mỗi chất trong hỗn hợp X. +O 2 , t +H 2 , t +Fe 2 , t +Br 2 + D +B +Y hoặc Z +E +L +G Fe +E +G +I +J (Fe = 56, S = 32, C = 12, O = 16) _________________________ Hớng dẫn chấm đề thi chính thức môn HóA vòng I Kỳ thi chọn hsg lớp 9 - khoá thi ngày 03/3/2005. ----- (HDC này có 03 trang) Câu I: (2,5 điểm) Hoà tan các muối trên vào nớc, thêm dung dịch BaCl 2 để kết tủa muối sun fát. Na 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2NaCl MgSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + MgCl 2 CaSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CaCl 2 Lọc tách kết tủa BaSO 4 lấy dung dịch nớc lọc. - Thêm dung dịch Na 2 CO 3 d vào nớc lọc để loại kết tủa muối cacbonát. MgCl 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + 2NaCl CaCl 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaCl BaCl 2 + Na 2 CO 3 BaCO 3 + 2NaCl Mg(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 MgCO 3 + 2NaHCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaHCO 3 Lọc tách kết tủa các muối cacbonát, thêm dung dịch HCl vào nớc lọc để loại bỏ NaHCO 3 và Na 2 CO 3 d. Trình bày đúng phơng pháp tách các tạp chất. NaHCO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O Na 2 CO 3 + 2HCl NaCl + CO 2 + H 2 O - Lọc lấy dung dịch NaCl, cô cạn đợc NaCl tinh khiết - Viết và cân bằng đúng mõi phơng trình 0,25đ ì 10) PT = 2,5 điểm Câu II: a) (1,75 điểm) + X + H 2 A: S + H 2 H 2 S + X + O 2 B: S + O 2 SO 2 + X + Fe C: S + Fe FeS + A + B X + D: H 2 S + SO 2 3S + 2H 2 O + B + Br 2 + D Y + Z: SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 + C + Y (Z) A + G: FeS + 2HBr H 2 S + FeBr 2 FeS + H 2 SO 4 H 2 S + FeSO 4 Viết và cân bằng đúng mõi phơng trình 0,25đ ì 7 PT = 1,75điểm. b) (2,75 điểm) M có thể là một oxit sắt (FeO hoặc Fe 2 O 3 ) Và A, B, C, D là các chất khử có thể là CO, H 2 , Al, C Các phản ứng: FeO + CO Fe + CO 2 FeO + H 2 Fe + H 2 O 3FeO + 2Al 3Fe + Al 2 O 3 t t t t t t t t 2FeO + C 2Fe + CO 2 Fe + E F : 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 Fe + G H : Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 H + E F : 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 Trang 2 HDC đề chính thức môn Hóa VI HSG lớp 9 THCS (khoá 03/3/05) Loãng Fe + I K : Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 FeSO 4 + L H : FeSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + FeCl 2 Fe + J M : Fe + H 2 O FeO + H 2 FeO + G H : FeO + 2HCl FeCl 2 + H 2 O. Viết và cân bằng đúng mỗi phơng trình 0,25đ ì 11 PT = 2,75 điểm Câu III: 1- Các phản ứng: 4FeS 2 + 11O 2 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (1) Bảng A BảngB 4FeCO 3 + O 2 2Fe 2 O 3 + 4CO 2 (2) 0,5đ 0,5đ 2- Nếu cho từng khí A, B (SO 2 , CO 2 ) lội qua nớc vôi trong. Lúc đầu có kết tủa trắng, sau đó dung dịch lại trong suốt do các phản ứng.0,25đ 0,5đ CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O CO 2 (d) + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 0,25đ 0,5đ (tan) SO2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O SO 2 (d) + H 2 O + CaSO 3 Ca(HSO 3 ) 2 0,25đ 0,5đ (tan) 3- Cho hỗn hợp khí qua bình 1 đựng nớc brôm d và bình 2 đựng nớcvôi trong, khí làm mất màu nớc brôm là SO 2 do có phản ứng SO 2 + 2H 2 O + Br 2 2HBr + H 2 SO 4 0,25đ 0,5đ Bình 2 xuất hiện kết tủa trắng là CO 2 do có phản ứng: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O 0,25đ 0,5 đ 4- Khối lợng mol của 1 mol hỗn hợp A, B = 2,1875 ì 22,4 = 49 (gam) 0,25đ Gọi x là số Mol SO 2 trong hỗn hợp 1 x là số mol CO 2 trong 1 mol hỗn hợp Ta có: 64x + 44 (1 x) = 49 Giải phơng trình này ta có: x = 0,25 mol và 1 x = 0,75 mol Tức tỷ lệ số mol: 3:1: 22 = COSO nn Theo các phơng trình phản ứng (1,2) ta suy ra tỷ lệ số mol: 6:1: 32 = FeCOFeS nn Cách tìm: nhân phơng trình (2) với 6 để cho số mol CO 2 gấp 3 lần số mol SO 2 . Vậy % khối lợng của %64,25 116.3120.1 100.120.1 % 2 = + =FeS 0,5đ %36,7464,25100% 3 == FeCO 0,5đ Thí sinh giải cách khác mà kết quả đúng vẫn đợc điểm. ______________________________ t >570C t Sở GIáO DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề Dự Bị MÔN THI: H óA HọC Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) ---------------------------------------------------------------------------------------- Câu I: Viết các phơng trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau: 1- Cho thí sinh bảng B Al 2 (SO 4 ) 3 Al(NO 3 ) 3 X Al Al(OH) 3 NaAlO 2 2- Cho thí sinh bảng A. A 1 A 2 A 3 M M B 1 B 2 B 3 M Câu II: (cho cả bảng B và bảng A) 1-Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế Clo bằng những hoá chất sau: a) Đun nóng MNO 4 với dung dịch HCl đặc. b) Đun nóng KMNO 4 với dung dịch HCl đặc. c) Đun nóng K 2 Cr 2 O 7 với dung dịch HCl đặc. d) Đun nóng dung dịch H 2 SO 4 đặc với hỗn hợp NaCl và MNO 2 Viết các phơng trình phản ứng điều chế Clo trog mỗi trờng hợp trên. 2- Bằng phơng pháp hoá học hãy tách các kim loại tinh khiết ra khỏi hỗn hợp M gồm: Mg, MgO, Al, Al 2 O 3 , Cu, Ag, Fe, Fe, Fe 2 O 3 . Câu III: (cho cả bảng A và bảng B) Dùng 94,96 ml dung dịch H 2 SO 4 5% (D = 1,035g/mol) vừa tác dụng hết với 2,8g chất X, thu đợc muối Y và chất Z. 1- X, Y, Z có thể là những chất nào ? Hãy giải thích cụ thể và viếy phơng trình phản ứng để minh hoạ. 2- Nếu quá trình trên thu đợc 7,60 gam muối Y thì sẽ dợc bao nhiêu chất Z? Biết X có thể là một trong các chất: CaO, MgO, NaOH, KOH, Zn, Fe. (8) (6) (7) (2) (3) (5) (4) O 2 (1) +D 1 +D 2 +D 3 +E 1 +E 2 +E 3 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) t Câu IV: Hoà tan 8,48 gam hỗn hợp A gồm Na 2 CO 3 và MgO với một l dung dịch H 2 SO 4 loãng, d ta thu đợc một khí B và dung dịch C. Nếu cho toàn bộ khí B hấp thụ hết 225 ml dung dịch Ba(OH) 2 0,2M, ta thu đợc 3,94g kết tủa. Tính % khối lợng mỗi chất trong A. (Na = 23; O = 16; C = 12; Ba = 137) _________________________ Câu II: (2,25 điểm) 1- 2Na + 2H 2 O 2NaOH + H 2 0,25đ 2NaOH + CuSO 4 2Al(OH) 3 + 3H 2 2- 2Al + 6H 2 O 2NaAlO 2 + 4H 2 O 2Al + 2H 2 O + 2NaOH 2NaAlO 2 + 3H 2 0,5 đ 3- MgO + H 2 không phản ứng FeO 3 + H 2 2FeO + H 2 O 0,25đ 4- 2NaOH + Cl 2 NaCl + NaClO + H 2 O 0,5 đ 5- 8HNO 3 l + 3Cu Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 0,5 đ Câu III: (2,75 điểm) K KOH K 2 CO 3 K 2 S KCl KCl KCl KCl KCl Cl 2 CuCl 2 BaCl 2 HCl Các phản ứng: 2KCl 2K + Cl 2 2K + Cl 2 2KCl Cu + 2H 2 O 2KOH + H 2 KOH + CuCl 2 2KCl + Cu(OH) 2 2KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O CuCl 2 + Ba(OH) 2 Cu(OH) 2 + BaCl 2 K 2 CO 3 + BaCl 2 BaCO 3 + 2KCl K 2 CO 3 + BaS BaCO 3 + K 2 S BaCl 2 + H 2 SO4 BaSO 4 + 2HCl 2HCl + K 2 S 2KCl + H 2 S Viết và cân bằng đúng mỗi phơng trình 0,25đ ì 11 PT = 2,75đ Câu IV: (3,25 điểm) (Bảng B) 1- Phân biệt 5 muối: NaBr, ZnSO4, Na2CO3, AgNO3, BaCl2 - Cho dung dịch HCl tác dụng với 5 mẫu thử, có 2 mẫu có phản ứng, nhận biệt lọ đựng Na2CO3 và AgNO3. Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 (bọt khí ) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 1,25 điểm Dùng AgNO3 cho tác dụng với 3 mẫu thử còn lại . DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề chính thức MÔN THI: H óA HọC VòNG I Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) Câu. DụC-ĐàO TạO Đề THI CHọN HSG LớP 9 THCS QUảNG TRị NĂM HọC 2004 - 2005 đề Dự Bị MÔN THI: H óA HọC Thời gian làm bài 150 phút ( không kể giao đề ) ----------------------------------------------------------------------------------------