5 De HSG hoa 12 co DA

ĐỀ 20 Câu 1: Khi đun nóng 28,75 gam etanol với H 2 SO 4 đặc 98% ở 170 0 C. Toàn bộ sp thu được cho bình 1 đựng CuSO 4 khan; sau đó qua bình 2 đựng NaOH đặc và cuối cùng qua bình 3 đựng brom dư trong CCl 4 (dung môi). Sau thí nghiệm khối lượng bình 3 tăng 10,5 gam. Các pư xảy ra hoàn toàn. Lại cho axit sufuric loãng dư pư với dd ở bình 2 thu được hh khí A; A có khả năng làm đổi màu các dd HI, Br 2 và KMnO 4 loãng. 1/ Viết pư xảy ra? 2/ Tính hiệu suất pư tạo chất đã hấp thụ ở bình 3. Câu 2: Hòa tan 0,775 gam đơn chất trong dd HNO 3 được hh khí có khối lượng tổng là 5,75 gam và một dung dịch hai axit có oxi với hàm lượng oxi max. Để trung hòa dd hai axit này cần 0,1 mol NaOH a/ Tìm %V mỗi khí trong hh biết hh khí đó có tỉ khối so với hiđro là 38,3. b/ Tìm đơn chất đã cho và tỉ số mol giữa hai chất đó? Viết CTCT của hai axit trên? Câu 3: 1/Chỉ dùng nước hãy nhận biết các gói bột trắng sau: K 2 O; BaO; P 2 O 5 ; SiO 2 . 2/ A là một este được tạo bởi axit X và ancol Y đều no mạch hở. Trong A có hai vòng độc lập, A có CTĐGN là C 9 H 11 O 6 . Tìm một CTCT của A? Câu 4: Trộn một dung dịch chứa a mol chất A với một dd chứa b mol chất B. Sau khi pư hoàn toàn ta cô cạn dd nhận thấy: + Khi a = b trong bình pư có một chất C không tan. + Khi a > b trong bình có một chất C không tan và một chất ít tan. + Khi a < b trong bình thu được một muối C không tan. Tìm A, B, C và viết pư xảy ra? Câu 5: Hỗn hợp khí A gồm hiđro, hai hiđrocacbon X và Y chứa trong một bình 8,96 lít có sắn Ni. Nhiệt độ bình là 0 0 C và 2 atm. Đun nóng bình một thời gian rồi đưa về nhiệt độ ban đầu được hh khí B có áp suất 1,5 atm. Dẫn ½ hh B qua nước brom dư thấy thoát ra khỏi bình đựng nước brom một khí X duy nhất. Đốt cháy X được CO 2 và H 2 O theo tỉ lệ khối lượng = 88:45. Đốt cháy ½ B được 30,8 gam CO 2 và 10,8 gam nước. 1/ Tìm CTPT, CTCT và gọi tên X, Y? 2/ Tính %V mỗi chất trong A, B? Câu 6: Điện phân màng ngăn 500 ml dd hỗn hợp HCl và 7,8 gam muối clorua của kim loại M thấy ở anot có khí clo bay ra liên tục, ở catot lúc đầu có khí hiđro bay ra, sau đến kim loại M thoát ra. Sau đp thu được 2,464 lít khí clo ở đktc và m gam M, đem trộn m gam M với 1,3 gam kim loại N khác rồi cho pư với dd H 2 SO 4 dư thì thể tích hiđro bay ra gấp 4 lần so với khi chỉ có 1,3 gam N pư. Biết khi trộn 1,3 gam N với lưu huỳnh rồi nung thu được chất rắn C và khi cho C pư hết với dd H 2 SO 4 dư thì thu được hh khí D nặng 0,52 gamm và có tỉ khối so với hiđro là 13. Cho biết M, N có hóa trị không đổi. 1/ Tìm M, N và khối lượng của M? 2/ Tính nồng độ của dd HCl đã đp. Giả sử các pư xảy ra hoàn toàn và thể tích dd đp không đổi. Câu 7: Đốt cháy 0,82 gam chất hữu cơ A và cho sp cháy chỉ có CO 2 và H 2 O vào một bình đựng nước vôi trong dư. Sau thí nghiệm thấy bình đựng nước vôi trong tăng 3,54 gam đồng thời có 6 gam kết tủa. 1/ Tìm CTĐGN của A? 2/ Oxi hóa hoàn toàn A bằng K 2 Cr 2 O 7 trong môi trường H 2 SO 4 được 1 điaxit X mạch thẳng, phân tử X có cùng số nguyên tử cacbon với A. Khi A pư với hiđro(xt là Ni) được xiclohexan. Khi cho A pư với dd KMnO 4 loãng được chất Y có cùng số C như A, Y có KLPT là 116 đvC. Khi cho Y pư với axit axetic có xt là H 2 SO 4 đặc là xt thì thu được chất Z có CTPT là C 10 H 16 O 4 . Viết CTCT và gọi tên các chất trên? Viết pư xảy ra? Câu 8: Trong những bình không nhãn đựng các dd sau: HCl, H 2 SO 4 loãng, HNO 3 loãng, nước và các muối khan: Ag 2 CO 3 , Ba(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 ; CaCO 3 ; Na 2 CO 3 ; KNO 3 . Chỉ dùng những hóa chất này và sp tạo thành của chúng hãy nhận biết các chất trên? ĐS: Câu 1: 1/ Pư xảy ra: C 2 H 5 OH 0 2 4 ,170H SO C → CH 2 =CH 2 + H 2 O C 2 H 5 OH + 6H 2 SO 4 0 t → 6SO 2 +2 O 2 + 9H 2 O + Sp khí gồm CH 2 =CH 2 ; SO 2 ; CO 2 và hơi nước. + Bình 1 hút nước do: CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O + Bình 2 pư và giữ SO 2 : 2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O & 2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O + Bình 3 pư và giữ etilen: CH 2 =CH 2 + Br 2 → CH 2 Br-CH 2 Br + Khi cho H 2 SO 4 vào bình (2) thì được hh gồm CO 2 và SO 2 thì chỉ có SO 2 pư với các chất đã cho SO 2 + 6HI → 2H 2 O + H 2 S + 3I 2 ↓ (nâu đen) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → HBr + H 2 SO 4 . 2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O → K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 SO 4 . 2/ Số mol etilen = 10,5/28 = 0,375 mol; số mol etanol bđ = 0,625 mol => H = 60%. Câu 2: a/ Ta có KLPTTB của hai khí là: M = 76,6 đvC => phải có N 2 O 4 => khí còn lại là NO 2 . Dễ dàng tính được số mol NO 2 = 0,025 mol; N 2 O 4 = 0,05 mol => tổng số mol e nhận = 0,125 mol. + Gọi n là hóa trị max ta có: 0,775 = 0,125 n .M => M = 6,2n => n =5 và M = 31 = photpho… Câu 3: 1/ Ta có bảng nhận biết: K 2 O BaO P 2 O 5 SiO 2 Nước tan Tan tan Không tan SiO 2 tan Tan, tạo ↓ Không tan Đã biết 2/ 2/ A có dạng: (C 9 H 11 O 6 ) n <=> C 9n H 11n O 6n <=> C 6n H 11n (COO) 3n . Theo giả thiết thì X, Y đều no mạch hở nên A có Δ = 2 => 2.6 11 2 2 n n− + ∆ = = 2(hai vòng) => n = 2 => A có dạng C 12 H 22 (COO) 6 . + Vì A mạch vòng nên X, Y đều đa chức. Mặt khác CTTQ của este đa chức là: R m (COO) m.n R’ n nên ta có: m.n = 6 => m =2; n = 3 hoặc m = 3; n = 2. + CTCT của A khi n = 2; m = 3 là (X là axit sucxinic HOOC-CH 2 -CH 2 -COOH; Y là glixerol) CH 2 -OCO-CH 2 CH-OCO -CH 2 CH 2 -OCO-CH 2 CH 2 -OCO-CH 2 CH-OCO -CH 2 CH 2 -OCO-CH 2 Câu 4: Có thể chọn: A = Ca(OH) 2 (ít tan); B = Ca(HCO 3 ) 2 (muối này tan); C = CaCO 3 . Pư xảy ra khi A + B: Ca(OH) 2 + Ca(HCO 3 ) 2 → 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O + Khi a = b thì cả A, B đều hết và chỉ còn muối C . + Khi a > b thì Ca(OH) 2 dư nên ngoài C còn có chất ít tan là Ca(OH) 2 . + Khi a < b thì dư Ca(HCO 3 ) 2 do đó chỉ có CaCO 3 không tan còn Ca(HCO 3 ) 2 tan nhưng khi cô cạn thì có pư: Ca(HCO 3 ) 2 0 t → CaCO 3 + CO 2 ↑ + H 2 O. Do đó chỉ còn CaCO 3 . Câu 5: 1/ Vì đốt cháy X thu được số mol CO 2 /H 2 O = 2/2,5 => X là ankan dạng C n H 2n+2 . Ta có: C n H 2n+2 + (3n+1)/2 O 2 → nCO 2 + (n+1)H 2 O  n/(n+1) = 2/2,5 => n = 4 => X là C 4 H 10 có hai CTCT với tên là butan và isobutan. + Đặt công thức của Y là C x H 2y => A có: x 2y 4 10 2 C H : a mol. C H : b mol H : c mol      => a + b + c = 0,8 (I) + Vì khi cho B qua nước brom chỉ có X bay ra nên trong B không còn hiđro => khi Y pư với hiđro thì hiđro hết. Số mol hiđro pư = số mol A – B = 0,2 mol => c = 0,2 (II) Áp dụng ĐLBTKL ta có: m A = m B = (m C + m H ) = 2( 30,8 10,8 12. 2. 44 18 + ) = 19,2 gam.  m A = a(12x+y) + 58b + 2c = 19,2 (III) + Từ (I, II, III ) ta có: 0,6 0,2 (12 ) 58 18,8 a b c a x y b + =   =   + + =  <=>a(12x+y) + 58(0,6-a) = 18,8 <=> a(58-12x-y)=16 => 58-12x-y = 16 a > 16/0,6 => 12x + y < 31,3 => chỉ có C 2 H 2 và C 2 H 4 là thỏa mãn. Nếu X là C 2 H 4 thì khi X pư với hiđro sẽ tạo ra ankan => B sẽ có hai ankan => khi B qua nước brom thì có hai hiđrocacbon thoát ra (trái với giả thiết) => Y là C 2 H 2 . 2/ Hiđro = 25%; axetilen = 62,5%; butan = 12,5% Câu 6: 1/ Tìm N trước dựa vào dữ kiện trộn N với S rồi pư => N là Zn. Theo giả thiết thì HCl đp trước và MCl n đã đp xong ta có: HCl → ½ H 2 ↑ + ½ Cl 2 ↑ Mol: x x/2 x/2 MCl n → M + n/2 Cl 2 ↑ Mol: y y ny/2 => y(M + 35,5n) = 7,8 (I) và x/2 + ny/2 = 0,11 (II) + Khi M, Zn pư với hiđro ta có: 2M + nH 2 SO 4 → M 2 (SO 4 ) n + nH 2 ↑ mol: y ny/2 Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 ↑ Mol: 0,02 0,02  ny/2 + 0,02 = 4.0,02 (III) + Từ (I, II, III) ta có: x = 0,1; ny = 0,12; My = 3,54 => M = 29,5n => n = 2 và M = 59(Niken) thỏa mãn. 2/C M (HCl) = 0,2M Câu 7: 1/ CTĐGN của A là: C 3 H 5 . 2/ A là xiclohexan; X là axit ađipic; Y là xicclohexan-1,2-điol; Z là xiclohexa-1,2-điyl điaxetat có CTCT tương ứng là: HOOC-CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -COOH OH OH OCOCH 3 OCOCH 3 + Pư xảy ra:… Câu 8: + Lập bảng pư giữa các dd, nước và các muối khan ta nhận biết được các chất trừ BaCl 2 và Ba(NO 3 ) 2 có hiện tượng giống nhau. Để nhận biết hai chất này ta dùng dd AgNO 3 (tạo ra khi Ag 2 CO 3 pư với HNO 3 ) ĐỀ 21 Câu 1: Chất A có công thức C 5 H 9 OBr khi pư với dd I 2 trong kiềm tạo kết tủa vàng. A pư với dd NaOH tạo ra hai xeton B, D cùng CTPT là C 5 H 8 O. B, D không pư với dd KMnO 4 lạnh, chỉ có B tạo kết tủa vàng với dd iot trong môi trường kiềm. B pư với CH 3 MgBr trong nước tạo ra E có công thức C 6 H 12 O. E pư với HBr tạo ra hai đp cấu tạo G và H có cùng CTPT là C 6 H 11 Br, G làm mất màu dd KMnO 4 lạnh. Tìm CTCT của các chất trên và viết pư xảy ra? Câu 2: X là hợp chất đa chức pư được với dd NaOH và Na có CTĐGN là C 6 H 10 O 4 . 1/ Tìm CTPT, CTCT của X rồi viết pư xảy ra biết X dùng để điều chế một loại tơ hóa học? 2/ X 1 là một đp của X không pư với Na, pư với NaOH được một ancol Y và một muối. Ở cùng đk thể tích của 6,2 gam Y bằng hai lần thể tích của 1,6 gam oxi. Tìm CTCT của X 1 rồi viết pư xảy ra? Câu 3: 1/ Dùng thuốc thử Lucas để phân biệt các ancol sau: isobutylic; sec-butylic và tert- butylic. 2/ Oxi hoá 3,75 gam một andehit đơn chức X bằng oxi (xúc tác) được 5,35 gam hỗn hợp gồm axit, andehit dư. Tìm X và hiệu suất pư ? Câu 4: Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A, B 1/ Tìm X biết :  A là phi kim có số oxi hóa dương max bằng 5/3 số oxi hóa âm min(tính theo giá trị tuyệt đối). Ở trạng thái đơn chất A là chất khí.  B là nguyên tố có đặc điểm : trong hạt nhân của nguyên tử đồng vị có tỉ lệ cao không có nơtron.  X có tỉ khối so với hiđro là 16. 2/ Viết pư của X khi : hòa tan X vào nước ; nung X ở nhiệt độ > 350 0 C ; X + O 2 ; X pư với KMnO 4 /H 2 SO 4 . Pư nào thể hiện ứng dụng quan trọng của X? Câu 5: 296??? Nung 83,5 gam hh gồm hai muối nitrat của hai kim loại A, B(A là kim loại kiềm thổ, B là nguyên tố d) đến khối lượng không đổi thì được hh chất rắn X và hh khí Y có thể tích là 26,88 lít ở đktc. Cho Y qua dd NaOH dư nguội thì thu được chất khí có thể tích bằng 1/6 thể tích ban đầu. Tìm A, B? Câu 6: Cho hơi nước qua than nung đỏ được hỗn hợp khí A khô gồm CO, H 2 , CO 2 . Cho A qua bình đựng dd nước vôi trong dư, khí còn lại cho từ từ qua ống đựng sắt từ oxit nung nóng, sau pư được hh chất rắn B và khí C(giả sử chỉ có pư khử trực tiếp sắt từ oxit thành sắt với hiệu suất = 100%). Cho B tan vừa hết trong 3 lít dd HNO 3 1M thu được 3,36 lít NO duy nhất ở đktc. Cho C hấp thụ bởi dd Ba(OH) 2 dư được 1,97 gam kết tủa. 1/ Tính khối lượng sắt từ oxit ban đầu? 2/ Tính %V các khí trong A? 3/ Tính nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 1 m 3 hh A ở đktc. Biết nhiệt tạo thành của CO; CO 2 ; H 2 O(hơi) tương ứng là: 124,26; 408,78; 241,84 kJ/mol. Câu 7: A là chất hữu cơ chứa C, H, O; chất A có nguồn gốc từ thực vật và hay gặp trong đời sống. Khi cho a mol A pư hết với Na 2 CO 3 thì thu được V 1 lít CO 2 . Nếu cho a mol A pư với Na thì được V 2 lít hiđro (các thể tích đo ở cùng điều kiện) 1/ Tìm CTPT của A biết M A = 192 đvC; Trong A có số nguyên tử oxi < 8 và V 1 = 3 4 V 2 . 2/ Viết CTCT và tên A biết: A có mạch chính đối xứng, A không bị oxi hóa bởi CuO 3/ Viết pư xảy ra khi đun nóng A với H 2 SO 4 đặc ở 45-50 0 C. Gọi tên sp tạo thành? 4/ Viết pư điều chế A từ metan và các chất vô cơ cần thiết? ĐS: Câu 1: Vì B, D là xeton không pư với dd KMnO 4 lạnh nên B, D không có liên kết đôi => B, D là xeton vòng. Theo giả thiết thì A, B, D có CTCT lần lượt là: CH 3 -CO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br CH 3 -CO CO (A) (B) (D) Pư xảy ra: CH 3 -CO-CH 2 -CH 2 -CH 2 -Br CH 3 -CO CO + NaOH + NaBr + H 2 O + Pư của B với CH 3 MgBr. CH 3 -CO CH 3 -C OH CH 3 1/ CH 3 MgBr 2/ H 2 O (E) + Khi E pư với HBr thì có hai khả năng xảy ra là  HBr pư với OH  HBr phá vòng đồng thời tách nước ra khỏi ancol => G là (CH 3 ) 2 C=CH-CH 2 -CH 2 -Br Câu 2: 1/ X là axit có dạng: C 6n H 10n O 4n <=>C 4n H 8n (COOH) 2n => 8n + 2n ≤ 2.4n + 2 => n =1.  X là HOOC-(CH 2 ) 4 -COOH = axit ađipic dùng để điều chế nilon-6,6 theo pư: nHOOC-(CH 2 ) 4 -COOH + nH 2 N-(CH 2 ) 6 -NH 2 → [-CO-(CH 2 ) 4 -CONH-(CH 2 ) 6 -NH-] n + 2nH 2 O 2/ Y là HO-CH 2 -CH 2 -OH => X 1 là CH 3 COO-CH 2 -CH 2 -OCOCH 3 . đimetylen điaxetat. Câu 3: 1/ Thuốc thử Lucas là HCl trong ZnCl 2 . Khi cho thuốc thử này pư với ancol thì chỉ có HCl pư theo ba cách sau:  ancol bậc I: không pư  ancol bậc II: pư sau 5 đến 10 phút thu được dẫn xuất halogen không tan trong nước nên có hiện tượng là xuất hiện hai lớp một lớp là dx halogen và một lớp là nước.  ancol bậc III: pư ngay tạo dx halogen phân lớp(hơi vẩn đục) 2/ pư: RCH=O + ½ O 2 → RCOOH Ta có số mol oxi pư = 5,35 3,75 32 − = 0,05 mol => số mol anđehit pư là 0,1 mol. => M anđehit < 3,75/0,1 = 37,5 đvC => R + 29 < 37,5 => R < 8,5 => R là H =>X là HCHO và H = 80% Câu 4: 1/ A thuộc nhóm VA và là chất khí nên A là nitơ. B là hiđro => X là N 2 H 4 có tên là hiđrazin. 2/ N 2 H 4 + H 2 O → ¬  N 2 H 5 + + OH - . 3N 2 H 4 0 0 350t C> → 4NH 3 + N 2 . N 2 H 4 + O 2 0 t → N 2 + 2H 2 O N 2 H 4 + KMnO 4 +H 2 SO 4 →N 2 ↑ + . Pư cháy của hiđrazin tỏa ra rất nhiều nhiệt nên nó được dùng làm nhiên liệu cho tên lửa. Câu 5: Câu 6: 1/ Gọi x, y lần lượt là số mol của Fe và Fe 3 O 4 trong B ta có: Fe + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Mol: x 4x x x 3Fe 3 O 4 +28 HNO 3 → 9Fe(NO 3 ) 3 + NO + 14H 2 O mol: y 28y/3 3y y/3 + Theo giả thiết ta có: 4x + 28y/3 = 3 và x + y/3 = 0,15 => x = 0,05 mol; y = 0,3 mol.  số mol Fe 3 O 4 bđ = 0,05/3 + 0,3 = 0,3167 => khối lượng Fe 3 O 4 = 73,4667 gam. 2/ + Ta có số mol CO 2 trong C = số mol CO trong B = số mol BaCO 3 ↓ => CO = 0,01 mol. + Áp dụng định luật bảo toàn e ta có: 2.n H2 + 2n CO = n Fe3O4 pư. Hay: 2.n H2 + 2.0,01 = 8.0,05/3 => H 2 = 0,0567 mol. + Mặt khác ta có: C + H 2 O → CO + H 2 và C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2 .  CO 2 = 0,0233 mol + Vậy: %V CO = 11,12%; %V CO2 = 25,92%. 3/ Ta có CO = 4,96 mol; H 2 =28,11 mol. Pư xảy ra: CO + ½ O 2 → CO 2 (1) và H 2 + ½ O 2 → H 2 O (2) ΔH 1 = 4,96(408,78 – 124,26) = 1411,22kJ ΔH 2 = 28,11.241,84 = 6798,12 kJ => ΔH 1 + ΔH 2 = 8209,34 kJ. Câu 7: 1/ A có dạng (HO) x -R-(COOH) y . Dễ dàng tính được x =1; y = 3 và R = 40 = C 3 H 4 . 2/ Vì A không bị oxi hóa bởi CuO nên A có nhóm –OH bậc III; A có cấu tạo đối xứng nên A là: HOOC-CH 2 CH 2 -COOH C COOH OH Tên = axit xitric = axit chanh = axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic. 3/ HOOC-CH 2 CH 2 -COOH C COOH OH HOOC-CH 2 CH 2 -COOH C O H 2 SO 4, 45-50 0 + CO + H 2 O 4/ Điều chế: Điều chế ra CH 3 COOH sau đó 2CH 3 COOH + Ca(OH) 2 → (CH 3 COO) 2 Ca + 2H 2 O (CH 3 COO) 2 Ca 0 t → CH 3 -CO-CH 3 + CaCO 3 . CH 3 -CO-CH 3 + Cl 2 as → CH 2 Cl-CO-CH 2 Cl + 2HCl CH 2 Cl-CO-CH 2 Cl CH 2 Cl- C -CH 2 Cl CN OH CH 2 Cl- C -CH 2 Cl CN OH NC-CH 2 - C -CH 2 -CN CN OH NC-CH 2 - C -CH 2 -CN CN OH HOOC-CH 2 - C -CH 2 -COOH COOH OH + HCN + 2KCN + 2KCl + 6H 2 O H + + 3NH 3 ĐỀ 22 Câu 1: A là hh Fe và Fe 2 O 3 . Cho một luồng CO dư qua ống đựng m gam A nung nóng đến pư hoàn toàn thu được 28 gam chất rắn. Hòa tan m gam A bằng dd HCl dư thấy thoát ra 2,016 lít hiđro ở đktc biết rằng có 10% hiđro mới sinh tham gia pư khử Fe 3+ thành Fe 2+ . 1/ Tính %KL mỗi chất trong A? 2/ Trong một bình kín dung tích 11,2 lít chứa CO ở đktc và m gam hh A. Nung nóng bình một thời gian sau đó làm lạnh bình tới 0 0 C. Hỗn hợp khí trong bình lúc này có tỉ khối so với hiđro là 15,6. a/ Hỏi áp suất trong bình thay đổi như thế nào? b/ Tính khối lượng chất rắn còn lại trong bình? c/ Nếu hiệu suất pư khử oxit = 100% thì khối lượng chất rắn còn lại trong bình là bao nhiêu? Câu 2: 1/ Cho 1 mol axit axetic pư với 1 mol etanol, khi pư đạt trạng thái cân bằng thì thu được 2/3 mol nước. Muốn hiệu suất pư đạt cực đại là 90% thì cần phải lấy bao nhiêu mol etanol pư với 1 mol axit axeticc? 2/ Viết tất cả các đp là dẫn xuất của benzen có CTPT C 8 H 8 O 2 có khả năng tham gia pư tráng gương và pư được với Na? Câu 3: So sánh khả năng tan của CuS trong 1/ Dung dịch HCl 2/ Dung dịch HCl + H 2 O 2 . Biết: pK s (CuS)= 35; K 1 (H 2 S)=10 -7 ; K 2 (H 2 S)=10 -13 ; E 0 (H 2 O 2 /H 2 O)=1,77V; E 0 (S/H 2 S)=0,14V Câu 4: Dung dịch A gồm CH 3 COOH 0,01M và HCl có pH A = 2. 1/ Tính thể tích dd NaOH 0,02M cần để trung hòa 25 ml dd A? 2/ Tính pH của dd sau khi trung hòa? Cho pK a của CH 3 COOH = 4,76 Câu 5: 1/ A là một phi kim thuộc chu kì 2, 3. Đơn chất A pư với hiđro có xt được khí B có tính bazơ. B pư với oxi có xt được khí C; trong không khí C chuyển thành D. Cho D vào dd KOH thu được hai muối G và H. G có khả năng làm mất màu dd KMnO 4 trong dd H 2 SO 4 . H là thành phần của thuốc nổ đen. Tìm công thức của các chất trên và viết pư xảy ra? 2/ Lấy sp của tương tác hoàn toàn giữa 1,17 gam kali và 0,8 gam lưu huỳnh cẩn thận bỏ vào nước chỉ thu được một dd duy nhất. Pha loãng dd trong suốt đã thu được đến khi có thể tích là 50 ml(dd A). Tính nồng độ mol/l mỗi chất trong A? Tính khối lượng brom tối đa có thể pư với A? Câu 6: Hợp chất A chứa C, H, O mạch hở, chỉ chứa một loại nhóm chức trong đó oxi chiếm 44,4% khối lượng phân tử. Đốt cháy hoàn toàn a gm A được 13,44 lít CO 2 ở đktc. A pư với dd NaOH cho muối R và một chất hữu cơ Z. Khi cho R pư với HCl thu được chất B là đp của Z. Tìm CTCT của A, R, Z, B biết a gam A chiếm thể tích bằng thể tích của 3,2 gam oxi trong cùng điều kiện? Câu 7: A là hợp chất hữu cơ đơn chức chứa C, H, O. Cho một lượng chất A tác dụng hoàn toàn với 500 ml dung dịch KOH 2,4 M rồi cô cạn, được 105 gam chất rắn khan B và m gam ruợu C. Oxi hoá m gam rượu C bằng oxi (có xúc tác) được hỗn hợp X. Chia X thành ba phần bằng nhau: + Phần I tác dụng với AgNO 3 (dư) trong dung dịch amoniac, được 21,6 gam Ag + Phần II tác dụng với dung dịch NaHCO 3 (dư) được 2,24 lít khí (đktc) + Phần III tác dụng với Na (vừa đủ), thu được 4,48 lít khí (đktc) và 25,8 gam chất rắn khan. 1/ Xác định công thức cấu tạo của rượu C, biết khi đun nóng rượu C với H 2 SO 4 (đặc), ở 170 0 C được anken 2/ Tính % số mol rượu đã bị oxi hoá 3/ Xác định công thức cấu tạo của A ĐS: Câu 1: 1/ Pư xảy ra: Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 . Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ FeCl 3 + [H] → FeCl 2 + HCl + Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và Fe 2 O 3 ta có: x + 2y = 28/56 (I) + Dựa vào pư với HCl ta có : 0,9x = 2,016/22,4 (II) + Từ (I, II) có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol => khối lượng A = 37,6 gam + Vậy %Fe = 14,9%; %Fe 2 O 3 =85,1%. 2/ a. Áp suất không đổi vì số mol khí không đổi(số mol CO pư = số mol CO 2 ). b/ Số mol CO còn = 0,4; số mol CO 2 = 0,1 mol. Áp dụng ĐLBTKL ta có: 0,1.28 + 37,6 = 0,1.44 + m rắn => m rắn = 36 gam. c/ Pư: Fe 2 O 3 + 3CO → 2Fe + 3CO 2 . Mol: 0,5/3 0,5 1/3 => khối lượng chất rắn = 29,6 gam. Câu 2: 1/ Tính K C = 4. Xét hai trường hợp được số mol ancol = 1,925 và 0,342 mol. 2/ Các CTCT thỏa mãn: CHOH-CHO CH 2 OH CHO OH CH 2 -CHO OH CH 3 CHO CH 3 OH OHC CH 3 CHO OH & 1,3; 1,4 & 1,3; 1,4 & 1,2,4 . Ba dạng cuối lại có các đp vị trí thỏa mãn. Câu 3: 1/ Ta phải tính K của pư: CuS + 2H + → Cu 2+ + H 2 S (*) + Ta có: CuS → ¬  Cu 2+ + S 2- . Có K s = 10 -35 . (1) H 2 S → ¬  H + + HS - có K 1 = 10 -7 . (2) HS - → ¬  H + + S 2- có K 2 = 10 -13 . (3) + Để có pư (*) ta phải lấy (1) – (2) – (3) nên pư (*) có: K = K s .(K 1 ) -1 .(K 2 ) -1 = 10 -15 . Ta thấy K rất nhỏ nên pư (*) hầu như không xảy ra. 2/ Ta phải tính K của pư: CuS + 2H + + H 2 O 2 → Cu 2+ + S + 2H 2 O (**) + Ta có: CuS → ¬  Cu 2+ + S 2- . Có K s = 10 -35 . (1) H 2 S → ¬  H + + HS - có K 1 = 10 -7 . (2) HS - → ¬  H + + S 2- có K 2 = 10 -13 . (3) S + 2H + + 2e → ¬  H 2 S có K 3 = 2.0,14 4,75 0,059 0,059 10 10 10 nE = = (4) H 2 O 2 + 2H + + 2e → ¬  2H 2 O có K 4 = 2.1,77 60 0,059 0,059 10 10 10 nE = = (5) + Ta thấy để có pư (**) ta phải lấy: (1) – (2) – (3) – (4) + (5) Do đó pư (**) có: K’ = K s .(K 1 ) -1 .(K 2 ) -1 .(K 4 ) -1 .K 5 = 10 40,25 . Ta thấy K' rất lớn nên pư (**) xảy ra hoàn toàn. + Chia K’ cho K được 1,78.10 55 hay pư (*) xảy ra với tốc độ gấp 1,78.10 55 lần Câu 4: 1/ Gọi x là nồng độ ban đầu của HCl ta có: CH 3 COOH → ¬  CH 3 COO - + H + . C bđ : 0,01 0 x C pli : y y y C cb : 0,01-y y x+y => 4,76 ( ) 10 0,01 a y x y K y − + = = − . Vì pH = 2 nên [H + ] = x + y = 10 -2 . Do đó: 2 4,76 .10 10 0,01 a y K y − − = = − => y = 1,7.10 -5 . => x + 1,7.10 -5 = 10 -2 . => x ≈ 0,01. + Trong 25 ml A có: CH 3 COOH = 0,00025 mol; HCl = 0,00025 mol. Do đó CH 3 COOH + NaOH → CH 3 COONa + H 2 O Mol: 2,5.10 -4 . 2,5.10 -4 2,5.10 -4 HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Mol: 2,5.10 -4 . 2,5.10 -4 2,5.10 -4  số mol NaOH = 5.10 -4 => V = 0,025 lít = 25 ml. 2/ Dung dịch sau khi trung hòa có: V = 25 + 25 = 50 ml và 0,00025 mol CH 3 COONa(không kể đến NaCl vì không ảnh hưởng đến pH) => nồng độ ban đầu của CH 3 COONa = 0,005M. CH 3 COONa → CH 3 COO - + Na + C: 0,005 0,005 CH 3 COO - + H 2 O → ¬  CH 3 COOH + OH - . K b = 14 10 10 5,75.10 a K − − = C bđ : 0,005 0 0 C pli : z z z C cb : 0,005-z z z => 10 . 5,75.10 0,005 b z z K z − = = − => z = [OH - ] = 1,7.10 -6 => pH = 8,23. Câu 5: 1/ A là nitơ; B là amoniac; C là NO; D là NO 2 ; G là KNO 2 ; H là KNO 3 . 2NO 2 + 2KOH → KNO 2 + KNO 3 + H 2 O 5KNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 → 5KNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O 2/ + Ta có: K = 0,03 mol; S = 0,25 mol. Pư xảy ra: 2K + S → K 2 S K 2 S + S → K 2 S 2 . mol: 0,03 0,015 0,015 mol: 0,01 0,01 0,01  Hỗn hợp sau pư có: 0,005 mol K 2 S và 0,01 mol K 2 S 2 .  C M tương ứng là: 0,1 M và 0,2 M + Pư xảy ra: K 2 S + Br 2 → 2KBr + S K 2 S 2 + Br 2 → 2KBr + 2S mol: 0,005 0,005 0,01 0,01 => khối lượng brom tối đa = 2,4 gam. Câu 6: + Ta có: a gam A có số mol = 3,2 gam oxi <=> 0,1 mol. Đặt CTPT là C x H y O z ta có: [...]... C3H5 => X l C3H5COOCH3 + Mt khỏc X + Br2 cht cú p quang hc => X, Y cú p hỡnh hc Vy CTCT ca X v Y l: CH3-CH=CH-COOCH3 v CH3-CH=CH-COOH Cõu 4: 1/ CH2-CHCl-CHCl-CH2 CH2-CH=CH-CH2 2/ E l mui dng RCOONa cú p trỏng gng nờn E l mui ca axit fomic dng: HCOONa Do ú Cu ,t 0 CH3OH + ẵ O2 HCH=O + Cu + H2O Pt HCH=O + ẵ O2 HCOOH HCOOH + NaOH HCOONa + H2O t0 2HCOONa + 2AgNO3 + 4NH3 + 2H2O Na 2CO3 + (NH4) 2CO3 ... y-(0,0 05- x) => 0,01.108 + 64(y+x-0,0 05) = 1,144 => x + y = 0,006 (II) + T (I, II) ta cú: x = y = 0,003 + Do ú trong B cú: 0,1 95 gam Zn + 0,192 gam Cu + Trong C cú: 1,08 gam Ag v 0,064 gam Cu Cõu 3: 1/ Ta thy X l este ca axit khụng no(cú mt liờn kt ụi) Y v ancol no cú dng: RCOOR Y cú dng RCOOH Vỡ Y ch cú mt liờn kt ụi nờn 1 mol Y p vi c 1 mol hiro do ú: RCOOH + H2 R1COOH Mol: 0,00 25 0,00 25 RCOOH =... 6,248 -5, 126 = 1 ,122 gam 0,011 mol => Al3+ = 0,022 mol + Do ú khụng th cú mui Al2(SO4)3 m cú AlCl3 v (NH4)2SO4 hoc NH4HSO4 Nu l mui trung hũa: s mol NH4+ = 2 SO42- = 0,044 mol => VNH3 = 0,9 856 lớt v d dng tớnh c a = 5, 841 gam Nu l mui axit: s mol NH4+ = SO42- = 0,022 mol => VNH3 = 0,4928 lớt v d dng tớnh c a = 5, 467 gam 2 2 = Cõu 7: 1/ Ta cú: VX = Vpentan => nX R.409 ,5 3 => nX = 0, 055 5 => MX = 72 R .54 6... 2Ag Cu + Ag2SO4 CuSO4 + 2Ag + Theo gi thit ta cú: 65x + 64y = 0,387 (I) Vỡ 65x + 64y < 65( x+y) 0,378 < 65( x+y) x + y > 0,0 058 > s mol Ag2SO4 do ú Ag2SO4 ht Ta luụn cú s mol Ag = 2 s mol Ag2SO4 = 2.0,0 05 = 0,01 mol + Xột hai TH TH1: Cu cha p => cht rn C gm: Cu cha p(y mol); Ag = 0,01 mol Zn d(x0,0 05) 64y + 0,01.108 + 65( x-0,0 05) = 1,144 => 65x + 64y = 0,389 Trỏi vi (I) Loi trng hp ny TH2:... 2e mol: y y y/2 2CH2(COO-)2 4CO2 + CH2=CH2 + 2e mol: z 2z z/2 F gm: C2H6; C2H4 va CO2 + Khi nung Y ta cú: Mol: CH2=CH-COONa + NaOH C2H4 + Na 2CO3 x x HCOONa + NaOH H2 + Na 2CO3 Mol: y y G cú H2 v C2H4 + Khi nung G vi Ni: C2H4 + H2 C2H6 Cú hai trng hp xy ra: TH1: hiro d =>%X1 = %X3 = 25% TH2: etilen d =>khụng tha món c/ m = 15 gam 24 Cõu 1: Hn hp M gm hai ru n chc Chia 45, 6 gam hn hp M thnh ba... ca NaOH bng 2M Cõu 2: 1/ Cu 2/ Al = 45, 76%; Cu = 54 ,24%3/ Kt ta tan ht, s mol axit = 1 mol Cõu 3: Coi hn hp FeO, Fe2O3 v Fe3O4 tng ng vi Fe3O4 1/ %mFe = 19,1%; %mMg = 31,9% 2/ 1,73 ln Cõu 4: M X = 60, 4 vC Cú hai ỏp ỏn l: AOH = CH3OH(0,3 mol); BOH = C4H9OH(0,2 mol); BOH = C4H7OH(0 ,5 mol) hoc AOH = CH3OH(0,4 75 mol) BOH = C5H11OH(0,0 25 mol); BOH = C5H9OH(0 ,5 mol) Cõu 5: 1/ a/ Cú khớ bay ra, cú kt ta ri... CxHyOz ta cú: 12x + y + 16z = 72 (*) + Cỏc cp nghim tha món (*) l: C4H8O; C3H4O2 2/ a/ Vỡ X p c vi dd NaOH nờn X cú th cú axit hoc este =>ch cú C3H4O2 tha món +Cỏc CTCT tha món l CH2=CH-COOH; HCOO-CH=CH2; O=CH-CH2-CH=O b/ S mol cỏc cht trong X = 0 ,5 mol Gi x, y, z ln lt l s mol mi cht trong X ta cú: x + y + z = 0 ,5 (I) + P ca X vi NaOH nh sau: CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O Mol: x x x HCOOCH=CH2... HCOOCH=CH2 + NaOH HCOONa + CH3-CH=O Mol: y y y y O=HC-CH2-CH=O + NaOH khụng p Z cú CH3-CH=O (y mol) v O=HC-CH2-CH=O(z mol) + P trỏng gng: CH3-CH=O + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O CH3COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag Mol: y y 2y O=HC-CH2-CH=O + 4AgNO3 + 6NH3 +2H2O NH4OOC-CH2-COONH4 + 4NH4NO3 + 4Ag Mol: z z 4z => 2y + 4z = 0 ,5 (II) + Z1 cú hai mui l CH3-COONH4(y mol) v CH2(COONH4)2 (z mol) + P p anot: 2CH3-COO- 2CO2 + CH3-CH3... mol(Ag2O khi nung to thnh Ag v oxi) 80b + 108c = 5, 64 (II) b c + Khớ to ra cú: NO = + v CO2 = b mol Da vo (*) ta cú: b = c (III) 3 3 + T (I, II, III) cú: a = 0, 053 54 mol; b = c = 0,03 mol Cõu 8: 1/ Ta cú: t0 ZnO + C Zn + CO 18000 Al2O3 khụng p vi C nhit ny, nú ch p nh sau: 2Al2O3 + 9C Al4C3 + 6CO A1 cú Zn v Al2O3 => A2 cú Zn, Al2O3 v NH4NO3 B1 cú CO + Khi A2 p vi NaOH thỡ: NH4NO3 + NaOH NH3 +... + Vy CTCT l: H H H sp3 H O P O sp3 P O H O O H + Ta cú: M A = 38, 4 vC => hai khớ l NO v CO2 T t khi suy ra: nCO2 = 1 ,5. nNO (*) + Gi a, b, c ln lt l s mol ca Zn, FeCO3 v Ag ta cú: 65a = 116b (I) => a > b 2a b c + + v nCO2 = b mol + Nu c ba cht u to ra NO theo vit p ta cú: nNO = 3 3 3 2b b c c + + = b + > b = nCO2 (**) + Vỡ a > b nờn nNO > 3 3 3 3 + T (*) v (**) suy ra khụng phự hp => Zn p vi HNO3 . 0, 056 7 mol. + Mặt khác ta có: C + H 2 O → CO + H 2 và C + 2H 2 O → CO 2 + 2H 2 .  CO 2 = 0,0233 mol + Vậy: %V CO = 11 ,12% ; %V CO2 = 25, 92%. 3/ Ta có CO. Mol: 2 ,5. 10 -4 . 2 ,5. 10 -4 2 ,5. 10 -4 HCl + NaOH → NaCl + H 2 O Mol: 2 ,5. 10 -4 . 2 ,5. 10 -4 2 ,5. 10 -4  số mol NaOH = 5. 10 -4 => V = 0,0 25 lít = 25 ml.