ĐỀ THI SỐ 1 HỌC SINH GIỎI TỈNH Câu I: 1) Viết các phương trình phản ứng có thể xẩy ra giữa các cặp chất sau (các chất tan đều ở dạng dung dịch): Cu + FeCl3 ; Fe + AgNO3 (dư) ; CuS + HCl ; AgNO3 + NH3 (dư) ; NO2 + NaOH ; I2 + AgNO3 ; Br2 + FeCl2 ; SiO2 + HF 2) Cho Cl2 dư sục dịch qua dung KI và dung dịch KBr, hãy cho biết các hiện tượng xẩy ra? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. 3) Hàm lượng cho phép của S trong các loại nhiên liệu là 0,3% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng của S trong một loại nhiên liệu, người ta lấy 100 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm tạo ra gồm SO2, CO2 và hơi nước. Dẫn toàn bộ lượng khí này vào nước được 500 ml dung dịch (giả sử toàn bộ SO2 vào nước). Lấy 10 ml dung dịch này đem chuẩn độ với dung dịch KMnO4 nồng độ 0,005M. Thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng là 12,5ml. Hỏi loại nhiên liệu trên có được phép sử dụng không? Tại sao? Câu II: 1) Hợp chất X được tạo bởi 2 nguyên tố A và B có MX = 76. A và B có số oxi hoá cao nhất trong các oxit là +n0 và +m0 ; có số oxi hoá âm trong các hợp chất với Hiđro là nH và mH. Các số oxi hoá này thoả mãn các điều kiện sau : = và =3 . Hãy cho biết công thức phân tử và tên của X. Biết trong hợp chất X, A thể hiện số oxi hoá cao nhất. 2) Một khoáng vật có thành phần về khối lượng các nguyên tố là: 13,77%Na ; 7,18%Mg; 57,48%O ; 2,39%H và còn lại là một nguyên tố khác. Hãy xác định công thức của khoáng vật đó? 3) Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO2 ở (đktc). Phần dung dịch đem cô cạn được 120 gam muối khan. Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tìm công thức của oxit FexOy. Câu III: 1) Có 5 dung dịch: Na2CO3, NaCl; NaOH ; KHSO4 ; Ba(OH)2 (mỗi dung dịch có nồng độ 0,1 moll) chứa trong 5 lọ không ghi nhãn. Không dùng thuốc thử, chỉ bằng các thao tác đơn giản có thể nhận ra được dung dịch nào trong số các dung dịch trên? Tại sao? 2) Trong một bình kín dung tích không đổi là 4 lít chứa 0,64 gam bột S và hỗn hợp khí SO2,O2 cùng một ít xúc tác V2O5 (ở 270C áp suất 1,97 atm). Tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 21. Bật tia lữa điện đốt cháy hết S và đưa nhiệ độ bình về 3270C, áp suất trong bình là p atm. Nếu dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Ba(OH)2 có dư thì được m gam kết tủa. Còn nếu dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch H2O2 có dư, sau đó cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 thì được tối đa m + 0,64 gam một kết tủa duy nhất. Tính p và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO2 (xúc tác V2O5). Câu IV: Khi nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được khí O2 và hỗn hợp rắn B. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng (B không còn KClO3). Lượng khí O2 tạo ra ở trên được trộn với không khí theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1:3, thu được thu được hỗn hợp khí D. Sau khi cho hỗn hợp D đốt cháy hết 0,528 gam C, thu được hỗn hợp khí E gồm 3 khí, trong đó có 22,92 % CO2 theo thể tích. Hỏi m có thể nhận những giá trị nào để có thể thoã mãn điều kiện của bài toán. Tính % khối lượng các chất trong A ứng với giá trị của m. ( Biết không khí có 20% thể tích O2, 80% là N2). ĐỀ THI SỐ 2 HỌC SINH GIỎI TỈNH Bài I : 1 Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: = 99,76 ; = 0,04 ; = 0,2 Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC. 2 Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết: Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô. Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: ...np1. a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lượng phân tử của M là 267. 3 Cho 2 nguyên tố và . Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố? Bài II : 1 Khi sục khí Cl2 qua dung dịch Ca(OH)2, tuỳ điều kiện phản ứng có thể cho muối CaOCl2 hay Ca(ClO)2. a) Viết phương trình phản ứng. b) Sục khí CO2 từ từ tới dư qua dung dịch CaOCl2 và dung dịch Ca(ClO)2 hãy viết các phương trình phản ứng. 2 Có hỗn hợp MgSO4.5H2O và CuSO4.7H2O. Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần khối lượng từng muối trong hỗn hợp, đưa ra công thức tổng quát tính khối lượng từng muối, giải thích các đại lượng trong công thức. 3 Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH. Viết phương trình phản ứng. Bài III : Nung FeS2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp khí có thành phần: 7 SO2; 10 O2; 83 N2 theo số mol. Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng: 2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105. a) Tính độ chuyển hoá ( số mol) SO2 thành SO3 ở 800K, biết áp suất trong bình lúc này là 1 atm, số mol hỗn hợp khí ban đầu (khi chưa đun nóng) là 100 mol. b) Nếu tăng áp suất lên 2 lần, tính độ chuyển hoá SO2 thành SO3, nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng. Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S. Khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M được dung dịch A, chứa 2 muối và có xút dư. Cho khí Cl2 (dư) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu được dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được a gam kết tủa, nếu hoà tan lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư còn lại 3,495 gam chất rắn. 1Tính khối lượng C; S trong mẫu than, tính a. 2Tính nồng độ mollít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng.
HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Cõu I: 1) Vit cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy gia cỏc cp cht sau (cỏc cht tan u dng dung dch): Cu + FeCl3 ; Fe + AgNO3 (d) ; CuS + HCl ; AgNO3 + NH3 (d) ; NO2 + NaOH ; I2 + AgNO3 ; Br2 + FeCl2 ; SiO2 + HF 2) Cho Cl2 d sc dch qua dung KI v dung dch KBr, hóy cho bit cỏc hin tng xy ra? Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho 3) Hm lng cho phộp ca S cỏc loi nhiờn liu l 0,3% theo lng xỏc nh hm lng ca S mt loi nhiờn liu, ngi ta ly 100 gam nhiờn liu ú v t chỏy hon ton, sn phm to gm SO2, CO2 v hi nc Dn ton b lng khớ ny vo nc c 500 ml dung dch (gi s ton b SO2 vo nc) Ly 10 ml dung dch ny em chun vi dung dch KMnO nng 0,005M Th tớch dung dch KMnO4 cn dựng l 12,5ml Hi loi nhiờn liu trờn cú c phộp s dng khụng? Ti sao? Cõu II: 1) Hp cht X c to bi nguyờn t A v B cú M X = 76 A v B cú s oxi hoỏ cao nht cỏc oxit l +n0 v +m0 ; cú s oxi hoỏ õm cỏc hp cht vi Hiro l n H v mH Cỏc s oxi hoỏ ny tho cỏc iu kin sau : n = n H v m =3 m H Hóy cho bit cụng thc phõn t v tờn ca X Bit hp cht X, A th hin s oxi hoỏ cao nht 2) Mt khoỏng vt cú thnh phn v lng cỏc nguyờn t l: 13,77%Na ; 7,18%Mg; 57,48%O ; 2,39%H v cũn li l mt nguyờn t khỏc Hóy xỏc nh cụng thc ca khoỏng vt ú? 3) Ho tan hon ton mt lng oxit FexOy bng dung dch H2SO4 c núng thu c 2,24 lớt SO2 (ktc) Phn dung dch em cụ cn c 120 gam mui khan Vit phng trỡnh phn ng xy v tỡm cụng thc ca oxit FexOy Cõu III: 1) Cú dung dch: Na 2CO3, NaCl; NaOH ; KHSO4 ; Ba(OH)2 (mi dung dch cú nng 0,1 mol/l) cha l khụng ghi nhón Khụng dựng thuc th, ch bng cỏc thao tỏc n gin cú th nhn c dung dch no s cỏc dung dch trờn? Ti sao? 2) Trong mt bỡnh kớn dung tớch khụng i l lớt cha 0,64 gam bt S v hn hp khớ SO 2,O2 cựng mt ớt xỳc tỏc V2O5 ( 270C ỏp sut 1,97 atm) T ca hn hp khớ so vi H l 21 Bt tia la in t chỏy ht S v a nhi bỡnh v 327 0C, ỏp sut bỡnh l p atm Nu dn hn hp ny qua dung dch Ba(OH)2 cú d thỡ c m gam kt ta Cũn nu dn hn hp khớ ny qua dung dch H 2O2 cú d, sau ú cho phn ng vi dung dch Ba(OH) thỡ c ti a m + 0,64 gam mt kt ta nht Tớnh p v tớnh hiu sut ca phn ng oxi hoỏ SO2 (xỳc tỏc V2O5) Cõu IV: Khi nung m gam hn hp A gm KMnO4 v KClO3 thu c khớ O2 v hn hp rn B Trong B cú 0,894 gam KCl chim 8,132% theo lng (B khụng cũn KClO 3) Lng khớ O2 to trờn c trn vi khụng khớ theo t l th tớch tng ng l 1:3, thu c thu c hn hp khớ D Sau cho hn hp D t chỏy ht 0,528 gam C, thu c hn hp khớ E gm khớ, ú cú 22,92 % CO theo th tớch Hi m cú th nhn nhng giỏ tr no cú th thoó iu kin ca bi toỏn Tớnh % lng cỏc cht A ng vi giỏ tr ca m ( Bit khụng khớ cú 20% th tớch O 2, 80% l N2) HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Bi I : 1/ Trong t nhiờn oxi cú ng v: 16 O = 99,76% ; 17 O = 0,04% ; 18 O = 0,2 Gii thớch vỡ lng nguyờn t trung bỡnh ca oxi li bng 15,9994 vC 2/ Hp cht M to bi nguyờn t X v Y, cho bit: - Tng s loi ht nguyờn t X l 52, hoỏ tr cao nht ca X vi oxi gp ln hoỏ tr ca X vi hirụ - Y thuc cựng chu kỡ vi X, cú cu hỡnh electron: np1 a) Xỏc nh s th t X, Y bng h thng tun hon v gi tờn nguyờn t b) Xỏc nh cụng thc phõn t, vit cụng thc cu to ca M bit hiu õm in gia X v Y cú giỏ tr tuyt i nh hn 1,77 Khi lng phõn t ca M l 267 3/ Cho nguyờn t 16 A v 29 B Hóy vit cỏc cu hỡnh electron cho mi nguyờn t trng thỏi khụng kớch thớch v trng thỏi kớch thớch Mi cu hỡnh electron ú ng vi kh nng cho mc oxi hoỏ no ca nguyờn t? Bi II : 1/ Khi sc khớ Cl2 qua dung dch Ca(OH)2, tu iu kin phn ng cú th cho mui CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Vit phng trỡnh phn ng b) Sc khớ CO2 t t ti d qua dung dch CaOCl2 v dung dch Ca(ClO)2 hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng 2/ Cú hn hp MgSO4.5H2O v CuSO4.7H2O Bng thc nghim nờu cỏch xỏc nh thnh phn % lng tng mui hn hp, a cụng thc tng quỏt tớnh % lng tng mui, gii thớch cỏc i lng cụng thc 3/ Khụng dựng thờm thuc th nờu cỏch nhn dung dch sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Vit phng trỡnh phn ng Bi III : Nung FeS2 khụng khớ, kt thỳc phn ng thu c mt hn hp khớ cú thnh phn: 7% SO2; 10% O2; 83% N2 theo s mol un hn hp khớ bỡnh kớn (cú xỳc tỏc) 800K, xy phn ng: 2SO2 + O2 2SO3 Kp = 1,21.105 a) Tớnh chuyn hoỏ (% s mol) SO2 thnh SO3 800K, bit ỏp sut bỡnh lỳc ny l atm, s mol hn hp khớ ban u (khi cha un núng) l 100 mol b) Nu tng ỏp sut lờn ln, tớnh chuyn hoỏ SO2 thnh SO3, nhn xột v s chuyn dch cõn bng Bi IV : t chỏy hon ton gam mt mu than cú cha cht S Khớ thu c cho hp th hon ton bi 0,5 lớt dung dch NaOH 1,5M c dung dch A, cha mui v cú xỳt d Cho khớ Cl2 (d) sc vo dung dch A, sau phn ng xong thu c dung dch B, cho dung dch B tỏc dng vi dung dch BaCl2 d thu c a gam kt ta, nu ho tan lng kt ta ny vo dung dch HCl d cũn li 3,495 gam cht rn 1-Tớnh % lng C; S mu than, tớnh a 2-Tớnh nng mol/lớt cỏc cht dung dch A, th tớch khớ Cl2 (ktc) ó tham gia phn ng HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Bi I: 1/ Trong t nhiờn ụ xi cú ng v : 16 O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2% Gii thớch vỡ lng nguyờn t trung bỡnh ca ụ xi li bng 15,9994vc 2/ Hp cht M to bi nguyờn t X v Y, cho bit : - Tng s loi ht nguyờn t X l 52, hoỏ tr cao nht ca X vi ụ xi gp ln hoỏ tr ca X vi hirụ - Y thuc cựng chu kỡ vi X, cú cu hỡnh electron np1 a) Xỏc nh s th t X, Y bng h thng tun hon v gi tờn nguyờn t b) Xỏc nh cụng thc phõn t, vit cụng thc cu to ca M bit hiu õm in gia X v Y cú giỏ tr tuyt i nh hn 1,77 Khi lng phõn t ca M l 267 3/ Cho nguyờn t 16A v 29B Hóy vit cỏc cu hỡnh electron cho mi nguyờn t trng thỏi khụng kớch thớch v trng thỏi kớch thớch Mi cu hỡnh electron ú ng vi kh nng cho mc ụ xi hoỏ no ca nguyờn t ? Bi II: 1/Khi sc khớ Cl2 qua dung dch Ca(OH)2, tu iu kin phn ng cú th cho mui CaOCl hay Ca(ClO)2 a) Vit phng trỡnh phn ng b) Sc khớ CO2 t t ti d qua dung dnh CaOCl2 v dung dnh Ca(ClO)2 hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng 2/ Cú hn hp MgSO4.5H2Ov CuSO4.7H2O Bng thc nghim nờu cỏch xỏc nh thnh phn % lng tng mui hn hp , a cụng thc tng quỏt tớnh % lng tng mui, gii thớch cỏc i lng cụng thc 3/Khụng dựng thờm thuc th nờu cỏch nhn dung dnh sau: NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Vit phng trỡnh phn ng Bi III: 1/ Tớnh % s mol N2O4 b phõn li thnh NO2 270C v 1atm Cho lng riờng hn hp N2O4 v NO2 iu kin trờn l 3,272 gam/lớt 2/ 630C cú cõn bng : N2O4 2NO2 Kp = 1,27 Bit Kp l hng s cõn bng c tớnh bng biu thc : K = (PNO2 ) PN 2O4 Trong ú PNO2 v PN2O4 l ỏp sut riờng phn ca tng khớ Tớnh thnh phn hn hp khớ ỏp sut chung ln lt l: atm, 10 atm Nhn xột v s chuyn dch cõn bng Bi IV: Cho 3,78 gam hn hp A gm Mg v Al vo 250 ml dung dch (X) cha HCl 1M v H 2SO4 0,5M c dung dch B v 4,368 lớt H2 (ktc) Chng minh rng dung dch B cũn d a xớt Tớnh % lng mi kim loi hn hp A Tớnh th tớch dung dch C gm NaOH 0,02M v Ba(OH)2 0,01M cn trung ho ht lng a xớt cũn d dung dch B Gi s cỏc phn ng xy hon ton HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Bi 1: 1/ Vit cu hỡnh electron cho cỏc nguyờn t v ion sau: X2+ (z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+ (z = 25) 2/ Cho phõn t: ClF3 hóy: - Vit cụng thc cu to; Cho bit kiu lai hoỏ phõn t; Mụ t hỡnh dng phõn t Cho: ( phõn cc) ca phõn t l O,55; gúc liờn kt FClF = 870 3/ phõn ly nhit (tớnh theo %) 1000 K ca cỏc halogen: F2 Cl2 Br2 I2 % 4,3 0,035 0,23 2,8 Hóy nờu quy lut chung ca s bin thiờn phõn ly nhit, gii thớch s bt thng v phõn ly nhit t F2 n Cl2 Bi 2: 1/ xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc nguyờn t cỏc cht sau: POCl3 ; Na2S2O3 ; NaAuCl4 ; 2/ Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng sau: CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO + S + 3/ Tớnh hiu ng nhit ca phn ng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sỏnh kh nng ca phn ng, gii thớch vỡ phn ng (2) cn cú xỳc tỏc Cho nng lng liờn kt ca: NH3 O2 N2 H2O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 Bi 3: l/ Cú th tn ti nhng hn hp khớ sau õy khụng? ti sao? Nu tn ti thỡ nhng iu kin no? Nu khụng tn ti thỡ vit phng trỡnh phn ng xy ra: H2 v O2 ; O2 v Cl2 ; H2 v Cl2 ; HCl v Br2 ; SO2 v O2 ; HBr v Cl2 ; CO2 v HCl ; H2S v NO2 ; H2S v F2 2/ Cho cỏc tr s gúc liờn kt: 100,3 0; 97,80; 101,50; 1020 v cỏc gúc liờn kt I-P-I; F-P-F; Cl-PCl; Br-P-Br Hóy gỏn tr s cho mi gúc liờn kt v gii thớch Bi 4: Cho m (g) mui halogen ca mt kim loi kim phn ng vi 200 ml dung dch axớt H 2SO4 c, núng (ly d) Sau phn ng xy hon ton thu c khớ X v hn hp sn phm Y Dn khớ X qua dung dch Pb(NO3)2 thu c 23,9 (g) kt ta mu en Lm bay hi nc cn thn hn hp sn phm Y thu c 171,2 (g) cht rn A Nung A n lng khụng i thu c mui nht B cú lng 69,6(g) Nu cho dung dch BaCl ly d vo Y thỡ thu c kt ta Z cú lng gp ,674 ln lng mui B 1/ Tớnh nng mol/1ớt ca dung dch H2SO4 v m (g) mui 2/ Xỏc nh kim loi kim v halogen THI S HC SINH GII TNH HSG HO 10 Bi 1: 1/ Vit cu hỡnh electron cho cỏc nguyờn t v ion sau: X2+ (z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+ (z = 25) 2/ Cho phõn t: ClF3 hóy: - Vit cụng thc cu to; Cho bit kiu lai hoỏ phõn t; Mụ t hỡnh dng phõn t Cho: ( phõn cc) ca phõn t l O,55; gúc liờn kt FClF = 870 3/ Nhng hp cht sau, hp cht no nhit phõn gii phúng O2? Vit phng trỡnh: KClO3 , KOH , KMnO4 , CuO , HgO , SiO2 , CuCO3 Bi 2: 1/ xỏc nh s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc nguyờn t cỏc cht sau: POCl3 ; Na2S2O3 ; NaAuCl4 ; 2/ Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng sau: CuS + HNO3 S + NO + CrI3 + KOH + Cl2 K2CrO4 + KIO4 + HgS + HCl + HNO3 H2HgCl4 + NO + S + 3/ Tớnh hiu ng nhit ca phn ng sau: 2NH3 + 3/2 O2 N2 + H2O (1) 2NH3 + 5/2 O2 2NO + 3H2O (2) So sỏnh kh nng ca phn ng, gii thớch vỡ phn ng (2) cn cú xỳc tỏc Cho nng lng liờn kt ca: NH3 O2 N2 H2O NO kJ/mol 1161 493 942 919 627 Bi : l/ Cú th tn ti nhng hn hp khớ sau õy khụng? ti sao? Nu tn ti thỡ nhng iu kin no? Nu khụng tn ti thỡ vit phng trỡnh phn ng xy ra: H2 v O2 ; O2 v Cl2 ; H2 v Cl2 ; HCl v Br2 ; SO2 v O2 ; HBr v Cl2 ; CO2 v HCl ; H2S v NO2 ; H2S v F2 2/ Dung dch mui A cú nng 40% nu thờm vo dung dch A lng nc bng lng nc ó cú dung dch A thỡ nng % ca dung dch l bao nhiờu? Bi 4: Cho m (g) mui halogen ca mt kim loi kim phn ng vi 200 ml dung dch axớt H 2SO4 c, núng (ly d) Sau phn ng xy hon ton thu c khớ X v hn hp sn phm Y Dn khớ X qua dung dch Pb(NO3)2 thu c 23,9 (g) kt ta mu en Lm bay hi nc cn thn hn hp sn phm Y thu c 171,2 (g) cht rn A Nung A n lng khụng i thu c mui nht B cú lng 69,6(g) Nu cho dung dch BaCl ly d vo Y thỡ thu c kt ta Z cú lng gp ,674 ln lng mui B 1/ Tớnh nng mol/1ớt ca dung dch H2SO4 v m (g) mui 2/ Xỏc nh kim loi kim v halogen HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Bi 1: 1/ Nờu cỏch loi khớ cỏc hn hp khớ sau, vit phng trỡnh phn ng: - Loi khớ HCl hn hp khớ HCl v H2S - Loi khớ SO2 hn hp khớ CO2 v SO2 - Loi khớ HCl hn hp khớ HCl v Cl2 - Loi khớ O3 hn hp khớ O3 v O2 2/ Cú cỏc dung dch sau: Ba(OH)2 ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 cú cựng nng Hóy nờu cỏch nhn tng dung dch, ch c dựng thờm thuc th, vit cỏc phng trỡnh phn ng 3/ Gii thớch cỏc hin tng sau, vit phng trỡnh phn ng: - Dung dch H2S khụng khớ lõu ngy b c - Nh vi git H2SO4 c vo ng kớnh trng, ng kớnh hoỏ en - Dung dch HBr khụng mu khụng khớ mt thi gian chuyn mu vng 4/ Cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng oxi hoỏ kh sau bng phng phỏp thng bng electron, ch rừ cht kh, cht oxi hoỏ a) S2Cl2 + H2O SO2 + S + HCl b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3 c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Bi 2: 1/ a) Ti lu hunh l phi kim cú õm in khỏ ln nhng iu kin thng lu hunh ớt hot ng, lu hunh hot ng mnh un núng b) Nờu hin tng, gii thớch, vit phng trỡnh phn ng cho khớ CO2 qua dung dch Ca(OCl)2 c) Vit phng trỡnh phn ng ca lu hunh vi : Cl2 ; KClO3 ; NaOH ghi rừ iu kin Xỏc nh cht kh, cht oxi hoỏ 2/ Phõn t AB2 cú tng s ht proton, ntron, electron l 66 Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22, s ht mang in ca B nhiu hn s ht mang in ca A l 20 a/ Hóy vit cụng thc AB2 bng kớ hiu hoỏ hc ỳng b/ Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t A, B c/ Vit cụng thc electron, cụng thc cu to ca phõn t AB2 d/ Nờu cỏc phng phỏp iu ch AB2 Vit cỏc phng trỡnh phn ng Bi : xỏc nh thnh phn ca mt qung st (gm Fe3O4 v Fe2O3) ngi ta lm cỏc thớ nghim sau Ho tan hon ton qung dung dch HCl d, kt thỳc phn ng thu c dung dch A Cho dung dch A phn ng va vi 200ml dung dch KI 0,3M thu c dung dch B v mt cht rn, lc b cht rn, ri dn khớ Cl2 d qua dung dch B thu c dung dch C, cho dung dch NaOH d vo dung dch C, ly kt ta em nung ti lng khụng i c cht rn D Cht rn D cú lng thay i so vi lng qung ban u l 0,16 gam 1/ Vit cỏc phng ttỡnh phn ng 2/ Xỏc nh thnh phn % theo lng ca qung st Bi 4: Trong mt bỡnh cu ng 6,32 gam KMnO4 ngi ta cho vo bỡnh dung dch HCl c ly d, kt thỳc phn ng dn ton b lng khớ sinh vo bỡnh A ng 187,82 ml H2O v 5,08 gam Iot 1/ Hi lng bỡnh A tng bao nhiờu? Gi thit khụng cú khớ HCl v hi nc kộo theo sang bỡnh A 2/ Tớnh nng % cỏc cht bỡnh A sau thớ nghim 3/ Tớnh th tớch dung dch NaOH O,1M cn trung ho dung dch A Bi 5: t chỏy hon ton mt hp cht ca lu hunh vi st sau phn ng thu c mt cht rn cú lng khỏc lng hp cht em t 1,0 gam v khớ X , khớ X lm mt mu hon ton 200 ml dung dch nc Brom nng O,25M thu c dung dch Y Xỏc nh cụng thc ca hp cht ban u HSG HO 10 THI S HC SINH GII TNH Bi 1:1- Nờu mi liờn h gia s lp electron ca nguyờn t nguyờn t vi s th t chu kỡ bng h thng tun hon Cú trng hp no khụng theo quy lut chung khụng? nu cú cho vớ d v gii thớch 2- Vit cụng thc cỏc axit cú oxi ca clo Nờu quy lut v s bin thiờn tớnh axit v tớnh oxi hoỏ ca cỏc axit cho vớ d bng phng trỡnh phn ng 3- Cho cỏc phõn t: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 v cỏc gúc liờn kt: 1200 ; 1100 ; 1320 ; 116,50 ; 1800 a) Hóy ghi giỏ tr gúc liờn kt trờn cho phự hp vi cỏc phõn t tng ng b) Gii thớch ( ngn gn ) Bi 2:Cho s cỏc phn ng: (A) (B) + (C) + (D) (C) + (E) (G) + (H) + (I) (A) + (E) (K) + (G) + (I) + (H) (K) + (H) (L) + (I) + (M) Hon thnh cỏc phng trỡnh phn ng theo s trờn Bit: (D); (I) ; (M) l cỏc n cht khớ, khớ (I) cú t so vi khớ CH4 l 4,4375 trung ho 2,8 gam kim (L) cn 200 ml dung dch HCl 0,25M Bi 3:1-Tng s ht mang in v khụng mang in ca n nguyờn t nguyờn t l 18 Xỏc nh tờn nguyờn t, vit cu hỡnh electron 2- Phõn t X cú cụng thc abc Tng s ht mang in v khụng mang in phõn t X l 82 Trong ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 22, hiu s gia b v c gp 10 ln s ca a , tng s ca b v c gp 27 ln s ca a.Tỡm cụng thc phõn t ỳng ca X Bi 4:Cho cõn bng hoỏ hc: 2NO2 N2O4 H = 58,04kJ Cõn bng s chuyn dch nh th no , gii thớch, khi: 1/ Tng nhit 2/ Tng ỏp sut 3/ Thờm khớ tr Ar trng hp: a) Gi ỏp sut khụng i b) Gi th tớch khụng i 4/ Thờm xỳc tỏc Bi 5:Xột xem phn ng sau bt u xy nhit no? PCl5 PCl3 + Cl2 Cho: PCl5 PCl3 Cl2 H 298 (cal/mol) - 88300 -66700 S0298 (cal/mol.K) 84,3 74,6 53,3 Bi 6: Hn hp X gm cht rn FeCO v FeS2 Cho X cựng mt lng O vo mt bỡnh kớn cú th tớch V(lit) t núng bỡnh cho phn ng xy ra,( gi thit kh nng phn ng ca mui l nh nhau, sn phm phn ng l Fe2O3) sau phn ng a v iu kin ban u thu c cht rn Y v hn hp khớ Z, ỏp sut bỡnh lỳc ny l P ho tan cht rn Y cn 200 ml dung dch HCl 0,3M, thu c dung dch E v hn hp khớ M, nu a M vo bỡnh kớn th tớch V(lit) cựng iu kin vi Z thỡ ỏp sut bỡnh lỳc ny l 1/2P Thờm dung dch NaOH ti d vo dung dch E c cht rn F, lc ly F lm khụ F ngoi khụng khớ (khụng nung) cõn c 3,85 gam 1- Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy 2- So sỏnh ỏp sut bỡnh trc v sau nung 3- Tớnh % lng mi mui hn hp HSG HO 10 P N S Bi I (5 im) 1/ Khi lng mi ng v khụng phi n thun bng s Khi lng mi nguyờn t khụng phi bng tng lng cỏc ht p, n, e nhiu hỡnh thnh ht nhõn nguyờn t bao gi cng cú hin tng ht lng, s ht lng ny gii phúng mt nng lng rt ln E = mc2 2/ a) -Xỏc nh c Z = 17 X l Cl (clo) - T d liu u bi xỏc nh c Y l Al b) T d liu u bi vi KLPT ca M l 264 cụng thc phõn t M l: Cl Cl Cl Al Al Cl Cl Cl 2 A B 3/ 16 : 1s 2s 2p 3s 3p : s oxy hoỏ -2 : 1s22s22p63s23p63d94s2: s oxy hoỏ +2 29 1s22s22p63s23p33d4: s oxy hoỏ +4 1s22s22p63s23p63d104s1: s oxy hoỏ +1 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d : s oxy hoỏ +6 Bi II (5 im) C 1/ a) Cl2 + Ca(OH)2 30 CaOCl2 + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (dung dch) b) CO2 + 2CaOCl2 + H2O = CaCO3 + CaCl2 + Cl2O CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 CO2 + Ca(ClO)2 + H2O = CaCO3 + 2HClO CO2 + CaCO3 = Ca(HCO3)2 3/ Cõn chớnh xỏc ly m g hn hp mui ngm nc un núng n lng khụng i, ngui bỡnh hỳt m, cõn li ly lng m1 (m1< m) Tớnh: mH2O = m - m1 Gi x = s mol MgSO4.5H2O; y = s mol CuSO4.7H2O H pt: 210x + 286y = m 5x + 7y = (m - m1)/18 (286m1 - 160m) (24m - 42m1 ) Gii c: x = ; y= 18,8 18,8 % lng MgSO4.5H2O = (286m1 - 160m) 210 100 18.8.m (24m - 42m1 ) 286 100 18.8.m 3/- Nhn dung dch CuSO4: mu xanh - Dựng dung dch CuSO4 nhn dung dch NaOH: kt ta xanh 2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2SO4 - Dựng dung dch CuSO4 nhn dung dch BaCl2: kt ta trng, dung dch mu xanh BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2 - Dựng dung dch BaCl2 nhn dung dch H2SO4: kt ta trng BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl - Cũn li l NaCl Bi III (5 im) a) Cõn bng: 2SO2 + O2 2SO3 Ban u: 10 (mol) lỳc cõn bng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: s mol SO2 ó phn ng) Tng s mol cỏc khớ lỳc cõn bng: 100 0,5x = n p p p PSO = (7-x) ỏp sut riờng ca cỏc khớ: ; PO2 = (10 0,5x) ; PSO3 = x n n n % lng CuSO4.7H2O = HSG HO 10 (PSO3 ) x (100 0,5 x) Kp = = = 1,21 105 (PSO2 ) PO2 (7 x) (10 0,5 x) 49.96,5 = 1,21 105 Gii c x = 6,9225 (7 x ) 6,5 6,9225.100% Vy chuyn húa SO2 SO3: = 98,89% K>> x Ta cú : 0,300 10 -2 = 0,0548 x = 6,9452 chuyn hoỏ SO2 SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21% Kt qu phự hp nguyờn lý Lsatlie: tng ỏp sut phn ng chuyn theo chiu v phớa cú s phõn t khớ ớt hn Bi IV (5 im) Phng trỡnh phn ng: C + O2 CO2 (1) S + O2 SO2 (2) x x y y Gi s mol C mu than l x, Gi s mol S mu than l y 12x + 32y = Khi cho CO2; SO2 vo dung dch NaOH d: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4) Cho khớ Cl2 vo dung dch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH d) Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (5) (d) 2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6) Trong dung dch B cú: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vo ta cú: BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl (7) x x BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl (8) y y Ho tan kt ta vo dung dch HCl cú phn ng, BaCO3 tan Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O Vy : BaSO4 = 3,495 g = 0,015mol Vy y = 0,015 mol mS = 0,48 g %S = 16% mC = 2,52 g %C = 84% 2,52 a gam kt ta = 3,495 + (137 + 60) = 41,37 g 12 2/Dung dch A gm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(d) [ Na2CO3 ] = 0,21: 0,5 = 0,12M [ Na2SO3 ] = 0,015: 0,5 = 0,03M 0,75 - (2 0,21 + 0,015) [ NaOH ] = = 0,6M 0,5 3/Th tớch Cl2 (ktc) tham gia phn ng: MCl2 = 0,3/2 VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lớt b) Nu ỏp sut tng ln tng t cú: 7- x= S Bi1: ( im ) Bi 2: (5 im ) Bi 3: ( im ) a)Tớnh %s mol N2O4 b phõn li : M hn hp = 0,082.300.3,272 = 80,5 Tớnh c s mol N2O4 = 0,75 mol S mol NO2 = 0,25 mol mol hn hp S mol N2O4 b phõn li : 0,125 mol 0,125 S mol N2O4 b phõn li : 100% = 14,29% 0,125 + 0,75 HSG HO 10 o b) 63 C (336 K): Gi p l ỏp sut chung ta cú : (PNO2 ) PN 2O4 = 1,27 +Trng hp PNO2+ PN2O4 = gii c PNO2 =0,66 atm % NO2 =66%; PN2O4 = 0,34 atm ; % N2O4 = 34% +Trng hp PNO2+ PN2O4 = 10 gii c PNO2 =2,985 atm % NO2 =29,85%; PN2O4 = 7,015 atm ; % N2O4 = 70,15% +S tng ỏp sut lm cõn bng chuyn theo chiu lm gim s phõn li ca N2O4 Bi : (5 im ) 1/Chng minh dd cũn d a xớt n HCl = 0,25 mol ; n H2SO4 = 0,5.0,25 = 0,125(mol) PT p : Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (1) Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 (2) Mg +H2SO4 = MgSO4 +H2 (3) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 (4) S mol nguyờn t H axớt : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol) 4,368 S mol nguyờn t H gii phúng = = 0,39 < 0,5 Vy dd cũn d a xớt 22,4 2/Tớnh % lng hn hp A 24x + 279 = 3,87 x = s mol Al ; y = s mol Mg 2x + 39 = 0,39 Gii c x = 0,06 ; y = 0,09 0,09.27 % theo k/l Al = 100% = 62,80% v % theo k/l Mg = 37,2% 3,87 3/ Tớnh th tớch dung dch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH)2 0,01M ) Trong dung dch B cũn (0,5-0,39) mol nguyờn t H = 0,11(mol) nNaOH = 0,02.V (mol) v nBa(OH)2 = 0,01 V ( mol) S mol OH- : 0,04 V mol phn ng trung ho s mol H* = s mol OH 0,04.V = 0,11 V =0,11 : 0,04 =2,75 (lớt) HNG DN CHM THI HSG THNH PH 1999- 2000 S Bi (5 im) F 1/ Vit cu hỡnh: 2+ 2 6 + X ( Z=26): 1s 2s 2p 3s 3p 3d +Y( Z=42): 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 F +M6+(Z=25): 1s22s22p63s23p63d4 2/ ClF3: + Cu to: + Lai hoỏ sp3d F + Hỡnh dng phõn t: Lng chúp tam giỏc - Hai obitan liờn kt vi hai nguyờn t Flo hai nh ca chúp 3/ - Qui lut: nhỡn chung t F n I phõn li nhit tng do: bỏn kớnh nguyờn t tng, di liờn kt tng, nng lng liờn kt gim - Gii thớch s bt thng: + Flo phõn t ch cú liờn kt n (khụng cú obitan d) + Clo ngoi liờn kt cũn cú liờn kt gia cỏc obitan d cũn trng v cp e cha liờn kt Bi (5 im) 1/ Xỏc nh s oxi hoỏ: Cl + POCl3 - Trng hp I: O P Cl Cl Cl - Trng hp II: P+3 O2 Cl Cl + Na2S2O3 cú Na+1, S+2 v O2 NaAuCl4 cú Na+1 , Au+3 v Cl1 + Pb3O4 : nu dng PbO.Pb2O3 thỡ cú Pb+2 v Pb+3; nu dng Pb2PbO4 thỡ cú Pb+2 v Pb+4 + [Co(NH3)5SO4]+ cú Co+3 , N , H+1 , S+6 v O2 2/ Cỏc phng trỡnh: HSG HO 10 CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2 CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O HgS + 12HCl + 2HNO3 = 3H2HgCl4 + 2NO + 3S + 4H2O 3/ Tớnh hiu ng nhit: E1 = (2ENH + 3/2EO ) (EN + EH O) = 1161 + 3/2 493 942 919 = - 637,5 kJ E2 = 2ENH + 5/2EO 2ENO 3EH O = 1161 + 5/2 493 627 919 = - 456,5 kJ - Phn ng (1) cú H õm hn nờn p (1) d xy hn - Nu cú xỳc tỏc thỡ nng lng hot hoỏ s gim v tc phn ng s tng, ú thc hin phn ng (2) cn cú xỳc tỏc Bi ( im) 1/ Hn hp H2 v O2: tn ti iu kin thng Khụng tn ti tng nhit hoc cú xỳc tỏc H2 + 1/2O2 (t0) = H2O Hn hp O2 v Cl2: tn ti vỡ O2 v Cl2 u l cht oxi hoỏ Hn hp H2 v Cl2: tn ti iu kin thng, búng ti Khụng tn ti cú ỏnh sỏng hoc xỳc tỏc H2 + Cl2 (as) = 2HCl HCl v Br2: tn ti SO2 v O2: tn ti iu kin thng Khụng tn ti cú xỳc tỏc nhit : SO2 + 1/2O2 (V2O5, t0) = SO3 Hn hp HBr v Cl2: khụng tn ti: Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 Hn hp CO2 v HCl: tn ti Hn hp H2S v NO: khụng tn ti H2S + NO = S + 1/2N2 + H2O Hn hp H2S v F2: khụng tn ti H2S + F2 = 2HF + S 0 ã ả ã ã 2/ Cỏc gúc liờn kt: (100,30) > FPF (97,80) IPI (102 ) > BrPBr (101,5 ) > ClPCl - Trong cỏc phõn t , ngyờn t P u lai húa sp3 v u cũn cp e cha chia - õm in ca phi t cng tng thỡ cp e liờn kt cng lch v phớa phi t (cng xa P) lc y gia cỏc cp e liờn kt cng gim gúc liờn kt gim Bi ( im) Gi cụng thc mui halozen: MR Theo u bi khớ X cú mựi c bit, phn ng vi Pb(NO3)2 to kt ta en, khớ X sinh phn ng ca H2SO4 c Vy X l H2S Cỏc phng trỡnh phn ng: 8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O (1) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2) BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3) Theo (2): nH2S = nPbS = 23,9: 239 = 0,1(mol) v theo (1): nM2SO4 = 4nH2S = 0,4(mol) = nR2 nH2SO4(p) = 5nH2S = 0,5(mol) Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol) Vy s mol H2SO4 d: 0,5- 0,4= 0,1(mol) Nng mol/l ca axit l: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M) Khi lng m(g)= mM+ mR (vi mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xỏc nh R,M: 101,6: 0,4= 254 Vy R l It 31,2: 0,8= 39 Vy M l Kali 3 2 2 S Bi 1/ Vit cu hỡnh electron: X2+(Z= 26): 1s22s22p63s23p63d6 Cl Y(Z= 42):1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 M6+(Z= 25): 1s22s22p63s23p63d1 Cụng thc cu to; kiu lai hoỏ: hỡnh dng phõn t Cl - CHCl3 v CCl4 u cú nguyờn t C lai hoỏ sp3 v u cú cu trỳc t din - BeCl2: cú nguyờn t Be lai hoỏ sp v cú cu trỳc thng: Cl Be Cl S - SO2 v SO3 u cú nguyờn t S lai húa sp2 v u cú cu trỳc tam giỏc phng O O Cỏc phng trỡnh phn ng: Cl Cl O S O O HSG HO 10 2KClO3 (to) = 2KCl + O2 2KMnO4 (to)= K2MnO4 + O2 + MnO2 HgO (to) = 2Hg + O2 Bi 1/ Xỏc nh s oxi hoỏ: Cl + POCl3 - Trng hp I: O2 P Cl Cl Cl - Trng hp II: P+3 O2 Cl Cl +1 +2 + Na2S2O3 cú Na , S v O NaAuCl4 cú Na+1 , Au+3 v Cl1 + Pb3O4 : nu dng PbO.Pb2O3 thỡ cú Pb+2 v Pb+3; nu dng Pb2PbO4 thỡ cú Pb+2 v Pb+4 + [Co(NH3)5SO4]+ cú Co+3 , N , H+1 , S+6 v O2 2/ Cỏc phng trỡnh: CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2 CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O HgS + 12HCl + 2HNO3 = 3H2HgCl4 + 2NO + 3S + 4H2O 3/ Tớnh hiu ng nhit: E1 = (2ENH + 3/2EO ) (EN + EH O) = 1161 + 3/2 493 942 919 = - 637,5 kJ E2 = 2ENH + 5/2EO 2ENO 3EH O = 1161 + 5/2 493 627 919 = - 456,5 kJ - Phn ng (1) cú H õm hn nờn p (1) d xy hn - Nu cú xỳc tỏc thỡ nng lng hot hoỏ s gim v tc phn ng s tng, ú thc hin phn ng (2) cn cú xỳc tỏc Bi ( im) 1/ Hn hp H2 v O2: tn ti iu kin thng Khụng tn ti tng nhit hoc cú xỳc tỏc 2H2 + O2 (t0) =2 H2O Hn hp O2 v Cl2: tn ti vỡ O2 v Cl2 u l cht oxi hoỏ Hn hp H2 v Cl2: tn ti iu kin thng, búng ti Khụng tn ti cú ỏnh sỏng hoc xỳc tỏc H2 + Cl2 (as) = 2HCl HCl v Br2: tn ti SO2 v O2: tn ti iu kin thng Khụng tn ti cú xỳc tỏc nhit : 2SO2 + O2 (V2O5, t0) = 2SO3 Hn hp HBr v Cl2: khụng tn ti: Cl2 + 2HBr = 2HCl + Br2 Hn hp CO2 v HCl: tn ti Hn hp H2S v NO: khụng tn ti H2S + NO = S + 1/2N2 + H2O Hn hp H2S v F2: khụng tn ti H2S + F2 = 2HF + S 2/ Gi mdd l lng dung dch mui nng 40% Khi lng mui: (40 mdd): 100 = 0,4mdd Khi lng nc dung dch 40%: 0,6mdd 0, 4.mdd 100 Theo u bi nng dung dch mi l: = 25% mdd + 0, 6mdd Bi Gi cụng thc mui halozen: MR Theo u bi khớ X cú mựi c bit, phn ng vi Pb(NO3)2 to kt ta en, khớ X sinh phn ng ca H2SO4 c Vy X l H2S Cỏc phng trỡnh phn ng: 8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O (1) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2) BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3) Theo (2): nH2S = nPbS = 23,9: 239 = 0,1(mol) v theo (1): nM2SO4 = 4nH2S = 0,4(mol) = nR2 nH2SO4(p) = 5nH2S = 0,5(mol) Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol) Vy s mol H2SO4 d: 0,5- 0,4= 0,1(mol) Nng mol/l ca axit l: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M) Khi lng m(g)= mM+ mR (vi mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xỏc nh R,M: 101,6: 0,4= 254 Vy R l It 31,2: 0,8= 39 Vy M l Kali 3 2 2 HSG HO 10 S Bi 1: (6im) 1/ a) Loi HCl hh vi H 2S : Cho hh i qua dd kim, ri thờm H 2SO4 loóng vo hh sau phn ng HCl + NaOH NaCl + H2O v H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2SO4 + Na2S Na2SO4 + H2S b)Loi HCl hh vi Cl2: Cho hh i qua dd KMnO4 c, un núng: 16 HCl + KMnO4 KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c) Loi SO2 hh vi CO2: Cho hh i qua dd Br2 SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl d) Loi O3 hh vi O2: Cho hh i qua dd KI O3 + 2KI + H2O O2 + I2 + 2KOH 2/ Mt thuc th c dựng l phenolphtalein: nhn KOH v Ba(OH) lm phenolphtalein cú mu hng Dựng dd baz ny th dd cũn li, nu cú kt ta thỡ nhn c H2SO4 v Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 + H2O cũn li l KOH v KNO3 3/ a) 2H2S + O2 2S + 2H2O b) C12H22O11 + H2SO4 12 C + H2SO4 11 H2O c) 4HBr + O2 Br2 + H2O (mu vng l mu ca Br2 ) 4/ a) S2Cl2 + H2O SO2 +3 S + HCl Cht kh : S+1 3e S +4 Cht oxihoỏ : ( S+1 + e S 0) b) NH3 + I2 NH4I + NH3.NI3 Cht kh : 3I0 3e 3I +1 Cht oxihoỏ : ( I0 + e I ) c) FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O Cht kh : S-2 8e S +6 v Fe+2 e Fe+3 Cht oxihoỏ : N +5 + e N +2 Bi 2: (4im) 1/ a) iu kin thng Lu hunh tn ti di dng (S8)n hoc S8 dng vũng khộp kớn, cú lc liờn kt bn nờn hot ng khụng cao Khi un núng liờn kt gia cỏc nguyờn t lu hunh b t nờn lu hunh d d phn ng hn b) CO2 + Ca(ClO)2 + H2O CaCO3 + HClO cú kt ta v dung dch cú tớnh axit c) S + Cl2 S2Cl2 Cht kh: [S2] 2e [S2]+2 v cht oxihoỏ: Cl2 + 2e 2Cl S + KClO3 KCl + SO2 Cht kh: S 4e S+4 v cht oxihoỏ: Cl+5 + 6e Cl S + 8NaOH 3Na2S + Na2SO4 + 4H2O Cht kh: S + 2e S v cht oxihoỏ S 6e S+6 2/ Lp h phng trỡnh: (ZA + NA + EA) + 2(ZB + NB + EB) = 66 Do ZA = EB nờn 2ZA + NA + 4ZB + 2NB = 66 2ZA + 4ZB NA 2NB = 22 4ZB 2ZA = 20 * Gii h pt cho: ZA= v ZB = Cụng thc AB2 l CO2 * Cu hỡnh e: 6C : 1s2 2s2 2p2 v 8O : 1s2 2s2 2p4 * Cụng thc e: O:: C:: O v cụng thc cu to: O = C = O * Cỏc phng phỏp iu chCO2: - Phng phỏp oxihoỏ : C + O2 CO2 2CO + O2 2CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO + CuO Cu + CO2 C + 2H2SO4 CO2 + SO2 + 2H2O - Phng phỏp phõn tớch : CaCO3 CaO + CO2 HSG HO 10 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O C6H12O6 (lờn men) 2CO2 + 2C2H5OH - Phng phỏp ho tan: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Bi 3: (4im) Cỏc phng trỡnh phn ng: Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (1) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (2) FeCl3 + KI = FeCl2 + KCl + 1/2I2 (3) FeCl2 + 1/2Cl2 = FeCl3 (4) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (6) Gi s mol Fe3O4 hn hp: x mol ; Gi s mol Fe2O3 hn hp: y mol Theo cỏc pt (1); (2); (3) s mol FeCl3 tham gia phn ng (3) l: 2x + 2y = 0,3.0,2 =0,06 (a) S mol Fe2O3 to thnh (6) l 1,5x +y Khi lng hn hp oxit ban u: m1 = 232x + 160y Khi lng Fe2O3 phn ng (6) l: m2 = 160(1,5x + y) m2-m1 = 0,16 = 232x + 160y - 160(1,5x + y) 8x = 0,16 x =0,02 (mol) y = 0,03 0,02 = 0,01 (mol) 232.0,02 % Khi lng Fe3O4 = 100%= 74,36% v % Khi lng Fe2O3 = 25,64% 232.0,02 + 160.0,01 Bi (4 im) Cỏc phng trỡnh phn ng: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (1) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2) 6,32 Theo pt (1) n Cl = 2,5 n KMnO = 2,5 = 0,1 (mol) 158 5,08 S mol I2 bỡnh A= = 0,02 (mol) 254 Theo pt (2): n I2 tham gia phn ng: 0,02 (mol) v n Cl tham gia phn ng: 0,1 (mol) Phn ng va n HIO3 = 0,02.2 = 0,04 (mol) v n HCl = 10.0,02 = 0,2 (mol) 1) Khi lng bỡnh A tng: 0,1.71 = 7,1 gam 2) Nng phn trm : 0,04.176 C% (HIO3) = 100% = 3,52% 187,82 + 5,08 + 7,1 0,2.36,5 C% (HCl) = 100% = 3,65% 200 3) Phn ng trung ho: HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 0,24 S mol NaOH cn phn ng = 0,04 + 0,2 = 0,24 (mol) Th tớch NaOH 0,1M = = 2,4 (lớt) 0,1 Bi 5: (4 im) Khớ X : SO2 ; Cht rn l Fe2O3 Phng trỡnh phn ng: SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr S mol SO2 = nS = 0,25.0,2 = 0,05 mol t a = s mol Fe2O3 cú: nFe = 2a ; mO = 48a * Nu lng Fe2O3 ln hn lng FexOy: 48a 0,05.32 = n Fe 2,6 2,6 2,6 13 48a = 2,6 nFe = 2= = = (loi) nS 24.0,05 48 24 * Nu lng Fe2O3 nh hn lng FexOy : 0,05.32 48a =1 HSG HO 10 0,6 a= = 0,0125 (mol) nFe = 0,0125.2 = 0,025 (mol) 48 0,025 n Fe = = Vy cụng thc hp cht l FeS2 0,05 nS S Bi 1: (5 im) 1/ Mi liờn h gia s lp electron v s th t chu kỡ: ( 1,0 im) S lp electron = s th t chu kỡ Trng hp khụng theo quy lut trờn l 46Pd cú lp electron nhng chu kỡ Vỡ t cu hỡnh electron ca Pd cú s chuyn 2e t phõn lp 5s cú nng lng cao vo phõn mc 4d cú mc nng lng thp hn, cú cu hỡnh bóo ho bn: 2 6 10 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 46Pd: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 2/ Cỏc axit cú oxi ca Clo: (2,0 im) HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 Tớnh axit tng, tớnh oxi hoỏ gim ( 0,5 im) Vớ d: tớnh axit tng: + HClO cú tớnh axit rt yu: NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3 ( 0,25 im) + HClO4 l axit mnh nht cỏc axit ó bit HClO4 (c) + MCl (c) = MClO4 + HCl ( M = K , Rb Cs) ( 0,25 im) Vớ d tớnh oxi hoỏ gim: (1,0 im) NaClO + 2KI + H2O = NaCl + I2 + 2KOH ( mi mụi trng) NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 = NaCl + 3I2 + 2K2SO4 + 3H2O ( mụi trng axit) NaClO3 + KI + H2SO4 Khụng xy phn ng ( Hc sinh cú th ly vớ d khỏc nu ỳng c s im) 3- ( 2,0 im) a) in gúc liờn kt: ( 0,5 im) Cl2O: (1100) ; O3 : (116,50); SO2 : (1200); NO2 : (1320) ; CO2 : ( 1800) b) Gii thớch: (1,5 im) - Cỏc phõn t: O3 : (116,50); SO2 : (1200); NO2: (1320) ; cú lai hoỏ sp2 nờn gúc liờn kt 1200 Gúc liờn kt ph thuc yu t: + õm in ca nguyờn t trung tõm: õm in cng mnh => kộo cp e dựng chung v trung tõm => tng lc y => tng gúc liờn kt + Mt e, ln ca obitan lai hoỏ cha tham gia liờn kt lm tng lc y khộp gúc => lm gim gúc liờn kt - O3 cú gúc liờn kt nh nht vỡ obitan lai hoỏ cũn cp e cha liờn kt to lc y khộp gúc - NO2 cú gúc liờn kt ln nht vỡ N cú õm in ln hn S, obitan lai hoỏ cha tham gia liờn kt cú 1e nờn lc y khộp gúc kộm - Phõn t CO2 : lai hoỏ sp nờn gúc liờn kt 1800 - Phõn t Cl2O: lai hoỏ sp3 : gúc liờn kờt 109,50 Bi 2: ( 2,0 im) mi pt cho 0,5 im) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (A) (B) (C) (D) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 (C) (E) (G) (H) (I) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (A) (E) (K) (G) (I) (H) dp 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 (K) (H) (L) (I) (M) Bi 3: ( im) HSG HO 10 1- Xỏc nh tờn nguyờn t, vit cu hỡnh electron ( 2,5 im) t s ht proton, ntron nguyờn t ca nguyờn t l Z v N, cú: n(2Z + N) = 18 => (2Z + N) = 18 n k: (2Z + N) : nguyờn, dng, ; N 1,5 Z Tho n = ; ; ; ; * n = 1: 2Z + N = 18 => 5,1 Z => Z = => 6C 12 cu hỡnh: 1s22s22p2 * n = 2: 2Z + N = => 2,6 Z => Z = s = => khụng cú nguyờn t ng vi giỏ tr tỡm c * n = 3: 2Z + N = => 1,7 Z => Z = => 2He4 , cu hỡnh: 1s2 * n = 6: 2Z + N = => 0,86 Z => Z = => 1D2 , cu hỡnh: 1s1 * n = 9: 2Z + N = => tho N = => Z = => 1H1 cu hỡnh: 1s1 2- Xỏc nh phõn t X: ( 1,5 im) Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t a l: Za ; Na ; Aa Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t b l: Zb ; Nb ; Ab Gi s ht proton, ntron, s ca nguyờn t c l: Zc ; Nc ; Ac T cỏc d kin ca u bi thit lp c cỏc phng trỡnh: 2(Za + Zb + Zc) + (Na + Nb + Nc) = 82 (1) 2(Za + Zb + Zc) - (Na + Nb + Nc) = 22 (2) Ab - Ac = 10 Aa Ab + Ac = 27Aa T (1) v (2) : (Za + Zb + Zc) = 26 ; (Na + Nb + Nc) = 30 => Aa + Ab + Ac = 56 Gii c: Aa = ; Ab = 37 ; Ac = 17 Kt hp vi (Za + Zb + Zc) = 26 Tỡm c : Za = 1, Zb = 17 ; Zc = cỏc nguyờn t l: 1H2 ; 17Cl37 ; 8O17 Cụng thc X: HClO Bi 4: (2,0 im) 2NO2 N2O4 H = 58,04kJ Phn ng to nhit, s phõn t khớ bờn v trỏi phng trỡnh phn ng ln hn bờn phi: (0,25 im) 1/ Tng nhit cõn bng chuyn sang trỏi ( 0,25 im) 2/ Tng ỏp sut cõn bng chuyn sang phi ( 0,25 im) 3/ Thờm khớ tr : (1,0 im) a) p sut khụng i => Th tớch tng => gim ỏp sut riờng ca cỏc khớ Kp = PN 2O4 P NO2 = n N 2O4 n NO4 nN O V V/ thờm khớ tr Q = 2 RT n NO4 RT vỡ V/ >V => Q>Kp Q Kp : nN O gim vy cõn bng chuyn theo chiu t phi sang trỏi ( N2O4 NO2) b) Th tớch khụng i => ỏp sut riờng ca cỏc khớ khụng i => cõn bng khụng chuyn dch 4/ Xỳc tỏc tm tng hoc gim tc c phn ng thun v nghch => khụng lm chuyn dch cõn bng ( 0,25 im) Bi 5: ( im) Hp = - 66700 - (- 88300) = 21600 cal Sp = (53,3 + 74,6) - 84,3 = 43,6 cal Gp = Hp - TSp phn ng xy ra: Gp < => Hp - TSp < => 21600 - T.43,6 < => T > 495,4 K hay 222,4 0C vy phn ng bt u xy nhit phi ln hn 222,40C Bi 6:( im) 1/Cỏc phng trỡnh phn ng: (1,75 im) FeCO3 = FeO + CO2 (1) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (2) 2FeO + 1/2O2 = Fe2O3 (3) HSG HO 10 FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2 (4) FeS2 + 2HCl = FeCl2 + S + H2S (5) FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (7) 2/ ( 1,0 im) Vỡ kh nng phn ng ca mui nh nhau, gi s mol mi mui tham gia phn ng (1), (2), (3) l a mol S mol O2 tham gia phn ng : 0,25a + 2,75a = 3a S mol CO2 v SO2 sau phn ng (1), (2) : a + 2a = 3a Vy ỏp sut bỡnh trc v sau nung khụng i 3/ (2,25 im) S mol HCl = 0,3.02 = 0,06 (mol) gi s mol FeCO3 tham gia phn ng (4) l x , s mol FeS2 tham gia phn ng (5) l y : x + y = 0,03 (*) => S mol CO2 v H2S sinh phn ng (4) (5) l 0,03 mol => 3a = 0,06 mol => a= 0,02 Khi lng cht rn F ( S v Fe(OH)3) = (x+y).107 + 32y = 3,85 Kt hp vi (*) cú h pt: x + y = 0,03 107x + 139y = 3,85 Gii c: x = 0,01 ; y = 0,02 Khi lng X = 0,03.116 + 0,04.120 = 8,28 gam % lng FeCO3 = 0,03.116.100 = 42,03% 8,28 % lng FeS2 = 57,97% [...]... tn ti Hn hp H2S v NO: khụng tn ti H2S + NO = S + 1/2N2 + H2O Hn hp H2S v F2: khụng tn ti H2S + F2 = 2HF + S 0 0 ã ả ã ã 2/ Cỏc gúc liờn kt: (100 ,30) > FPF (97,80) IPI (102 ) > BrPBr (101 ,5 ) > ClPCl - Trong cỏc phõn t , ngyờn t P u lai húa sp3 v u cũn 1 cp e cha chia - õm in ca phi t cng tng thỡ cp e liờn kt cng lch v phớa phi t (cng xa P) lc y gia cỏc cp e liờn kt cng gim gúc liờn kt gim Bi 4 ( 5... 0,5- 0,4= 0,1(mol) Nng mol/l ca axit l: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M) Khi lng m(g)= mM+ mR (vi mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xỏc nh R,M: 101 ,6: 0,4= 254 Vy R l It 31,2: 0,8= 39 Vy M l Kali 3 3 2 2 2 2 2 HSG HO 10 S 5 Bi 1: (6im) 1/ a) Loi HCl ra khi hh vi H 2S : Cho hh i qua dd kim, ri thờm H 2SO4 loóng vo hh sau phn ng HCl + NaOH NaCl + H2O v H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2SO4... (2): n I2 tham gia phn ng: 0,02 (mol) v n Cl 2 tham gia phn ng: 0,1 (mol) Phn ng va n HIO3 = 0,02.2 = 0,04 (mol) v n HCl = 10. 0,02 = 0,2 (mol) 1) Khi lng bỡnh A tng: 0,1.71 = 7,1 gam 2) Nng phn trm : 0,04.176 C% (HIO3) = 100 % = 3,52% 187,82 + 5,08 + 7,1 0,2.36,5 C% (HCl) = 100 % = 3,65% 200 3) Phn ng trung ho: HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 0,24 S mol NaOH cn phn ng = 0,04 + 0,2... trờn l 46Pd cú 4 lp electron nhng chu kỡ 5 Vỡ t cu hỡnh electron ca Pd cú s chuyn 2e t phõn lp 5s cú nng lng cao vo phõn mc 4d cú mc nng lng thp hn, cú cu hỡnh bóo ho bn: 2 2 6 2 6 10 2 6 8 2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10 46Pd: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 2/ Cỏc axit cú oxi ca Clo: (2,0 im) HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4 Tớnh axit tng, tớnh oxi hoỏ gim ( 0,5 im) Vớ d: tớnh axit tng: + HClO cú tớnh... gúc liờn kt 1800 - Phõn t Cl2O: lai hoỏ sp3 : gúc liờn kờt 109 ,50 Bi 2: ( 2,0 im) mi pt cho 0,5 im) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (A) (B) (C) (D) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 (C) (E) (G) (H) (I) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (A) (E) (K) (G) (I) (H) dp 2KCl + 2H2O 2KOH + Cl2 + H2 (K) (H) (L) (I) (M) Bi 3: ( 4 im) HSG HO 10 1- Xỏc nh tờn nguyờn t, vit cu hỡnh electron ( 2,5 im) t... mol CO2 v H2S sinh ra do phn ng (4) (5) l 0,03 mol => 3a = 0,06 mol => a= 0,02 Khi lng cht rn F ( S v Fe(OH)3) = (x+y) .107 + 32y = 3,85 Kt hp vi (*) cú h pt: x + y = 0,03 107 x + 139y = 3,85 Gii c: x = 0,01 ; y = 0,02 Khi lng X = 0,03.116 + 0,04.120 = 8,28 gam % khi lng FeCO3 = 0,03.116 .100 = 42,03% 8,28 % khi lng FeS2 = 57,97% ... = C = O * Cỏc phng phỏp iu chCO2: - Phng phỏp oxihoỏ : C + O2 CO2 2CO + O2 2CO2 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CO + CuO Cu + CO2 C + 2H2SO4 CO2 + 2 SO2 + 2H2O - Phng phỏp phõn tớch : CaCO3 CaO + CO2 HSG HO 10 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O C6H12O6 (lờn men) 2CO2 + 2C2H5OH - Phng phỏp ho tan: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Bi 3: (4im) Cỏc phng trỡnh phn ng: Fe3O4 + 8HCl... 0,16 = 232x + 160y - 160(1,5x + y) 8x = 0,16 x =0,02 (mol) y = 0,03 0,02 = 0,01 (mol) 232.0,02 % Khi lng Fe3O4 = 100 %= 74,36% v % Khi lng Fe2O3 = 25,64% 232.0,02 + 160.0,01 Bi 4 (4 im) Cỏc phng trỡnh phn ng: 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (1) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2) 6,32 Theo pt (1) n Cl 2 = 2,5 n KMnO 4 = 2,5 = 0,1 (mol) 158 5,08 S mol I2 trong bỡnh A= = 0,02 (mol) 254... (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M) Khi lng m(g)= mM+ mR (vi mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam ) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xỏc nh R,M: 101 ,6: 0,4= 254 Vy R l It 31,2: 0,8= 39 Vy M l Kali 3 3 2 2 2 2 2 S 4 Bi 1 1/ Vit cu hỡnh electron: X2+(Z= 26): 1s22s22p63s23p63d6 Cl Y(Z= 42):1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 M6+(Z= 25): 1s22s22p63s23p63d1 Cụng thc cu to; kiu lai hoỏ: hỡnh dng phõn t Cl - CHCl3 v CCl4 u cú nguyờn... 2a ; mO = 48a * Nu khi lng Fe2O3 ln hn khi lng FexOy: 48a 0,05.32 = 1 n Fe 2,6 2,6 2,6 13 48a = 2,6 nFe = 2= = = (loi) nS 24.0,05 48 24 6 * Nu khi lng Fe2O3 nh hn khi lng FexOy : 0,05.32 48a =1 HSG HO 10 0,6 a= = 0,0125 (mol) nFe = 0,0125.2 = 0,025 (mol) 48 0,025 1 n Fe = = Vy cụng thc hp cht l FeS2 0,05 2 nS S 6 Bi 1: (5 im) 1/ Mi liờn h gia s lp electron v s th t chu kỡ: ( 1,0 im) S lp electron