Đề thi học sinh giỏi cấp huyện Năm học: 2007-2008 Môn: Hoá học 8 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (2,5 điểm) 1. Khi nghiên cứu không khí ngời ta kết luận: Thành phần của không khí gồm: oxi chiếm 21%, nitrơ chiếm 78%, ngoài ra còn có khí cacbonic, hơi nớc chiếm khoảng 1% (theo khối lợng). Em cho biết: a. Không khí là chất nguyên chất hay hỗn hợp? b. Những chất tạo nên không khí ở trên chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất? 2. Xác định công thức hoá học của một oxit nitrơ. Biết PTK của oxit = 30 đvC và thành phần % về khối lợng của oxi là 53,33%. Câu 2 (5 điểm) 1. Xác định khối lợng của nguyên tử oxi (tính bằng gam) 2. Biết nguyên tử cacbon có khối lợng bằng 1,9926.10 -23 g. Tính khối lợng của nguyên tử Natri (tính bằng gam) 3. Cho biết nguyên tố X có NTK bằng 3,5 NTK của oxi. Tìm nguyên tố X. 4. Cho các chất có công thức sau: H 2 SO 4 , Ca(HSO 4 ) 2 , Al(HSO 4 ) 3 , Na 2 SO 4 .Tính thành phần % của Lu huỳnh có trong các chất trên. Chất nào có tỉ lệ Lu huỳnh lớn nhất? Câu 3 (3,5 điểm) 1. Cân bằng các PTPƯ sau: a) Fe + Cl 2 o t FeCl 3 b) KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c) Cu + H 2 SO 4(đ) o t CuSO 4 + H 2 O + SO 2 d) Al + H 2 SO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 đ) KMnO 4 + HCl o t KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O e) Al + CuSO 4 --> Al 2 (SO 4 ) 3 + Cu 2. Tính khối lợng của sắt trong 1 tấn mỗi loại quặng nguyên chất sau: Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 . ở quặng nào có lợng sắt lớn nhất? Câu 4 (6 điểm) 1. Khi cho khí cacbonic tác dụng với nớc ta thu đợc dung dịch H 2 CO 3 . Tính lợng H 2 CO 3 sinh ra khi cho 896 ml khí CO 2 (đktc) tác dụng với nớc. Biết hiệu suất của phản ứng đạt 75%. 2. Cho 9,75g Zn tác dụng với dung dịch chứa 7,3g axit HCl. Sản phẩm thu đợc là kẽm clorua (ZnCl 2 ) và khí hiđro. a) Viết phơng trình phản ứng? b) Chất nào còn d sau phản ứng. D bao nhiêu gam? c) Tính khối lợng, số mol, số hạt phân tử khí hiđro thu đợc sau phản ứng? Câu 5 (3 điểm) 1. Hợp chất HX có tỉ khối hơi so với khí nitrơ là 1,304. Tìm công thức của HX. 2. Khi đốt cháy m gam chất A cần dùng 6,4g oxi thu đợc 4,4g khí cacbonic và 0,2 mol H 2 O a) Viết sơ đồ phản ứng. Tính m? b) Nếu A là khí CH 4 thì số mol, số hạt phân tử CH 4 đã đốt cháy là bao nhiêu? Biết N = 6.10 23 ------------------ Hết ------------- Hớng dẫn chấm đề thi HSG cấp huyện Môn: Hoá học 8 Năm học: 2007-2008 Câu 1 (2,5 điểm) 1. a) Không khí là hỗn hợp (0,25 đ) b) - Những chất là đơn chất là: oxi, nitrơ - Những chất là hợp chất: Khí cacbonic, hơi nớc. (0,75 đ) 2. Theo đầu bài: %N = 100% - 53,33% = 46,67% (0,5 đ) Ta có m O = 100 30.33,53 = 15,999g m N = 30 - 15,999 = 14,001g (0,5 đ) n O = 16 999,15 1mol số nguyên tử oxi là 1 n N = 14 001,14 1mol số nguyên tử nitrơ là 1 Công thức hoá học của oxit nitrơ là: NO (0,5 đ) Câu 2 (5 điểm) 1. m O = 23 10.6 16 2,66667.10 -23 g (1,25 điểm) 2. m Na = 12 23 .1,9926.10 -23 3,82.10 -23 g (1,25 điểm) 3. NTK của nguyên tố X: 3,5.16 = 56 đvC nguyên tố X là: Sắt (1 điểm) 4. %S H 2 SO 4 = 98 32 .100 = 32,65% (0,25 đ) %S Ca(HSO 4 ) 2 = 234 64 .100 = 27,35% (0,25 đ) %S Al(HSO 4 ) 3 = 318 96 .100 = 30,19% (0,25 đ) %S Na 2 SO 4 = 142 32 .100 = 22,53% (0,25 đ) Chất Al(HSO 4 ) 3 có tỉ lệ lu huỳnh lớn nhất. (0,5 đ) Câu 3 (3,5 điểm) 1. Cân bằng đúng mỗi phơng trình cho: 0,25 điểm a) 2Fe + 3Cl 2 o t 2FeCl 3 b) 2KMnO 4 o t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 c) Cu + 2H 2 SO 4(đ) o t CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 d) 2Al + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 đ) 2KMnO 4 + 16HCl o t 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O e) 2Al + 3CuSO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu 2. Khối lợng của sắt có trong 1 tấn quặng Fe 3 O 4 : 232 1000.168 = 724,1kg (0,5 đ) Khối lợng của sắt có trong 1 tấn quặng FeO: 72 1000.56 = 777,78kg (0,5 đ) Khối lợng của sắt có trong 1 tấn quặng Fe 2 O 3 : 160 1000.112 = 700kg (0,5 đ) Quặng FeO có lợng sắt lớn nhất. (0,5 đ) Câu 4 (6 điểm) 1. Đổi 896ml = 0,896l n CO 2 = 4,22 896,0 = 0,04mol (0,5 đ) CO 2 + H 2 O H 2 CO 3 0,04mol 0,04mol (0,5 đ) m H 2 CO 3 = 0,04.62 = 2,48g (0,5 đ) Vì hiệu suất của phản ứng đạt 75% nên lợng H 2 CO 3 thu đợc là: 100 75.48,2 = 1,86g (0,75 đ) 2. Phơng trình phản ứng: a) Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 (1 đ) b) Theo phơng trình: 65g 73g 2g Theo đầu bài: 9,75g 7,3 a(g) (0,75 đ) Theo phơng trình và đầu bài ta thấy lợng Zn d: Khối lợng Zn phản ứng: 73 65.3,7 = 6,5g m Zn d = 9,75 - 6,5 = 3,25g (1 đ) c) Theo phần b: m H 2 = 73 2.3,7 = 0,2g n H 2 = 2 2,0 = 0,1mol (0,5 đ) Số hạt phân tử H 2 : 0,1.6.10 23 = 6.10 22 phân tử (0,5 đ) Câu 5 (3 điểm) 1. M HX = 1,304.28 36,5 M X = 36,5 - 1 = 35,5 đó là Clo Công thức của HX là: HCl (1 đ) 2. a) Theo đầu bài: m H 2 O = 0,2.18 = 3,6g Sơ đồ phản ứng: A + O 2 CO 2 + H 2 O (0,5 đ) áp dụng định luật BTKL: m A = 3,6 + 4,4 - 6,4 = 1,6g (0,5 đ) b) A là CH 4 ta co PTPƯ: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O 16g 2mol 1,6 0,2mol (0,5 đ) n CH 4 = 16 6,1 = 0,1 mol Số hạt phân tử CH 4 : 0,1.6.10 23 = 6.10 22 phân tử. (0,5 đ) Lu ý: HS giải bằng cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa. Đề thi học sinh giỏi cấp huyện Năm học: 2007-2008 Môn: Hoá học 9 Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1 (6 điểm) 1. Cho biết A, B, C, D, E, F là những chất khác nhau. Hoàn thành các PTPƯ sau: Cu + o t A + B + H 2 O A + NaOH --> C + Na 2 SO 4 C o t D + H 2 O D + H 2 o t + H 2 O B + NaOH --> E B + NaOH --> F + H 2 O 2. Trình bày phơng pháp hoá học để tách hỗn hợp gồm: ZnSO 4 , Zn, CuO, Cu. Viết các phơng trình phản ứng(nếu có) Câu 2 (5 điểm) 1. Hoà tan hoàn toàn 0,5 g hỗn hợp sắt và một kim loại có hoá trị II bằng dung dịch HCl (d) thu đ- ợc 1,12 lít khí hiđro (đktc). Xác định kim loại có hoá trị II đã cho. 2. Có 4 dung dịch đựng trong 4 lọ bị mất nhãn đợc đánh số từ 1 đến 4: HCl, Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 , BaCl 2 . Không dùng thuốc thử nào khác hãy nhận biết các dung dịch trên. Viết các phơng trình phản ứng (nếu có). Câu 3 (3 điểm) Hoà tan 56,5g hỗn hợp rắn gồm: MgSO 4 , FeSO 4 và BaSO 4 vào nớc đợc dung dịch A và một phần không tan có khối lợng 23,3g. Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa. Nung kết tủa ở nhiệt độ cao trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14g chất rắn. Xác định thành phần % theo khối lợng của các chất trong hỗn hợp trên? Câu 4 (6 điểm) Dẫn luồng khí CO (d) qua ống sứ có chứa 46,5g hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 và ZnO. Sau phản ứng thu đ- ợc chất rắn có khối lợng 33,38g. a) Tính % về khối lợng của mỗi oxit trong hỗn hợp (biết hiệu suất phản ứng đạt 100%) b) Đểhoà tan hoàn toàn lợng chất rắn thu đợc sau phản ứng cần bao nhiêu ml dung dịch H 2- SO 4 1M. c) Dẫn toàn bộ lợng khí đợc tạo thành ở thí nghiệm trên sục vào 500ml dung dịch Ca(OH) 2 0,5M (d = 1,2g/ml). Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng. -------------- Hết ----------- Hớng dẫn chấm đề thi HSG cấp huyện Môn: Hoá học 9 Năm học: 2007-2008 Câu 1 (6 điểm) 1. Viết đúng mỗi phơng trình cho: 0,25 điểm. Cu + 2H 2 SO 4(đ) o t CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O CuSO 4 + 2NaOH Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O CuO + H 2 o t Cu + H 2 O SO 2 + NaOH NaHCO 3 SO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 2. Hoà tan hỗn hợp vào nớc ta đợc dung dịch ZnSO 4 và chất rắn gồm: CuO, Cu, ZnO. Đem cô cạn dung dịch ta thu đợc ZnSO 4 . - Cho hỗn hợp chất rắn ở trên tác dụng với dung dịch HCl d. Thu đợc dung dịch gồm: ZnCl 2 , CuCl 2 , HCl d (dung dịch A) và chất rắn là Cu. Lọc dung dịch tách đợc Cu. (0,75 đ) PTPƯ: Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2 CuO + 2HCl CuCl 2 + H 2 O - Cho dung dich A tác dụng với dung dịch NaOH d thu đợc chất rắn là Cu(OH) 2 và dung dịch thu đợc gồm: Na 2 ZnO 2 , NaCl, NaOH d (dung dịch B) (0,75 đ) PTPƯ: CuCl 2 + 2NaOH Cu(OH) 2 + 2NaCl ZnCl 2 + 2NaOH Zn(OH) 2 + 2NaCl Zn(OH) 2 + 2NaOH Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O (1 đ) - Lọc lấy chất rắn đem nung nóng ở nhiệt độ cao thu đợc CuO. Cu(OH) 2 o t CuO + H 2 O (0,5 đ) - Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch H 2 CO 3 d thu đợc chất rắn Zn(OH) 2 và dung dịch gồm NaHCO 3 và NaCl. Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O + 2CO 2 Zn(OH) 2 + 2NaHCO 3 NaOH + CO 2 NaHCO 3 (1 đ) - Lọc dung dịch thu đợc chất rắn. Đem nung nóng chất rắn ở nhiệt độ cao thu đợc ZnO rồi cho luồng khí H 2 d đi qua ta thu đợc Zn. Zn(OH) 2 o t ZnO + H 2 O ZnO + H 2 o t Zn + H 2 O (0,5 đ) Câu 2 (5 điểm) 1. Đặt KHHH của kim loại có hoá trị II là X. Khối lợng mol là A (A > 0) Gọi số mol của Fe phản ứng là x Gọi số mol của X phản ứng là y (x, y > 0) Theo đầu bài ta có: n H 2 = 4,22 12,1 = 0,05mol (0,75 đ) PTPƯ: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) 56x(g) xmol X + 2HCl XCl 2 + H 2 (2) Ay(g) ymol (0,75 đ) Theo đầu bài và PT (1, 2) ta có < =+ =+ 5,0 5,056 05,0 yA yAx yx < =+ =+ A y yAx yx 5,0 5,056 8,25656 < = (**) 5,0 56 3,2 A y A y (*) (0,75 đ) Thay (*) vào (**) ta đợc AA 5,0 56 3,2 < 28-0,5A > 2,3A 2,8A < 28 A < 10 Vì X là kim loại có hoá trị II, khối lợng mol < 10 X là kim loại Beri (Be) (0,75 đ) 2. Trích mỗi lọ một ít hoá chất cho vào các ống nghiệm tơng ứng. - Cho hoá chất ở các ống nghiệm lần lợt tác dụng với nhau: + Nếu thấy duy nhất một ống có phản ứng và có bọt khí bay lên thì 2 ống đựng các dung dịch: HCl và Na 2 CO 3 (nhóm 1) (0,5 đ) + Hai ống còn lại đựng các dung dịch: H 2 SO 4 và BaCl 2 (nhóm 2) 2HCl + Na 2 CO 3 2NaCl + H 2 O + CO 2 (0,5 đ) - Cho các dung dịch ở nhóm 1 lần lợt tác dụng với dung dịch ở nhóm 2 + Nếu không có phản ứng thì ống nghiệm nhóm 1 đựng dung dịch HCl. + Nếu có bọt khí bay ra thì ống nghiệm nhóm 1 là Na 2 CO 3 và ống nghiệm nhóm 2 là H 2 SO 4 : (0,5 đ) Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 + Nếu có kết tủa trắng tạo thành, ống nghiệm nhóm 2 là dung dịch BaCl 2 . Na 2 CO 3 + BaCl 2 2NaCl + BaCO 3 (0,5 đ) Câu 3 (3 điểm) Theo đầu bài ta có chất rắn không tan là BaSO 4 có khối lợng: 23,3g Dung dịch A gồm: MgSO 4 và FeSO 4 Tổng khối lợng MgSO 4 và FeSO 4 = 56,5 - 23,3 = 33,2g Chất rắn sau khi nung gồm: FeO và MgO có khối lợng là 14g (0,5 đ) Gọi x là số mol của MgSO 4 y là số mol của FeSO 4 (x, y > 0) PTPƯ: MgSO 4 + 2NaOH Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 (1) x(mol) x(mol) FeSO 4 + 2NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 (2) y(mol) y(mol) (0,5 đ) Mg(OH) 2 o t MgO + H 2 O (3) x(mol) x(mol) Fe(OH) 2 o t FeO + H 2 O (4) y(mol) y(mol) (0,75 đ) Theo phơng trình (1, 2, 3, 4) và đầu bài ta có: =+ =+ 147240 2,33152120 yx yx = = 1025,0 1375,0 y x m MgSO 4 = 0,1025.120 = 12,3g ; m FeSO 4 = 0,1375.152 = 20,9g (0,75 đ) %m BaSO 4 = 5,56 3,23 .100 = 41,2% %m MgSO 4 = 5,56 3,12 .100 = 21,7% %m FeSO 4 = 100 - (41,2 + 21,7) = 37,1% (0,5 đ) Câu 4 (6 điểm) Gọi x là số mol của Fe 2 O 3 y là số mol của ZnO (x, y > 0) Chất rắn thu đợc gồm: Fe và Zn a) PTPƯ: Fe 2 O 3 + 3CO o t 2Fe + 3CO 2 (1) x(mol) 2x(mol) 3x(mol) ZnO + CO o t Zn + CO 2 (2) y(mol) y(mol) y(mol) (0,75 đ) Theo đầu bài và PT (1, 2) ta có: =+ =+ 38,3365112 5,4681160 yx yx Giải hệ ta đợc: = = 1,0 24,0 y x (0,5 đ) m Fe 2 O 3 = 0,24.160 = 38,4g % m Fe 2 O 3 = 5,46 4,38 .100 = 82,6% %m ZnO = 100% - 82,6% = 17,4% (1 đ) b) Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 (3) 0,24(mol) 0,24(mol) Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 (4) 0,1(mol) 0,1(mol) (0,5 đ) Từ (3, 4) và phần a: n H 2 SO 4 cần dùng = 0,24 + 0,1 = 0,34(mol) V dd H 2 SO 4 = 1 34,0 = 0,34lít = 340ml (0,5 đ) c) Theo phơng trình 1: n CO 2 = 3n Fe 2 O 3 =3.0,24 = 0,72mol Theo phơng trình 2: n CO 2 = n ZnO = 0,1mol Tổng số mol CO 2 sinh ra = 0,72 + 0,1 = 0,82mol (0,75 đ) Theo đầu bài: Số mol Ca(OH) 2 = 0,5.0,5 = 0,25mol PTPƯ: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (5) 1mol 1mol 0,82 0,25mol Ta thấy số mol CO 2 d và số mol Ca(OH) 2 hết Số mol CO 2 phản ứng = 0,25mol Số mol CO 2 d = 0,82 - 0,25 = 0,57 mol n CaCO 3 = n Ca(OH) 2 = 0,25mol (0,75 đ) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 (6) 0,57mol 0,25mol Ta thấy số mol CO 2 d: n Ca(HCO 3 ) 2 = n CaCO 3 = 0,25mol m Ca(HCO 3 ) 2 = 0,25.162 = 40,5g Theo đầu bài: m ddCa(OH) 2 = 500.1,2 = 600g (0,75 đ) Theo (5,6) Tổng n CO 2 phản ứng = 0,25 + 0,25 = 0,5mol m CO 2 =0,5.44 = 22g Sau khi hấp thụ: m dd = 600 + 22 = 622g C %ddCa(HCO 3 ) 2 = 622 5,40 .100 = 6,51% (0,5 đ) Lu ý: HS giải bằng cách khác đúng cho điểm tối đa . Biết N = 6.10 23 ------------------ Hết ------------- Hớng dẫn chấm đề thi HSG cấp huyện Môn: Hoá học 8 Năm học: 2007-2008 Câu 1 (2,5 điểm) 1. a) Không. dung dịch sau phản ứng. -------------- Hết ----------- Hớng dẫn chấm đề thi HSG cấp huyện Môn: Hoá học 9 Năm học: 2007-2008 Câu 1 (6 điểm) 1. Viết đúng