Khi thêm các thành phần kim loại khác vào thép, ta có các loại thép đặc biệt. Trong đó, Inox là 1 trong những loại thép đặc biệt mà được ứng dụng nhiều hơn cả trong thực tế cuộc sống. Đây là một hợp kim của sắt chứa ít nhất 10,5% Crom. Sự có mặt của nguyên tố này giúp thép có khả năng chống lại sự ăn mòn của môi trường, Crom được xem như một lớp áo giáp tốt để bảo vệ cho thép, lớp Crom càng dày thì khả năng chống oxi hóa càng cao. Vậy Crom là nguyên tố có cấu tạo như thế nào? Tại sao Crom lại có khả năng giúp thép Inox trở nên bền vững trong môi trường không khí và nước như vậy?
Tiết 58: Ngày soạn: 06/3/2018 Bài 34: CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM I MỤC TIÊU BÀI HỌC: Kiến thức: HS biết: - Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất crom Kĩ năng: Viết PTHH phản ứng biểu diễn tính chất hố học crom */ Năng lực cần đạt 1- Năng lực ghi nhớ, xử lí thơng tin 2- Năng lực nhận xét, đánh giá, khái quát 3- Năng lực viết phương trình sử dụng ngơn ngữ hóa học 4- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn Thái độ: Kích thích hứng thú với mơn, phát huy khả tư duy, sáng tạo học sinh II CHUẨN BỊ CÁC PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Bảng tuần hồn ngun tố hố học, Tivi III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định tổ chức lớp: (1 phút) HS nghỉ Ngày giảng Sĩ số P K Lớp 12A2 12A3 12A8 12A9 Kiểm tra cũ: Không Bài mới: - Đặt vấn đề: (2 phút) Như em biết, thép hợp kim Sắt Cacbon với hàm lượng C từ 0,01-2% khối lượng Khi thêm thành phần kim loại khác vào thép, ta có loại thép đặc biệt Trong đó, Inox loại thép đặc biệt mà ứng dụng nhiều thực tế sống Đây hợp kim sắt chứa 10,5% Crom Sự có mặt nguyên tố giúp thép có khả chống lại ăn mòn mơi trường, Crom xem lớp áo giáp tốt để bảo vệ cho thép, lớp Crom dày khả chống oxi hóa cao Vậy Crom nguyên tố có cấu tạo nào? Tại Crom lại có khả giúp thép Inox trở nên bền vững môi trường khơng khí nước vậy? Chúng ta tìm hiểu qua nội dung tiết 34 - Crom hợp chất - Bài NL HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG I VỊ TRÍ TRONG BẢNG TUẦN Hoạt động (7p) HỒN, CẤU HÌNH - GV dùng bảng tuần hoàn yêu cầu HS xác ELECTRON NGUYÊN TỬ định vị trí Cr bảng tuần hồn đưa - Ơ 24, nhóm VIB, chu kì số thơng tin mơ tả BTH Cr (Kí hiệu hóa học, nguyên tử khối, độ âm điện, số oxi hóa chủ yếu) - HS viết cấu hình e nguyên tử Cr, giải thích xảy bất thường cấu hình e nguyên tử Cr ? - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d54s1 hay [Ar]3d54s1 II TÍNH CHẤT VẬT LÍ - HS nghiên cứu tính chất vật lí Cr SGK - Crom kim loại màu trắng bạc, theo hướng dẫn GV có khối lượng riêng lớn (d= - GV đưa số thông tin liên quan tới Crom: Crom 7,2g/cm3), t0nc = 18900C nguyên tố phổ biến thứ 21 vỏ Trái Đất - Rất cứng (chỉ thua kim cương) Crom kim loại cứng, màu xám thép với độ bóng cao, có khả chống trầy xước tốt nhiệt độ nóng chảy cao Là kim loại cứng nhất, rạch thuỷ tinh Hoạt động (15p) III TÍNH CHẤT HỐ HỌC - HS nghiên cứu SGK, trình bày tính chất hóa học - Là kim loại có tính khử mạnh Cr, so sánh với Fe nêu mức oxi sắt hoá hay gặp crom hợp chất - Trong hợp chất crom có số - GV nhấn mạnh: Trong trạng thái oxi hóa oxi hố từ +1 → +6 (hay gặp +2, phổ biến Cr +2, +3 +6, SOXH +3 +3 +6) ổn định Tác dụng với phi kim t0 - HS viết PTHH phản ứng kim loại 4Cr + 3O 2Cr2O3 Cr với phi kim O2, Cl2, S, xác định vai trò t0 2Cr + 3Cl 2CrCl3 Crom phản ứng t 2Cr + 3S Cr2S3 => Cr đóng vai trò chất khử - HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau: Crom Tác dụng với nước có phản ứng với nước không? Tại sao? Cr bền với nước khơng khí - GV đưa số thơng tin Crom: Trong khơng có lớp màng oxit mỏng, bền khí, Cr tác dụng với Oxi thành lớp mỏng oxit bảo vệ mạ crom lên sắt để bảo bảo vệ bề mặt, ngăn chặn trình oxi hóa vệ sắt dùng Cr để chế tạo thép kim loại phía Cr2O3 không gỉ sử dụng lần người Trung Quốc vào khoảng 2000 năm trước, thuộc triều đại nhà Tần Cụ thể khai quật Lăng mộ Tần Thủy Hồng người ta tìm thấy kiếm đồng sắc bén sáng bóng với lưỡi kiếm phủ lớp Cr2O3 dày 10-15 micromet, lớp làm nhiệm vụ bảo vệ kiếm khỏi tác nhân oxi hóa mơi trường từ bên 2000 năm Đây phát làm chấn động giới đến năm 1937, nhà khoa học Đức tìm sử dụng Cr2O3 - HS viết PTHH phản ứng kim loại Tác dụng với axit Cr với axit HCl H2SO4 loãng, xác định vai trò Crom phản ứng Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 => Cr đóng vai trò chất khử - Cr không tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nguội Hoạt động 3: (5p) GV hướng dẫn HS chốt lại kiến thức cần nhớ tính chất Crom - GV bổ sung phương pháp điều chế Cr (Phương pháp nhiệt nhôm): Cr2O3 + 2Al → 2Cr + Al2O3 IV CỦNG CỐ: (14p) Câu 1: Cho biết cấu hình electron với ion Cr3+: A [Ar] 3d4 B [Ar] 3d3 C [Ar] 3d2 D [Ar] 3d5 Câu 2: Phát biểu sau không đúng: A Crom nguyên tố thuộc ô thứ 24, chu kì IV, nhóm VIB, có cấu hình electron [Ar]3d54s1 B Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa đặc trưng -2, +3, +6 C Crom kim loại cứng nhất, dùng để cắt thủy tinh D Ở điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép Câu 3: Trong kim loại sau, kim loại không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội: A Cr, Fe B Cr, Cu C Cu, Ag D Cu, Fe Câu 4: Cho phản ứng hóa học sau: a Cr + b H2SO4 (đặc, nóng) → c Cr2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tổng hệ số (a+b) bao nhiêu? A B C D Câu 5: Crom sản xuất phương pháp sau đây: A Cho kim loại mạnh khử ion Crom dung dịch B Điện phân Cr2O3 nóng chảy C Điện phân dung dịch muối Cr3+ D Phản ứng nhiệt nhôm Câu (ĐHB-2010): Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học Al Cr: A Nhơm có tính khử mạnh Crom B Nhôm Crom bền không khí nước C Nhơm Crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội D Nhơm Crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol V DẶN DÒ: (1p) Xem trước phần IV Crom hợp chất VI RÚT KINH NGHIỆM