NHẬN BIẾT một số CHẤT KHÍ

Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.

NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ Ngày soạn: 22/ 03 / 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 12C3 Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí - Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kỹ năng: Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số chất khí cho trước (trong lọ khơng dán nhãn) Trọng tâm: Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số chất khí Tư tưởng: Cẩn thận, tỉ mỉ trình bày tập nhận biết II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: Dụng cụ thí nghiệm bình khí CO2, SO2, H2S, NH3 Học sinh: Đọc trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm, thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 5' * Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: Hướng dẫn HS tham khảo SGK cho Thuốc thử với số chất khí biết thuốc thử tượng xảy Khí Dung dịch thuốc thử nhận biết khí SO2 Dung dịch nước brom dư HS: Thảo luận trả lời CO2 Dung dịch nước vôi NH3 H2S Thử mùi + giấy quỳ tím ướt Thử mùi + dung dịch Cu2+ ; Pb - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 5' 10' * Hoạt động 2: II BÀI TẬP - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT1 lên bảng * Bài 1: Để phân biệt hai khí O2 O3, khơng u cầu HS làm BT thể dùng hóa chất sau ? HS: Thảo luận cử đại diện trả lời đáp án A Dung dịch KI, hồ tinh bột B Dung dịch KI, quỳ tím C Đũa bạc - GV: Nhận xét bổ sung D Bột than HS: Nghe TT - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT2 lên bảng * Bài 2: Trình bày cách khác để phân biệt yêu cầu HS làm BT lọ khí CO2 SO2 - // HS: Thảo luận cử đại diện lên bảng làm Ba cách khác để phân biệt lọ khí CO BT SO2 : Cách : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch Br2, mẫu thử làm màu Br2 SO2 SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Cách : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch H2S, mẫu thử dung dịch hóa đục tạo S không tan SO2 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 10' - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT3 lên bảng yêu cầu HS làm BT HS: Thảo luận cử đại diện trả lời ĐA SO2 + H2S → S + H2O Cách : Cho khí lội qua bình chứa dung dịch KMnO4, mẫu thử làm màu tím dung dịch SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 * Bài 3: Phương pháp phân biệt cặp chất ? A Phân biệt khí CO2 SO2 nước vôi dư B Phân biệt hai dung dịch AlCl CrCl3 dung dịch NaOH nước Br2 C Phân biệt AlCl3 ZnCl2 dung dịch NaOH D Phân biệt dung dịch BaCl2 dung dịch CaCl2 Na2CO3  - // Phân biệt hai dung dịch AlCl3 CrCl3 dung dịch NaOH nước Br2 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 10' 2Cr3+ + 3Br2 + 16OH– → [Cr(OH)4]– + 6Br– + 8H2O (vàng tươi) - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT4 lên bảng * Bài 4: Dung dịch X chứa hỗn hợp Cu 2+, Zn2+, yêu cầu HS làm BT Al3+, Hãy trình bày cách nhận biết HS: Thảo luận cử đại diện lên bảng làm 2− SO4 BT ion dung dịch Viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn - // Cho Ba(NO3)2 vào mẫu thử, có kết tủa xuất Lọc lấy kết tủa, cho vào vài giọt dung dịch HNO3, kết tủa không tan ⇒ có Ba2+ Ba2+ + SO24− → BaSO4 Trong ion dung dịch có Cu 2+ có màu xanh, ion lại khơng màu Cho NaOH loãng dư vào mẫu thử, lọc bỏ kết tủa Cu(OH)2 (có màu xanh), phần nước lọc (khơng màu) chứa [Al(OH)4]– [Zn(OH)4]2– Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 Al3+ + 3OH– → Al(OH)3 Al(OH)3 + OH– → [Al(OH)4]– Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH– → [Zn(OH)4]2– Sục khí CO2 dư vào nước lọc, có kết tủa keo trắng Al(OH)3 Zn(OH)2 tạo : [Al(OH)4]– + CO2 → Al(OH)3 + HCO3− [Zn(OH)4]2– + 2CO2 → Zn(OH)2 + - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 2HCO3− Lọc lấy kết tủa, cho vào dung dịch NH dư : có Zn(OH)2 tan, phần khơng tan Al(OH)3 ⇒ có Al3+ Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2OH– Lọc bỏ phần không tan, lấy nước lọc cho phản ứng với dung dịch HCl dư → thu dung dịch có Zn2+ [Zn(NH3)4]2+ + 4H+ → Zn2+ + 4NH+4 Cho vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch thu : có kết tủa keo trắng ⇒ có Zn2+ Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ Củng cố giảng: (3') Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước Br2 tàn đóm cháy dở B nước Br2 dung dịch Ba(OH)2 C nước vơi nước Br2 D tàn đóm cháy dở nước vôi trong. Bài tập nhà: (1') HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử Cation dung dịch NaOH NH+4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dịch dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 loãng Thuốc thử Anion dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 loãng NO3− SO24− Cl‒ CO32 − c) Nhận biết số chất khí Khí CO2 SO2 H2S NH3 Phương pháp vật lí Phương pháp hố học ... nhà: (1') HS nhà chuẩn bị số bảng tổng kết theo mẫu sau: a) Nhận biết số cation dung dịch Thuốc thử Cation dung dịch NaOH NH+4 Ba2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ b) Nhận biết số anion dung dịch dung dịch... thử Anion dung dịch NaOH dung dịch NH3 dung dịch H2SO4 loãng NO3− SO24− Cl‒ CO32 − c) Nhận biết số chất khí Khí CO2 SO2 H2S NH3 Phương pháp vật lí Phương pháp hố học ... thu : có kết tủa keo trắng ⇒ có Zn2+ Zn2+ + 2OH– → Zn(OH)2↓ Củng cố giảng: (3') Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2 O2 đựng bình riêng biệt dùng A nước Br2 tàn đóm cháy dở B nước Br2 dung dịch Ba(OH)2