Với mong muốn giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập môn Hóa và chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia sắp đến, HỌC247 xin giới thiệu tới bạn "Kiến thức trọng tâm Hóa học 12". Tài liệu cung cấp những kiến thức trọng tâm, công thức tính toán cũng như đúc kết các phương pháp điều chế một cách đầy đủ.
NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DUNG DỊCH Ngày soạn: 22/03 / 2014 Giảng lớp: Lớp Ngày dạy 12C3 Học sinh vắng mặt Ghi I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: Biết : - Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch - Cách tiến hành nhận biết ion riêng biệt dung dịch Kỹ năng: Giải lí thuyết số tập thực nghiệm phân biệt số ion cho trước số lọ không dẫn nhãn Trọng tâm: Các phản ứng đặc trưng dùng để phân biệt số cation anion dung dịch Tư tưởng: Cẩn thận, tỉ mỉ trình bày tập nhận biết II CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên: - Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá để ống nghiệm, đèn cồn - Các dung dịch: NaCl, BaCl2, AlCl3, NH4Cl, FeCl3, NaNO3, Na2SO4, Na2CO3, CuCl2, NH3, HCl, H2SO4 Các kim loại: Fe, Cu Học sinh: Đọc trước đến lớp III PHƯƠNG PHÁP Kết hợp khéo léo đàm thoại, nêu vấn đề hoạt động nhóm, thí nghiệm trực quan IV TIẾN TRÌNH BÀI GIẢNG Ổn định tổ chức: (1') Kiểm tra cũ: Trong học Bài mới: Thời Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung ghi bảng gian 10' * Hoạt động 1: I KIẾN THỨC CẦN NHỚ - GV: Hướng dẫn HS tham khảo SGK - Thuốc thử với số cation cho biết thuốc thử tượng xảy nhận biết cation onion Cation Dung dịch Hiện tượng HS: Thảo luận trả lời thuốc thử Na+ Thử màu → lửa lửa màu vàng tươi NH4+ Dung dịch → có khí kiềm + quỳ NH3↑ làm tím xanh quỳ tím ướt 2+ Ca Dung dịch → kết tủa CO32− CO2 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Cation Ba2+ Dung dịch thuốc thử H2SO4 loãng Fe2+ Dung dịch kiềm OH− (hoặc NH3) Fe3+ Dung dịch kiềm OH− Dung dịch kiềm OH− Al3+ Cu2+ Dung dịch NH3 (dư) CaCO3 tan sục CO2 Hiện tượng → kết tủa trắng BaSO4 không tan axit dư → kết tủa trắng xanh hoá nâu đỏ khơng khí → kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3 → kết tủa Al(OH)3 trắng tan thuốc thử dư → màu xanh lam + kết tủa xanh lam tan NH3 thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh đậm - Thuốc thử với số anion Anion Dung dịch Hiện tượng thuốc thử NO3− Cu H2SO4 → dung dịch lỗng xanh lam, khí khơng màu (NO)↑, hố nâu khơng khí (NO → NO2) 2− SO4 Dung dịch → kết tủa trắng BaCl2 + môi không tan trường H+ axit dư 2− CO3 Dung dịch → CO2↑ làm H+ nước đục nước vôi vôi trong − Cl Dung dịch → kết tủa trắng AgNO3 + AgCl tan môi trường dung dịch NH3 H+ tạo phức [Ag(NH3)2]+ 5' * Hoạt động 2: II BÀI TẬP - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT1 lên * Bài 1: Để phân biệt dung dịch BaCl bảng yêu cầu HS làm BT CaCl2, nên dùng HS: Thảo luận cử đại diện trả lời A dung dịch Na2CO3 trước, sau cho đáp án thêm CH3COOH loãng B dung dịch Na2SO4 trước, sau cho thêm CH3COOH lỗng C dung dịch (NH4)2C2O4 trước, sau cho thêm CH3COOH lỗng 5' - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT2 lên bảng yêu cầu HS làm BT HS: Thảo luận cử đại diện trả lời đáp án D dung dịch K2CrO4 trước, sau cho thêm CH3COOH lỗng * Bài 2: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : Fe(NO3)3, Al(NO3)3 Zn(NO3)2 A dung dịch Na2CO3 B dung dịch NH3 10' C dung dịch HCl - GV: Nhận xét bổ sung D dung dịch Ba(OH)2 HS: Nghe TT - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT3 lên * Bài 3: Hãy chọn hố chất thích hợp bảng yêu cầu HS làm BT với lượt thử, phân biệt lọ HS: Thảo luận cử đại diện lên bảng riêng biệt chứa : Ba(HCO3)2, Ba(OH)2, làm BT Mg(HCO3)2, NH4NO3 - // Chọn thuốc thử dung dịch H2SO4 loãng cho vào mẫu thử : + Mẫu thử vừa có khí bay vừa có kết tủa trắng Ba(HCO3)2 Ba(HCO3)2 + H2SO4 BaSO4 + CO2 + H2O + Mẫu thử có kết tủa trắng Ba(OH)2 Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O + Mẫu thử có khí bay Mg(HCO3)2 Mg(HCO3)2 + H2SO4 MgSO4 + 2CO2 + 2H2O - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT 10' + Mẫu lại khơng có tượng NH4NO3 - GV: Treo bảng phụ ghi ND BT4 lên * Bài 4: Hãy tách oxit hỗn hợp bột bảng yêu cầu HS làm BT gồm : CuO, MgO, Al2O3 HS: Thảo luận cử đại diện lên bảng làm BT - // Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư :Chỉ có Al2O3 tan, lọc tách riêng phần khơng tan thổi khí CO2 dư vào nước lọc : Al2O3 + 2OH– + 3H2O 2[Al(OH)4]– – [Al(OH)4] + CO2 Al(OH)3 + HCO3 to 2Al(OH)3 ��� Al2O3 + 3H2O Phần không tan gồm CuO, MgO đem hòa tan hết dung dịch HCl : CuO + 2H+ Cu2+ + H2O MgO + 2H+ Mg2+ + H2O Cho NH3 dư vào dung dịch : Mg2+ tạo kết tủa, Cu2+ tạo kết tủa sau tan : Mg Cu 2+ 2+ + 2NH3 + 2H2O Mg(OH) + + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4 2NH4 Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+ + 2OH– Lọc lấy kết tủa nhiệt phân thu MgO : to - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Mg(OH) ��� MgO + H2O Phần nước lọc cho phản ứng với dung dịch HCl dư : 2NH4 [Cu(NH3)4]2+ + 4H+ Cu2+ + Cho phản ứng với NaOH loãng dư, lọc lấy kết tủa nhiệt phân, thu CuO : Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 to Cu(OH)2 ��� CuO + H2O Củng cố giảng: (3') Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : natri axetat, natri phenolat, natri cacbonat A dung dịch NH3 C dung dịch H2SO4 loãng Bài tập nhà: (1') B dung dịch Na2SO4 D dung dịch NaOH lỗng Có dung dịch nhãn sau : Na 2CO3, NaNO3, Na2SiO3, Na[Al(OH)4] Nếu dùng thuốc thử để phân biệt chất ta dùng thuốc thử thuốc thử ? A Giấy quỳ tím B Dung dịch HCl C Dung dịch AgNO3 D Cu dung dịch H2SO4 - // Chọn dung dịch HCl Na2CO3 cho từ từ đến dư dd HCl sủi bọt khí Na2SiO3 Na[Al(OH)4] kết tủa trắng keo kết tủa trắng keo sau tan NaNO3 khơng có tượng ...CO32− CO2 - GV: Nhận xét bổ sung HS: Nghe TT Cation Ba2+ Dung dịch thuốc thử H2SO4 loãng Fe2+ Dung dịch kiềm OH− (hoặc NH3) Fe3+ Dung dịch kiềm OH− Dung dịch kiềm OH− Al3+ Cu2+ Dung dịch NH3 (dư)... phân biệt dung dịch riêng biệt : natri axetat, natri phenolat, natri cacbonat A dung dịch NH3 C dung dịch H2SO4 loãng Bài tập nhà: (1') B dung dịch Na2SO4 D dung dịch NaOH lỗng Có dung dịch nhãn... án D dung dịch K2CrO4 trước, sau cho thêm CH3COOH loãng * Bài 2: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt : Fe(NO3)3, Al(NO3)3 Zn(NO3)2 A dung dịch Na2CO3 B dung dịch NH3 10' C dung dịch