Bài tập định tính hóa học THCS ( rất hay dành cho HSG giỏi)

Chủ đề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHÔNG TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Một cặp chất chỉ tồn tại trong cùng một hỗn hợp nếu chúng không tác dụng hoá học lẫn nhau

Chủ đề 1: XÉT CẶP CHẤT TỒN TẠI HOẶC KHÔNG

TỒN TẠI TRONG CÙNG MỘT HỖN HỢP I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

- Một cặp chất chỉ tồn tại trong cùng một hỗn hợp nếu chúng không tác dụng hoá học lẫn nhau ( mỗichất vẫn giữ nguyên là chất ban đầu )

- Trong cùng một dung dịch : các chất cùng tồn tại khi chúng không mang các phần tử đối kháng( tức là không tạo khí, kết tủa , chất không bền … )

Ví dụ 1: Cặp chất CaCl2 và Na2CO3 không cùng tồn tại vì xảy ra phản ứng

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + H2O

Ví dụ 2: Cặp CaCl2 và NaNO3 đồng thời tồn tại vì không xảy ra phản ứng:

CaCl2 + NaNO3 ¬ → Ca(NO3)2 + NaCl

Ví dụ 3: Cặp chất khí H2 và O2 tồn tại trong một hỗn hợp ở nhiệt độ thường nhưng không tồn tại ởnhiệt độ cao Vì :

2H2 + O2 →t0 2H2O

* Chú ý một số phản ứng khó:

1) Phản ứng chuyển đổi hóa trị của muối Fe.

Muối Fe(II) →+Cl ,BrFe,Cu2 2 muối Fe(III)

Ví dụ : 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

6FeSO4 + 3Cl2→ 2FeCl3 + 2Fe2(SO4)3

2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4

2) Nâng hóa trị của nguyên tố trong oxit, hoặc bazơ:

Oxit ( HT thấp ) + O2 → oxit ( HT cao )

→ Fe2O3

2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3( nâu đỏ )

3) Chuyển đổi muối trung hòa và muối axit:

Muối trung hòa oxit  axit + H O 2

d.d Bazo

→ muối axit

Ví dụ : Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3

NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O ( NaHCO 3 thể hiện tính axit )

4) Khả năng nâng hóa trị của F 2 , Cl 2 , Br 2

SO2 + 2H2O + Br2 → H2SO4 + 2HBr ( làm mất màu dung dịch brom )

Na2SO3 + Cl2 + H2O → Na2SO4 + 2HCl

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO

1) Cặp chất nào tồn tại hoặc không tồn tại trong cùng một dung dịch ? giải thích ?

a) Na2CO3 và HCl ; c) AgNO3 và NaCl ; e) CuSO4 và NaOH

b) NaOH và BaCl2; d) CuSO4 và MgCl2 ; g) NH4NO3 và Ca(OH)2

2) Hỗn hợp nào sau đây không tồn tại khi cho vào nước:

a) Ba , Al ; b) Fe , Al ; c) ZnO và Na2O ; d) NaOH , NaHCO3

e) NaHSO4 , CaCO3 ; g) NaOH, CuO ; h) MgCO3 , BaCl2

3) Có thể tồn tại đồng thời hỗn hợp gồm các chất sau đây được không ? vì sao ?

a) Na2CO3(r) , Ca(OH)2(r), NaCl(r), Ca(HSO4)2(r) ; b) SO2(k), H2S(k) , Cl2(k)

c) NaHSO4(dd), KOH(dd), Na2SO4(dd) ; d) (NH4)2CO3 (dd), NaHSO4(dd)

Hướng dẫn :

a) Tồn tại đồng thời vì các chất rắn không phản ứng với nhau

b) Không tồn tại vì xảy ra các phản ứng hóa học sau đây:

(Hoặc : NaHSO4 + KOH → KNaSO4 + H2O )

d) không tồn tại vì xảy ra phản ứng:

2NaHSO4 + (NH4)2CO3 → Na2SO4 + (NH4)2SO4 + CO2 ↑ + H2O

4) Một hỗn hợp có thể tồn tại hoặc không tồn tại ở những điều kiện khác nhau Hãy cho biết các cặp

chất khí sau đây có thể tồn tại điều kiện nào ?

a) H2 và O2 , b) O2 và Cl2 ; c) H2 và Cl2 ; d) SO2 và O2

e) N2 và O2 ; g) HBr và Cl2 ; h) CO2 và HCl; i) NH3 và Cl2

Hướng dẫn:

a) Tồn tại ở nhiệt độ thấp

b) Tồn tại ở bất kỳ điều kiện nào

c) Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không có ánh sáng

d) Tồn tại ở nhiệt độ thấp và không có xúc tác

e) Tồn tại ở nhiệt độ thấp

g) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng hóa học:

Cl2 + 2HBr → 2HCl + Br2

h) Tồn tại trong mọi điều kiện

i) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng hóa học:

3Cl2 + 2NH3 → 6HCl + N2

5) Có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch các cặp chất sau đây không ? Giải thích?

a) CaCl2 và Na2CO3 ; b) HCl và NaHCO3 ; c) NaHCO3 và Ca(OH)2

d) NaOH và NH4Cl ; e) Na2SO4 và KCl ; g) (NH4)2CO3 và HNO3

6) Khi trộn dung dịch Na2CO3 và dung dịch FeCl3 vào cốc thủy tinh thì thấy xuất hiện kết tủa màu nâu

đỏ và giải phóng khí không màu, làm đục nước vôi Nếu lấy kết tủa đem nung nóng hoàn toàn thì thuđược chất rắn màu nâu đỏ và không sinh ra khí nói trên Hãy viết PTHH để giải thích

Hướng dẫn:

3Na2CO3 + 2FeCl3 → Fe2(CO3)3 + 6NaCl

Fe2(CO3)3 bị nước phân tích ( phản ứng ngược của phản ứng trung hòa):

Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ ( đã giản ước H 2 O ở vế phải )

Tổng hợp 2 phản ứng trên ta có:

3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl

2Fe(OH)3

0 t

→ Fe2O3 + 3H2O

7) Các cặp chất nào không cùng tồn tại trong một dung dịch:

a) Fe và ddFeCl3 ; b) Cu và dd FeCl2 ; c) Zn và AgCl

d) CaO và dd FeCl3; e) SiO2 và dd NaOH ; e) CuS và dd HCl

8) Có hiện tượng gì xảy ra khi cho Cu vào mỗi dung dịch sau đây:

a) dung dịch loãng: NaNO3 + HCl ; b) dung dịch CuCl2 ; c) dung dịch Fe2(SO4)3

d) dung dịch HCl có O2 hòa tan ; e) dung dịch HNO3 loãng ; g) dung dịch NaHSO4

Hướng dẫn:

NaNO3 + HCl ¬ → NaCl + HNO

3 (nếu không có Cu) (1)

Khi có mặt Cu thì lượng HNO3 bị pư:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑ (2)

Tổng hợp (1) và (2) ta có:

8NaNO3 + 8HCl + 3Cu → 8NaCl + 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ↑( không màu)

NO + ½ O2 → NO2 ( hóa nâu trong không khí )

9) Chất bột A là Na2CO3 , chất bột B là NaHCO3, có phản ứng hóa học gì xảy ra khi:

a) Nung nóng mỗi chất A và B

b) Hòa tan A và B bằng H2SO4 loãng

c) Cho CO2 lội qua dung dịch A và dung dịch B

d) Cho A và B tác dụng với dung dịch KOH

10) Không đồng thời tồn tại hỗn hợp nào sau đây ở điều kiện thường ? giải thích ?

a) Cu(NO3) (r) và NaOH(r) ; d) SiO2(r) , Na2O(r), H2O (l)

b) BaCl2(r) và Na2CO3(dd) ; e) AgNO3 (dd) và H3PO4(dd)

c) SiO2(r) và Na2O(r) ; g) MgCO3(r) và H2SO4 (dd)

11) Có 3 dung dịch : FeCl2 ( A) ; brom ( B) ; và NaOH ( C)

Có hiện tượng gì xảy ra khi thực hiện các thí nghiệm sau đây:

a) Cho (B) vào (C)

b) Cho (A) vào (C) rồi để ngoài không khí

c) Cho (B) vào (A) rồi đổ tiếp (C) vào

Hướng dẫn :

a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyển thành không màu:

Br2 + NaOH → NaBrO + NaBr + H2O

b) Xuất hiện kết tủa trắng xanh và từ từ hóa nâu đỏ trong dung dịch:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ ( trắng xanh) + 2NaCl

2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ)

c) Ban đầu mất màu da cam của dung dịch Brom, sau đó xuất hiện kết tủa nâu đỏ

6FeCl2 + 3Br2 → 2FeCl3 + FeBr3

FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl

FeBr3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaBr

12) Mỗi hỗn hợp sau đây có thể tồn tại được hay không ? Nếu có thì cho biết điều kiện, nếu không thì

cho biết rõ nguyên nhân?

a) CH4 và O2 ; b) SiO2 và H2O ; c) Al và Fe2O3 ; d) SiO2 và NaOH ; e) CO và hơi H2O

13) Những cặp chất nào sau đây có thể tồn tại đồng thời trong một hỗn hợp ở nhiệt độ thường:

a) HCl (k) và H2S (k) ; b) H2S (k) và Cl2 (k) ; c) SO2 (k) và O2 (k) ; d) SO2 (k) và CO2(k)

Hướng dẫn :

b) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng : Cl2 + H2S → S ↓ + 2HCl ( thể khí )

Nếu trong dung dịch thì : 4Cl2 + H2S + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

e) Không tồn tại vì xảy ra phản ứng : NaCl (r) + H2SO4 (đặc) → NaHSO4 + HCl ↑

g) Không tồn tại vì H2SO3 mạnh hơn H2CO3 nên có phản ứng xảy ra:

H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + H2O + CO2 ↑

h) Không tồn tại vì có phản ứng: SO2 + O3 → SO3 + O2 ( ozon có tính oxi hóa cao )

14) Cho các chất : Na2CO3, dd NaOH, dd H2SO4, MgCO3, MgCl2, dd NH3, CuS, (NH4)2CO3 , Fe3O4,Al(OH)3, dd NaAlO2, dd (NH4)2SO4 Viết các PTHH xảy ra nếu cho các chất tác dụng lẫn nhau theođôi một

-Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3

( Phần vô cơ ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1/ Các bước thực hiện:

- Phân loại các nguyên liệu và sản phẩm ở mỗi mũi tên.

- Chọn các phản ứng thích hợp để biến các nguyên liệu thành các sản phẩm

- Viết đầy đủ các phương trình hóa học ( ghi điều kiện nếu có ).

* Lưu ý :

+ ) Trong sơ đồ biến hoá : mỗi mũi tên chỉ được viết một PTHH

+ ) Trong mỗi sơ đồ thì các chữ cái giống nhau là các chất giống nhau ( dạng bổ túc pư )

2/Quan hệ biến đổi các chất vô cơ:

* Chú ý :

Ngoài ra còn phải sử dụng các phản ứng khác : nhiệt phân, điện phân, phản ứng chuyển mứchóa trị, tính chất của H2SO4 đặc và HNO3 và các phản ứng nâng cao khác

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO:

1) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ):

2) Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau đây ( ghi rõ điều kiện nếu có ):

a) Na → NaCl → NaOH → NaNO3→ NO2→ NaNO3

b)Na → Na2O → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ Na2CO3→ NaCl → NaNO3

g) N2→ NO → NO2→ HNO3→ Cu(NO3)2→ CuCl2→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2

h) X2On →(1) X →(2) Ca(XO2)2n – 4 →(3) X(OH)n →(4) XCln →(5) X(NO3)n →(6) X

( 3’

) ( 4 )

(tan)

3) Hoàn thành sơ đồ chuyển hoá sau đây:

Hướng dẫn :

Các chất A,B bị khử bởi CO nên phải là các oxit ( mức hoá trị Fe < III) và D phải là Fe.

F và G là các sản phẩm của sự oxi hoá nên phải là các oxit.

Chọn các chất lần lượt là : Fe3O4, FeO, Fe, FeS, SO2, SO3, H2SO4.

4) Xác định các chữ cái trong sơ đồ phản ứng và viết PTHH xảy ra:

Chất D1, D2,D3 : KMnO4 , NaCl, H2SO4 đặc.

5) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây :

Xác định A : FeS2 ( được hiểu tương đối là FeS S )

Các phương trình phản ứng :

4FeS2 + 11O2 →t0 2Fe2O3 + 8SO2

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

FeS2 + 2HCl → FeCl2 + H2S + S ↓ ( xem FeS 2 ⇔ FeS.S )

Na2SO3 + S → Na2S2O3 ( làm giảm hóa trị của lưu huỳnh )

6) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau đây:

(2) (3)

(6)

7) Xác định các chất ứng với các chữ cái A, B, C, D, E và viết phương trình phản ứng a) A →t C0 B + CO2 ; B + H2O → C

8) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau :

a) CaCl2→ Ca → Ca(OH)2→ CaCO3 Ca(HCO3)2

Clorua vôi Ca(NO3)2

b) KMnO4 + HCl→ Cl2 → NaClO → NaCl → NaOH → Javel → Cl2

(5) (6)

(7)

C

D E

H 2 S

Hướng dẫn : A,B,C,D phải là các chất khử khác nhau, X là oxit của sắt.

14) Viết PTHH để thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau ( mỗi chữ cái là một chất khác nhau)

A + Ca(OH) + H O 2 2 → B + HCl + H O 2 → C →t o D đpnc→ A + FeO→D →+ HCl E + Mg→ A

Biết trong hợp chất oxit, nguyên tố A có chiếm 52,94% về khối lượng

15) Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

FeCl2 →Fe(NO3)2 →Fe(OH)2

FeCl3 →Fe(NO3)2 →Fe(OH)3

16) Cho sơ đồ phản ứng sau đây :

4

A (khí )

A (khí )

+ +

-Chủ đề 3 : ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT VÔ CƠ

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1) Phương pháp chung:

B1: Phân loại các nguyên liệu, các sản phẩm cần điều chế

B2: Xác định các quy luật pư thích hợp để biến các nguyên liệu thành sản phẩm

B3: Điều chế chất trung gian ( nếu cần )

B4: Viết đầy đủ các PTHH xảy ra

2- Tóm tắt phương pháp điều chế:

TT Loại chất

cần điều chế Phương pháp điều chế ( trực tiếp)

1) Đối với các kim loại mạnh ( từ K → Al):

+ Điện phân nóng chảy muối clorua, bromua …

2RClx ñpnc→2R + xCl2

+ Điện phân oxit: ( riêng Al)

2Al2O3 ñpnc→4Al + 3O2

2) Đối với các kim loại TB, yếu ( từ Zn về sau):

+) Khử các oxit kim loại ( bằng : H2, CO , C, CO, Al … )+ ) Kim loại + muối → muối mới + kim loại mới

+ ) Điện phân dung dịch muối clorua, bromua …

2RClx ñpdd→2R + xCl2

( nước không tham gia pư )

1 ) Kim loại + O2 →t 0 oxit bazơ.

2) Bazơ KT →t 0 oxit bazơ + nước.

3 ) Nhiệt phân một số muối:

Vd: CaCO3 →t0 CaO + CO2↑

1) Phi kim + O2 →t 0 oxit axit.

2) Nhiệt phân một số muối : nitrat, cacbonat, sunfat …

Vd: CaCO3 →t 0 CaO + CO2

3) Kim loại + axit ( có tính oxh) :→ muối HT cao

4) Khử một số oxit kim loại ( dùng C, CO, )

1 ) Kim loại + nước → dd bazơ + H2 ↑

2) Oxit bazơ + nước → dung dịch bazơ.

3 ) Điện phân dung dịch muối clrorua, bromua

2NaCl + 2H2O ñpddm.n→ 2NaOH + H2 + Cl2

6 Axit

1) Phi kim + H2 → hợp chất khí (tan / nước → axit).

2) Oxit axit + nước → axit tương ứng.

3) Axit + muối → muối mới + axit mới.

4) Cl2, Br2…+ H2O ( hoặc các hợp chất khí với hiđro).

1) dd muối + dd muối → 2 muối mới.

2) Kim loại + Phi kim → muối.

3) dd muối + kiềm → muối mới + Bazơ mới.

4 ) Muối + axit → muối mới + Axit mới.

5 ) Oxit bazơ + axit → muối + Nước.

6) Bazơ + axit → muối + nước.

7) Kim loại + Axit → muối + H2 ↑ ( kim loại trước H ) 8) Kim loại + dd muối → muối mới + Kim loại mới.

9) Oxit bazơ + oxit axit → muối ( oxit bazơ phải tan).

10) oxit axit + dd bazơ → muối + nước.

11) Muối Fe(II) + Cl2, Br2 → muối Fe(III).

12) Muối Fe(III) + KL( Fe, Cu) → muối Fe(II).

14) Muối Tr.hoà + axit tương ứng → muối axit.

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO

1) Từ Cu và các chất tuỳ chọn, em hãy nêu 2 phương pháp trực tiếp và 2 phương pháp gián tiếp điều

chế CuCl2 ? Viết các phương trình phản ứng xảy ra ?

CuSO4 + BaCl2→ CuCl2 + BaSO4↓

2) Từ các nguyên liệu là : Pyrit ( FeS2), muối ăn , nước và các chất xúc tác Em hãy viết các phương trình điều chế ra : Fe2(SO4)3 , Fe(OH)3 và Fe(OH)2

3) Từ CuCl2, dung dịch NaOH, CO2 Viết phương trình hóa học điều chế CaO, CaCO3

4) Từ các dung dịch : CuSO4, NaOH , HCl, AgNO3 có thể điều chế được những muối nào ? nhữngoxit bazơ nào ? Viết các phương trình hóa học để minh họa

5) a) Từ các chất : Al, O2, H2O, CuSO4(r), Fe, ddHCl Hãy viết các phương trình hóa học điều chế: Cu,

Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2 ( Tất cả các chất nguyên liệu phải được sử dụng)

b) Từ các chất : Na2O, CuO, Fe2O3, H2O, H2SO4 Hãy viết phương trình hóa học điều chế : NaOH,Fe(OH)3, Cu(OH)2

6) Từ mỗi chất: Cu, C, S, O2, H2S, FeS2, H2SO4, Na2SO3, hãy viết các PTHH điều chế SO2

7) Từ không khí, nước, đá vôi, quặng Pirit sắt, nước biển Hãy điều chế : Fe(OH)3, phân đạm 2 lá

8) Từ hỗn hợp MgCO3, K2CO3, BaCO3 hãy điều chế các kim loại Mg, K và Ba tinh khiết.

Hướng dẫn :

- Hoà tan hỗn hợp vào trong nước thì K2CO3 tan còn BaCO3 và CaCO3 không tan.

- Điều chế K từ dung dịch K2CO3 :

2KCl →ñieän phaân nc 2K + Cl2 ↑

- Điều chế Mg và Ca từ phần không tan MgCO3 và CaCO3

* Nung hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 :

10) Từ Fe nêu 3 phương pháp điều chế FeCl3 và ngược lại Viết phương trình phản ứng xảy ra

11) Trình bày 4 cách khác nhau để điều chế khí clo, 3 cách điều chế HCl ( khí).

12) Một hỗn hợp CuO và Fe2O3 Chỉ được dùng Al và dung dịch HCl để điều chế Cu nguyên chất

Hướng dẫn :

Al lấy kim loại sinh ra hoà tan tiếp vào dung dịch HCl ⇒ thu được Cu

loại Hoà tan kim loại trong dung dịch HCl ⇒ thu được Cu.

13) Từ FeS , BaCl2, không khí, nước : Viết các phương trình phản ứng điều chế BaSO4

Hướng dẫn:

Từ FeS điều chế H2SO4

Từ BaCl2 và H2SO4 điều chế BaSO4

14) Có 5 chất : MnO2, H2SO4 đặc, NaCl, Na2SO4, CaCl2 Dùng 2 hoặc 3 chất nào có thể điều chế đượcHCl , Cl2 Viết PTHH xảy ra

Hướng dẫn: để điều chế HCl thì dùng H2SO4 đặc và NaCl hoặc CaCl2 Để điều chế Cl2 thì dùng H2SO4 đặc và NaCl và MnO2

H2SO4 đặc + NaCl(r) → NaHSO4 + HCl ↑

4HCl đặc + MnO2 →t 0 MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

15) Từ các chất NaCl, CaCO3, H2O , hãy viết phương trình hóa học điều chế : vôi sống, vôi tôi, xút, xô

đa, Javel, clorua vôi, natri, canxi

16) Trong công nghiệp để điều chế CuSO4 người ta ngâm Cu kim loại trong H2SO4 loãng, sục O2 liêntục, cách làm này có lợi hơn hòa tan Cu trong dung dịch H2SO4 đặc nóng hay không ? Tại sao? Nêumột số ứng dụng quan trọng của CuSO4 trong thực tế đời sống, sản xuất

17) Bằng các phản ứng hóa học hãy điều chế : Na từ Na2SO4 ; Mg từ MgCO3, Cu từ CuS ( các chấttrung gian tự chọn )

18) Từ quặng bôxit (Al2O3 nH2O , có lẫn Fe2O3 và SiO2) và các chất : dd NaCl, CO2, hãy nêu phươngpháp điều chế Al Viết phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn : -Từ dung dịch NaCl điện phân để có NaOH

- Hòa tan quặng vào NaOH đặc nóng, sục CO2 vào dung dịch, lọc kết tủa Al(OH)3 nung nóng, lấy Al2O3 điện phân nóng chảy.

-Chủ đề 4: TÁCH RIÊNG - TINH CHẾ - LÀM KHÔ KHÍ

( Phần vô cơ ) I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

Một số chú ý :

- Đối với hỗn hợp rắn : X thường là dung dịch để hoà tan chất A.

- Đối với hỗn hợp lỏng ( hoặc dung dịch ): X thường là dung dịch để tạo kết tủa hoặc khí.

- Đối với hỗn hợp khí : X thường là chất để hấp thụ A ( giữ lại trong dung dịch).

- Ta chỉ thu được chất tinh khiết nếu chất đó không lẫn chất khác cùng trạng thái.

2) Làm khô khí : Dùng các chất hút ẩm để làm khô các khí có lẫn hơi nước.

- Nguyên tắc : Chất dùng làm khô có khả năng hút nước nhưng không phản ứng hoặc sinh ra chất

phản ứng với chất cần làm khô, không làm thay đổi thành phần của chất cần làm khô

a) Hòa tan trong dd HCl dư thì FeO tan hết, SiO2 không tan ⇒ thu được SiO2

b) Hòa tan vào dd HCl dư hoặc AgNO3 dư thì Fe,Zn,Al tan hết, Ag không tan ⇒ thu Ag.

c) Dẫn hỗn hợp khí vào dd Ca(OH)2 , lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao thu được CO2.

2) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm Cu, Al, Fe ( bằng phương pháp hóa học)

Hướng dẫn:

Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư, thì Al tan còn Fe, Cu không tan.

Từ NaAlO2 tái tạo Al theo sơ đồ: NaAlO2 → Al(OH)3 → Al2O3 criolitđpnc →Al.

Hòa tan Fe,Cu vào dung dịch HCl dư, thu được Cu vì không tan.

Phần nước lọc tái tạo lấy Fe: FeCl2 → Fe(OH)2 → FeO → Fe.

( nếu đề không yêu cầu giữ nguyên lượng ban đầu thì có thể dùng Al đẩy Fe khỏi FeCl2 )

3) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, SiO2

4) Tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp gồm CO2, SO2, N2 ( biết H2SO3 mạnh hơn H2CO3)

Hướng dẫn: Dẫn hỗn hợp khí vào dung dịch NaOH dư thì N2 bay ra ⇒ thu được N2.

Tách SO2 và CO2 theo sơ đồ sau :

5) Một hỗn hợp gồm các chất : CaCO3, NaCl, Na2CO3 Hãy nêu phương pháp tách riêng mỗi chất

Hướng dẫn: Dùng nước tách được CaCO3

Tách NaCl và Na2CO3 theo sơ đồ sau:

MgCl + Ba(OH) BaCl + Mg(OH)

- Lọc lấy Mg(OH)2 cho tác dụng với dung dịch HCl (dư), rồi cô cạn thu được MgCl2

Hướng dẫn : Chúng ta phải loại bỏ Ca, SO4, Mg ra khỏi muối ăn.

- Cho BaCl2 dư để kết tủa hoàn toàn gốc SO4 :

Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaClCaSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CaCl2

MgSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + MgCl2

- Bỏ kết tủa và cho Na2CO3 vào dung dịch để loại MgCl2, CaCl2, BaCl2 dư.

Na2CO3 + MgCl2→ MgCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓ + 2NaCl

- Thêm HCl để loại bỏ Na2CO3 dư, cô cạn dung dịch thì được NaCl tinh khiết.

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑

8) Tách riêng mỗi chất ra khỏi hỗn hợp sau:

a) Bột Cu và bột Ag ; e) Hỗn hợp rắn: AlCl3, FeCl3, BaCl2

↑

Làm lạnh

và HCl để thu được BaCl2.

Từ dung dịch: tái tạo AlCl3

Từ kết tủa : tái tạo FeCl3

g) Sơ đồ tách :

2

2

đpdd 2

H S2HCl

9) Hãy thực hiện phương pháp hóa học để :

a) Tinh chế muối ăn có lẫn : Na2SO4, NaBr, MgCl2, CaCl2, CaSO4

b) Tinh chế NaOH có lẫn NaCl ( Biết SNaCl < SNaOH ) ( làm lạnh hoặc đun bay hơi bớt nước )

c) Tinh chế muối ăn có lẫn: CaCl2, MgCl2,CaSO4, MgSO4, Na2SO4, Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2

d) Chuyển hóa hỗn hợp CO và CO2 thành CO2 ( và ngược lại )

10) a) Trong công nghiệp, khí NH3 mới điều chế bị lẫn hơi nước Để làm khô khí NH3 người ta có thểdùng chất nào trong số các chất sau đây : H2SO4 đặc , P2O5, Na , CaO, KOH rắn ? Giải thích?

Hướng dẫn : chỉ có thể dùng CaO hoặc KOH rắn ( Na tác dụng với H2O sinh khí H2 làm thay đổi

-Chủ đề 5: NHẬN BIẾT, PHÂN BIỆT CHẤT MẤT NHÃN

I- KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1) Nguyên tắc:

- Phải trích mỗi chất một ít để làm mẫu thử ( trừ trường hợp là chất khí )

- Phản ứng chọn để nhận biết các chất phải xảy ra nhanh và có dấu hiệu đặc trưng ( đổi màu , xuấthiện kết tủa, sủi bọt khí, mùi đặc trưng, … )

- Nếu chất A là thuốc thử của chất B thì chất B cũng là thuốc thử của A.

- Nếu chỉ được lấy thêm 1 thuốc thử , thì chất lấy vào phải nhận ra được một chất sao cho chất

này có khả năng làm thuốc thử cho các chất còn lại.

- Nếu không dùng thuốc thử thì dùng các phản ứng phân hủy, hoặc cho tác dụng đôi một

- Khi chứng minh sự có mặt của một chất trong hỗn hợp thì rất dễ nhầm lẫn Vì vậy thuốc thử được dùng phải rất đặc trưng.

SO2, NH3 vì SO2 cũng làm đục nước vôi trong:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O

SO2 + Ca(OH)2→ CaSO3↓ + H2O

3) Tóm tắt thuốc thử và dấu hiệu nhận biết một số chất

a) Các chất vô cơ :

Bài tập định tính Nguyễn Đình Hành

dd kiềm * Quì tím* phenolphtalein * Quì tím → xanh

* Phênolphtalein → hồng Axit sunfuric

và muối sunfat * ddBaCl2 * Có kết tủa trắng : BaSO 4 ↓

Axit clohiđric

và muối clorua * ddAgNO3 * Có kết tủa trắng : AgCl ↓

Muối của Cu (dd xanh lam)

* Dung dịch kiềm ( ví dụ NaOH… )

* Kết tủa xanh lơ : Cu(OH) 2 ↓

Muối của Fe(II)

(dd lục nhạt )

* Kết tủa trắng xanh bị hoá nâu đỏ trong nước :

2Fe(OH)2 + H2O + ½ O2 → 2Fe(OH)3 ( Trắng xanh) ( nâu đỏ )

d.dịch muối Al, Cr (III) …

( muối của Kl lưỡng tính ) * Dung dịch kiềm, dư

* Kết tủa keo tan được trong kiềm dư : Al(OH) 3 ↓ ( trắng , Cr(OH) 3 ↓ (xanh xám)

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Muối amoni * dd kiềm, đun nhẹ * Khí mùi khai : NH 3 ↑

Muối photphat * dd AgNO 3 * Kết tủa vàng: Ag 3 PO 4 ↓

Muối sunfua * Axit mạnh* dd CuCl

2 , Pb(NO 3 ) 2

* Khí mùi trứng thối : H 2 S ↑

* Kết tủa đen : CuS ↓ , PbS ↓

Muối cacbonat

và muối sunfit * Axit (HCl, H2SO4 )

* Nước vôi trong

* Có khí thoát ra : CO 2 ↑ , SO 2 ↑ ( mùi xốc)

* Nước vôi bị đục: do CaCO 3 ↓ , CaSO 3 ↓

Muối silicat * Axit mạnh HCl, H 2 SO 4 * Có kết tủa trắng keo.

Muối nitrat * ddH2 SO 4 đặc / Cu * Dung dịch màu xanh , có khí màu nâu NO 2 ↑ Kim loại hoạt động * Dung dịch axit * Có khí bay ra : H 2 ↑

Kim loại đầu dãy :

Kim loại lưỡng tính: Al, Zn,Cr * dung dịch kiềm * kim loại tan, sủi bọt khí ( H 2 ↑ )

Kim loại yếu :

Cu, Ag, Hg

( thường để lại sau cùng )

* dung dịch HNO 3 đặc * Kim loại tan, có khí màu nâu ( NO2↑ )

( dùng khi không có các kim loại hoạt động).

Hợp chất có kim loại hoá trị thấp

* hòa tan vào H 2 O * tan, tạo dd làm quì tím → xanh.

* Tan , tạo dung dịch đục

* tan, tạo dd làm quì tím → đỏ.

SiO 2 (có trong thuỷ tinh) * dd HF * chất rắn bị tan ra.

CuO

Ag 2 O

MnO 2 , PbO 2

* dung dịch HCl ( đun nóng nhẹ nếu là MnO 2, PbO 2 )

* dung dịch màu xanh lam : CuCl 2

Khí CO * Đốt trong không khí * Cháy, ngọn lửa màu xanh nhạt

NO * Tiếp xúc không khí * Hoá nâu : do chuyển thành NO 2

* dung dịch muối của axit mạnh và bazơ yếu ( như : NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 ) làm quỳ tím → đỏ.

* dung dịch muối của axit yếu và bazơ mạnh ( như : Na 2 CO 3 , NaHCO 3 , Na 2 S …) làm quỳ tím → xanh

* dung dịch muối hiđrosunfat ( như NaHSO , KHSO …) có tính chất như H SO

15

b) Các chất hữu cơ :

Êtilen : C 2 H 4 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO 4

* mất màu da cam

* mất màu tím Axêtilen: C 2 H 2 * dung dịch Brom

* cháy : lửa xanh

* quì tím → đỏ Butađien: C 4 H 6 * dung dịch Brom

* dung dịch KMnO 4

* mất màu da cam

* mất màu tím Benzen: C 6 H 6 * Đốt trong không khí * cháy cho nhiều mụi than ( khói đen )

Rượu Êtylic : C 2 H 5 OH * KL rất mạnh : Na,K,

* đốt / kk * có sủi bọt khí ( H* cháy , ngọn lửa xanh mờ.2 )Glixerol: C 3 H 5 (OH) 3 * Cu(OH) 2 * dung dịch màu xanh thẫm.

Axit axetic: CH 3 COOH

( có nhóm : - CHO ) *Ag2 O/ddNH 3 * có kết tủa trắng ( Ag )

( C 6 H 10 O 5 ) n * dung dịch I 2 ( vàng cam ) * dung dịch → xanh

Protein ( khan) * nung nóng ( hoặc đốt ) * có mùi khét

* Các chất đồng đẳng ( có cùng CTTQ và có cấu tạo tương tự ) với các chất nêu trong bảng cũng có phương pháp nhận biết tương tự, vì chúng có tính chất hóa học tương tự Ví dụ:

+) CH ≡ C – CH 2 – CH 3 cũng làm mất màu dd brom như axetilen vì có liên kết ba, đồng thời tạo kết tủa với AgNO 3 vì có nối ba đầu mạch.

+) Các axit hữu cơ dạng C n H 2n + 1 COOH có tính chất tương tự như axit axetic.

II- BÀI TẬP ÁP DỤNG VÀ NÂNG CAO ( phần vô cơ )

1) Hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ đựng riêng biệt các dung dịch mất nhãn: HCl,H2SO4, HNO3.Viết các phương trình hóa học xảy ra

Hướng dẫn : thứ tự dùng dung dịch BaCl2 và AgNO3.

2) Chỉ dùng một thuốc thử duy nhất, hãy nhận biết các gói bột màu đen không nhãn : Ag2O, MnO2,FeO, CuO Viết các phương trình phản ứng xảy ra

Hướng dẫn: dùng dung dịch NaOH để thử : NH4Cl có khí mùi khai, FeCl2 tạo kết tủa trắng xanh

và hóa nâu đỏ, CuCl2 tạo kết tủa xanh lơ, MgCl2 tạo kết tủa trắng, ZnCl2 tạo kết tủa trắng tan trong kiềm dư.

4) Không thêm chất khác hãy nêu phương pháp nhận biết các lọ chất mất nhãn sau đây: dd Na2CO3,ddBaCl2, dd H2SO4, dung dịch HCl

Hướng dẫn: Trích mẫu và cho mỗi chất tác dụng với các chất còn lại.

Bảng mô tả:

Na 2 CO 3 BaCl 2 H 2 SO 4 HCl

Na 2 CO 3 ↓ ↑ ↑