chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh chuong 6 oxi luu huynh
Trang 1CHƯƠNG 6 NHÓM OXI – LƯU HUỲNH
LÝ THUYẾT
Dạng 1 Hoàn thành chuỗi phản ứng
Câu 1 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a S SO2 S H2S H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2 FeSO4 BaS
O4
b Na2S H2S K2S H2S FeS H2S S H2S SO2 H2SO4 SO2 Na2SO3 SO2 S ZnS
c H2SO4 SO2 H2SO4 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 K2SO4 BaSO4
Câu 2 Viết các phương trình phản ứng thực hiện các biến hóa sau :
FeS SO2 SO3 H2SO4 CuSO4 BaSO4
S H2S SO2
Câu 3 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
S H2S SO2 KHSO3 K2SO3 SO2 CaSO3
Câu 4 Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ:
a Hidrosunfua lưu huỳnh khí sunfurơ axir sunfuric lưu huỳnh đioxit canxi sunfit khí sunfurơ
lưu huỳnh hidrosunfua axit sunfuric
b Kali permanganat oxi khí sunfurơ lưu huỳnh trioxit axit sunfuric sắt (II) sunfat sắt (II) hydroxyt sắt (II) oxit sắt (III) sunfat sắt (III) hydroxyt sắt (III) clorrua
Dạng 2 Nhận biết
Câu 1 Nhận biết các dung dịch mất nhãn:
a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 c K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3
b NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 d H2S, H2SO4, HNO3, HCl
Câu 2 Chỉ dùng một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: Na2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl
Câu 3 Nhận biết các chất khí:
a SO2, H2S, O2,Cl2 b Cl2, H2S, O3, O2
Dạng 3 Viết phương trình phản ứng và điều chế
Câu 1 Viết 2 phương trình chứng minh:
a SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa SO2 đóng vai trò là chất khử
b H2S là chất khử H2SO4 đặc là chất oxi hóa
c S là chất khử S là chất oxi hóa
d Ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi
Câu 2 Từ FeS2, NaCl, O2 và H2O Viết các pt phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước iaven, Na2SO3, Fe(OH)3
Câu 3 Từ KCl, Cu, S và H2O Viết các phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3
TRẮC NGHIỆM
Câu 1 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:
A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n – 1)d10ns2np4
Câu 2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 10 Nguyên tố X là:
Câu 3 Chọn câu trả lời sai:
A Oxi hóa lỏng – 1830C B O2 lỏng bị nam châm hút
C O2 lỏng không màu D Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị
Câu 4 Phương pháp có thể dùng để điều chế O2 trong PTN là:
Trang 2A Điện phân H2O B Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2
C Điện phân dung dịch CuSO4 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng
Câu 5 Khi điều chế oxi trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng phân hủy H2O2 (xúc tác MnO2), khí oxi sinh ra thường bị lẫn hơi nước Người ta có thể làm khô khí O2bằng cách dẫn khí đi qua các ống sứ chứa chất sau:
Câu 6 Nhờ bảo quản bằng nước ozon, mận Bắc Hà – Lao Cai, cam Hà Giang đã được bảo quản tốt hơn, nhờ đó bà con nông dân đã có thu nhập cao hơn Nguyên nhân nào sau đây làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày:
A Ozon là một khí độc
B Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi
C Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi
D Ozon có tính tẩy màu
Câu 7 Chọn câu trả lời sai về lưu huỳnh:
A S là chất rắn màu vàng B S không tan trong nước
C S dẫn điện, dẫn nhiệt kém D S không tan trong các dung môi hữu cơ
Câu 8 Hãy chỉ ra câu trả lời sai về SO2:
A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm mất màu nước brom
C SO2 là chất khí, màu vàng D SO2 làm mất màu cánh hoa hồng
Câu 9 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào có thể dùng để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm là:
A 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 B S + O2 → SO2
C 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2
Câu 10 Có các phản ứng sinh ra khí SO2 như sau:
a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2
c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2
Trong các phản ứng trên, những phản ứng nào được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Câu 11 Hãy chỉ ra câu trả lời sai, khi xét các nguyên tố nhóm VIA:
A Các nguyên tố nhóm VIA là những phi kim (trừ Po)
B Hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí
C Oxi thường có số oxi hóa – 2, trừ trong hợp chất với flo và các peoxit
D Tính axit tăng dần: H2SO4 < H2SeO4 < H2TeO4
E Cả B và D sai.
Câu 12 Hãy chỉ ra nhận xét sai, khi nói về khả năng phản ứng của oxi:
A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại
B O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim
C O2 tham gia vào quá trình xảy ra sự cháy, sự gỉ, sự hô hấp
D Những phản mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hoá – khử
Câu 13 Để tăng hiệu quả tẩy trắng của bột giặt, người ta thường cho thêm một ít bột natri peoxit (Na2O2) Do
Na2O2 tác dụng với nước sinh ra hiđro peoxit (H2O2) là chất oxi hóa mạnh có thể tẩy trắng được quần áo:
Na2O2 + 2H2O -> 2NaOH + H2O2 2H2O2 -> 2H2O + O2
Vì vậy, người ta bảo quản tốt nhất bột giặt bằng cách
A Cho bột giặt vào hộp không nắp và để ngoài ánh nắng
B Cho bột giặt vào hộp không nắp và để trong bóng râm
C Cho bột giặt vào hộp kín và để nơi khô mát
D Cho bột giặt vào hộp có nắp và để ngoài nắng
Câu 14 Cho các phản ứng sau:
a 2SO2 + O2 → 2SO3 b SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
c SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr d SO2 +NaOH → NaHSO3
Các phản ứng mà SO2 có tính khử là
Trang 3A a, c và d B a, b, d C a, c D a, d
Câu 15 Hãy chọn phản ứng mà SO2có tính oxi hoá?
A SO2 + Na2O → Na2SO3
B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4
D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
Câu 16 Trong các phản ứng sau đây, hãy chỉ ra phản ứng không đúng:
A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 D H2S + 4Cl2 + 4H2O →H2SO4 + 8HCl
Câu 17 Axit sunfuric đặc thường được dùng để làm khô các chất khí ẩm Khí có thể được làm khô nhờ axit
sunfuric đặc là:
Câu 18 Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng, sản phẩm khí thu được gồm có:
Câu 19. Để nhận ra sự có mặt của ion sunfat trong dung dịch, người ta thường dùng
A Quỳ tím B Dung dịch muối Mg2+
C Dung dịch chứa ion Ba2+
Câu 20 Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ 4: 1 về khối lượng trên ngọn lửa đèn cồn, sau đó đưa tàn đóm còn hồng vào miệng ống nghiệm thì:
A Tàn đóm tắt ngay B Tàn đóm bùng cháy
Câu 21 Để thu được CO2 từ hỗn hợp CO2, SO2 , người ta cho hỗn hợp đi chậm qua
A Dung dịch nước vôi trong dư B Dung dịch NaOH dư
Câu 22 Chỉ dùng một thuốc thử nào sau đây để phân biệt các lọ đựng riêng biệt khí SO2 và CO2 ?
A Dung dịch brom trong nước B Dung dịch NaOH
Câu 23 Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A Có phản ứng oxi hóa – khử xảy ra B Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit
C Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric D Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric
Câu 24 Các khí sinh ra khi cho saccarozơ vào dung dịch H2SO4 đặc, dư gồm:
A H2S và CO2 B H2S và SO2 C SO3 và CO2 D SO2 và CO2
Câu 25 Để pha loãng dd H2SO4 đậm đặc, trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào trong các cách sau đây:
A Cho từ từ nước và axit và khuấy đều B Cho từ từ axit vào nước và khuấy đều
C Cho nhanh nước vào axit và khuấy đều D Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều
Câu 26 Cho các phản ứng sau:
a FeS2 + O2 → X + Y b X + H2S → Z + H2O
c Z + T → FeS d FeS + HCl → M + H2S
e M + NaOH → Fe(OH)2 + N
Các chất được ký hiệu bằng chữ cái X, Y, Z, T, M, N có thể là:
Trang 4BÀI TẬP
Dạng 1 Bài tập xác định chất
Câu 1 Đốt cháy hoàn toàn 0,84 gam một kim loại M hóa trị II cần dùng 0,168 lít khí O2 (đktc) Kim loại M là:
Câu 2 Đốt cháy hoàn toàn 2,88 gam một kim loại hết với oxi thu được 4,8 gam oxit Kim loại đó là:
Câu 3 Cho 2,8 gam một kim loại A hóa trị III tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu được 1,68
lít khí SO2 ở đktc Kim loại A là:
Câu 4 Đem 6,3 gam một kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hoàn toàn với 0,15 mol O2 Chất rắn thu được sau phản ứng đem hòa tan vào dung dịch HCl (dư) thấy thoát ra 1,12 lít khí H2 ở đktc Kim loại X là:
Câu 5 Hòa tan 28,4 gam hỗn hợp gồm hai muối cacbonat của hai kim loại hóa trị II, bằng dung dịch HCl dư đã
thu được 10 lít khí ở 54,60C; 0,8064 atm và dung dịch muối X
a Khối lượng hai muối trong dung dịch X là:
b Nếu hai kim loại đó thuộc hai chu kì liên tiếp, cùng một phân nhóm thì 2 kim loại đó là:
Câu 6 Cho 1,2 gam kim loại X hóa trị II vào 150 ml dung dịch H2SO4 loãng 0,3M; X tan hết sau đó cần thêm
60 ml dung dịch KOH 0,5M để trung hòa axit dư Kim loại X là:
Dạng 2 SO 2 , H 2 S tác dụng với dung dịch bazơ tan
Câu 1 Hấp thu hoàn toàn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
Câu 2 Sục 6,4 gam khí lưu huỳnh đioxit vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì các muối tạo thành là:
Câu 3 Sục 4,48 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 300ml dung dịch NaOH 1M thì các muối tạo thành là:
Câu 4 Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lít khí SO2 (đktc) vào 800ml dung dịch NaOH 0,5M Khối lượng muối thu được trong dung dịch là:
Câu 5 Khi hấp thụ hoàn toàn 1,28 gam khí SO2 vào dung dịch NaOH 0,1M, sau phản ứng khối lượng muối khan thu được:
Câu 6 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit SO2 bằng 200 ml dung dịch NaOH 1,5 M thu được dung dịch A Dung dịch A chứa :
C Na2SO3; H2O; NaHSO3 D Na2SO3; H2O; NaOH
Câu 7 Hấp thụ hoàn toàn 1.12 lít khí SO2 ở đktc vào 150ml dd NaOH 1M Cô cạn dd ở áp suất và nhiệt độ thấp thì thu được
A Hỗn hợp 2 muối Na2SO3 và NaHSO3 B Hỗn hợp 2 chất NaOH; Na2SO3
C Hỗn hợp Na2SO3; NaHSO3 và NaOH dư D Các phương án trên đều sai
Câu 8 Tính khối lượng các chất thu được sau phản ứng trong các trường hợp sau:
a) Dẫn 2,24 lit khí hiđrosunfua vào 300 ml dung dịch NaOH 1M
Trang 5b) Dẫn 13,44 lit SO
2 vào 200 ml dung dịch NaOH 2M c) Dẫn 0,672 lit SO
2 vào 1 lit dung dịch Ca(OH)
2 0.02 M
Dạng 3 Bài toán về axit H 2 SO 4
Kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 loãng:
Câu 1 Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 dư thu được 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của
m là:
Câu 2 Hỗn hợp X gồm Fe và Cu, trong đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với
dung dịch H2SO4 thấy có V lít khí (đktc) bay ra Giá trị của V là:
Câu 3 Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al và Mg vào dung dịch H2SO4 thu được 1,68 lít H2 (đkc) Phần
% khối lượng của Al trong hỗn hợp là:
Câu 4 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X và m gam chất rắn không tan Giá trị của m là:
Câu 5 Hoà tan m gam Fe trong dung dịch H2SO4 dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị của m là (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5):
Câu 6 Hoà tan 6 gam hợp kim Cu, Fe và Al trong axit H2SO4 dư thấy thoát ra 3,024 lít khí (đkc) và 1,86 gam chất rắn không tan Thành phần phần % của hợp kim là :
A 40% Fe, 28% Al 32% Cu B 41% Fe, 29% Al, 30% Cu
C 42% Fe, 27% Al, 31% Cu D 43% Fe, 26% Al, 31% Cu
Câu 7 Cho 4 gam hỗn hợp gồm: Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu được 1,12 lít khí Thành phần % theo khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:
Câu 8 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng dư Thể tích khí hidro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là
Câu 9 Một hỗn hộp gồm 18,6 gam kẽm và sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí H2
(đktc) được giải phóng sau phản ứng là 6,72 lít Thành phần phần trăm của kẽm có trong hỗn hợp là :
Câu 10 Hoà tan m gam Al bằng dung dịch H2SO4 (dư), thu được 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị của m là
Câu 11 Hoà tan 2,52 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch H 2 SO 4 loãng dư, cô cạn dung dịch thu được 6,84 gam muối khan Kim loại đó là:
Câu 12 Hoà tan 1,3 gam một kim loại M trong 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0,3M Để trung hoà lượng axit
dư cần 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Kim loại đó là:
Kim loại tác dụng với axit H 2 SO 4 đặc:
Câu 1 Cho m gam Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) thu được 6,72 lít khí SO2 (ở đktc) Giá trị của m cần tìm là:
Trang 6Câu 2 Cho 12 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu được 5,6 lít khí SO2 đktc Khối lượng Cu và Fe trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là :
A 6,2 gam và 5,8 gam B 7,2 gam và 3,8 gam C 6,4 gam và 5,6 gam D 5,4 gam và 6,6 gam Câu 3 Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe và Cu vào dung dịch axit sunfuric đặc nóng, dư thu được 6,72
lít khí SO2 duy nhất (đktc) Khối lượng Fe và Cu có trong hỗn hợp lần lượt là :
A 11,2 gam và 6 gam B 12 gam và 5,2 gam C 2,8 gam và 14,4 gam D 6,6 gam và 10,6 gam Câu 4 Hoà tan 6,4 gam Cu bằng axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh ra V lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của V là:
Câu 5 Cho 15,15 gam hỗn hợp gồm Fe, Ag tác dụng hết với 500 gam dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 1,344 lít khí (đktc)
a Tính thành phần % theo khối lượng mỗi kim loại Tính nồng độ % H2SO4
b Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra qua 300 gam dung dịch NaOH 1,25M Tính nồng độ mol các chất thu được sau phản ứng
Tính khối lượng muối sunfat thu được:
Câu 1 Cho 2,49 gam hỗn hợp gồm 3 kim loại Mg, Fe, Zn tan hoàn toàn trong 500 ml dd H2SO4 loãng ta thấy có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo ra là:
Câu 2 Hỗn hợp X gồm 3 kim loại Al, Mg, Fe Lấy 6,7 gam hỗn hợp X tác dụng hết với dung dịch H2SO4 thu được 5,6 lít H2 ở đktc và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu được m (g) muối khan Giá trị của m là:
Câu 3 Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là:
Câu 4 Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch axit H2SO4 dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thì số gam muối khan thu được là:
Câu 5 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hoàn toàn trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) thoát ra Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu được là:
Bài toán hiệu suất
Câu 1 Người ta sản xuất H2SO4 từ quặng pyrit Nếu dùng 300 tấn quặng pyrit có 20% tạp chất thì sản xuất được bao nhiêu tấn dung dịch H2SO4 98% Biết rằng hao hụt trong sản xuất là 10%
Câu 2 a Dùng 100g quặng pyrit chứa 72%FeS2 để điều chế H2SO4 Cho toàn bộ axit thu được tác dụng với Cu điều chế CuSO4.5H2O Tính khối lượng CuSO4.5H2O thu được, biết hiệu suất của cả quá trình là 80%
b Để trừ nấm thực vật, người ta dùng dung dịch CuSO4 0,8% Tính khối lượng dung dịch CuSO4 0,8% pha chế được từ ½ lượng CuSO4.5H2O ở câu a
Dạng 4 Bài toán chất dư – chất hết
Câu 1 Nung hỗn hợp gồm 3,2 gam S và 4,2 gam Fe trong bình kín đến phản ứng hoàn toàn Tính khối lượng
các chất sau phản ứng?
Câu 2 Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2 gam bột Fe và 3,2 gam bột S, cho sản phẩm tạo thành 500 ml dung dịch
HCl thì thu được hỗn hợp khí và dung dịch A
a Tính thành phần % về thể tích mỗi chất khí trong hỗn hợp
b Để trung hòa HCl còn dư trong dung dịch A phải dùng 250 ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l của dung dịch HCl đã dùng
Trang 7Câu 3 Cho 6,72 gam Fe tác dụng hoàn toàn với 30 gam H2SO4 98% đặc nóng thu được V lít SO2 (đktc) và dung dịch X Tính V và khối lượng muối trong X?