Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 13 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
13
Dung lượng
708,65 KB
Nội dung
TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HĨA LÝ Bài 2: Xâydựnggiảnđồphachohệcấutửlỏng GVHD: Phạm Hoàng Ái Lệ Thực hiện: Phan Nguyễn Hồng Lam Bài 2: Xâydựnggiảnđồphachohệcấutửlỏng * Mục đích thí nghiệm: - Khảo sát hòa tan có giới hạn hệcấutửlỏng nhiệt độ phòng - Xâydựnggiảnđồ hòa tan đẳng nhiệt hệ C6H6 - C2H5OH - H2O - Nắm rõ cách xử lý số liệu, cách xâydựnggiảnđồpha - Nắm rõ kĩ thuật, yêu cầu phòng thí nghiệm * Cơ sở lý thuyết: Giảnđồpha gọi biểu đồ trạng thái đồ thị mô tả phụ thuộc thông số trạng thái hệ nằm cân pha Phân loại hệcấutử lỏng: - Hệcấutửlỏng hòa tan hồn tồn (H2O – C2H5OH – C3H6O) - Hệ có cặp hòa tan khơng hồn tồn (H 2O – C6H5OH – C3H6O) - Hệ có cặp hòa tan hạn chế cặp khác hòa tan khơng hồn tồn (H2O – CHCl3 – CH3COOH) - Hệ có cặp hòa tan hồn tồn cặp khác hòa tan hạn chế (H2O – C6H5OH – C3H6O) - Hệcấutử hòa tan hạn chế (H2O – C6H5NH2 – C6H14) - Hệcấutửhệcấutử hòa tan khơng hồn tồn vào (H 2O – Hg- C6H6) -Hòa tan hồn tồn: chất lỏng hòa tan vơ hạn với -Hòa tan khơng hồn tồn: nồng độ giới hạn chất bão hòa Khơng hòa tan vào gây tượng tách lớp -Hòa tan hạn chế: chất lỏng khó hòa tan vào nhau, muốn hòa tan dễ dàng Phải có điều kiện thích hợp -Hòa tan khơng hồn tồn: chất khơng hòa tan điều kiện Lưu ý: xét hệ thuộc dạng cần ý đến điều kiện (nhiệt độ) mà hệ xét Sự thay đổi nhiệt độ có ảnh hưởng lớn đến độ hòa tan chất lỏng làm thay đổi dạng giảnđồ Giản đồphahệcấutử cách xác định thành phần cấutử * Phương pháp Bozebom - Ba đỉnh tam giác biểu diễn thành phần cấutử nguyên chất - Các cạnh biểu diễn thành phần cấutử tương ứng - Các điểm bên biểu diễn thành phần hệcấutử * Phương pháp Gibbs - Từ điểm P kẻ đường vng góc Pa, Pb, Pc xuống cạnh BC, AC, AB - Độ dài Pa: biểu diễn thành phần cấutử A hỗn hợp - Độ dài Pb: biểu diễn thành phần cấutử B hỗn hợp - Độ dài Pc: biểu diễn thành phần cấutử C hỗn hợp * Giảnđồphahệcấutửlỏng có cặp hòa tan hạn chế: Xét hệcấutử C6H6 – H2O – C2H5OH tương ứng đỉnh A – B – C (như hình vẽ) Vùng nằm đường cong aKb hệ dị thể gồm pha nằm cân bằng, gọi dung dịch liên hợp - Điểm K gọi điểm hòa tan tới hạn đẳng nhiệt, dung dịch liên hợp có thành phần - Vùng nằm đường cong aKb hệ đồng thể gồm pha * Cách tiến hành thí nghiệm: Thêm vào erlen lượng hóa chất theo bảng Thêm dần cấutử thứ vào hệ hai cấutử erlen số 1( thêm giọt) Lắc quan sát sau lần thêm Khi dung dịch erlen chuyển sang dị thể dừng lại Ghi thể tích cấutử thứ dùng Tiến hành tương tự với erlen khác * Lưu ý Rửa sấy khơ hồn tồn erlen trước thí nghiệm Khi tiến hành lắc dung dịch không để hóa chất dính thành bình đổ ngồi Dị thể: dung dịch chuyển từ sang đục xuất hạt lỏng li ti không tan bề mặt Ta dung mẩu giấy trắng để phía erlen để dễ dàng quan sát thay đổi dung dịch Vì benzene độc nên sử dụng phải cẩn thận * Cách xử lý số liệu xâydựnggiảnđồpha Đối với hệ gồm cấutử ban đầu - Xác định điểm m A-C cách tính % khối lượng C 6H6 C2H5OH %m C6 H d C6 H VC6 H d C6H6 VC6H6 d C2H5OH VC2H5OH 100 => xác định điểm m A-C, nối điểm m với đỉnh B Khi thêm cấutử thứ - Xác định lại % khối lượng củad2H Otrong VH O3 cấutử %m H 2O 2 d C6 H VC6 H d C H 5OH VC H 5OH d H 2O VH 2O %m 100 -Áp dụng phương pháp Bozebom từ % khối lượng H2O, C6H6 để tìm giao điểm M điểm biểu diễn thành phần hệ -Áp dụng phương pháp Gibbs để tìm điểm a2 giao điểm Mc mB Ta làm tương tự với erlen lại, xác định thêm giao điểm nữa, sau nối giao điểm với ta đường cong aKb -Khi thêm dần cấutử B vào hệ m chạy phía B, từ m đến a2 hệ đồng thể, a2 hệ chuyển từ đồng thể sang dị thể -Tương tự thêm dần cấutử A vào hệ n chạy phía A, đến điểm b1 hệ chuyển từ đồng thể sang dị thể * Kết luận: Bằng cách thêm dần cấutử thứ vào hệcấutử có thành phần xác định điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp, ta khảo sát thiết lập giảnđồphahệcấutửlỏng tan lẫn có giới hạn