ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CƠNG NGHIỆP TP.HCM KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY GVHD : Phạm Hoàng Ái Lệ SV : Dương Thành Hiển MSSV : 14071601 LỚP HP : 210445905 TP.HCM, Ngày tháng năm 2016 NỘI DUNG Mục đích yêu cầu Cơ sở lý thuyết NỘI DUNG Tiến hành thí nghiệm Xử lý số liệu MỤC ĐÍCH $ YÊU CẦU I.MỤC ĐÍCH Đo độ dẫn điện chất điện ly Xác định hệ số phân ly ,độ dẫn điện tới hạn,hằng số điện ly K Xử lý kết ,vẽ đồ thị, báo cáo kết MỤC ĐÍCH $ YÊU CẦU II.YÊU CẦU An tồn phòng thí nghiệm Dụng cụ Hóa chất Máy đo độ dẫn pipette 1ml CH3COOH HCl cốc 100ml Pipette 10ml KCl 0,01N chuẩn   CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1.Các khái niệm 1.1 Độ dẫn điện dung dịch chất điện ly Theo thuyết Arrhenius chất điện ly hòa tan vào dung dịch thích hợp có khả phân ly thành ion Độ dẫn điện L R (ῼ-1) R= Điện trở riêng (ῼ.cm-1) l chiều dài vật dẫn (cm) S tiết diện vật dẫn (cm2) CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1.2 Độ dẫn điện riêng dung dịch chất điện ly Là độ dẫn điện dung dịch tích 1cm3 đặt điện cực phẳng song song có diện tích (cm2 ) cách 1cm cm 1cm a cm2 (ῼ-1cm-1) CƠ SỞ LÝ THUYẾT • Độ dẫn điện chất điện ly nhỏ nhiều lần so với kim loại • Độ dẫn điện chất điện ly lớn nhiều lần với chất khơng dẫn điện • Độ dẫn điện riêng phụ thuộc vào nồng độ nhiệt độ CƠ SỞ LÝ THUYẾT 1.3 Độ dẫn điện đương lượng Là độ dẫn điện thể tích tính theo cm3 chứa đương lượng gam chất điện ly nằm điện cực phẳng song song cách 1cm cm V cm3 1đlg a cm2 Độ dẫn điện đương lượng �N CƠ SỞ LÝ THUYẾT Ứng dụng phép đo độ dẫn 2.1 Đối với chất điện ly yếu t=0 t Cân C C α C(1- α) 0 α.C α.C α.C α.C ) CƠ SỞ LÝ THUYẾT Từ đồ thị 1/λ = f(c), ngoại suy (khi c → 0) → Kc Y=ax + b Đồ thị 1/λ = f(c) CƠ SỞ LÝ THUYẾT 2.2 Đối với chất điện ly mạnh Áp dụng công thức Kohlrausch: Đo độ dẫn phụ thuộc nồng độ (c < 0,01 N), từ đồ thị λ = f(), ngoại suy đến nồng độ c → (vô loãng) xác định Đồ thị λ = f() TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Đo độ dẫn điện dung dịch CH3COOH Pha cốc dung dịch CH3COOH 0,125N 0,0625N Tiến hành đo Lưu ý: sau lần đo dùng khăn mềm lau nhẹ 0,03125N 0,015625N TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Đo độ dẫn điện dung dịch HCl Pha cốc dung dịch HCl 0,001N 0,002N Tiến hành đo Lưu ý: sau lần đo dùng khăn mềm lau nhẹ 0,003N 0,004N TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM lưu ý: Khi chuyển từ dung dịch sang dung dịch khác ta cần: • Ngâm tráng điện cực nước cất • Dùng khăn mềm lau nhẹ lại • Tráng điện cực dung dịch đo Khi đo xong tráng điện cực lau khô vào vỏ XỬ LÝ SỐ LIỆU Pha chế dung dịch • Pha Vml dung dịch HCl (CH3COOH) từ dd HCl (CH3COOH) đặc Vdd = • Pha dung dịch có nồng độ định sẵn Dung dịch đầu C1 C2 C2 H 2O C1 – C = XỬ LÝ SỐ LIỆU 2Xử lý kết sau đo * Dung dịch CH3COOH Giá trị đo (ῼ-1cm-1) C (N) (ῼ-1cm-1) 1/8 1/16 1/32 1/64 a b c d Dung dịch điện ly yếu 1-1: (1) XỬ LÝ SỐ LIỆU Phương trình (1) có dạng đường thẳng Y=ax + b , vẽ đồ thị 1/λ = f(c), Từ đồ thị : Y=ax + b Độ điện ly: α= Đồ thị 1/λ = f(c) XỬ LÝ SỐ LIỆU * Dung dịch HCl Giá trị đo được: (ῼ-1cm-1) C (N) (ῼ-1cm-1) Công thức kohlrausch: 0,001 0,002 0,003 0,004 a b c d (2) Phương trình (2) có dạng đường thẳng Y=ax + b , vẽ đồ thị λ = f() XỬ LÝ SỐ LIỆU Từ đồ thị : Y=ax + b Đồ thị λ = f() Cảm ơn cô bạn lắng nghe thuyết trình ... chất điện ly Theo thuyết Arrhenius chất điện ly hòa tan vào dung dịch thích hợp có khả phân ly thành ion Độ dẫn điện L R (ῼ-1) R= Điện trở riêng (ῼ.cm-1) l chiều dài vật dẫn (cm) S tiết diện