giao an hoa hoc 9 cả năm

TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY HOÁ HỌC Cả năm : 35 tuần , tuần tiết = 70 tiết Học kỳ I: 18 tuần , tuần tiết = 36 tiết Học kỳ II: 17 tuần, tuần tiết = 34 tiết Tuầ Tie n át n tập đầu năm Tính chất hoá học oxit-Khái quát phân loại Một số oxit quan trọng: Canxi oxit Một số oxit quan trọng: Lưu huỳnh đioxit Tính chất hoá học axit Một số axit quan trọng: Axit Clohidric Một số axit quan trọng: Axit Sunfuric Luyện tập : Tính chất hoá học oxit axit Thực hành : Tính chất hoá học 10 11 12 13 oxit axit Bài viết số Tính chất hoá học Bazơ Một số Bazơ quan trọng : Natrihidroxit Một số Bazơ quan trọng : Canxihidroxit- 14 15 16 17 thang pH Tính chất hoá học muối Một số muối quan trọng Phân bón hoá học Mối quan hệ hợp chất vô 18 19 Luyện tập chương I Thực hành tính chất hoá học 20 21 22 Bazơ-Muối Bài viết số Tính chất vật lí kim loại Tính chất hoá học kim loại 11 13 15 17 19 21 Bài Dạy Ghi Chú Hố học Nguyễn Thị Trà -1- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc 23 Dãy hoạt động hoá học kim loại 23 24 Nhôm : Al = 27 25 Sắt : Fe = 56 25 26 Hợp kim sắt : Gang – Thép 27 Sự ăn mòn kim loại bảo vệ kim 27 loại 28 Luyện tập chương II 29 Thực hành : tính chất hoá học 29 nhôm sắt 30 Tính chất chung phi kim 31 Clo : Cl2 = 71g 31 32 Clo : Cl2 = 71g(TT) 33 Cacbon : C = 12 33 34 Các oxit cacbon 35 n tập học kì I 35 36 Kiểm tra học kì I 37 Axit cacbonic muối cacbonat 37 38 Silic công nghiệp silicat 39 Sơ lược bảng tuần hoàn 39 41 40 nguyên tố hoá học Sơ lược bảng tuần hoàn NTHH 41 42 (TT) Luyện tập chương III Thực hành tính chất hoá học phi 43 kim Khái niệm hợp chất hữu 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 hoaù học hữu Cấu tạo phân tử hợp chất hữu Mêtan : CH4 Etilen : C2H4 Axetilen : C2H2 Benzen : C6H6 Bài viết số Dầu mỏ khí thiên nhiên Nhiên liệu Luyện tập chương IV Thực hành tính chất hoá học 54 55 hidrocacbon Rượu etylic : C2H6O Axit Axetic – Mối quan hệ C2H4, C2H6O 43 45 47 49 51 53 55 Hố học Nguyễn Thị Trà -2- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc C2H4O2 56 Axit Axetic – Mối quan hệ C2H4, C2H6O 57 57 58 59 C2H4O2 Bài viết số Chất béo Luyện tập : Rượu etylic- Axit Axetic- 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 Chất béo Thực hành tính chất rượu axit Glucozơ Saccarozơ Tinh bột xenlulozơ Protein Polime Polime (TT) Thực hành tính chất Gluxit n tập cuối năm n tập cuối năm (TT) Kiểm tra học kì II 59 61 63 65 67 69 Hoá học Nguyễn Thị Trà -3- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc Tuần :01 -Tiết :01 ÔN TẬP LỚP Ngày soạn: Ngaøy daïy: I Mục tiêu - Giúp Hs ôn lại kiến thức học hoá học lớp - Rèn luyện kỹ giải tập CTHH, PTHH, tính toán theo công thức hoá học tính trheo PTHH II Chuẩn bò - Giáo Viên: + Sách giáo khoa, sách giáo viên, giáo án +Chuẩn bò số tập liên quan đến công thức hoá học, PTHH - Học Sinh: +Sách giáo khoa, soạn +Ôn lại kiến thức học lớp III Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt đôïng HS Hoạt động 1: Công thức lập công thức hoá 10’ học GV cho Hs nhắc lại I CTHH cách viết công thức đơn chất thức hợp chất Nêu thí dụ vcông CTHH đơn chất Ax: O2 , H2 , C , Ca, Fe CTHH hợp chất AxBy… : SO2 , CaO Lập công thức hoá Hố học Nguyễn Thị Trà -4- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc ?Nêu bước lập học công thức hoá học Thí dụ lập Hs nêu công A Fe (III) O thức hoá học b Ca vaø SO4 A Fe (III) vaø O b Ca SO4 Hs lên bảng lập Hs khác nhận xét a FexOy ⇔ X xIII = Y x II GV: gọi Hs lên làm X II = = ⇔ X= ; Y = ⇒ Fe2Y III O3 b Cax(SO4)y ⇔ X x II = Y x II x II = = ⇔ x= ; y = 1 CaSO4 y II 10’ Hoạt động Phương trình hoá học Lập PTHH II Lập PTHH GV: thí dụ gọi Hs lên giải Cho kim loại nhôm tác dung với dung dòch axit thu dung dòch nhôm clorua khí hiđro Lập PTHH phản ứng GV: cho thêm thí dụ giải thích cách làm 11’ HS làm, cho HS khác nhận xét 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + H2 Hoạt động Tính toán CTHH ôn lại công thức III Tính theo công thức tính thành phần phần hoá học: AxBy %, khối lượng nguyên Tính % tố hợp chất Bài Hs : ghi lại công thức toán xác đònh công Hs khác nhận xét thức dựa vào % khối lượng Hố học Nguyễn Thị Trà M ×x A × 100% %A= M AB x -5- y GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc M ×x B × 100% = 100% − % A % B= M AB x y 2.Tính khối nguyên tố lượng hợp chất GV: cho Hs tiếp tục viết công thức Hs : viết Hs khác nhận xét M ×x A × mA B mA= M AB x x mB = y y MB × y × m Ax B y = m Ax B y − m A M Ax BY Xác đònh công thức GV: hướng dẫn cho HS hợp chaát a Theo % AxByCz : Cho %A ; %B; %C : M A B C = x y z %A %B %C 100 = = = x.M A y.M B z.M C M Ax B y C z b.Theo khối lượng nguyên tố Cho biết khối lượng nguyên toá: mA ; mB ; mC ; M A B C = x mA y mB z mC x : y : z = M :M :M A B C Suy (AxByCz)n= M Tìm n suy công thức cụ thể Hoạt động Tính toán nhiều PTHH 12’ cho Hs viết IV Tính theo PTHH công thức cần dùng Hố học Nguyễn Thị Trà Các công thức cần -6- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc tính theo PTHH sử dung làm toán tính theo PTHH Chất khí m= n x M V= n x 22,4 chất khí n= m V ;n = ; m = VxD M 22, Chæ dùng cho chất khí Dung dòch m n ; CM = D V m C % = ct × 100% mdd V= GV: giới thiệu cách giải toán tính theo Cách giải toán PTHH tính theo PTHH * Viết PTHH phản ứng * suy tỉ lệ số mol từ PTHH * Tính số mol chất cho theo công thức cho phù hợp * Có số mol chất cho dựa theo số mol PTHH suy số mol chất cần tìm từ tính lượng cacù chất theo yêu cầu IV Chuẩn bò sau 2’ Xem Tính chất hoá học oxit khái quát phân loại oxit Làm tập 4, trang 109 SGK8 ; trang 117 SGK8 ; 5, trang 146 SGK8 Hoá học Nguyễn Thị Trà -7- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc  -Ngày tháng năm Duyệt TBM Hố học Nguyễn Thị Trà -8- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc CHƯƠNG CÁC LOẠI HP CHẤT VÔ CƠ Tuần: 01 -Tiết: 02 Bài: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT Ngày soạn: Ngaøy daïy: A Mục tiêu: -Hs biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn PTHH tương ứng với tính chất - Hs hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng -Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải tập đònh tính đònh lượng B Chuẩn bò đồ dùng dạy học : - Giáo Viên: Sách giáo khoa, sách giáo viên, giáo án - Hóa chất: - CuO , CaO , CO2 , P2O5 , H2O , CaCO3 , - P đỏ, dung dòch HCl, dung dòch Ca(OH)2 - Dụng cụ: - Cốc thủy tinh, ống nghiệm, thiết bò điều chế CO2, P2O5 - Dụng cụ đủ dùng cho nhóm HS - Học Sinh: Sách giáo khoa, soạn C Tổ chức dạy học : Hố học Nguyễn Thị Trà -9- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc TL Hoạt động Hoạt động HS GV Hoạt động Tìm hiểu tính chất hoá học oxit bazơ I Tính Chất Hóa Học Của 3’ ? Nêu tính chất Oxit hóa học chung oxit bazơ Oxit bazơ có tính chất hóa học nào? Hs : Trả lời ?Oxit bazơ tác a.Tác dụng với nước dụng với nước tạo sản phẩm ? Nêu thí dụ viết PTHH minh họa Thí dụ : BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2 (dd) * Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dòch bazơ (kiềm) Hoạt động Tìm hiểu tác dụng oxit với dd axit Hố học Nguyễn Thị Trà - 10 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc ********************************************************************************************* Tiết 33 Bài 28 CÁC OXIT CỦA CACBON Ngày soạn: .20/12/2017 Ngaøy daïy: 22/12/2017 A Mục Tiêu Bài Học Kiến thức HS biết : - Cacbon tạo oxit tương öùng laø CO vaø CO2 - CO laø oxit trung tính, có tính khử mạnh - CO2 oxit axit tương ứng với axit lần axit Kó Biết nguyên tắc điều chế khí CO phòng thí nghiệm cách thu khí CO Biết quan sát thí nghiệm qua hình vẽ để rút nhận xét Biết sử dụng kiến thức biết để rút tính chất hoá học CO CO Viết PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO có tính chất oxit axit B Chuẩn Bò Đồ Dùng Dạy Học - Dụng cụ : bình kíp cải tiến, bình đựng thủy tinh, lọ thủy tinh, ống nghiệm, giá sắt - Hoá chất: CaCO3, HCl, H2O C Tổ Chức Dạy Học T Hoạt động GV Hoạt động HS G 7' Hoạt động 1: Kiểm tra cũ ? Cacbon có HS: TL Hố học Nguyễn Thị Trà - 142 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc dạng thù hình HS khác nhận xét bổsung Tính hấp phụ HS: TL ? Viết PTHH minh hoạ HS: nhận xét bổ sung tính chất hoá học cacbon GV: nhận xét cho điểm 12 ' Hoạt động 2:Giới thiệu Tìm hiểu tính I CACBON OXIT chất CO HS: TL ? CTHH, PTK CTPT: CO PTK: 28 GV: cho HS tìm hiểu trả lời tính chất vật lí CO, HS: nhận xét 1.Tính chất vật lí Hs :Tìm hiểu tính chất vật lí CO trả lời Không màu không mùi, ? Có loại oxit, tan nước, nhẹ CO thuộc oxit nào.CO có tính chất hoá học nào, viết PTHH minh không khí ( dCO/kk= 28 ), độc 29 Tính chất hoá học hoạ cho tính chất hoá học HS: thảo luận nhóm trả GV: phát câu hỏi lời câu hỏi thảo luận cho nhóm Hs, chiếu câu hỏi lên Nhóm đại diện trả lời, nhóm khác bổ sung nhận xét a.CO oxit trung tính CO không phản ứng với nước, kiềm axit Hố học Nguyễn Thị Trà - 143 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc b.CO chất khử PTHH: t CO(k)+CuO(r) → CO2(k) o + Cu(r) GV: cho HS tìm hiểu (đen) SGK nêu ứng dụng (đỏ) CO t 4CO(k)+Fe3O4(r) → 4CO2(k) o +3Fe(r) 2CO(k) + O2(k) o t → 2CO2(k) Ứng dụng Hs: tìm hiểu trả lời - Làm nhiện liệu,chất khử… làm nguyên liệu 17 ' công nghiệp hoá học Hoạt động : Tìm hiểu tính chất CO2 GV: cho HS tìm hiểu II CACBON ĐIOXIT viết CTPT, PTK HS: vieát CTPT: CO2 GV: treo tranh H3.12 PTK: 44 cho Hs tìm hiểu tính Tính chất vật lí chất vật lí CO2 Hs: quan sát nêu tính GV: chiếu nội dung lên bảng chất vật lí Hs khác nhận xét bổ sung - Không màu, không mùi, nặng không khí ( d CO2 / kk = 44 29 ).Không trì sốngvà cháy Bò nén làm lạnh GV: Biểu diễn thí hoá rắn, gọi nước đá Hố học Nguyễn Thị Trà - 144 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc nghiệmH3.13 khô ( tuyết cacbonic).Nước đá khô dùng để bảo quản thực phẩm Tính chất hoá học a.Tác dụng với nước GV: chiếu nôïi dung lên bảng Hs: quan sát thảo luận nêu tượng, nhận xét viết PTHH minh hoạ Hs: đại diện nhóm trả lời, nhóm khác nhận xét bổ quỳ tím sung + TN:H 3.13 - Hiện tượng: chuyển sang màu đỏ,sau GV: cho Hs tìm hiểu đun trở lại màu tím phản ứng viết - Nhận xét: CO2 phản ứng PTHH minh hoạ cho tính với nước tạo thành dung dòch chất axit, làm quỳ tím chuyển sang GV: sửa chiếu màu đỏ H2CO3 không bền, nội dung lên bảng dễ bò phân hủy thành CO nước, đun nóngdung dòchthu nên quỳ màu đỏ trở lại màu tím CO2(k) + H2O(l) € H2CO3 (dd) b Tác dụng với dung dòch bazơ GV: cho Hs nhắc lại phản ứng oxit tác dụng oxit bazơ HS: Đọc SGK thảo luận viết axit PTHH Hs:Nhóm khác nhận xét ? Qua tính chất hoá bổ sung Hố học Nguyễn Thị Trà - 145 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc học CO2 ta biết * điều Tạo muối nước, cacbonat muối hiđro cacbonat CO2+2NaOH→Na2CO3(dd) + H2O(l) 1mol 2mol CO2(k)+ NaOH(dd)→ NaHCO3 (dd) 1mol 1mol c.Tác dụng với oxitbazơ Hs: Nhắc viết PTHH CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) Hs: TL * Kết luận: CO2 có tính chất hoá học oxit Hoạt động 6: Luyện tập - củng cố 0' HS: nêu lại tính chất đặc trưng cacbon,các dạng thù hình cacbon Làm tập Hs thảo luận làm GV gợi ý Làm tập : sinh CO, CO khói bụi làm để làm giảm chất Bài mC = ? nC =? 1mol tạo 394kJ nC ……… Q Xem chuẩn bò tieáp theo Kinh nghiệm rút từ tiết dạy: Hoá học Nguyễn Thị Trà - 146 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc ********************************************************************************************* Tiết :35 Bài 24 ÔN TẬP HỌC KÌ I Ngày soạn: Ngày dạy: A Mục tiêu Kiến thức Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất hợp chất vô cơ, kim loạiđể Hs thấy mối quan hệ đơn chất hợp chất vô Kó Từ tính chất hoá học chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ chuyển đổi từ kim loại thành hợp chất vô ngược lại, đồng thời xác lập mối quan hệ loại chất Biết chọn chất cụ Hoá học Nguyễn Thị Trà - 147 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc thể làm thí dụ viết PTHH biểu diễn chuyển đổi chất Từ chuyển đổi cụ thể rút mối quan hệgiữa loại chất B Chuẩn bò đồ dùng dạy học Hs : chuẩn bò làm sơ đồ 1, GV: Chuẩn bò câu hỏi tập vào phiểu học tập giấy C Tổ chức dạy học TG Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động Sự chuyển đổi kim loại thành 10’ loại hợp chất vô Gv : Từ kim loại I Kiến thức cần nhớ chuyển Sự chuyển đổi kim loại đổi thành thành loại hợp chất vô hợp chất vô cơ nào? cho Hs nêu thí Hs : Thảo luận làm tập dụ viết PTHH cho kết a Kim loại → muối minh hoạ Thí dụ: Mg → MgCl2, K → K2SO4 Mg(r)+2HCl(dd)→ MgCl2(dd) + H2(k) Chiếu nội dung 2K(r)+H2SO4(dd)→K2SO4(dd)+ H2(k) câu hỏi lên b Kim loại → bazơ → muối (1) → muối(2) GV : cho Hs thảo luận nhóm viết PTHH ( chiếu sơ đồ lên) Hố học Nguyễn Thị Trà Thí dụ : Na→NaOH→NaCl→ NaNO3 Na(r)+ H2O(l)→NaOH(dd) + H2(k) NaOH(dd)+HCl(dd)→NaCl+H2O(l) NaCl+AgNO3→NaNO3(dd)+ AgCl(r) c.Kim loaïi → oxit bazô → bazô → - 148 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc muối(1) → muối(2) GV: đưa sơ đồ đề Hs : thảo luận làm nghò HS nêu thí dụ Thí dụ : viết PTHH Ca→CaO→Ca(OH)2→Ca(NO3)2→CaSO4 2Ca(r) CaO(r) → 2CaO(r) + O2(k) + H2O(l) → Ca(OH)2(r) Ca(OH)2(r)+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2O(l) Ca(NO3)2+Na2SO4→CaSO4(r) +2NaNO3 d Kim loại ? Từ Cu, CuO, CuCl2, Cu(OH)2, CuSO4 Lập sơ đồ chuyển đổi từ Cu đến CuSO4 Gv : chiếu sơ đồ lên ảnh muối(1)→ → oxit bazơ → →muối(2) bazơ → muối(3) Hs : thảo luận trả lời Từng nhóm báo cáo kết Thí dụ Cu → CuO →CuCl2→ Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu(NO3)2 2Cu(r) + 2(k) →2 CuO(r) CuO(r)+2HCl(dd) →CuCl2(dd) + H2O(l) CuCl2+2NaOH→Cu(OH)2(r)+2NaCl(dd) Hoạt động Sự chuyển đổi hợp chất vô thành 5’ kim loại ? Lập sơ đồ hợp Sự chuyển đổi hợp chất chất vô chuyển vô thành kim loại đổi thành kim loại? Viết PTHH minh hoạ Hs thảo luận làm lên bảng sửa Nhóm Hs khác nhận xét trả lời bổ sung a Muối → kim loại Thí dụ: AgNO3 → Ag ? Nêu sơ đồ từ Hố học Nguyễn Thị Trà - 149 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc muối tạo kim loại 2AgNO3(dd)+Cu(r)→Cu(NO3)2(dd) Viết PTHH +2Ag(r) b Muối → Bazơ →Oxit bazơ → kim loại Hs : nêu viết PTHH ? Nêu sơ đồ từ Thí dụ: FeCl3→ Fe(OH)3 →Fe2O3 → Fe muối tạo kim loại Vieát PTHH FeCl3(dd)+3NaOH(dd)→Fe(OH)3(r) +3NaCl(dd t 2Fe(OH)3(r) → Fe2O3(r) + 3H2O(h) o t Fe2O3(r) + 3CO(k) → 2Fe(r) + + 3CO2(k) o c Bazơ → muối → Kim loại Hs : nêu sơ đồ viết PTHH Thí dụ: Cu(OH)2 → CuSO4 → Cu Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) →CuSO4 (dd) +H2O(l) CuSO4 (dd) + Fe(r) → Cu(r) + FeSO4(dd) d.Oxit bazô → kim loại Thí dụ: CuO → Cu t CuO(r) + H2(k) → Cu(r) + H2O(h) Hoạt động làm tập II Bài taán o 28’ Gv : chiếu tập lên bảng cho Hs làm HS : làm tập theo nhóm Nhóm làm Nhóm làm 2, nhóm làm 4,5, Nhóm làm bài7,8 Nhóm làm 10 Hs : thảo luận giải Đại diện lên bảng sửa GV : cho Hs nhaän t 1.a 2Fe(r) + 3Cl2(k) → 2FeCl3(r) o xét bổ sung Hố học Nguyễn Thị Trà - 150 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc Sửa vào FeCl3(dd)+3NaOH(dd)→Fe(OH)3(r) 4.d- 5.b - 6.a +3NaCl(dd Cho hỗn hợp 2Fe(OH)3(r)+3H2SO4→Fe2(SO4)3+ 6H2O(l) vào dung dòch Fe2(SO4)3+3BaCl2 (dd) →2FeCl3+ AgNO3dư Fe, Al phản 3BaSO4(r) ứng sinh Ag ta lọc b.Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3(r) rửa kết tủa ta thu +3NaNO3 Ag tinh khieát 2Fe(OH) t Fe2O3(r) + 3H2O(h) → o 3(r) Al(r) + 3AgNO3(dd) → →Al(NO3)3(dd)+ 3Ag(r) Fe(r) + AgNO3(dd) → Chọn đậm đặc o Fe(r) +2HCl(dd) Al → Al2O3 → AlCl3→ Al(OH)3 H2SO4 → FeCl2(dd) + H2(k) FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2(r) + 2NaCl(dd) →Fe(NO3)2(dd)+ 2Ag(r) t Fe2O3(r) +3CO(k) → 2Fe(r) + 3CO2(k) không phản ứng với chất ( SO2 , O2 , CO2 ) ,CaO phản ứng với SO2và CO2 Al → AlCl3→ Al(OH)3 → Al2O3 4Al(r) + 3O2(k)→ 2Al2O3(r) Al2O3(r)+6HCl(dd)→2AlCl3(dd)+ 3H2O(l) AlCl3(dd)+3NaOH(dd)→Al(OH)3(r)+3NaCl(dd) 2Al(r)+ 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) t 2Al(OH)3 → Al2O3(r) + 3H2O(h) o 10 Soá mol Fe : 1,96 = 0, 035(mol ) 56 khối lượng dung dòch CuSO4 : Dùng dd NaOH nhận biết Al , Fe Ag không phản ứng Dùng dd HCl: Fe tan Ag không tan 100 x 1,12 =112 2Al(r)+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+ 3H2(k) (g) Fe(r) +2HCl(dd)→ FeCl2(dd) + H2(k) Khối lượng CuSO4 : 112 x10 = 11,2( g ) 100 Hoá học Nguyễn Thị Trà PTHH: Fe(r)+CuSO4(dd) → FeSO4(dd) + Cu(r) (II) 0,035mol 0,035mol 0,035mol - 151 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc Số mol CuSO4: (I), (II) ⇒ CuSO4 dö 11,2 = 0,07(mol ) 160 nCuSO4 = nFe saét 0,07 = 0.035 CTHH FeClx (I) muối Viết PTHH Dựa suy vào lượng PTHH FeClx AgCl theo PTHH Số mol CuSO4 dư : 0,07 – 0,035 = 0,035(mol) Só mol FeSO4 sinh : 0,035 mol Nồng độ dung dòch sau phản ứng CM ( FeSO4) = 0,035 = 0,35( M ) 0,1 CM (CuSO4) = 0,035 = 0,35( M ) 0,1 10g Dung dòch 32,5% tính KL FeClx Lập tỉ lệ chất theo PTHH theo lí thuyết giải PT đại số tìm x 2’ suy CTHH FeClx Hoạt động Hướng dẫn học nhà: Xem học oxit axit, bazơ ,muối kim loại,bài tập phần ôn tập chuẩn bò thi học kì I Kinh nghiệm rút từ tiết dạy: ********************************************************************************************* Tiết :36 KIỂM TRA HỌC KÌ I (Theo đề phòng) Hố học Nguyễn Thị Trà - 152 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc MÔN: HOÁ HỌC – LỚP Thời gian : 60 phút ( không kể thời gian phát đề ) A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN ( điểm ) 1.Chất sau không tác dụng với dung dòch axit HCl axit H2SO4 loãng: a)CuO b)Mg c)Cu d)MgCO3 Dung dòch axit tác dụng với chất thò màu,làm q hoá tím: a)Hoá đỏ b)Hoá xanh c)Không đổi màu d)Kết khác 3.Tất bazơ sau bò nhiệt phân huỷ: a)NaOH , Ca(OH)2 , KOH b)Cu(OH)2 , NaOH , Ba(OH)2 c)Ca(OH)2 , Mg(OH)2 , Ba(OH)2 d)Cu(OH)2 , Mg(OH)2 , Fe(OH)2 Những chất sau Oxit bazơ: a)Al2O3 , CaO , Fe2O3 , SiO2 c)CaO, Fe2O3 b)Mn2O7 , Fe2O3 , ZnO, Al2O3 d)CaO, SiO2, NO, Al2O3, CO 5.Những cặp chất sau tạo chất kết tủa trộn: (1) NaCl AgNO3 (2) Na2CO3và ZnSO4 (3) Na2SO4 vaø AlCl3 (4) ZnSO4 vaø CuCl2 a)(1),(2),(3) b)(1),(2),(5) c)(2),(4),(5) d)(3), (4),(5) Kim loại X có tính chất sau: _ Nhẹ, dẫn điện tốt Phản ứng mạnh với dung dòch axít HCl _ Tan dung dòch kiềm giải phóng H X kim loại : Hoá học Nguyễn Thị Trà - 153 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc a) Mg b) Al c) Cu d) Fe Các cặp chất sau, cặp không xảy phản ứng : a) CuSO4 + Fe b) CuSO4 + Ag c) MgSO4 + Ca d)ZnSO4 + Mg Tính chất sau khí Clo : a) Tan hoàn toàn nước c) Có màu vàng lục b) Có tính tẩy trắng ẩm d) Mùi hắc, độc B TỰ LUẬN: ( điểm ) Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình biểu diễn chuyển đổi hoá học sau: (1) → Al2O3 → Al  (2) (4) → Al2O3 Al2(SO4)3 → Al(OH)3  (3) (5) (6)  → Al  → AlCl3 Câu 2:(1,5điểm) Có kim loại: Al,Fe,Ag Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại.viết PTHH Câu 3: (3 điểm) Cho khối lượng mạt sắt dư vào 50ml dung dòch HCl.Phản ứng xong thu 3,36l khí (đkc) a)Viết PTHH b)Tính khối lượng mạc sắt tham gia phản ứng c)Tính nồng độ mol dung dòch HCl dùng ( Cho: Fe=56, H=1, Cl=35,5)  Hoá học Nguyễn Thị Trà - 154 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ 1: HOÁ HỌC I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN :(4 điểm) 1_ c) Cu 2_ a) Hoá đỏ (0.5đ) 3_ d) Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)3 (0.5ñ) 4_ c) CaO, Fe2O3 (0.5ñ) 5_ b) (1),(2),(5) (0.5ñ) 6_ b) Al (0.5ñ) 7_ b) CuSO4 + Ag (0.5đ) 8_ a) Tan hoàn toàn nước (0.5đ) II TỰ LUẬN : ( điểm ) Câu 1: 1_ Al(r) + O2(k) → ( 0.25ñ) 2_ Al2O3(r) + H2SO4(dd) → (0.25ñ) 3_ Al2(SO4)3 + NaOH(dd) → (0.25ñ) 4_ Al(OH)3(r) → (0.25ñ) 5_ Al(r) + H2 → (0.25ñ) 6_ Al(r) +HCl(dd) → 22 (0.25đ) Câu 2: _ Dùng dd NaOH nhận biết Al, Fe Ag không phản ứng ( 0.5đ ) _ dùng dd HCl phân biệt Fe Ag, có Fe phản ứng, Ag không phản ứng ( 0.5đ ) PTHH : Fe + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) Hoá học Nguyễn Thị Trà (0.5đ) - 155 - GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc Câu : a) PTHH: Fe(r) + HCl(dd) →FeCl2 + H2 nH2 = V 3.36 = =0,15 (mol) 22.4 22.4 (0.5đ) (0.5đ ) b) Theo phương trình : nHCl = 2n.H2 =2.0,15 = 0,3 (mol) (0.5đ) Nồng độ M dd HCl : CM = n 0.3 = =6M V 0.05 (0.5ñ)  -Ngaøy tháng năm Duyệt TBM Hố học Nguyễn Thị Trà - 156 - GV: ... chất tan CaO , chất CaCO3 PTHH : CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2 (r) b Hòa tan oxit vào nước chất tan CaO , CuO không tan , hòa vtan CaCl2 (dd) : Không chất vào HCl chất tạo dung màu dòch màu xanh... loại oxit Làm tập 4, trang 1 09 SGK8 ; trang 117 SGK8 ; 5, trang 146 SGK8 Hoá học Nguyễn Thị Trà -7- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc  -Ngày tháng năm Duyệt TBM Hố học... Axit Axetic – Mối quan hệ C2H4, C2H6O 43 45 47 49 51 53 55 Hố học Nguyễn Thị Trà -2- GV: TRƯỜNG PTDTBTTHCS Châu Lộc C2H4O2 56 Axit Axetic – Mối quan hệ C2H4, C2H6O 57 57 58 59 C2H4O2 Bài viết số