Đang tải... (xem toàn văn)
CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT I. TÓM TẮT LÍ THUYẾT: ESTE LIPIT – CHẤT BÉO Khái niệm Công thức chung của este đơn chức: . (Tạo từ axit RCOOH và ancol R’OH) R’OH + RCOOH RCOOR’ + H2O. Este đơn chức: RCOOR’ (R’≠H) Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) Lipit là những hợp chất hữu cơ có trong tế bào sống, không hòa tan trong nước, tan trong dung môi hữu cơ không phân cực. Chất béo là trieste của glixerol với axit béo (axit béo là axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh. VD: Axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH, axit oleic C17H33COOH, axit linoleic C17H31COOH). Công thức cấu tạo: Công thức chung: R là gốc no chất béo rắn. R là gốc không no chất béo lỏng.
Tài liệu ơn tập Hóa học 12CB A LÝ THUYẾT: CHƯƠNG I: ESTE – LIPIT I TĨM TẮT LÍ THUYẾT: ESTE Công thức chung este đơn chức: RCOOR ' (Tạo từ axit RCOOH ancol R’OH) t , H SO ��c ������� RCOOR’ + R’OH + RCOOH ������� H2O Este đơn chức: RCOOR’ (R’≠H) Este no đơn chức: CnH2nO2 (n ≥ 2) o Khái niệm LIPIT – CHẤT BÉO - Lipit hợp chất hữu có tế bào sống, khơng hòa tan nước, tan dung môi hữu không phân cực - Chất béo trieste glixerol với axit béo (axit béo axit đơn chức có mạch cacbon dài, không phân nhánh VD: Axit panmitic C15H31COOH, axit stearic C17H35COOH, axit oleic C17H33COOH, axit linoleic C17H31COOH) CH2 - O - CO - R CH - O - CO - R Công thức cấu tạo: CH2 - O - CO - R Công thức chung: ( RCOO)3C3 H - R gốc no chất béo rắn - R gốc không no chất béo lỏng Phản ứng thủy phân + Môi trường axit: t , H SO ��c ������� RCOOH + RCOOR’ + H2O ������� R’OH + Mơi trường kiềm (xà phòng hóa): o Tính chất hóa học o t RCOOR’ + NaOH �� � RCOONa +R’OH - Phản ứng thủy phân H ,t ��� � RCOOH ( RCOO)3C3 H + 3H2O ��� � +C3H5(OH)3 - Phản ứng xà phòng hóa t0 ( RCOO)3C3 H +3NaOH �� � RCOONa +C3H5(OH)3 - Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng 0 Ni,t ,p (C17 H 33COO)3 C3 H +3H ���� (C17 H 35COO)3 C3 H triolein tristearin � pư dùng để chuyển hóa chất béo lỏng (dầu) thành chất béo rắn (mỡ) II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN Viết công thức cấu tạo thu gọn, gọi tên đồng phân este: - Viết theo thứ tự gốc axit Bắt đầu viết từ este fomat H-COOR’, thay đổi R’ để có đồng phân, sau đến loại este axetat CH3COOR’’ … - Gọi tên este: gốc ancol + gốc axit thường (đổi ic � at) Ví dụ: Viết CTCT, gọi tên đồng phân este: *C2H4O2 (M= 60) HCOOCH3: metyl fomat *C3H6O2 (M=74) HCOOC2H5: etyl fomat, CH3COOCH3: metyl axetat *C4H8O2 (M=88) HCOOCH2CH2CH3: propyl fomat, HCOOCH(CH3)CH3: isopropyl fomat CH3COOC2H5: etyl axetat, C2H5COOCH3 metyl propionat Lưu ý: CnH2nO2: Gồm đồng phân este no đơn chức, axit no đơn chức, hợp chất hữu tạp chức (có chức andehit ancol) Tìm cơng thức cấu tạo este dựa phản ứng xà phòng hóa: o t Sản phẩm gồm muối ancol: RCOOR’ + NaOH �� � RCOONa + R’OH Xác định R R’ Tìm cơng thức phân tử este dựa phản ứng đốt cháy Lưu ý: Đốt cháy este cho nCO2 = nH2O este este no đơn chức có cơng thức tổng qt CnH2nO2 Hiệu suất phản ứng: a Tính hiệu suất phản ứng: Lượng sản phẩm thực tế (đề cho) H= x 100% Lượng sản phẩm lí thuyết (tính theo PTHH) Lượng chất tham gia phản ứng (tính theo PTHH) H= x 100% Lượng chất tham gia ban đầu (đề cho) b Biết hiệu suất, tính lượng sản phẩm thực tế lượng chất tham gia thực tế: Lượng sản phẩm thực tế = Lượng sản phẩm lí thuyết x H 100 Lượng chất tham gia thực tế = Lượng chất tham gia lí thuyết x 100 H CHƯƠNG II: CACBOHIDRAT I TĨM TẮT LÍ THUYẾT: Cacbohiđr Monosaccarit at Glucozơ Fructozơ Cn(H2O)m Công thức C6H12O6 C6H12O6 phân tử (M = 180) (M = 180) CTCT CH2OH[CHOH]4CH thu gọn O - có nhiều nhóm –OH - có nhiều kề nhóm –OH kề - Khơng có Đặc điểm - có nhóm -CHO nhóm –CHO cấu tạo Đisaccarit Saccarozơ C12H22O11 (M = 342) C6 H11O5 O C6 H11O5 [C6 H 7O2 (OH )3 ] n -Từ hai gốc glucozo - Từ nhiều -Từ nhiều gốc fructozơ mắt xích β-glucozo α-glucozo Mạch xoắn Mạch thẳng Cho gốc α-glucozơ Cho gốc β-glucozơ Phản ứng màu với I2 +HNO3/H2SO4 +CH3COOH AgNO3/ NH3 fructozơ chuyển hóa tạo glucozơ Tính chất ancol đa chức - Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd xanh lam - Cu(OH)2 tạo - Cu(OH)2 tạo dd dd xanh lam xanh lam Cho glucozơ Fructozơ Có phản ứng lên men rượu (C6H10O5)n (M = 162n) - có nhóm – OH kề AgNO3/NH3, to � Ag C6H12O6 � 2Ag Tính chất khác (C6H10O5)n (M =162n) - có nhiều nhóm – OH kề Tính chất hóa học Tính chất anđehit Phản ứng thủy phân Polisaccarit Tinh bột Xenlulozơ Tài liệu ôn tập Hóa học 12CB � xanh tím Ghi nhớ: - Thủy phân: đisaccarit polisaccarit - Tráng bạc: glucozơ, fructozơ - Với Cu(OH)2 nhiệt độ thường, tạo phức xanh lam suốt: glucozơ, fructozơ, saccarozơ II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN: Dựa vào phản ứng lên men rượu, tráng bạc glucozơ Tính khối lượng chất phản ứng theo hiệu suất CHƯƠNG III : AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I TĨM TẮT LÍ THUYẾT: Amin Amino axit Peptit protein Khái niệm Amin hợp chất hữu tạo nên thay hay nhiều nguyên tử H phân tử NH gốc hidrocacbon Amino axit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino( NH ) nhóm cacboxyl ( COOH ) CTPT CH3 – NH2 CH3 | CH3 – N – CH3 CH3 – NH – CH3 TQ: RNH2 - Peptit hợp chất chứa từ � 50 gốc - amino axit liên kết với liên kết peptit CO NH - Protein loại polipeptit cao phân tử có PTK từ vài chục nghìn đến vài triệu Tính chất hóa học HCl * Amin no đơn chức: CnH2n+3N (n �1) Tính bazơ * Dung dịch amin mạch hở làm quỳ tím hóa xanh Tạo muối R NH HCl � R NH 3 Cl C6 H NH (anilin) Không tan H2O, độc H2N – CH2 – COOH (glyxin) CH3 – CH – COOH | NH2 (alanin) -Tính bazơ yếu - Tính chất lưỡng tính - Khơng đổi - Phản ứng este hóa màu quỳ - Phản ứng trùng ngưng - Phản ứng thủy phân � - amino axit - Phản ứng màu biure: Với Cu(OH)2: màu tím Tạo muối C6H5NH3Cl Phenylamoni clorua Tạo muối H N R COOH HCl � ClH N R COOH Tạo muối thủy phân đun nóng Tạo muối Thủy phân đun nóng NaOH H N R COOH NaOH � H N RCOONa H 2O ROH/ HCl Br2/H2O t0, xt Tạo este Kết tủa trắng C6H2NH2Br3 � nhận biết anilin - amino axit tham gia p/ư trùng ngưng Lưu ý: Tính axit - bazơ dung dịch amino axit: * Tổng quát: Nếu số nhóm NH2 = số nhóm COOH � dung dịch có pH = Nếu số nhóm NH2 < số nhóm COOH � dung dịch có pH < Nếu số nhóm NH2 > số nhóm COOH � dung dịch có pH > II CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (theo SGK) Viết công thức cấu tạo, gọi tên đồng phân amin, aminoaxit: Lưu ý: Đối với đồng phân Amin: Để viết đủ nhanh, ta nên viết theo bậc Amin bậc một: R – NH2 Amin bậc hai: R – NH – R’ R N R' Amin bậc ba: (R, R’, R’’ ≥ CH3-) R '' Đối với đồng phân aminoaxit CnH2n+1O2N: Viết đồng phân axít, sau thay đổi vị trí nhóm –NH2 Bài 1: Viết cơng thức cấu tạo thu gọn đồng phân có cơng thức phân tử C3H9N, C4H11N * C3H9N :Bậc 1: CH3CH2CH2NH2: propylamin CH3-CH(CH3)NH2: izopropylamin Bậc 2: CH3CH2NHCH3: etylmetylamin Bậc 3: (CH3)3 N: trimetylamin Bài 2: Viết công thức cấu tạo thu gọn đồng phân aminoaxít có cơng thức phân tử C 3H7O2N CH3CH(NH2)COOH: Axit 2-aminopropanoic (axit -aminopropinoic) (alanin) H2NCH2CH2COOH: Axit 3-aminopropanoic (axit -aminopropinoic) Viết công thức cấu tạo đồng phân peptit protein: (hoặc sản phẩm trùng ngưng hỗn hợp aminoaxit) Lưu ý: - Thứ tự liên kết thay đổi chất tính chất chất thay đổi: Ví dụ: H N CH CO NH CH COOH 24 44 424 43 CH 4 4 43 H N CH CO NH CH COOH 4 4 43 CH 44 4 43 � Gly-Ala (Đầu N Glyxin, đầu C Alanin) � Ala – Gly (Đầu N Alanin, đầu C Glyxin) => Gly-Ala Ala-Gly chất khác - Khi viết công thức, để viết đủ nhanh, ta nên viết theo kí hiệu viết tắt, thay đổi thứ tự phân tử amino axit Nhận biết: Yêu cầu: Nắm tính chất hóa học đặc trưng phản ứng đặc trưng loại So sánh tính bazơ Amin: Ví dụ:Tính bazơ giảm dần: NaOH > C2H5NH2 > CH3NH2 > NH3 > C6H5NH2 Xác định công thức phân tử amin – amino axit: a Phản ứng amin đơn chức RNH2 với axit HCl: RNH2 + HCl � RNH3Cl m ma số mol amin = số mol HCl = muoi 36.5 M amin = khối lượng amin / số mol amin Từ RNH2 =M amin, suy R, tìm CTPT, CTCT Tài liệu ơn tập Hóa học 12CB b Bài tốn xác định cơng thức cấu tạo aminoaxit: + Giả sử công thức tổng quát aminoaxit (H2N)n-R - (COOH)m + Xác định số nhóm –NH2 dựa vào số mol HCl, số nhóm –COOH dựa vào số mol NaOH Dựa vào phản ứng với axit HCl tỉ lệ mol chất để tìm số nhóm NH2 Số mol (H2N)n-R(COOH)m : số mol HCl = 1:1 � có nhóm NH2 Dựa vào phản ứng với kiềm NaOH (KOH) tỉ lệ mol chất để tìm số nhóm COOH Số mol (H2N)n-R(COOH)m : số mol NaOH = 1:1 � có nhóm COOH + Xác định R CHƯƠNG IV: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME I TĨM TẮT LÍ THUYẾT: Khái niệm polime: Polime hợp chất có phân tử khối lớn nhiều đơn vị nhỏ gọi mắt xích liên kết với tạo nên - Số mắt xích (n) phân tử polime gọi hệ số polime hoá hay độ polime hoá * Phân loại: - Theo nguồn gốc, ta phân biệt polime thiên nhiên (cao su, xenlulozơ, tinh bột…), polime tổng hợp (PE, PVC, nhựa phenol-fomanđehit,…), polime nhân tạo hay bán tổng hợp (tơ visco, xenlulozơ trinitrat,…) - Theo phản ứng polime hoá, ta phân biệt polime trùng hợp (PE, PVC, polibutađien…) polime trùng ngưng (nilon-6, nilon-7…) Cấu trúc: - Dạng mạch không phân nhánh: PE, PVC - Dạng mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen… - Dạng mạng khơng gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit… Tính chất vật lí: Hầu hết polime chất rắn, khơng bay hơi, khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định, số tan dung mơi hữu Đa số polime có tính dẻo; số polime có tính đàn hồi, số có tính dai, bền, kéo thành sợi Điều chế polime: Có thể điều chế polime phản ứng trùng hợp trùng ngưng a Phản ứng trùng hợp: - Trùng hợp trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome), giống hay tương tự thành phân tử lớn (polime) - Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp :là phân tử phải có liên kết bội (như CH2=CH2, CH2=CHC6H5 , CH2= CH-CH=CH2) vòng bền Thí dụ : xt, to, p nCH2 CH ����� � ( CH2 CH ) n | Cl vinyl clorua | Cl poli(vinyl clorua) (PVC) Người ta phân biệt phản ứng trùng hợp thường loại monome (như trên) phản ứng đồng trùng hợp hỗn hợp monome Thí dụ : o Na, t )n nCH2 CH CH CH2 nCH2 CH ����� ( CH2 CH CH CH2 CH2 CH | | C6H5 C6H5 Poli(butađien-stiren) b Phản ứng trùng ngưng: Trùng ngưng trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H2O ) to nH2N[CH2]5COOH ���� ( NH[CH2]5CO ) n nH2O axit -aminocaproic policaproamit (nilon-6) nH2N-[CH2]6-NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH t (-HN-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO-)n + 2nH2O Hexametylenđiamin axit ađipic poli(hexametylen-ađipamit) gọi nilon-6,6 o t nHOOC C6H4 COOH nHO CH2 CH2 OH ���� ( CO C6H4 CO O CH2 CH2 O) n 2nH2O axit terephtalic etylen glicol poli(etylen terephtalat) Điều kiện cần để có phản ứng trùng ngưng: Các monome tham gia phản ứng trùng ngưng phải có hai nhóm chức có khả phản ứng để tạo liên kết với Thí dụ: HOCH2CH2OH HOOCC6H4COOH ; H2N[CH2]6NH2 HOOC[CH2]4COOH ; H2N[CH2]6 COOH VẬT LIỆU POLIME A CHẤT DẺO: Khái niệm: Chất dẻo vật liệu polime có tinh dẻo * Thành phần chất dẻo polime Ngồi có thành phần phụ thêm: chất dẻo hóa, chất độn để tăng khối lượng chất dẻo, chất màu, chất ổn định, Một số polime dùng làm chất dẻo : a) Polietilen (PE) , xt nCH2 = CH2 t, p ( CH2 - CH2 )n b) Poli(vinyl clorua) (PVC) , xt nCH2 = CHCl t, p ( CH2 - CHCl )n c) Poli(metyl metacrylat) (PMM) : chế tạo thủy tinh hữu plexiglas nCH =C - COOCH3 CH3 xt,t CH3 CH -C - n COOCH3 d) Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) * Nhựa novolac: Tạo thành đun nóng hỗn hợp phenol dư với fomanđehit (xúc tác axit), mạch không phân nhánh B TƠ: Khái niệm: Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định Phân loại: a) Tơ thiên nhiên (sẵn có tự nhiên) bơng, len, tơ tằm b) Tơ hóa học (chế tạo phương pháp hóa học) Tài liệu ơn tập Hóa học 12CB + Tơ tổng hợp (chế tạo từ polime tổng hợp) tơ poliamit (nilon, capron), tơ vinylic (vinilon) + Tơ bán tổng hợp hay tơ nhân tạo (xuất phát từ polime thiên nhiên chế biến thêm phương pháp hóa học) tơ visco, tơ xenlulozơ axetat, Một số loại tơ tổng hợp thường gặp: a) Tơ nilon-6,6: Thuộc lọai tơ poliamit, điều chế từ hexametylenđiamin axit ađipic nH2N-[CH2]6-NH2 + nHOOC-[CH2]4-COOH t (-HN-[CH2]6-NHCO-[CH2]4-CO-)n + 2nH2O Hexametylenđiamin axit ađipic poli(hexametylen-ađipamit) gọi nilon-6,6 b) Tơ nitron (hay olon):Thuộc lọai tơ vinylic, điều chế từ vinyl xianua (acrilonitrin) t , xt nCH2 = CH ��� � -(CH2 - CH-)n CN CN acrilonitrin poliacrilonitrin C CAO SU: Khái niệm: Cao su lọai vật liệu polime có tính đàn hồi Cao su thiên nhiên: polime isopren (C5H8)n Cao su tổng hợp: thường điều chế từ ankađien phản ứng trùng hợp a) Cao su buna: tổng hợp phản ứng trùng hợp buta - 1,3 - đien có mặt Na: Na , p ,t nCH2 = CH - CH = CH2 ( CH2 - CH = CH - CH2 )n b) Cao su buna-S, buna-N: Đồng trùng hợp buta-1,3-đien với: - stiren thu caosu buna- S có tính đàn hồi cao nCH2 CH CH CH2 + nCH o CH2 t , p, xt C6H5 CH2 CH CH CH2 CH C6H5 CH2 n - acrilonitrin thu caosu buna- N có tính chống dầu cao o nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 t , p, xt CN CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN II Các dạng tập - Tính hệ số polime hóa Số mắt xích n = M polime / M mắt xích - Xác định monome polime tạo thành Chú ý: Một số loại chất dẻo tơ thông dụng Polime trùng hợp: PE, PVC, PMM Polime trùng ngưng: nilon-6, nilon- Polime thiên nhiên: xenlulozơ, tinh bột Polime tổng hợp: PE, PVC, PMM Tơ thiên nhiên: tơ tằm Tơ nhân tạo: tơ visco, tơ axetat Tơ tổng hợp: tơ nilon -6, tơ nilon -7, nilon- 6,6 Tơ poliamit: tơ nilon -6, tơ nilon -7, nilon- 6,6 CHƯƠNG V: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỚNG T̀N HỒN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I VỊ TRÍ: Nhóm IA(-H), IIA, IIIA(-B), mợt phần nhóm IVA, VA,VIA Các nhóm B (IB→VIIIB) Họ lantan actini (2 hàng cuối BTH) II CẤU TẠO KIM LOẠI: Cấu tạo nguyên tư: Ít e lớp ( 1→3e) (Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể) Liên kết kim loại: Lực hút tĩnh điện ion kim loai electron tự Chú ý: - Mối quan hệ cấu hình e vị trí BTH + Số hiệu (Z = số e = số p) ↔ Ô + Số lớp ↔ Chu kỳ + Số e lớp ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm A) ↔ Hóa trị cao với oxi - Mối quan hệ cấu hình e ion Z + Cation (ion dương): Znguyên tử = eion + điện tích + Anion (ion âm): Znguyên tử = eion – điện tich TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Tính chất vật lí chung: tính chất = dẻo + dẫn điện + dẫn nhiệt + ánh kim Nguyên nhân: e tự gây Chú ý: - to cao → dẫn điện giảm (do ion dương cản trở e) - Vàng (dẻo nhất), bạc (dẫn điện tốt nhất), thủy ngân (thể lỏng, to nc thấp nhất), W (tonc cao nhất), Cr (cứng nhất), K, Rb, Cs (mềm nhất), Li (nhẹ nhất), Os (nặng nhất) II TÍNH CHẤT HĨA HỌC: Tính khử = nhường e = bị oxi hóa M → Mn+ + ne Ngun nhân: Ít e lớp ngồi + bán kính lớn + lực liên kết hạt nhân yếu → dễ nhường e Tác dụng với phi kim (Cl2,O2,S) Tác dụng với axit a Loại 1: dd HCl, H2SO4 lỗng (kim loại trước H) → Muối (Số oxi hóa thấp) + H2 b Loại 2:dd HNO3, H2SO4 đặc (tất kim loai trừ Au, Pt) → Muối (Số oxi hóa cao) + Sản phẩm khử + H2O Thường: KL + HNO3 lỗng → muối nitrat + NO(khơng màu, dễ hóa nâu/KK) + H2O KL + HNO3 đặc → muối nitrat + NO2(màu nâu) + H2O Chú ý: Al, Fe, Cr không phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc nguội Tác dụng với nước Kim loại IA + IIA (trừ Be, Mg) + H2O → dd bazơ + H2 M(IA) + H2O→MOH + H2 ; M(Ca,Ba, Sr) + 2H2O → M(OH)2 + H2 Tác dụng với dd muối - Kim loại (không tan nước) đẩy kim loại yếu khỏi muối - Kim loại (tan nước) khơng đẩy kim loại yếu khỏi muối mà xảy theo nhiều giai đoạn: + Phản ứng với nước → dd bazơ + dd bazơ phản ứng trao đổi với dd muối (nếu sau phản ứng có kết tủa) + Nếu kết tủa có tính lưỡng tính tiếp tục tan Tác dụng với dung dịch bazơ: Al, Zn tan dung dịch bazơ III DÃY ĐIỆN HĨA: Tài liệu ơn tập Hóa học 12CB - Nguyên tắc xếp: Từ trái sang phải: + Tính khư kim loại giảm dần + Tính oxi hóa ion kim loại tăng dần + 2+ K Ca Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au - Tính khử kim loại giảm Chiều phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu Fe2+ Oxi hóa yếu Fe Khử mạnh Cu2+ Oxi hóa mạnh PT: Cu2+ + Fe → Fe2+ + Cu Cu Khử yếu SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I KHÁI NIỆM: Là phá hủy kim loại hợp kim tác dụng chất môi trường xung quanh M � Mn+ + ne II CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI: Có dạng ăn mòn kim loại: hóa học điện hóa học Ăn mòn hóa học: q trình oxi hóa khử, e KL chuyển trực tiếp đến chất mơi trường Ăn mòn điện hóa học a Khái niệm: q trình oxi hóa khử, tạo dòng e di chuyển từ cực âm đến cực dương b Điều kiện ăn mòn: (hội tụ đủ điều kiện) Có điện cực khác chất điện cực tiếp xúc với (trực tiếp gián tiếp) Đặt môi trường chất điện li (khơng khí ẩm mơi trường điện li) c Cơ chế ăn mòn: Cực âm (anot) = kim loại mạnh = q trình oxi hóa = kim loại bị ăn mòn M → Mn+ Cực dương (catot) = kim loại yếu (hoặc PK) = trình khử (H+ H2O) Tóm lại: Nếu ăn mòn điện hóa kim loại mạnh bị ăn mòn trước III CHỚNG ĂN MÒN KIM LOẠI: Bảo vệ bề mặt: bôi, sơn, mạ, tráng….= vật liệu bền với môi trường Phương pháp điện hóa: Dùng kim loại hoạt động để bảo vệ (kim loại hoạt động sẽ bị ăn mòn trước) Ví dụ: Vỏ tàu biển bằng thép (Fe-C) gắn thêm kẽm ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI I NGUYÊN TẮC: Khử ion kim loại thành kim loại: Mn+ + ne → M (kim loại) II PHƯƠNG PHÁP: (3 phương pháp chính) Nhiệt luyện: Nguyên tắc: Dùng chất khử mạnh (C,CO, H2, Al) để khử kim loại (sau Al) oxit Ứng dụng: Điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (Zn, Fe, Sn, Pb, Cu,…) t0 Ví dụ: CO + CuO �� � Cu + CO2 Thủy luyện: Nguyên tắc: Dùng kim loại có tính khử mạnh (trừ kim loại tan nước) khử ion kim loại yếu khỏi muối Ứng dụng: Điều chế kim loại có tính khử yếu (Cu, Ag, Hg, Au,…) Ví dụ: Fe + CuSO4 � FeSO4 + Cu Điện phân: Khử ion kim loại dòng điện chiều Catot = cực âm = trình khử = khử cation = thu kim loại Anot = cực dương= trình oxi hóa = thu chất khí a Điện phân nóng chảy: điều chế kim loại có tính khử mạnh (K, Na, Ca, Mg, Al) Điện phân nóng chảy hợp chất (muối, oxit, bazơ) chúng Ví dụ: Điện phân NaCl nóng chảy - Sơ đồ điện phân: Catot (-) NaCl Anot (+) Na+ n.c ClNa+ + 1e � Na: Quá trình khử 2Cl- - 2e � Cl2: Q trình oxi hóa - Phương trình điện phân: dpnc 2NaCl ��� � Na + Cl2 b Điện phân dung dịch: điều chế kim loại có tính khử trung bình yếu (đứng sau Al) Ví dụ: * Điện phân dung dịch CuCl2 - Sơ đồ điện phân: Catot (-) CuSO4 Anot (+) Cu2+, H2O Cl-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2Cl- Cl2 + 2e - Phương trình điện phân: CuCl2 đpdd Cu + Cl2 * Điện phân dd CuSO4 với điện cực trơ (graphit) - Sơ đồ điện phân: Catot (-) CuSO4 Anot (+) Cu2+, H2O SO42-, H2O Cu2+ + 2e Cu 2H2O O2 + 4H+ + 4e - Phương trình điện phân: dp 2CuSO4 + 2H2O �� � 2Cu + O2 + 2H2SO4 * Nhớ định luật Faraday tính khối lượng chất thoát điện cực m = A.I.t / 96500.n → n chất thoát = I.t/96500.n Câu 33: Chất sau phản ứng với dung dịch NaOH tạo thành HCOONa C2H5OH? A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 34: Cho dãy kim loại: Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu A Cu B Ag C Al D Mg Câu 35: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là: 2+ 2+ 2+ A Cu , Mg , Fe 2+ 2+ 2+ B Mg , Fe , Cu 2+ 2+ 2+ C Mg , Cu , Fe 2+ 2+ 2+ D Cu , Fe , Mg Câu 36: Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m A 9,0 B 4,5 C 13,5 D 18,0 Câu 38: Một mẫu khí thải cơng nghiệp có nhiễm khí H2S, CO, CO2 Để nhận biết có mặt H2S mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A KCl B NaCl C Pb(CH3COO)2 D NaNO3 Câu 39: Tỉ khối este no, đơn chức X so với hiđro 30 Công thức phân tử X A C2H4O2 B C3H6O2 Câu 40: Tơ sau thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ capron B Tơ nitron C C5H10O2 D C4H8O2 C Tơ tằm D Tơ visco B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,5M (điện cực trơ) catot thu 6,4 gam kim loại thể tích khí (đktc) thu anot A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 42: Trong điều kiện thường, chất sau trạng thái khí? A Etanol B Glyxin C Anilin Câu 43: Cho phát biểu sau: (a) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (b) Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất (c) Fe(OH)3 chất rắn màu nâu đỏ (d) CrO3 oxit axit D Metylamin Số phát biểu A B C Câu 44: Nhận xét sau không đúng? A Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Các este thường nhẹ nước tan nước C Metyl fomat có nhiệt độ sơi thấp axit axetic D Metyl axetat đồng phân axit axetic D Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dung dịch chứa ion Fe dùng lượng dư A dung dịch muối ăn B ancol etylic C nước vôi D giấm ăn Câu 46: Tơ sau có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ vinilon Câu 47: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? 3+ 2+ Cu ta D Tơ lapsan 85 A Na2CO3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 8,96 C 4,48 D 13,44 BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THƠNG NĂM 2014 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC – Giáo dục THPT (Đề thi có 03 trang) Thời gian làm bài: 60 phút; Mã đề thi 629 Họ tên thí sinh: Số báo danh: Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxit sau đây? A CuO B MgO C Al2O3 D CaO Câu 2: Este sau có cơng thức phân tử C4H8O2? A Etyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Vinyl axetat Câu 3: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 21,60 gam B 29,04 gam C 25,32 gam D 24,20 gam Câu 4: Sục khí sau vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy xuất kết tủa màu trắng? A H2 B HCl C O2 D CO2 Câu 5: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Fe B Ba C Cr D Al Câu 6: Cho dãy kim loại: Li, Na, Al, Ca Số kim loại kiềm dãy A B C D Câu 7: Peptit sau khơng có phản ứng màu biure? A Ala-Ala-Gly-Gly B Gly-Ala-Gly C Ala-Gly-Gly D Ala-Gly Câu 8: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6 gam chất rắn khan Công thức cấu tạo X: A C2H5COOC2H5 B C2H5COOCH3 C C2H3COOC2H5 D CH3COOC2H5 Câu 9: Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 loãng? A MgO B FeO C Fe2O3 D Al2O3 Câu 10: Polime sau điều chế phản ứng trùng ngưng? A Polietilen B Poli (vinyl clorua) C Polistiren D Poli(etylen-terephtalat) Câu 11: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 12: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozơ với lượng dư dung dịch AgNO NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 10,8 gam Ag Giá trị m A 9,0 B 4,5 C 8,1 D 18,0 Câu 13: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch A NaNO3 B KNO3 C HNO3 D Na2CO3 Câu 14: Chất X bazơ mạnh, sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2), vật liệu xây dựng Công thức X A Ca(OH)2 B Ba(OH)2 C NaOH D KOH Câu 15: Amin sau thuộc loại amin bậc hai? 86 A Metylamin B Trimetylamin C Phenylamin D Đimetylamin Câu 16: Cho 3,68 gam hỗn hợp Al, Zn phản ứng với dung dịch H 2SO4 20% (vừa đủ), thu 0,1 mol H2 Khối lượng dung dịch sau phản ứng A 52,68 gam B 52,48 gam C 42,58 gam D 13,28 gam Câu 17: Hòa tan hoàn toàn 3,80 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kì liên tiếp trung dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kìm A Rb Cs B Na K C Li Na D K Rb Câu 18: Kim loại sắt không tan dung dịch A H2SO4 đặc, nóng B HNO3 đặc, nguội C H2SO4 lỗng D HNO3 đặc, nóng Câu 19: Cho dãy chất: H2NCH(CH3COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng A B C D Câu 20: Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để sản xuất A glucozơ glixerol B xà phòng glixerol C glucozơ ancol etylic D xà phòng ancol etylic Câu 21: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ? A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac, etylamin, anilin C Etylamin, anilin, amoniac D Anilin, metylamin, amoniac Câu 22: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua Z, lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ Cơng thức X A CrCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MaCl2 Câu 23: Nhận xét sau sai? A Những tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu electron tự mạng tinh thể kim loại gây B Nguyên tắc điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử C Tính chất hóa học chung kim loại tính oxi hóa D Nguyên tử hầu hết nguyên tố kim loại có electron lớp ngồi Câu 24: Kim loại nhôm tan dung dịch A HNO3 đặc, nguội B H2SO4 đặc, nguội C NaCl D NaOH Câu 25: Thủy phân hoàn toàn lượng tristearin dung dịch NaOH (vừa đủ), thu mol glixerol A mol natri stearat B mol axit stearic C mol natri stearat D mol axit stearic Câu 26: Để bảo vệ ống thép (dẫn nước, dẫn dầu, dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ngồi ống thép khối kim loại A Cu B Pb C Zn D Ag Câu 27: Cho dãy oxit : MgO, FeO, CrO3, Cr2O3 Số oxit lưỡng tính dãy A B C D Câu 28: Sản phẩm phản ứng nhiệt nhôm ln có A Al2O3 B O2 C Al(OH)3 D Al Câu 29: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z = 19) A 3d1 B 2s1 C 4s1 D 3s1 Câu 30: Cho 13,23 gam axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y, thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m A 29,69 B 28,89 C 17,19 D 31,31 + + 2+ 2+ Câu 31: Cho dãy ion kim loại : K , Ag , Fe , Cu Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy 87 A Cu2+ B K+ C Ag+ D Fe2+ Câu 32: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A vàng B nâu đỏ C xanh tím D hồng Câu 33: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X A poliacrilonitrin B poli(metyl metacrylat) C poli(vinyl clorua) D polietilen Câu 34: Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với nước tạo thành A Na2O O2 B NaOH H2 C Na2O H2 D NaOH O2 Câu 35: Để xử lí chất thải có tính axit, người ta thường dùng A giấm ăn B phèn chua C muối ăn D nước vôi Câu 36: Cho bột Al vào dung dịch KOH dư, thấy tượng A sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch không màu B sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch khơng màu C sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam D sủi bọt khí, bột Al khơng tan hết thu dung dịch màu xanh lam Câu 37: Cho 10,8 gam kim loại M phản ứng hồn tồn với khí clo dư, thu 53,4 gam muối Kim loại M A Fe B Al C Zn D Mg Câu 38: Cho dãy chất : Al, Al2O3 , AlCl3, Al(OH)3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch NaOH, vừa phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 39: Công thức glyxin A H2NCH2COOH B CH3NH2 C C2H5NH2 D H2NCH(CH3)COOH Câu 40: Hỗn hợp X gồm chất : CH2O2, C2H4O2, C4H8O2 Đốt cháy hoàn toàn lượng hỗn hợp X, thu 0,8 mol H2O m gam CO2 Giá trị m A 17,92 B 70,40 C 35,20 D 17,60 - HẾT BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KÌ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA 2015 Mơn: Hóa Học 88 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có trang) Thời gian làm 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Mã đề thi: 748 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Sr = 88; Ag=108; Ba = 137 Câu : Phản ứng sau khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? t0 t0 A CaCO3 �� B 2KClO3 �� � CaO + CO2 � 2KCl + 3O2 t C 2NaOH + Cl2 � NaCl + NaClO + H2O D 4Fe(OH)2 + O2 �� � 2Fe2O3 + 4H2O 2 Câu : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s 3p Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Câu : Lưu huỳnh chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A Na2SO4 B H2SO4 C SO2 D H2S Câu 4: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất? A Ca2+ B Ag+ C Cu2+ D Zn2+ Câu 5: Hòa tan hồn toàn 1,6 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,15 B 0,05 C 0,25 D 0,10 Câu 6: Kim loại Fe không phản ứng với chất sau dung dịch? A CuSO4 B MgCl2 C FeCl3 D AgNO3 Câu 7: Quặng boxit dùng để sản xuất kim loại sau đây? A Al B Na C Mg D Cu Câu 8: Oxit sau oxit axit? A CaO B CrO3 C Na2O D MgO Câu 9: Phương pháp chung để điều chế kim loại Na, Ca, Al công nghiệp A điện phân dung dịch B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân nóng chảy Câu 10: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (b) Cho CaO vào H2O (c) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (d) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 11: Ở điều kiện thường, kim loại sau không phản ứng với nước? A K B Na C Ba D Be Câu 12: Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe khí Cl2 dư, thu 6,5 gam FeCl3 Giá trị m A 2,24 B 2,80 C 1,12 D 0,56 Câu 13: Hòa tan hồn tồn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 lỗng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu 14: Khử hoàn toàn 4,8 gam Fe2O3 CO dư nhiệt độ cao Khối lượng Fe thu sau phản ứng A 3,36 gam B 2,52 gam C 1,68 gam D 1,44 gam Câu 15: Cho 0,5 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 0,28 lít H (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 16: Chất béo trieste axit béo với A ancol etylic B ancol metylic C etylen glicol D glixerol 89 Câu 17: Khí thiên nhiên dùng làm nhiên liệu nguyên liệu cho nhà máy sản xuất điện, sứ, đạm, ancol metylic,… Thành phần khí thiên nhiên metan Cơng thức phân tử metan A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 Câu 18: Xà phòng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 5,2 B 3,4 C 3,2 D 4,8 Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (b) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (c) Đốt cháy hoàn toàn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (d) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH Số phát biểu A B C D Câu 20: Chất sau thuộc loại amin bật một? A CH3NHCH3 B (CH3)3N C CH3NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 21: Amino axit X phân tử có nhóm –NH2 nhóm –COOH Cho 26,7 gam X phản ứng với lượng dư dung dịch HCl, thu dung dịch chứa 37,65 gam muối Công thức X A H2N-[CH2]4-COOH B H2N-[CH2]2-COOH C H2N-[CH2]3-COOH D H2N-CH2-COOH Câu 22: Trong chất sau đây, chất có nhiệt độ sơi cao nhất? A CH3CHO B CH3CH3 C CH3COOH D CH3CH2OH Câu 23: Cho CH3CHO phản ứng với H2 (xúc tác Ni, đun nóng) thu A CH3OH B CH3CH2OH C CH3COOH D HCOOH Câu 24: Chất sau không phản ứng với dung dịch axit axetic? A Cu B Zn C NaOH D CaCO3 Câu 25: Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây nhiễm mơi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 26: Quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (thí dụ H2O) gọi phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C xà phòng hóa D thủy phân Câu 27: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu sau thu sản phẩm có chứa N 2? A Chất béo B Tinh bột C Xenlulozơ D Protein Câu 28: Đun 3,0 gam CH3COOH với C2H5OH dư (xúc tác H2SO4 đặc), thu 2,2 gam CH3COOC2H5 Hiệu suất phản ứng este hóa tính theo axit A 25,00% B 50,00% C 36,67% D 20,75% Câu 29: Chất sau không thủy phân môi trường axit? A Xenlulozơ B Saccarozơ C Tinh bột D Glucozơ Câu 30: Phát biểu sau sai? A Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu B Phèn chua dùng để làm nước đục C Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất D Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng không Câu 31 : Tiến hành thí nghiệm sau điều kiện thường: (a) Sục khí SO vào dung dịch H2S (b) Sục khí F2 vào nước (c) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (d) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (e) Cho Si vào dung dịch NaOH (g) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C D Câu 32 : Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m 90 A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Câu 33: Amino axit X chứa nhóm -NH2 nhóm -COOH phân tử Y este X với ancol đơn chức, My = 89 Công thức X, Y A H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOCH3 B H2N-[CH2]2-COOH, H2N-[CH2]2-COOC2H5 C H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOC2H5 D H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-COOCH3 Câu 34: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước : X, Y, Z, T Q Chất Thuốc thử Quỳ tím Dung dịch AgNO3/NH3, đun nhẹ Cu(OH)2, lắc nhẹ Nước brom X Y Z T Q không đổi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan kết tủa trắng khơng đổi màu khơng đổi màu khơng có kết tủa dung dịch xanh lam khơng có kết tủa khơng đổi màu khơng có kết tủa Cu(OH)2 khơng tan khơng có kết tủa khơng đổi màu Ag dung dịch xanh lam khơng có kết tủa Ag Cu(OH)2 khơng tan khơng có kết tủa Các chất X, Y, Z, T Q A Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit B Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic C Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 35: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 36: Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dòng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot vẫn chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH