hệ thống bài tập dùng cho dạy học tích cực đại cương kim loại

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Xây dựng hệ thống tập dùng cho dạy học tích cực chương Đại cương kim loại - Hoá học 12 ban I MỞ ĐẦU I.1 Lí chọn đề tài Đất nước thời kỳ cơng nghiệp hố, đại hố đất nước, có chuyển biến tích cực mặt, song Giáo dục - Đào tạo nước ta nhiều hạn chế, bất cập so với yêu cầu phát trriển đất nước, nội dung chương trình thiếu lí thuyết, nặng thi cử, gắn với thực tế sống Phương pháp dạy học nặng truyền thụ chiều phát huy tính tích cực, tự lực chủ động, sáng tạo học sinh Vì đổi phương pháp dạy học cấp bậc nói chung trường PTTH nói riêng Đảng Nhà nước ta quan tâm Nhiều cơng trình khoa học liên quan đến đổi phương pháp dạy học nhà giáo dục nghiên cứu vận dụng thành công thực tiễn Để đáp ứng yêu cầu phát triển đất nước, đòi hỏi ngành giáo dục phải đổi đồng thời mục đích, nội dung phương pháp hình thức dạy học Một mục tiêu quy định điều 28 Luật giáo dục: “Phương pháp giáo dục phổ thơng phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh; phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học; bồi dưỡng lực tự học, khả làm việc theo nhóm, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn” Sử dụng tập hoá học phương pháp dạy học quan trọng để nâng cao chất lượng dạy học môn Đối với học sinh giải tập phương pháp học tập tích cực Trong hệ thống kiến thức hố học kiến thức phần kim loại quan trọng học sinh phổ thông đặc biệt học sinh lớp 12 Căn vào chủ trương Đảng, Nhà nước ngành, nhận thức tầm quan trọng việc sử dụng tập trường phổ thông chọn đề tài: “Xây dựng hệ thống tập dùng cho dạy học tích cực chương Đại cương kim loại - Hoá học 12 ban ” I.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu sử dụng tập tự luận trắc nghiệm khách quan dạy học chương hố học vơ lớp 12 ban nhằm phát huy tính cực, chủ động, sáng tạo học sinh Qua nâng cao chất lượng dạy học hoá học trường THPT I.3 Nhiệm vụ nghiên cứu - Nghiên cứu sở lí luận nhận thức, tính cực học tập sử dụng tập hố học để nâng cao tính tích cực học tập học sinh - Nghiên cứu nội dung, chương trình SGK, tập định tính tập định lượng phần Hoá học kim loại Trên sở biên soạn hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan chương trình hố học vô lớp 12 ban - THPT - Nghiên cứu sử dụng BTH dạy học theo kiểu cụ thể để phát huy tính tích cực học sinh - Tiến hành thực nghiệm sư phạm trường THPT BắC SƠN I.4 Khách thể đối tượng nghiên cứu I.4.1 Khách thể nghiên cứu: Quá trình dạy học hoá học trường THPT I.4.2 Đối tượng nghiên cứu: - Cơ sở lí luận nhận thức, tính tích cực học tập sử dụng tập để nâng cao tính tích cực học tập học sinh - Hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan dùng để phát huy tính tích cực học sinh dạy học chương hố học vơ lớp 12 ban I.5 Phạm vi nghiên cứu Nội dung kiến thức phương pháp sử dụng tập để phát huy tính tích cực học sinh dạy học chương hố học vơ lớp 12 ban I.6 Phương pháp nghiên cứu - Nghiên cứu lí luận nhận thức tính tích cực nhận thức - Nghiên cứu nội dung chương hoá học vô lớp 12 ban - Điều tra thực tiễn: điều tra lực tư học sinh - Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên hố học ngồi tỉnh - Xây dựng, lựa chọn hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan chương hố học vơ lớp 12 ban nhằm phát triển tư học sinh - Thực nghiệm sư phạm xử lí kết I.7 Giả thuyết khoa học Nếu dạy hố học nói chung dạy học chương hố học vơ lớp 12 nói riêng tiến hành việc sử dụng tập tự luận tập trắc nghiệm theo hướng tích cực hoạt động nhận thức, phát triển tư nâng cao khả vận dụng kiến thức vào thực tiễn học sinh nâng cao chất lượng dạy học trường THPT II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lí luận nhận thức tính tích cực việc sử dụng tập hóa học dạy học II.1.2 Một số vấn đề tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh q trình dạy học hóa học II.1.2.1 Tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh trình dạy học Việc đổi phương pháp dạy học cần phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động học sinh (HS); bồi dưỡng lực tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn; tác động đến tình cảm đem lại hứng thứ cho học sinh Đầu tiên giáo viên (GV) tổ chức tình học tập cách đặt vấn đề giao nhiệm vụ cho học sinh Học sinh hăng hái nhận nhiệm vụ, trình giải nhiệm vụ học sinh gặp khó khăn nảy sinh vấn đề cần tìm tòi giải Những khó khăn ban đầu học sinh giáo viên gợi ý để vấn đề diễn cách xác, phù hợp với mục tiêu nội dung cụ thể đề Trong trình hoạt động nhận thức giáo viên theo dõi, định hướng, đạo trao đổi, tranh luận học sinh có gợi ý cần thiết; học sinh chủ động tìm tòi giải vấn đề đặt theo tiến trình hợp lí Cuối GV bổ sung, tổng kết, khái qt hố, chuẩn hóa kiến thức, kiểm tra kết quả, nhận xét, đánh giá thực công việc cần thiết khác II.1.2.2 Điều kiện đảm bảo cho việc tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh Để đảm bảo cho việc tổ chức tốt hoạt động nhận thức cho học sinh cần thực điều kiện sau đây: - Tăng cường trang bị dụng cụ, hố chất, máy móc, thiết bị dạy học cho trường phổ thông - Nâng cao tiềm lực hố học cho GV, có kiến thức hoá học, kĩ sử dụng phương tiện kỹ thuật dạy học - Nâng cao trình độ nghiệp vụ sư phạm GV có kỹ thuật dạy học, đặc biệt lực sử dụng phương pháp dạy học mới, GV phải xác định yêu cầu trọng tâm học, biết phân phối thời gian hợp lí - Giảm số học sinh lớp xuống 35 học sinh/ lớp - Có sách thoả đáng GV dạy giỏi - Tiến hành đổi phương pháp dạy học theo hướng hoạt động hố người học Trước mắt hồn thiện chất lượng phương pháp dạy học có, đa dạng hoá phù hợp với cấp học, loại hình trường, sáng tạo phương pháp dạy học II.1.2.3 Một số biện pháp bảo đảm cho học sinh tự lực hoạt động nhận thức có hiệu Muốn cho học sinh hình thành lực học tập sáng tạo phải chuẩn bị điều kiện cần thiết, điều kiện tốt để học sinh thực thành công hoạt động nhận thức: - Cần tạo mâu thuẫn nhận thức cách xây dựng tình có vấn đề Tạo động cơ, hứng thú học tập tác động bên khích lệ, khen thưởng…Tuy nhiên quan trọng kích thích bên mâu thuẫn nhận thức, mâu thuẫn nhiệm vụ phải giải với khả biện có học sinh bị hạn chế, chưa đầy đủ cần phải cố gắng vươn lên tìm phương pháp mới, kiến thức Thường xuyên đặt học sinh vào chủ thể tham gia giải mâu thuẫn nhận thức, tạo thói quen họ lòng ham thích hoạt động trí óc có chiều sâu, tự giác tích cực - GV phải biết động viên, giúp đỡ tổ chức lớp học cho học sinh mạnh dạn tham gia thảo luận, phát biểu ý kiến mình, mạnh dạn nêu thắc mắc, lật ngược vấn đề không chờ phán xét GV Bản thân GV cần dành nhiều thời gian cho học sinh phát biểu thảo luận, bước tăng dần tốc độ suy nghĩ làm việc học sinh - Cần tạo điều kiện tốt để học sinh thành cơng nhiệm vụ giao, học sinh chủ thể hoạt động nhận thưc, thành công họ việc giải vấn đề học tập có tác dụng làm cho họ tự tin, hứng thú, mạnh dạn suy nghĩ vấn đề ngày khó - Tăng cường mức độ nhận thức học sinh, em phải chủ thể hoạt động đặc biệt hoạt động tư - Đặc trưng mơn hố học thực nghiệm, tận dụng khai thác đặc thù mơn hố học, tạo hình thức hoạt động học sinh cách phong phú đa dạng Do phải tăng cường sử dụng thí nghiệm phương tiện trực quan - GV nên lựa chọn logic nội dung học thích hợp, phải hình thành lực giải vấn đề từ thấp đến cao Đây biện pháp quan trọng để tăng mức độ hoạt động tự lực, chủ động, tính tích cực học sinh phát triển tư cho em II.1.2 Tính tích cực nhận thức II.1.2.1 Học tập q trình nhận thức tích cực Để đánh giá q trình học tập L.N.Tơnxtơi có viết “Kiến thức thực kiến thức thành cố gắng tư trí nhớ” Học sinh thơng hiểu, ghi nhớ trải qua hoạt động nhận thức thân cách hay cách khác thơng qua hoạt động trí tuệ GV tạo nên điều kiện cần thiết để kích thích hoạt động nhận thức học sinh, việc nắm vững kiến thức diễn tuỳ theo mức độ biểu lộ tính tích cực trí tuệ lòng ham hiểu biết, kiểu trí tuệ em Q trình học tập có quy luật học tập coi trình hoạt động nhận thức II.1.2.2 Quá trình hoạt động trí tuệ học tập II.1.2.2.1 Sự lĩnh hội tài liệu học tập (nhận thức cảm tính, biểu tượng) Bất nhận thức cảm giác tri giác Trong trình giảng dạy hố học GV biểu diễn thí nghiệm, giới thiệu tài liệu, cho học sinh quan sát thí nghiệm để hình thành mối liên hệ tạm thời tương ứng hay biểu tượng Biểu tượng dấu ấn ghi lại ý thức người hình tượng vật thể tượng tri giác Trong biểu tượng có tính chất dấu hiệu bên ngồi tượng (hình dáng, màu sắc, trạng thái, dạng vận động…) ghi lại II.1.2.2.2 Sự thông hiểu tài liệu học tập (sự nhận thức – tư duy) Sự nhận thức không giới hạn tri giác tượng nghiên cứu hình thành biểu tượng mà cần tìm chất tượng, mối liên hệ phụ thuộc nhân chúng Quá trình nhận thức tiếp tục đòi hỏi phải thực thao tác tư định: phân tích, so sánh, suy diễn để tìm dấu hiệu chất loạt tượng loại khái quát chúng Quá trình khơng tự diễn mà đòi hỏi phải có kích thích định cho tư duy, tính tích cực hoạt động trí tuệ học sinh Yếu tố thúc đẩy tư gồm: - Những nhiệm vụ nhận thức nảy sinh sở tri giác như: nguyên nhân tượng, yếu tố tảng tượng… - Những nghịch lí nảy sinh VD: Al, Cr không tác dụng với HNO3 đặc, nguội; gắn mảnh Zn vào vỏ tàu làm giảm phá huỷ vỏ tàu… - Là ngạc nhiên chưa có vốn kiến thức học sinh Chính câu hỏi “cái gì?”, “tại sao?”, “do đâu?”, “vì ngun nhân gì?” kích thích óc tìm tòi , hoạt động tư học sinh Khi giải vấn đề, trả lời câu hỏi sao? Như nào? Để tìm hiểu chất tượng nghiên cứu cần phải có tài liệu để phân tích đối chiếu Đây tư liệu cho hoạt động tư Nếu tài liệu khơng có khơng đủ tư khơng bị kích thích vấn đề nảy sinh khơng trả lời, q trình tư bị chấm dứt Để kích thích tính tích cực tư học sinh N.V.Vezilin đưa biện pháp quan trọng là: + Cấu trúc logic trình bày tài liệu giáo khoa + Khi đặt vấn đề nghiên cứu phải có khái quát hoá + Thường xuyên luyện tập kĩ đưa định nghĩa, suy lí phân loại vật thể tượng + Sử dụng câu hỏi, tập gắn kiến thức với ứng dụng, thực tiễn II.1.2.2.3 Giai đoạn ghi nhớ, rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo Nội dung học tập thông hiểu trở thành kiến thức học sinh em nắm vững cách thành thạo tái cách rành mạch đắn Đây q trình ghi nhớ, lĩnh hội hiểu nhận thức học tập Sự hoạt động trí tuệ để vận dụng kiến thức ghi nhớ có liên quan đến rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo Kiến thức lĩnh hội mở rộng tầm hiểu biết chung học sinh trở thành công cụ độc đáo hoạt động trí tuệ để đạo hành vi học tập kỹ năng, kỹ xảo Kỹ năng lực học sinh hồn thành hành động gắn liền với việc áp dụng kiến thức vào thực tiễn Kỹ xảo coi kỹ thành thạo đạt tới mức tự động hoá đặc trưng trình độ hồn hảo định Sự hoạt động để hình thành kỹ kỹ xảo bao gồm vận dụng kiến thức ban đầu vào thực tiễn cơng việc rèn luyện tiếp tục để hồn thiện hoạt động II.1.2.2.4 Ơn luyện vận dụng kiến thức Hoạt động học sinh sau trình ghi nhớ, vận dụng, hình thành kỹ đòi hỏi phải ôn tập định kỳ nội dung học, đào sâu hệ thống hoá kiến thức, hiểu sâu trình tự logic chúng Muốn cho trình học tập học sinh trở thành trình nhận thức tích cực, nắm kiến thức vững chắc, sâu sắc học sinh cần thực chu trình đầy đủ hoạt động trí tuệ sau: - Những hoạt động tri giác tài liệu nghiên cứu (trực tiếp, gián tiếp) - Thơng hiểu tài liệu - Ghi nhớ nội dung thông hiểu - Rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo tập luyện tập - Khái quát hoá hệ thống kiến thức nhằm xác lập mối liên hệ vấn đề, vần đề môn học II.1.2.3 Những nguyên tắc sư phạm cần đảm bảo để nâng cao tính tích cực nhận thức II.1.2.3.1 Tính tích cực nhận thức học tập Trong trình nhận thức, học sinh phải va chạm với luận điểm, mâu thuẫn, kiện, cần phải đối chiếu chúng để tìm dấu hiệu chất khái quát hoá chúng đưa kết luận, nhận xét Sự đạo GV giúp cho trình nhận thức hợp lý, nhanh chóng Q trình tư nhận thức đòi hỏi tập trung ý lâu dài, hoạt động trí tuệ căng thẳng tâm lí II.1.2.3.2 Những nguyên tắc nâng cao tính tích cực nhận thức Trong dạy học muốn nâng cao tính tích cực nhận thức học sinh cần đảm bảo nguyên tắc sau: - Nguyên tắc 1: Việc dạy học tiến hành mức độ phải gắng sức Nguyên tắc nêu lên cần thiết phải lôi học sinh vào hoạt động nhận thức tích cực, kích thích ham hiểu biết học sinh có trọng đến lực khả học sinh cho học sinh phải huy động hết mức trí lực - Ngun tắc 2: Việc nắm vững kiến thức lí thuyết phải chiếm ưu Nội dung lí thuyết, khái niệm sở cho tư duy, hoạt động trí tuệ q trình học tập - Nguyên tắc 3: Trong trình dạy học phải trì nhịp độ khẩn trương hoạt động nghiên cứu tài liệu, việc củng cố kiến thức cũ tiến hành nghiên cứu kiến thức - Nguyên tắc 4: Trong dạy học phải ý đến phát triển trí tuệ tất đối tượng học sinh - Nguyên tắc 5: Phải làm cho học sinh ý thức mục đích q trình học tập Khi học sinh ý thức mục đích học tập nhu cầu nhận thức, say mê, hứng thú học tập học sinh tăng lên rõ rệt II.1.2.4 Tính tích cực nhận thức học tập Tính tích cực nhận thức hoạt động học tập liên quan chặt chẽ với động học tập Nếu có động học tập tạo hứng thú nhận thức Hứng thú nhận thức tiền đề tự giác Hứng thú tự giác hai yếu tố tâm lí tạo nên tính tích cực Tính tích cực nảy inh nếp tư độc lập, mầm mống sáng tạo Ngược lại phong cách học tập độc lập, tích cực, sáng tạo phát triển học sinh tính tự giác, hứng thú nhận thức, bỗi dưỡng động học tập Tính tích cực học tập biểu dấu hiệu sau: - Hăng hái trả lời câu hỏi GV, bổ sung câu trả lời bạn - Thích phát biểu ý kiến trước vấn đề nêu - Hay nêu thắc mắc, đòi hỏi giải thích vấn đề chưa đủ rõ - Chủ động vận dụng kiến thức kỹ học để nhận thức vấn đề - Tập trung ý vào vấn đề học, kiên trì hồn thành tập khơng nản chí trước vấn đề khó khăn GV phải ý thức biểu để động viên khuyến khích kịp thời nắm quy luật học tập, vận dụng chúng cách khéo léo công tác dạy học II.1.3 Sử dụng tập hóa học để nâng cao tinh tích cực học sinh II.1.3.1 Ý nghĩa tác dụng tập việc dạy học hoá học Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh vận dụng kiến thức hoá học vào thực tế đời sống, sản xuất tập nghiên cứu khoa học Kiến thức học sinh tiếp thu có ích sử dụng Đối với học sinh giải tập phương pháp học tập tích cực Bài tập hố học có tác dụng trí dục đức dục to lớn sau đây: + Rèn cho học sinh khả vận dụng kiến thức học, biến kiến thức tiếp thu qua giảng thầy thành kiến thức Khi vận dụng kiến thức đó, kiến thức nhớ lâu + Đào sâu mở rộng kiến thức học cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Chỉ có vận dụng kiến thức vào giải tập học sinh nắm vững kiến thức cách sâu sắc + Ôn tập, củng cố hệ thống hoá kiến thức cách thuận lợi + Rèn luyện kỹ cần thiết hoá học kỹ cân ptpư; kỹ tính tốn theo cơng thức hố học phương trình hố học; 10 Lọc lấy dung dịch K2CO3 cho tác dụng với dung dịch HCl dư K2CO3 + 2HCl � 2KCl + CO2 �+ H2O Đem cạn KCl, nung nóng chảy KCl tiến hành điện phân nóng chảy Dpnc 2KCl ��� � 2K + Cl2 * Hoà tan phần rắn gồm MgCO3, BaCO3 dung dịch HCl MgCO3 + 2HCl � MgCl2 + CO2 �+ H2O BaCO3 + 2HCl � BaCl2 + CO2 �+ H2O Thêm dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch nhận để tạo kết tủa Mg(OH)2 NH3 + HCl � NH4Cl MgCl2 + 2NH3 + 2H2O � Mg(OH)2 + 2NH4Cl Lọc lấy Mg(OH)2 hoà tan HCl dung dịch MgCl Sau cạn, nung nóng chảy MgCl2 tiến hành điện phân nóng chảy thu Mg Dpnc MgCl2 ��� � Mg + Cl2 Dung dịch lại chứa: BaCl2, NH4Cl, NH3 dư Cơ cạn dung dịch BaCl2, sau đem điện phân nóng chảy thu Ba Dpnc BaCl2 ��� � Ba + Cl2 Bài 11: Từ hợp chất Cu(OH)2, MgO, FeS2 lựa chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại tương ứng Minh hoạ phản ứng hoá học Giải *Điều chế Cu từ Cu(OH)2: Có thể dùng phương pháp thuỷ luyện, nhiệt lyện điện phân Trong phương pháp điện phân có độ tinh khiết cao Chuyển Cu(OH)2 thành muối tan, sau điện phân: Cu(OH)2 + 2HCl � CuCl2 + H2O Dpdd CuCl2 ��� � Cu + Cl2 * Điều chế Mg từ MgO: Chuyển MgO thành MgCl2, sau dùng phương pháp điện phân MgCl2 nóng chảy MgO + 2HCl � MgCl2 + H2O 22 Dpnc MgCl2 ��� � Mg + Cl2 * Điều chế Fe từ FeS 2: Nung FeS2 khơng khí Fe2O3, sau dùng phương pháp nhiệt luyện: t 4FeS2 + 11O2 �� � 8SO2 �+ 2Fe2O3 t Fe2O3 + 3CO(dư) �� � 3CO2 + 2Fe Bài 12: Điện phân 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,1M, thời gian 25 phút với cường độ dòng điện khơng đổi 0,965A a) Tính khối lượng chất rắn thu catơt sau điện phân b) Tính nồng độ mol chất lại sau điện phân Cho thể tích dung dịch sau điện phân thay đổi không đáng kể Giải Dpdd a) 2AgNO3 + H2O ��� � 2Ag �+ 2HNO3 + ½ O2 mAg = 108.0, 965.25.60  1, 62 > 0,01.108 = 1,08 96500 Do AgNO3 bị điện phân hết thời gian lại Cu(NO 3)2 bị điện phân mAg = 0,01.108 = 1,08 g Thời gian điện phân hết AgNO3 là: t = 1, 08.96500  1000( s) 108.0, 965 => Thời gian điện phân Cu(NO3)2 = 25.60 – 1000 = 500 (s) Dpdd Cu �+ 2HNO + 0,5O � Cu(NO3)2 + H2O ��� � 64.0, 965.500 0,16  0, 02.64  1, 28 2.96500 mCu = Khối lượng chất rắn thu catôt = 1,08 + 0,16 = 1,24 (g) b) nCu = 0,0025 mol nHNO3  0, 01  2.0, 0025  0, 015( mol ) nCu ( NO3 ) sau điện phân = 0,02 – 0,0025 = 0,0175 (mol) 23 CM(HNO3) = 0, 015  0,15( M ) 0,1 CM(Cu(NO3)2) = 0, 0175  0,175( M ) 0,1 II.2.2 Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Tính chất vật lý kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim C Tính dẻo B Tính cứng D Tính dẫn điện nhiệt Gợi ý: Các tính chất vật lý: Ánh kim, tính dẻo, tính dẫn điện nhiệt kim loại electron tự gây Còn tính cứng kim loại phụ thuộc vào mạng tinh thể bán kính nguyên tử kim loại Câu 2: Dãy kim loại xếp theo chiều tính dẫn điện tăng từ trái sang phải A Au, Cu, Al, Ag C Al, Au, Cu, Ag B Ag, Au, Cu, Al D Cu, Ag, Au, Al Gợi ý: Nếu quy ước độ dẫn điện Hg đơn vị độ dẫn điện Ag 49, Cu 46, Au 35, Al 26 Câu 3: Tính chất hố học đặc trưng kim loại A Tính oxi hố khử C Tính oxi hố B Tính bazơ  D Tính khử Gợi ý: Ngun tử kim loại có số electron lớp nhỏ, nên dễ dàng cho electron thể tính khử M � Mn+ + ne Câu 4: Kết luận sau sai? A Kim loại đa hố trị có tính oxi hố tính khử B Tính khử kim loại mạnh tính oxi hố ion kim loại yếu 24 C Trong kim loại đa hoá trị ion kim loại bậc oxi hố thấp có tính khử, bậc oxi hố cao có tính oxi hố, bậc oxi hố trung gian có tính oxi hố tính khử D Trong dãy điện hố, kim loại phía trái bị ion kim loại phía phải oxi hố Gợi ý: Kim loại có tính khử, tức có khả nhường electron hoá trị để tạo thành ion dương Câu 5: Hãy chọn định nghĩa sau đây: A Hợp kim hỗn hợp nhiều kim loại B Hợp kim chất rắn thu sau nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại khác hỗn hợp kim loại với phi kim C Tinh thể hợp kim tinh thể thu nung nóng chảy hỗn hợp nhiều kim loại D Hợp kim chất rắn thu nung nóng chảy kim loại với hợp kim Gợi ý: Dựa vào định nghĩa hợp kim sách giáo khoa hoá học lớp 12 Câu 6: Liên kết hoá học hợp kim thuộc loại liên kết sau đây? A Liên kết B Liên kết cho - nhận C Liên kết cộng hoá trị D Liên kết kim loại liên kết cộng hoá trị Gợi ý: Trong hợp kim, liên kết kim loại hình thành nguyên tử tinh thể kim loại Nếu tinh thể hợp kim kết tinh dạng hợp chất hố học có dạng liên kết cộng hố trị Câu 7: Sắt có khả tạo hợp kim X với cacbon tinh thể hợp chất hố học, hợp kim X có 93,34% Fe X ứng với cơng thức hố học nào? A FeC3 B Fe3C C FeC D (FeC)n Gợi ý: Đặt công thức X FenCm ta có: n:m= 93, 34 6, 66 :  :1 56 12 => X Fe3C 25 Câu 8: Dãy kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Al, Mg, Zn B Zn, Al, Mg C Zn, Mg, Al D Mg, Zn, Al Gợi ý: Dựa vào điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử Thế điện cực chuẩn cặp oxi hố - khử có giá trị nhỏ tính khử cảu kim loại mạnh E0 (Mg2+/Mg) = -2,34V, E0 (Zn2+/Zn) = -0,76V, E0 (Al3+/Al) = -1,76V Câu 9: Cách sau giúp người ta tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Ag Cu? A Ngâm hỗn hợp vào lượng dư AgNO3 B Ngâm hỗn hợp vào lượng dư dung dịch FeCl3 C Nung hỗn hợp với oxi dư hoà tan hỗn hợp thu vào dung dịch HCl dư D A, B, C Gợi ý: A Cu tan Cu + 2AgNO3 � Cu(NO3)2 + 2Ag � B Cu tan Cu + 2FeCl3 � CuCl2 + 2FeCl2 C Ag khơng bị oxi hố, có Cu bị oxi hố thành oxit sau tan axit t0 O2 �� � CuO CuO + HCl � CuCl2 + H2O Cu + Câu 10: Ngâm Zn dung dịch muối sunfat có chứa 4,48 g ion kim loại điện tích 2+ Sau phản ứng khối lượng Zn tăng thêm 1,88g Cơng thức hố học muối sunfat A CuSO4 B FeSO4 C NiSO4 CdSO4 Gợi ý: Gọi ion kim loại điện tích 2+ R2+ với số mol x Zn + R2+ � Zn2+ + R � x x x Khối lượng tăng = MR x – 65.x = 1,88 (*) MR x = 4,48 Thay vào (*) có x = 0,04 26 => MR = 112 (Câu dẫn) Câu 11: Trong pin điện hố Ni – Cu, q trình khử pin A Ni � Ni2+ + 2e B Cu � Cu2+ + 2e C Ni2+ + 2e � Ni D Cu2+ + 2e � Cu Gợi ý: Cực âm Ni, có q trình oxi hố Ni: Ni � Ni2+ + 2e Cực dương Cu, có trình khử Cu2+: Cu2+ + 2e � Cu Câu 12: [10,48] Cho điện cực chuẩn: E0  E0 2 Ag / Ag Cu / Cu  0,80V , E  0, 76V  0, 34V , E  0, 00V Zn  / Zn 2H  / H Suất điện động chuẩn pin điện hoá lớn hơn? A 2Ag+ + H2 � 2Ag + 2H+ C Zn + Cu2+ � Zn2+ + Cu B Zn + 2H+ � Zn2+ + H2 D Cu + 2Ag+ � Cu2+ + 2Ag Gợi ý: E0pđh H - Ag = 0,80V, E0pđh Zn - H = 0,76V, E0pđh Zn - Cu = 0,34V – (-0,76V) = 1,10V, E0pđh Cu - Ag = 0,80V – 0,34V = 0,46V Câu 13: Phản ứng oxi hoá khử pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+ � 2Cr3+ + 3Ni Biết suất điện động chuẩn pin E0pđh = 0,51V E0(Ni2+/Ni) = 0,23V Thế điện cực chuẩn E0(Cr3+/Cr) có giá trị A 0,28V B 0,54V C -0,74V D 0,74V Gợi ý: E0pđh Cr - Ni = E0(Ni2+/Ni) - E0(Cr3+/Cr) => E0(Cr3+/Cr) = -0,23V – 0,51V = -0,74V Câu 14: Trong trình điện phân, ion dương chuyển A cực âm, xảy khử B cực âm, xảy oxi hố C cực dương, xảy khử D cực dương, xảy oxi hố Câu 15: Trong q trình điện phân KCl nóng chảy, anôt xảy phản ứng 27 A ion clorua bị khử B ion clorua bị oxi hoá C ion kali bị khử D ion kali bị oxi hoá Gợi ý: Anôt (+): 2Cl- � Cl2 + 2e => Cl- bị oxi hố Câu 16: Trong q trình điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với điện cực graphit, cực dương xảy phản ứng sau đây? A Cu � Cu2+ + 2e B 2H2O + 2e � 2OH- + H2 � C H2O � 2H+ + � O2 + 2e D Cu2+ + 2e � Cu Gợi ý: Catôt (-): Cu2+ + 2e � Cu Anôt (+): H2O � 2H+ + � O2 + 2e Câu 17: Khi điện phân dung dịch Na2SO4 nước thu A Na, H2, S B H2SO4 C Na, S D H2, O2 Gợi ý: Sự điện phân dung dịch Na2SO4 thực chất điện phân H2O, Na2SO4 chất dẫn điện Dp 2H2O ��� 2H2 + O2 � Câu 18: Cho dung dịch muối: CuSO 4, K2SO4, NaCl, KNO3 dung dịch sau điện phân cho dung dịch axit (điện cực trơ) A CuSO4 B K2SO4 D NaCl D KNO3 Gợi ý: Để có dung dịch axit sau điện phân muối phải chứa cation bị khử bên catơt anion khơng thể bị oxi hố bên anơt (NO 3-, SO42-) Khi bên anơt H2O bị oxi hố cho H+ Chỉ có CuSO4 thoả mãn Catôt: Cu2+ + 2e � Cu Anôt: H2O � 2H+ + � O2 + 2e Dpdd CuSO4 + H2O ��� � Cu + H2SO4 + � O2 28 Câu 19: Khi điện phân dung dịch muối nước, trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên Dung dịch muối đem điện phân A CuSO4 B AgNO3 C K2SO4 D KCl Gợi ý: Các dung dịch CuSO4, AgNO3 điện phân pH < sản phẩm tạo axit Điện phân K2SO4 thực chất điện phân H2O tạo H2 O2 Còn điện phân dung dịch KCl catôt: 2H2O + 2e � 2OH- + H2 � Câu 20: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl, FeCl3, CuCl2 Thứ tự điện phân catôt A Cu2+, Fe3+, Na+, H2O C Cu2+, Fe3+, H2O B Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O Gợi ý: E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V, E0(Cu2+/Cu) = 0,345V, E0(Fe2+/Fe) = -0,44V Cation kim loại có E0 lớn điện phân trước, ion Na+, K+, Ba2+, Mg2+, Ca2+, Al3+ không bị điện phân dung dịch mà H2O tham gia điện phân Câu 21: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3, Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 (với điện cực trơ) Các kim loại xuất catôt theo thứ tự A Ag, Cu, Fe C Fe, Cu, Ag B Fe, Ag, Cu D Cu, Ag, Fe Gợi ý: E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77V, E0(Cu2+/Cu) = 0,345V, E0(Fe2+/Fe) = -0,44V, E0(Ag+/Ag) = 0,80V Dưới tác dụng dòng điện ion Ag+ bị khử thành Ag, sau đến Fe3+ Nhưng Fe3+ bị khử đến Fe2+, lúc Cu2+ bị khử thành Cu Cuối Fe2+ bị khử thành Fe (Nếu tính E0(Fe3+/Fe) = -0,04V) Câu 22: Điện phân dung dịch chứa NaCl HCl (có vách ngăn) có thêm vài giọt quỳ tím Màu dung dịch biến đổi trình điện phân? A Đỏ sang tím C Đỏ sang tím sang xanh B Đỏ sang xanh D Chỉ màu đỏ 29 Gợi ý: Dung dịch chứa NaCl (trung tính) HCl (axit) nên lúc đầu quỳ có màu đỏ - Khi điện phân lúc đầu: Catôt: 2H+ + 2e � H2 � Anôt: 2Cl- � Cl2 � Dp H �+ Cl � 2HCl ��� 2 Khi hết dung dịch HCl, dung dịch NaCl trung tính nên quỳ có màu tím - Tiếp theo có điện phân dung dịch NaCl Dpddcmn 2NaOH + Cl �+ H � 2NaCl + 2H2O ���� 2 � � Xuất dung dịch NaOH nên quỳ có màu xanh Câu 23: Điện phân dung dịch chứa NaOH 10-3M Na2SO4 10-3M (Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) pH dung dịch sau điện phân có giá trị A pH = B pH = C pH = 11 D pH =10 Gợi ý: Điện phân dung dịch chứa NaOH Na2SO4 thực chất điện phân H2O Muối Na2SO4 có mơi trường trung tính Nồng độ NaOH khơng đổi [OH-] = 10-3 � [H+] = 10-11 Câu 24: Điện phân hoàn tồn 33,3 g muối kim loại M hố trị II, người ta thu 6,72 l khí clo (ở đktc) M k sau đây? A Cu B Mg C Ca D Zn Dp M + Cl � Gợi ý: MCl2 ��� 6, 72 22, 6, 72 22, 6, 72 22, (M+71) = 33,3 => M = 40 Câu 25: Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,1M với cường độ dòng điện I = 10A, anơt bạch kim Sau thời gian t, ta ngắt dòng 30 điện cân lại catơt, thấy catơt nặng thêm m g, có 1,28 g Cu Giá trị m A 1,28 g B 5,60 g C 4,32 g D 2,28 g Gợi ý: n AgNO3 = 0,04 Dpdd 2AgNO3 + H2O ��� � 2Ag + 2HNO3 + 1/2O2 0,04 0,04 mAg = 0,04.108 = 4,32(g) mCu = 1,28 (g) Khối lượng catôt tăng = 4,32 + 1,28 = 5,60 (g) Câu 26: Nhúng hai kim loại Zn Cu vào dung dịch axit H2SO4 loãng nối hai kim loại dây dẫn Khi có A dòng electron chuyển từ Cu sang Zn B dòng ion H+ dung dịch chuyển Zn C dòng electron chuyển từ Zn sang Cu dòng ion H+ dung dịch chuyển Cu D dòng electron chuyển từ Cu sang Zn dòng ion H+ dung dịch chuyển ZN Gợi ý: Lá Zn (-): Zn � Zn2+ + 2e Lá Cu (+): 2H+ + 2e � H2 � Do kim loại, dung dịch luôn trung hồ điện nên dòng electron chuyển từ Zn sang Cu dòng ion H+ dung dịch chuyển Cu Câu 27: [9,81] Trường hợp sau xảy q trình ăn mòn hố học? A Để vật liệu gang ngồi khơng khí ẩm B Ngâm kẽm dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt dung dịch CuSO4 C Thiết bị thép sản xuất NaOH, Cl2 tiếp xúc với Cl2 D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với khơng khí ẩm Gợi ý: Thiết bị thép sản xuất NaOH, Cl thường xuyên tiếp xúc với Cl có phản ứng: 2Fe + 3Cl2 � 2FeCl3 31 Câu 28: Một sợi dây Fe nối với sợi dây Cu, để ngồi khơng khí ẩm Sau thời gian có tượng A chỗ nối dây Cu bị mủn đứt B chỗ nối dây Fe bị mủn đứt C dây Cu Fe bị đứt D khơng có tượng Gợi ý: chỗ nối xảy tượng ăn mòn điện hố, cực âm Fe, cực dương Cu => chỗ nối dây Fe bị mủn đứt Câu 29: Trong không khí ẩm, vật làm chất liệu xảy tượng sắt bị ăn mòn điện hố? A Tôn (sắt tráng kẽm) C Sắt tây (sắt tráng thiếc) B Sắt nguyên chất D Hợp kim gồm Al Fe Gợi ý: Trong ăn mòn điện hố có cực âm bị ăn mòn A cực âm Zn, C cực âm Fe, D cực âm Al Câu 30: Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, người ta dùng cách cách sau? A Điện phân dung dịch muối clorua bão hồ tương ứng có vách ngăn B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tương ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tương ứng 32 III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ *Sau thời gian nghiên cứu đề tài: “Xây dựng, lựa chọn hệ thống tập tự luận trắc nghiệm khách quan dùng để phát huy tính tích cực học sinh dạy học chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI - hoá học vơ lớp 12 ban trường THPT” hồn thành Tôi thực nhiệm vụ đề ra, cụ thể là: Nghiên cứu sở lí luận đề tài vấn đề tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh trình dạy học hố học, tính tích cực nhận thức sử dụng tập hoá học để nâng cao tính tích cực học sinh Nghiên cứu chi tiết chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI -hố học vơ lớp 12 ban xây dựng, lựa chọn tập tự luận trắc nghiệm để sử dụng q trình dạy học nhằm phát huy tính tích cực học sinh Nghiên cứu sử dụng tập hoá học dạy học theo kiểu cụ thể để phát huy tính tích cực học sinh Tiến hành thực nghiệm sư phạm tập xây dựng lựa chọn trường THPT: Trần Nguyên Hãn Đã chấm 400 kiểm tra lớp 12 phân tích kết qủa thực nghiệm cho thấy hiệu phương pháp sử dụng tập hố học q trình dạy học * Qua nghiên cứu tiến hành thực nghiệm đề tài, chúng tơi có số kiến nghị sau: + Cần đưa tập tự luận trắc nghiệm vào SGK với số lượng nhiều nội dung phong phú + Cần tăng cường số lượng chất lượng tự luận trắc nghiệm kiểm tra đánh giá + Các cấp quản lí giáo dục cần quan tâm đến việc tăng cường sở vật chất trường học, tạo điều kiện tốt để GV áp dụng phương pháp dạy học tích cực * Trên sở kết nghiên cứu thu được, tiếp tục nghiên cứu nhằm hoàn thiện hệ thống tập hố học vơ lớp 12 ban để rèn 33 luyện tư cho học sinh nhằm nâng cao chất lượng hiệu trình dạy học trường THPT, đáp ứng yêu cầu đào tạo bồi dưỡng nhân tài cho đất nước Do điều kiện thời gian có hạn, kinh nghiệm thân chưa nhiều nên đề tài không tránh khỏi hạn chế Tơi mong đóng góp ý kiến thầy cô giáo bạn đồng nghiệp 34 TÀI LIỆU THAM KHẢO Ngô Ngọc An Bài tập nâng cao hố học vơ chun đề kim loại NXB Hải Phòng, 2000 Ngơ Ngọc An, Phạm Thị Nguyệt Bài tập nâng cao hố học 12 ơn thi tú tài, luyện thị đại học, bồi dưỡng học sinh giỏi NXB trẻ, 1998 Cao Thị Thiên An Bộ đề thi trắc nghiệm tuyển sinh đại học – cao đẳng Hoá Học NXB đại học quốc gia Hà Nội, 2007 Từ Ngọc Ánh, Phùng Ngọc Trác, Nguyễn Đức Vận Giới thiệu đề thi tuyển sinh năm học 2001 – 2002 NXB Đại Học Quốc Gia Hà Nội, 2001 Nguyễn Ngọc Bảo Phát triển tính tích cực, tự lực học sinh trình dạy học NXB giáo dục, 1995 Nguyễn Cương, phương pháp dạy học thí nghiệm hố học NXB giáo dục, 1999 Nguyễn Tinh Dung Hố học phân tích, phần II Các phản ứng ion dung dịch nước Đại học sư phạm, 1986 Trần Thị Đà, Đặng Trần Phách Cơ sở lí thuyết phản ứng hố học NXB giáo dục, 2006 Cao Cự Giác Các dạng đề thi trắc nghiệm hoá học NXB giáo dục, 2007 10 Nguyễn Thu Hằng, Đào Hữu Vinh Phương pháp trả lời đề tri trắc nghiệm mơn hố học NXB Hà Nội, 2007 11 Võ Tường Huy Tuyển tập 30 đề thi mẫu hoá học 12 NXB trẻ 1997 12 Võ Tường Huy Tuyển tập 351 toán hoá học NXB trẻ, 2000 13 Nguyễn Thanh Khuyến Phương pháp giải toán hố học vơ NXB giáo dục, 1998 35 MỤC LỤC I MỞ ĐẦU I.1 Lí chọn đề tài I.2 Mục đích nghiên cứu I.3 Nhiệm vụ nghiên cứu I.4 Khách thể đối tượng nghiên cứu I.5 Phạm vi nghiên cứu I.6 Phương pháp nghiên cứu I.7 Giả thuyết khoa học II NỘI DUNG II.1 Cơ sở lí luận nhận thức tính tích cực việc sử dụng Trang 1 2 2 4 tập hóa học dạy học II.1.2 Một số vấn đề tổ chức hoạt động nhận thức cho học sinh trình dạy học hóa học II.1.3 Sử dụng tập hóa học để nâng cao tinh tích cực học 10 sinh II.1.4 Tiểu kết II.2 Hệ thống tập dùng cho dạy học tích cực chương Đại cương 14 15 kim loại - hóa học vơ 12 ban II.2.1 Bài tập tự luận II.2.2 Bài tập trắc nghiệm III KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ TÀI LIỆU THAM KHẢO 15 24 33 35 36 ... hoá học trình dạy học để nâng cao tính tích cực học sinh Từ phải biết sử dụng tập hoá học phù hợp dạy kiến thức mới, luyện tập, ôn tập để học đạt hiệu cao II.2 Hệ thống tập dùng cho dạy học tích. .. tác dạy học II.1.3 Sử dụng tập hóa học để nâng cao tinh tích cực học sinh II.1.3.1 Ý nghĩa tác dụng tập việc dạy học hoá học Bài tập hoá học phương tiện để dạy học sinh vận dụng kiến thức hoá học. . .bài tập dùng cho dạy học tích cực chương Đại cương kim loại - Hoá học 12 ban ” I.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu sử dụng tập tự luận trắc nghiệm khách quan dạy học chương hố học vơ lớp