BO DE DAP AN CHI TIET THITHUHOALAN1 NGUYENQUANGDIEU 0225 0225 0254

BO DE DAP AN CHI TIET THITHUHOALAN1 NGUYENQUANGDIEU 0225 0225 0254 TAG : GIÁO TRÌNH; GIAO TRINH; BÁO CÁO LUẬN VĂN; BAO CAO; HUI; IUH; TAG : GIÁO TRÌNH, GIAO TRINH, BÁO CÁO LUẬN VĂN, BAO CAO, HUI, IUH. TAG : GIÁO TRÌNH 0, GIAO TRINH

WWW.VNMATH.COM TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN QUANG DIÊU DÁP ÁN CHI TIẾT LẦN ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC NĂM 2012-2013 Mơn: HỐ HỌC; Thời gian làm bài: 90 phút, khơng kể thời gian phát đề Họ tên thí sinh: …………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; Be = 9; C = 12; N =14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Rb =85; Sr = 88; Ag =108; Ba = 137 I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Cho dung dịch X gồm: 0,014 mol Na+ ; 0,006 mol Ca2+ ; 0,012 mol Cl- 0,012 mol HCO 3 0,002 mol NO 3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Giải: Để loại bỏ hết 0,006 mol Ca2+ dung dịch cần x mol Ca(OH)2 để tạo nCO 32 = nCa2+ ( Ca2+ ban đầu Ca2+ thêm vào )= 0,006 +x Ca(OH)2  Ca2+ + 2OHX x 2x  2 OH + HCO  CO + H2O 2x 2x 0,006 + x = 2x  x= 0,006  m= 0,006.74= 0,444 gam Câu 2: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A N2 O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Giải: hai chất H2 F2 phản ứng xảy mạnh nhiệt độ thường kể bóng tối  Hỗn hợp H2 F2 khơng tồn nhiệt độ thường Câu 3: Đun nóng hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol C2H2 0,06 mol H2 bình kín (xúc tác Ni), thu hỗn hợp khí Y Cho Y lội từ từ vào bình nước brom (dư), sau kết thúc phản ứng, khối lượng bình tăng m gam có 560 ml hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 10,08 Giá trị m A 0,585 B 0,620 C 0,656 D 0,328 Giải: mY=mX= 0,04.26 + 0,06.2= 1,16 nZ= 0,56/22,4= 0,025 mol MZ= 10,08.2= 20,16  mZ= 0,504 Khối lượng bình brom tăng m= mY- mZ= 0,656 WWW.VNMATH.COM Câu 4: Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe2O3 + CO (k), (2) Pt + O2 (k), (3) Al + KCl (r) (5) Cu + NaNO3 (r), (6) Zn + S (r), (4) Cu + Fe(NO3)2 (r), Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (2), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (4), (5), (6) Giải: Fe + S  FeS t Cu + Cu(NO3)2  2CuO + 2NO2 t Cu + KNO3  CuO + KNO2 Câu 5: Tổng số chất hữu mạch hở, có công thức phân tử C3H8O A B C D Giải: CH3CH2CH2OH, CH3CH(OH)CH3, CH3 OCH2CH3 0 Câu 6: Có phát biểu sau: (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Thuỷ ngân tác dụng với lưu huỳnh điều kiện thướng (3) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) Giải: Phèn chua có cơng thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D sai D (1), (2), (4) Câu 7: Phát biểu sau đúng? A Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm thổ (từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần B Kim loại xesi dùng để chế tạo tế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Các kim loại: natri, bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Giải: Be Khơng tan H2O Magie có kiểu mạng tinh thể lục phương Nhiệt độ nóng chảy nhóm IIA biến đổi khơng theo quy luật có mạng tinh thể khác Câu 8: Khi nung hỗn hợp chất Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Giải 2Fe(NO3)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 4NO2 + O2 2FeCO3 +1/2 O2 → Fe2O3 + 2CO2 2Fe(OH)3 → Fe2O3 +3H2O WWW.VNMATH.COM Câu 9: Cho loại tơ: bông, tơ capron, tơ xenlulozơ axetat, tơ nilon -6, tơ tằm, tơ nitron, nilon6,6 Số tơ tổng hợp D A B C Câu 10: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (2) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Các phát biểu là: A (1), (2), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) + 2 Câu 11: Dung dịch X có chứa: 0,14 mol Na ; 0,04 mol SO x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO 4 ,NO 3 y mol H+ ; tổng số mol ClO 4 ,NO 3 0,08 Trộn X Y 2000 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D Giải: Áp dụng ĐLBT 0,14.1= 0,04.2+x  x= 0,06 mol 0,08=y H+ + OH- H2O nH+ dư = 0,02  [H+]= 0,02/2= 0,01  pH= Câu 12: Cho 51,4 gam hỗn hợp bột gồm Zn Cu có tỉ lệ mol tương ứng : vào dung dịch chứa 0,4 mol Fe2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kim loại Giá trị m A 38,4 B 12,00 C 25,6 D 16,53 Giải: Gọi số mol Zn Cu x 3x ; 65x+ 3.64x= 51,4 x=0,2 mol Zn + Fe2(SO4)3  ZnSO4 + 2FeSO4 0,2 0,2 0,2 0,4 nFe2(SO4)3 dư= 0,2 mol Cu + Fe2(SO4)3  CuSO4 + 2FeSO4 0,2 ←0,2 mKloại = mCu dư= (0,6-0,2).64= 25,6 gam Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He 2,25 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 A 25% B 50% C 36% D 40% Giải: Gọi số mol khí N2, H2 x, y 28 x  y = 1,8.4= 7,2 x y Bđ y=4x N2 + 3H2  2NH3 x 4x WWW.VNMATH.COM pứ a Cb x-a 3a 4x-3a 2a 2a 28( x  a)  2(4 x  3a )  17.2a 36 x = =4.2,25=9 x  2a ( x  a )  (4 x  3a)  2a 4x= 16a  a= 0,5x H= 50% Câu 14: Trong số chất: C4H10, C4H9Cl, C3H8O C2H7N; chất có nhiều đồng phân cấu tạo B C4H9Cl C C3H8O D C4H10 A C2H7N Câu 15: Thực thí nghiệm sau: (I) Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HNO3 đặc nóng (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C Giải: SO2 + 2H2S  3S + 2H2O 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 MnO2 +4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D Câu 16: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Giải: Khi tăng nhiệt độ, tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Mhh khí giảm, mà khối lượng hỗn hợp khí khơng đổi  Số mol khí tăng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch phản ứng nghịch phản ứng thu nhiệt ( phản ứng thuận toả nhiệt) Câu 17: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,08 9,6 B 0,08 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Giải: nBaCO3= 11,82/197= 0,06 WWW.VNMATH.COM nCaCO3= 7/100= 0,07 mol Ca2+ + CO 32  CaCO3 0,060,06 0,06 2+  Ca + 2HCO  Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O x 0,06 + x= 0,07  x=0,01 mol Trong lít dd X có 0,06 mol CO 32 , 0,02 mol HCO 3 nNaHCO3=nC= 0,08 ; CM= NaHCO3= 0,08/1= 0,08(M) HCO 3 + OH-  CO 32 + H2O 0,06 0,06 mNaOH= 0,06.40= 2,4 m= 2,4.4= 9,6 Câu 18: Một phân tử saccarozơ có A gốc β-glucozơ gốc β-fructozơ B gốc β-glucozơ gốc α-fructozơ C hai gốc α-glucozơ D gốc α-glucozơ gốc β-fructozơ Câu 19: Oxi hoá hết 4,68 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức thành anđehit cần vừa đủ 9,6 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 47,52 gam Ag Hai ancol là: A CH3OH, C2H5CH2OH B CH3OH, C2H5OH D C2H5OH, C2H5CH2OH C CH3OH, C3H7CH2OH Giải: nCuO= 9,6/80= 0,12 ; nAncol=nAndehyt= 0,12 mol RCHO  2Ag  nAg= 0,24 Mà số mol Ag = 47,52/108 = 0,44 => Andehyt tạo thành có HCHO HCHO 4Ag a 4a RCHO 2Ag b 2b a+b= 0,12 4a+2b= 0,44 a= 0,1; b= 0,02 32.0,1 + M.0,02 = 4,68 M= 74 C3H7CH2OH Câu 20: Hỗn hợp M gồm ancol no, đơn chức X axit cacboxylic đơn chức Y, mạch hở có số nguyên tử C, tổng số mol hai chất 1,5 mol (số mol Y lớn số mol X) Nếu đốt cháy hồn tồn M thu 100,8 lít khí CO2 (đktc) 75,6 gam H2O Mặt khác, đun nóng M với H2SO4 đặc để thực phản ứng este hố (hiệu suất 90%) số gam este thu A 18,24 B 34,20 C 54,72 D 61,56 Giải: WWW.VNMATH.COM CxHyOz  xCO2 1,5 1,5x = 4,5  x = Mặt khác nH2O (4,2) < nCO2 ( 4,5) mà ancol no đơn chức đốt cháy có nCO2 < nH2O => Axit khơng no C2H3COOH Đặt C3H7OH a mol C2H3COOH b mol a+ b= 1,5 4a+2b= 4,2 ; a= 0,6 ; b= 0,9 m = 61,56 Câu 21: Có tripeptit (mạch hở) khác loại mà thủy phân hoàn toàn thu aminoaxit: glyxin, alanin phenylalanin? A B C D Giải: Cáctripeptit Gly-Ala-Phe ; Ala- Gly- Phe ; Phe-Gly- Ala Gly-Phe- Ala ; Ala-Phe-Gly; Phe-Ala- Gly Câu 22: Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu chất rắn khan có khối lượng C 20,8 gam D 16,4 gam A 8,56 gam B 6,56 gam Giải CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,2 0,08 0,08 Câu 23: Phát biểu là: A Khi thủy phân đến protein đơn giản cho hỗn hợp α-aminoaxit B Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thủy phân xenlulozơ thành mantozơ C Khi cho dung dịch lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu xanh đậm D Axit nucleic polieste axit photphoric glucozơ Giải: Khi cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất phức màu tím Enzim amilaza xúc tác cho phản ứng thuỷ phân tinh bột thành mantozơ (sai) Axit nucleic polieste axit photphoric pentozơ Sai Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp ancol đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng, thu 7,616 lít khí CO2 (đktc) 10,8 gam H2O Giá trị m A 10,84 B 11,44 C 9,44 D 14,84 Giải: nCO2 0,34 mol nH2O= 0,6 mol nH2O > nCO2 ancol đơn chức na= 0,34 (n+1)a= 0,6 a= 0,26 ; n = 17/13 m= (14.n+ 18)a = 9,44 WWW.VNMATH.COM Câu 25: Nhận định sau nói nguyên tử: 26 13 X, A X, Z đồng vị nguyên tố hoá học B X, Y thuộc ngun tố hố học C X Y có số nơtron D X Z có số khối 55 26 Y, 26 12 Z Câu 26: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 27: Axeton điều chế cách oxi hoá cumen nhờ oxi, sau thuỷ phân dung dịch H2SO4 lỗng Để thu 290 gam axeton lượng cumen cần dùng (giả sử hiệu suất trình điều chế đạt 50%) A 300 gam B 600 gam C 400 gam D 1200 gam Giải: nAxeton = 290/58 = mol  C6H5OH + C3H6O C6H5C3H7 + O2 HSO 5 m Cumen= 5.120= 600 Do hiệu suất phản ứng 50% nên m= 600.100 = 1200 gam 50 Câu 28: Cho chất: NaHCO3, CO, Al, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường A B C D Câu 29: Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Giải: nCO2= 0,12 mol nBa(OH)2= 0,08 mol tạo BaCO3 tạo Ba(HCO3)2 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 0,04 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 0,08 nBa(OH)2= 0,02 + 0,08= 0,1 mol a= 0,1/2,5= 0,04 M Câu 30: Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng WWW.VNMATH.COM Câu 31: Cho 0,12 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) vào 175 ml dung dịch HCl 4M, thu dung dịch X Cho NaOH dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số mol NaOH phản ứng A 0,70 B 0,82 C 0,65 D 0,94 Giải: Cho axit glutamic tác dụng với dung dịch HCl sau cho tác dụng với dd NaOH dư xem chất phản ứng với NaOH NH2C3H5(COOH)2 + 2NaOH  NH2C3H5(COONa)2 + 2H2O 0,12 0,24 HCl + NaOH  NaCl + H2O 0,7 0,7 nNaOH= 0,94 Câu 32: Cho 14,2 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm X kim loại kiềm thổ Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl loãng, thu 11,2 lít khí (đktc) Kim loại X, Y A kali bari B liti beri C natri magie D kali canxi Giải: M + nHCl  MCln + n/2 H2 1/n 0,5 M< 14,2n/1= 14,2n 1 Andehyt tạo thành có HCHO HCHO 4Ag a 4a RCHO 2Ag b