Xác định hàm lượng một số kim loại nặng trong cây “khấu rẻ” bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử

LÊ ĐÌNH HƯỞNG NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG TRONG CÂY “KHẤU RẺ” CHỮA BỆNH NHIỆT MIỆNG Ở KHU VỰC THÁI NGUYÊN BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ LUẬN VĂN THẠC S

LÊ ĐÌNH HƯỞNG

NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG TRONG CÂY “KHẤU RẺ” CHỮA BỆNH NHIỆT MIỆNG Ở KHU VỰC THÁI NGUYÊN BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ

LUẬN VĂN THẠC SĨ HÓA HỌC

Thái Nguyên - Năm 2017

LÊ ĐÌNH HƯỞNG

NGHIÊN CỨU XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG MỘT SỐ KIM LOẠI NẶNG TRONG CÂY “KHẤU RẺ” CHỮA BỆNH NHIỆT MIỆNG Ở KHU VỰC THÁI NGUYÊN BẰNG PHƯƠNG PHÁP PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ

Chuyên ngành: Hóa phân tích

Mã số: 60440118

LUẬN VĂN THẠC SĨ HÓA HỌC

Người hướng dẫn khoa học: TS Hoàng Lâm

LỜI CAM ĐOAN

Tôi xin cam đoan đây là công trình nghiên cứu của riêng tôi Các số liệu, kết quả nêu trong luận văn là trung thực Những kết luận của luận văn chưa từng được ai công bố trong bất kỳ công trình nào khác

TÁC GIẢ LUẬN VĂN

LỜI CẢM ƠN

Em xin chân thành cảm ơn thầy giáo TS Hoàng Lâm đã trực tiếp giao cho em đề tài và tận tình hướng dẫn và tạo mọi điều kiện cho em hoàn thành luận văn

Em xin chân thành cảm ơn các thầy cô trong tổ bộ môn Hoá Phân Tích, Ban Chủ nhiệm khoa Hoá học, trường Đại học Khoa học Thái Nguyên đã giúp

em hoàn thành luận văn này

Em xin chân thành cảm ơn Ban lãnh đạo Trung tâm y tế dự phòng tỉnh Thái Nguyên, các anh, chị khoa xét nghiệm đã tạo điều kiện giúp đỡ em về cơ

sở vật chất, hướng dẫn em trong suốt quá trình làm phần thực nghiệm của đề tài

Tôi xin chân thành cảm ơn tới bạn bè, đồng nghiệp, gia đình đã quan tâm, giúp đỡ và động viên tôi trong suốt quá trình thực hiện luận văn

Thái Nguyên, ngày … tháng … năm 2017

MỤC LỤC

MỞ ĐẦU 1

CHƯƠNG 1 TỔNG QUAN TÀI LIỆU 3

1.1 GIỚI THIỆU VỀ CÂY “ KHẤU RẺ “, CÔNG DỤNG CỦA CÂY “KHẤU RẺ “ 3

1.1.1 Giới thiệu chung về cây “ Khấu rẻ” 3

1.1.2 Công dụng của cây “Khấu rẻ” 4

1.2 GIỚI THIỆU VỀ NGUYÊN TỐ CADIMI VÀ ASEN 4

1.2.1 Cadimi 4

1.2.2 Giới thiệu về nguyên tố Asen (As) 6

1.3 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CADIMI VÀ ASEN 9

1.3.1 Các phương pháp phân tích hóa học 9

1.3.2 Các phương pháp phân tích công cụ 11

1.4 GIỚI THIỆU MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN VỀ PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ (AAS) 17

1.4.1 Nguyên tắc của phép đo phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) 18

1.4.2 Những ưu, nhược điểm của phép đo AAS 21

1.4.3 Đối tượng và phạm vi ứng dụng của AAS 23

1.5 PHƯƠNG PHÁP XỬ LÝ MẪU PHÂN TÍCH XÁC ĐỊNH CADIMI VÀ ASEN 24

1.5.1 Phương pháp xử lý ướt (bằng axit đặc oxi hóa mạnh) 24

1.5.2 Phương pháp xử lý khô 25

CHƯƠNG 2 THỰC NGHIỆM VÀ PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 26

2.1 THIẾT BỊ, HÓA CHẤT, DỤNG CỤ 26

2.1.1 Thiết bị 26

2.1.2 Dụng cụ 26

2.1.3 Hoá chất 26

DI ỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TR ẦN H ƯNG ĐẠ O TP.QUY NH ƠN http://daykemquynhon.ucoz.com N ơi b ồi d ưỡ ng ki ến th ứ c Toán - Lý - Hóa cho h ọc sinh c ấp 2+3 /

2.2 PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 26

2.2.1 Trang bị của phép đo 27

2.2.2 Phương pháp đường chuẩn 28

2.2.3 Phương pháp thêm chuẩn 29

2.2.4 Lấy mẫu và bảo quản mẫu 31

2.2.5 Xử lý mẫu 32

2.2.6 Xác định hàm lượng kim loại Cadimi và Asen trong cây “Khấu rẻ” 32

CHƯƠNG 3 KẾT QUẢ NGHIÊN CỨU VÀ BÀN LUẬN 34

3.1 KHẢO SÁT KHOẢNG TUYẾN TÍNH NỒNG ĐỘ CÁC KIM LOẠI 34

3.2 XÂY DỰNG ĐƯỜNG CHUẨN CỦA As, Cd 37

3.2.1 Đường chuẩn của asen 37

3.2.2 Đường chuẩn của Cadimi 38

3.3 ĐÁNH GIÁ SAI SỐ VÀ ĐỘ LẶP VÀ GIỚI HẠN PHÁT HIỆN (LOD), GIỚI HẠN ĐỊNH LƯỢNG (LOQ) CỦA PHƯƠNG PHÁP 39

3.3.1 Đánh giá sai số và độ lặp lại của phương pháp 39

3.3.2 Giới hạn phát hiện và giới hạn đinh lượng của phép đo GF-AAS 43

3.4 PHÂN TÍCH MẪU THỰC TẾ BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHUẨN 43

3.4.1 Xác định hàm lượng kim loại trong mẫu bằng phương pháp đường chuẩn 44

3.4.2.Xác định hàm lượng kim loại bằng phương pháp thêm chuẩn 49

KẾT LUẬN 51

TÀI LIỆU THAM KHẢO 52

DI ỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TR ẦN H ƯNG ĐẠ O TP.QUY NH ƠN http://daykemquynhon.ucoz.com N ơi b ồi d ưỡ ng ki ến th ứ c Toán - Lý - Hóa cho h ọc sinh c ấp 2+3 /

DANH MỤC CÁC BẢNG

Bảng 1.1 Một số hằng số vật lí của cadimi [2, 3] 5

Bảng 1.2 Một số hằng số vật lí của asen [2, 3] 7

Bảng 1.3: Độ nhạy của các nguyên tố theo phép đo AAS 22

Bảng 2.1 Các mẫu cây “khấu rẻ” tươi lấy tại các địa điểm khác nhau của khu vực tỉnh Thái Nguyên 31

Bảng 3.1: Các điều kiện đo phổ của As, Cd 34

Bảng 3.2: Kết quả khảo sát khoảng nồng độ tuyến tính của As 35

Bảng 3.3: Kết quả khảo sát khoảng nồng độ tuyến tính của Cd 36

Bảng 3.4: Kết quả xác định sai số của phương pháp với phép đo As 41

Bảng 3.5: Kết quả xác định sai số của phương pháp với phép đo Cd 42

Bảng 3.6 : Kết quả xác định nồng độ As trong mẫu theo đường chuẩn 45

Bảng 3.7 : Kết quả xác định nồng độ Cd trong mẫu theo đường chuẩn 46

Bảng 3.8: Kết quả nồng độ As, Cd trong các mẫu cây khấu rẻ 47

Bảng 3.9: Giới hạn tối đa hàm lượng kim loại nặng trong các loại rau 47

Bảng 3.10:So sánh hàm lượng As và Cd trong mẫu cây “ Khấu rẻ” thu được tại Thái Nguyên với quy chuẩn QCVN 8-2:2011/BYT 48

Bảng 3.11: Kết quả phân tích As bằng phương pháp thêm chuẩn 49

Bảng 3.12: Kết quả phân tích Cd bằng phương pháp thêm chuẩn 49

DI ỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TR ẦN H ƯNG ĐẠ O TP.QUY NH ƠN http://daykemquynhon.ucoz.com N ơi b ồi d ưỡ ng ki ến th ứ c Toán - Lý - Hóa cho h ọc sinh c ấp 2+3 /

DANH MỤC CÁC HÌNH

Hình 1.1: Cây khấu rẻ 3

Hình 1.2 Hoa cây khấu rẻ 4

Hình 1.3: Sự phụ thuộc tuyến tính của lgR theo lgC 16

Hình 1.4: Đường cong đặc trưng kính ảnh 17

Hình 1.5: Máy Quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS) 18

Hình 1.6: Sơ đồ khối thiết bị AAS 20

Hình 2.1 Máy quang phổ hấp thụ nguyên tử Shimadzu AAS-6300 27

Hình 2.2: Nguyên tắc cấu tạo của máy đo AAS 28

Hình 2.3 Đồ thị của phương pháp đường chuẩn 29

Hình 2.4 Đồ thị của phương pháp thêm chuẩn 30

Hình 2.5 Quá trình axit hóa sử lý mẫu cây “Khấu rẻ” 32

Hình 3.1: Đồ thị khảo sát khoảng nồng độ tuyến tính của As 36

Hình 3.2: Đồ thị khảo sát khoảng nồng độ tuyến tính của Cd 37

Hình 3.3: Đường chuẩn của Asen 37

Hình 3.4: Đường chuẩn của Cd 38

DI ỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TR ẦN H ƯNG ĐẠ O TP.QUY NH ƠN http://daykemquynhon.ucoz.com N ơi b ồi d ưỡ ng ki ến th ứ c Toán - Lý - Hóa cho h ọc sinh c ấp 2+3 /

DANH MỤC CÁC KÝ HIỆU CHỮ VIẾT TẮT

5 GF-AAS Graphite Furnace- Atomic Absorption Spectrometry

(Phổ hấp thụ nguyên tử không ngọn lửa)

(Đèn catot rỗng)

7 HPLC High Performance Liquid Chromatography

(Sắc kí lỏng hiệu năng cao)

8 ICP-OES Inductively Coupled Plasma Optical EmissionSpectroscopy

(Quang phổ phát xạ quy nạp plasma)

MỞ ĐẦU

Theo dân gian, cây chữa bệnh nhiệt miệng được gọi là cây “ Khấu rẻ”

(tiếng Tày) là loại cây thân thảo thuộc họ Rau dăm, lá có lông nhỏ ở hai bên bề mặt lá, hoa chùm màu trắng hoặc tím đỏ Cây phát triển tốt từ mùa xuân và hè,

ra hoa vào mùa thu Đồng bào dân tộc Tày, Nùng thường sử dụng trực tiếp lá tươi để chữa trị bệnh nhiệt miệng cho trẻ nhỏ, người lớn và làm thuốc giải độc theo nhiều bài thuốc dân gian khác

Nhưng cùng với sự phát triển của khoa học kỹ thuật thì vấn đề ô nhiễm môi trường ảnh hưởng có hại đến chất lượng của cây “Khấu rẻ” dùng làm thuốc đặc biệt là những cây mọc tự nhiên và đó là một vấn đề cần phải kiểm tra, xem xét Do việc sử dụng các loại hoá chất như thuốc bảo vệ thực vật, thuốc trừ sâu… cùng với các chất thải của nền công nghiệp, đã dẫn đến các nguồn đất, nước và không khí bị ô nhiễm, đặc biệt do các nghành công nghiệp đang ngày càng phát triển thì sự ô nhiễm môi trường bởi các kim loại nặng như As, Pb,

Cd, Zn, Cu, Hg … ngày càng nghiêm trọng Cây “Khấu rẻ” có thể bị nhiễm một số kim loại nặng từ đất, nước và không khí Vì vậy chúng ta không chỉ quan tâm nghiên cứu các hoạt chất có tác dụng sinh học tốt với sức khoẻ con người mà cần phải quan tâm nghiên cứu và kiểm tra khống chế các chất có hại đặc biệt là các kim loại nặng ảnh hưởng trực tiếp đến sức khoẻ người sử dụng

Nhất là đối với những cây, cỏ được sử dụng trực tiếp làm truốc chữa bệnh như cây “Khấu rẻ” Hiện nay, trên thế giới vẫn chưa có đề tài nào nghiên cứu xác định hàm lượng các kim loại nặng có trong cây “Khấu rẻ”, do vậy cần phải phân tích để đánh giá hàm lượng kim loại nặng có trong cây “ Khấu rẻ” ở khu vực Thái Nguyên xem có vượt quá tiêu chuẩn cho phép hay không và có đảm bảo an toàn cho người sử dụng hay không

Với những lý do như trên tôi đã chọn đề tài “ Nghiên cứu xác định hàm lượng một số kim loại nặng trong cây “ Khấu rẻ” chữa bệnh nhiệt miệng ở khu vực Thái Nguyên bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên tử”

Để thực hiện đề tài này, tôi tập trung giải quyết các nhiệm vụ sau:

1 Nghiên cứu, xây dựng quy trình phân tích xác định hàm lượng kim loại cadimi, asen trong cây “ Khấu rẻ ” bằng phương pháp phổ hấp thụ nguyên

tử không ngọn lửa (GF - AAS)

2 Khảo sát các điều kiện tối ưu cho phép đo của kim loại cadimi và asen

3 Khảo sát khoảng nồng độ tuyến tính của cadimi, asen

4 Đánh giá sai số, độ lặp, khoảng tin cậy của phép đo, xác định LOD, LOQ

5 Xác định hàm lượng cadimi, asen trong các mẫu cây “ Khấu rẻ “ bằng phương pháp đường chuẩn

6 Kiểm tra độ chính xác của kết quả phân tích bằng phương pháp thêm chuẩn

7 So sánh kết quả phân tích hàm lượng cadimi và asen trong mẫu cây

“ Khấu rẻ “ với tiêu chuẩn trong cây sử dụng lá, thân và rễ của Việt Nam

CHƯƠNG 1 TỔNG QUAN TÀI LIỆU 1.1 GIỚI THIỆU VỀ CÂY “ KHẤU RẺ “, CÔNG DỤNG CỦA CÂY

“KHẤU RẺ “

1.1.1 Giới thiệu chung về cây “ Khấu rẻ”

Cây “ Khấu rẻ “ có tên khoa học là Polygonum caespitosum Blume hay

tên gọi khác là Polygonum posumbu Buch – Ham.ex D.Don hoặc Persicaria posumbu (Buch.-Ham.ex D Don) H Gross Tên tiếng việt là cây nghể phù hoặc cây nghể nhỏ, đồng bào dân tộc tày, nùng thường gọi là cây “Khấu rẻ”

Cây “Khấu rẻ” là dạng cây thảo sống một năm, họ rau răm, cao 30 – 50cm mọc thành bụi, lá có phiến thon, dài 5-8cm, rộng 1,5-3cm đầu có ngọn dài, gốc nhọn, có lông nằm nằm trên cả hai mặt, cuống lá 1cm; bẹ chìa có lông

to, mỏng và tơ dài 1cm Cụm hoa ở nách lá và ngọn nhánh; bông hẹp; hoa thưa đơn độc, màu trắng hay màu hồng Quả bế 3 cạnh, mặt lõm, cao 2mm, màu đen bóng Ra hoa vào tháng 8-9.[1]

Cây “Khấu rẻ” mọc hoang ở khắp nơi trên đất nước ta đặc biệt là những nơi ẩm thấp, cây còn phân bố ở nhiều nước khác như Ấn Độ, Trung Quốc, Indonexia

Hình 1.2 Hoa cây khấu rẻ 1.1.2 Công dụng của cây “Khấu rẻ”

Trong dân gian, cây “Khấu rẻ” dùng làm thuốc có tác dụng thanh nhiệt, giải độc, bổ, lọc máu và chữa ho, nhiệt miệng Tuy nhiên việc nghiên cứu và

sử dụng cây khấu rẻ làm thuốc hiện nay còn hạn chế Một số bài thuốc có sử dụng cây “Khấu rẻ” trong dân gian:

- Thuốc chữa nhiệt miệng: Lấy khoảng 15 – 20 ngọn lá “Khấu rẻ” tươi, giã nát sau đó gạn lấy nước để uống còn bã đắp trực tiếp vào vết nhiệt miệng

- Bài thuốc chữa rắn cắn: cây “Khấu rẻ” 25 ngọn, lá phèn đen 25 lá, thuốc lào một điếu (viên tròn bằng hạt ngô), hồng hoàng một cục bằng hạt đậu xanh

Cả 4 vị giã nhỏ Thêm một bát nước đun sôi để nguội lọc lấy nước, cho vài hạt muối và rồi uống Chia làm 3 lần trong ngày Bã đắp vào nơi rắn cắn thời gian điều trị chừng 3 ngày (kinh nghiệm dân gian).[1]

1.2 GIỚI THIỆU VỀ NGUYÊN TỐ CADIMI VÀ ASEN

1.2.1 Giới thiệu về nguyên tố Cadimi (Cd)

1.2.1.1 Trạng thái tự nhiên của cadimi

Cadimi được phát hiện vào năm 1817 bởi nhà khoa học người Đức

là Cd(II) Trữ lượng của cadimi trong vỏ Trái đất là 7,6.10-6% tổng số nguyên

tử tương ứng Khoáng vật chính của cadimi là grenokit (CdS), khoáng vật này hiếm khi tồn tại riêng mà thường ở lẫn với khoáng vật của kẽm và thủy ngân là xinaba hay thần sa (HgS) [2 ,3]

1.2.1.2 Tính chất vật lí của cadimi

Cadimi là kim loại màu trắng bạc, mềm, dễ nóng chảy, ở trong không khí

ẩm cadimi dần bị bao phủ bởi lớp màng oxit nên mất ánh kim

1.2.1.3 Tính chất hóa học của cadimi

Cadimi là nguyên tố tương đối hoạt động hóa học Trong không khí ẩm, cadimi bền ở nhiệt độ thường nhờ màng oxit bảo vệ Nhưng ở nhiệt độ cao cadimi cháy mãnh liệt cho ngọn lửa mầu sẫm

2Cd + O2 → 2CdO Tác dụng với halogen tạo thành đihalogenua, tác dụng với lưu huỳnh và

các nguyên tố không kim loại khác như photpho, selen…

Cadimi tác dụng dễ dàng với axit không phải là chất oxi hoá, giải phóng khí hiđro [2, 3]

Ví dụ với axit HCl

Cd + 2HCl → CdCl2 + H2↑ Trong dung dịch thì:

Cd + H3O+ + H2O → [Cd(H2O)2]]2+ + 1/2H2↑

1.2.1.4 Độc tính của cadimi

Cadimi là nguyên tố rất độc Cadimi thâm nhập vào cơ thể bằng nhiều cách khác nhau và được tích tụ lại chủ yếu trong thận và có thời gian bán huỷ sinh học rất dài từ 20 - 30 năm Nhiễm độc cadimi gây nên chứng bệnh giòn xương Ở nồng độ cao, cadimi gây đau thận, thiếu máu và phá huỷ tuỷ xương

Phần lớn cadimi thâm nhập vào cơ thể con người được giữ lại ở thận và được đào thải, còn một phần ít (khoảng 1%) được giữ lại trong thận, do cadimi liên kết với protein tạo thành metallotionein có ở thận Phần còn lại được giữ lại trong cơ thể và dần dần được tích luỹ cùng với tuổi tác

Cadimi thường gắn liền với kẽm nên có khả năng thay thế kẽm Trong

cơ thể, kẽm là thành phần thiết yếu của một số hệ thống enzim nên khi bị cadimi thay thế sẽ gây ra rối loạn tiêu hoá và các chứng bệnh rối loạn chức năng thận, thiếu máu, tăng huyết áp, phá huỷ tuỷ sống, gây ung thư [4]

1.2.2 Giới thiệu về nguyên tố Asen (As)

1.2.2.1.Trạng thái tự nhiên của Asen

Asen chiếm khoảng 10-4 % tổng số nguyên tử trong vỏ trái đất là các nguyên tố giàu thứ 20 sau các nguyên tố khác, nhưng ít tồn tại ở dạng nguyên chất trong tự nhiên Người ta tìm thấy Asen tồn tại ở dạng hợp chất với một hay một số nguyên tố khác Thường thì các các dạng hợp chất hữu cơ của Asen ít độc hơn hợp chất Asen vô cơ

Asen phân bố rộng rãi trên vỏ trái đất với nồng độ trung bình khoảng 2mg/kg Nó có mặt trong đá đất nước không khí, và một số sinh vật Asen có thể tồn tại với 4 trạng thái oxi hóa: -3, 0, +3, +5

Asen là nguyên tố cancofil dễ tạo sunfua với lưu huỳnh, tạo hợp chất với selen, telua và đặc biệt với đồng, niken, sắt, bạc, Có khoảng gần 140 khoáng vật độc lập của Asen, trong đó 60% là Asenat và 35% là Sunfua Các khoáng vật quan trọng nhất của Asen là: Asenopirit (FeAsS), Ocpirmen(As2S3), Rialga (AsS) Asen còn kết hợp các nguyên tố khác, thay thế lưu huỳnh trong các hợp chất như: Lơlingit ( FeAs2), Smartina (As2Co), các loại hợp chất này thường tạo thành ở nhiệt độ thấp.[5]

1.2.2.2 Tính chất vật lí

Asen hay còn gọi là thạch tín, là một á kim có màu xám kim loại, rất giòn, kết tinh dạng tinh thể Asen lần đầu tiên được Albertus Magnus (Đức)

viết về nó vào năm 1250 Asen là một á kim gây ngộ độc mạnh

Asen có một vài dạng thù hình, dạng kim loại và dạng không kim loại Ở dạng không kim loại Asen được tạo nên khi ngưng tụ hơi của nó Đó là chất rắn mầu vàng, ở nhiệt độ thường dưới tác dụng của ánh sáng nó chuyển nhanh thành bột Ở dạng kim loại: Asen có màu xám và là dạng bền nhất, dễ nghiền nhỏ thành bột, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, hơi Asen có mùi tỏi rất độc[5]

Dưới đây là một số hằng số vật lí của Asen:

Bảng 1.2 Một số hằng số vật lí của asen [2, 3]

1.2.2.3 Tính chất hóa học

Asen là nguyên tố vừa có tính kim loại vừa có tính phi kim Về lí tính nó

có tính chất giống kim loại nhưng hóa tính lại giống các phi kim Khi đun nóng trong không khí nó cháy tạo thành As2O3 màu trắng [5]

As + 3HClđ + HNO3đ → AsCl3 + NO↑ + H2O

As + 5 HNO3 + 2 H2O → 3 H3AsO4 + 5 NO↑

As + 6 NaOH → 2NaAsO3 + 2H2

1.2.2.4 Độc tính của Asen

Về mặt hoá học As là một á kim, về mặt sinh học As nằm trong danh mục các hoá chất độc hại cần được kiểm soát As được xếp cùng hàng với các kim loại nặng, As là chất độc có thể gây nên 19 bệnh khác nhau trong đó có ung thư da và phổi, bàng quang, ruột Các triệu chứng cổ điển của nhiễm độc

As là sậm màu da, tăng sừng hóa và ung thư, tác động đến hệ thần kinh ngoại biên và ảnh hưởng xấu đến sức khỏe như chứng to chướng gan, bệnh đái tháo đường, cao huyết áp, bệnh tim, viêm cuống phổi, các bệnh về đường hô hấp…

As ở dạng vô cơ có độc tính cao gấp nhiều lần As ở dạng hữu cơ, trong đó các hợp chất có chứa As thì hợp chất chứa As (III) độc tính cao hơn As (V), tuy

nhiên trong cơ thể As (V) có thể bị khử về As (III); As(III) tác động vào nhóm

- SH của các enzim do vậy ức chế hoạt động của men.[4]

1.3 MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP XÁC ĐỊNH CADIMI VÀ ASEN

Hiện nay có rất nhiều phương pháp khác nhau để xác định asen và cadimi như phương pháp phân tích khối lượng, phân tích thể tích, điện hoá, phổ phân

tử UV – VIS, phổ phát xạ nguyên tử (ICP-OES), phổ hấp thụ nguyên tử ngọn lửa (F-AAS) và không ngọn lửa (GF-AAS),.… Dưới đây là một số phương pháp xác định cadimi và asen

1.3.1 Các phương pháp phân tích hóa học

1.3.1.1 Phương pháp phân tích khối lượng

Phương pháp phân tích khối lượng là phương pháp cổ điển, độ chính xác

có thể đạt tới 0,1% Cơ sở của phương pháp là sự kết tủa định lượng của chất phân tích với một thuốc thử thích hợp

Cadimi thường được kết tủa dưới dạng CdS, CdSO4, CdNH4PO4 sau

đó kết tủa được lọc, rửa, sấy (hoặc nung) rồi đem cân từ đó xác định hàm lượng chất phân tích

Asen thường được kết tủa dưới dạng Ag3AsO4, As2S3, Mg(NH4)AsO4

hay Ag2HAsO4, sau đó kết tủa được lọc, rửa, sấy rồi đem cân từ đó xác định hàm lượng chất phân tích

Phương pháp này không đòi hỏi dụng cụ đắt tiền nhưng quá trình phân tích lâu, nhiều giai đoạn phức tạp đặc biệt khi phân tích lượng vết các chất Vì vậy phương pháp này không được dùng phổ biến trong thực tế để xác định lượng vết các chất mà chỉ dùng trong phân tích hàm lượng lớn [6]

1.3.1.2 Phương pháp phân tích thể tích

Phương pháp phân tích thể tích dựa trên sự đo thể tích dung dịch thuốc thử để biết nồng độ chính xác (dung dịch chuẩn) được thêm vào dung dịch chất định phân để tác dụng đủ toàn bộ lượng chất định phân đó Thời điểm thêm lượng thuốc thử tác dụng với toàn bộ chất định phân gọi là điểm tương đương

Để nhận biết điểm tương đương, người ta dùng các chất gây ra hiện tượng có thể quan sát bằng mắt gọi là các chất chỉ thị [6]

Với cadimi và asen, ta có thể dùng các phép chuẩn độ như chuẩn độ phức chất, chuẩn độ ôxi hoá - khử với các chất chỉ thị khác nhau

Ta có thể xác định cadimi bằng EDTA ở môi trường pH = 9 đến 10 với chỉ thị ET-OO hoặc môi trường pH = 6 với chỉ thị xylendacam Khi đó chất chỉ thị chuyển từ màu đỏ sang màu vàng :

H6F + Cd2+ → H4FCd + 2H+

H4FCd + H2Y2- → CdY2- + H6F (đỏ) (vàng) Asen có thể được xác định bằng phương pháp chuẩn độ iot, chuẩn độ bicromat hay phương pháp chuẩn độ Brom

Xác định Asen bằng chuẩn độ iot người ta chuyển Asen về dạng AsO33-

bằng K2CO3, NaHCO3 và H2SO4 loãng, sau đó chuẩn độ bằng iot với chỉ thị hồ tinh bột cho tới khi dung dịch xuất hiện màu xanh Phương pháp này xác định được hàm lượng As trong khoảng từ 0,1% đến vài chục %

Phương pháp phân tích công cụ Phương pháp phổ hấp thụ phân tử UV - VIS Phương pháp này chính là phương pháp phổ hấp thụ phân tử trong vùng

UV - VIS Ở điều kiện thường, các phân tử, nhóm phân tử của chất bền vững

và nghèo năng lượng Đây là trạng thái cơ bản Nhưng khi có một chùm sáng với năng lượng thích hợp chiếu vào thì các điện tử hoá trị trong các liên kết (л,

∂ , n) sẽ hấp thụ năng lượng chùm sáng, chuyển lên trạng thái kích thích với năng lượng cao hơn Hiệu số giữa hai mức năng lượng (cơ bản Eo và kích thích Em) chính là năng lượng mà phân tử hấp thụ từ nguồn sáng để tạo ra phổ hấp thụ phân tử của chất

Nguyên tắc: Phương pháp xác định dựa trên việc đo độ hấp thụ ánh sáng của một dung dịch phức tạo thành giữa ion cần xác định với một thuốc thử vô

cơ hay hữu cơ trong môi trường thích hợp khi được chiếu bởi chùm sáng

Phương pháp định lượng phép đo:

A = K.C Trong đó: A: độ hấp thụ quang K: hằng số thực nghiệm

C: nồng độ nguyên tố phân tích Phương pháp này cho phép xác định nồng độ chất ở khoảng 10-5 đến

10-7M và là một trong các phương pháp được sử dụng khá phổ biến

Phương pháp trắc quang có độ nhạy, độ ổn định và độ chính xác khá cao, được sử dụng nhiều trong phân tích vi lượng Tuy nhiên với việc xác định cađimi, asen thì lại gặp rất nhiều khó khăn do ảnh hưởng của một số ion kim loại tương tự Khi đó phải thực hiện các công đoạn che, tách phức tạp [7, 8]

1.3.2 Các phương pháp phân tích công cụ

1.3.2.1 Phương pháp điện hoá

a Phương pháp cực phổ Nguyên tắc: Người ta thay đổi liên tục và tuyến tính điện áp đặt vào 2

cực để khử các ion kim loại, do mỗi kim loại có thế khử khác nhau Thông qua chiều cao của đường cong Von-Ampe có thể định lượng được ion kim loại trong dung dịch ghi cực phổ Vì dòng giới hạn Igh ở các điều kiện xác định tỉ lệ thuận với nồng độ ion trong dung dịch ghi cực phổ theo phương trình:

I = k.C Phương pháp này sử dụng điện cực giọt thuỷ ngân rơi làm cực làm việc, trong đó thế được quét tuyến tính rất chậm theo thời gian (thường 1 – 5 mV/s) đồng thời ghi dòng là hàm của thế trên cực giọt thuỷ ngân rơi Sóng cực phổ thu được có dạng bậc thang, dựa vào chiều cao có thể định lượng được chất phân tích

Phương pháp này có khá nhiều ưu điểm: Nó cho phép xác định cả chất

vô cơ và hữu cơ với nồng độ 10-5 ÷ 10-6M tuỳ thuộc vào cường độ và độ lặp lại

của dòng dư Sai số của phương pháp thường là 2 ÷ 3% với nồng độ 10-3 ÷ 10

-4M, là 5% với nồng độ 10-5 M (ở điều kiện nhiệt độ không đổi) Tuy nhiên phương pháp cực phổ bị ảnh hưởng rất lớn của dòng tụ điện, dòng cực đại, lượng oxi hoà tan hay bề mặt điện cực nên giới hạn phát hiện kém khoảng

10-5 đến 10-6 M

Nhằm loại trừ ảnh hưởng trên đồng thời tăng độ nhạy, hiện nay đã có các phương pháp cực phổ hiện đại: cực phổ xung vi phân (DPP), cực phổ sóng vuông

(SQWP)… chúng cho phép xác định lượng vết của nhiều nguyên tố [9, 10]

b Phương pháp Von-Ampe hoà tan

Về bản chất, phương pháp Von-Ampe hoà tan cũng giống như phương pháp cực phổ là dựa trên việc đo cường độ dòng để xác định nồng độ các chất trong dung dịch Nguyên tắc gồm hai bước:

Bước 1: Điện hoá làm giàu chất cần phân tích trên bề mặt điện cực làm việc trong khoảng thời gian xác định, tại thế điện cực xác định

Bước 2: Hoà tan kết tủa đã được làm giàu bằng cách phân cực ngược cực làm việc, đo và ghi dòng hoà tan Trên đường Von-Ampe hoà tan xuất hiện pic của nguyên tố cần phân tích Chiều cao pic tỉ lệ thuận với nồng độ [8, 9]

1.3.2.2 Phương pháp phổ phát xạ nguyên tử (ICP-OES)

Khi ở điều kiện thường, nguyên tử không thu hay phát ra năng lượng nhưng nếu bị kích thích thì các điện tử hoá trị sẽ nhận năng lượng chuyển lên trạng thái có năng lượng cao hơn (trạng thái kích thích) Trạng thái này không bền, chúng có xu hướng giải phóng năng lượng để trở về trạng thái ban đầu bền vững dưới dạng các bức xạ Các bức xạ này được gọi là phổ phát xạ của nguyên

tử

Phương pháp OES dựa trên sự xuất hiện phổ phát xạ của nguyên tử tự do của nguyên tố phân tích ở trạng thái khí khi có sự tương tác với nguồn năng lượng phù hợp Hiện nay, người ta dùng một số nguồn năng lượng để kích thích

phổ OES như ngọn lửa đèn khí, hồ quang điện, tia lửa điện, plasma cao tần cảm ứng (ICP)…

Nhìn chung, phương pháp ICP - OES đạt độ nhạy rất cao (thường từ n.10

-3 đến n.10-4%), lại tốn ít mẫu, có thể phân tích đồng thời nhiều nguyên tố trong cùng một mẫu Vì vậy, đây là phương pháp dùng để kiểm tra đánh giá hoá chất, nguyên liệu tinh khiết, phân tích lượng vết ion kim loại độc trong nước, lương thực, thực phẩm Tuy nhiên, phương pháp này lại chỉ cho biết thành phần nguyên tố trong mẫu mà không chỉ ra được trạng thái liên kết của nó trong mẫu [7, 8]

a Nguyên tắc của phép đo phổ phát xạ nguyên tử

Phương pháp phân tích dựa trên cơ sở đo phát xạ nguyên tử bao gồm các

bước:

Bước 1: Tìm các điều kiện phù hợp để hoá hơi mẫu phân tích hoàn toàn,

tức là biến tất cả mẫu phân tích thành trạng thái hơi (thể khí) của chất mẫu

Bước 2: Nguyên tử hoá (phân ly) của đám hơi phân tử của mẫu để tạo ra

đám hơi của các nguyên tử tự do của các nguyên tố phân tích có trong mẫu một cách hoàn toàn và ổn định Nghĩa là tạo ra môi trường của các nguyên tử tự do

có khả năng sinh phổ phát xạ, khi chúng bị kích thích

Bước 3: Cung cấp năng lượng thích hợp để kích thích các nguyên tử của

nguyên tố cần phân tích trong đám hơi đó, để chúng phát ra phổ phát xạ, sao cho có hiệu suất cao, ổn định và lặp lại được tốt

Bước 4: Thu toàn bộ chùm sáng phát xạ của mẫu đã sinh ra, phân ly

chúng thành phổ và ghi phổ đó lại Như vậy chúng ta có phổ phát xạ của mẫu phân tích

Bước 5: Đánh giá định tính và định lượng phổ thu được theo yêu cầu đặt

* Phương pháp định tính: Ta biết rằng mỗi nguyên tử khi bị kích thích sẽ nhảy lên các mức năng lượng cao đặc trưng riêng cho từng loại Do vậy, khi chúng trở về lại mức cơ bản, chúng sẽ bức xạ ra những tần số đặc trưng riêng cho chúng Đây chính là cơ sở của phương pháp định tính (xác định sự có mặt của các nguyên từ trong mẫu) Phương pháp này khá đơn giản bằng việc xem xét các vạch phổ đặc trưng của các nguyên tử trên phim (hoặc kính ảnh) mà ta thu được

Tuy vậy, việc khẳng định là có hay không có một loại nguyên tử nào đó

có trong mẫu cũng phải hết sức cẩn thận Trước hết ta phải xét xem có xuất hiện ít nhất là 3 vạch phổ đặc trưng của nguyên tử hay không, nhất là sự tồn tại của vạch phổ cuối cùng (vạch phổ nhạy nhất ứng với nồng độ bé nhất, đã đề cập ở phần trên) Vì nếu chỉ xem xét duy nhất có một vạch phổ sẽ dễ bị nhầm lẫn do hiện tượng các vạch phổ của các nguyên tử khác nhau nằm trùng vạch,

và chen lấn lẫn nhau [7, 8]

* Phương pháp bán định lượng: Thông thường ta dùng phương pháp so sánh và phương pháp hiện vạch Phưong pháp hiện vạch sẽ xem xét sự biến mất dần các vạch phổ đặc trưng khi giảm nồng độ nguyên tử trong mẫu Tuy vậy, khi thực hiện ta sẽ làm ngược lại, nghĩa ta xét dần từng vạch phổ đặc trưng có nồng độ tăng dần (bắt đầu là vạch phổ cuối cùng có nồng độ bé nhất), nồng độ của nguyên tử trong mẫu sẽ tương ứng với vạch phổ có nồng độ lớn nhất Ví

dụ ta xét các vạch đặc trưng có nồng độ tăng dần của nguyên tử…[7, 8]

b << 1 là hằng số trong một khoảng thay đổi nhỏ của nồng độ; a là hằng

số đặc trưng cho quá trình trong nguồn sáng và tùy thuộc vào bản chất của nguyên tố cần phân tích Lấy log 2 vế biểu thức trên ta có:

𝑙𝑔𝐼 = 𝑙𝑔𝑎 + 𝑏𝑙𝑔𝐶 Khi vẽ đồ thị lgI theo lgC, sự thay đổi điều kiện kích thích trong nguồn tương ứng với sự tịnh tiến đồ thị

Các phương pháp dùng cho phép định lượng bao gồm: phương pháp ba mẫu chuẩn và phương pháp cộng thêm Trước khi đi vào cụ thể các phưong pháp phân tích, ta cần phải xét cách chọn 2 vạch quang phổ để phân tích

Cách chọn cặp vạch đối ứng:

Thật ra cường độ của vạch còn phụ thuộc vào nhiêt độ theo biểu thức:

𝐼 = 𝑎′𝑒𝑘𝑇𝐸 𝐶𝑏 a’ là hằng số không phụ thuộc vào nhiệt độ

Do nhiệt độ của nguồn sáng không ổn định, thường thay đổi do nhiều nguyên nhân nên cường độ I cũng thay đổi dẫn đến việc xác định nồng độ C có thể sẽ không chính xác Để khắc phục điều này, khi phân tích, ta không đo cường độ của một vạch mà phải đo cường độ của hai vạch Trong đó một vạch thuộc về nguyên tố chính của mẫu (ta gọi là vạch phân tích) và một vạch khác

Phương pháp ba mẫu chuẩn:

Giả sử ta chọn được cặp vạch đối ứng thỏa mãn điều kiện:

𝑅 =𝐼1

𝐼2 = 𝑎𝐶𝑏 (10) 𝑙𝑔𝐶 = 𝑙𝑔𝑎 + 𝑏𝑙𝑔𝐶 (11)

Vẽ đồ thị lgR theo LgC được đường thẳng có hệ số góc là b,

Hình 1.3: Sự phụ thuộc tuyến tính của lgR theo lgC

Theo đồ thị trên, ta phải chế tạo ba mẫu chuẩn giống thành phần mẫu phân tích có các nồng độ C1, C2, C3 lân cận Cx (bao quanh Cx) của nguyên tố cần phân tích trong mẫu Sau khi thu được phổ của chúng, ta chọn cặp vạch đối ứng, đo tỷ số R1, R2, R3 tương ứng và cả Rx, sau đó vẽ đồ thị và suy ra nồng

độ Cx cần phân tích Việc đo tỷ số cường độ cần phải thông qua đường đặc trưng kính ảnh [7, 8]

Đường đặc trưng kính ảnh:

Mỗi loại phim có một độ nhạy riêng, được đặc trưng bằng độ đen S dưới tác dụng của năng lượng ánh sáng H chiếu vào

Ta có: H = E.t; trong đó E là độ rọi và t là thời gian

Có nhiều cách làm E thay đổi và dẫn tới là H bị thay đổi E bị thay đổi khi:

Độ rộng của khe a thay đổi Độ đen S = f(lga)

Độ truyền qua lưới kim loại thay đổi …

Thường ta phải chuẩn tối ưu các điều kiện trên và không thay đổi trong suốt quá trình thực nghiệm Do vậy H chỉ còn thay đổi là do thời gian chụp phổ,

ta có mối liên hệ giữa độ đen và H và thời gian chụp như hình 1.3 [7, 8]

Hình 1.4: Đường cong đặc trưng kính ảnh

Phần AB là phần chụp non Phần BC là phần chụp vừa Phần CD là phân chụp già

Ta phải làm việc ở vùng chụp vừa (chọn thời gian chụp phổ trong vùng này), vì sự phụ thuộc giữa S và lgH đơn giản Vùng AB kính ảnh chưa đủ nhạy

đê bắt sáng Vùng CD độ đen đã bão hòa

Trong vùng chụp vừa S là một đường thẳng, được biểu diễn bởi phương trình:

𝑆 = 𝛾𝑙𝑔𝐻 − 𝛾𝑙𝑔𝐻𝑖 (12)

γ là độ tương phản của kính ảnh hoặc phim ảnh

Hi là quán tính của phim ảnh

1.3.2.3 Phương pháp phổ hấp thụ phân tử UV - VIS

Phương pháp này chính là phương pháp phổ hấp thụ phân tử trong vùng

UV - VIS Ở điều kiện thường, các phân tử, nhóm phân tử của chất bền vững

và nghèo năng lượng Đây là trạng thái cơ bản Nhưng khi có một chùm sáng với năng lượng thích hợp chiếu vào thì các điện tử hoá trị trong các liên kết (л,

∂, n) sẽ hấp thụ năng lượng chùm sáng, chuyển lên trạng thái kích thích với năng lượng cao hơn Hiệu số giữa hai mức năng lượng (cơ bản Eo và kích thích Em) chính là năng lượng mà phân tử hấp thụ từ nguồn sáng để tạo ra phổ hấp thụ phân tử của chất [5,7]

Nguyên tắc: Phương pháp xác định dựa trên việc đo độ hấp thụ ánh sáng của một dung dịch phức tạo thành giữa ion cần xác định với một thuốc thử vô

cơ hay hữu cơ trong môi trường thích hợp khi được chiếu bởi chùm sáng

Phương pháp định lượng phép đo:

A = K.C Trong đó: A: độ hấp thụ quang

K: hằng số thực nghiệm C: nồng độ nguyên tố phân tích Phương pháp này cho phép xác định nồng độ chất ở khoảng 10-5 - 10-7 M

và là một trong các phương pháp được sử dụng khá phổ biến

Phương pháp trắc quang có độ nhạy, độ ổn định và độ chính xác khá cao, được sử dụng nhiều trong phân tích vi lượng Tuy nhiên với việc xác định Pb thì lại gặp rất nhiều khó khăn do ảnh hưởng của một số ion kim loại tương tự

Khi đó phải thực hiện các công đoạn che, tách phức tạp[6]

1.4 GIỚI THIỆU MỘT SỐ VẤN ĐỀ CƠ BẢN VỀ PHỔ HẤP THỤ NGUYÊN TỬ (AAS)

1.4.1 Nguyên tắc của phép đo phổ hấp thụ nguyên tử (AAS)

Hình 1.5: Máy Quang phổ hấp thụ nguyên tử (AAS)

Muốn thực hiện được phép đo phổ hấp thụ nguyên tử của một nguyên tố cần phải thực hiện các quá trình sau đây:

1 Chọn các điều kiện và loại trang bị phù hợp để chuyển mẫu phân tích

từ trạng thái ban đầu (rắn hay dung dịch) thành trạng thái hơi của các nguyên

tử tự do Đó là quá trình hóa hơi và nguyên tử hóa mẫu

2 Chiếu chùm tia sáng bức xạ đặc trưng của nguyên tố cần phân tích qua đám hơi nguyên tử vừa sinh ra Các nguyên tử ở trạng thái hơi sẽ hấp thụ những tia bức xạ nhất định và tạo ra phổ hấp thụ của nó Ở đây phần cường độ của chùm tia sáng đã bị một loại nguyên tử hấp thụ là phụ thuộc vào nồng độ của

nó trong môi trường hấp thụ Nguồn cung cấp chùm tia sáng phát xạ của nguyên

tố cần nghiên cứu được gọi là nguồn bức xạ đơn sắc hay bức xạ cộng hưởng

3 Tiếp đó, nhờ một hệ thống máy quang phổ, người ta thu toàn bộ chùm sáng, phân ly và chọn 1 vạch hấp thụ của nguyên tố cần nghiên cứu để đo cường

độ của nó Cường độ đó chính là tín hiệu hấp thụ của vạch phổ hấp thụ nguyên

tử Trong một thời gian nhất định của nồng độ C, giá trị cường độ này là phụ thuộc tuyến tính vào nồng độ C của nguyên tố trong mẫu phân tích

Ba quá trình trên chính là nguyên tắc của phép đo AAS Vì vậy, muốn thực hiện phép đo phổ hấp thụ nguyên tử hệ thống máy đo phổ hấp thụ phải bao gồm các phần cơ bản sau :

Phần 1: Nguồn phát tia cộng hưởng Đó chính là các đèn catôt rỗng (HCL), các đèn phóng điện không điện cực hay nguồn phát bức xạ liên tục đã được biến điện

Phần 2: Hệ thống nguyên tử hóa mẫu Hệ thống này được chế tạo theo 2 loại kỹ thuật, đó là kỹ thuật nguyên tử hóa mẫu bằng ngọn lửa đèn khí và kỹ thuật nguyên tử hóa không ngọn lửa

Phần 3 : Là máy quang phổ, nó là bộ phận đơn sắc, có nhiệm vụ thu, phân ly và chọn tia sáng (vạch phổ) cần đo hướng vào nhân quang điện để phát hiện tín hiệu hấp thụ AAS của vạch phổ

Phần 4 : Là hệ thống chỉ thị tín hiệu hấp thụ của vạch phổ (tức là cường

độ của vạch phổ hấp thụ hay nồng độ nguyên tố phân tích

Hình 1.6: Sơ đồ khối thiết bị AAS

Trong đó : (1) là nguồn phát tia bức xạ đơn sắc, (2) hệ thống nguyên tử hóa, (3) hệ thống đơn sắc, (4) detector, (5) bộ khuếch đại tín hiệu [6]

a Phép đo phổ F-AAS

Kỹ thuật F-AAS dùng năng lượng nhiệt của ngọn lửa đèn khí để hoá hơi và nguyên tử hoá mẫu phân tích Do đó mọi quá trình xảy ra trong khi nguyên tử hoá mẫu phụ thuộc vào đặc trưng và tính chất của ngọn lửa đèn khí nhưng chủ yếu là nhiệt độ ngọn lửa Đây là yếu tố quyết định hiệu suất nguyên

tử hoá mẫu phân tích, mọi yếu tố ảnh hưởng đến nhiệt độ ngọn lửa đèn khí đều ảnh hưởng đến kết quả của phương pháp phân tích [7, 8]

b Phép đo phổ GF-AAS

Kỹ thuật GF-AAS ra đời sau kỹ thuật F-AAS nhưng đã được phát triển rất nhanh, nó đã nâng cao độ nhạy của phép xác định lên gấp hàng trăm lần so với kỹ thuật F-AAS Mẫu phân tích bằng kỹ thuật này không cần làm giàu sơ

bộ và lượng mẫu tiêu tốn ít

Kỹ thuật GF-AAS là quá trình nguyên tử hoá tức khắc trong thời gian rất ngắn nhờ năng lượng nhiệt của dòng điện có công suất lớn và trong môi trường khí trơ (Argon) Quá trình nguyên tử hoá xảy ra theo các giai đoạn kế tiếp nhau:

sấy khô, tro hoá luyện mẫu, nguyên tử hoá để đo phổ hấp thụ nguyên tử và cuối

diễn biến của quá trình nguyên tử hoá mẫu Trong đó hai giai đoạn đầu là chuẩn

bị cho giai đoạn nguyên tử hóa để đạt kết quả tốt Nhiệt độ trong cuvet graphit

là yếu tố chính quyết định mọi sự diễn biến của quá trình nguyên tử hóa mẫu

1.4.2 Những ưu, nhược điểm của phép đo AAS

Cũng như các phương pháp phân tích khác, phương pháp phân tích phổ hấp thụ nguyên tử cũng có những ưu, nhược điểm nhất định Đó là :

- Phép đo AAS có độ nhạy và độ chọn lọc tương đối cao Khoảng 65 nguyên tố hóa học có thể được xác định bằng phương pháp này với độ nhạy từ 1.10-4 đến 1.10-5% Đặc biệt, nếu sử dụng kỹ thuật nguyên tử hóa không ngọn lửa thì độ nhạy đạt 10-7% Chính vì có độ nhạy cao, nên phương pháp phân tích này đã được sử dụng rất rộng rãi trong nhiều lĩnh vực để xác định lượng vết các kim loại Nhất là trong phân tích các nguyên tố vi lượng trong các đối tượng mẫu y học, sinh học, nông nghiệp, kiểm tra hóa chất có độ tinh khiết cao

- Đồng thời cũng do độ nhạy cao nên trong nhiều trường hợp không phải làm giàu nguyên tố cần xác định trước khi phân tích Do đó tốn ít nguyên liệu mẫu, tốn ít thời gian không cần phải dùng nhiều hóa chất tinh khiết cao khi làm giàu mẫu Mặt khác cũng tránh được sự nhiễm bẩn mẫu khi xử lý qua các giai đoạn phức tạp Đó cũng là một ưu điểm lớn của phép đo AAS

Bảng 1.3: Độ nhạy của các nguyên tố theo phép đo AAS

với vùng nồng độ cỡ 1-2 ppm Hơn nữa bằng sự ghép với máy tính cá nhân và các phần mềm thích hợp quá trình đo và xử lý kết quả sẽ nhanh và dễ dàng, lưu