CHUYÊN ĐỀ NHIỆT ĐỘNG HỌC

Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học MỤC LỤC Page A MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI II NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI III PHƯƠNG PHÁP THỰC HIỆN B NỘI DUNG I MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA CƠ BẢN Hệ Trạng thái Quá trình (Biến đổi) Năng lượng Công nhiệt .7 5.1 Công 5.2 Nhiệt Hàm trạng thái vi phân toàn phần 6.1 Hàm trạng thái 6.2 Một số công thức vi phân tích phân 6.3 Tính chất vi phân tồn phần II NỘI DUNG NGUYÊN LÍ I .10 Các cách phát biểu nguyên lý I 10 Biểu thức nguyên lý I 10 2.1 Đối với hệ mở 10 2.2 Đối với chu trình 11 2.3 Đối với hệ cô lập .11 Ứng dụng nguyên lý I 12 3.1.Hiệu ứng nhiệt 12 3.2 Nhiệt dung 12 3.2.1 Định nghĩa 12 3.2.2 Mối quan hệ Cp Cv 13 3.2.3 Sự phụ thuộc nhiệt dung vào nhiệt độ 14 Hệ rút từ nguyên lý I cho hệ khí lý tưởng 14 4.1 Giản nỡ đẳng nhiệt 14 4.2 Giản nỡ đẳng tích 15 4.3 Giản nỡ đẳng áp 15 4.4 Giãn nỡ đoạn nhiệt 15 Áp dụng nguyên lý I vào q trình hóa học Nhiệt hóa học 17 5.1 Khái niệm hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học 17 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học 5.2 Định luật Hess 18 5.3 Mối quan hệ hiệu ứng nhiệt đẳng áp hiệu ứng nhiệt đẳng tích 18 5.4 Phương pháp xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng hóa học 19 5.4.1 Phương pháp thực nghiệm 19 5.4.2 Phương pháp gián tiếp 20 5.4.2.1 Sinh nhiệt (nhiệt tạo thành) .21 5.4.2.2 Thiêu nhiệt (nhiệt đốt cháy) .22 5.4.2.3 Nhiệt chuyển pha .24 5.4.2.4 Nhiệt phân ly .25 5.4.2.5 Năng lượng liên kết hóa học 25 5.4.2.6 Năng lượng mạng lưới tinh thể 29 5.4.2.7 Nhiệt hidrat hóa ion .30 5.5 Sự phụ thuộc hiệu ứng nhiệt vào nhiệt độ Phương trình Kirchhoff 32 III NỘI DUNG NGUN LÍ II 33 Các cách phát biểu nguyên lý II 33 1.1 Cách phát biểu Clausius: 33 1.2 Cách phát biểu Thomson (1851) 34 Chu trình Carnot, định luật Carnot, Biểu thức định lượng nguyên lý II 35 2.1 Chu trình Carnot 35 2.2 Định luật Carnot 37 Biểu thức định lượng nguyên lí II 38 Entropi 38 4.1 Hàm entropi 38 4.2 Nguyên lí tăng entropi .39 4.3 Entropi xác suất nhiệt động 40 4.4 Tính biến thiên entropi số trường hợp thông dụng 43 4.4.1 Biến thiên entropi khí lí tưởng .43 4.4.2 Biến thiên entropi chất nhiệt độ thay đổi 44 4.4.3 Biến thiên entropi q trình chuyển pha hồ tan 44 4.4.4 Biến thiên entropi của q trình trộn lẫn hai khí lí tưởng T, P = const 45 4.4.5 Biến thiên entropi q trình khơng thuận nghịch 46 IV BÀI TẬP VỀ NGUYÊN LÝ I, II CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC 46 Bài tập nguyên lý I 46 Bài tập nguyên lý II .65 C KẾT LUẬN 74 D TÀI LIỆU THAM KHẢO .75 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học A MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI HÓA LÝ (Physical Chemistry – Physicochemistry) ngành khoa học trung gian hóa học vật lý Hóa lý nghiên cứu sở lý thuyết thực nghiệm q trình hóa học, nghiên cứu ảnh hưởng thơng số vật lý, hóa học tới hệ hóa học q trình hóa học Nhiệm vụ hóa lý tiên đoán diễn biến theo thời gian kết q trình hóa học dựa hiểu biết vĩ mô như: nhiệt độ, áp suất, nồng độ, khối lượng riêng,… thông số khác Nhiệt động hóa học (Chemical Thermodynamic) ngành quan trọng hóa lý, nghiên cứu quy luật điều khiển trao đổi lượng từ dạng sang dạng khác, từ phần sang phần khác hệ, đặc biệt quy luật có liên quan tới biến đổi nhiệt thành dạng lượng khác; hiệu ứng lượng gây q trình vật lý hố học khác nhau; phụ thuộc chúng vào điều kiện tiến hành trình khả năng, chiều hướng giới hạn trình tự diễn biến điều kiện định Nhiệt động hóa học chứng minh thiết lập định luật hệ thức xác mơ tả mối quan hệ dạng lượng tính chất hệ mà khơng đòi hỏi thơng tin cấu tạo phân tử hay chế trình Nhiệt động học ngành vật lý học, khảo sát hai quan điểm vĩ mô vi mô Nhiệt động học cổ điển thiết lập hệ thức xác lượng tính chất vĩ mơ hệ thể tích, nhiệt độ… mà khơng đòi hỏi hiểu biết cấu tạo nguyên tử, phân tử chế trình Đây mặt mạnh đồng thời mặt yếu nhiệt động học cổ điển Đối tượng nhiệt động học thống kê tính chất nhiệt động hệ vĩ mơ ngun tắc tính biết tính chất nguyên tử, phân tử xác định định luật chuyển động lượng tương tác chúng Nó cho phép giải thích ý nghĩa vật lý tìm giá trị tuyệt đối đại lượng nhiệt động Nhiệt động hóa học khơng cho phép tính lượng trao đổi q trình phản ứng, mà cho phép đường tính tốn dựa vào thơng số nhiệt động tiên đoán chiều phản ứng hoá học giới hạn tự diễn biến chúng từ có Cơ sở chủ yếu nhiệt động học hai nguyên lí I II Hai nguyên lí xây dựng sở khái quát hoá kinh nghiệm thực tiễn nhiều kỉ lồi người, khơng thể chứng minh lí luận, vậy, mang tính chất tiên đề Sự đắn ngun lí chứng thực chỗ hệ suy cách logic từ chúng phù hợp với lí thuyết thực tế Cho nên sau nghiên cứu mơn hóa lý đặc biệt hệ thống tập hóa lý việc vận dụng định luật, nguyên lý I nguyên lý II nhiệt động hóa học giúp cho em học sinh chuyên Hóa nắm kiến thức hóa lý giúp hiểu sâu sắc Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học chất q trình hóa học Muốn hiểu điều không tinh thông việc giải tập hóa lý Nhưng làm khơng đơn giản chút từ lý thuyết đến tập chặng đường quanh khó cần vượt qua Để giúp cho việc tự học, nâng cao tầm nhìn mối quan hệ lý thuyết thực nghiệm cho em học sinh chun Hóa, tơi chọn đề tài “Hệ thống hóa tập phần Nguyên lý II Nhiệt động hóa học phản ứng đơn giản phức tạp” III NHIỆM VỤ ĐỀ TÀI Nghiên cứu sở lí luận tập sở lí thuyết hố học Đề xuất tập tự giải nhằm giúp học viên thực trình tự bồi dưỡng Vận dụng lí thuyết q trình hóa học để giải tập hố lý phâng nhiệt động hóa học phản ứng đơn giản phức tạp IV PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.Tiến hành tổng quan tài liệu liên quan đến sở lý thuyết Nguyên lý I II Nhiệt động hóa học So sánh, đối chiếu tập để lựa chọn tập phương pháp giải tối ưu Hệ thống hóa tập hóa lý từ đơn giản đến phức tạp Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học B NỘI DUNG I MỘT SỐ KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH NGHĨA CƠ BẢN TRONG NHIỆT ĐỘNG HỌC Hệ nhiệt động (hay hệ): Là phần Vũ trụ gồm số lớn tiểu phân cấu tạo (nguyên tử, phân tử hay ion) nghiên cứu phân cách với phần lại Vũ trụ − mơi trường bên ngồi − ranh giới thực hay ảo Thí dụ: Một hỗn hợp gồm hai hóa chất cho phản ứng ống hàn kín Hệ chất diện ống, giới hạn hệ vách ống, phần vũ trụ ngồi ống mơi trường ngồi Hệ trao đổi nhiệt, cơng, vật chất với mơi trường ngồi Thí dụ: Hệ gồm kim loại kẽm cho phản ứng với dung dịch HCl becher: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Khí H2 khỏi becher: hệ vật chất Phản ứng tỏa nhiệt: hệ cung cấp nhiệt cho mơi trường ngồi Các loại hệ: - Hệ hở (hệ mở): hệ trao đổi lượng lẫn vật chất với mơi trường ngồi Thí dụ: đun sơi ấm nước, nhiệt cung cấp vào hệ, hệ vật chất mơi trường ngồi dạng nước - Hệ kín (hệ đóng): hệ trao đổi với mơi trường ngồi lượng khơng trao đổi vật chất Thí dụ: hệ gồm hóa chất cho phản ứng ống thủy tinh hàn kín Hệ khơng vật chất nhận nhiệt vào (nếu phản ứng thu nhiệt) cung cấp nhiệt (nếu phản ứng tỏa nhiệt) - Hệ cô lập: hệ không trao đổi lượng lẫn vật chất với môi trường ngồi Thí dụ: bình Dewar chứa hóa chất đậy kín bao phủ lớp cách nhiệt thật dày vật chất nhiệt lượng khơng thể trao đổi với mơi trường ngồi - Hệ đồng thể: Là hệ mà khơng có bề mặt phân cách phần phần khác, tính chất hệ khơng thay đổi thay đổi liên tục từ điểm đến điểm khác hệ - Hệ dị thể: Là hệ mà có bề mặt phân cách phần phần khác Thí dụ: Một cốc nước hệ đồng thể, cốc nước có chứa thêm vài mẫu nước đá hệ dị thể Toàn phần đồng thể mà thành phần hố học, tính chất vật lí đồng điểm gọi pha Như hệ dị thể hệ có nhiều pha 2.Trạng thái Trạng thái hệ xác định tập hợp giá trị đại lượng vĩ mơ đo (trực tiếp hay gián tiếp) như: nhiệt độ, áp suất, chiết suất, gọi Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học thông số trạng thái Sự thay đổi thơng số trạng thái hệ dẫn đến thay đổi trạng thái hệ Thí dụ: 50cm3 nước 20oC, 1atm cho biết trạng thái hệ nước xét Chú ý trạng thái khác với trạng thái tập hợp vật chất (pha, tướng) rắn, lỏng, khí Thí dụ: Hệ nước đun nóng đến 50 oC, áp suất 1atm hệ có trạng thái khác: thể tích nước lớn 50cm ít, nhiệt độ 50oC, áp suất 1atm Nhưng hai trạng thái hệ nước nước hệ pha lỏng Trạng thái vật, hệ đặc trưng tập hợp tính chất vật lí hóa học (những thuộc tính vĩ mơ nó) Người ta chia thơng số trạng thái làm loại: - Các thông số cường độ: nhiệt độ, áp suất, nồng độ, chiết suất, tỉ khối, độ nhớt, Chúng phụ thuộc vào khối lượng tính cộng tính - Các thơng số khuếch độ như: thể tích, khối lượng Chúng phụ thuộc vào khối lượng khơng có tính cộng tính Trạng thái cân trạng thái mà tính chất đặc trưng hệ không thay đổi theo thời gian Quá trình (Biến đổi) Khi hệ chuyển từ trạng thái sang trạng thái khác, người ta nói hệ thực trình - Qúa trình hở (mở): Là trình đưa hệ từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối khác - Qúa trình kín (đóng): Là trình đưa hệ từ trạng thái đầu đến trạng thái cuối giống Trong trường hợp hệ thực chu trình kín Thí dụ: 50cm3 nước 20oC, 1atm đun nóng đến 70 oC, 1atm lại làm nguội 20oC, 1atm - Qúa trình cân bằng: Là trình hàng loạt trạng thái cân hay trạng thái sai lệch vô nhỏ so với trạng thái cân Do thơng số nhiệt động hệ thực q trình cân bằng, khơng biến đổi biến đổi vơ chậm Vì thế, q trình cân gọi q trình gần tĩnh - Qúa trình bất thuận nghịch: Là q trình khơng thể trở lại trạng thái ban đầu đường mà qua Một cách đơn giản để xác định tính chất thuận nghịch biến đổi khảo sát xem biến đổi ngược lại xảy hay không thay đổi điều kiện thực nghiệm Nếu biến đổi ngược xảy biến đổi thuận nghịch, biến đổi ngược khơng xảy biến đổi bất thuận nghịch (hay biến đổi tự nhiên) Thí dụ: truyền nhiệt từ nguồn nóng sang nguồn lạnh biến đổi bất thuận nghịch hay tự nhiên biến đổi ngược lại, tức truyền nhiệt từ nguồn lạnh sang nguồn nóng khơng thể Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học thực cách tự nhiên Sự rơi tự tác dụng trọng trường biến đổi tự nhiên hay bất thuận nghịch Sự đông đặc nước 0oC, 1atm biến đổi thuận nghịch biến đổi ngược lại ứng với nước đá nóng chảy 0oC, 1atm thực - Qúa trình đẳng áp: Quá trình thực điều kiện áp suất khơng đổi (P = const ) Thí dụ: phản ứng thực bình cầu ăn thơng với khí bên ngồi -Qúa trình đẳng nhiệt: Q trình thực điều kiện nhiệt độ khơng đổi (T = const) Thí dụ: phản ứng thực bình cầu nhỏ đặt bình điều nhiệt(*) giữ nhiệt độ xác định -Qúa trình đẳng tích: Q trình thực điều kiện thể tích khơng đổi Thí dụ: phản ứng hóa học thực ống hàn kín -Qúa trình đoạn nhiệt: Q trình thực điều kiện khơng có trao đổi lượng hệ với môi trường ngồi Thí dụ: phản ứng thực bình Dewar đậy kín, bao quanh lớp cách nhiệt thật dày Năng lượng Năng lượng đại lượng đặc trưng cho mức độ vận động vật chất hệ Năng lượng hệ gồm ba phần: - Động chuyển động toàn hệ - Thế hệ hệ nằm mơi trường ngồi - Nội hệ Trong nhiệt động học thường khảo sát hệ không chuyển động tác dụng môi trường không đổi nên ta ý đến nội hệ Nội năng lượng bên hệ gồm: - Động chuyển động nguyên tử, phân tử, hạt nhân electron ( tịnh tiến, quay, ) - Thế tương tác (hút đẩy) phân tử, nguyên tử, hạt nhân electron Như nội hệ (kí hiệu U) phụ thuộc trạng thái hệ mà khơng phụ thuộc vào cách tiến hành q trình, nên hàm trạng thái Vì khơng thể xác định trị số tuyệt đối nội hệ trạng thái nên xác định độ biến thiên U hệ chuyển từ trạng thái đến trạng thái khác Công nhiệt 5.1 Công: Công đại lượng đặc trưng cho mức độ trao đổi lượng thơng qua chuyển động có trật tự tồn hệ Thí dụ: nâng vật lên cao trường trọng lực ta thực công Đơn vị SI: Jun (J) Công hàm trạng thái mà hàm số trình hay hàm trình 5.2 Nhiệt Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Nhiệt hình thức truyền lượng từ hệ sang hệ khác, hệ với mơi trường ngồi, khơng phải dạng lượng Nếu cung cấp cho hệ lượng (bằng cách làm nóng hệ) giữ cho thể tích hệ khơng đổi nhiệt độ hệ tăng lên Theo thuyết động học phân tử, phân tử chuyển động hỗn độn hay nói cách khác lượng hệ tăng Nhiệt mà hệ nhận lớn lượng hệ tăng nhiều Như vậy, trao đổi lượng trường hợp thực thông qua chuyển động hỗn loạn phân tử Đơn vị: Jun (J) Calo (Cal) với Cal = 4,18 J Giống công, nhiệt hàm trạng thái mà hàm qúa trình Thí dụ: đốt nóng hệ khí chứa xy lanh kín phân tử khí gia tăng chuyển động: hệ nhận lượng dạng nhiệt Khí giãn nở đẩy piston (có khối lượng) lên đoạn: hệ cung cấp mơi trường ngồi lượng dạng cơng Còn dùng lực nén piston xuống đoạn: hệ nhận lượng từ môi trường ngồi dạng cơng; phân tử khí chuyển động hạn chế thể tích nhỏ nên có va chạm phân tử khí nhiều kết hệ nóng lên: hệ cung cấp lượng cho mơi trường ngồi dạng nhiệt Theo qui ước dấu nhiệt động học: - Nếu hệ tỏa nhiệt nhiệt có trị số âm, q < - Nếu hệ thu nhiệt nhiệt có trị số dương, q > - Nếu hệ tạo cơng cơng có trị số âm, A < - Nếu hệ nhận cơng cơng có trị số dương, A > Nhận nhiệt Q > Nhận công A > Sinh nhiệt Q < Hệ Sinh công A < Chú ý: Qui ước dấu cơng A trước số sách trái với qui ước trên, nghĩa cơng A mà hệ nhận âm cơng A mà hệ tạo dương Khuynh hướng người ta cho nhiệt q công A có thứ nguyên lượng (cal hay Joule) nên qui ước dấu giống Hàm trạng thái vi phân toàn phần 6.1 Hàm trạng thái: Một đại lượng gọi hàm số trạng thái hệ biến thiên đại lượng phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành trình (như thuận nghịch hay bất thuận nghịch) Nói chung, tất biến số trạng thái hệ nhiệt độ T, áp suất p, thể tích V hàm số trạng thái hệ biến số đặc trưng cho trạng thái xét hệ Khi hệ chuyển từ trạng thái đầu sang trạng thái cuối, biến thiên biến số trạng Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học thái hệ phụ thuộc vào trạng thái đó, khơng phụ thuộc vào trạng thái trung gian mà hệ trải qua Một biến thiên hữu hạn (tương đối lớn) biến số trạng thái x trình ghi : ∆ = x2-x1, x1, x2 giá trị x trạng thái đầu trạng thái cuối Một biến thiên vô nhỏ biến số trạng thái x ghi dx ∂x Với học sinh chuyên lớp 10 khái niệm vi phân, tích phân chưa nắm rõ nên cách giải thích giúp em dễ dàng hiểu rõ Có đại lượng khơng phải hàm số trạng thái hệ trường hợp tổng quát nhiệt lượng q, công A Nhiệt lượng q công A mà hệ trao đổi với môi trường ngồi khơng phụ thuộc vào trạng thái đầu, trạng thái cuối hệ mà phụ thuộc vào cách tiến hành trình Chúng đặc trưng cho trình khơng phải biến số trạng thái hệ Chúng ta qui ước dùng ký hiệu δđể lượng vô nhỏ đại lượng khơng phải hàm số trạng thái hệ, thí dụ: δq, δA dùng ký hiệu d ∂ cho biến thiên vô nhỏ biến số hàm số trạng thái hệ, thí dụ: dT, dp, dV, 6.2 Một số công thức vi phân tích phân Giúp học sinh tính tốn tập nhiệt động học, cần đưa cơng thức vi phân tích phân đơn giản VI PHÂN y=x+C → dy=dx y = kx + C → dy=kdx y=k+C → dy=0 z=x+y+C → dz=dx+dy z = xy + C → dz=xdy+ydx TÍCH PHÂN x n 1 x dx  � n 1 n dx �x  ln x x2 x1 x2 x1 6.3 Vi phân toàn phần 6.3.1 Điều kiện để dz vi phân toàn phần Xét hàm trạng thái hệ: z = z (x,y) Biến thiên dz bằng:  z   z  dz   dx    dy  x  y  y  x (1) (2)  z    : đạo hàm riêng z theo x với điều kiện y = const  x  y Đặt:  z   z  M   , N    x  y  y  x (3) Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Suy ra: dz = Mdx + Ndy Điều kiện để dz vi phân toàn phần là:  M   y   N      x  x  y (4) (5) 6.3.2 Tính chất vi phân tồn phần -Nếu dz vi phân tồn phần giá trị tích phân dz phụ thuộc vào toạ độ điểm đầu điểm cuối, không phụ thuộc vào đường dz  z ( x , y )  z1 ( x1 , y1 ) (6) -Tích phân vòng vi phân tồn phần 0: dz 0 (7) Ngược lại tích phân vòng đại lượng dấu tích phân vi phân tồn phần II NGUN LÍ THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC Các cách phát biểu nguyên lí I Nguyên lí I nhiệt động lực học tiền đề khơng thể chứng minh lí thuyết, rút từ kinh nghiệm trực tiếp lồi người Ngun lí I nhiệt động học dạng định luật bảo toàn biến đổi lượng Người ta nói nội dung ngun lí áp dụng định luật bảo tồn biến hóa lượng vào hệ vĩ mơ có liên quan đến trao đổi cơng nhiệt với mơi trường ngồi Định luật bảo tồn biến hóa lượng phát biểu dạng tương đương sau đây: “ Năng lượng không tự nhiên sinh khơng tự nhiên mà chuyển hóa từ dạng sang dạng khác” “ Trong hệ cô lập bất kì, lượng chung ln ln bảo tồn” Ngồi có dạng định luật bảo toàn biến đổi lượng gọi nguyên lí I thường sử dụng nhiệt động học Định luật xây dựng, trước hết dựa sở mối liên hệ nhiệt lượng công mà hệ nghiên cứu hấp thụ thực “ Khơng thể có loại động vĩnh cửu loại một” cách phát biểu vắn tắt nguyên lí I Biểu thức nguyên lý I 2.1 Đối với hệ hở Thí dụ: Đốt nóng hệ khí chứa xy lanh kín phân tử khí gia tăng chuyển động: hệ nhận lượng dạng nhiệt Khí giãn nở đẩy piston (có khối lượng) lên đoạn: hệ cung cấp mơi trường ngồi lượng dạng công Đồng thời làm biến đổi nội hệ, ban đầu Ubđ sau đun nóng Uc 10 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Cách 1: U   P2V2  P1V1  nCv (T2  T1 )  nR(T2  T1 ) = n(T2 –T1)(Cv – R) = nCp(T2 – T1) Cách 2: ΔU = U1 –U2 ΔU + (P2V2 – P1V1) = U2 – U1 + P2V2 – P1V1= (U2 + P2V2 ) – (U1 + P1V1) = H2 – H1 = ΔH = nCp(T2 – T1) Bài 24: Cho phản ứng sau: 1gam (C6H10O5)n + O2  CO2 + H2O ΔH = 4,18 Kcal Biết nhiệt hình thành CO2 H2O là: -94,05 -68,32 Kcal/mol Giải: Ta có: nt b  mol 87 x Nhiệt tỏa đốt cháy mol tinh bột là: 4,18 H  363,66 x( Kcal ) / 87 x Mặt khác: H o 298 (C6H10O5)n + 6xO2  6xCO2 + 5xH2O ( Kcal / mol ) -94,05 -68,32    o H  x H CO  x H Ho 2O  H (oC6 H10O5 )n  x H Oo2  H  x ( 94,05)  x ( 68,32)  H (oC6 H10O5 )n   Suy ra: H oC6 H10O5  n 363,66x  564,3x  341,6 x 1269,56 x( Kcal / mol) Vậy nhiệt hình thành gam tinh bột là: H 1og  C6 H10O5  n 1269,56 x  14,59( Kcal ) 87 x Bài 25: Cho: H  H  H  o tn C2 H ( k ) o tn C( tc )  337 Kcal / mol  94,05Kcal / mol o sn H 2O( l )  68,32Kcal / mol Tính: H  o sn C2 H ( k ) Giải: Từ giả thiết ta có: a C H 4( k )  3O2( k )  2CO2( k )  H 2O(l ) b C (tc )  O2 ( k )  CO2 ( k ) H  337 Kcal / mol H  94,05 Kcal / mol 61 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học H  68,32 Kcal / mol c H ( k )  O2 ( k )  H O(l ) Lấy nhân phương trình(b) trừ phương trình (a) ta được: d 2C(tc )  O2( k )  C2 H 4( k )   H 2O Lấy nhân phương trình (c) cộng với phương trình (d) ta được: H sno C H e 2C(tc )  H ( k )  2C H ( k ) Vậy: H  H  4(k ) o sn C2 H ( k ) (2H  H )  2H o sn C2 H ( k ) 2 ( 94,05)  ( 337)  (68,32) 12,26 Kcal / mol Bài 26: (Câu 10 - Trang 52 - Giáo trình hóa lí - tập 1- Trần Văn Nhân, Nguyễn Thạc Bửu, Nguyễn Văn Tuế)  U   P   T    P chứng minh rằng, khí tuân theo  V  T  T  v  U   0 phương trình trạng thái PV = RT   V  T Xuất phát từ phương trình  Giải: Ta có: PV RT  P  RT V R  P      T  v V R  U     T   P  P  P 0 V  V  T Bài 27: (Câu 11 - Trang 52 - Giáo trình hóa lí - tập 1- Trần Văn Nhân, Nguyễn Thạc Bửu, Nguyễn Văn Tuế)  U   thường người ta viết dU = C vdT Trong thực tế ứng với điều  T  v Theo định nghĩa Cv  kiện dU = CvdT Giải:  U   U  U U (T ,V )  dU   dT    dV  T  v  V  T ♦ Trường hợp 1: V = const; dV = Do đó:  P  dU   dT Cv dT  T  v ♦ Trường hợp 2:  U    0  V  T 62 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học  U   0 với khí lí tưởng  V  T Theo câu 17 chứng minh  Khi đó:  U  U U (T )  dU   dT Cv dT  T  v Bài 28: (Câu 12 - Trang 52 - Giáo trình hóa lí - tập 1- Trần Văn Nhân, Nguyễn Thạc Bửu, Nguyễn Văn Tuế) Chứng minh cơng q trình giãn nở đoạn nhiệt thuận nghịch mol khí lí tưởng biểu diễn theo phương trình:  A CvT1 1    R   P2  C p     P1   Cp Cv khơng phụ thuộc vào nhiệt độ Giải: Q trình giãn nở đoạn nhiệt thuận nghịch Q = Mà: Q U  A  A  U  Cv (T2  T1 ) CvT1  CvT2 Mặt khác ta có: PV  const  P1V1  P2V2   P V     hay V1  P2  P1  V2  V2  P1  Đối với khí lí tưởng: PV RT  P2V2 T2  P1V1 T1 P V P  T2 T1   T1  P1 V1 P1 P   T2 T1    P1  1 1 P     P1  P  T1    P1  1  Cv Cp  C p  Cv P  T1    P1  Cp R  P  Cp T1    P1  Thay T2 vào biểu thức ta được: P A CvT1  C vT1   P1 R   Cp  CvT1 1     R   P2  C p     P1   Bài 29: (Câu 10 - Trang 52 - Giáo trình hóa lí - tập 1- Trần Văn Nhân, Nguyễn Thạc Bửu, Nguyễn Văn Tuế) Cho công thức sau đây: 63 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học   U    V     a C p  Cv  P    V  T   T  p   V   V  b C p  Cv    :    T  p  P  T c C p  Cv TV 2  đó:  V   V         V  T  p V  P  T Chứng minh khí lí tưởng cơng thức đơn giãn hóa thành cơng thức: Cp – C v = R Giải: a Theo câu 17 chứng minh khí lí tưởng thì:  U   V    0  C p  C v P    V  T  T  p Mặt khác ta có: RT PV RT  V  P R  V      T  p P Vậy: R C p  C v P  R P b Ta có: RT PV RT  V  P RT  V     P  P  T Mặt khác: R  V      T  p P Nên:  R   RT  C p  Cv  T   :    R  P  P  c Ta có: 64 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học 2  V   V       V  T  p  T  p  TV TV   T  R   V   V       V  P  T  P  T Bài tập nguyên lý II Bài Một tủ lạnh có hiệu suất làm việc 50% hiệu suất lý thuyết, có nhiệt độ bên 00C, đặt phòng nhiệt độ 250C Tính lượng cần cho chuyển 1kg nước lỏng có nhiệt độ ban đầu 00C, thành nước đá Tính lượng nhiệt mà tủ lạnh nhường cho môi trường xung quanh q trình hoạt động Cho nhiệt nóng chảy nước đá 334J/g Giải: Gọi T1 T2 nhiệt độ nguồn lạnh nguồn nóng Q1, Q2 nhiệt lượng mà động nhiệt nhường cho nguồn lạnh nhiệt lượng mà động hấp thụ từ nguồn nóng Hiệu suất cực đại xác định hệ thức: max  Q2  Q1 T2  T1  Q2 T2 Tủ lạnh xem động làm việc theo chiều ngược với chiều làm việc động nhiệt, nhờ nhận cơng mà lấy nhiệt Q1 từ nguồn lạnh nhiệt độ T1 nhường nhiệt Q2(Q2 =Q1 +A) cho nguồn nóng T2 cao Hiệu suất cực đại máy lạnh bằng: max  Q1 Q1 T1   A Q2  Q1 T2  T1 Vì tủ lạnh có cơng suất 50% hiệu suất lý thuyết nên Q1 0,5T1  A T2  T1 Để chuyển 1kg nước lỏng (ở 00C) thành nước đá cần lượng nhiệt Q1 = 1000.343 = 343000J, 334000 0,5.273  hay A = 61200J A 298  273 công cần chuyển nước lỏng thành đá tủ lạnh Nhiệt Q2 mà tủ lạnh tỏa môi trường xung quanh bằng: Q2  Q1  A  334000  61200  395200 J Bài Cho bảng nhiệt hố nhiệt độ sơi số chất lỏng Hãy tính biến thiên entropy q trình hố chất lỏng đó: H hh  kJ / mol  Metan CCl4 Xiclohexan 9,27 30,00 30,10 TS  c -161,7 76,7 80,7 65 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Benzen H2 S H2 O 30,8 18,8 40,7 80,1 -59,6 100,0 Giải: Q trình hố đẳng áp nhiệt độ sơi xem q trình thuận nghịch nhiệt hoá (∆Hhh) nhiệt thuận nghịch (Qtn) trình Vì biến thiên entropy ∆S hệ q trình tính theo biểu thức ∆S = Qtn/T 9270  83,1J / K mol 161,  273, 30100 S xiclohexan    85 J / K mol 80,  273, 30000 S CCl4    86 J / K mol 76,  273, 18800 S H S    88 J / K mol 80,1  273, 40700 S H 2O    109 J / K mol 100  273, 30800 S benzen    87 J / K mol 80,1  273, S me tan   Bài Tính ∆S trính nén đẳng nhiệt thuận nghịch a mol O2 từ P1 = 0,001 đến P2 = 0,01atm b mol CH4 từ P1 = 0,1 đến P2 = 1atm Trong trường hợp, khí xem lý tưởng Giải: a ∆S = R.lnP1/P2 = 8,314.ln0,001/0,01 = -19,143J/K b ∆S = R.lnP1/P2 = 8,314.ln0,01/1 = -19,143J/K Kết tính ∆S hai trường hợp cho thấy biến thiên entropy khí lý tưởng khơng phụ thuộc chất hóa học chúng mà xác định tỉ số áp suất Bài Một bình kín ngăn, ngăn thứ tích 0,1m chứa O2, ngăn thứ tích 0,4m3 chứa N2 Hai ngăn điều kiện nhiệt độ 17 0C áp suất 1, 013.105N/m2 Tính biến thiên entropy khí khuếch tán vào Giải: Tính số mol khí: 66 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học 1, 013.105.0,1 nO2   4, 8,314.290 nN 1, 013.105.0,   16,8 8,314.290 Biến thiên entropy khuếch tán khí P,T =cons't tính theo công thức � V V � S  R � n1 ln  n2 ln � V2 � � V1 0,5 0,5 � �  8,314 �4, 2.ln  16,8ln  91, 46 J / K 0,1 0, � � � Sự khuếch tán khí q trình tự diễn biến S >0 Bài Tính biến thiên entropy trình trộn 10g nước đá 00C với 50g nước lỏng 400C hệ lập Cho biết nhiệt nóng chảy nước đá 334,4J/g Nhiệt dung riêng nước lỏng 4,18J/K.g Giải: Gọi  nhiệt độ cân hỗn hợp nước đá nước, ta có lúc cân nhiệt: suy 10334,  104,18.  504,18(40   )   200 C Biến thiên entropy ∆S1 chuyển 10g nước đá từ 00C thành nước lỏng 200C 293 H nc dT  �C p 273 Tnc T 334, 4.10 293   10.4,18.2,303lg  15, 21J / K 273 273 Biến thiên entropy S chuyển 50g nước từ 400C xuống 200C: S1  293 S  C � p 313 dT 293  4,18.50.2,303lg  13, 77 J / K T 313 S  S1  S2  15, 21  13, 77  1, 44 J / K Bài Xác định biến thiên entropy trình trộn lẫn mol Ar(293K, 1atm) mol N2(323K, 1atm) Áp suất hỗn hợp P = 1atm, coi Ar N2 khí lí tưởng Giải: Trộn lẫn đẳng áp, T V thay đổi nCV dT PdV   n.CV d ln T  n.R.d ln V T T T V S  n.CV ln C  n.R.ln C Td Vd Ta có: dS   Tính TC: Q thu  Q toa 1.5  TC  293   2.7  TC  323  TC  316 K 67 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học S Ar  1.3.ln  2, 41 S N2  2.5.ln 316 1  1.1,987.ln 293 (cal / K ) 316 1  2.1,987.ln 323  1, 39 S  S N2  S Ar  1,39  2, 41  3,8 (cal / K ) (cal / K ) Bài Ở 25 C entropy lưư huỳnh hình thoi 255,1J/mol.K, nhiệt dung 181J/mol.K a Giả sử nhiệt dung khơng phụ thuộc vào nhiệt độ, tính entropy lưư huỳnh hình thoi nhiệt độ chuyển từ lưu huỳnh hình thoi sang lưu huỳnh đơn tà 95,40C b Cho biết nhiệt chuyển pha Sthoi sang Sdơntà 95,40C 3kJ/mol Tính entropy tuyệt đối Sdơntà nhiệt độ Giải: a Ta áp dụng công thức: 368,4 �C S368,4 K  S 298  p d ln T 298 368,4 S368,4 K  �C p d ln T  S298  293,5 J / mol.K 298 b Ta có: S donta  S368,4  Sch pha S donta  293,5  3.103  301, J / mol.K 368, Bài Nhiệt dung đẳng áp phân tử phân tử gam KBr khoảng nhiệt độ T = 293K đến 923K biểu diễn: (Cp)KBr = 48,367 + 13,891.10-3T (J/K.mol) Xác định biến thiên entropi q trình đun nóng thuận nghịch mol KBr từ T1 = 298,2K đến T2 = 500K Giải: Áp dụng công thức: T2 S  ST1  ST1  � C p d ln T T1 Rút : 500   S  S500 K  S 298 K  � 48,367  13,891.10 3 T d ln T  298  48,367.2,303lg 500  13,891.103 (500  298)  27,81J / K mol 298 Bài Xác định biến thiên entropi trình chuyển 418,4J lượng dạng nhiệt từ vật có nhiệt độ 1500C đến vật có nhiệt độ 500C Giải: 68 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Quá trình chuyển nhiệt không thuận nghịch; muốn tính ∆S lại phải q trình thuận nghịch Muốn vậy, ta phải tưởng tượng ba trình nhỏ thuận nghịch sau: a Vật có nhiệt độ cao nhường nhiệt thuận nghịch nhiệt độ 1500C Trong trình biến thiên entropy là: S  418,  0,9887 J / K mol 150  273, b Sau tiến hành q trình thuận nghịch đoạn nhiệt đưa hệ tới nhiệt độ 50C.Trong trình này: Sb  c Vật có nhiệt độ thấp nhận nhiệt thuận nghịch nhiệt độ 500C Trong trình biến thiên entropy là: Sc  418,  1, 2946 J / K mol 50  273 Biến thiên entropy ∆S trình là: S  Sa  Sb  Sc  0,9887   1, 2946  0,3059 J / K mol Bài 10 Tính ∆S phản ứng Cd + 2Ag = CdCl2 + 2Ag diễn pin điện có sức điện động E = 0,6753V Cho nhiệt hình thành chuẩn CdCl AgCl -389158J;126654J; P = 1atm,T = 298K Giải: Phản ứng cho diễn điều kiện thuận nghịch đẳng nhiệt pin điện nên ∆H = ∆G +T∆S = -A’max + q Do q = ∆H + A’max = [∆Hht(CdCl2) - 2∆Hht(AgCl)] +2F.E = -389158 + 2.126654 + 2.96500.0,6753 = 135.850 + 130032,9 = -5517,1J ∆S = q/T = -5517,1/298 = -18,51J/K Bài 11 Cho biến thiên entropi trình chuyển đẳng áp mol nước đá 00X thành nước 1000C ∆S = 154,54J/K.mol Nhiệt nóng chảy nước đá 00C đến 1000C khơng đổi 75,31J/K.mol a Tính biến thiên entropi trình chuyển đẳng áp mol nước lỏng 100 0C thành nước nhiệt độ b Tính nhiệt hoá phân tử gam nước 1000C c Tính biến thiên ∆F cho giãn nở đẳng nhiệt mol nước nói từ p1= 760mmHg đến p2 = 380mmHg Chấp nhận nước khí lí tưởng Giải: Q trình chuyển đẳng áp 1mol nước đá 00C thành nước 1000C không thuận nghịch chia thành ba q trình nhỏ thuận nghịch sau: - Chuyển đẳng nhiệt nước đá(00C) thành nước lỏng(00C) - Chuyển đẳng áp nước lỏng(00C) thành nước lỏng(00C) - Chuyển đẳng nhiệt nước lỏng(1000C) thành nước(1000C) H2O(r, t=00C) (I) S1 S H2O (k, t=1000C) (III) S3 S2 (II) 69 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học H2O (l, t=00C) H2O(l, t=1000C) Ta có: S  S1  S2  S3 Biến thiên entropy trình chuyển đẳng nhiệt mol nước lỏng 100 0C thành nước nhiệt độ là: S3  S  S1  S S1  H nc 6009   22, 011J / K mol T 273 T2 373  75,31.2,303lg  23,500 J / K mol T1 273 S3  154,540  22, 011  23,500  109, 029 J / K mol S  C p ln b Nhiệt hoá phân tử gam nước 1000C là: H hh S3  T Rút ra: H hh  T S3  373.109, 029  40667,8 J / mol  40, 668kJ / mol c Tính ∆F q trình giãn nở đẳng nhiệt mol nước áp suất 760mmHg đến 380 mmHg FT  U T  T ST Hơi nước khí lí tưởng nên U T = p FT  T ST   RT ln p2 760  8,314.373.2,303lg 380  2149, J / mol �2150kJ / mol Bài 12 Xét q trình hố mol nước lỏng 250C 1atm Cho biết nhiệt dung đẳng áp nước, nước lỏng nhiệt hoá nước:  CP  H O l   75,31J / K mol  CP  H O k   33, 47 J / K mol 2 H hh 1000 C ,1at  40, 668J / K mol   Các kiện chấp nhận giá trị coi không đổi khoảng nhiệt độ khảo sát a Tính H , S , G hệ q trình hố nói b Dựa vào kết thu được, kết luận q trình hố nước điều kiện tự diễn hay khơng? Vì sao? Giải: 70 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Ta tưởng tượng chia q trình hố nước 250C 1atm làm ba trình nhỏ thuận nghịch sau: Nâng đẳng áp nước lỏng từ 298K lên 373K Làm hoá đẳng nhiệt đẳng áp nước lỏng 273 1atm Hạ nhiệt độ nước đẳng áp từ 373K xuống 298K Biểu diễn q trình nhỏ qua sơ đồ: H2O(l, 1atm,298 K) (I) H,S,G =? H2O (k, 1atm,298K) (III) (II) H2O (l, 1atm, 373K) H2O(k, 1atm, 373K) a.- Đối với trình nhỏ (I): H1  (C p ) H 2O ( l ) (373  298)  75,31.75  5648 J / mol T 373 S1  (C p ) H 2O ( l ) ln  75,31.2,303lg T1 298  16,91J / K mol - Đối với trình nhỏ (II): H  40, 668kJ / mol S  H hh 40668   109, 03J / K mol T 373 - Đối với trình nhỏ (III): H  (C p ) H 2O ( k ) (298  373)  33, 47.( 75)  2510 J / mol T S3  (C p ) H O ( k ) ln T1  33, 47.2,303lg 298  7,52 J / K mol 373 - Đối với trình nghiên cứu ta có: H  H1  H  H  5648  40668  ( 2510)  43806 J / mol  43,806 kJ / mol S  S1  S  S3  16,91  109, 03  (7,52)  118, 42 J / K mol G  H  T S  43806  (298.118, 42)  8517 J / mol  8,517kJ / mol 71 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học b Quá trình xét trình đẳng nhiệt đẳng áp(T,p=cons't) nhiệt động GT , p sử dụng làm tiêu chuẩn để đánh giá chiều trình cân hệ.Ở kết cho thấy: GT , p  8,517kJ / mol  Vậy trình hố q trình khơng thuận nghịch khơng thể tự diễn mà phải có tác dụng từ bên ngồi Bài 13 Tính biến thiên entropy ∆S phản ứng hoá học: Ag + 1/2 Cl2  AgCl p =1atm t = 250C Cho biết hiệu ứng nhiệt phản ứng H 298  127, 035kJ Nếu phản ứng diễn cách thuận nghịch nhiệt động nguyên tố Ganvani sức điện động: E298  1,1362V Giải: Đối với phản ứng diễn cách thuận nghịch nhiệt động nguyên tố Gavani ta có: Qtn  T S (1) đó: U  Qtn  ( p.V  Wm' ax ) Từ rút ra: Qtn  U  p.V  Wm' ax Qtn  H  Wm' ax  H  nF E Thay giá trị cho vào thu được: Qtn  127035  (1.96491.1,1362)  17402 J Bây dễ dàng tính biến thiên entropy S từ biểu thức (1) nêu lên: Q 17402 S  tn   58,396 J / K mol T 298 Bài 14 Tại 300K người ta thực phản ứng giãn nở 0,5 mol khí lí tưởng từ thể tích 1dm3 giữ áp suất không đổi atm Hãy: a Tính lượng nhiệt bị hấp thụ b Xác định biến thiên entropy trình giãn nở Giải: a Chúng ta biết nội U hàm nhiệt độ Khi T =cons't U  Từ nguyên lí I nhiệt động học ta viết: U  Q  A hay U   A  P.V  P (V2  V1 ) Khi lượng khí lí tưởng giãn nở 300K lượng nhiệt Q là: Q  1.(10  1)  L.atm Chú ý: 1L.atm =101,3J Vậy: Q = 101,3 = 911,7J b Để xác định biến thiên entropy S giãn nở khí P, T =cons't ta áp dụng công thức: V Q  n.R.T ln V1 72 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Q V  n.R.ln T V1 Đối với 0,5 mok khí giá trị S là: S  0,5.8,314.ln10  9,57 J K 1 S  Mặt khác: Bài 15: Một bình tích V = 5(l) ngăn làm phần Phần chứa N 298K áp suất 2atm, phần 298K áp suất 1atm Tính G, H, S q trình trộn lẫn khí người ta bỏ vách ngăn Giải: T = 298K ; Vbđ (N2) = Vbđ(O2) = S = S(N2) + S(O2) = n N Rln = PN V N  PO2 VO2 T (l) V2 V2 + nO2 Rln V1 V1 = PN V N RT Rln PO VO + 2 Rln 2,5 2,5 RT ln = 0,0174(l.at/K) = 0,0174 101,325 = 1,763 (J/K) - Quá trình đẳng nhiệt  H =  G = H - T S = - 298 1,763 = - 525,374 (J) Bài 16: - Gp = W’max Xét phản ứng thuận nghịch pin điện Gp = W’max < - Nhưng học sinh viết rằng: Trong q trình ln có: S vũ trụ = Smt + S hệ (1) Hmt = - H hệ (2)  Smt = H mt H he H he = S vũ trụ = + S hệ T T T  T S vũ trụ = - H hệ + T S hệ = -G hệ Với trình thuận nghịch S vũ trụ =  G hệ =  Gp = Hãy giải thích mâu thuẫn Giải: (2) ngồi cơng giãn nở hệ không thực công khác: H = U + P V  U = H - P V Q = U - W = (H - P V) - (-P V + W’)  Q hệ = H hệ - W’ = - H mt  Chỉ W’ = Hmt = - H hệ * Trong pin: W’max = G < nên Hmt  H hệ C KẾT LUẬN Như qua nội dung đề tài nghiên cứu phần hệ thống hoá phần lý thuyết nguyên lý I, II Đồng thời, hệ thống hoá dạng tập khác nhằm giúp cho người đọc có nhìn tổng quát tập nguyên lý I, II 73 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Cũng qua đề tài thấy rằng: Nguyên lý I, II mảng kiến thức quan trọng môn nhiệt động học Nếu nắm vững phần giúp cho dễ dng nghiờn cu v: phản ứng hóa học tự diễn hay không ®iỊu kiƯn nµo ®ã, nhiệt hố học nhiều phần liên quan khác… Hy vọng tài liệu góp phần cung cấp thêm nguồn tập phong phú cho giáo viên việc bồi dưỡng học sinh giỏi, lớp chọn, lớp chuyên cho kỳ thi học sinh giỏi tỉnh, quốc gia Mặc dù có nhiều cố gắng, khơng tránh khỏi thiếu sót q trình làm đề tài nên tơi mong góp ý kiến bổ sung quý Thầy cô bạn đồng nghiệp để đề tài hoàn thiện TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Duy Ái - Đào Hữu Vinh Bài tập hố học đại cương & vơ NXB giáo dục, 2009 74 Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học Vũ Đăng Độ - Trịnh Ngọc Châu- Nguyễn Văn Nội Bài tập sở lý thuyết q trình hố học NXB giáo dục, 2007 Vũ Đăng Độ Cơ sở lý thuyết q trình hố học NXB giáo dục, 2008 Trần Thị Đà - Đặng Trần Phách Cơ sở lý thuyết phản ứng hoá học NXB giáo dục, 2009 Đào văn Lượng Nhiệt động hóa học NXB Khoa học kỹ thuật, 2008 Mai Hữu Khiêm - Nguyễn Ngọc Hạnh - Trần Mai phương - Hoàng khoa Anhh Tuấn, Bài tập Hóa lý NXB Đại Học Quốc Gia Thành Phố Hồ Chí Minh, 2006 Lâm Ngọc Thềm - Trần Hiệp Hải - Nguyễn Thị Thu Bài tập hoá lý sở.NXB Khoa học kỹ thuật Hà Nội.2002 Nguyễn Văn Duệ - Trần Hiệp Hải - Lâm Ngọc Thềm - Nguyễn Thị Thu, Bài tập Hóa lý Nhà xuất giáo dục, 2009 Đặng Trần Phách Bài tập hoá sở NXB giáo dục, 1985 10 Hồng Nhâm, Hóa học vơ Tập NXB giáo dục, 2000 11 Lâm Ngọc Thềm - Trần Hiệp Hải, Những nguyên lý hóa học NXB Khoa học kỹ thuật, 2000 12 Nguyễn Đình Huề - Giáo trình hố lý (tập 1) – NXB GD, 2000 13 Nguyễn Khoái – Bài giảng hoá lý nâng cao 14 Physical Chemistry – David W Ball 15 Physical Chemistry – Ira N.Levine 75 ... trình hóa học Nhiệt hóa học Nhiệt hố học nghiên cứu hiệu ứng nhiệt phản ứng hố học, q trình hồ tan, hiđrat hố, Cơ sở lí thuyết nhiệt hố học vận dụng ngun lí I nhiệt động học vào hoá học thể qua... THỨ NHẤT CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC Các cách phát biểu nguyên lí I Nguyên lí I nhiệt động lực học tiền đề chứng minh lí thuyết, rút từ kinh nghiệm trực tiếp lồi người Ngun lí I nhiệt động học dạng định... nguyên lý II nhiệt động hóa học giúp cho em học sinh chuyên Hóa nắm kiến thức hóa lý giúp hiểu sâu sắc Hệ thống lý thuyết số tập nguyên lý I, II nhiệt động học chất q trình hóa học Muốn hiểu