Hóa vô cơ chương 5 bài giảng

CHƯƠNG – DUNG DỊCH I.KHÁI NIỆM DUNG DỊCH Hệ phân tán = môi trường phân tán + chất phân tán dung môi + chất tan ct mdd = m (lượng nhỏ) dm (lượng lớn) + m :Phân loại Dựa vào trạng thái :tập hợp Chất Môi PT trường PT Rắn Rắn Lỏn g Lỏn g Khí Khí Dựa vào kích thước chất (:phân tán (d -5 d > 10 cm : hệ phân tán thô cm < d < 10-5 cm : hệ phân 10-7 tán keo Dung dòch: hỗn hợp đồng thể 2.1 hay nhiều chấtphản ứng hóa học xảy Phần nhiều môi trường lỏng  xét dung dòch lỏng Quá trình hòa :tan Sự chuyển pha: phá vỡ mạng tinh thể, khuếch tán Sự solvat hóa: tương tác Xem q trình hòa tan NaCl chất tan dung môi Quy tắc: “Các chất có chất ”giống tan vào Dung môi có cực – chất tan có cực Dung môi không cực – chất Nồng độ dung dòch.3 a.Nồng độ% : số g chất tan 100g dung dòch m ct C%= 100% m dd b.Nồng độ mol/L : số mol chất tan L dung dòch CM n = V CM 10dC% = M c.Nồng độ molan: số mol chất tan 1000 g dung moâi m ct 1000 Cm = M ct m dm d.Nồng độ phần mol Ni ni : số mol cấu ni tử thứ i N = i ∑n i ∑ni : tổng số mol e.Độ tan S : nồng độ chất tan dung dòch bão hòa Đơn vò :- g chất tan/100g dung môi -mol/L ; g/mL f.Nồng độ đương lượng: số đương lượng chất tan L dung dòch sốđương lượng chấ t tan CN = V mct sốđương lượng= Đ Đ: Đương lượng gam :Cách tính Đ 1.Đương lượng nguyên tố: M Đ= * n KL Nguyên tử Hóa trò 56 VD: FeO ĐFe = Al 27 ĐAl = 2.Đương lượng axit hay bazơ : M Đ= n* KL Phân tử Số H+, OHđã thay VD: NaOH HCl 40 Đ= 36,5 Đ= Đương lượng muối: M Đ= * n z VD: AlCl3 M KL Phân Đ= tử 1.3 Điện tích M ion Đ= Số ion (+) 3.1 (-) Đương lượng chất oxihóa, chất kh M Đ= * n +3 VD: FeCl3 + KI + I2 KL Phân tử Số e trao đổi +2 = FeCl2 + KCl M ĐFeCl3 = M ĐI = Bài tập 1.Pha 16 g đường C6H12O6 100g nước Tính nồng độ C%, CM, nồng độ molan Cm, nồng độ phần mol.(Cho dnước =1g/mL) 2.Cho dung dòch đường C6H12O6 5% Tính nồng độ molan? Nồng độ phần mol chất tan? 3.Dung dòch chứa chất tan có nồng độ molan Cm =1,82 Tính nồng độ phần mol chất tan? II.DUNG DỊCH CHẤT TAN KHÔNG ĐIỆN bayhơi LY → H p suất bão L ¬  ngưngtụ hòa Dung môi lỏng bay  áp suất bề mặt  Quá trình đạt cân : P bão hòa P > P : hbhdung môi hbh dung môi dung dòch  Phơi bão hòa = const nhiệt độ (xác (P0 > P1 đònh P : áp suất hbh :Đònh luật Raoultdung I môi P1: áp suất hbh P1 = P0 dd Ndm Ndm: Phần mol dung ∆P = Quan hệ α i m : số ion phân tử chất i-1 ñieän ly α= m-1 HCl  m = H2SO4  m=3 i: hệ số Vant’Hof : xác đònh phương pháp nghiệm sôi, nghiệm đông (đo (∆t’  i Bài tập Dung dòch chứa 0,85 g ZnCl2 125g H2O đông đặc – 0,23oC Xác đònh độ điện li biểu kiến ZnCl2 Tính áp suất thẩm thấu 17oC lít dung dòch chứa 7,1 g Na2SO4 Cho biết độ điện li biểu kiến α muối Na2SO4 dung dòch 69% 3.Nhiệt độ sôi dung dòch BaCl2 có nồng độ 3,2% 100,208oC Tính độ điện li biểu kiến α muối BaCl2 dung dòch 4.Áp suất dung dòch chứa 16,98 g NaNO3 200 g nước 17,02 mmHg 20oC Tính độ điện li biểu kiến muối Sự điện ly nước – số hidrô + −  → Sự điện ly H O ¬ H + OH   nước + −  H  OH  −16 K H 2O = = 1,8.10 (22 C) [ H 2O]  KH2O [H2O] = [H+].[OH-] = 10-14 Tích số ion nước Kn = [H+] -14 [OH = 10 Chỉ-]số pH [+pH = -lg[H pOH = [ lg[OH pH + pOH = pH =7 : mt trung tính pH >7 : mt bazơ pH