BAI GIANG AXIT CACBOXYLIC

Fc – hãa häc vïng cao «n thi thpt quèc gia 2018 -Ad: DongHuuLee - phơng pháp t giải nhanh toán liên quan đến axit cacboxylic Bài tập axit caboxylic toán liên quan nội dung quan trọng ñề thi THPT quốc gia.ðể giải ñúng nhanh tốn liên quan đến axit cacboxylic theo Ad bạn nên nắm vững ñược kiến thức kĩ tư duy,ñịnh hướng sau: A ðỊNH HƯỚNG CHUNG VỀ HỌC LÝ THUYẾT Kiến thức Biết ñược : − ðịnh nghĩa, phân loại, ñặc ñiểm cấu tạo phân tử, danh pháp − Tính chất vật lí : Nhiệt ñộ sôi, ñộ tan nước ; Liên kết hiñro − Tính chất hố học : Tính axit yếu (phân li thuận nghịch dung dịch, tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt ñộng mạnh), tác dụng với ancol tạo thành este Khái niệm phản ứng este hố − Phương pháp điều chế, ứng dụng axit cacboxylic Kĩ − Dự đốn tính chất hố học axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở − Viết phương trình hố học minh hoạ tính chất hố học − Phân biệt axit cụ thể với ancol, phenol phương pháp hoá học − Tính khối lượng nồng độ dung dịch axit phản ứng Trọng tâm: − ðặc ñiểm cấu trúc phân tử axit cacboxylic − Tính chất hố học axit cacboxylic − Phương pháp ñiều chế axit cacboxylic Hướng dẫn thực − Tìm đọc số loại axit: no, đơn chức, mạch hở; khơng no, đơn chức, mạch hở; thơm, ñơn chức axit ña chức − Giới thiệu số axit no, ñơn chức, mạch hở; (bảng trang 206 SGK) ⇒ + Công thức tổng quát: CnH2nO2 hay Cn−1H2n−1COOH với n ≥ (no, ñơn chức) + Cách gọi tên: * Hệ thống: tên hiñrocacbon tương ứng + OIC − ðặc điểm cấu trúc phân tử: + Nhóm định chức, liên kết hóa học nhóm định chức: coi kết hợp nhóm C=O với nhóm OH Liên kết O−H phân tử axit phân cực liên kết O−H phân tử ancol nên nguyên tử H nhóm COOH linh động ngun tử H nhóm OH ancol + Có liên kết hiđro liên phân tử khơng? mức ñộ liên kết so với ancol? so sánh nhiệt độ sơi, tính tan nước axit với ancol có số ngun tử C (vẽ cơng thức biểu diễn liên kết hiđro liên phân tử) − Tính chất hố học : + Tính axit: dung dịch axit cacboxylic phân li thuận nghịch, TN hình 9.3 SGK cho thấy axit cacboxylic axit yếu:tác dụng với quỳ tím, bazơ, oxit bazơ, muối axit yếu hơn, kim loại hoạt ñộng mạnh( trước H) + Phản ứng nhóm OH (tác dụng với ancol tạo thành este) − Phương pháp điều chế: + Oxi hóa ancol, anđehit, ankan + Lên men giấm + Tổng hợp metanol với CO B ðỊNH HƯỚNG CHUNG VỀ TƯ DUY GIẢI NHANH BÀI TẬP Phải biết đặt cơng thức axit cacboxylic chưa biết 1.1 Công thức cấu tạo Công thức cấu tạo chung axit cacboxylic : R(COOH)x Trong : * H  + R .Gèc hidrocacbon thn tóy : C x H y −  * Gèc hidrocacbon cã chøa chøc kh¸c, hay gỈp : HO − C x H y − + x số nhóm chức axit COOH ( nhóm cacboxyl) Chú ý + Trong đề thi có tới > 90% axit đơn chức ⇒ đề khơng cho số chức axit bạn đọc xét trường hợp x = trước + Nếu axit cacboxylic R ≠ HO − C x H y − ( hữu cơ, axit có loại : axit cacboxylic RCOOH axit hữu khái niệm dùng cho loại axit hữu : C6H5OH, CH3COOH, CH3-CH(OH) – COOH, ) + Axit mà có mạch thẳng( tất ngun tử C nằm đường thẳng) phải axit đơn chức axit chức 1.2 Cơng thức phân tử Công thức phân tử chung axit cacboxylic : CnH2n+2-2a-2xO2x Trong : + n ≥ ( n = axit fomic HCOOH) + x = số nhóm chức –COOH + a số liên kết π ( mạch vòng) gốc R ( tồn phân tử axit ∑π = 2C + − H ) Chú ý + ðể nhớ suy nhanh công thức phân tử loại axit ,bạn lấy công thức tổng qt hiđrocacbon( CnH2n+2-2a) sau ta việc bỏ ñi (2x H) thêm vào ( 2x O),với x = số nhóm COOH −2 xH → CnH2n+2-2a-2xO2x CnH2n+2-2a  +2xO + ðề thi thường gặp loại axit cacboxylic : - Axit cacboxylic no,mạch hở( a=0), ñơn chức ( x = 1) → CnH2nO2 ( n > 0) - Axit cacboxylic không no,mạch hở ( 1liên kết C = C → a= 1), ñơn chức( x= 1) → CnH2n-2O2 (n >2) ⇒ Nếu ñề chưa biết loại axit bạn thử hai trường hợp trước 2.Phải nhớ cơng thức tên số axit hữu thơng dụng Bảng cơng thức, tên gọi phân tử khối số axit mà bạn “khắc cốt ,ghi tâm” bạn chiếm lợi vô to lớn so với đối thủ khác phòng thi: Loại axit Công thức Tên gọi thông thường Phân tử khối (M) axit no, đơn chức axit khơng no,đơn chức HCOOH Axit fomic M = 46 CH3COOH Axit axetic M = 60 C2H5COOH Axit propionic M = 74 C3H7COOH Axit butiric M = 88 C15H31COOH Axit panmitic M = 256 C17H35COOH Axit stearic M = 284 CH2= CH - COOH Axit acryllic M = 72 CH2 = C(CH3)- COOH Axit metacrylic M = 86 C17 H 31 COOH Axit linoleic M = 282 Axit oleic M = 284 C6H5COOH Axit benzoic M = 122 p- HOOC - C6H4- COOH Axit tere phtalic M = 166 (COOH)2 Axit oxalic M = 90 Axit malonic M = 104 HOOC [ CH ]4 -COOH Axit añipic M = 146 CH3-CH(OH)-COOH Axit lactic M = 90 C6H5-OH Axit phenic ( phenol) M = 94 2π C17 H 33 COOH 1π Axit thơm axit ña chức axit “ngoại lai” CH COOH COOH Axit picric HO- C6H2 (NO2)3 M = 229 Phải biết kĩ ñịnh hướng tử duy,xử lí giải nhanh với loại tính chất hóa học axit cacboxylic Tính chất hóa học axit cacboxylic ñược tư thông qua sơ ñồ vắn tắt sau : + Kim lo¹i : Na, K, → Muèi + H ↑  *Chøc − COOH + Bazo : NaOH, KOH → Muèi + H O + Ancol  → Este + H O Axit = ←   = H ⇒ cã p− tr¸ng g−ong *Gèc R  = Kh«ng no ⇒ cã p− céng, trïng hỵp * Phản ứng cháy → CO2 + H2O Trong sơ đồ đề thi thường tập trung khai thác phản ứng chức – COOH phản ứng cháy.Vậy phản ứng bạn cần định hướng tư kĩ để xử lí nhanh chóng tốn ? Loại phản ứng ðịnh hướng tư duy, kĩ 3.1 Axit cacboxylic + kim loại Na,K,… - n H2 = n axit × sè chøc − COOH - n COOH = n Na,K 2R(COOH)x +2xNa → 2R(COONa)x + x H ↑ a(mol) a(mol) ax (mol) 2R(COOH)x +2xK → 2R(COOK)x + x H ↑ a(mol) a(mol) ax (mol) Tăng gim lng: m(t ă ng) = m muối − m axit = 22 × sè chøc × n axit Tng gim lng: m(t ă ng) = m muèi − m axit = 38 × sè chøc × n axit Chú ý Nếu kim loại dư có thêm phản ứng m(rắn sau p.ư) = m(muối) + m(bazơ) kim loại với H2O dung dịch : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ∑n Hoặc : H2 ↑ = n H2 ←axit + n H2 ← H2 O 2K + 2H2O → 2KOH + H2 3.2 Axit cacboxylic + bazơ NaOH,KOH… n NaOH,KOH = n H2O = n axit × sè COOH 2R(COOH)x +2xNaOH → 2R(COONa)x + 2x H2O - BTKL( tăng giảm khối lượng): a(mol) ax(mol) a(mol) ax 2R(COOH)x +2xKOH → 2R(COOK)x + 2x H2O a(mol) ax(mol) a(mol) ax m(t ă ng) = m muèi − m axit = 22 × sè chøc × n axit - BTKL( tăng giảm khối lng): m(t ă ng) = m muối m axit = 38 × sè chøc × n axit Chú ý + Nếu bazơ dư : m(rắn sau p.ư) = m(muối) + m(bazơ)  Muèi Bazơ →  Bazo(d−) thường áp dụng BTNT kim loại cho sơ ñồ: + Nếu hỗn hợp axit mạch thẳng mà có tỉ lệ < n NaOH < ⇒ hỗn hợp có axit đơn chức, 1axit n axit chức + Tác giả đề sử dụng tính chất muối RCOONa,khi bạn cần lưu ý: muối RCOONa bị đốt cháy nung với vôi – xút: CxHyCOONa + O2 → Na2CO3 + CO2 +H2O ( Nếu CxHyCOONa muối no tức có dạng CnH2n+1COONa có : n CO2 = n H2 O ) CaO,t R(COONa)x + NaOH  → RH x ↑ + Na2CO3 3.3 Axit cacboxylic + muối cacbonat ( với muối hi ñrocacbonat bạn làm tương tự) 2RCOOH +Na2CO3 → 2RCOONa + CO2 ↑ + H2O 2a a 2a a a (Nếu khơng thấy khí Na2CO3 dư muối axit : ðịnh hướng tư duy, kĩ - n H2 O = n CO2 ↑ = n axit -BTKL( tăng giảm khối lượng) ∆m = m(muối) – m(axit) = m CO2 = 22.np.ư RCOOH + Na2CO3 → RCOONa + NaHCO3 ) Chú ý : hợp chất hữu tác dụng với Na tác dụng với Na2CO3 mà kết cho n H2 > n CO2 ⇒ hợp chất tạp chức hiđxiaxit (HO)nR(COOH)m 2RCOOH + CaCO3 → (RCOO)2Ca + CO2 + H2O 2a a a a a - n H2 O = n CO2 ↑ = n axit ( ñề cho BaCO3 bạn thực tương tự - Bạn nhận thấy : 2RCOOH → muối (RCOO)2Ca khối lượng tăng lên 38 nhé) gam nên tổng quát bạn có : m(muèi canxi) = m axit + 38.n p − Nếu chưa hiểu tăng giảm khối lượng bạn sở hữu cơng thức phương pháp bảo tồn khối lượng Thử “ngay ln” ñi bạn,ad tin bạn làm ñược Trong công thức bạn cần lưu ý n(pư) mol = chất phản ứng, hscb phản ứng : n axit n CaCO3 = = 3.4 n(pư) = n (RCOO)2 Ca = n CO2 = n H2 O Bài toán este hóa axit cacboxylic thành este Bạn đọc cần biết 1.Phản ứng axit cacboxylic ancol phản ứng este hóa phản ứng thuận - nghịch: H SO4 ,t  → RCOOR/ + H2O RCOOH + R/OH ←  Cách tính hiệu suất phản ứng  →C + D Xét phản ứng tổng quát : A + B ←  Làm ñể tính hiệu suất (H%) phản ứng này?bạn đọc có cách: Cách Tính theo chất phản ứng(tức A B) + Tính số mol chất tham gia phản ứng ( tức A,B) sản phẩm( tức C D) + Trình bày phản ứng theo phương pháp dòng ( ban đầu, phản ứng, sau phản ứng) mol nhỏ hơn( lưu ý hscb chất không phản ứng hết mà phản ứng phần, thường ñặt x ) Chú ý : Khi tính tốn bạn đọc phải tính theo chất thiếu tức tính theo chất có + Căn vào số liệu đề để tìm x + Áp dụng cơng thức : H% = n (p −) n (Ban § Çu) × 100% (Áp dụng cơng thức lên chất nào? A hay B?Bạn áp dụng cơng thức lên chất mol thiếu tức tính theo chất có nhỏ kết nhé.Nhiều bạn sai lầm bước hscb ad tin bạn ñã sai thế?) Cách Tính theo sản phẩm (tức C D) + Viết phản ứng chiều + Tính lượng sản phẩm thu theo phản ứng chiều( tính theo chất có + Sử dụng cơng thức:H = n (s¶ n phẩm tr ên Đ ề) n (sả n phẩm tr ªn p −) Hi vọng bạn hiểu ñược ý tưởng ad Lưu ý × 100% mol nhỏ hơn) hscb Ngồi câu hỏi liên quan đến hiệu suất phản ứng phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch nên tác giả đề thi hỏi số cân ( KC).Khi bạn trình bày theo phương pháp dòng: RCOOH R/OH + t  → ←  RCOOR/ + H2O Ban ñầu: C0 C/0 0 Phản ứng: C C C C Cân bằng: (C0 - C) (C/0 – C) C C KC (Bạn ñọc lưu ý C nồng ñộ mol /l nhé) Khi KC số ( ln có giá trị khơng đổi nhiệt độ xác định) dùng để ñánh giá chiều thuận hay chiều nghịch phản ứng diễn mạnh ( KC lớn chiều thuận xảy mạnh) tính theo cơng thức:   RCOOR /  [ H O ]  C.C   KC =   = / /  [ RCOOH ]  R OH     (t ¹ i lóc can b» ng) (C − C).(C − C)  3.5 Bài tốn đốt cháy axit cacboxylic Tổng qt: CnH2n+2-2a-2xO2x + Sử dụng chung kĩ chung phản ứng cháy: 3n + − k − 3x O2 - Bảo toàn khối lượng → nCO2 + (n+1-k-x)H2O - Bảo toàn nguyên tố C,H,O - Mối liên hệ : n CO2 − n H2 O = (k − 1).n hchc   n CO2 n hchc  C = ⇒ 2.n H2 O  H × n H2O H= n hchc  C= n CO2 n O2 (p −) = (n CO2 + Axit no,ñơn chức: CnH2nO2 + a )− Sè Oxi n ( hchc) Sử dụng thêm hệ phản ứng : 3n − O2 → nCO2 + nH2O 3n − a n H2O na na Axit ñơn, không no( liên kết C = C) - n CO2 = n H2 O (mol) - n O2 = n CO2 − n axit Sử dụng thêm hệ phản ứng : CnH2n-2O2 + a 3n − O2 → nCO2 + (n-1)H2O 3n − a na (n-1)a - n CO2 − n H2 O = n axit (mol) - n O2 = nH O 2 Chú ý chung Bài tốn tác giả làm khó lên cách ghép axit cacboxylic với loại hợp chất hữu khác hiđrocacbon,ancol, anđehit bạn cần linh hoạt vận dụng kĩ như: - Tìm quy luật chung điểm đặc biệt hỗn hợp( bạn phải đặt bút viết cơng thức chất,hoặc viết phản ứng chất hỗn hợp cách rõ ràng quan sát thấy ñược quy luật ñiểm ñặc biệt) - Thử ngược đáp án lên hệ phương trình, phương trình - Sử dụng khả “dự đốn chất quen thuộc,hay gặp” thử lên ñề - Biện luận : sử dụng giới hạn, phương pháp trung bình, dồn biến Trên ñây ý tưởng tảng, ñịnh hướng vô quan trọng giúp bạn tư nhanh.Tuy nhiên,ý tưởng dù ý tưởng.Có đồ tay tốt khơng bổng nhiên có đồ tay bạn có mặt nơi muốn đến,phải khơng bạn? bạn phải lên đường theo ñịnh hướng ñồ hiển nhiên bạn biết dù có đồ tay để đến ñược nơi bạn phải vượt qua ñồi núi, thác ghềnh,mồ hơi, cơng sức….bạn tới nơi được.Tương tự vậy,dù có ý tưởng tốt bạn phải thực hóa ý tưởng câu hỏi ðỀ THI : AXIT CACBOXYLIC ñặc biệt bạn cần phải ñược trải nghiệm ðÁP ÁN CHI TIẾT ñể xem ad ñã vận dụng ý tưởng linh hoạt Chào thân hẹn gặp lại bạn FC – HÓA HỌC VÙNG CAO / - DongHuuLee - Fc – hãa häc vïng cao https://www.facebook.com/groups/210136082530524/ Ad : DongHuuLee Lun thi thpt qC gia 2018 Thùc hµnh giải đề thi Axit cacboxylic ( thi gm 40 câu/4 trang) Họ tên thí sinh:………………………………………………………… Số báo danh:……………………………………………………………… Câu : A Câu : A C Câu : A Câu : A B C D Câu : A C Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A Câu 10 : A Câu 11 : Chất sau khơng phản ứng với dung dịch axit axetic? CaCO3 B Zn C Cu D NaOH Chất không tác dụng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng tạo thành Ag HCOOH B CH3COOH CH3CHO D HCHO Trung hoà 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng 4,90 gam B 6,84 gam C 6,80 gam D 8,64 gam Cơng thức chung axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở CnH2n( COOH)2 (n ≥ 0) CnH2n+1 COOH (n ≥ 0) CnH2n-2 COOH (n ≥ 2) CnH2n-1 COOH ( n ≥ 2) Axit acrylic phản ứng ñược với số chất dãy chất NaOH, CaCO3, NaNO3, nước Br2, C2H5OH, Cu, Cu(OH)2 B D Hỗn hợp X gồm axit fomic, axit acrylic, axit oxalic axit axetic Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu 1,344 lít CO2 (đktc) ðốt cháy hồn tồn m gam X cần 2,016 lít O2 (ñktc), thu ñược 4,84 gam CO2 a gam H2O Giá trị a 1,80 B 1,44 C 3,60 D 1,62 Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3 (dư) thu 15,68 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 35,2 gam CO2 y mol H2O Giá trị y 0,6 B 0,8 C 0,2 D 0,3 Cho 5,76 gam axit hữu X ñơn chức, mạch hở tác dụng hết với CaCO3 thu ñược 7,28 gam muối axit hữu Công thức cấu tạo thu gọn X (Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ca = 40) HC≡C-COOH B CH2=CH-COOH C CH3COOH D CH3-CH2-COOH Chất X vừa tác dụng ñược với Na vừa tác dụng với dung dịch NaOH Vậy cơng thức phân tử ñúng X C2H4O2 B C6H5Cl C C2H6O D C2H6O2 Hỗn hợp X gồm ancol CH3OH, C2H5OH có số mol axit C2H5COOH HOOC[CH2]4COOH ðốt cháy hoàn toàn 1,86 gam X cần dùng vừa đủ 10,08 lít khơng khí (đktc, 20% O2 80% N2 theo thể tích) thu hỗn hợp Y gồm khí Dẫn Y qua nớc vơi dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng dung dịch giảm m gam m gần với giá trị 2,25 B 2,75 C 4,25 D 3,75 ðể điều chế axit axetic từ đá vơi, than đá, nước chất vơ khác cần thiết, điều kiện có A C Câu 12 : A C Câu 13 : A Câu 14 : A B C D Câu 15 : A Câu 16 : A B C D Câu 17 : A Câu 18 : A Câu 19 : A Câu 20 : A Câu 21 : A C Câu 22 : A C Câu 23 : ñủ, cần thực tối thiểu số phản ứng B D ðốt cháy hồn tồn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Cơng thức cấu tạo thu gọn Y C2H5-COOH B HOOC-CH2-CH2-COOH HOOC-COOH D CH3-COOH Cho chất sau: phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiñroxit Số cặp chất tác dụng ñược với B C D Axit fomic phản ứng với tất chất nhóm chất sau đây? Dung dịch NH3 ;dung dịch NaHCO3 ; Cu ; CH3OH Mg ; dung dịch NaOH ; CH3OH ; dung dịch AgNO3/NH3 Na ; dung dịch Na2CO3 ; CH3OH ; dung dịch Na2SO4 Dung dịch AgNO3/NH3 ; dung dịch Na2CO3 ; Fe ; C6H5OH Hỗn hợp A gồm axit añipic axit cacboxylic đơn chức X (X khơng có phản ứng tráng gương) Biết 3,26 gam A phản ứng ñược tối ña với 50 ml dung dịch NaOH 1M Phần trăm khối lượng X A 64,946% B 34,867% C 29,375% D 55,215% Cho sơ đồ chuyển hố sau: Tinh bột→ X→ Y→ axit axetic X Y glucozơ, ancol etylic Ancol etylic, anñehit axetic glucozơ, anñehit axetic Ancol etylic, etilen ðốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở ñktc), thu ñược 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V 11,2 B 8,96 C 6,72 D 4,48 Hỗn hợp X gồm axit panmitic, axit stearic axit linoleic ðể trung hòa m gam X cần 40 ml dung dịch NaOH 1M Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X thu ñược 15,232 lít khí CO2 (ñktc) 11,7 gam H2O Số mol axit linoleic m gam hỗn hợp X 0,015 B 0,010 C 0,020 D 0,005 ðốt cháy hồn tồn x mol axit cacboxylic E, thu y mol CO2 z mol H2O ( z < y n H2 O ⇒ ∑ π > ⇒ loại ñáp án có HCOOH ( có π =1) Sè C = - Mặt khác : n CO2 n (§èt ) = y x Sè chøc COOH = n CO2 n E(p −)     ⇒ E cã sè chøc = sè C y = x  → ðáp án : axit oxalic A axit oxalic B axit fomic C axit acrylic D axit añipic Câu 20 : Oxi hóa 0,08 mol ancol đơn chức, thu hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anñehit, ancol dư nước Ngưng tụ toàn X chia làm hai phần Phần cho tác dụng hết với Na dư, thu 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hồn tồn thu ñược 9,72 gam Ag Phần trăm khối lượng ancol bị oxi hóa Hướng dẫn giải - ðặt : nRCHO = x nR−CH −OH→RCHO = x  (1) nancol = x + y + z = 0,08  nRCOOH = y  §Ị → 0,504 nR−CH2 −OH→RCOOH = y ⇒ hhX n = z   R−CH2 −OH(cßn) nH2 ↑ = [(y + (x + y) + z] = 22,4 (2)  nR−CH2 −OH(cßn) = z n = (x + y) H O  Theo đề ⇒ tốn có hai trường hợp : 9,72 108 Dễ thấy trường hợp khơng có nghiệm hóa học + TH2: R-CHO HCHO → RCOOH : HCOOH + TH1: R − CHO ≠ HCHO ⇒ n Ag = 2x = ⇒ n Ag = 4x + 2y = × A Câu 21 : A C Câu 22 : 9, 72 108 (3) (4) x = 0,04 0,04 + 0,01 (1),(2),(4)  → → %ancol(bÞ oxi hãa) = = 0,625 = 62,5% 0,08 y = 0,01 62,50% B 31,25% C 40,00% D 50,00% Chất có nhiệt độ sơi cao Bạn đọc cần biết Trong hữu cơ, nhiệt độ sơi chất ñược xếp sau : Axit > ancol > amin > anđehit,xeton > hiđrocacbon Nếu loại chất chất có phân tử khối lớn có nhiệt ñộ sôi cao Vậy câu dễ rồi, chọn ñi bạn CH3OH B C2H5OH CH3CHO D CH3COOH Hoá 15,52 gam hỗn hợp gồm axit no ñơn chức X axit no ña chức Y (số mol X lớn số mol Y), thu ñược thể tích thể tích 5,6 gam N2 (ño ñiều kiện nhiệt ñộ, áp suất) Nếu đốt cháy tồn hỗn hợp hai axit thu 10,752 lít CO2 (đktc) Cơng thức cấu tạo X, Y Hướng dẫn giải 10, 752 n CO2 22, - Ta có số C trung bình C = = = 2, ⇒ loại ñược ñáp án ( ñáp án bạn ?) 5, n hh 28 - n X > n Y ⇒ loại ñáp án CH3-CH2-COOH HOOC-COOH : x = 0, 08  n hh = x + y = 0, → ⇒ trái giả thiết   n CO2 = 3x + 2y = 0, 48 y = 0,12 - Kiểm tra ñáp án (CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH.) x = 0,16  n hh = x + y = 0, → ⇒ m hh = 74.0,16 + 90.0, 04 ≠ 15,52 ⇒ loại   n CO2 = 2x + 4y = 0, 48 y = 0, 04 Vậy ñáp án CH3 -COOH HOOC-CH2 -COOH A CH3-COOH HOOC-CH2-CH2-COOH B H-COOH HOOC-COOH C CH3-CH2-COOH HOOC-COOH D CH3 -COOH HOOC-CH2 -COOH Câu 23 : Trung hoà 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, ñơn chức, mạch hở dung dịch NaOH, cạn tồn dung dịch sau phản ứng thu ñược 5,2 gam muối khan Nếu đốt cháy hồn tồn 3,88 gam X thể tích oxi (đktc) cần dùng Hướng dẫn giải - Tóm tắt : + NaOH → Muèi : 5,2(gam) hhX : C n H 2n O (3,88 gam) + O2  → VO2 = ? - Axit ñơn chức + NaOH → m(muối) = m(axit) + 22.npư ( npư = naxit pư = nmuối) 5, − 3,88 3,88 ⇒ n hhX = = 0,06(mol) ⇒ M X = 14n + 32 = ⇒ n = 2,33 22 0,06 3n − × 0,06 = 3,36(lit) 3,36 lít B 1,12 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức ðốt cháy hồn tồn 0,1 mol X cần 0,24 mol O2 thu CO2 0,2 mol H2O Công thức hai axit Hướng dẫn giải  H O : 0, 2(mol) + § đ 0,24mol O2 0,1 mol hh X hai axit đơn →  CO2 - Có : Sè oxi n O2 (p −) = n CO2 + n H2 O − n (§èt ) ⇒ 0, 24 = n CO2 + 0, − 0,1 ⇒ n CO2 = 0,24 2 2 n CO2 0,24  = = 2, C = n (§èt ) 0,1 ⇒ CH 3COOH vµ CH = CHCOOH  n > n H2 O  CO2 CH3COOH C2H5COOH B HCOOH C2H5COOH CH3COOH CH2=CHCOOH D CH2=CHCOOH CH2=C(CH3)COOH Cho dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm phenol (C6H5OH) axit axetic tác dụng vừa ñủ với nước brom, thu ñược dung dịch X 33,1 gam kết tủa 2,4,6-tribromphenol Trung hòa hồn tồn X cần vừa ñủ 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị m Hướng dẫn giải 33,1  = 0,1 n C H2 (Br3 )−OH = x = §Ị n (phenol) = x(mol);n CH3COOH = y(mol) →  331 n NaOH(p −) = n CH COOH(p −) + n HBr = 0,5  ⇒ VO2 = 22, × A Câu 24 : A C Câu 25 : Víi : n HBr = × n C6 H2 (Br3 )− OH = 0,3(mol) → m = 21, 4(gam) Chú ý HBr + NaOH → NaBr + H2O A 39,4 B 24,8 C 33,4 D 21,4 Câu 26 : ðốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở có liên kết đơi C=C phân tử, thu V lít khí CO2 (đktc) y mol H2O Biểu thức liên hệ giá trị x, y V Hướng dẫn giải - Cơng thức trung bình axit chức,chưa no có liên kết đơi C = C C n H n − O (a mol) - Ta có : x = (14 n +60).a với : n CO2 − n H2 O n CO2 − n H2 O n CO2 − n H2 O a= = = (∑ π − 1) −1 ⇒ x = 14na + 60 ⇒ V = (x + 30y) n CO2 − n H2 O ⇒ x = m CO2 − 30 × n H2 O = 44 × V − 30.y 22, 22, 28 = (x + 30y) 44 55 Cần nhớ i Mối quan hệ π, n CO2 , n H2 O ñốt cháy hợp chất hữu : (n CO2 − n H2 O ) = (k − 1).n hchc i ðốt cháy chất hữu có 2π : A Câu 27 : A C Câu 28 : A C Câu 29 : A C Câu 30 : ∑m ( hchc) = ∑ m CO2 − 30 × ∑ n H2 O 28 28 28 28 ( x − 62 y ) ( x − 30 y ) ( x + 30 y ) ( x + 62 y ) B C D 95 55 55 95 Số ñồng phân C4H8O2 vừa tác dụng với Na NaOH Bạn tư theo hướng sau - Hợp chất kiểu CxHyO2 tác dụng dụng ñược với ñồng thời kim loại (Na,K…) bazơ(NaOH,KOH,…) phải : + Hoặc phenol + Hoặc axit cacboxylic - Ứng với axit cacboxylic kiểu CnH2nO2 ( axit cacboxylic no, ñơn chức, mạch hở) số đồng phân tính nhanh theo cơng thức : Số đồng phân axit CnH2nO2 = 2n – (3 amin > anñehit,xeton >este, ete> hiđrocacbon Nếu loại chất chất có phân tử khối lớn nhiệt độ sơi cao - Gặp câu hỏi xếp loại trừ phương pháp hiệu Vận dụng câu : - ðề hỏi xếp tăng dần ⇒ bạn có : chất nhỏ (ete: T) đứng đầu chất lớn (X: axit ) A,B,C,D → chọn ñi bạn ñứng cuối  Nhận xét Câu ñi thi bạn làm ñược, khác “kẻ ở” “ người ñi” tốc ñộ làm bài.Thi vô khốc liệt : bạn không giỏi kiến thức mà bạn phải chạy đua với thời gain nữa.Mà “ sức ta có hạn” nên bạn phải có “thủ đoạn vơ biên” Y, T, X, Z B T, Z, Y, X C Z, T, Y, X D T, X, Y, Z Dãy gồm chất phản ứng với CH3COOH Bạn tư theo hướng sau Lại câu hỏi lí thuyết tính chất hóa học axit cacboxylic,nội dung DongHuuLee phân tích cụ thể câu hỏi tương tự tập tài liệu Bạn tìm đọc nhé,rất đầy đủ Áp dụng cho ,đơn giản bạn có chất sau :CH3OH, Na2CO3, Ca, KOH ðặt bút viết phản ứng cụ thể bạn, quan trọng vơ A B C D Câu 33 : CH3CHO, CH3OH, Na, KOH CH3OH, Na2CO3, Ca, KOH CaCO3, Na2SO4, C2H5OH, NaOH C2H5OH, Na2O, KCl, Fe(OH)2 Hóa 8,64 gam hỗn hợp gồm axit no, ñơn chức, mạch hở X axit no, đa chức Y (có mạch cacbon hở, khơng phân nhánh) thu thể tích thể tích 2,8 gam N2 (đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) ðốt cháy hồn tồn 8,64 gam hỗn hợp hai axit thu ñược 11,44 gam CO2 Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban ñầu Hướng dẫn giải  n N = 0,1(mol) - Ta có   n CO2 = 0, 26(mol) - X axit no,ñơn ⇒ CTTQ X :CnH2nO2 ( x mol) - Y no,đa chức,khơng nhánh ⇒ Y axit hai chức,no ⇒ Y:CmH2m-2O4 ( y mol) ( khơng nhánh ⇒ số chức COOH ≤ 2) - ðề :  n hh(X,Y) = x + y = 0,1 x = 0, 04(mol)   ⇒  n CO2 = nx + ny = 0, 26 → y = 0, 006(mol)  2 n + m = 13 → m = 3, n = m hh(X,Y) = (14n + 32).x + (14m + 62).y = 8, 64  60 × 0, 04 ⇒ %CH 3COOH = × 100% = 27, 78% 8, 64 A 65,15% B 27,78% C 72,22% D 35,25% Câu 34 : Hỗn hợp T gồm ba chất hữu X, Y, Z (50 < MX < MY < MZ ñều tạo nên từ nguyên tố C, H, O) ðốt cháy hồn tồn m gam T thu H2O 2,688 lít khí CO2 (đktc) Cho m gam T phản ứng với dung dịch NaHCO3 dư, thu 1,568 lít khí CO2 (đktc) Mặt khác, cho m gam T phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu ñược 10,8 gam Ag Giá trị m Hướng dẫn giải Cách Ta có : n C hh T = 0,12(mol), n C c¸ c chøc COOH = 0, 07(mol), n C c¸ c chøc CHO = 0, 05(mol) - ðể ý 50 < MX < MY < MZ n C∈T = n C∈COOH + n C∈CHO ⇒ T phải gồm chất mà phân tử  X : CHO − CHO (a mol)  chứa –CHO , –COOH → T  Y : CHO − COOH (b mol)  Z : COOH − COOH (cmol)  Theo ñề có : 2a + 2b + 2c = 0,12  → b + 2c = 0, 07 4a + 2b = 0,1  → m = 58a + 74b + 90c = 29(2a + b) + 45(b + 2c) = 29.0, 05 + 45.0, 07 = 4, 6(g) Cách - Nhận thấy MX > 50 ⇒ T khơng có HCHO  n = 0,1 → n − CHO = 0, 05  Ag - Có  n HCO − = 0, 07 → n − COOH = 0, 07 ⇒ T có nhóm –CHO nhóm –COOH,ñồng thời   n CO2 = 0,12  X : CHO − CHO (a mol)  chất T khơng có gốc R → T  Y : CHO − COOH (b mol)  Z : COOH − COOH (cmol)  A Câu 35 : A C Câu 36 :  n = n H∈T = 0,12(mol) →  C∈T  n O∈T = n − CHO + × n − COOH = 0, 05 + × 0, 07 = 0,19 → m = m C + m H + m O = 0,12 × 12 + 0,12 × + 0,19 × 16 = 4, 6(g) 4,8 B 5,2 C 4,6 D 4,4 Cho chất sau : 1) ancol etylic; 2) oxit kim loại; 3) kiềm; 4) dung dịch AgNO3 tan nước NH3; 5) nước brom; 6) Cu(OH)2 7) dung dịch HBr ; 8) H2 (Ni, to) Axit acrylic tham gia phản ứng ñược với? Hướng dẫn giải 1) ancol etylic; 2) oxit kim loại; 3) kiềm; 5) nước brom; 6) Cu(OH)2 7) dung dịch HBr ; 8) H2 (Ni, to) Bạn ñặt bút viết phản ứng cụ thể ñi.ðừng hỏi Nhận xét -Về kiến thức câu Ad DongHuuLee khơng bình luận nhé, bạn vướng tìm đọc chun đề tự khắc tìm câu trả lời - Về kĩ bạn làm chưa thực sáng suốt Với câu kiểu loại trừ kĩ ưu tiên hàng ñầu.Vậy loại trừ ñược sử dụng nào? Hãy đợi ad nhé, DongHuuLee có viết chi tiết chủ ñề 1, 2, 4, 5, B 1, 3, 5, 1, 2, 3, 5, 6,7, D 2, 4, 6, Hỗn hợp X gồm axit Y ñơn chức axit Z hai chức (Y, Z có số nguyên tử cacbon) Chia X thành hai phần Cho phần tác dụng hết với Na, sinh 4,48 lít khí H2 (ở đktc) ðốt cháy hồn tồn phần hai, sinh 26,4 gam CO2 Công thức cấu tạo thu gọn phần trăm khối lượng Z hỗn hợp X Hướng dẫn giải RCOOH : a mol Hai axit phần :  / R (COOH)2 : b mol Bạn ñịnh hướng tư sau : - có ẩn ( R,R/, a,b) , ñề chỉ cho kiện : C, mol CO2, mol H2 ⇒ số ẩn > số kiện ⇒ bạn khơng giải bình thường ñược mà phải biện luận Biện luận cách nào? - ðây toán hỗn hợp chứa chất chưa biết ⇒ hiệu bạn sử phương pháp trung bình Cụ thể : n × sè chøc − COOH a ×1 + b × + Trong phản ứng axit + Na,K n H2 = ∑ axit ⇒ 0, = 2 ⇒ a + 2b = 0, ⇒ 0, < a + b < 0, ( bạn hiểu chứ? Kiến thức tốn học đươn giản mà!!!) + Trong phản ứng đốt cháy hầu hết chất hữu bạn ln có : n CO2 0, C= ⇒C= ⇒ 1,5 < C < ⇒ mà hai axit C ⇒ C axit = C = n hh 0, < n hh < 0, :a Y : CH − COOH ⇒ → n CO2 = × a + × b = 0,  Z : HOOC − COOH : b a + 2b = 0, Vậy có hệ :  2a + 2b = 0, Hay phải không bạn ? ðến ad DongHuuLee lại xin phép“để khơng nói gì” A C Câu 37 : A C Câu 38 : Tiếp tục suy ngẫm lời giải ñi bạn Chắc bạn ñang “phê” với lời gải trên?ðúng, lời giải hay ñấy.Tuy nhiên,liệu trước sức ép nghẹt thở thời gian phòng thi liệu bạn có đủ thơng minh, tỉnh táo để nghĩ lời giải khơng? Khó.Lời giải “phong ñộ thời”, ad muốn hướng bạn tới tiến bền vững tức “ñẳng cấp mãi” , bí thật đơn giản: làm đề thi mà bí gặp phức tạp thay suy nghĩ thời gian ( thường vơ ích) bạn dùng phương pháp thử ñáp án tức bạn dùng ñáp án BẬT lại ñề: thay ñáp án lên ñề, lập hệ ðáp án giúp hệ có nghiệm đẹp OK.Phương pháp giúp bạn không bị “hại não” mà thành thường ngào.Bây bạn có hội kiểm chứng điều ad vừa phân tích.Làm“ngay ln” bạn HOOC-CH2-COOH 70,87% B HOOC-COOH 60,00% HOOC-CH2-COOH 54,88% D HOOC-COOH 42,86% Cho dãy gồm chất Na, HCl, NaOH, CaCO3, CuO, NaCl, Cu(OH)2, C2H5-OH, C6H5-OH, C6H5NH2 Số chất tác dụng ñược với dung dịch CH3- COOH Bạn tư theo hướng sau ðây lại câu hỏi lí thuyết tính chất hóa học axit cacboxylic,nội dung ñã ñược DongHuuLee phân tích cụ thể câu hỏi tương tự tập tài liệu Bạn tìm ñọc nhé,rất ñầy ñủ Áp dụng ñang xét ,bạn có chất thỏa mãn là: Na, NaOH, CaCO3, CuO,Cu(OH)2, C2H5-OH,C6H5-NH2 B D ðốt cháy hoàn toàn 7,6 gam hỗn hợp gồm axit cacboxylic no, ñơn chức, mạch hở ancol ñơn chức (có số nguyên tử cacbon phân tử khác nhau) thu ñược 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Thực phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp với hiệu suất 80% thu ñược m gam este Giá trị m Hướng dẫn giải - Công thức tổng quát axit X :CnH2nO2 (a mol) - Vì n CO2 < n H2 O → ancol Y; CmH2m+2O : b mol → b = n H2O − n CO2 = 0,1(mol) (14n + 32)a + (14m + 18).b = 7, a = 0, 05 C H COOH : 0, 05   NghiƯm phï hỵp →  n CO2 = na + mb = 0,3 →  n = → hh  CH 3OH : 0,1   m =  b = 0,1 §Ị 80 = 4, 08(gam) 100 8,16 B 6,12 C 4,08 D 2,04 Dùng thuốc thử sau ñây ñể phân biệt axit fomic, axit axetic? Bạn tư theo hướng sau -Nguyên tắc ñể nhận biết chất : dựa vào tính chất khác chất ( khác phải cso biểu rõ ràng mùi vị, màu sắc…) - HCOOH khác với tất axit”anh em” điểm phân tử ủaCOOH có chứa nhóm chức anđehit – CHO ( HCOOH) nên ngồi tính chất axit HCOOH có thêm tính chất anñehit ( +AgNO3/NH3, Cu(OH)2/t0, + Br2) phản ứng có dấu hiệu ró ràng Áp dụng câu bạn chọn Cu(OH)2 Cu(OH)2 B quỳ tím CaCO3 D Na Axit cacboxylic no, mạch hở X có cơng thức thực nghiệm (C3H4O3)n, công thức phân tử X Hướng dẫn giải Bạn cần biết ðể tìm CTPT từ cơng thức thực nghiệm ,bạn có cách thực theo bước sau : m este = 102 × 0, 05 × A Câu 39 : A C Câu 40 : Bước Chuyển công thức thực nghiệm thành cơng thức phân tử có chứa tham số n (C H O3 )n → C 3n H 4n O3n CTTN CTPT Bước Chuyển công thức phân tử chứa tham số n thành công thức cấu tạo(cơng thức có nhóm chức) 3n Vì chức –COOH có oxi ⇒ C3nH4nO3n có chức –COOH Vậy: C 3n H n O3n → C 3n H n (COOH) 3n CTPT 2 CTCT ( Bạn ý: để viết nhanh cơng thức cấu tạo bạn viết nhóm chức trước tức phàn màu ñỏ , lấy CTPT trừ ñi phần chức phần gốc tức phần màu ñen) Bước Bạn tìm n mộ hai cách sau : + Cách 1.Sử dụng cơng thức tính độ bất bảo hòa ( tức tổng số liên kết π + số vòng) phân tử chất hữu 2C + − H 2.3n + − 4n k toµn p.tư = ∑ (k gèc + k chøc ) = ∑ (π + v) = = 2 ( bạn lưu ý , phân tử chất hữu ñều ñược cấu tạo phận : Gốc – chức ) Theo : Axit no → k gèc =  3n × 3n + − 4n  = ⇒n=2 3n 3n  ⇒ k toµn p tư = + 2 cã chøc COOH → k chøc =  2 ( bạn lưu ý chức –COOH có π ) Axit cacboxylic :C6H8O6 + Cách Sử dụng bất ñẳng thức H ≤ 2C + H phải chẵn Các bạn nên nhớ, hợp chất CxHy CxHyOz ln ln có ∑ H ≤ 2∑ C + ⇒ 4n ≤ 2.3n + ⇒ 2n + ≥ (hiển nhiên) ⇒ không dùng cách  H = sè ch½n này.Tuy nhiên có nhiều khác dùng cách này,đơi hiệu nên ad DongHuuLee giới thiệu tới bạn Cách Sử dụng bất đẳng thức k toµn p.tư = k gèc + k chøc ≥ (a + b) ≥a =b Với cách này, bạn khơng cần ñặc ñiểm (no, hay không no…) ñề Ở cau ta có : 3n 3n k toµn p.tư = k gèc + k chøc ≥ (0 + ) ⇒ (n + 1) ≥ ⇒ n ≤ Vì số oxi axit cacboxylic ln số 2 3n ≥0 = chẵn(bạn biết khơng?) ⇒ n =2 Cách Sử dụng ñẳng thức : H gèc = 2C gèc + − 2k gèc − sè chøc Áp dụng câu bạn có : C 3n H 5n (COOH) 3n ⇒ 2 5n 3n 3n = + − × − ⇒ n = 2 2 CTCT Cách Phương pháp ñồng thức - Nhớ ñược CTPT tổng quát của loại chất ñang xét - ðồng thức CTPT tổng quát với CTPT ñề cho ( thực chất hình thức bạn bảo tồn ngun tố) Ở trên: - Bạn biết ,CTPT tổng quát axit CmH2m+2-2k(gốc)- 2z O2z ( z : số chức ) - CTPT axit cho C3nH4nO3n m = 3n  ðồng nhất(BTNT) hai cơng thức bạn có 2m + − 2k (gèc) − 2z = 4n  2z = 3n Do axit no nên k(gốc) = Giải hệ có n = Dài q phải khơng bạn? muốn só phòng thi bạn phải có “trình” cao ñấy Cố gắng lên bạn, ad tin bạn làm ñược A C3H4O3 B C12H16O12 C C6H8O6 D C9H12O9 Chú ý 1.Nếu có nhu cầu thêm tập trắc nghiệm phần bạn cmt , ad DongHuuLee cấp miễn phí cho bạn Vào ngày 13/8 , FC – HÓA HỌC VÙNG CAO phát hành chun đề Fc – hãa häc vïng cao Nh÷ng đờng t giải nhanh -Ad: DongHuuLee - Ancol & phenol Ngay từ bạn đăng kí cách cmt vào Mesenger ad DongHuuLee ñể sở hữu sản phẩm tuyệt với ... loại : axit cacboxylic RCOOH axit hữu khái niệm dùng cho loại axit hữu : C6H5OH, CH3COOH, CH3-CH(OH) – COOH, ) + Axit mà có mạch thẳng( tất nguyên tử C nằm ñường thẳng) phải axit đơn chức axit. .. Loại axit Công thức Tên gọi thông thường Phân tử khối (M) axit no, ñơn chức axit khơng no,đơn chức HCOOH Axit fomic M = 46 CH3COOH Axit axetic M = 60 C2H5COOH Axit propionic M = 74 C3H7COOH Axit. .. sè C y = x  → ðáp án : axit oxalic A axit oxalic B axit fomic C axit acrylic D axit ipic Câu 20 : Oxi hóa 0,08 mol ancol ñơn chức, thu ñược hỗn hợp X gồm axit cacboxylic, anñehit, ancol dư