Sử dụng mô hình vsepr mô tả dạng hình học phân tử HXOn (X halogen, Cl, Br, I) và mô tả bằng phần mềm lượng tử Hyperchem phiên bản 8.03

1 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HĨA HỌC ************** NGUYỄN THỊ LUYỆN SỬ DỤNG MƠ HÌNH VSEPR MƠ TẢ DẠNG HÌNH HỌC PHÂN TỬ HXOn (X: HALOGEN, Cl, Br, I) VÀ MÔ TẢ BẰNG PHẦN MỀM LƢỢNG TỬ HYPERCHEM PHIÊN BẢN 8.03 KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa lí Ngƣời hƣớng dẫn khoa học ThS TRẦN QUANG THIỆN HÀ NỘI – 2012 MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Hóa lượng tử khoa học ứng dụng lý thuyết học lượng tử để giải thích vấn đề lĩnh vực hóa học Sự xuất hóa học lượng tử yêu cầu phát triển nội lý thuyết hóa học nhằm giải thích quy luật tích lũy lâu thực nghiệm Ngày hóa học lượng tử trở thành công cụ đắc lực việc khảo sát trình hóa học Hóa lượng tử thực số nghiên cứu mà thực nghiệm làm nghiên cứu trạng thái chuyển tiếp, hợp chất trung gian, ion, gốc tự có thời gian tồn tương đối ngắn Hóa lượng tử cung cấp thông tin nhiệt động động học phản ứng như: ∆G, ∆H, ∆S, số tốc độ, đường phản ứng, chế phản ứng Trong thập niên cuối kỷ 20, phát triển mạnh mẽ khoa học kỹ thuật máy tính thúc đẩy ngành hóa lí phát triển đa dạng nhanh chóng Nhiều vấn đề phản ứng hóa học dự đoán trước tiến hành thực nghiệm Bằng ứng dụng cài đặt máy tính có tốc độ xử lý cao người ta thực tốn hóa học lượng tử lớn dùng để khảo sát phần lớn vấn đề hóa học, miễn chọn phương pháp thích hợp Hiện có nhiều phần mềm tính hóa học lượng tử đời như: Mopac, Gaussian, Hyperchem … Với mong muốn hiểu sâu hóa lí, đặc biệt vấn đề lượng tử hiểu thêm phần mềm hóa học áp dụng phần mềm để giải yêu cầu tốn hóa học, tơi lựa chọn đề tài “Sử dụng mơ hình VSEPR mơ tả dạng hình học phân tử HXOn (X: Halogen, Cl, Br, I) mô tả phần mềm lượng tử Hyperchem phiên 8.03.” Mục đích nghiên cứu Vận dụng mơ hình lượng tử VSEPR xác định dạng hình học phân tử phân tử có dạng tương đối phức tạp để từ giải thích số tính chất liên quan dạng hình học Mơ phân tử phân mềm lượng tử Hyperchem Đối tƣợng nghiên cứu Phần mềm lượng tử Hyperchem Các tham số cấu trúc, tham số lượng tử Đại lượng nhiệt động H 298 Mơ hình VSEPR hình dạng phân tử Phƣơng pháp nghiên cứu Sử dụng mô hình lượng tử phương pháp gần lượng tử để tính tốn NỘI DUNG CHƢƠNG 1: TỔNG QUAN 1.1 Giới thiệu phần mềm Hyperchem phiên 8.03 [2,9] Hiện giới có nhiều phần mềm cho phép giải toán lượng tử phương pháp gần MOPAC, GAUSSIAN, HYPERCHEM… Các phần mềm có chứa phương pháp bán kinh nghiệm không kinh nghiệm, cho phép khảo sát phân tử trạng thái hơi, trạng thái dung dịch, trạng thái có cấu hình vỏ đóng hay vỏ mở Phần mềm Hyperchem phần mềm thông dụng chương trình ứng dụng rộng rãi có độ xác cao, đáp ứng yêu cầu đặt lĩnh vực thiết kế phân tử với nhiều tính như: xác định cấu trúc, tối thiểu hóa lượng, tính tốn tham số lượng tử, trình bày cấu trúc chiều, nói phần mềm hyperchem phần mềm chuyên dụng hóa tính tốn (ứng dụng tin học hóa học) Phần mềm hyperchem bao gồm Menu: tệp (FILE), soạn thảo (EDIT), xây dựng (BUILD), lựa chọn (SELECT), hiển thị (DISPLAY), sở liệu (DATABASE), thiết lập (SETUP), tính tốn (COMPUTE) văn (SCRIPT) Trong chức quan trọng BUILD, SETUP COMPUTE BUILD: giúp đường trực giác xác định mơ hình phân tử biết cơng thức cấu tạo chúng Sản phẩm BUILD INPUTDATA cho tính tốn hiển thị sau SETUP: cho phép lựa chọn phương pháp tính bao gồm: học phân tử (MOLECULAR MECHENICS), bán kinh nghiệm (SEMIEMPIRICAL), AB-initio, hộp tuần hoàn (PERIODIC BOX)… COMPUTE: thực tính tốn tạo lập SETUP Trong COMPUTE có MENU thứ cấp: - SINGLE POINT dùng để xác định lượng tổng cộng hệ phân tử hay tập hợp lựa chon SELECT - GEOMETRY OPTIMIZATION (tối ưu hóa hình học) tính tốn hiển thị cấu trúc phân tử có lượng lực nguyên tử cực tiểu - MOLECULAR DYNAMICS (động lực phân tử) mô chuyển động phân tử để quan sát tính chất cân động học - VIBRATIONS (dao động) tính tốn chuyển động dao động hạt nhân hiển thị MODE thơng thường có liên quan đến dao động riêng dao động hồng ngoại Để tính dao động dùng phương pháp bán kinh nghiệm trừ phương pháp HUCKEL mở rộng phương pháp AB-initio trừ MP2 - VIBRATIONAL SPECTRUM (Phổ dao động) hiển thị kết tính tốn phổ dao động - CONTOUR PLOT vẽ đường viên bao gồm trường tĩnh điện tạo nên phân bố hạt nhân, electron, xác suất tìm thấy electron có spin thuận nhiều electron có spin nghịch điểm khơng gian mật độ điện tích tổng cộng electron hóa trị phân tử - ELECTRONIC SPECTRUM (Phổ electron) tính tốn hiệu số lượng trạng thái electron (ground) số trạng thái kích thích phân tử 1.2 Các phƣơng pháp tính gần lƣợng tử [2] 1.2.1 Cơ sở phƣơng pháp tính gần lƣợng tử Sự biến đổi trạng thái vi mô theo thời gian hệ lượng tử mô tả phương trình Schroedinger (1926) có dạng tổng qt: iћ t = Hˆ (1) ψ(q,t) – Hàm sóng mơ tả trạng thái hệ lượng tử theo tọa độ (q) thời gian (t) Nếu biết hàm sóng thời điểm t xác định ψ thời điểm H – toán tử Hamilton hệ Phương trình (1) phương trình vi phân tuyến tính nên nghiệm υ1, υ2, υ3…độc lập lập thành nghiệm chung dạng tổ hợp tuyến tính: Ψ = C1υ1 + C2υ2 + C3υ3 +…+ Cnυn (2) Việc giải phương trình Schroedinger cho ta thơng tin hệ lượng tử, cho phép xác định hàm sóng mơ tả trạng thái phân tử, trị riêng lượng tương ứng từ người ta giải thích tượng phân tử Tuy nhiên, tính phức tạp hệ nhiều electron nên việc giải xác phương trình Schroedinger hệ phân tử thực Vì vậy, việc khảo sát học lượng tử phân tử phân tử phải giải theo phương pháp gần 1.2.1.1 Sự lƣợc bỏ yếu tố thời gian hiệu ứng tƣơng đối Trong trường hợp tổng quát, Hamilton hệ phụ thuộc vào thời gian Khi hệ lượng tử kín (khơng tương tác với bên ngoài) chuyển động trường ngồi khơng đổi Hamilton hệ khơng chứa thời gian (∂H/∂t = 0) Khi đó, hàm sóng tồn phần hệ tích hàm khơng gian thời gian: Ψ(q,t) = ψ(q).τ(t) Ψ(q) – Hàm sóng phụ thuộc vào khơng gian τ(t) – Hàm sóng phụ thuộc vào thời gian (3) Do đó, phương trình Schroedinger phi tương đối khơng phụ thuộc vào thời gian có dạng: Hˆ ψ(q) = Eψ(q) (4) E – Năng lượng hệ khơng phụ thuộc vào thời gian (năng lượng bảo tồn) Với hệ N electron M hạt nhân, toán tử Hamilton đơn vị nguyên tử có dạng: N Hˆ - = i 1 i2 - M A 1 N A 2M M i A ZA rAi N N M i j rij M A 1B A ZA ZB RAB (5) MA – Khối lượng hạt nhân A theo đơn vị nguyên tử ZA – Điện tích hạt nhân A theo đơn vị nguyên tử Số hạng thứ thứ hai phương trình tốn tử động electron hạt nhân Số hạng thứ ba tương tác hút coulomb electron hạt nhân Số hạng thứ tư thứ năm tương tác đẩy electron hạt nhân tương ứng  Sự gần Born-Oppenhermer Vì hạt nhân có khối lượng lớn (do chuyển động chậm) so với electron nhỏ bé (chuyển động nhanh) nên hạt nhân xem cố định Với gần này, động hạt nhân bỏ qua hạt nhân xem số Do đó, phương trình (4) viết lại: He ψe = Eeψe (6) He – Hamilton electron mô tả chuyển động N electron trường gồm M điện tích điểm cố định: He = - N i 1 2 i - N M i A riA ZA + N N i j i (7) rij Hàm sóng ψe phụ thuộc vào tọa độ electron tham số tọa độ hạt nhân Để giải phương trình (6), Born-Oppenheimer quan tâm đến động electron tương tác electron-hạt nhân, lúc tốn tử Hamilton electron lại: He = - N i 1 2 iA N M i j Z (8) riA Sự gần bỏ qua tương tác electron xem electron chuyển động trường tạo hạt nhân (sự gần hạt độc lập) Như việc giải phương trình Schroedinger cho hệ nhiều electron quy việc giải toán cho electron tương tự toán với nguyên tử hiđro Với gần bậc không này, giải phương trình Schroedinger nghiệm thu có ý nghĩa vật lí bỏ qua tính chất quan trọng hệ nhiều electron: tương tác electron Do đó, vấn đề cốt lõi xử lí tương tác electron Do khơng thể tính xác đại lượng nên đánh giá cách trung bình mặt tốn học nhằm mục đích làm cho phương trình Schroedinger giải mà kết đảm bảo độ xác dùng để giải thích liệu thực nghiệm Vấn đề làm rõ lí thuyết trường tự hợp 1.2.1.2 Lí thuyết trƣờng tự hợp Hartree-Fock (Hartree-Fock SCF)  Tích Hartree Khi để ý đến tương tác hàm sóng tồn phần hệ xác định tích hàm sóng obital – spin cho e χ (x1, x2,…, xN) = χp1(x1).χp2(x2)…χpN(xN) (13) lượng toàn phần tổng lượng obitan: E = εp1 + εp2 + … + εpN (14) Hàm sóng nhiều e gọi tích Hartree với obitan-spin χp1(x1) mơ tả trạng thái e1, χp2(x2) mô tả trạng thái e2  Định thức Slater Hàm sóng biểu diễn tích Hartree khơng đối xứng khơng phản xứng, khơng phản ánh tính chất hàm sóng nhiều electron nên Fock thay hàm gần tốt dạng định thức Slater: N! Ψ= p ( 1)p (x1 ) (x2 ) n (xn ) (15) p λp chẵn lẻ toán tử hoán vị P biểu diễn dạng N e: p1 ψ(x1, x2, , xN) = p1 (x1 ) (x2 ) p2 p2 (x1 ) .pN (x1 ) (x2 ) .pN (x2 ) N ! p1 (x N ) p (x N ) .pN (x N ) (16) Thường viết gọn: Ψ(x1,x2, , xN) = χp1, χp2, , χpN) (17)  Phƣơng trình Hartree-Fock Hàm sóng tốt xác định theo định thức Slater hàm sóng ứng với lượng cực tiểu: N E = = 2∑ H ii + i * core * * Hii = ∫ψi (1)H * (2Jij kij ) r12 Kij = ∫∫ ψi (1)ψj (2) r1 (18) i j ψi(1)dτ1 Jij = ∫∫ ψi (1)ψj (2) * N N ψi(1)ψj(2)dτ1dτ2 ψj(1)ψi(2)dτ1dτ2 (19) (20) (21) core Trong đó, H tốn tử Hamilton lõi electron trường hạt nhân ; Hii tích phân electron, biểu thị lượng electron obitan phân tử ψi trường hạt nhân; Jij tích phân electron gọi tích phân Coulomb có ý nghĩa vật lí lượng đẩy tĩnh điện trung bình e chiếm obitan khác ψi, ψj; Kij gọi tích phân trao đổi chuyển từ vế trái sang vế phải tích vơ hướng trạng thái e đổi chỗ cho Kij khơng có ý nghĩa tương tự cổ điển, mang dấu âm làm giảm lượng tương tác electron có spin song song obitan khác ψi, ψj Đó kết nguyên lí phản đối xứng Để thu hàm sóng định thức (15) tốt nhất, cần phải cực tiểu hóa lượng E (18), cách biến phân obitan χi có kể đến điều kiện chuẩn hóa chúng Từ rút phương trình Hartree-Fock sau: f(1)χi(1) = εi χi (1) (22) f(1) toán tử Fock hiệu dụng tổng toán tử Hamilton lõi h(1) toán tử hiệu dụng electron gọi Hartree-Fock HF ν (1): HF f(1) = h(1) + ν (1) HF ν (1) = (23) (2J j (1)K j (1)) (24) j * Jjψi(1) = [ ∫ψj (2) ψj(2)dτ2 ] ψi(1) * Kjψi(1) = [ ∫ψj (2) ψi(2)dτ2 ] ψj(1) (25) (26) Trong đó, Jj(1) tốn tử Coulomb thay cho cục trung bình τ1 gây electron ψj Kj(1) toán tử trao đổi, khơng giống tốn tử Jj(1), xem tốn tử khơng cục khơng có tồn đơn giản Kj(τ1) xác định điểm địa phương không gian τ1 Jj(1), Kj(1) tốn tử tuyến tính Hecmit εi lượng obitan Hartree-Fock obitan ψi: εi = Hii + N (2Ji j Kij ) (27) j Từ (18) (27), lượng electron toàn phần biểu diễn dạng: υO : – – = υO : – – = – υO : – – = – Ngun tử O , O điện tích hình thức – Ngun tử Cl có điện tích hình thức Chưa thỏa mãn điều kiện trên, nên ta chuyển cặp e riêng nguyên tử oxi có độ âm điện lớn làm cặp e chung để thỏa mãn điều kiện Ta có: H O O2 Cl O (7) Ta tính lại điện tích hình thức ngun tử υ :6–4–2=0 O υCl: – – = υO : – – = => Thỏa mãn yêu cầu Công thức (7) công thức Lewis HClO3 Làm bước tương tự ta tìm cơng thức Lewis cho phân tử HBrO3, HIO3 HBrO3: H O Br O2 (8) O3 O2 HIO3: H O1 I O3 * Đối với phân tử có dạng HXO4 (X:Cl, Br, I)  Ta xét công thức HClO4 Bước 1: Xác định N1 = 1+7+6.4 = 32 e (9) O2 Bước 2: Đưa cấu hình giả định ban đầu H O1 Cl O3 O4 Xác định N2 = 10 e dùng => N3 = 32 – 10 = 22 e lại Bước 3: Sử dụng N3 để octet, χO > χCl > χH nên O octet trước Ta có cơng thức sau: → O2 H O Cl O3 O4 Bước 4: Tính điện tích hình thức cho ngun tử υH : – = υCl : – = υO : – – = υO : – – = – υO : – – = – υO4 : – – = – Nguyên tử O ,O , O điện tích hình thức –1 Ngun tử Cl có điện tích hình thức Chưa thỏa mãn điều kiện trên, nên ta chuyển cặp e riêng nguyên tử oxi có độ âm điện lớn làm cặp e chung để thỏa mãn điều kiện Ta có: O2 H O O3 Cl O (10) Ta tính lại điện tích hình thức nguyên tử υO : – – = υCl: – – = υO3 : – – = υO : – – = => Thỏa mãn yêu cầu Công thức (10) công thức Lewis HClO4 Làm bước tương tự ta tìm cơng thức Lewis cho phân tử HBrO4, HIO4 O2 HBrO4: H O Br O3 (11) O4 O2 HIO4: H O I O4 O (12) Bảng 2.2 Công thức Lewis HXOn STT Phân tử Công thức Lewis HClO HBrO HIO HClO2 H O1 Cl O HBrO2 H O1 Br O HIO2 H O1 I O HClO3 H O H O O1 H Cl Br O2 Cl O3 HBrO3 HIO3 O1 H Br O1 H 10 HClO4 H O Cl O O O2 I O O O3 O O2 11 HBrO4 H O O3 Br O4 O 12 HIO4 H O I O O 3.1.3 Xét đốn cấu trúc hình học phân tử theo mơ hình VSEPR - Theo mơ hình VSEPR với phân tử có dạng HnXO4 ta coi X nguyên tử trung tâm để xét đoán cấu trúc hình học, ngun tử khác phối tử xung quanh nguyên tử trung tâm - Dựa vào cơng thức Lewis ta xác định số phối tử liên kết số cặp e không liên kết Từ tìm loại phân tử dạng lai hóa nguyên tử trung tâm, ta suy cấu hình hình học phân tử theo mơ hình VSEPR - Ta xét cụ thể cho phân tử chất sau: * Đối với HXO: Ta có cơng thức Lewis cơng thức (1) xác định phần Có dạng phân tử là: AX2E2 => m+n=4 Nên có lai hóa sp Nên dạng hình học: hình chữ V * Đối với HXO2: Ta có cơng thức lewis (4), (5), (6) xác định phần Xét HXO2: Trong phân tử xét tới nhóm (XO2), có dạng phân tử XO2E2 (AX2E2) => m+n=4 nên phân tử X có kiểu lai hóa sp , dạng hình học: chữ V Dựa sở mơ hình VSEPR ta xét đốn góc hóa trị phân tử có yếu tố ảnh hưởng tới góc liên kết phân tử: + Cặp e chưa liên kết: Nguyên tử trung tâm X cặp e chưa liên kết, nên ảnh hưởng tới góc liên kết + Độ âm điện phối tử: Trong XO2E2 (AX2E2) phối tử Oxi, nên độ âm điện không ảnh hưởng tới giá trị góc liên kết + Loại liên kết đơn, đơi, ba: Trong XO2E2 (AX2E2) có liên kết đơn liên kết đơi Theo quy tắc thực nghiệm ta có: Khơng gian điện tử cho cặp điện tử tự > Vậy ta có kết xét đốn sau: Khơng gian điện tử cho liên kết đôi > Không gian điện tử cho liên kết đơn O XO < 109,5 o * Đối với HXO3: Ta có công thức lewis (7), (8), (9) xác định phần Trong phân tử xét tới nhóm (XO3): có dạng phân tử XO3E1 (AX3E1) => m + n = nên phân tử X có kiểu lai hóa sp , dạng hình học: tháp tam giác Dựa sở mơ hình VSEPR ta xét đốn góc hóa trị phân tử có yếu tố ảnh hưởng tới góc liên kết phân tử: + Cặp e chưa liên kết: Nguyên tử trung tâm X 1cặp e chưa liên kết, nên ảnh hưởng tới góc liên kết + Độ âm điện phối tử: Trong XO2E2 (AX2E2) phối tử Oxi, nên độ âm điện không ảnh hưởng tới giá trị góc liên kết + Loại liên kết đơn, đôi, ba: Trong XO2E2 (AX2E2) có liên kết đơn liên kết đơi Theo quy tắc thực nghiệm ta có: Khơng gian điện tử cho cặp điện tử tự > Không gian điện tử cho liên kết đôi > Không gian điện tử cho liên kết đơn Và ta có kết xét đoán sau: O X O3 > 109,5o O1 X O3 = O XO < 109,5 o * Đối với HXO4: Ta có cơng thức Lewis công thức (10) , (11), (12) xác định phần Trong phân tử ta xét tới nhóm (XO4) có dạng phân tử XO4E0 (AX4E0) => n + m = nên nguyên tử X có kiểu lai hóa tứ diện sp Dạng hình học: tứ diện Trong HXO4 có loại liên kết đơn, đôi ảnh hưởng tới giá trị góc liên kết ta có kết xét đoán sau: O2XO = O2XO4 O1XO = O1X O2 = = O3XO4 > 109,5o O1 XO < 109,5o 3.2 Kết cấu trúc hình học phân tử theo phầm mềm lƣợng tử Hyperchem phiên 8.03 (Bảng 2.3) Phân tử Hình dạng Độ dài liên kết Góc liên kết ∆Hsn(cal/mol) o (A ) HclO HbrO HIO H – O: 0,98 Cl – O:1,65 HOCl = 104,49o -34,33 H – O: 0,98 Br – O: 1,79 HOBr = 104,53o H – O: 0,98 I – O: 1,99 HOI = 104,54 o -33,96 -33,45 H – O : 0,98 HClO2 O – Cl: 1,65 O1ClO2 = 111o 579,886 Cl = O :1,62 H – O : 0,98 HBrO2 Br – O : 1,8 Br = O : 1,23 O1BrO2 = 102o 582,460 H – O : 0,98 HIO2 I - O : 1,89 595,67 o O1 I O2 = 99 I = O : 1,345 H – O : 0,98 HClO3 O – Cl: 1,65 287,68 Cl = O : 1,64 Cl = O : 1,64 H – O : 0,98 HBrO3 Br - O : 1,75 10,746 Br = O : 1,63 Br = O : 1,62 H – O : 0,98 HIO3 I – O : 1,98 112,083 I = O : 1,85 I = O : 1,83 H – O : 0,98 O – Cl: 1,65 Cl = O : 1,41 HClO4 Cl = O : 1,41 o O Cl O = 105,4 O ClO o = 112,8 O ClO3 = 112,8o 394,760 o O1ClO2 = 105,4 Cl = O : 1,41 H – O : 0,98 Br - O : 1,80 HBrO4 Br = O : 1,68 Br = O : 1,68 Br = O : 1,68 100,886 H – O : 0,98 I – O : 1,99 HIO4 I = O : 1,67 I = O :1,67 I = O : 1,67 227,667 KẾT LUẬN - Sử dụng mơ hình VSEPR nghiên cứu hình dạng phân tử HXOn (với X: Halogen, n:1→ 4) ta thấy xác định hình dạng phân tử HXOn: HXO: Dạng hình chữ V, nguyên tử trung tâm O dạng lai hóa sp HXO2: Dạng hình chữ V, ngun tử trung tâm X dạng lai hóa sp HXO3: Dạng hình chữ tháp tam giác, nguyên tử trung tâm X dạng lai hóa sp HXO4: Dạng hình chữ tứ diện, nguyên tử trung tâm X dạng lai hóa sp - Sử dụng phần mềm lượng tử Hyperchem phiên 8.03 xác ta thấy nghiên cứu thành công thông số cấu trúc: góc liên kết, độ dài liên kết, nhiệt hình thành phân tử HXOn (với X: Halogen, n:1 → 4) Kết thu độ dài liên kết giúp giải thích phân tử liên kết XI - O bền liên kết XII - O Kết góc liên kết cho thấy phân tử HXOn (với X: Halogen, n:1 → 4) lai hóa sp giống CH4 góc hóa trị sai khác so với góc tứ diện - Các dự đốn hình dạng phân tử, góc liên kết phân tử HXOn (với X: Halogen, n:1 → 4) mơ hình VSEPR phù hợp với kết phần mềm lượng tử Hyperchem phiên 8.03 Trên nghiên cứu thành công thông số cấu trúc trúc : góc liên kết, độ dài liên kết, nhiệt hình thành phân tử HXOn (với X: Halogen, n:1 → 4) VSEPR, mơ hình phần mềm lượng tử Hyperchem phiên 8.03 Ngồi ta dùng phần mềm để khảo sát nhiều phân tử khác cách làm tương tự phương pháp Cơng trình cơng bố Với cơng trình nhận đăng 01 kỷ yếu hội nghị khoa học trẻ trường ĐHSP Hà Nội 2: NGHIÊN CỨU HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA PHẢN ỨNG ĐỐT CHÁY HYĐROCACBON KHƠNG NO MẠCH THẲNG CĨ MỘT NỐI ĐƠI BẰNG PHẦN MỀM LƯỢNG TỬ HYPERCHEM, dự kiến tổ chức ngày 18 tháng năm 2012 Khuyến nghị Do thời gian có hạn nên nhiều vấn đề đề tài chưa thực được: mô phân tử xây dựng đường phản ứng phân tử HXOn, có điều kiện tơi tiếp rục hồn thiện phần chưa thực thời gian tới TÀI LIỆU THAM KHẢO Tài liệu tiếng việt Nguyễn Duy Ái, Định luật tuần hoàn hệ thống tuần hoàn, NXBGD 2000 Vũ Ngọc Ban, Nguyễn Văn Đậu, Lê Kim Long, Từ Vọng Nghi, Lâm Ngọc Thiềm, Trần Thạch Văn, Một số chuyên đề hóa học nâng cao trung học phổ thông, NXBGD, 2008 Phạm Ngọc Bằng, Trần Trung Ninh, Trang Thị Lân, Hoàng Thị Chiên, Nguyễn Văn Hiểu, Võ Văn Duyên Em, Dương Huy Cẩn, Phạm Ngọc Sơn – Ứng dụng công nghệ thông tin truyền thống (ITC) dạy học hóa học, tập – NXBĐHSP, 2009 Trần Thị Đà, Đặng Trần Phách - Cơ sở lí thuyết q trình hóa học NXBGD, 2003 PGS.TS Nguyễn Hữu Đĩnh (chủ biên), PGS.TS Đỗ Đình Rãng, Hóa học hữu 1, NXBGD, 2008 Vũ Đăng Độ, Cơ sở lí thuyết q trình hóa học, NXBGD Nguyễn Đình Huề, Trần Kim Thanh, Nguyễn Thị Thu, Động hóa học xúc tác, NXBGD, 2003 Nguyễn Đình Huề, Giáo trình hóa lí, tập một, Cơ sở nhiệt động lực học, NXBGD, 2006 Phần mềm lượng tử Hyperchem phiên 8.03 10 Trần Thành Huế, Hóa học đại cương, tập NXBGD, 2000 11 Trần Văn Nhân (chủ biên) – Nguyễn Thạc Sửu, Nguyễn Văn Tuế, Hóa lí, tập1, NXBSP, 2007 12 Trần Văn Nhân (chủ biên) – Nguyễn Thạc Sửu, Nguyễn Văn Tuế, Hóa lí, tập 2, NXBSP, 2007 13 Trần Văn Nhân (chủ biên) – Nguyễn Thạc Sửu, Nguyễn Văn Tuế, Hóa lí, tập 3, NXBSP, 2007 14 Hồng Nhâm, Hóa học vơ cơ, tập 1, NXBGD.Đào Đình Thức, Hóa học đại cương, tập 2,Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học, NXBĐHQGHN, 2002 15 Hồng Nhâm, Hóa học vơ cơ, tập 2, NXBGD 16 Đào Đình Thức, Hóa học đại cương, tập 2, Cấu tạo nguyên tử liên kết hóa học, NXBĐHQGHN, 2002 17 Nguyễn Đức Vận, Hóa học vô cơ, tập nguyên tố phi kim, NXBKH & KT, 2000 18 Nguyễn Đức Vận, Hóa học vô cơ, tập nguyên tố kim loại, NXBKH & KT, 2000 Tài liệu tiếng anh 19 Nguyễn Ngọc Hà, Trần Thành Huế, Nguyễn Minh Thọ; Periodic Density Functional Theory Study of the Oxidative Dehydrogenation of n-butane on the (001) Surface of V2O5; International Confference of Theory and Application of Computational Chemistry 2008 (TACC 2008) ... mềm hóa học áp dụng phần mềm để giải u cầu tốn hóa học, tơi lựa chọn đề tài Sử dụng mơ hình VSEPR mơ tả dạng hình học phân tử HXOn (X: Halogen, Cl, Br, I) mô tả phần mềm lượng tử Hyperchem phiên. .. 8.03. ” 2 Mục đích nghiên cứu Vận dụng mơ hình lượng tử VSEPR xác định dạng hình học phân tử phân tử có dạng tương đối phức tạp để từ giải thích số tính chất liên quan dạng hình học Mơ phân tử. .. Mơ phân tử phân mềm lượng tử Hyperchem Đối tƣợng nghiên cứu Phần mềm lượng tử Hyperchem Các tham số cấu trúc, tham số lượng tử Đại lượng nhiệt động H 298 Mơ hình VSEPR hình dạng phân tử Phƣơng