sắt và hợp chất môn hóa học 12 học kì II

đây là tổng hơp lý thuyết cơ bản và bài tập của hóa học 12 và luyện thi đại học vè sắt và hợp chất. có kèm theo 8 đề mẫu tham khảo.Mình sẽ tiếp tục tải lên cho các bạn tham khảo.Chúc các bạn thành công.

TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p1 LÝ THUYẾT TỔNG HỢP A Các phản ứng – khái niệm Vị trí của Fe Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Fe2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5 Tính chất vật lí của Fe Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính nhiễm tư Các quặng sắt  loại quặng sắt: Hematit nâu: Fe2O3.nH2O Hematit đỏ: Fe2O3 Manhetit: Fe3O4 Xiđerit: FeCO3 Pirit sắt: FeS2  Quặng giàu sắt nhất: manhetit, quặng ít sắt nhất: pirit  Sản xuất gang: quặng hematit và manhetit Các phản ứng 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O (hơi) Fe + S FeS Fe3O4 + 4H2↑ Fe + H2O (hơi) Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag↓ FeO + H2↑ Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ * HCl, H2SO4 loãng: Fe bị oxi hóa lên Fe2+ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 loãng → FeSO4 + H2↑ * H2SO4 đặc: H2SO4 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr H2SO4 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ 2Fe + 6H2SO4 đặc Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O * HNO3: HNO3 đặc, nguội: Fe thụ động giống Al, Cr HNO3 loãng; HNO3 đặc, nóng: Fe bị oxi hóa lên mức cao nhất Fe3+ Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O Fe + 6HNO3 đặc Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O Hợp kim của sắt  Gang là hợp kim của Fe và C (2 – 5%) và các nguyên tố Si, Mn, S, …  Thép là hợp kim của Fe và C (0,01 – 2%) và rất ít các nguyên tố khác Si, Mn, Cr, Ni, … TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng  Fe dư + Fe3+ → Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Hỗn hợp {Fe3O4, Cu} + HCl/ H2SO4 loãng  Phản ứng: Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O  Ứng dụng: 2+  Muối Fe mất màu thuốc tím: 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 loãng 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O  Muối Fe3+ hòa tan được Cu: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Vd1 Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A Dung dịch A hòa tan bột Cu và làm mất màu dung dịch KMnO4 Oxit đó là A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO và Fe3O4 D FeO Vd2 Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 Vd3 Cho 12,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 đến phản ứng xong còn dư gam Fe Thể tích NO thu được (ở đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Vd4 Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y Như vậy dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, CuCl2 C HCl, FeCl3, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Vd5 CÑ – 2012 Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 B Bài tập vận dụng Cho 100 ml dung dịch gồm FeCl2 0,6M và FeCl3 0,2M tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B Khối lượng B là A 5,92g B 1,6g C 4,8g D 6,4g Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 và 0,4 mol Cu vào 400 ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được chất rắn có khối lượng là A 25,6 gam B 19,2 gam C 39,6 gam D 6,4 gam Cho m gam hỗn hợp gồm Fe và Zn có tỉ lệ mol : vào 100 ml dung dịch CuSO 0,9M thu được m gam chất rắn Y Giá trị m là A 1,21 gam B 10,89 gam C 9,68 gam D 5,76 gam Cho m gam bột sắt tác dụng với 100 ml dung dịch gồm CuSO4 0,1M và AgNO3 0,2M, sau phản ứng kết thúc thu được phần rắn A có khối lượng là 1,62 gam Vậy A gồm: A Ag B Ag, Cu, Fe C Ag, Cu D Cu, Fe Cho hỗn hợp X gồm Fe và FeO tan hết vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A và 1,12 lít khí (ở đktc) Dung dịch A làm mất màu vưa đúng 30 ml dung dịch KMnO4 1M Khối lượng hỗn hợp X là A 13,6g B 18g C 10,8g D 10g Cần tấn quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện thành 800 tấn gang có hàm lượng sắt 95%, biết H = 99% TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân A 1060,13 tấn B 1039,03 tấn C 1298,79 tấn Thầy Hùng D 1325,16 tấn Nung nóng 16,8 gam bột sắt không khí, sau một thời gian thu được m gam hỗn hợp x gồm các oxit sắt và sắt dư Hòa tan hết hỗn hợp X bằng H2SO4 đậm đặc nóng thu được 5,6 lít SO2 (đktc) Giá trị m là A 24g B 20g C 17,6g D 23,2g Cho 12,4 gam Fe vào dung dịch HNO3 đến phản ứng xong còn dư gam Fe Thể tích NO thu được (ở đktc) là A 2,24 lít B 4,48 lít C 5,6 lít D 3,36 lít Cho 2,16 gam FeO tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X và V lít (đktc) khí NO nhất Tính V? A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 2,24 lít 10 Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Ni, Cu vào dung dịch HNO3 dư Sau phản ứng kết thúc thu được 9,57 gam muối và 0,672 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 8,95 gam B 7,71 gam C 3,99 gam D 11,43 gam 11 Nguyên tắc chung của quá trình sản xuất gang công nghiệp là khử oxit sắt ở nhiệt độ cao bằng: A Al B H2 C Mg D CO 12 Cho dãy các chất: FeO, MgO, Fe3O4, Al2O3, CaCO3, FeCO3 Số chất dãy bị oxi hóa bởi dung dịch H2SO4 đặc, nóng là: A B C D 13 Cho hỗn hợp gồm Al, Na, Al(OH)3, Al2O3, FeO vào dung dịch NaOH dư thu được chất rắn X X gồm A Na, FeO B Al2O3, Al, Al(OH)3 C Al, Na D FeO 14 Khử a gam một oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao, thu được 1,68 gam Fe và 1,76 gam CO CTHH của oxit sắt là A Fe2O3 B FeO C Fe2O D Fe3O4 15 Để sản xuất 10 tấn gang chứa 95% Fe và 5% C phải cần a tấn Fe 2O3 và b tấn than cốc (cacbon) Giá trị của a và b là: (H = 100%) A 13,57 tấn và 3,05 tấn B 8,7 tấn và 1,95 tấn C 27,1 tấn và 0,425 tấn D 16,96 tấn và 0,625 tấn 16 Cho hỗn hợp Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu được dung dịch X và chất rắn Y Như vạy dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, CuCl2 C HCl, FeCl3, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 17 Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một những chất sau: FeCl 3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng, dư, NH4NO3 Số phản ứng tạo muối Fe(II) là A B C D 18 X và Y là hai kim loại số các kim loại sau: Al, Fe, Ni, Cu, Ag, Zn - X phản ứng với dung dịch HCl, phản ứng với dung dịch NaOH không phản ứng với nước, không phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội - Y không phản ứng với dung dịch HCl, không phản ứng với dung dịch NaOH phản ứng với dung dịch AgNO 3, phản ứng với dung dịch HNO3 X và Y lần lượt là: A Al và Cu B Zn và Cu C Al và Fe D Zn và Ag 19 Phản ứng giữa cặp chất nào dưới không thể sử dụng để điều chế muối Fe(II)? A Fe(OH)2 + H2SO4 (loãng) B FeCO3 + HNO3 (loãng) C FeO + HCl D Fe + Fe(NO3)3 20 Hòa tan một oxit sắt vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch A dung dịch A hòa tan bột Cu và làm mất màu dung dịch KMnO4 Oxit đó là A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO và Fe3O4 D FeO TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p2 LÝ THÚT TỞNG HỢP A Tóm tắt kiến thức Hợp chất Fe(II) có tính khử, hợp chất Fe(III) chỉ có tính oxi hóa * Lưu ý hợp chất Fe(II) vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử đó tính khử là chủ yếu  Một số phản ứng thể hiện tính khử của hợp chất Fe(II) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 3Fe(OH)2 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8H2O 2Fe(OH)2 + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 6H2O 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 2FeO + 4H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2  Một số phản ứng thể hiện tính oxi hóa của hợp chất Fe(III) 2Fe3+ + → 2Fe2+ + I2 H2S + 2Fe3+ → 2Fe2+ + S↓ + 2H+ Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ 3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2 Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 Điều chế hợp chất sắt * FeO Fe2O3 + CO 2FeO + CO2 Fe + H2O (hơi) FeO + H2↑ Fe(OH)2 FeO + H2O Màu hợp chất sắt  Sắt là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, khó nóng chảy, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt (kém Ag, Cu, Al), có tính nhiễm tư  Cấu hình electron Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 hay [Ar]3d64s2 Vị trí: ô 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Fe2+: [Ar]3d6; Fe3+: [Ar]3d5  Nung sắt không khí sẽ sinh oxit sắt tư: 3Fe + 2O2 Fe3O4  FeO: chất rắn màu đen, không tan nước, có tính khử, tính oxi hóa, tính bazơ  Fe(OH)2: kết tủa màu trắng xanh, bị nhiệt phân, có tính khử, tính bazơ  FeS (sắt (II) sunfua) là chất rắn màu đen  FeS2 (sắt (II) đisunfua) là chất rắn màu vàng, có vẻ sáng kim loại  FeCO3 là chất rắn, màu trắng, bị nhiệt phân, có tính khử  Dung dịch muối Fe2+ có màu lục nhạt, có tính khử, tính oxi hóa  Fe2O3 là chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước, có tính bazơ, tính oxi hóa TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng  Fe(OH)3 là chất kết tủa nâu đỏ, bị nhiệt phân, có tính bazơ  Các muối Fe3+ đều tan nước, dung dịch có màu vàng nâu Fe3O4 ↔ FeO.Fe2O3 ↔ oxit kép, chất rắn màu đen, không tan nước, có tính bazơ, tính khử, tính oxi hóa Các phản ứng FeCl2 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 2AgCl + Ag 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 loãng 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Fe3O4 + 8HCl 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4 + 4H2SO4 loãng Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O Hai hợp kim quan trọng của Sắt I GANG 1/ Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng Gang là hợp kim của Fe và C (2 – 5%) và các nguyên tố Si, Mn, S, … Gang trắng Ít C, rất ít Si, nhiều xementit Fe3C Rất cứng và giòn, dùng luyện thép Gang xám Nhiều C và Si Kém cứng và giòn, dùng chế tạo máy, ống dẫn nước 2/ Sản xuất gang a) Nguyên liệu - Quặng sắt: hematit và manhetit - Than cốc (C): cung cấp nhiệt, tạo CO làm chất khử và là một thành phần gang - Chất chảy (CaCO3): chuyển chất khó nóng chảy là SiO2 gang thành chất dễ nóng chảy là CaSiO3 CaSiO3 nổi lên gang gọi là xỉ silicat, được tách bỏ b) Những PƯHH xảy quá trình luyện quặng thành gang  Phản ứng tạo thành CO Thổi không khí nóng vào lò, than cốc cháy hoàn toàn C + O2 CO CO2 sinh khử than cốc chưa cháy thành CO 2CO (phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ còn khoảng 13000C) C + CO2  Phản ứng khử oxit sắt Fe2O3 + CO 400 C  → Fe3O4 + CO 500 C− 600 C  → FeO + CO Fe3O4 + CO2↑ 3FeO + CO2↑ 700 C−800 C  → Fe + CO2↑  Phản ứng tạo xỉ (nhiệt độ khoảng 10000C) CaCO3 CaO + CO2 CaO + SiO2 → CaSiO3 (canxi silicat) c) Sự tạo thành gang Ở nhiệt độ khoảng 15000C, sắt nóng chảy có hòa tan một phần cacbon và một lượng nhỏ mangan, silic, …đó là gang II THÉP TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng 1/ Thành phần, phân loại, tính chất, ứng dụng Thép là hợp kim của Fe và C (0,01 – 2%) và rất ít các nguyên tố khác Si, Mn, Cr, Ni, … Thép thường (thép cacbon) Ít C, Si, Mn và rất ít S, P Dùng xây dựng nhà cửa, vật dụng gia đình 2/ Sản xuất thép Thép đặc biệt Có chứa thêm Si, Mn, Cr, Ni, W, V, … Chế tạo thép inox, lưỡi dao cắt, đường ray xe lửa a) Nguyên liệu - Gang trắng hoặc gang xám, sắt thép phế liệu - Dầu ma zút hoặc khí đốt, khí oxi - Chất chảy là CaO b) Những PƯHH xảy quá trình luyện gang thành thép Thổi oxi vào gang nóng chảy thì các tạp chất bị oxi hóa  C và S bị oxi hóa thành CO2 và SO2 tách khỏi gang C + O2 → CO2 S + O2 → SO2  Si và P bị oxi hóa thành oxit khó bay Si + O2 → SiO2 4P + 5O2 → 2P2O5  SiO2, P2O5 tác dụng với chất chảy CaO tạo thành xỉ nổi bề mặt thép lỏng 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 CaO + SiO2 → CaSiO3 B Bài tập vận dụng GANG: hợp kim của Fe với C (2 – 5%) và một lượng nhỏ Si, Mn, S, … - Gang xám: chứa cacbon ở dạng than chì dùng để đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa, … - Gang trắng: chứa ít cacbon, chủ yếu dạng xementit Fe3C dùng để luyện thép * Nguyên tắc sản xuất gang: khử quặng sắt oxit bằng than cốc lò cao * Nguyên liệu sản xuất gang: hematit đỏ Fe2O3, than cốc và chất chảy (CaCO3 hoặc SiO2) THÉP: hợp kim của Fe với C (0,01 – 2%) và một lượng nhỏ Si, Mn, Cr, Ni, … * Nguyên tắc sản xuất thép: giảm hàm lượng các tạp chất (C, S, Si, Mn, …) có gang bằng cách oxi hóa các tạp chất đó thành oxit rồi biến thành xỉ và tách khỏi thép - Thép thường (thép cacbon):  Thép mềm ( ≤ 0,1%C): dễ gia công, dùng để kéo sợi, cán thành thép lá,…  Thép cứng (> 0,9%C): chế tạo các chi tiết máy vòng bi, vỏ xe bọc thép,… - Thép đặc biệt:  Thép chứa 13% Mn rất cứng, được dùng làm máy nghiền đá Thép chứa khoảng 20% Cr và 10% Ni rất cứng và không gỉ, được dùng làm dụng cụ gia đình (thìa, dao,…), dụng cụ y tế,… Thép chứa khoảng 18% W và 5% Cr rất cứng, được dùng để chế tạo máy cắt, gọt máy phay, máy nghiền đá,… Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Cấu hình electron nào sau là của Fe3+? Biết Fe (Z = 26) A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Đốt cháy sắt không khí, thì phản ứng xảy là A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng Cho 46,4g Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Khối lượng muối khan thu được là: A 123,2g B 120g C 91,2g D 110,4g Có thể dùng một hóa chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hóa chất này là A dd HCl loãng B dd HCl đặc C dd H2SO4 loãng D dd HNO3 loãng Cho dung dịch FeCl2, ZnCl2 tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đó lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi, chất rắn thu được là chất nào sau đây? A FeO và ZnO B Fe2O3 và ZnO C Fe3O4 D Fe2O3 * Nung không khí  4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(NO3)2 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 Cho 100 ml dung dịch gồm FeCl2 0,6M và FeCl3 0,2M tác dụng với dung dịch NaOH dư Lọc kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi được chất rắn B Khối lượng B là A 5,92g B 1,6g C 4,8g D 6,4g A – 2009 Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân bằng phương trình hóa học với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO là A 13x – 9y B 46x – 18y C 45x – 18y D 23x – 9y 10 A – 2007 Khi nung hỗn hợp các chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 và FeCO3 không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 11 CĐ - 2013 Hỡn hợp X gờm FeCl2 và NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là : Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu được dung dịch Y Cho Y phản ứng hoàn toàn với dung dịch AgNO dư, thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 5,74 B 2,87 C 6,82 D 10,80 12 CÑ – 2012 Cho 42,4 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe3O4 (có tỉ lệ mol tương ứng là : 1) tác dụng với dung dịch HCl dư, sau các phản ứng xảy hoàn toàn còn lại m gam chất rắn Giá trị của m là A 19,2 B 9,6 C 12,8 D 6,4 13 CÑ – 2013 Phát biểu nào sau không đúng ? A Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl tạo muối sắt (II) B Dung dịch FeCl3 phản ứng được với kim loại Fe C Kim loại Fe không tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội D Trong các phản ứng hóa học, ion Fe2+ chỉ thể hiện tính khử 14 CÑ – 2013 Hòa tan hết 0,2 mol FeO bằng dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu được khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí SO2 sinh ở vào dung dịch chứa 0,07 mol KOH và 0,06 mol NaOH, thu được dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 15 A – 2007 Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vưa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị của V là A 80 B 40 C 20 D 60 16 A – 2008 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, ở đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân A 38,72 B 35,50 C 49,09 Thầy Hùng D 34,36 17 CÑ – 2011 Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung dịch HNO3 loãng, dư thu được dung dịch X và 0,448 lít khí N2 (đktc) Khối lượng muối dung dịch X là A 18,90 gam B 37,80 gam C 28,35 gam D 39,80 gam 18 B – 2008 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được làm bay dung dịch X là A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam 19 A – 2009 Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 20 CÑ – 2008 Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, ở đktc) Khí X là A N2O B NO2 C N2 D NO 21 Hòa tan 6,96g Fe3O4 vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít NxOy (đktc) là sản phẩm khử nhất Khí NxOy là A NO2 B NO C N2O D N2O3  CHUYÊN ĐỀ LTĐH: SẮT VÀ HP CHẤT p3 DẠNG TOÁN CƠ BẢN  Dạng 1: Fe dư + Fe3+ → Fe2+ Ví dụ: Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 1.1 Hòa tan 11,2 gam Fe bằng dung dịch HNO3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được hỗn hợp sản phẩm khử (gồm NO2, NO, N2O và N2), dung dịch X và thấy còn lại 2,8 gam Fe Khi cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan Giá trị của m là A 27 gam B 28 gam C 36,3 gam D 54 gam 1.2 Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào 0,2 lít dung dịch HNO3 1M, phản ứng tạo sản phẩm khử nhất là NO Giá trị lớn nhất của m là A 2,8 gam B 5,6 gam C 8,4 gam D 4,2 gam 1.3 Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam Fe vào dung dịch HNO3 Sau các phản ứng kết thúc thu được 3,36 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) và dung dịch chứa muối Khi cô cạn dung dịch X thu được khối lượng muối khan là A 27 gam B 28 gam C 39,1 gam D 54 gam 1.4 Cho m gam bột Fe vào axit H2SO4 đặc, nóng, dư thu được V1 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Trong một thí nghiệm khác, cho m gam bột Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, dư, thu được V2 lít khí H2 Mối quan hệ giữa V1 và V2 là (các thể tích khí đo cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) A V1 = V2 B V1 = 1,5V2 C V2 = 1,5V1 D V2 = 3V1  Dạng 2: Fe2+ + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ Ví dụ: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ 2.1 Cho 6,16 gam bột sắt vào 300 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 23,76 gam B 32,40 gam C 36,40 gam D 35,92 gam TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng 2.2 Cho m gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 48,6 gam Ag Giá trị của m là A 5,6 gam B 8,4 gam C 11,2 gam D 14,0 gam 2.3 Cho 12 gam hỗn hợp bột Cu và Fe (có tỉ lệ số mol : 1) vào 225 ml dung dịch AgNO a(M) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 48,6 gam Ag Giá trị của a là A 0,5 B C D 1,5 2.4 Tiến hành hai thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở hai thí nghiệm đều bằng Giá trị của V so với V2 là A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2  Dạng 3: Fe2+ + + Ag+ dư → Fe3+ + Ag↓ + AgCl↓ Ví dụ: FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl↓ Rắn thu được gồm Ag và AgCl Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ n≥3n AgNO FeCl2 Nếu thì: FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 2AgCl↓ + Ag↓ 3.1 Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là A 30,18 B 34,44 C 12,96 D 47,4 3.2 Cho 0,2 mol FeCl2 vào dung dịch chứa 0,7 mol AgNO3, sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được khối lượng kết tủa là A 57,4 gam B 79,0 gam C 75,6 gam D 21,6 gam 3.3 Cho 10,12 gam FeCl2.7H2O vào 120 ml dung dịch AgNO3 1M Khuấy đều cho các phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu được khối lượng kết tủa là A 15,96 gam B 11,64 gam C 15,80 gam D 4,32 gam 3.4 Cho 28 gam Fe tác dụng với 500 ml dung dịch HCl 1,5M, sau phản ứng kết thúc thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được m gam chất rắn Giá trị của m là A 188,625 gam B 81 gam C 40,5 gam D 148,125 gam 3.5 Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là : 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị của m là A 10,8 B 57,4 C 68,2 D 28,7  Củng cố Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội là A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr Cấu hình electron nào sau là của Fe3+? Biết Fe (Z = 26) A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Đốt cháy sắt không khí, thì phản ứng xảy là A 3Fe + 2O2 → Fe3O4 B 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 C 2Fe + O2 → 2FeO D tạo hỗn hợp FeO, Fe2O3, Fe3O4 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng Hòa tan Fe vào dung dịch AgNO3 dư, dung dịch thu được chứa chất nào sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3, AgNO3 Chia bột kim loại X thành phần Phần một cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu được muối Z Vậy X là kim loại nào sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Cho 46,4g Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng Khối lượng muối khan thu được là: A 123,2g B 120g C 91,2g D 110,4g Câu nào đúng nói về gang? A Là hợp kim của Fe có tư 6% → 10% C và một ít S, Mn, P, Si B Là hợp kim của Fe có tư 2% → 5% C và một ít S, Mn, P, Si C Là hợp kim của Fe có tư 0,01% → 2% C và một ít S, Mn, P, Si D Là hợp kim của Fe có tư 6% → 10% C và một lượng rất ít S, Mn, P, Si Cặp chất nào không xảy phản ứng? A Dung dịch NaOH và Al2O3 B K2O và H2O C Dung dịch FeCl2 và Ag D Cu và HNO3 đặc nguội Cho H2 dư qua ống sứ chứa hỗn hợp gồm Fe2O3, Al2O3 và MgO (nung nóng) Khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn gồm: A Fe, Al2O3, Mg B Fe2O3, Al, MgO C Fe, Al, Mg D Fe, Al2O3, MgO 10 Cho hỗn hợp bột Fe, Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe còn dư Dung dịch thu được sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 11 Ngâm lá sắt các dung dịch riêng biệt: MgSO4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, Ni(NO3)2, HCl Số trường hợp khối lượng lá sắt giảm sau phản ứng là A B C D 12 Trong phòng thí nghiệm để bảo quản muối Fe2+ người ta thường: A Ngâm vào đó một đinh sắt B Cho vào đó vài giọt dung dịch HCl C Mở nắp lọ đựng dung dịch D Cho vào đó vài giọt dung dịch H2SO4 loãng 13 Xiđerit là một số các quặng sắt quan trọng có công thức là: A FeCO3 B Fe2O3 C Fe3O4 D FeS2 14 Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (đktc) Lượng Fe thu được là: A 5,04g B 5,40g C 5,05g D 5,06g C Manhetit D Pirit 15 Quặng giàu sắt nhất tự nhiên hiếm là: A Hematit B Xiđerit 16 Hỗn hợp bột gồm Fe, Cu, Ag, Al Hóa chất nhất dùng tách Ag cho khối lượng không đổi là A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng 17 Dùng H2O có thể nhận biết dãy chất nào sau đây? A Các kim loại: Na, Al, Ba, Fe C Các kim loại: Ca, Cu, Al, Ag B Các chất bột: K2O, FeO, Al2O3 D Các chất bột: Na2O, K2O, Al2O3 18 Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A Fe + HNO3 B dd Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 10 D FeS + HNO3 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân A Fe(OH)2 B FeCO3 C FeSO3 Thầy Hùng D Fe(NO3)2 43 Phát biểu không đúng là A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hóa mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đều có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO3 tác dụng được với dd NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối này chuyển thành muối cromat 44 Trong quá trình luyện thép, chủ yếu xảy các phản ứng là A Khử Fe2O3 thành Fe B Oxi hóa các nguyên tố C, S, P, Si và tạo xỉ C Oxit hóa FeO D Tạo chất khử CO 45 Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp bột Mg và Cr bằng dung dịch H 2SO4 loãng nóng Sau phản ứng thu được 38,8 gam muối và V lít khí H2 (đktc) Giá trị của V là A 6,72 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 8,96 lít 46 Hòa tan hoàn toàn 35,5 gam hỗn hợp X gồm ZnO và Fe 2O3 V lít dung dịch H2SO4 0,2M (vưa đủ) thu được dung dịch sau phản ứng có chứa 76,3 gam muối tan Giá trị của V là A 0,15 B 0,51 C 2,55 D 5,25 47 Hòa tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp FeCl và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị của m là A 68,2 B 28,7 C 10,8 D 57,4 48 Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H (đkc) Thể tích khí O2 (đkc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là: A 1,68 lít B 3,92 lít C 2,80 lít - - - Hết - - - 96 D 4,48 lít TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng  PHỤ LỤC 1: NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ I NHẬN BIẾT KIM LOẠI Phân biệt trực tiếp Để phân biệt trực tiếp các kim loại có thể dùng các thuốc thử theo trình tự sau  Bước 1: Hòa tan kim loại vào nước Kim loại kiềm, Sr, Ba tan tạo thành dung dịch suốt và giải phóng khí H2 2M + H2O → 2MOH + H2 (M là kim loại kiềm) M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑ (M là Sr, Ba) Ca tan tạo thành dung dịch đục và giải phóng khí H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 (ít tan) + H2↑  Bước 2: Các kim loại không tan nước cho tác dụng với dung dịch NaOH đặc Al, Zn, Pb tan thành dung dịch suốt 2Al + 2NaOH đặc + 6H2O → Na2[Al(OH)4] + 3H2↑ Hay Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2↑ Zn + 2NaOH + 2H2O → Na2[Zn(OH)4] + H2↑ Hay Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑  Bước 3: Các kim loại còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl Tan dung dịch HCl là các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, …  Bước 4: Các kim loại còn lại cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc Tan dung dịch HNO3 đặc là Cu, Ag  Bước 5: Các kim loại còn lại cho tác dụng với nước cường toan Tan nước cường toan là Au, Pt Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO + 2H2O Phân biệt gián tiếp Là phương pháp chuyển kim loại thành cation kim loại rồi nhận biết cation thông qua các tính chất đặc trưng của nó II NHẬN BIẾT CATION Nguyên tắc chung nhận biết ion dung dịch là thêm vào dung dịch một thuốc thử tạo với ion đó một sản phẩm đặc trưng như: một chất kết tủa, một hợp chất có màu hoặc một chất khí sủi bọt, bay khỏi dung dịch Mẫu thử Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ NH +4 Thuốc thử Phương trình phản ứng Thử màu ngọn lửa Dung dịch kiềm, đun nóng NH +4 + t → OH −  OH Be2+ Dung dịch kiềm dư Mg2+ Dung dịch kiềm − Be2+ + → Be(OH)2↓ Be(OH)2 + OH Mg + ↓ trắng rồi tan BeO 22− OH − 2+ NH3↑ + H2O Hiện tượng Li+: Lửa đỏ tía Na+: Lửa vàng K+: Lửa tím Rb+: Lửa tím hồng Cs+: Lửa xanh da trời ↑ mùi khai, làm xanh giấy quỳ tím → + 2H2O ↓ trắng − → Mg(OH)2↓ 97 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân CO32 − CO32Mg2+ + Dung dịch Ca 2+ SO CO 32 − Ca2+ + ↓ trắng → CaCO3↓ Lửa đỏ cam 2− SO 2− 2+ Ba + Ba2+ ↓ trắng → MgCO3↓ CO32Dung dịch Thử màu ngọn lửa Thầy Hùng ↓ trắng → BaSO4↓ CrO 24− CrO 24− Ba2+ + ↓ vàng tươi → BaCrO4↓ Cr2O 72− Cr2O 72− Ba2+ + + H2O → BaCr2O7↓ + 2H+ ↓ vàng tươi OH − Al3+ + → Al(OH)3↓ OH Al3+ Cr3+ Zn2+ − Cr3+ + Dung dịch kiềm dư OH − 2+ Zn + → Zn(OH)2↓ AlO −2 OH − Al(OH)3↓ + → OH Zn(OH)2↓ + + 2H2O ZnO 2− − → + 2H2O NH +4 2+ Zn Cu2+ Ni2+ Al(OH)3: ↓ keo trắng Cr(OH)3: ↓ xanh Zn(OH)2: ↓ trắng ↓ tan kiềm dư → Cr(OH)3↓ Dung dịch NH3 dư M2+ + 2NH3 + 2H2O → M(OH)2↓ + M(OH)2 + 4NH3 → [M(NH3)4](OH)2 Ni(OH)2 + 6NH3 → [Ni(NH3)6](OH)2 * Cu(OH)2, Ni(OH)2 không tan kiềm dư Dung dịch kiềm Fe3+ Dung dịch NH3 OH − Fe3+ + Dung dịch Dung dịch kiềm Fe2+ Dung dịch NH3 MnO Fe3+ + 3NH3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + SCN − Fe3+ + ↓ trắng xanh, chuyển sang nâu đỏ Fe2+ + → Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ NH +4 2+ Fe + 2NH3 + 2H2O → Fe(OH)2↓ + MnO −4 Dung dịch kiềm 5Fe2+ + ↓ nâu đỏ ↓ đỏ máu → Fe(SCN)3↓ OH − − và H+ Cr2+ ↓ nâu đỏ → Fe(OH)3↓ NH +4 SCN − Zn(OH)2: ↓ trắng Cu(OH)2: ↓ xanh Ni(OH)2: ↓ xanh lục ↓ tan NH3 dư + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O OH − ↓ trắng xanh, chuyển sang nâu đỏ mất màu tím ↓ vàng dễ chuyển sang xanh Cr2+ + → Cr(OH)2↓ 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Cr(OH)3↓ OH − 2+ Pb2+ Dung dịch kiềm dư Dung dịch kiềm Ag+ Dung dịch NH3 dư Pb + → Pb(OH)2↓ OH − ↓ keo trắng rồi tan PbO 22 − Pb(OH)2 + → + 2H2O 2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O↓ + 2NaNO3 + H2O NH NO3 2AgNO3 + 2NH3 + 2H2O → Ag2O↓ + Ag2O + 2NH3 + H2O → 2[Ag(NH3)2]OH 98 ↓ đen ↓ đen rồi tan TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân 99 Thầy Hùng TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng III NHẬN BIẾT ANION Mẫu thử Thuốc thử Dung dịch AgNO3 SO 24− HSO − Dung dịch Ba2+ (môi trường H+) Dung dịch Ba2+ HCO3− Phương trình phản ứng Ag+ + → AgX↓ (trư AgF tan) AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl SO 24− 2+ Ba + → BaSO4↓ HSO CO32− Dung dịch Ba2+ HCO3− SO 2− Dung dịch axit mạnh Dung dịch axit mạnh Dung dịch Ba2+ HSO3− Dung dịch axit mạnh ↓ trắng, không tan H+ + Ba + → BaSO4↓ + H HSO −4 HCO3− Dung dịch Dung dịch axit mạnh ↓ trắng, không tan H+ − 2+ + SO 24− → + CO2↑ + H2O CO32− + 2H+ → CO2↑ + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O CO32− HCO3− ↑ làm đục nước vôi ↑ → CO2↑ + H2O SO32− + 2H+ → SO2↑ + H2O SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr SO32− + Ba2+ → BaSO3↓ BaSO3 + 2H+ → Ba2+ + SO2↑ + H2O HSO3− H+ + ↑ ↓ trắng + Ba2+ → BaCO3↓ H+ + Hiện tượng AgCl: trắng, AgBr: vàng nhạt, AgI: vàng đậm Chỉ AgCl tan NH3 ↑ làm mất màu nước Br2 ↓ trắng tan axit ↑ → SO2↑ + H2O S2 − S Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 2− → CuS↓ S NO3− NO −2 PO34− Cu và H2SO4 loãng Dung dịch H+ và Fe2+ Dung dịch AgNO3 CO2 − Dung dịch HCl dư ↓ đen, không tan HCl 2− Pb2+ + Dung dịch axit mạnh AlO Cu2+ + → PbS↓ S 2H+ + 2− ↑ mùi trứng thối → H2S↑ NO3− 3Cu + 8H+ + → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ NO −2 2Fe2+ + 4H+ + → 2Fe3+ + 2NO↑ + 2H2O 2NO + O2 → 2NO2↑ PO34− 3Ag+ + HCO3− + H+ + H2O → Al(OH)3↓ + AlO −2 Dung dịch vàng, khí nâu đỏ ↓ vàng → Ag3PO4↓ AlO −2 ↑ không màu hóa nâu ngoài không khí HCO3− + H+ + H2O → Al(OH)3↓ + Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O ZnO 22− ↓ keo trắng ↓ keo trắng rồi tan ZnO 22− Dung dịch HCl dư + 2H+ → Zn(OH)2↓ + H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ + 2H2O ↓ trắng rồi tan CrO −2 Dung dịch HCl dư CrO −2 ↓ xanh rồi tan + + H + H2O → Cr(OH)3↓ 100 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng Cr(OH)3 + 3H+ → Cr3+ + 3H2O CrO 24− Cr2O 2− Dung dịch H2SO4 Dung dịch NaOH CrO 24− Cr2 O72− + + 2H → Cr2O 72− OH +2 + H2O CrO 24 − − →2 + H2O Dung dịch chuyển tư vàng sang da cam Dung dịch chuyển tư da cam sang vàng IV NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ Nguyên tắc chung để nhận biết chất khí là dựa vào tính chất vật lí hoặc tính chất hóa học đặc trưng của nó Mẫu thử CO2 SO2 SO3 SO2 Thuốc thử Phương trình phản ứng M(OH)2 dư + CO2 → MCO3↓ + H2O Ba(OH)2 dư M(OH)2 dư + SO2 → MSO3↓ + H2O Ca(OH)2 dư M(OH)2 dư + SO3 → MSO4↓ + H2O Khí không màu, mùi hắc, nặng không khí, gây ngạt và độc Dung dịch Br2 SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Dung dịch I2 SO2 + I2 + 2H2O → H2SO4 + 2HI Hiện tượng ↓ trắng Mất màu nâu đỏ Cl2 có màu vàng lục, nặng không khí, mùi hắc, độc, ít tan nước Cl2 O3 NO2 H2S NH3 CO NO H2O (hơi) Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 O3 + 2KI + H2O → O2 + I2 + 2KOH I2 + hồ tinh bột → xanh tím Khí NO2 có màu nâu đỏ, nặng không khí, độc, ít tan nước 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 H2O và Cu Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O Khí không màu, mùi trứng thối, nặng không khí, độc Dung dịch Cu2+ H2S + Cu2+ → CuS↓ + 2H+ 2+ Dung dịch Pb H2S + Pb2+ → PbS↓ + 2H+ Khí không màu, mùi khai, nhẹ không khí, tan nhiều nước Quỳ tím Dung dịch NH3 có tính bazơ HCl đặc NH3 + HCl → NH4Cl Dung dịch PdCl2 CO + PdCl2 + H2O → Pd↓ + CO2 + 2HCl O2 2NO + O2 → 2NO2↑ CuSO4 khan (không CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O màu) KI và hồ tinh bột 101 Chuyển màu xanh tím Có khí nâu đỏ ↓ đen Quỳ tím hóa xanh Khói trắng ↓ xám nhạt Hóa nâu Hóa xanh TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng  PHỤ LỤC 2: HÓA HỌC VỚI MÔI TRƯỜNG I HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Không khí  Không khí sạch thường gồm 78% khí nitơ, 21% khí oxi và một lượng nhỏ khí cacbonic và nước,…  Không khí bị ô nhiễm thường có chứa quá mức cho phép nồng độ các khí CO 2, CH4 và một số chất khí độc khác, ví dụ CO, NH3, SO2, HCl, … một số vi khuẩn gây bệnh, … Nước Nước bị ô nhiễm thường chứa:  Thuốc trư sâu  Phân bón hóa học  Chất thải hữu  Các chất hữu tổng hợp  Các hóa chất vô  Các chất phóng xạ  Chất độc hóa học  Các vi sinh vật gây bệnh  Các ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+,… Môi trường  Tác nhân chính gây mưa axit là NO2, SO2  Tác nhân chính làm trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính là CO 2, CH4  Tác nhân chính làm thủng tần ozon là halogen, CFC (hợp chất chứa C, F, Cl)  Một số chất khí quang hóa (gây khói mù): O3, NOx (NO, NO2), anđehit, etilen, FAN, … Một số hợp chất hữu có tính độc  Hợp chất phenol (2,4D; 2,4,5T, đioxin)  Các hóa chất bảo vệ thực vật  Tanin, lignin  Các hiđocacbon đa vòng ngưng tụ Một số cách khử độc  Để khử độc thủy ngân ta dùng bột lưu huỳnh rắc lên thủy ngân rồi gom lại có phàn ứng sau: Hg + S → HgS  Để xử lí nước có nồng độ lớn các ion kim loại nặng Pb 2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+, … ta dùng nước vôi dư M2+ +2 → M(OH)2↓  Dẫn không khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa đen chứng tỏ không khí đã có khí H2S Pb(NO3)2 + H2S → PbS↓ + 2HNO3 II MỘT SỐ CHẤT GÂY NGHIỆN, CHẤT MA TÚY  Ma túy gồm những chất bị cấm dùng thuốc phiện, cần sa, heroin, tì mà, một số chất được dùng theo chỉ dẫn của thầy thuốc moocphin, seduxen,…  Ma túy tổng hợp được gọi là thuốc lắc  Ma túy có thể ở dạng bột trắng (dùng để hít), viên nén (để uống), dạng dung dịch (dùng để tiêm chích)  Một số chất gây nghiện khác rượu, cocain, cafein, nicotin,… 102 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng Rượu (thành phần chính C2H5OH)  Tùy thuộc vào nồng độ và cách sử dụng, rượu có thể tác dụng tốt hoặc làm suy yếu nghiêm trọng sức khỏe người Với nhiều người, uống một lượng nhỏ rượu cũng dẫn đến phản ứng chậm chạp, xử trí kém linh hoạt, thần kinh dễ bị kích động, gây những trường hợp đáng tiếc tai nạn, hành động bạo ngược,…  Trong rượu chứa một chất độc hại là etanal CH3CHO, gây nôn nao khó chịu, nếu nồng độ cao có thể dẫn đến tử vong Nicotin (C10H14N2)  Nicotin có nhiều thuốc lá Nó là chất lỏng sánh dầu, không màu có mùi thuốc lá, tan được nước Khi hút thuốc lá, nicotin vào phổi, thấm vào máu  Nicotin là một những chất độc mạnh (tư đến giọt nicotin có thể giết chết một chó), tính độc của nó có thể so sánh với axit xianhiđric HCN  Nicotin chỉ là một số các chất hóa học độc hại có khói thuốc lá (trong khói thuốc lá có chứa tới 1400 hợp chất hóa học khác nhau)  Dung dịch nicotin nước được dùng làm thuốc trư sâu cho trồng Những người nghiện thuốc lá thường mắc bệnh ung thư phổi và những bệnh ung thư khác Cafein (C8H10N4O2)  Cafein có nhiều hạt cà phê, lá chè Cafein là chất kết tinh không màu, vị đắng, tan nước và rượu  Cafein dùng y học với lượng nhỏ có tác dụng gây kích thích thần kinh Nếu dùng cafein quá mức sẽ gây bệnh mất ngủ và gây nghiện Moocphin  Moocphin có thuốc phiện, còn gọi là anh túc Moocphin có tác dụng làm giảm hoặc mất cảm giác đau đớn  Tư moocphin lại tinh chế được heroin có tác dụng mạnh moocphin nhiều lần, độc và rất dễ gây nghiện Hassish Hassish là hoạt chất có cần sa (còn gọi là bồ đà) có tác dụng chống co giật, chống nôn mửa có tác dụng kích thích mạnh và gây ảo giác Thuốc an thần seduxen, meprobamat,… Có tác dụng chữa bệnh, gây ngủ, làm dịu đau gây nghiện Amphetamin Chất kích thích hệt thần kinh, dễ gây nghiện, gây choáng, rối loạn thần kinh nếu dùng thường xuyên III MỢT SỚ CHẤT KHÁNG SINH, TH́C BỞ  Mợt số chất kháng sinh: penixilin, ampixilin, erythromixin  Một số thuốc bổ dưỡng thể: các loại vitamin riêng lẻ A, B, C, D,…các loại thuốc bổ tổng hợp IV MỘT SỐ CÁCH BẢO QUẢN THỰC PHẨM Cách bảo quản không an toàn Một số cách bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) sau gây hại cho sức khỏe người  Sử dụng fomon để bảo quản bánh phở, nước mắm  Ướp cá biển bằng phân đạm  Sử dụng nước phế thải công nghiệp có các chất độc hại một số ion kim loại nặng để tưới rau  Sử dụng chất hàn the (muối natri borat) để chế biến giò, bánh phở, bánh cuốn, bánh đúc,… Cách bảo quản an toàn Dùng nước đá và nước đá khô V HÓA HỌC VỚI VẦN ĐỀ NĂNG LƯỢNG VÀ NHIÊN LIỆU Một số nguồn lượng sạch 103 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng  Năng lượng thủy điện  Năng lượng gió  Năng lượng Mặt Trời  Năng lượng địa nhiệt: là nguồn lượng nằm sâu dưới lòng những hòn đảo, núi lửa Nguồn lượng này có thể thu được bằng cách hút nước nóng tư hàng nghìn mét sâu dưới lòng đất để chạy turbin điện  Năng lượng thủy triều  Lên men sinh học  Pin mặt trời Ứng dụng của một số chất việc sản xuất lượng  Điều chế khí metan lò biogas để đun nấu, bằng cách lên men các chất thải hữu phân gia súc  Điều chế etanol tư khí crăckinh dầu mỏ để thay thế etxăng, dầu các động đốt  Sản xuất nhiên liệu mới thay xăng tư nguồn nguyên liệu vô tận là không khí và nước  Sản xuất khí than khô và khí than ướt tư than đá và nước  Năng lượng được sản sinh các lò phản ứng hạt nhân, nhiều nhà máy điện nguyên tử đã được xây dựng để sử dụng lượng cho mục đích hòa bình  Tận dùng nguồn lượng sinh các phản ứng hóa học  Thu hồi và tái sử dụng nhiên liệu khí CO, H2,…có hỗn hợp khí thải  Sử dụng các nguồn lượng điện hóa: các pin điện hóa, ắcquy khô và ắcquy chì axit,…là loại dùng phổ biến nhất hiện Một số nguồn cung cấp nhiên liệu  Nguồn cung cấp nhiên liệu chủ yếu hiện là than, dầu mỏ và khí tự nhiên, các dạng nhiên liệu này được gọi là lượng hóa thạch, có vỏ Trái Đất  Khí hiđro thuộc loại nhiên liệu sạch được nghiên cứu sử dụng thay thế một số nhiên liệu khác gây ô nhiễm môi trường  104 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng BÀI TẬP: NHẬN BIẾT CHẤT HÓA MÔI TRƯỜNG  Điều kiện xảy phản ứng  Điều kiện xảy phản ứng:  Cùng tồn tại một dung dịch:  Màu kết tủa thường gặp:  Cách loại trư đáp án Những phản ứng không thể xảy 1.1 Ion cùng hiện diện chung một dung dịch với các ion nào sau đây? A Na+, , Mg2+ B K+, Na+, C H+, K+, D Li+, Ba2+, 1.2 Dãy gồm các ion cùng tồn tại một dung dịch là: A K+; Ba2+; và B ; Na+; và Ag+ C K+; Mg2+; và D Cu2+; Mg2+; và 1.3 Dãy gồm các ion cùng tồn tại một dung dịch là: A Al3+, , , Ba2+ B Ca2+, , Na+, C K+, Ba2+, , D Na+, K+, , 1.4 Chất nào sau không tạo kết tủa cho vào dung dịch AgNO3? A HCl B K3PO4 C KBr D HNO3 1.5 Có lọ đựng dung dịch mất nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3, (NH4)2SO4 Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch là A dung dịch NaOH B dung dịch AgNO3 C quì tím D dung dịch Ba(OH)2 1.6 Cho dung dịch chứa các ion: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Phải dùng dung dịch chất nào sau để loại bỏ hết các ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A AgNO3 B NaOH C Na2SO4 D Na2CO3 1.7 Dẫn mẫu khí thải của một nhà máy qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư thì thấy xuất hiện kết tủa màu đen Hiện tượng đó chứng tỏ khí thải nhà máy có khí nào sau ? A NH3 B CO2 C SO2 D H2S 1.8 Thuốc thử nào sau dùng để phân biệt khí H2S với khí CO2? A Dung dịch HCl B Dung dịch Pb(NO3)2 C Dung dịch K2SO4 D Dung dịch NaCl 1.9 Thuốc thử nào dưới phân biệt được khí O2 với khí O3 bằng phương pháp hóa học? A Dung dịch KI + hồ tinh bột B Dung dịch NaOH C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch CuSO4 1.10 Để nhận ion dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch đó với 105 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng A kim loại Cu B dung dịch H2SO4 loãng C kim loại Cu và dung dịch Na2SO4 D kim loại Cu và dung dịch H2SO4 loãng 1.11 Để phân biệt chất rắn: Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, CaSO4.2H2O đựng lọ mất nhãn riêng biệt, người ta dùng thuốc nào sau đây? A Quì tím ẩm, dung dịch H2SO4 đặc B H2O và dung dịch HCl C H2O và dung dịch NaOH D Dung dịch NaOH và dung dịch phenolphtalein 1.12 Trường hợp nào sau không xảy phản ứng ở điều kiện thường? A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho CuS vào dung dịch HCl C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH 1.13 Có cốc đựng lần lượt: nước mưa, nước cứng tạm thời, nước cứng vĩnh cửu Phương pháp dùng để nhận mỗi cốc là A dùng dung dịch Na2CO3 B dùng dung dịch Na3PO4 C đun sôi sau đó dùng dung dịch Na2CO3 D chỉ cần đun sôi  Hóa môi trường 2.1 Phèn chua được dùng ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu ngành nhuộm vải, chất làm nước Công thức hóa học của phèn chua là A Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 2.2 Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột gãy xương ? A Thạch cao nung (CaSO4.H2O) B Đá vôi (CaCO3) C Vôi sống (CaO) D Thạch cao sống (CaSO4.2H2O) 2.3 Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy công nghiệp là A N2O B CO2 C SO2 D NO2 2.4 Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đều gây hiệu ứng nhà kính nồng độ của chúng khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép ? A CH4 và H2O B CO2 và CH4 C N2 và CO D CO2 và O2 2.5 Cho các phát biểu sau: (a) Khí CO2 gây hiện tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây hiện tượng mưa axit (c) Khi được thải khí quyển, Freon (chủ yếu là CFCl3 và CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin và cocain là các chất ma túy Số phát biểu đúng là A B C D 2.6 Cho các phát biểu sau: (a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta có thể dùng bột lưu huỳnh (b) Khi thoát vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 và SO2 vượt quá tiêu chuẩn cho phép gây hiện tượng mưa axit Trong các phát biểu trên, số phát biểu đúng là 106 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân A B C Thầy Hùng D 2.7 Trong số các nguồn lượng: (1) thủy điện, (2) gió, (3) mặt trời, (4) hóa thạch; những nguồn lượng sạch là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) 2.8 Không khí phòng thí nghiệm bị ô nhiễm bởi khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dung dịch nào sau đây? A Dung dịch NaOH B Dung dịch NaCl C Dung dịch NH3 D Dung dịch H2SO4 loãng  Củng cố 3.1 Dẫn hỗn hợp khí gồm CO2, O2, N2 và H2 qua dung dịch NaOH Khí bị hấp thụ là A CO2 B O2 C H2 D N2 3.2 Khí X làm đục nước vôi và được dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ công nghiệp giấy Chất X là A NH3 B CO2 C SO2 D O3 3.3 Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng Cho hỗn hợp X vào nước dư đun nóng, dung dịch thu được chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl 3.4 Để loại bỏ các khí HCl, CO2 và SO2 có lẫn khí N2, người ta sử dụng lượng dư dung dịch A CuCl2 B Ca(OH)2 C NaCl D N2 3.5 Dẫn V lít (đktc) CO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thì thu được gam kết tủa Lọc bỏ kết tủa, lấy nước lọc đem đun nóng lại thu được kết tủa nữa Giá trị của V là A 1,792 lít B 2,24 lít C 1,344 lít D 3,136 lít 3.6 Cho 700 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml dung dịch AlCl3 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g 3.7 Phèn chua (K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O) không được dùng A công nghiệp giấy (làm giấy không thấm nước), thuộc da B để làm nước C làm chất cầm màu công nghiệp nhuộm vải D khử trùng nước 3.8 Hỗn hợp X gồm Ba và Al - Nếu cho m gam hỗn hợp X vào nước dư chỉ thu được dung dịch A và 12,32 lít H2 (đktc) - Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được dung dịch Y và H Cô cạn dung dịch Y thu được 66,1 gam muối khan Giá trị của m là A 31,36 gam B 36,56 gam C 24,68 gam D 27,05 gam 3.9 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là A đồng (II) oxit và dung dịch NaOH B đồng (II) oxit và dung dịch HCl C dung dịch NaOH và dung dịch HCl D kim loại Cu và dung dịch HCl 3.10 Khi cho 0,02 hoặc 0,04 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 thì lượng kết tủa thu được là Số mol Ba(OH)2 có dung dịch ban đầu là A 0,01 B 0,02 C 0,04 3.11 Nhận định nào sau không đúng về cách làm mềm nước cứng A Chuyển các ion Ca2+, Mg2+ vào hợp chất không tan 107 D 0,03 TRUNG TÂM TRÍ ĐỨC: 197 Lê Cơ, An Lạc, Bình Tân Thầy Hùng B Làm giảm nồng độ các ion , , nước cứng C Làm giảm nồng độ các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng D Thay thế các ion Ca2+, Mg2+ nước cứng bằng ion Na+ 3.12 Cho hỗn hợp các kim loại kiềm Na, K hòa tan hết vào nước thu được dung dịch A và 0,672 lít H (đktc) Thể tích dung dịch HCl 0,1M cần để trung hòa hết một phần ba dung dịch A là A 200 ml B 100 ml C 600 ml D 300 ml 3.13 Cho muối sunfua của kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (đktc) đồng thời khối lượng dung dịch tăng 1,2 gam Kim loại kiềm là A Rb B Na C K D Li 3.14 Khí nào sau có khả làm mất màu nước brom? A SO2 B H2 C CO2 D N2 3.15 Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO 4, HCl là A NH4Cl B (NH4)2CO3 C BaCO3 D BaCl2 3.16 Cho 3,94 gam hỗn hợp kim loại X, Y (có hóa trị không đổi) tác dụng với oxi ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy vưa đủ, thu được 4,74 gam hỗn hợp oxit kim loại Nếu hòa tan hết hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl, H 2SO4 loãng thì thu V (lít) H2 (đkc) Giá trị của V là A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,6 lít 3.17 Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau các phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu được kết tủa? A B C D 3.18 Thí nghiệm với dung dịch HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 thoát tư ống nghiệm, người ta nút ống nghiệm bằng: (a) khô (b) có tẩm nước (c) có tẩm nước vôi (d) có tẩm giấm ăn Trong biện pháp trên, biện pháp có hiệu quả nhất là A (d) B (a) C (c) D (b) 3.19 Chất khí nào sau được tạo tư bình chữa cháy và dùng để sản xuất thuốc giảm đau dạ dày? A CO2 B N2 C CO D CH4 3.20 Nhỏ tư tư đến dư dung dịch NaOH loãng vào mỗi dung dịch sau: FeCl3, CuCl2, AlCl3, FeSO4 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, số trường hợp thu được kết tủa là A B C D  TỔNG KẾT KHÓA HỌC & DẶN DÒ 108 ... Fe(NO3)2 + AgNO3 Fe(NO3)3 + Ag II HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa Sắt (III) hiđroxit: Fe(OH)3 Fe(OH)3 là chất kết tủa nâu đỏ, bị... Các muối tan tạo Cr2+ hiđrat hóa có màu xanh lam II HỢP CHẤT CROM (III) Hợp chất crom (III) bền nhất so với hợp chất crom (II) và crom (VI) Crom (III) oxit Cr2O3 dạng bột, màu... hematit và manhetit BÀI 4: HỢP CHẤT CỦA SẮT Fe * Thang oxi hóa của sắt: + +2 +3 Fe Fe (chỉ K) ↔ (vOvK) ↔ Fe (vOvK) ↔ (chỉ O) I HỢP CHẤT SẮT (II) Theo thang oxi hóa, hợp chất sắt (II)