Đây là tài liệu chúng tôi sưu tầm và tổng hợp lại mong các bạn ủng hộ tài liệu của chúng tôi và mong rằng tài liệu của chúng tôi thực sự trở thành một tài liệu hữu ích giúp bạn trong quá trình học tập nghiên cứu và chúng tôi mong rằng với tài liệu của mình bạn sẽ đạt được kết quả cao trong học tập Kì Thi và công việc cảm ơn các bạn đã theo dõi tài liệu của chúng tôi
TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ I.Khái niệm phân loại -Bazơ hợp chất mà phân tử gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit (OH) -Hóa trị kim loại số nhóm hidroxit -Tên bazơ = tên kim loại (thêm hóa trị, kim loại có nhiều hóa trị) + hidroxit Ví dụ: NaOH: Natri hidroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hidroxit -Dựa vào tính tan bazơ nước, người ta chia bazơ thành loại: + Bazơ tan nước tạo thành dung dịch bazơ (gọi kiềm): Ví dụ: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, RbOH, CsOH, Sr(OH)2 + Những bazơ khơng tan: Ví dụ: Cu(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3… II Tính chất hóa học 1) Tác dụng với chất thị màu - Dung dịch bazơ làm quỳ tím đổi thành màu xanh - Dung dịch bazơ làm phenolphthalein không màu đổi sang màu đỏ 2) Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nước Ví dụ: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 3Ca(OH)2 + P2O5 → Ca3(PO4)2↓ + 3H2O 3) Bazơ (tan không tan) tác dụng với axit tạo thành muối nước Ví dụ: KOH + HCl → KCl + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 4) Dung dịch bazơ tác dụng với nhiều dung dịch muối tạo thành muối bazơ Ví dụ: 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Lưu ý: Điều kiện để có phản ứng xảy ra: Muối tạo thành phải muối không tan bazơ tạo thành phải bazơ không tan Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 5) Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy thành oxit nước Ví dụ: 𝑡0 Cu(OH)2 → CuO + H2O 𝑡0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O III Bài tập vận dụng Bài 1: Dùng dung dịch Ca(OH)2, làm để nhận biết loại phân bón: KCl, NH4NO3, Ca(H2PO4)2 Bài 2: Có bazơ sau: Mg(OH)2, KOH, Ba(OH)2 Hãy cho biết bazơ a) Tác dụng với với dung dịch HCl b) Bị nhiệt phân hủy c) Tác dụng CO2 d) Đổi màu quỳ tím thành xanh Bài 3: Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) ….→ Fe2O3 +3H2O b) H2SO4 +… → MgSO4 + 2H2O c) NaOH +……→ NaCl + H2O d) …… + CO2 → Na2CO3 +H2O e) CuSO4 + …… → Cu(OH)2 + 2H2O Bài 4: Viết phương trình phản ứng hóa học nước với: a Lưu huỳnh trioxit b Cacbon đioxit c Điphotpho pentaoxit d Canxi oxit e Natri oxit Bài 5: : Viết phương trình phản ứng hóa học KOH tác dụng với: a Silic oxit b Lưu huỳnh trioxit c Cacbon đioxit d Điphotpho pentaoxit Bài 6: Hãy nhận biết dung dịch sau: H2SO4, NaOH, HCl Bài 7: Viết phương trình điều chế xút từ vôi sống sôđa Bài 8: Cho 18,8 gam natri oxit K2O tác dụng với nước, thu 0,5 lít dung dịch bazơ a) Viết phương trình hóa học tính nồng độ mol dung dịch bazơ thu b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 20% có khối lượng riêng 1,14 g/ml cần dùng để trung hòa dung dịch bazơ nói Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 9: Dung dịch X chứa 6,2g Na2O 193,8g nước Cho X vào 200g dung dịch CuSO4 16% thu a gam kết tủa a Tính nồng độ phần trăm X b Tính a c Tính lượng dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hết a gam kết tủa sau nung thành chất rắn đen Bài 10:Trung hòa 300ml dung dịch H2SO4 1,5M dung dịch NaOH 40% a Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng b Nếu thay dung dịch NaOH dung dịch KOH 5,6% (D = 1,045g/ml) lượng KOH cần dùng bao nhiêu? IV Đáp án Bài 1: Cho loại phân bón vào ống nghiệm chứa dung dịch Ca(OH)2 đun nóng nhẹ -Ống nghiệm có khí mùi khai bay NH4NO3: Ca(OH)2 + 2NH4NO3 → Ca(NO3)2 + 2NH3↑ +H2O -Ống nghiệm có kết tủa trắng Ca(H2PO4)2 Ca(OH)2 + Ca(H2PO4)2 → Ca3(PO4)3↓ + 4H2O -Ống khơng có tượng KCl Bài 2: a)Tất bazơ tác dụng với axit HCl: Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O KOH + HCl → KaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O b) Chỉ có Mg(OH)2 bazơ khơng tan nên bị nhiệt phân hủy: 𝑡0 Mg(OH)2 → MgO + H2O c) Những bazơ tác dụng với CO2 KOH Ba(OH)2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O d) Những bazơ đổi màu quỳ tím thành màu xanh KOH Ba(OH)2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 3: 𝑡0 a)Fe(OH)3→ Fe2O3 +3H2O b) H2SO4 + Mg(OH)2→ MgSO4 + 2H2O c) NaOH +HCl→ NaCl + H2O d) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 +H2O e) CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2H2O Bài 4: a SO3 + H2O > H2SO4 b CO2 + H2O > H2CO3 c P2O5 + 3H2O > 2H3PO4 d CaO + H2O > Ca(OH)2 e Na2O + H2O -> 2NaOH Bài 5: a 2KOH + SiO2 > K2SiO3 + H2O b 2KOH + SO3 > K2SO4 + H2O c 2KOH + CO2 > K2CO3 + H2O d 6KOH + P2O5 > 2K3PO4 + 3H2O Bài 6: Dùng quỳ tím: + NaOH làm quỳ chuyển màu xanh +H2SO4, HCl làm quỳ chuyển màu đỏ Dùng BaCl2 nhận dung dịch axit: +Có kết tủa trắng H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ +2HCl +Khơng có tượng HCl Bài 7: - CaO + H2O > Ca(OH)2 - Ca(OH)2 + Na2CO3 > CaCO3 + 2NaOH Bài 8: Số mol K2O = 18,8 94 = 0,2 mol a) Khi cho K2O xảy phản ứng, tạo thành phản ứng dung dịch có chất tan NaOH K2O + H2O → 2KOH 0,2 → 0,4 (mol) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 𝐶𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0,4/0,5 = 0,8M b) Phương trình phản ứng trung hòa dung dịch: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,4 → 0,2 0,4 (mol) mH2SO4 = 0,25×98 = 24,5 g mH2SO4 = Vdd = 𝑚 𝐷 𝑚𝑐𝑡 𝐶%.100% = 98 1,14 = 19,6 20%.100% = 98g = 85,96 ml Bài 9: Số mol Na2O = 0,1 mol nCuSO4 = 200.16100.160 = 0,2 mol a Na2O + H2O > 2NaOH 0,1 mol 0,2 mol Nồng độ % X (tức dung dịch NaOH) : C% = 0,2.40.1006,2+193,8 = 4% a 2NaOH + CuSO4 > Cu(OH)2 + Na2SO4 0,2 mol 0,1 mol 0,1 mol a = 0,1 98 = 9,8g 𝑡0 b Cu(OH)2 → CuO + H2O 0,1 mol 0,1 mol 2HCl + CuO > CuCl2 + H2O 0,2 mol 0,1mol Thể tích dung dịch HCl 2M : Vdd = n.V = 0,22 = 0,1 lít Bài 10: a Phương trình hóa học: H2SO4 + 2NaOH > Na2SO4 + 2H2O Số mol H2SO4 là: 𝑛𝐻2 𝑆𝑂4 = 0,3 1,5 = 0,45 mol Khối lượng NaOH cần dùng: mNaOH = 0,45 40 = 36g Khối lượng dung dịch NaOH 40%: mdd = 36.10040 = 90g b.Phương trình phản ứng: H2SO4+ 2KOH > K2SO4 + H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Khối lượng KOH cần dùng: mKOH = 0,45 56 = 50,4g Khối lượng dung dịch KOH: mdd = 50,4.1005,6 = 900g Thể tích dung dịch KOH cần dùng: vdd = mddD = 9001,045 = 861,2 ml Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! TÍNH CHẤT CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT Axit có tính chất hóa học làm đổi đ màu giấy q tím, tác dụng với ới kim loại, với baz bazơ, oxit bazơ, muối I Khái quát axit: Axit ững hợp chất có hay nhiều nguyên tử hidro liên kết ết với gốc axit - Axit mạnh: + HCl: Axit clohidric + H2SO4: Axit sunfuric + HNO3: Axit nitric - Axit yếu: + H2S: Axit sunfuhidric + H2CO3: axit cacbonic - Axit có tính chất ất hóa học đặc trưng: tr + Làm đổi màu q tím + Tác dụng với kim loại + Tác dụng với bazơ + Tác dụng với oxit bazơ + Tác dụng với muối II Tính chất hóa học axit: Axit làm đổi màu giấy q tím: - Ở điều kiện bình thường, ờng, giấy quỳ tím l giấy có màu tím, nhiên màu thay đổi cho vào môi trường (axit, bazơ) ơ) khác Trong mơi trường trư axit giấy quỳỳ tím chuyển sang m màu đỏ, môi trường ờng kiềm giấy quỳ tím chuyển sang màu m xanh - Do dung dịch axit làm đổi ổi màu m giấy quỳ tím thành đỏ - Dựa vào tính chất này, giấy qì tím dùng để nhận biết dung dịch axit Axit tác dụng với kim loại: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Nguyên tắc: Axit + kim loại -> muối + H2 - Điều kiện phản ứng: Axit: thường dùng HCl, H2SO4 loãng (nếu H2SO4 đặc khơng giải phóng H2) Kim loại: Đứng trước H dãy hoạt động hóa học kim loại Dãy hoạt động hóa học kim loại: K Na .Ca Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Khi cần may áo Záp sắt nên sang phố hỏi cửa hàng phi âu - Ví dụ: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H2 Mg + H2SO4(loãng) → MgSO4 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 - Chú ý: Sắt tác dụng với HCl, H2SO4 loãng tạo muối sắt (II) không tạo muối sắt (III) Tác dụng với bazơ: - Nguyên tắc: Axit + Bazơ -> muối + Nước - Điều kiện: Tất axit tác dụng với bazơ Phản ứng xảy mãnh liệt gọi phản ứng trung hòa - Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2+ 2H2O Tác dụng với oxit bazơ: - Nguyên tắc: Axit + oxit bazơ -> muối + Nước - Điều liện: Tất axit tác dụng với oxit bazơ - Ví dụ: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2 FeO + H2SO4(loãng) → FeSO4 + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Tác dụng với muối: - Nguyên tắc: Muối (tan) + Axit (mạnh) → Muối (tan không tan) + Axit (yếu dễ bay mạnh) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Điều kiện: Muối tham gia tan, Axit mạnh, muối tạo thành không tan axit sinh Chất tạo thành có kết tủa khí bay Sau phản ứng, muối muối tan axit phải yếu, muối muối khơng tan axit phải axit mạnh - Ví dụ: H2SO4 + BaCl2 → BaSO4(r) + 2HCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2 (H2CO3 phân hủy H2O CO2) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! AXIT TÁC DỤNG DỤNG VỚI KIM LOẠI I PHƯƠNG PHÁP GIẢI 1/ Phân loại axit: Axit loại ại 1: Tất axit trên( tr HCl, H2SO4loãng, HBr, ), trừ HNO3 H2SO4 đặc Axit loại 2: HNO3 H2SO4 đặc 2/ Công thức ức phản ứng: gồm công thức Công thức 1: Kim loại phản ứng với ới axit loại Kim loại lo + Axit loại > Muối + H2 Điều kiện: Kim loại kim loại đứng trư ước H dãy hoạt động hoá học Dãy hoạt động hoá học K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Đặc điểm: Muối thu có hố trị thấp(đối ấp(đối với kim loại có nhiều hố trị) Thí dụ: Fe + 2HCl > FeCl2 + H2 Cu + HCl > Không phản ứng Công thức ức 2: Kim loại phản ứng với axit loại 2: Kim loại ại + Axit loại -> Muối + H2O + Sản phẩm khử Đặc điểm: Phản ứng xảy ảy với tất kim loại (trừ Au, Pt) Muối ối có hố trị cao nhất(đối với kim loại đa hố trị) II BÀI TẬP MẪU Bài 1: Hoà tan hết ết 25,2g kim loại R dung dịch axit axi HCl, sau phản ản ứng thu đđược 10,08 lit H2 (đktc) Xác định kim loại R Hướng dẫn giải: n H2 = 1,008 : 22,4 = 0,45 45 mol Gọi hóa trị kim loại R làà a (a ∈ N*) 2R + 2aHCl HCl → 2RCla + aH2 (mol) (0,45 ): a← 0,45 Áp dụng ụng công thức: m = M n => = 25,5 = R (0,45 2): a R = 28 a Do a hóa trịị kim loại, nên n ta có cặp nghiệm phù hợp làà R = 56 a = Vậy kim loại cần tìm Sắt (Fe) III BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 6,5g ột kim loại A chưa ch rõ hoá trị vào dung dịch ịch axit HCl, th thu 2,24 lit H2 (đktc) Xác định kim loại A Bài 2: Cho 10g ột hỗn hợp gồm Fe v Cu tác dụng với dung dịch axit HCl, thìì thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Xác định thành phần ần % khối lượng l ợng kim loại hỗn hợp đầu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 3: Cho hỗn hợp gồm Al Ag phản ứng với dung dịch axit H2SO4 thu 5,6 lít H2 (đktc) Sau phản ứng 3g chất rắn không tan Xác định thành phần % theo khối lượng cuả kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 4: Cho 5,6g Fe tác dụng với 500ml dung dịch HNO3 0,8M Sau phản ứng thu V(lit) hỗn hợp khí A gồm N2O NO2 có tỷ khối so với H2 22,25 dd B a/ Tính V (đktc)? b/ Tính nồng độ mol/l chất có dung dịch B Bài 5: Để hồ tan 4,48g Fe phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M H2SO4 0,75M Bài 6: Để hoà tan 4,8g Mg phải dùng ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,5M H2SO4 0,5M a/ Tính thể tích dung dịch hỗn hợp axit cần dùng b/ Tính thể tích H2 thu sau phản ứng đktc Bài 7: Hồ tan 2,8g kim loại hố trị (II) hỗn hợp gồm 80ml dung dịch axit H2SO4 0,5M 200ml dung dịch axit HCl 0,2M Dung dịch thu có tính axit muốn trung hoà phải dùng 1ml dung dịch NaOH 0,2M Xác định kim loại hoá trị II đem phản ứng Bài 8: Chia 7,22g hỗn hợp A gồm Fe R (R kim loại có hố trị khơng đổi) thành phần nhau: Phần 1: Phản ứng với dung dịch HCl dư, thu 2,128 lit H2(đktc) Phần 2: Phản ứng với HNO3, thu 1,972 lit NO(đktc) a/ Xác định kim loại R b/ Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A IV LỜI GIẢI VÀ ĐÁP SỐ Bài Đáp số: A Zn Bài Đáp số: % Fe = 84%, % Cu = 16% Bài Đáp số: % Al = 60% % Ag = 40% Bài Hướng dẫn: Theo ta có: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol n HNO3 = 0,5 0,8 = 0,4 mol Mhh khí = 22,25 = 44,5 Đặt x, y số mol khí N2O NO2 PTHH xảy ra: 8Fe + 30HNO3 > 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (1) 8mol 3mol 8x/3 x Fe + 6HNO3 -> Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) 1mol 3mol y/3 y Tỉ lệ thể tích khí là: Gọi a thành phần % theo thể tích khí N2O Vậy (1 – a) thành phần % khí NO2 Ta có: 44a + 46(1 – a) = 44,5 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! a = 0,75 hay % khí N2O 75% khí NO2 25% Từ phương trình phản ứng kết hợp với tỉ lệ thể tích ta có: x = 3y (I) => x = 0,036; y = 0,012 + = 0,1 (II) Vậy thể tích khí thu đktc là: VN O = 0,81(lit) VNO = 0,27(lit) Theo phương trình thì: Số mol HNO3 (phản ứng) = 10nN O + 2n NO = 10.0,036 + 2.0,012 = 0,384 mol Số mol HNO3 (còn dư) = 0,4 – 0,384 = 0,016 mol Số mol Fe(NO3)3 = nFe = 0,1 mol Vậy nồng độ chất dung dịch là: CM(Fe(NO3)3) = 0,2M CM(HNO3)dư = 0,032M Bài Hướng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,5M H2SO4 0,75M Số mol HCl = 0,5V (mol) Số mol H2SO4 = 0,75V (mol) Số mol Fe = 0,08 mol PTHH xảy ra: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Theo phương trình ta có: 0,25V + 0,75V = 0,08 -> V = 0,08 : = 0,08 (lit) Bài Đáp số: a/ Vhh dd axit = 160ml b/ Thể tích khí H2 4,48 lit Bài Hướng dẫn: Theo ta có: Số mol H2SO4 0,04 mol Số mol HCl 0,04 mol Sô mol NaOH 0,02 mol Đặt R KHHH kim loại hoá trị II a, b số mol kim loại R tác dụng với axit H2SO4 HCl Viết PTHH xảy Sau kim loại tác dụng với kim loại R Số mol axit lại là: Số mol H2SO4 = 0,04 – a (mol) Số mol HCl = 0,04 – 2b (mol) Viết PTHH trung hoà: Từ PTPƯ ta có: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Số mol NaOH phản ứng là: (0,04 – 2b) + 2(0,04 – a) = 0,02 -> (a + b) = 0,1 : = 0,05 Vậy số mol kim loại R = (a + b) = 0,05 mol -> MR = 2,8 : 0,05 = 56 R có hố trị II -> R Fe Bài Hướng dẫn a/ Gọi 2x, 2y (mol) số mol Fe, R có hỗn hợp A > Số mol Fe, R 1/2 hỗn hợp A x, y Viết PTHH xảy ra: Lập phương trình tốn học; mhh A = 56.2x + 2y.MR (I) nH = x + ny/2 = 0,095 (II) nNO = x + ny/3 = 0,08 (III) Giải hệ phương trình ta được: MR = 9n (với n hoá trị R) Lập bảng: Với n = MR = 27 phù hợp Vậy R nhôm(Al) b/ %Fe = 46,54% %Al = 53,46% Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! CHUYÊN ĐỀ Đ AXIT (NÂNG CAO) A LÝ THUYẾT CẦN NHỚ I Định nghĩa, gọi tên phân loại: i: I.1 Định nghĩa: - Axit hợp chấtt mà thành phần ph phân tử gồm hay nhiều ngtử H liên kkết với gốc axit - Công thức hóa học chung củaa axit: HnR Trong đó: R gốc axit n số nguyên tử t H có phân tử axit I.2 Phân loại axit: loại a Axit mạnh: HCl; HNO3; H2SO4; b Axit yếu: H2SO3; H2CO3; H2S; HF; H3PO4; I.3 Tên gọi: - Axit khơng có oxi, tên gọii có "hidric"; - Axit có chứa oxi tên gọi thường ng có "ic" ho "ơ" Dưới số gốcc axit thơng thường: thư Nói chung axit u khơng có ràng buộc bu đặc biệt thường ng có "ic"và tên chi tiết sau: + Axit khơng có oxi: Axit + Tên ngtố gốc (tên gố ốc) + “hiđric” VD: HCl/ HI/ HBr/ H2S/ HCN: axít xianhidric + Axit có chứa oxi: Phần lớn n axit có chứa ch O tạoo thành anhidrit (oxit axit) ph phản ứng với nước: - Nếu ngtố trung tâm có hóa trị, tr hóa trị cao tên gọi là: Axit + Tên ngtố trung tâm + “ic” VD: H2CO3/ H2SO4 - Nếu ngtố trung tâm có nhiều u hóa trị, tr trạng thái hóa trị thấp: Axit + tên ngtố trung tâm + “ơ” VD: H2SO3/ HNO2: axit nitơrơ/ HClO2: axit Clorơ; thấp thìì thêm hipo nh HClO: axit hipo Clorơ; HClO3 axit Cloric, u cao th thêm per HClO4: axit per cloric STT Axit Kí hiệu Tên gọi Hóa trị Chú ý HCl - Cl Clorua I Tạo ạo muối clorua H2S =S Sunfua II Tạo ạo muối sunfua HNO3 - NO3 Nitrat I Tạo ạo muối nitrat H2SO4 =SO4 Sunfat II Tạo ạo muối sunfat Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh ttốt nhất! HHSO4 - HSO4 Hidrosunfat I Tạo muối axit H2SO3 = SO3 Sunfit II Tạo muối sunfit HHSO3 - HSO3 Hidrosunfit I Tạo muối axit (Hidrosunfit) H2CO3 = CO3 Cacbonat II Tạo muối cacbonat HHCO3 - HCO3 Hidrocabonat I Tạo muối axit (Hidrocabonat) 10 H3PO4 ≡ PO4 Photphat III Tạo muối photphat 11 H2HPO4 = HPO4 Hidrophotphat II Muối axit (Hidrophotphat) 12 HH2PO4 - H2PO4 Dihidrophotphat I Muối axit (Dihidrophotphat) 13 HAlO2 - AlO2 Aluminat I Muối aluminat 14 H2ZnO2 = ZnO2 Zincat II Muối zincat 15 CH3COOH -OOCCH3 Axetat I Muối axetat II Tính chất hóa học: Làm đổi màu chất thị: - Dung dịch axit làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ hồng Như quỳ tím chất thị màu để nhận dung dịch axit Tác dụng với oxit kim loại: Oxit kim loại + axit → Muối + H2O (gọi phản ứng trung hòa) VD: CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) Chú ý: Oxit ứng với hóa trị thấp kim loại có nhiều hóa trị tác dụng với axit có tính oxi hóa gốc HNO3 H2SO4 đặc (t0) → Muối ứng với hóa trị cao kim loại + sản phẩm khử (SO2; NxOy; NO; NO2; NH4NO3) + H2O VD: FeO(r) + H2SO4(đ/to) → Fe2(SO4)3(dd) + SO2(k) + H2O(l) Tác dụng với bazơ (hidroxit) Axit + baz ơ→ Muối + H2O (Phản ứng gọi phản ứng trung hòa) Nếu axit nhiều nấc (đa axit) tạo thành muối axit Ví dụ: HCl(dd) + NaOH(đd) → NaCl(dd) + H2O(l) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4(dd) + 2H2O(l) Axit + Kim loại: - Axít tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học → Muối(ứng với hóa trị thấp kim loại có nhiều hóa trị) + H2 - Axít HNO3; H2SO4 đ(t0) tác dụng với hầu hết kim loại dãy hoạt động hóa học (trừ Au Pt) → Muối(ứng với hóa trị cao kim loại có nhiều hóa trị) + H2O + sản phẩm khử VD: Cu + 2H2SO4 đ (t0) → CuSO4 + SO2 + 2H2O Axit tác dụng với phi kim - H2SO4 đ(t0); HNO3 tác dụng với số phi kim (phản ứng sử dụng để điều chế oxit): Ví dụ: H2SO4(đ) + C(r) → CO2(k) + SO2(k) + H2O(l) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Axit tác dụng với muối Axit tác dụng với muối → Muối + axit Ví dụ: H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) +2 HCl(dd) 2HCl + BaCO3 → BaCl2(dd) + CO2(k) + H2O(l) III Điều chế axit: Cho oxit axit tương ứng + H2O Cho axit + muối → axit Ngồi số phương pháp khác với loại axit cụ thể trình bày sau IV Một số axit quan trọng: IV Axit Clohidric (HCl): Dung dịch hidroclorua nước gọi dung dịch axit clohidric Dung dịch HCl đậm đặc dd bão hòa khí HCl, có nồng độ khoảng 37% Mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh 1) Tính chất hóa học: HCl mang đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh: - Làm đổi màu quỳ tím sang đỏ - Tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối clorua nước: CaO(r)+HCl(dd)→CaCl2(dd)+H2O(l) - Tác dụng với bazơ → Muối clorua nước - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tạo thành muối Clorua kim loại (ứng với hóa trị thấp kim loại có nhiều hóa trị) + H2 (Người ta sử dụng tính chất HCl để nhận biết hay tách hỗn hợp kim loại đứng trước đứng sau H khỏi nhau) - Tác dụng với muối tạo thành muối axít (học sau) - Để nhận biết HCl(k) người ta dùng giấy quỳ ẩm; dd HCl dùng giấy quỳ; Để phân biệt dd HCl với dd axit khác dùng thuốc thử dd muối bạc AgNO3 Do phản ứng tạo chất kết tủa trắng AgCl 2) Ứng dụng HCl: - Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại trước hàn - Tẩy gỉ kim loại trước sơn, tráng, mạ… - Chế biến thực phẩm, dược phẩm 3) Điều chế HCl: - Cho axit + muối clorua → axit clohidric - Cho H2 + Cl2 → axit clohidric IV Axit sunfuric: H2SO4 Là chất lỏng sánh, không màu, nặng gần gấp đơi nước có d = 1,83g/ml (ứng với nồng độ 98%), không bay hơi, tan dễ dàng nước tỏa nhiều nhiệt nên muốn pha loãng axit cần phải thận trọng sử dụng phương pháp rót từ từ axit đặc vào lọ đựng sẵn nước khuấy đều, làm ngược lại gây nguy hiểm 1) Tính chất hóa học: H2SO4 mang đầy đủ tính chất hóa học axit nhiên axit sunfuric lỗng có số tính chất khác với axit sunfuric đặc (tính chất hóa học riêng): - Làm đổi màu quỳ tím sang đỏ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối sunfat nước: CaO(r) + H2SO4(dd) → CaSO4(dd) + H2O(l) - Tác dụng với bazơ → Muối sunfat nước - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học tạo thành muối sunfat kim loại (ứng với hóa trị thấp kim loại có nhiều hóa trị) + H2 (Người ta sử dụng tính chất H2SO4 giống với HCl để nhận biết hay tách hỗn hợp kim loại đứng trước đứng sau H khỏi nhau) - Tác dụng với muối tạo thành muối axít (học sau) Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riêng: - Tác dụng với hầu hết kim loại dãy hoạt động hóa học (trừ Au Pt) tạo thành muối sunfat ứng với hóa trị cao kim loại có nhiều hóa trị + SO2 + H2O VD: Cu + H2SO4 đ(t0) → CuSO4 + SO2 + H2O - Tác dụng với phi kim (xem ví dụ trên) - Tính háo nước: xem hình 1.11 tr 17/SGK - Khơng tác dụng với Al Fe nguội (kể với HNO3 đặc nguội vậy) 2) Ứng dụng H2SO4: Xem SGK tr 17 3) Điều chế H2SO4: Trong công nghiệp: Người ta điều chế axit sunfuric từ nguyên liệu ban đầu giống với nguyên liệu ban đầu để điều chế SO2 theo bước sau: +) Điều chế SO2: Đốt S khơng khí: S(r) + O2(k) → SO2(k) Hoặc đốt quặng pyrit sắt FeS2 thu SO2: FeS2(r) + O2(k) → SO2(k) + Fe2O3(r) +) Điều chế SO3: cách oxi hóa SO2 sử dụng chất xúc tác Vanadi oxit (V2O5) nhiệt độ 4500C; +) Bằng phương pháp tiếp xúc cho SO3 tác dụng với H2O thu SO3: 4) Nhận biết H2SO4 muối sunfat: +) Để nhận biết muối sunfat axit sunfuric người ta dùng thuốc thử dd muối Bari BaCl2/Ba(NO3)2 Ba(OH)2 : kết phản ứng tạo thành chất kết tủa trắng không tan nước axit; +) Để phân biệt axit sunfuric muối sunfat ngồi dùng chất thị dùng số kim loại đứng trước H Mg, Zn, Al, Fe B BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài HCl phản ứng với chất sau đây? Viết phương trình phản ứng có: CuO; C; MnO; MnO2; Fe(OH)3; Fe3O4; Ag; AgNO3; Zn; Bài HD: HCl phản ứng với 7/9 chất nói là: CuO; MnO; MnO2 (tạo thành MnCl2+ Cl2+ H2O); Fe(OH)3; Fe3O4; AgNO3; Zn Bài H2SO4 hòa tan chất nào? Viết ptpư có ghi rõ điều kiện phản ứng: CO2, MgO, Cu, SiO2; SO3; Fe(OH)3; BaCO3; Ca3(PO)4; Fe; Mg? Bài HD: MgO, Cu, SO3; Fe(OH)3; BaCO3; Ca3(PO)4; Fe; Mg Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Cu (kèm theo điều kiện đặc nóng); SO3 tác dụng với H2O tạo thành H2SO4 nguyên chất sau axit H2SO4 nguyên chất tác dụng với SO3 tạo thành ôlêum: nSO3+H2O → H2SO4.nSO3; với Ca3(PO)4 axit không dư tạo muối axit; dư tạo muối trung hòa; Với Fe lỗng, đặc nguội/nóng cho sản phẩm khác Bài Xác định cơng thức oxit kim loại hóa trị (III) biết hòa tan gam oxit 300ml dd H2SO4 lỗng 1M, sau phản ứng phải trung hòa lượng axit dư 50g dd NaOH 24% Bài Đáp số: Al2O3 (đúng: Fe2O3) Bài 1,44gam kim loại hóa trị II tan hoàn toàn 250ml dd H2SO4 0,3M Dung dịch thu chứa axit dư phải trung hòa 60ml dd xút ăn da 0,5M Tìm kim loại nói trên? Bài Đáp số: Mg Bài Viết ptpư để biểu diễn chuyển hóa theo sơ đồ sau: a) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 b) FeS2 →SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 c) Fe→Fe3O4→Fe2(SO4)3→BaSO4 d) FeS2→M→N→D→CuSO4 e) CuSO4→X→Y→Z→Cu Bài Bổ túc cân ptpư sau: a) H2SO4+ BaCl2→ ? + ? b) HNO3+ CaCO3 → ? + ? c) KOH + ? → Na2SO4 + ? d) CuO + ? → CuCl2 + ? e) SO2 + ? → NaHSO3 g) ? + NaOH →Na2CO3+ ? Bài Cho gốc axit sau: - Br; = SiO3; - MnO4; = Cr2O7 Hãy viết công thức axit tương ứng? Bài Axit X có thành phần nguyên tố là: H = 2,218%; N = 29,787% lại O; Xác định cơng thức axit X gọi tên? Bài Để hòa tan hồn tồn 10,8g kim loại hóa trị II cần 400ml dd HCl 0,3M Xác định tên kim loại chưa biết? Tính nồng độ mol dd muối thu (coi thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) Bài 10 Hòa tan hồn tồn 13g kim loại hóa trị II 200g dd HCl 9,125% dd A 4,48 l khí H2 đo đktc Xác định tên kim loại tính nồng độ phần trăm chất tan có dd A? Bài 11 Hòa tan hồn tồn 11g hỗn hợp X gồm Al Fe dd H2SO4 19,8% vừa đủ thu 8,96 lít khí H2 đo đktc dd Y Xác định khối lượng phần trăm khối lượng kim loại có hỗn hợp X? Tính nồng độ phần trăm chất cho dd Y? Bài 12 Viết ptpư xảy cho: a) Oxit sắt từ + axit sunfuric; b) FexOy + axit clohiđric; c) Magiê hidroxit + axit nitric; d) Canxi cacbonat + axit clohiđric; e) Kali hidroxit + axit sunfuhidric; g) Bari nitrat + axit sunfuric; h) Bạc nitrat + axit clohidric; i) Kim loại M + axit clohidric Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Bài 13 Hòa tan hồn tồn 9,6g hỗn hợp gồm Mg, MgCO3 cần 100g dd HCl 14,6% Tính thể tích khí thu đktc? Tính nồng độ phần trăm dd sau phản ứng? Dẫn tồn khí thu hấp thụ hết vào dd chứa 0,05mol Ca(OH)2 thu a gam kết tủa, tính a? Bài 14 Nhiệt phân 24g CaCO3 thời gian thu chất rắn A Hòa tan hồn tồn A dd HCl 14,6% thu dd B 1,344 lít khí đo đktc Viết ptpư xảy ra? Xác định thành phần phần trăm chất rắn có A? Xác định hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 nói trên? Bài 15 Tính nồng độ mol dd axit sunfuric dd NaOH biết rằng: 30ml dd axit sunfuric trung hòa hết 20ml dd NaOH 10ml dd KOH 2M; 30ml dd NaOH trung hòa hết 20ml dd axit sunfuric 5ml dd HCl 1M? Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! ... huỳnh trioxit b Cacbon đioxit c Điphotpho pentaoxit d Canxi oxit e Natri oxit Bài 5: : Viết phương trình phản ứng hóa học KOH tác dụng với: a Silic oxit b Lưu huỳnh trioxit c Cacbon đioxit d... II Tạo muối sunfit HHSO3 - HSO3 Hidrosunfit I Tạo muối axit (Hidrosunfit) H2CO3 = CO3 Cacbonat II Tạo muối cacbonat HHCO3 - HCO3 Hidrocabonat I Tạo muối axit (Hidrocabonat) 10 H3PO4 ≡ PO4 Photphat... CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 b) FeS2 →SO2→SO3→H2SO4→BaSO4 c) Fe→Fe3O4→Fe2(SO4)3→BaSO4 d) FeS2→M→N→D→CuSO4 e) CuSO4→X→Y→Z→Cu Bài Bổ túc cân ptpư sau: a) H2SO4+ BaCl2→ ? + ? b) HNO3+ CaCO3 → ? + ? c)