A/ Nh÷ng vÊn ®Ị chung . I. Lý do chän ®Ị tµi Như chúng ta đã biết hố học là một mơn học rất mới mẻ, rất khó đối với HS THCS, đặc biệt là phần bài tập dung dịch ở lớp 8, lớp học mà lần đầu tiên mới làm quen với môn học hoá học, học sinh của chúng ta rất lo lắng và rất nhiều học sinh khơng biết làm về phần này. Cứ cho rằng học sinh đã thuộc lòng những cơng thức những đã học trong SGK nhưng để giải quyết một bài tập dung dịch dạng khác đối với các em cũng khơng đơn giản chút nào, vậy phải làm sao đây? Vì những lí do đó tơi đã cố gắng theo khả năng để viết chun đề này nhằm giúp các em học sinh có thể giải được bài tập dumg dịch một cách đơn giản và dễ hiểu hơn. Tơi xin giới thiệu chun đề "Giúp học sinh làm tốt dạng bài tập dung dịch hóa học lớp 8". Mục đích của chun đề này là giúp các em có thêm kiến thức để làm tốt bài tập hóa học, rèn luyện kĩ năng giải bài tập hố học giúp các em củng cố được những kiến thức cơ bản liên quan đến bài tập hóa học để có cách giải nhanh, chính xác, bên cạnh đó sẽ giảm bớt được lo sợ của học sinh, giúp các em tự tin hơn trên con đường học tập của mình. II.NhiƯm vơ nghiªn cøu. NhiƯm vơ cđa ®Ị tµi ®i s©u vµo nghiªn cøu viƯc gi¶i bµi tËp vµ kü n¨ng gi¶i bµi tËp, ®Þnh híng tõ nh÷ng d¹ng to¸n dung dịch c¬ b¶n, tõ ®ã c¸c em cã híng ph©n d¹ng c¸c bµi tËp vµ cã ph¬ng ph¸p gi¶i c¸c d¹ng bµi tËp. Song ®Ịu thùc hiƯn theo mét qui tr×nh sau: Häc sinh n¾m ch¾c kiÕn thøc, gi¸o viªn híng dÉn häc sinh häc sinh t×m ra ph¬ng ph¸p gi¶i bµi mÉu. §Ĩ rÌn lun kü n¨ng tõ biÕt lµm, thµnh th¹o, linh ho¹t. Tõ ®ã c¸c em lµm bµi tËp t¬ng tù lµm bµi tËp mÉu vµ n©ng dÇn møc ®é bµi tËp tõ dƠ ®Õn khã vµ c¸c bµi tỉng hỵp. §Ĩ phï hỵp víi ®èi tỵng häc sinh tõ lo¹i trung b×nh, kh¸ vµ giái, nh»m ph¸t huy t duy, s¸ng tao, linh ho¹t cđa häc sinh. III.§èi t ỵng nghiªn cøu. §èi tỵng: Häc sinh líp:8A, 8B . C¬ së nghiªn cøu: Trêng THCS ChÊt lỵng cao Mai S¬n. IV.Ph ¬ng ph¸p nghiªn cøu. Phong ph¸p chđ u: KiĨm tra ®¸nh gi¸ 1 Có sử dụng một số phơng pháp nghiên cứu hỗ trợ: đàm thoại, t duy, phân tích, nghiên cứu sản phẩm hoạt động. V.Lịch sử nghiên cứu đề tài . Đây là một vấn đề rất cần thiết đã đợc nhiều ngời quan tâm và nghiên cứu: Ngô Ngọc An, Ho ng V Song phạm vi nghiên cứu rộng cha sát với đối tợng học sinh Sơn La.Trên cơ sở kế thừa và phát huy tôi mạnh dạn nghiên cứu: Làm thế nào để giải bài tập dung dịch cho học sinh trờng THCS Chất lợng cao Mai Sơn. B/ Nội dung nghiên cứu. I Cơ sở lý luận . Giải bài tập hoá học là tìm cách khắc phục sự không phù hợp hoặc mâu thuẫn giữa các điều kiện, yêu cầu của bài tập biến đổi chúng để cuối cùng đa chúng đến sự thống nhất.Vì vậy việc giải bài tập này rất đa dạng và tuỳ thuộc từng loại mục đích nhất định. Việc giải bài tập ngoài việc giúp hình thành kiến thức mới và kỹ năng mới còn có tác dụng củng cố và rèn luyện những kỹ năng hoá học vốn có. Nhằm thực hiện nguyên lý cơ bản của quá trình dạy học. Phát huy tính tích cực và tự lực của học sinh.Thực hiện dạy và học theo tinh thần kỹ thuật giáo dục tổng hợp và hớng nghiệp trong nhà trờng phổ thông. Giải bài tập hoá học cần chú ý đến hai phần: Định tính và định lợng Giải bài tập hoá học giúp học sinh có tác phong cần cù, cẩn thận,độc lập,sáng tạo trong công việc.Vì vậy giải bài tập hoá học nhất thiết phải qua các giai đoạn sau: Tìm hiểu đề bài. Xác định phơng hớng giải bài tập Trình bày lời giải Kiểm tra kết quả Từ đó hình thành kỹ năng giải bài tập hoá học theo mẫu,không theo mẫu và theo những hình thc khác nhau.Song kỹ năng giải bài tập hoá học mang tính kế thừa và phát triển. II. Cơ sở thực tiễn. 1. Học sinh. 2 Trong lớp 8A, 8B có tổng số 52 học sinh lứa tuổi 14 - 15. Nhìn chung các em đều ngoan, chịu khó học tập song hiếu động, ham hiểu biết nhất là những vấn đề mới lạ. Vì vậy việc truyền thụ kiến thức có hiệu quả nhất ngoài việc sử dụng phơng pháp thích hợp, giáo viên cần phải truyền cho học sinh sự tự tin và lòng yêu thích say mê môn học, đồng thời dần dần từng bớc nắm chắc kiến thức cơ bản của từng phần. Bên cạnh đó vẫn còn có những em rất lời học bài, trong lớp cha chú ý nghe giảng, nên việc chuẩn bị bài cũ và đọc trớc bài mới cha chu đáo nên không mang lại hiệu quả cao trong giờ học, dẫn tới cha biết cách giải bài tập hoá học 8 và sợ học môn hoá học. 2. Giáo viên. - Đội ngũ giáo viên dạy sinh học gồm 6 đồng chí. Trong đó: 1 đồng chí là trình độ 10 + 3 sinh - hoá. 1 đồng chí là cao đẳng sinh - hoá 1 đồng chí là cao đẳng hoá- địa 1 đồng chí là cao đẳng hoá- sinh 1 đồng chí là cao đẳng sinh - hoá- địa 1 đồng chí là đại học sinh Đợc bồi dỡng thờng xuyên qua các hè. Bên cạnh đó giáo viên vẫn còn hạn chế: tổ ít ngời, số tiết tơng đối cao cho nên đi dự giờ các đồng nghiệp để học hỏi, góp ý cho nhau còn hạn chế. III. Biện pháp tiến hành. 1. Khảo sát thực tiễn 2007-2008 cho thấy nh sau: Lớp Số học sinh Điểm Giỏi % Khá % TB % Yếu % 8A 25 6 24 12 48 4 16 3 12 8B 27 5 18,5 13 48,1 5 18,5 4 14,9 3 2. Nguyên nhân tồn tại Do trình độ nhận thức của học sinh không đều, một số học sinh cha tập chung nhiều vào việc học tập bộ môn. Học sinh giải bài tập hoá học còn nhiều hạn chế do các em cha tiếp xúc với nhiều dạng bài tập đa dạng, kỹ năng tính toán, kỹ năng trình bày còn hạn chế. Đây là môn học mới với học sinh, học sinh cha tìm đợc phơng pháp học tập bộ môn tốt nhất, nên kết quả cha thật cao. 3. Biện pháp tiến hành Từ thực tế để rèn luyện kỹ năng giải bài tập hoá học nói chung và giải bài toán dạng hỗn hợp nói riêng yêu cầu: Xác định hệ thống bài tập chủ yếu để học sinh luyện tập giải bài tập hoá học bao gồm bài tập hoá học cơ bản và bài tập hoá học phân hoá. Xác định cơ sở định lợng các hoạt động giải bài tập phân hoá.Phân hoá nội dung của bài tập phân hoá do hai hay nhiều bài tập cơ bản tạo thành.Việc giải bài tập phân hoá dựa trên cơ sở học sinh đã nắm đợc sơ đồ định hớng giải bài tập cơ bản. Mỗi hoạt động giải bài tập phân hoá là giải một bài tập cơ bản. Sơ đồ định h- ớng giải mỗi loại bài tập phân hoá chính là chỉ ra các bài tập cơ bản cần giải và thứ tự giải các bài tập cơ bản đã biết để đáp ứng đợc yêu cầu đề bài. Hớng dẫn học sinh hoạt động tìm kiếm lời giải bài tập mẫu và bài tập tơng tự mẫu. * Sơ đồ định hớng giải bài tập phân hoá dung dịch. Bớc 1: Xác định chất tan, chất bị hòa tan Bớc 2: Xác định lợng chất tan có trong dung dịch Bớc 3: Xác định khối lợng dung dịch Bớc 4: áp dụng các công thức để tìm nồng độ dung dịch Bớc 5: Từ nồng độ dung dịch đã biết tính các yêu cầu khác của đề bài. Hớng dẫn học sinh giải bài tập dung dịch dạng phân hoá. Nếu tính theo đơn vị kiến thức thì có rất nhiều bài tập, nhng qui về loại bài kiểu bàithì không nhiều. áp dụng qui trình tôi xin đợc đa ra một số bài tập mà học sinh cần hớng tới: 4 *Dạng 1: Độ tan và tinh thể hidrat hóa. VD 1: ở 20 o C , độ tan của KNO 3 là 25 gam. Tìm C% của KNO 3 ở nhiệt độ đó. * Tóm tắt đề bài: T o = 20 o C Độ tan KNO 3 = ? Giai đoạn 2. Xác định hớng giải. Để giải bài toán này giáo viên cần xây dựng hệ thống câu hỏi yêu cầu học sinh trả lời nh sau: Giáo viên Học sinh ? Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu ta điều gì? Khối lợng chất tan và khối lợng n- ớc. Yêu cầu tính C% của KNO 3 ? Để tính C% của KNO 3 ta phải làm gì? Cần tính đợc khối lợng chất tan và khối lợng dung dịch ? Làm thế nào để tính đợc khối lợng dung dịch ? Đó là khối lợng chất tan tan trong 100g nớc và khối lợng 100 gam nớc Tính nồng độ dung dịch ? HS áp dụng công thức tính nồng độ phần trăm để tính Giai đoạn3: trình bày lời giải. Độ tan của KNO 3 ở 20 o C là 25g có nghĩa: Cứ 100g nớc hòa tan đợc 20 gam KNO 3 để tạo thành 120 gam dung dịch KNO 3 bão hòa ở nhiệt độ đó Vậy nồng độ % của dung dịch KNO 3 bão hòa ở nhiệt độ đó là: Đáp số 16,7% VD 2: ở 25 o C độ tan của đờng là 204g, NaCl là 36g. Tính nồng độ % bão hoà của các dung dịch này. Giai đoạn 1: Nghiên cứu đề bài . Đề bài này có đặc điểm gì giống bài chúng ta đã giải? Để giải bài này chúng ta phải làm những gì? 5 3 80 KNO m g = 2 190H O g m = 20 % .100% 16,7% 120 C = = Có cách nào khác ngắn hơn để giải bài này không? Xác định hớng giải Bớc1: xây dựng công thức Từ kết quả bài trớc hãy cho biết tên các đại lợng trong công thức 20 là độ tan KNO 3 120 = 100 + 20 Trong đó 20 là độ tan Viết công thúc liên hệ giữa độ tan và nồng độ % C% = S S + 100 .100% Bớc 2. Tiến trình giải. áp dụng công thức C% = S S + 100 .100% Học sinh thay số và tính toán kết quả Trình bày lời giải Giải: Độ tan của đờng ở 25 o C là 204g có nghĩa là 100g nớc hoà tan đợc 204g đờng -> m dd = 304g => Nồng dộ % của dung dịch C% = 304 204 . 100% = 67,1% áp dụng công thức liên hệ giữa C% và độ tan ta có: C% = S S + 100 .100% = 36100 36 + = 26,5% *Dạng2: Pha trộn dung dịch . Ví dụ 3 Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu đợc trong câc trờng hợp sau: a/ Pha 20g KOH vào 200g nớc. b/ Pha thêm 20g nớc vào 130g dung dịch muối KCl có nồng độ 25% Giai đoạn 1: Nghiên cứu đề bài. Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúng ta làm gì? Làm thế nào để tính đợc nồng độ % của các dung dịch trên ? Giai đoạn 2:Xác định hớng giải B1: Tính khối lợng dung dịch KOH B2: áp dụng công thức tính nồng dộ % để a/ Khối lợng dung dịch thu đợc là: 20 + 200 = 220(g) C% của dung dịch KOH là C% KOH = 220 20 . 100% = 9,1% 6 20 % .100% 16,7% 120 C = = tính nồng độ dung dịch KOH Với phần b. Xác định khối lợng KCl có trong 130g dung dịch KCl 25% là ? Tính khối lợng dung dịch sau khi pha trộn? ? áp dụng công thức tính nồng độ % để tính nồng độ của dung dịch mới thu đợc sau khi pha trộn? b/ Số gam KCl có trong 130g dung dịch KCl 25% là 100 25.130 = 32,5(g) - Khối lợng dung dịch mới là: 130 + 20 = 150(g) - Nồng độ % của dung dịch là: 150 5,32 . 100 = 21,7% Ví dụ 4: Hãy tính nồng độ % của dung dịch thu đợc khi trộn 150g dung dịch NaOH có nồng độ 10% và 250g dung dịch NaOH nồng độ 20% Giai đoạn 1: Nghiên cứu đề bài. Đề bài cho ta biết gì và yêu cầu chúng ta làm gì? Để tính đợc nồng độ % của các dung dịch trên ta phải làm gì? Giai đoạn 2:Xác định hớng giải B1: Tính khối lợng dung dịch KOH B2: áp dụng công thức tính nồng dộ % để tính nồng độ dung dịch KOH Với phần b. Xác định khối lợng KCl có trong 130g dung dịch KCl 25% là ? Tính khối lợng dung dịch sau khi pha trộn? ? áp dụng công thức tính nồng độ % để tính nồng độ của dung dịch mới thu đợc sau khi pha trộn? -Số gam NaOH trong 150g dung dịch NaOH 10% 100 150.10 = 15(g) - Số gam NaOH trong 250g dd NaOH 20% là 100 250.20 = 50(g) -Nồng độ % của dung dịch sau khi trộn là: C% = 250150 )5015( + + . 100% = 16,25% *Dạng 3: Tính C% của dung dịch khi pha trộn sảy ra phản ứng hóa học 7 VD 5 Cho hỗn hợp 6,2g CaCO 3 và CuSO 4 tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit HCl ngời ta thu đợc 0,448 lít khí ở (đktc). Tính tỉ lệ % về khối lợng của mỗi muối có trong hỗn hợp? Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch HCl? Giai đoạn 1: Nghiên cứu đầu bài. CaCO 3 , CuSO 4 + dd HCl khí 6,2 g 200 ml 0,448 lít Tính tỉ lệ % về khối lợng mỗi muối? Tính nồng độ mol/ lít của dd HCl? + Chỉ có CaCO 3 tác dụng với HCl + Từ số mol CO 2 tính số mol CaCO 3 và số mol HCl. + Tính khối lợng các muối, tính tỉ lệ % các muối và nồng độ axit HCl? Giai đoạn 2: Xác định hớng giải B1: Đổi ra các đơn vị cần thiết B2: Tính khối lợng CaCO 3 , CuSO 4 , tỉ lệ % CaCO 3 , CuSO 4 ? + Viết PTHH + Tính số mol CaCO 3 và HCl + Tính khối lợng CaCO 3 + Tính % các muối Giai đoạn 3: Trình bầy lời giải HCl V = 200 ml = 0,2( lít) 2 CO n = 0,448 : 22,4 = 0,02( mol) Khi cho hỗn hợp muối tác dụng với axit HCl chỉ có CaCO 3 tham gia phản ứng. PTHH: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol x mol y mol 0,02mol Suy ra x = 0,02 mol y = 0,04 mol Khối lợng CaCO 3 tham ra phản ứng là: 0,02 . 100 = 2(gam) *Tỉ lệ % các muối: 8 B3: Tính nồng độ mol của axit HCl % 3 CaCO m = ( 2 .100 ) : 6,2 = 32,26 % % 4 CuSO m = 100% - 32,26 % = 67,74% *Nồng độ mol của dd axit HCl là: HCl M C = 0,04 : 0,2 = 2( M) VD 6: Trộn lẫn 50 ml dd NaOH 0,1M và 30 ml dd NaOH 0,5 M đợc dung dịch A. Thêm vào A 60 ml dung dịch AlCl 3 0,2M . Tính C M của các chất thu đợc sau phản ứng( Cho rằng thể tích các chất rắn không đáng kể) Giai đoạn 1: Nghiên cứu đầu bài. ? Khi cho NaOH vào dung dịch AlCl 3 thì điều gì sảy ra? NaOH AlCl 3 Al(OH) 3 NaCl + + 3 3 ? Xác định các chất rắn thu đợc sau phản ứng? Tính thể tích dung dịch thu đợc sau phản ứng? Giai đoạn 2: Xác định hớng giải a, Viết phơng trình b, Tính số mol các chất tạo thành sau phản ứng và các chất d sau phản ứng? c, Tính thể tích dung dịch thu đ- ợc sau phản ứng? Tính nồng độ mol của các dung dịch sau phản ứng? Giai đoạn 3: Trình bày lời giải PTPƯ: NaOH AlCl 3 Al(OH) 3 NaCl + + 3 3 Tổng số mol NaOH là 0,2 mol, Số mol của AlCl 3 là 0,006 mol Theo phơng trình (1) 3 ( / ) 3 3.0,006 0,018 NaCl NaOH p u AlCl n n n= = = = (mol) Vậy số mol NaOH d : 0,2 - 0,018 = 0,002 (mol) NaOH Al(OH) 3 NaAlO 2 H 2 O 2 + + Theo phơng trình (2) 2 ( ) 0,002( ) NaAlO NaOH du n n mol= = Thể tích dung dịch là: 50 + 30 + 60 = 140 (ml) =0,14(l) áp dụng công thức 9 2 0,002 0,014( ) 0,14 NaAlO M M n C C M v = = = 0,018 0,128( ) 0,014 NaCl M C M= = Chú ý: Trong mỗi VD cần chú ý kĩ năng phân tích đề bài, đặt ra hệ thống câu hỏi có liên quan đến kiến thức đã biết hay những điều giả thiết đã cho để từ đó học sinh xác định đợc hớng giải, xác định đợc ẩn. ở giai đoạn 2 xác định hớng giải học sinh có thể lúng túng khi xác định chất tan, chất đem hòa tan nên giáo viên cần hớng dẫn tỉ mỉ nh các VD trên để học sinh làm quen, và biết tổng hợp kiến thức sử dụng cho bài giảng. Hơn nữa sau dạng nên để học sinh tự rút nhận xét cụ thể mấu chốt vấn đề. Giáo viên có nhận xét khen chê kịp thời nhằm động viên các em, đồng thời đa ra các bài tập phát triển có những thay đổi nhỏ trong đề, thêm bớt các dữ liệu nh VD 2, VD 4 VD 6. Để phát triển t duy sáng tạo của học sinh. IV. Kết quả cụ thể Trong thời gian nghiên cứu và thể hiện đề tài, tôi đã cố gắng tìm tòi và tham khảo ý kiến của các đồng nghiệp để có hệ thống VD, bài tập từ dễ đến khó, hớng dẫn tỉ mỉ khái quát cho từng học sinh đặc biệt các em có năng khiếu bộ môn hoá. Qua đó học sinh nắm đợc phơng pháp chung của quá trình giải bài tập dạng hỗn hợp, gây hứng thú cho các em khi học tập bộ môn hoá học. Kết quả cụ thể khôi 8 (2007 2008) sau khi áp dụng phơng pháp giải bài tập dung dịch hoá học 8 Học kỳ I năm học 2007-2008 10 [...]... muốn mạnh dạn đa ra những kinh nghiệm của bản thân để đồng nghiệp góp ý kiến và cùng tôi thực hiện I Bài học kinh nghiệm Qua thực tế áp dụng đề tài này tôi thấy: Hớng dẫn cho học sinh lớp 8 giải bài toán dung dịch cần phải tỉ mỉ kiên trì, phối hợp nhịp nhàng nhiều phơng pháp, đặc biệt cần hớng dẫn sớm ngay từ những năm đầu lớp 8 để hình thành kĩ năng giải bài tập hoá học cơ bản và phân hoá 11 Phát huy... bài tập dạng này ở mức độ cao và đa dạng hơn 12 Mục lục A những vấn đề chung I Lí do chọn đề tài II Nhiệm vụ nghiên cứu III Đối tợng nghiên cứu IV Phơng pháp nghiên cứu V Lịch sử nghiên cứu đề tài B Nội dung nghiên cứu I Cơ sở lí luận II Cơ sở thực tiễn III Biện pháp tiến hành IV Kết quả cụ thể C Kết luận chung I Bài học kinh nghiêm II Kiến nghị đề xuất III Hớng nghiên cứu tiếp Ngời thực hiện Xác nhận . tập phân hoá dung dịch. Bớc 1: Xác định chất tan, chất bị hòa tan Bớc 2: Xác định lợng chất tan có trong dung dịch Bớc 3: Xác định khối lợng dung dịch Bớc. thức để tìm nồng độ dung dịch Bớc 5: Từ nồng độ dung dịch đã biết tính các yêu cầu khác của đề bài. Hớng dẫn học sinh giải bài tập dung dịch dạng phân