de thi thang mon hoa hoc lop 10 truong thpt ngo si lien bac giang nam 2015 2016 lan 2

VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGƠ SĨ LIÊN Năm học 2015 - 2016 ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Mơn: HĨA HỌC LỚP 10 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) (Học sinh không sử dụng tài liệu) Mã đề thi 209 Họ, tên thí sinh: SBD: lớp:…… Cho số hiệu nguyên tử: N(Z = 7); O(Z = 8); F(Z = 9); Ne(Z = 10); Na(Z = 11); Mg(Z = 12); Al(Z = 13); P(Z = 15); Cl(Z = 17); Ar(Z = 18) Cho KLNT: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Be = 9; Mg = 24, Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Fe = 56; Al = 27 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Học sinh ghi mã đề đáp án vào tờ giấy thi theo mẫu sau: Câu - Đáp án Câu - Đáp án 19- 210 - 311 - 412 - 513 - 614 - 715 - 816 - Câu 1: Cho nguyên tố: X (Z = 19); Y (Z = 37); R (Z = 20); T (Z = 12) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải: A T, X, R, Y B T, R, X, Y C Y, X, R, T D Y, R, X, T Câu 2: Nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành hoà tan 39g kali vào 362g nước là: A 13,97% B 10,77% C 9,73% D 14% Câu 3: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, O, F D N, P, F, O Câu 4: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 20, ngun tố Y có điện tích hạt nhân 17 Cơng thức phân tử loại liên kết hợp chất tạo thành hai nguyên tố là: A XY2 - liên kết cộng hóa trị có cực B X2Y - liên kết ion C XY2 - liên kết ion D X2Y - liên kết cộng hóa trị có cực Câu 5: X, Y nguyên tố kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Kết luận sau X, Y? (Biết ZX < ZY ZX + ZY = 32) A Bán kính nguyên tử X > Y B X, Y có electron lớp ngồi C Tính kim loại X > Y D Độ âm điện X < Y + Câu 6: Số oxi hóa N NO2, NO3 , NH4 là: A +1, +4, -3 B +4, +6, +2 C +4, +5, -3 D +4, +5, +2 Câu 7: Cho 8gam oxit kim loại R nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại R A Be B Ba C Mg D Ca Câu 8: Số hiệu nguyên tử Z nguyên tố X, A, M, Q 6, 7, 20, 19 Nhận xét sau ? A M thuộc nhóm IIB B Q thuộc nhóm IA C X thuộc nhóm VA D A M thuộc nhóm IIA 35 35 Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền 17 Cl 37 17 Cl , đồng vị 17 Cl chiếm 75,77% số nguyên tử Phần trăm khối lượng 37Cl CaCl2 (với KLNT Ca=40) A 26,16% B 24,23% C 16,16% D 47,80% 2+ Câu 10: Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p Nguyên tố X A Mg (Z = 12) B Na (Z = 11) C Ne (Z = 10) D O (Z = 8) Trang 1/4 - Mã đề thi 132 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 11: Dãy gồm ion nguyên tử có cấu hình electron 1s²2s²2p6 A Na+, F–, Ne B Li+, F–, Ne C K+, Cl–, Ar D Na+, Cl–, Ar Câu 12: Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử kim loại kiềm A Li < K < Na < Rb < Cs B Li < Na < K < Rb < Cs C Cs < Rb < K < Na < Li D Li < Na < K < Cs < Rb Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu (sau cô cạn) có khối lượng là: A 5,81gam B 3,81gam C 4,81gam D 6,81gam Câu 14: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A P B S C As D N Câu 15: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng B Theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B, C Câu 16: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) ion M3+ 37, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện hạt Vị trí M bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 4, nhóm IA D chu kì 3, nhóm IIIA B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Học sinh trình bày lời giải vào tờ giấy thi Câu (1,0 điểm).Viết PTPƯ hoàn thành sơ đồ sau: Ca   CaO   Ca(OH)2   CaCO3   CaCl2   Ca(NO3)2 Câu (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo phân tử sau : Cl2, N2, HCl, CH4, CH4O Câu (1,0 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử trình bày cách nhận biết dung dịch khơng màu để lọ nhãn: HCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaCl Viết phương trình phản ứng xảy Câu (2,0 điểm) Cho 13,7 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3 MgCO3 73 gam dung dịch HCl 25% Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 3,36 lít CO2 (đktc) dung dịch X a) Viết phương trình phản ứng xảy tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp A b) Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X c) Tính thể tích dung dịch KOH 0,1M cần cho vào dung dịch X để thu lượng kết tủa lớn Câu (1,0 điểm) Hòa tan 87 g hỗn hợp muối cacbonat sunfit kim loaị kiềm vào dd H2SO4 loãng (dư) Tồn khí hấp thụ vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH M tạo muối trung hòa Tìm tên kim lọai kiềm - HẾT Trang 2/4 - Mã đề thi 132 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí MÃ ĐỀ 209 Câu - Đáp án 1-B 2-D 3-A 4-C 5-B 6-C 7-C 8-B Câu - Đáp án 9-C 10 - A 11 - A 12 - B 13 - D 14 - D 15 - D 16 - D B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Câu (1,0 điểm) Viết PTPƯ (Mỗi PT viết 0,2 điểm, cân sai chưa CB cho 0,1 đ)  CaO 2Ca + O2  CaO + H2O   Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaOH (có thể thay Na2CO3 chất khác)  CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + 2AgNO3   Ca(NO3)2 + 2AgCl↓ Câu (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo phân tử sau: Cl2, N2, HCl, CH4, CH4O Cl-Cl; N≡N; H-Cl; H H H C H H H H H C O H H (mỗi CT viết 0,2 điểm) Câu (1,0 điểm) Hướng dẫn: - Dùng quỳ quỳ tím nhận Ba(OH)2 làm quỳ tím chuyển màu xanh Nhận NaCl khơng làm quỳ tím đổi màu (0,5 điểm) - Còn H2SO4 HCl làm quỳ tím đổi màu đỏ dùng Ba(OH)2 nhận H2SO4 có phản ứng tạo kết tủa trắng PTPƯ: Ba(OH)2 + H2SO4   BaSO4 + 2H2O (0,5 điểm) (Có thể dùng chất khác làm thuốc thử mà được) Câu (2,0 điểm) a) Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Tính %Na2CO3 = 38,686% %MgCO3 = 61,314% (0,5 điểm) b) Tính mddC= 13,7 + 73 – 6,6 = 80,1 (gam) (0,25 điểm) Trong C có: NaCl: 0,1 mol C%= 7,3% MgCl2: 0,1 mol C%= 11,86% HCl dư = 0,2 mol C%= 9,1% (0,25 điểm) Trang 3/4 - Mã đề thi 132 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí c) Phản ứng xảy ra: HCl + KOH   KCl + H2O  0,2 0,2  (mol) MgCl2 + KOH   Mg(OH)2 + 2KCl 0,1   0,2 (0,25 điểm) (mol) Vậy V (dd KOH) = 0,4: 0,1= 4(lít) (0,25 điểm) Câu (1,0 điểm) Đặt CTC hai muối M2XO3 (M KLK, X có KLNTTB X (với 12 < X < 32) PTPƯ: M2XO3 + H2SO4   2MCl + H2O + XO2 (1)  Na2XO3 + H2O (2) XO2 + 2NaOH  (0,5 điểm) Từ (1) (2) tính số mol M2XO3= 0,75 (mol)  0,75.(2M+ X + 48) = 87 (0,25 điểm) Vì 12 < X < 32 nên 18< M < 28 Vậy M natri (Na) (0,25 điểm) - - HẾT Trang 4/4 - Mã đề thi 132 ... < 32) PTPƯ: M2XO3 + H2SO4   2MCl + H2O + XO2 (1)  Na2XO3 + H2O (2) XO2 + 2NaOH  (0,5 điểm) Từ (1) (2) tính số mol M2XO3= 0,75 (mol)  0,75.(2M+ X + 48) = 87 (0 ,25 điểm) Vì 12 < X < 32 nên... 0,1 đ)  CaO 2Ca + O2  CaO + H2O   Ca(OH )2 Ca(OH )2 + Na2CO3   CaCO3 + 2NaOH (có thể thay Na2CO3 chất khác)  CaCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + 2AgNO3   Ca(NO3 )2 + 2AgCl↓ Câu... điểm) a) Na2CO3 + 2HCl   2NaCl + H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl   MgCl2 + H2O + CO2 (0,5 điểm) Tính %Na2CO3 = 38,686% %MgCO3 = 61,314% (0,5 điểm) b) Tính mddC= 13,7 + 73 – 6,6 = 80,1 (gam) (0 ,25 điểm)