Câu 4:Nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 20, nguyên tố Y có điện tích hạt nhân bằng 17.. Công thức phân tử và loại liên kết trong hợp chất tạo thành bởi hai nguyên tố trên là: A.XY2-
Trang 1Trang 1/4 - Mã đề thi 132
SỞ GD&ĐT BẮC GIANG
TRƯỜNG THPT NGÔ SĨ LIÊN
Năm học 2015 - 2016
ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN 2
Môn: HÓA HỌC LỚP 10
Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề)
(Học sinh không được sử dụng tài liệu)
Mã đề thi 209
Họ, tên thí sinh: SBD: lớp:……
Cho số hiệu nguyên tử: N(Z = 7); O(Z = 8); F(Z = 9); Ne(Z = 10); Na(Z = 11); Mg(Z = 12); Al(Z = 13);
P(Z = 15); Cl(Z = 17); Ar(Z = 18).
Cho KLNT: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; P = 31; S = 32, Cl = 35,5; Li = 7; Na = 23; K = 39;
Rb = 85; Be = 9; Mg = 24, Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Fe = 56; Al = 27.
A PHẦN TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Học sinh ghi mã đề và đáp án vào tờ giấy thi theo mẫu sau:
-Câu 1: Cho các nguyên tố: X (Z = 19); Y (Z = 37); R (Z = 20); T (Z = 12) Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần từ trái sang phải:
A.T, X, R, Y B.T, R, X, Y C.Y, X, R, T D.Y, R, X, T
Câu 2:Nồng độ phần trăm của dung dịch tạo thành khi hoà tan 39g kali vào 362g nước là:
Câu 3:Dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là:
A.P, N, O, F B.P, N, F, O C.N, P, O, F D.N, P, F, O
Câu 4:Nguyên tố X có điện tích hạt nhân bằng 20, nguyên tố Y có điện tích hạt nhân bằng 17 Công thức phân tử và loại liên kết trong hợp chất tạo thành bởi hai nguyên tố trên là:
A.XY2- liên kết cộng hóa trị có cực B.X2Y - liên kết ion
C.XY2- liên kết ion D.X2Y - liên kết cộng hóa trị có cực
Câu 5:X, Y là 2 nguyên tố kim loại thuộc cùng một nhóm A trong bảng tuần hoàn Kết luận nào sau đây là
đúng đối với X, Y? (Biết ZX< ZYvà ZX+ ZY= 32)
A.Bán kính nguyên tử của X > Y B.X, Y đều có 2 electron lớp ngoài cùng
C.Tính kim loại của X > Y D.Độ âm điện của X < Y
Câu 6:Số oxi hóa của N trong NO2, NO3-, NH4+lần lượt là:
A.+1, +4, -3 B.+4, +6, +2 C.+4, +5, -3 D.+4, +5, +2
Câu 7:Cho 8gam oxit kim loại R ở nhóm IIA tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl 0,5M Kim loại
R là
Câu 8:Số hiệu nguyên tử Z của các nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây đúng ?
C.X thuộc nhóm VA D.A và M đều thuộc nhóm IIA
Câu 9: Trong tự nhiên, nguyên tố clo có hai đồng vị bền là 35
17 Cl và 37
17 Cl, trong đó đồng vị 35
17 Cl chiếm 75,77% về số nguyên tử Phần trăm khối lượng của37Cl trong CaCl2(với KLNT của Ca=40) là
Câu 10:Ion X2+có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X là
A.Mg (Z = 12) B.Na (Z = 11) C.Ne (Z = 10) D.O (Z = 8)
Trang 2Trang 2/4 - Mã đề thi 132
Câu 11:Dãy gồm các ion và nguyên tử đều có cấu hình electron 1s²2s²2p6là
A.Na+, F–, Ne B.Li+, F–, Ne C.K+, Cl–, Ar D.Na+, Cl–, Ar
Câu 12:Chọn thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử của các kim loại kiềm
A.Li < K < Na < Rb < Cs B.Li < Na < K < Rb < Cs C.Cs < Rb < K < Na < Li D.Li < Na < K < Cs < Rb
Câu 13:Hòa tan hoàn toàn 2,81gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO trong 500ml dung dịch H2SO40,1M (vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu được (sau khi cô cạn) có khối lượng là:
Câu 14: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hóa trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
Câu 15:Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
A.Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng
B.Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
C.Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
D. Cả A, B, C
Câu 16: Tổng số hạt (proton, nơtron, electron) trong ion M3+là 37, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 9 hạt Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là
A.chu kì 3, nhóm IIA B.chu kì 3, nhóm VIA C.chu kì 4, nhóm IA D.chu kì 3, nhóm IIIA
B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm) Học sinh trình bày lời giải vào tờ giấy thi.
Câu 1 (1,0 điểm).Viết PTPƯ hoàn thành sơ đồ sau:
Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaCl2 Ca(NO3)2
Câu 2 (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau : Cl2, N2, HCl, CH4, CH4O
Câu 3 (1,0 điểm) Chỉ dùng thêm một thuốc thử hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch không màu
để trong các lọ mất nhãn:HCl, H2SO4, Ba(OH)2, NaCl Viết phương trình phản ứng xảy ra
Câu 4 (2,0 điểm) Cho 13,7 gam hỗn hợp A gồm Na2CO3và MgCO3bằng 73 gam dung dịch HCl 25% Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được 3,36 lít CO2(đktc) và dung dịch X
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp A
b) Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch X
c) Tính thể tích dung dịch KOH 0,1M cần cho vào dung dịch X để thu được lượng kết tủa là lớn nhất
Câu 5 (1,0 điểm).Hòa tan 87 g hỗn hợp 2 muối cacbonat và sunfit của cùng một kim loaị kiềm vào dd
H2SO4loãng (dư) Toàn bộ khí thoát ra được hấp thụ vừa đủ bởi 500 ml dung dịch NaOH 3 M tạo ra muối trung hòa Tìm tên kim lọai kiềm
- HẾT
Trang 3-Trang 3/4 - Mã đề thi 132
MÃ ĐỀ 209
Câu - Đáp án 9 - C 10 - A 11 - A 12 - B 13 - D 14 - D 15 - D 16 - D
B PHẦN TỰ LUẬN (6 điểm).
Câu 1 (1,0 điểm).Viết PTPƯ (Mỗi PT viết đúng được 0,2 điểm, cân bằng sai hoặc chưa CB cho 0,1 đ)
2Ca + O2 2 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
Ca(OH)2+ Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH (có thể thay Na2CO3bằng chất khác)
CaCO3+ 2HCl CaCl2+ H2O + CO2
CaCl2+ 2AgNO3 Ca(NO3)2+ 2AgCl↓
Câu 2 (1,0 điểm) Viết công thức cấu tạo của các phân tử sau: Cl2, N2, HCl, CH4, CH4O
Cl-Cl; N≡N; H-Cl;
(mỗi CT viết đúng được 0,2 điểm)
Câu 3 (1,0 điểm) Hướng dẫn:
- Dùng quỳ quỳ tím nhận ra Ba(OH)2do làm quỳ tím chuyển màu xanh Nhận ra NaCl do không làm quỳ tím đổi màu (0,5 điểm)
- Còn H2SO4và HCl đều làm quỳ tím đổi màu đỏ thì dùng Ba(OH)2nhận ra H2SO4do có phản ứng tạo kết tủa trắng
PTPƯ: Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4+ 2H2O (0,5 điểm)
(Có thể dùng chất khác làm thuốc thử mà đúng cũng được)
Câu 4 (2,0 điểm).
a) Na2CO3+ 2HCl 2NaCl + H2O + CO2
Tính được %Na2CO3= 38,686% %MgCO3= 61,314% (0,5 điểm)
b) Tính được mddC= 13,7 + 73 – 6,6 = 80,1 (gam) (0,25 điểm)
Trong C có: NaCl: 0,1 mol C%= 7,3%
MgCl2: 0,1 mol C%= 11,86% HCl dư = 0,2 mol C%= 9,1% (0,25 điểm)
C
H
H
C
H
H
H
Trang 4Trang 4/4 - Mã đề thi 132
c)Phản ứng xảy ra:
HCl + KOH KCl + H2O
Câu 5 (1,0 điểm).
Đặt CTC của hai muối là M2XO3(M là KLK, X có KLNTTB là (với12 < < 32)
PTPƯ: M2XO3 + H2SO4 2MCl + H2O + XO2(1)
Từ (1) và (2) tính được số mol củaM2XO3= 0,75 (mol) 0,75.(2M+ + 48) = 87 (0,25 điểm)
Vì 12 < < 32 nên 18< M < 28 Vậy M là natri (Na) (0,25 điểm)
- HẾT
-X
X X
X