de thi thang mon hoa hoc lop 11 truong thpt ngo si lien bac giang nam 2015 2016 lan 2

VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GD&ĐT BẮC GIANG TRƯỜNG THPT NGƠ SĨ LIÊN ĐỀ THI THỬ KỲ THI THPT QUỐC GIA LẦN Năm học 2015 - 2016 Mơn: HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Mã đề thi 132 Họ, tên thí sinh: SBD: lớp…… H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ba = 137 PHẦN I – TRẮC NGHIỆM (4 điểm) Câu 1: Phương trình ion thu gọn: Ca2+ + CO32- (CaCO3 phản ứng xảy cặp chất sau đây? CaCl2 + Na2CO3 Ca(OH)2 + CO2 Ca(HCO3)2 + NaOH Ca(NO3)2 + (NH4)2CO3 A B C D Câu 2: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 3: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau đây? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 4: Để điều chế 17g NH3 cần dùng thể tích khí N2 H2 (biết H = 25%,các khí đo đktc): A 134,4 lít 44,8 lít B 22,4 lit 67,2 lít C 44,8 lít và134,4 lít D 44,8 lít 67,2 lít Câu 5: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy sản phẩm khử Xác định công thức khí A NO B N2O C NO2 D N2 Câu 6: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O HƯ sè c©n b»ng tèi giản HNO3 A B C 10 D 12 Bài 7: Hiện tượng quan sát cho Cu vào dung dịch HNO3 đặc là: A dung dịch khơng đổi màu có khí màu nâu đỏ thoát B dung dịch chuyển sang màu nâu đỏ, có khí màu xanh C dung dịch chuyển sang màu xanh có khí màu nâu đỏ D dung dịch chuyển sang màu xanh có khí khơng màu Câu 8: Nhiệt phân hồn toàn Fe(NO3)2 thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C Fe2O3, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 9: Để nhận biết ba axit đặc nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt lọ nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Cu B CuO C Al D Fe Câu 10: Thành phần quặng photphorit: A NH4H2PO4 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Câu 11: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 12: Một loại phân kali có thành phần KCl (còn lại tạp chất không chứa kali) sản xuất từ quặng xinvinit (NaCl.KCl) có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali là: A 95,51% B 65,75% C 87,18% D 88,52% Câu 13: Cho 39,2 gam axit photphoric pứ với dung dịch chứa 44 g NaOH Khối lượng muối thu là: A 60,13 gam B.63,4 gam C 66,2 gam D 67,34 gam Câu 14: Hoµ tan hết 17,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al Zn vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,45 mol H2 Mặt khác, oxi hoá hoàn toàn hỗn hợp X khí clo thu đuợc 52,7 gam chất rắn Y Phần trăm khối lượng Fe X là: A 36,01 B 48,83 C 27,01 D 32,56 Câu 15: Để m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian 12 gam hỗn hợp B gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Cho hỗn hợp B tác dụng hồn tồn với HNO3 lỗng dư 2,24 lít NO (đktc) Giá trị m là: A 11,8 B 10,08 C 9,8 D 8,8 VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 16: Nung 2,23g hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn oxi sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hết Y vào dung dịch HNO3 dư 0,672 lit khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) Số mol HNO3 phản ứng: A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 PHẦN II –BÀI TẬP TỰ LUẬN (6 điểm) Mã 132 209 357 486 C D C D B B B B B B B B C B C B B C B C C B C B C B C B D C D C A A A A 10 C C C C 11 B C B C 12 B, C C B, C C 13 B D B D 14 D D D D 15 B B,C B B,C 16 D B D B Câu 1: (2 im) Hoàn thành phương trình phản ứng thực chuyển hoá theo sơ đồ sau: xt Pt t Na2SO4 +2 HNO3 a) 2NaNO3tt H2SO4đ  e) NH3 +5O2 t0,  4NO + 6H2O b) NH4NO3 ( t N2O + 2H2O g) NH4Cl + Ca(OH)2 (NH3 + H2O + CaCl2 c) 2Cu(NO3)2 t(0 2CuO + 4NO2 + O2 h) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl d) S +6HNO3đ ( H2SO4 + 6NO2 + 2H2O i) 6Fe(NO3)2+ 3H2SO4(l)  4Fe(NO3)3 + 1NO +1Fe2 (SO4)3 Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 1,62 gam kim loại A chưa rõ hóa trị 0,2 lít dung dịch HNO3 1,5M, sau phản ứng thu 0,448 lit (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2O N2 có tỉ khối so với H2 18 dung dịch Y (không chứa muối amoni) Cho Y tác dụng với 0,3 lít dung dịch NaOH 1M thu m gam kết tủa a) Xác định tên kim loại A b) Tính m Giải: a) nN2O = 0,01, nN2 = 0,01 M - ne  Mn+ (1) Tính só mol 0,25 - Viết q trình cho nhận ề điền e 0,25 điểm Bảo tồn e tìm Al: 0,5 điểm 1,621,62n/M 2N+5 + 8e (N2O 0,08 0,01 2N+5 + 10e (N2 0,1 0,01 N+5 + 8e (N-3 Bảo toàn e: M = 9n M = 27 kim loai Al b) HNO3 phản ứng = 0,22 mol HNO3 dư = 0,08 mol H+ + OH- (H2O 0,08 0,08 Al3+ + 3OH- Al(OH)3 0,06 0,18 Al(OH)3+ OH- Al(OH)40,04 0,04 Al(OH)3 du = 0,02x78 = 15,6 gam 0,25 0,5 0,25 Câu 3: (2 điểm) a) Hoà tan hoàn toàn 2,16 gam Mg dung dịch 500 ml HNO3 aM vừa đủ thu dung dịch Y 0,224 lít khí N2 Tính a khối lượng muối tạo thành Y? b) Hoà tan 2,4 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp H2SO4 loãng dư KNO3 thu dung dịch Z chứa m gam mối 0,448 lít hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 7,5 Tính m VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Giải: Mg - 2e  Mg2+ (1) 0,090,18 2N+5 + 10e (N2 0,1 0,01 N+5 + 8e (N-3 8x x Bảo toàn e: 0,18 = 0,1 + 8x (x = 0,01 M muối = 2,16 + 0,18x62 + 0,01x80 = 14,12 gam nHNO3 = 0,01 x12 + 0,01 x 10 = 0,22 mol (a = 0,22/0,5 = 0,44M Mg - 2e  Mg2+ 0,14 0,42 0,1 0,2 mol + 12H + 2NO3- + 10e  N2+ 6H2O (1) 0, 0,01 + 10H + NO3 + 8e  NH4+ + 3H2O (1) 8x x (mol) + H + 2e  H2 0,02 0,01 Bảo toàn e x = 0,01 mol Dung dịch chứa 0,005 mol n(NH4)2SO4 0,1 mol MgSO4, 0,015 mol K2SO4 có khối lượng 15,27 gam Viết trình oxihoa – khu điền e 0,5 điểm Tính khối lượng 0,5 điểm Tính a 0,5 điểm Phương trình ion 0,25 Kết 0,25 ... Pt t Na2SO4 +2 HNO3 a) 2NaNO3tt H2SO4đ  e) NH3 +5O2 t0,  4NO + 6H2O b) NH4NO3 ( t N2O + 2H2O g) NH4Cl + Ca(OH )2 (NH3 + H2O + CaCl2 c) 2Cu(NO3 )2 t(0 2CuO + 4NO2 + O2 h) 3NH3 + AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3... 0,01 M muối = 2, 16 + 0,18x 62 + 0,01x80 = 14, 12 gam nHNO3 = 0,01 x 12 + 0,01 x 10 = 0 ,22 mol (a = 0 ,22 /0,5 = 0,44M Mg - 2e  Mg2+ 0,14 0, 42 0,1 0 ,2 mol + 12H + 2NO3- + 10e  N2+ 6H2O (1) 0, 0,01... Al(OH)3 + 3NH4Cl d) S +6HNO3đ ( H2SO4 + 6NO2 + 2H2O i) 6Fe(NO3 )2+ 3H2SO4(l)  4Fe(NO3)3 + 1NO +1Fe2 (SO4)3 Câu 2: (2 điểm) Hòa tan 1, 62 gam kim loại A chưa rõ hóa trị 0 ,2 lít dung dịch HNO3 1,5M, sau