de kiem tra hoc ki 1 mon hoa hoc lop 11 nam 2014 2015 truong thpt chau thanh 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KIỂM TRA HỌC KÌ I TỈNH ĐỒNG THÁP Năm học: 2014-2015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 11 ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 24/ 12/ 2014 (Đề gồm có 01 trang) Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (8,0 điểm) Câu 1: (2,0 điểm)Viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn (nếu có) xảy dung dịch cặp chất sau : a./ HCl + Na2CO3 b./ Fe(OH)3 (r) + HNO3 Câu 2: (1,0 điểm) Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion rút gọn sau :  Ca3(PO4)2 a./ 3Ca2+ + 2PO43-   NH3 ↑ + H2O b./ NH4+ + OH -  Câu 3: (2,0 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuỗi phản ứng sau : Si   SiO2   MgO   Mg(NO3)2   NH4NO3 Câu 4: (2,0 điểm) Cho 21,9g hỗn hợp kim loại gồm nhơm đồng tác dụng hồn tồn với HNO3 lỗng thu 6,72 lít (đo đktc) chất khí khơng màu sau hóa nâu khơng khí (là sản phẩm khử nhất) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp (cho Al = 27, Cu = 64, N = 14, O = 16, H = 1) Câu 5: (1,0 điểm): Trộn 0,65 lít dung dịch HCl có pH = với 0,35 lit dung dịch NaOH 0,1M ta dung dịch A Tính pH dung dịch A? II PHẦN RIÊNG - Tự chọn (2,0 điểm) Thí sinh chọn hai câu (câu 6.a câu 6.b) Câu 6.a Theo chương trình Chuẩn (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch nhãn chứa lọ riêng biệt sau: (NH4)2SO4 , K2SO4, NaCl, NaNO3 Câu 6.b Theo chương trình Nâng cao (2,0 điểm) Chỉ dùng thêm quỳ tím, phân biệt dung dịch nhãn chứa lọ riêng biệt sau: NH4Cl, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, NaNO3 HẾT SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC (gồm có 02 trang) Câu KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học: 2014-2015 Mơn thi: HÓA HỌC - Lớp 11 Ngày thi: 24 / 12 /2014 Nội dung yêu cầu Điểm Câu (2,0 đ) a./ 2HCl + Na2CO3   CO2 + H2O + 2NaCl 2H+ + CO32-   CO2 + H2O b./ Fe(OH)3 (r) + 3HNO3   Fe(NO3)3 + 3H2O Fe(OH)3 (r) + 3H+   Fe3+ + 3H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu 2: (1,0 đ) a./ 3CaCl2 + 2Na3PO4   Ca3(PO4)2 + 6NaCl 0,5 0,5 Câu 3: (2,0 đ) (1) Si + O2 Câu 4: (2,0 đ) a./ b./ NH4Cl + NaOH   NaCl + NH3  + H2O SiO2 t c   t c (2) SiO2+ 2Mg   Si+ 2MgO (3) MgO + 2HNO3  Mg(NO3)2 + H2O   Mg(OH)2 + 2NH4NO3 (4) Mg(NO3)2 +2NH3 + 2H2O  Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O  3Cu+ 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O  b./ Al + 4HNO3  Al(NO3)3 + NO + 2H2O x 4x x x 3Cu+ 8HNO3   3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O y 8y/3 y 2y/3 nNO= 6,72 / 22,4= 0,3 mol x + 2y/3 = 0,3 (1) 27x+ 64y = 21,9 (2) x=0,1; y=0,3 m Al = 0,1 x 27 = 2,7 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25  % Al = (2,7x100) / 21,9 = 12,33%  % Cu = 100-12,33 = 87,67% Câu 5: (1,0 đ) * pH=1  [H+ ] = 10-1M HCl → H+ + Cl- 0,25  nHCl = n H += 0,1 0,65 = 0,065 mol nNaOH = n OH - = 0,1 0,35 = 0,035 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,035 0,035 Số mol HCl dư : 0,065 - 0,035 = 0,03 mol Σ V = 0,35+0,65= lit [H+ ] = 0,03 : 1= 0,03M pH= - lg (0,03) = 1,52 Câu 6.a Theo chương trình Chuẩn (2,0 đ) Câu 6.b Theo chương trình Nâng cao(2đ) Lấy mẫu thử Dùng dung dịch NaOH nhận (NH4)2SO4 :có khí có mùi khai làm xanh q tím ẩm (NH4)2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O Dùng dung dịch BaCl2 nhận K2SO4 : có kết tủa trắng K2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2KCl Dùng dung dịch AgNO3 nhận NaCl: có kết tủa trắng NaCl + AgNO3→ AgCl ↓ + NaNO3 Còn lại NaNO3 khơng tượng Lấy mẫu thử Dùng quỳ tím nhận + Hóa đỏ NH4Cl, (NH4)2SO4 + Hóa xanh Ba(OH)2 + Khơng đổi màu NaNO3 - Dùng dung dịch Ba(OH)2 vừa nhận để nhận nhóm NH4Cl, (NH4)2SO4: + có khí làm xanh q tím ẩm NH4Cl NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 ↑ +2 H2O +có khí làm xanh q tím ẩm có kết tủa trắng (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ +2 H2O 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Lưu ý : + Học sinh viết hiếu điều kiện thiếu cân trừ ½ số điểm; viết sai chất không cho điểm + Học sinh làm cách khác mà đúng, logic chấm trọn điểm ... TỈNH ĐỒNG THÁP HƯỚNG DẪN CHẤM CHÍNH THỨC (gồm có 02 trang) Câu KI M TRA HỌC KÌ I Năm học: 2 014 -2 015 Mơn thi: HĨA HỌC - Lớp 11 Ngày thi: 24 / 12 /2 014 Nội dung yêu cầu Điểm Câu (2,0 đ) a./ 2HCl +... 0,3 (1) 27x+ 64y = 21, 9 (2) x=0 ,1; y=0,3 m Al = 0 ,1 x 27 = 2,7 (g) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25  % Al = (2,7x100) / 21, 9 = 12 ,33%  % Cu = 10 0 -12 ,33 = 87,67% Câu 5: (1, 0...  % Cu = 10 0 -12 ,33 = 87,67% Câu 5: (1, 0 đ) * pH =1  [H+ ] = 10 -1M HCl → H+ + Cl- 0,25  nHCl = n H += 0 ,1 0,65 = 0,065 mol nNaOH = n OH - = 0 ,1 0,35 = 0,035 mol HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,035