Câu 4: Câu nào sau đây mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân tăng dần?. Câu 7: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạ
Trang 1Câu 1: Khối lượng riêng của kim loại kiềm nhỏ là do :
B Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
C Bán kính nguyên tử nhỏ, cấu tạo mạng tinh thể kém đặc khít
D Bán kính nguyên tử lớn, cấu tạo mạng tinh thể đặc khít
Câu 2: Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi thấp hơn kim loại khác là do :
B Lớp ngoài cùng có một e
C Độ cứng nhỏ hơn các kim loại khác
D Chúng là kim loại điển hình nằm ở đầu mỗi
Câu 3: Nguyên tử của các kim loại trong trong nhóm IA khác nhau về
A số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B cấu hình electron nguyên tử
C số oxi hoá của nguyên tử trong hợp chất
D kiểu mạng tinh thể của đơn chất
Câu 4: Câu nào sau đây mô tả đúng sự biến đổi tính chất của các kim loại kiềm theo chiều điện tính hạt nhân
tăng dần ?
A Bán kính nguyên tử giảm dần
B Nhiệt độ nóng chảy tăng dần
D Khối lượng riêng của đơn chất giảm dần
Câu 5: Các ion nào sau đây đều có cấu hình 1s22s22p6
A Na+, Ca2+, Al3+ B K+, Ca2+, Mg2+ C Na+, Mg2+, Al3+ D Ca2+, Mg2+,
Al3+
Câu 6: Khi cắt miếng Na kim loại, bề mặt vừa cắt có ánh kim lập tức mờ đi, đó là do có sự hình thành các
sản phẩm rắn nào sau đây ?
A Na2O, NaOH, Na2CO3, NaHCO3 B NaOH, Na2CO3,NaHCO3
C Na2O, Na2CO3, NaHCO3 D Na2O, NaOH, Na2CO3.
Câu 7: Nhóm các kim loại nào sau đây đều tác dụng được với nước lạnh tạo dung dịch kiềm
A Na, K, Mg, Ca B Be, Mg, Ca, Ba
Câu 8: Để điều chế kim loại Na, người ta thực hiện phản ứng
KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ, NHÔM
Trang 2A Điện phân dung dịch NaOH B Điện phân nóng chảy NaCl hoặc NaOH
C Cho dd NaOH tác dụng với dd HCl D Cho dd NaOH tác dụng với H2O
Câu 9: Kim loại kiềm có nhiều ứng dụng quan trọng : (1) Chế tạo các hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp ;
(2) Kim loại Na và K dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân ; (3) Kim loại xesi dùng
làm tế bào quang điện ; (4) Các kim loại Na, K dùng để điều chế các ddung dịchbazơ ; (5) kim loại kiềm
dùng để điều chế các kim loại hiếm bằng phương pháp nhiệt luyện Phát biểu đúng là :
A 1, 2, 3, 5 B 1, 2, 3, 4 C 1, 3, 4, 5 D 1, 2, 4, 5
Câu 10: Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH ?
A NH4Cl B KCl C Na2CO3 D HCl
Câu 11: Cho các dung dịch sau: NaOH; NaHCO3; Na2CO3; NaHSO4; Na2SO4 Dung dịch làm cho quỳ tím
đổi màu xanh là:
A NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 B NaHSO4 ; NaHCO3 ; Na2CO3.
Câu 12: Dịch vị dạ dày thường có pH trong khoảng từ 2-3 Những người nào bị mắc bệnh viêm loét dạ
dày, tá tràng thường có pH < 2 Để chữa căn bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất nào
sau đây ?
C Nước đường saccarozơ D Một ít giấm ăn
Câu 13: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí
A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2
C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2, CO2, H2
Câu 14: Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch NaOH, tới một lúc nào đó tạo ra được hai muối Thời điểm tạo ra 2
muối như thế nào?
A NaHCO3 tạo ra trước, Na2CO3 tạo ra sau
C Cả 2 muối tạo ra cùng lúc
D Không xác định được
Câu 15: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH pH của dung dịch thu được là ?
A 7 B 0 C > 7 D < 7
Câu 16: Những đặc điểm nào sau đây phù hợp với tính chất của muối NaHCO3 : (1) Chất lưỡng tính ; (2)
Kém bền với nhiệt ; (3) Thuỷ phân cho môi trường kiềm mạnh ; (4) Thuỷ phân cho môi trường kiềm yếu ;
(5) Thuỷ phân cho môi trường axit ; (6) Chỉ tác dụng với axit mạnh
A 1, 2, 4 B 2, 4, 6 C 1, 2, 3 D 2, 5, 6
Câu 17: Tính chất nào nêu dưới nay sai khi nói về 2 muối NaHCO3 và Na2CO3 ?
B Cả 2 đều tác dụng với axit mạnh giải phóng khí CO2
C Cả 2 đều bị thủy phân tạo môi trường kiềm
D Chỉ có muối NaHCO3 tác dụng với dd NaOH
Câu 18: Cho các chất rắn: Al2O3, ZnO, NaOH, Al, Zn, Na2O, K2O, Be, Ba Chất rắn nào có thể tan hoàn
toàn trong dung dịch KOH dư ?
A Al, Zn, Be B ZnO, Al2O3, Na2O; KOH
C Al, Zn, Be, ZnO, Al2O3. D Tất cả chất rắn đã cho
Câu 19: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy ra là
A Dung dịch vẫn trong suốt, không có hiện tượng gì
Trang 3B. Có kết tủa trắng tạo thành, kết tủa không tan khi CO2 dư
C Ban đầu dung dịch vẫn trong suốt, sau đó mới có kết tủa trắng
D Ban đầu có kết tủa, sau đó kết tủa tan tạo dung dịch trong suốt
Câu 20: X, Y, Z là 3 hợp chất của 1 kim loại hoá trị I, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng X
tác dụng với Y tạo thành Z Nung nóng Y thu được chất Z và 1 chất khí làm đục nước vôi trong, nhưng
A X là K2CO3 ; Y là KOH ; Z là KHCO3
B X là NaHCO3 ; Y là NaOH ; Z là Na2CO3
C X là Na2CO3 ; Y là NaHCO3 ; Z là NaOH
Câu 21: Cho sơ đồ biến hoá: Na X Y Z T Na Hãy chọn thứ tự đúng của các chất
X,Y,Z,T
A Na2CO3 ; NaOH ; Na2SO4 ; NaCl B NaOH ; Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaCl
C NaOH ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaCl D Na2SO4 ; Na2CO3 ; NaOH ; NaCl
Câu 22: Cho sơ đồ phản ứng: NaCl (X) NaHCO3 (Y) NaNO3 X và Y có thể là
A NaOH và NaClO B Na2CO3 và NaClO
C NaClO3 và Na2CO3 D NaOH và Na2CO3
Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Cl2 A B C A Cl2 Các chất A, B, C lần lượt là
A NaCl ; NaOH ; Na2CO3. B KCl ; KOH ; K2CO3
C CaCl2 ; Ca(OH)2 ; CaCO3. D Cả a, b, c đều đúng
Câu 24: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4NO3, NaHCO3 và Ba(NO3)2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau Cho
A NaNO3, NaOH, Ba(NO3)2 B NaNO3, NaOH
C NaNO3, NaHCO3, NH4NO3, Ba(NO3)2 D NaNO3
Câu 25: Khi nhiệt phân hoàn toàn từng muối X, Y thì đều tạo ra số mol khí nhỏ hơn số mol muối tương ứng
Đốt một lượng nhỏ tinh thể Y trên đèn khí không màu, thấy ngọn lửa có màu vàng Hai muối X, Y lần lượt
là:
A CaCO3, NaNO3 B KMnO4, NaNO3
C Cu(NO3)2 , NaNO3 D NaNO3, KNO3
Câu 26: X, Y, Z là các hợp chất vô cơ của một kim loại, khi đốt nóng ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu tím
X tác dụng với Y thành Z Nung nóng Y ở nhiệt độ cao thu được Z, hơi nước và khí E Biết E là hợp chất của
cacbon, E tác dụng với X cho Y hoặc Z X, Y, Z, E lần lượt là những chất nào sau đây?
A KOH, K2CO3, KHCO3, CO2 B KOH, KHCO3, K2CO3, CO2
Câu 27: Phương trình 2Cl- + 2H2O 2OH- + H2 + Cl2 xảy ra khi nào ?
A Cho NaCl vào nước
B Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
C Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
D A, B, C đều đúng
Câu 28: Trong công nghiệp, natri hiđroxit được sản xuất bằng phương pháp
A điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn điện cực
B điện phân dung dịch NaNO3, không có màng ngăn điện cực
C điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực
D điện phân NaCl nóng chảy
Câu 29: Cách nào sau nay không điều chế được NaOH ?
Trang 4A Cho Na tác dụng với nước
B Cho dung dịch Ca(OH)2 tác dụng với dung dịch Na2CO3
D Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp (điện cực trơ)
Câu 30: Trong công nghiệp sản xuất NaOH, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng
ngăn giữa 2 điện cực, dung dịch NaOH thu được có lẫn NaCl Để thu được dung dịch NaOH nguyên chất
người ta phải :
A Cho AgNO3 vào để tách Cl- sau đó tinh chế NaOH
B Cô cạn dung dịch, sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở catot
C Cho dung dịch thu được bay hơi nước nhiều lần, NaCl là chất ít tan hơn NaOH nên kết
tinh trước, loại NaCl ra khỏi dung dịch thu được NaOH nguyên chất
D Cô cạn dung dịch thu được sau đó điện phân nóng chảy để đuổi khí clo bay ra ở anot
Câu 31: Sau khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp thì thu được dung dịch NaOH có lẫn tạp chất
NaCl Người ta tách NaCl ra bằng phương pháp
A Chưng cất phân đoạn B Kết tinh phân đoạn
C Cô cạn D Chiết
Câu 32: Sự khác nhau về sản phẩm ở gần khu vực catot khi điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (1) và
không có màng ngăn (2) là ;
A (1) có NaOH sinh ra, (2) có NaClO sinh ra
B (1) có khí H2 thoát ra, (2) không có khí H2 thoát ra
C (1) không có khí H2 thoát ra, (2) có khí H2 thoát ra
D (1) có NaOH sinh ra, (2) không có NaOH sinh ra
Câu 33: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch sau: NaCl,
NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, Na2SO4, NaOH
A 3 B 5 C 4 D 6
Câu 34: Để nhận biết các dung dịch: NaOH, KCl, NaCl, KOH dùng:
A quì tím, dd AgNO3. B phenolphtalein
C quì tím, thử ngọn lửa bằng dây Pt D phenolphtalein, dd AgNO3
Câu 35: Để nhận biết các dung dịch : Na2CO3 ; BaCl2 ; HCl ; NaOH số hoá chất tối thiểu phải dùng là:
A không cần dùng thuốc thử B 2
C 3 D 1
Câu 36: Cho 4 dung dịch: HCl, AgNO3, NaNO3, NaCl Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào cho dưới đây để
nhân biết được các dung dịch trên ?
A Quỳ tím B Phenolphatelein C dd NaOH D dd H2SO4
Câu 37: Cho các dung dịch: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm một thuốc thử nào
sau đây để nhận biết ?
A Phenolphtalein B Qùy tím C BaCl2 D AgNO3
Câu 38: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là
Trang 5Câu 39: Có 3 dung dịch hỗn hợp: (NaHCO3+ Na2CO3), (NaHCO3+Na2SO4), (Na2CO3, Na2SO4) Chỉ dùng
thêm một cặp chất nào trong số các cặp chất cho dưới đây để nhận biết các dung dịch trên
A Dung dịch HCl và dung dịch Na2CO3
C Dung dịch Na2CO3 và dung dịch Ba(OH)2
D Dung dịch NaOH và dung dịch Ba(HCO3)2
Câu 40: Chỉ dùng một hóa chất nào sau đây để nhận biết các kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al trong các bình mất
nhãn:
A H2SO4 loãng B HCl C H2O D NaOH
Câu 41: Cho các kim loại: Al, Mg, Ca, Na Chỉ dùng thêm một chất nào để nhận biết các kim loại đó ?
C dung dịch CuSO4 D Nước
Câu 42: Cho m gam Na tác dụng hết với p gam nước thu được dung dịch nồng độ x% Lập biểu thức tính
nồng độ x% theo m, p Chọn biểu thức đúng
A x% =
p m
m
46 44
100 40
C x% =
p m
m
46 46
100 40
m
46 46
100 80
Câu 43: Cho 1,5 gam hỗn hợp Na và kim loại kiềm A tác dụng với H2O thu được 1,12 lít H2 (đktc A là:
Câu 44: Cho 4,9 gam kim loại kiềm M vào 1 cốc nước Sau một thời gian lượng khí thoát ra đã vượt quá 7,5
lít (đktc) Kim loại kiềm M là
A Li B Na C K D Rb
Câu 45: Cho 3,9 gam kali vào 101,8 gam nước thu được dung dịch KOH có nồng độ % là bao nhiêu ?
A 5,31% B 5,20% C 5,30% D 5,50%
Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm Na và một kim loại kiềm có khối lượng 6,2 gam tác dụng với 104 gam nước
thu được 100 ml dung dịch có d = 1,1 Biết hiệu số hai khối lượng nguyên tử < 20 Kim loại kiềm là:
A Li B K C Rb D Cs
Câu 47: Cho 3,6 gam hỗn hợp gồm K và một kim loại kiềm A tác dụng vừa hết với nước Cho 2,24 lít H2
loại:
A K B Na C Li D Rb
Câu 48: Hỗn hợp X gồm hai kim loại A, B nằm kế tiếp nhau trong nhóm IA Lấy 7,2 gam X hoà tan hoàn
toàn vào nước thu được 4,48 lít hiđro (đktc) A, B là hai kim loại:
A Li, Na B Na, K C K, Rb D Rb, Cs
Câu 49: A là hỗn hợp 2 kim loại kiềm X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp Nếu cho A tác dụng vừa đủ với dung
1,1807a gam 2 muối X và Y là
A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs
Câu 50: 2 kim loại kiềm A và B nằm trong 2 chu kì liên tiếp nhau trong bản tuần hoàn các nguyên tố hoá
học Hoà tan 2 kim loại này vào nước thu được 0,336 lít khí (đktc) và dung dịch C Cho HCl dư vào dung
dịch C thu được 2,075 gam muối, hai kim loại đó là
A Li và Na B Na và K C K và Rb D Li và K
p m
m
46 44
100 80
Trang 6Câu 51: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 3 kim loại kiềm vào nước, thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) Nếu
Giá trị của m là
Câu 52: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al và Na tác dụng với H2O dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và còn
lại một lượng chất rắn không tan Khối lượng của Na trong m gam X là
A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9,2 gam
Câu 53: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và 400 ml
dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn 8,5 gam hỗn hợp X gồm Na và K vào nước, thu được dung dịch Y và V lít khí H2
(đktc) Trung hoà Y bằng H2SO4, sau đó cô cạn dung dịch, thu được 22,9 gam muối Giá trị của V là
Câu 55: Trộn lẫn 500 ml dung dịch NaOH 5M với 200 ml dung dịch NaOH 30% (d=1,33 g/ml)
Nồng độ mol/ l của dung dịch thu được là:
Câu 60: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,4 M và H2SO4 0,1M với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH
A 0,05125 M B 0,05208 M C 0,03125M D 0,01325M
Câu 61: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn
A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2
Câu 62: Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là
A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12.
Câu 63: Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4
0,0375M và HCl 0,0125M, thu được dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là
A 7 B 2 C 1 D 6
Câu 64: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2
Câu 65: Cho 1 lít dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 có pH = 12 vào 1 lít dung dịch H2SO4 0,01M Thu
được 2 lít dung dịch A Nồng độ mol/lít ion [H+] là
Trang 7A 10-7M B 0,005 M C 0,01 M D 0,02 M
Câu 66: Khi cho 100 ml dung dịch KOH 1M vào 100 ml dung dịch HCl thu được dung dịch có chứa 6,525
gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) của HCl trong dung dịch đã dùng là
A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M
Câu 67: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu được có các chất
A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4
C K3PO4, KOH D KH2PO4, H3PO4
Câu 68: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X Cô
cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là
A KH2PO4 và K2HPO4 B K3PO4 và K2HPO4
C KH2PO4 và H3PO4 D KH2PO4 và K3PO4
Câu 69: Thể tích dung dịch KOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X gồm CO2 và SO2 (có
tỉ khối hơi so với H2 bằng 27) là
A 100 ml hay 150 ml B 200 ml
C 150 ml D 100 ml.
Câu 70: Thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít CO2 ( đkc) là ?
A 200 ml B 100 ml C 150 ml D 250 ml
Câu 71: Cho 6 lít hỗn hợp CO2 và N2 (đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam K2CO3 và 6 gam
KHCO3 % thể tích của CO2 trong hỗn hợp là
Câu 72: Hoà tan hoàn toàn 31,3 gam hỗn hợp gồm K và Ba vào nước, thu được dung dịch X và 5,6 lít khí H2
(đktc) Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
Câu 73: Cốc A đựng 0,3 mol Na2CO3 và 0,2 mol NaHCO3 Cốc B đựng 0,4 mol HCl Đổ rất từ từ cốc A vào
cốc B, số mol khí CO2 thoát ra có giá trị nào?
A 0,2 B 0,25 C 0,4 D 0,5
Câu 74: Dung dịch X chứa 0,6 mol NaHCO3 và 0,3 mol Na2CO3 Thêm rất từ từ dung dịch chứa 0,8 mol
thấy tạo thành m gam kết tủa Tính thể tích V và khối lượng m
A 11,2 lít CO2 ; 90 gam CaCO3 B 16,8 lít CO2 ; 60 gam CaCO3
C 11,2 lít CO2 ; 60 gam CaCO3 D 11,2 lít CO2 ; 40 gam CaCO3
Câu 75: Thêm từ từ đến hết dung dịch chứa 0,02 mol K2CO3 vào dung dịch chứa 0,03 mol HCl Lượng khí
Câu 77: Cho đồng thời 1 lít dung dịch HCl 2M vào 1lít dung dịch hỗn hợp Na2CO3 1M và NaHCO3 1M
Đến phản ứng hoàn toàn thu được V lít khí (đktc) Giá trị của V là
A V = 33,6 B 22,4 ≤ V ≤ 33,6 C V = 22,4 D Kết quả khác
Câu 78: Tính lượng kết tủa tạo thành khi trộn lẫn dung dịch chứa 0,0075 mol NaHCO3 với dung dịch chứa
A 0,73875 gam B 1,4775 gam C 1,97 gam D 2,955 gam
Câu 79: Dung dịch X chứa 24,4 gam hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và K2CO3 Thêm dung dịch chứa 33,3 gam
Trang 8A 0,12 mol Na2CO3 và 0,08 mol K2CO3 B 0,1 mol Na2CO3 và 0,1 mol K2CO3.
C 0,08 mol Na2CO3 và 0,12 mol K2CO3. D 0,05 mol Na2CO3 và 0,15 mol K2CO3
Câu 80: Nhiệt phân hoàn toàn 2,45 gam 1 muối vô cơ X thu được 672 ml O2 đktc Phần chất rắn còn lại
chứa 52,35% K và 47,65% Clo Công thức phân tử của muối X là
A KClO B KClO2 C KClO3 D KClO4
Câu 81: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong
tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu
được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8%
Câu 82: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat và hiđrocacbonat của kim loại kiềm M tác dụng hết với dung
dịch HCl (dư), sinh ra 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M là
Câu 83: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối
của X so với khí hiđro bằng 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu là
A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam.
Câu 84: Trong 1lít dung dịch X có chứa 9,85 gam một hỗn hợp gồm muối clorua và hiđroxit của kim loại
kiềm pH của dung dịch là 13 và khi điện phân 1lít dung dịch X cho đến khi hết khí Cl2 thì thu được 1,12 lít
khí Cl2 ở 0oC và 1 atm Kim loại kiềm đó là:
Câu 85: Điện phân 117 gam dung dich NaCl 10% có màng ngăn thu được tổng thể tích khí ở 2 điện cực là
11,2 lít (đktc) thì ngừng lại Thể tích khí thu được ở cực âm là:
A 6,72 lít B 8,96 lít C 4,48 lít D 3,36 lít
Câu 86: Điện phân (điện cực trơ) dung dịch X chứa 0,2 mol CuSO4 và 0,12 mol NaCl bằng dòng điện có
cường độ 2A Thể tích khí (đktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây điện phân là
A 2,240 lít B 2,912 lít C 1,792 lít D 1,344 lít
Câu 87: Điện phân có màng ngăn xốp 500 ml dung dịch NaCl 4M (d=1,2 g/ml) Sau khi ở anot thoát ra
không đáng kể) là
A 8,26% B 11,82% C 12,14% D 15,06%
Câu 88: Điện phân dung dịch NaOH với cường độ dòng điện là 10A trong thời gian 268 giờ Sau điện
phân còn lại 100 gam dung dịch NaOH 24% Nồng độ % của dung dịch NaOH trước điện phân là:
A 4,8% B 5,2% C 2,4% D 3,2%
Câu 89: Điện phân 200ml dung dịch Y gồm KCl 0,1M và Cu(NO3)2 0,2M với cường độ dòng điện 5A trong
thời gian 1158 giây, điện cực trơ, màng ngăn xốp Giả sử nước bay hơi không đáng kể Độ giảm khối lượng
của dung dịch sau khi điện phân là
A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam
Câu 90: Mô tả nào dưới đây không phù hợp các nguyên tố nhóm IIA (kim loại kiềm thổ)
A Cấu hình electron là ns2
B Tinh thể có cấu trúc lục phương
D Mức oxi hoá đặc trưng trong các hợp chất là +2
Câu 91: Nhận xét nào sau đây không đúng ?
Trang 9C Tính khử của các kim loại kiềm thổ yếu hơn kim loại kiềm trong cùng chu kì
D Be, Mg, Ca, Sr, Ba đều phản ứng với nước ở nhiệt độ thường nên gọi là kim loại kiềm
thổ
Câu 92: Kim loại kiềm thổ có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng biến đổi không theo một
quy luật nhất định như kim loại kiềm là do
C lực liên kết kim loại yếu D bán kính ion khá lớn
Câu 93: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các kim loại kiềm thổ ?
A Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của năng lượng ion hoá
B Tính khử của kim loại tăng theo chiều giảm của năng lượng ion hoá
C Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của thế điện cực chuẩn
D Tính khử của kim loại tăng theo chiều tăng của độ âm điện
Câu 94: Nhận định đúng khi nói về nhóm kim loại kiềm thổ và các nhóm kim loại thuộc nhóm A nói chung
là
A Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử tăng
B Tính khử của kim loại tăng khi bán kính nguyên tử giảm
C Tính khử của kim loại giảm khi bán kính nguyên tử tăng
D Tính khử của kim loại không phụ thuộc vào bán kính ngưyên tử của kim loại
Câu 95: Các kim loại kiềm thổ
A đều tan trong nước B đều có tính khử mạnh
C đều tác dụng với bazơ D có cùng kiểu mạng tinh thể
Câu 96: Chọn câu phát biểu đúng :
A Mg không phản ứng với nước ở điều kiện thường
B Mg phản ứng với N2 khi được đun nóng
C Mg cháy trong khí CO2 ở nhiệt độ cao
D Các câu trên đều đúng
Câu 97: Cho phản ứng hoá hợp: nMgO + mP2O5 t0 X Trong X thì Mg chiếm 21,6% khối lượng,
công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất Hãy chọn công thức phân tử đúng
A Mg3(PO4)2 B Mg3(PO4)3 C Mg2P4O7 D Mg2P2O7
Câu 98: Khi cho kim loại Ca vào các chất dưới đây, trường hợp nào không có phản ứng của Ca với nước ?
Câu 99: Điều nào sau đây không đúng với canxi ?
B Ion Ca2+ bị khử khi điện phân CaCl2 nóng chảy
Câu 100: Cho Ca vào dung dịch Na2CO3
A Ca khử Na+ thành Na, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3
B Ca tác dụng với nước, đồng thời dung dịch đục do Ca(OH)2 ít tan
C Ca tan trong nước sủi bọt khí H2, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng CaCO3
Trang 10D Ca khử Na+ thành Na, Na tác dụng với nước tạo H2 bay hơi, dung dịch xuất hiện kết tủa trắng
Câu 101: Cho Bari vào nước được dung dịch A Cho lượng dư dung dịch Na2CO3 và dung dịch A rồi dẫn
A Sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa trắng rồi tan
B Bari tan, xuất hiện kết tủa trắng, rối tan
C Bari tan, sủi bọt khí hiđro, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng
D Bari tan, sủi bọt khí hiđro, xuất hiện kết tủa trắng, rồi tan
Câu 102: Ở điều kiện thường, những kim loại phản ứng được với nước là
A Mg, Sr, Ba B Sr, Ca, Ba C Ba, Mg, Ca D Ca, Be, Sr
Câu 103: Kim loại kiềm thổ được điều chế bằng phương pháp điện phân
A nóng chảy M(OH)2 B dung dịch MCl2
C nóng chảy MO D nóng chảy MCl2
Câu 104: Mô tả ứng dụng của Mg nào dưới đây không đúng ?
Câu 105: Cho các chất sau đây : Cl2, Na2CO3, CO2, HCl, NaHCO3,H2SO4 loãng, NaCl, Ba(HCO3)2,
Câu 106: Điều nào sai khi nói về CaCO3
A Là chất rắn, màu trắng, không tan trong nước
B Không bị nhiệt phân hủy
C Bị nhiệt phân hủy tạo ra CaO và CO2
D Tan trong nước có chứa khí cacbonic
Câu 107: Vôi sống khi sản xuất phải được bảo quản trong bao kín Nếu không để lâu ngày vôi sẽ hóa đá
Phản ứng nào sau đây giải thích hiện tượng vôi sống hóa đá ?
A Do phản ứng của CO2 trong không khí với CaO thành CaCO3
B Do CaO tác dụng với SO2 và O2 tạo thành CaSO4
C Do sự phân huỷ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2
D Do quá trình: CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 xảy ra trong 1 thời gian rất lâu
Câu 109: Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch trên Sau khi phản ứng kết thúc, số ống
nghiệm có kết tủa là
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 110: Hiện tượng xảy ra khi sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 là:
A Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại và không đổi một thời gian sau đó giảm
Trang 11dần đến trong suốt
B Ban đầu không có hiện tượng gì đến một lúc nào đó dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt
C Ban đầu không có hiện tượng gì sau đó xuất hiện kết tủa và tan ngay
D Dung dịch vẩn đục, độ đục tăng dần đến cực đại sau đó giảm dần đến trong suốt
Câu 111: Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các chất đều
tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Na2SO4
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 , KHSO4, Mg(NO3)2
Câu 112: Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO3 )2, SO2 , SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất trong dãy tạo
thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl2 là
A 4 B 6 C 3 D 2
Câu 113: Nếu quy định rằng hai ion gây ra phản ứng trao đổi hay trung hòa là một cặp ion đối kháng thì tập
hợp các ion nào sau đây có chứa ion đối kháng với ion OH- ?
A Ca2+, K+, SO42-, Cl- B Ca2+, Ba2+, Cl-
, HSO3-, Ca2+, Ba2+ D Ba2+, Na+, NO3-
-Câu 114: Cho dung dịch chứa các ion sau (Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl-) Muốn tách được nhiều cation ra
khỏi dung dịch mà không đưa ion lạ vào dung dịch, ta có thể cho dung dịch tác dụng với chất nào trong các
chất sau ?
A Dung dịch K2CO3 vừa đủ B Dung dịch Na2SO4 vừa đủ
C Dung địch NaOH vừa đủ D Dung dịch Na2CO3 vừa đủ
Câu 115: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion Các loại ion
trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó là 4 dung dịch nào ?
C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu 116: Cho bốn hỗn hợp, mỗi hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol bằng nhau: Na2O và Al2O3; Cu và
Fe2O3; BaCl2 và CuSO4; Ba và NaHCO3 Số hỗn hợp có thể tan hoàn toàn trong nước (dư) chỉ tạo ra dung
dịch là
A 1 B 2 C 4 D 3
Câu 117: Để nhận biết được các chất bột rắn khan sau: NaCl, Na2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Đựng trong
các lọ riêng biệt thì hoá chất được sử dụng là
Câu 118: Chỉ dùng 2 chất nào sau đây để nhận biết 4 chất rắn Na2CO3, CaSO4, CaCO3, Na2SO4, đựng trong
4 lọ đựng riêng biệt
A Nước và dung dịch AgNO3 B Dung dịch H2SO4 và dung dịch NaOH
C Dung dịch HCl và quỳ tím D Nước và dung dịch HCl.
Câu 119: Cho biết phản ứng nào không xảy ra ở nhiệt độ thường
A Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2O
B Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O
C Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O + 2NH3
Trang 12D CaCl2 + NaHCO3 CaCO3 + NaCl + HCl
Câu 120: Phương trình hóa học nào dưới đây không đúng ?
A Mg(OH)2 MgO + H2O B CaCO3 CaO + CO2
C BaSO4 Ba + SO2 + O2 D 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2
Câu 121: Phản ứng nào sau đây không tạo ra hai muối ?
A Fe3O4 + HCl dư B Ca(HCO3)2 + NaOH dư
C CO2 + NaOH dư D NO2 + NaOH dư
Câu 122: Nung nóng hoàn toàn hỗn hợp CaCO3, Ba(HCO3)2, MgCO3, Mg(HCO3)2 đến khối lượng không
đổi, thu được sản phẩm chất rắn gồm
A CaCO3, BaCO3, MgCO3 B CaO, BaCO3, MgO, MgCO3
C Ca, BaO, Mg, MgO D CaO, BaO, MgO
Câu 123: Cho các chất: Ca, Ca(OH)2, CaCO3, CaO Dựa vào mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ, hãy chọn
dãy biến đổi có thể thực hiện được:
A Ca CaCO3 Ca(OH)2 CaO B Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3
C CaCO3 Ca CaO CaCO3 D CaCO3 Ca(OH)2 Ca CaO
Câu 124: Cho sơ đồ biến hoá: Ca X Y Z T Ca
Hãy chọn thứ tự đúng của các chất X, Y, Z, T
A CaO; Ca(OH)2 ; Ca(HCO3)2 ; CaCO3 B CaO ; CaCO3 ; Ca(HCO3)2 ; CaCl2
C CaO ; CaCO3 ; CaCl2 ; Ca(HCO3)2 D CaCl2 ; CaCO3 ; CaO ; Ca(HCO3)2
Câu 125: Cho chuỗi phản ứng: D E F G Ca(HCO3)2
D, E, F, G lần lượt là:
A Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCO3 B Ca, CaCl2, CaCO3, Ca(OH)2
C CaCO3, CaCl2, Ca(OH)2, Ca D CaCl2, Ca, CaCO3, Ca(OH)2
Câu 126: Từ hai muối X và Y thực hiện các phản ứng sau:
(1) X X1 + CO2 (2) X1 + H2O X2
(3) X2 + Y X + Y1 +H2O (4) X2 + 2Y X + Y2 + H2O
Hai muối X, Y tương ứng là
A CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3
C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3
Câu 127: Cho sơ đồ phản ứng sau :
Trang 13C CaCO3, CO2, Na2CO3, NaHCO3 D CaCO3, CO2, NaHCO3, Na2CO3
Câu 128: Chất nào sau đây được sử dụng để đúc tượng, làm phấn, bó bột khi xương bị gãy ?
A CaSO4.2H2O B MgSO4.7H2O
C CaSO4 D 2CaSO4.H2O hoặc CaSO4.H2O
Câu 129: Chất nào sau đây được sử dụng để sản xuất xi măng ?
C CaSO4 D 2CaSO4.H2O hoặc CaSO4.H2O
Câu 130: Nước cứng không gây ra tác hại nào dưới đây ?
B Làm mất tính tẩy rửa của xà phòng, làm hư hại quần áo
phẩm
nước
Câu 131: Câu nào sau đây về nước cứng là không đúng ?
A Nước cứng có chứa đồng thời anion HCO3
và SO42- hoặc Cl- là nước cứng toàn phần
B Nước có chứa nhiều Ca2+ ; Mg2+
D Nước cứng có chứa 1 trong 2 ion Cl- và SO42- hoặc cả 2 là nước cứng tạm thời
Câu 132: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ;
0,02 mol Cl- Hỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng gì ?
A Nước cứng tạm thời B nước cứng vĩnh cửu
C nước không cứng D nước cứng toàn phần
Câu 133: Cho các phản ứng mô tả các phương pháp khác nhau để làm mềm nước cứng
Câu 135: Một mẫu nước cứng chứa các ion: Ca2+, Mg2+, HCO32-, Cl-, SO42- Chất được dùng để làm mềm
mẫu nước cứng trên là
A Na2CO3. B HCl C H2SO4 D NaHCO3
Câu 136: Trong 1 cốc nước chứa 0,01 mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol
A HCl, Na2CO3, Na2SO4 B Na2CO3 , Na3PO4
C Ca(OH)2, HCl, Na2SO4 D Ca(OH)2, Na2CO3
Trang 14Câu 137: Có các chất sau ;(1) NaCl ; (2) Ca(OH)2 ; (3) Na2CO3 ; (4) HCl ; (5) K3PO4
Các chất có thể làm mềm nước cứng tạm thời là
A 1, 3, 5 B 2, 3, 4 C 2, 3, 5 D 3, 4, 5
Câu 138: Nguyên tắc của phương pháp trao đổi ion để làm mềm nước là :
A Phản ứng tạo kết tủa loại bỏ các ion Mg2+ , Ca2+ trong nước
B Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ trong nước và thế vào đó là H+, Na+…
C Hấp thụ các ion Ca2+, Mg2+ và tạo kết tủa, sau đó chúng bị giữ lại trong cột trao đổi ion
D Tất cả đều sai
Câu 139: Có 4 cốc mất nhãn đựng riêng biệt các chất sau: Nước nguyên chất, nước cứng tạm thời, nước
cứng vĩnh cửu, nước cứng toàn phần Hoá chất dùng để nhận biết các cốc trên là
A NaHCO3 B MgCO3 C Na2CO3 D Ca(OH)2
Câu 140: A, B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính nhóm II và có tổng số proton là 32 A, B có thể là :
A Be và Ca B Mg và Ca C Ba và Mg D Ba và Ca
Câu 141: Đun nóng 6,96 gam MnO2 với dung dịch HCl đặc, dư Khí thoát ra cho tác dụng hết với kim loại
kiềm thổ M tạo ra 7,6 gam muối M là
Câu 142: Chia 2,290 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn thành 2 phần bằng nhau Phần 1 hoà tan hoàn toàn trong dung
dịch HCl vừa đủ thu được 1,456 lít H2 (đktc) và tạo ra x gam muối Phần 2 cho tác dụng với O2 dư, thu được
Câu 143: Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra nhiều hơn 5,6 lít khí (đktc) Kim
loại kiềm thổ đó có kí hiệu hóa học là ?
A Mg B Ba C Ca D Sr
Câu 144: Cho một mẫu hợp kim K- Ca tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2 (đktc)
Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là
A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml
Câu 145: Cho m gam hỗn hợp Na, Ba vào nước thu được dung dich A và 6,72 lít khí (đktc) Thể tích dung
A 0,3 lít B 0,2 lít C 0,4 lít D 0,1 lít
Câu 146: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm và 1 kim loại kiềm thổ tan hết trong nước tạo ra dung dịch Y và
0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ?
Câu 147: Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml
A Ca B K C Na D Ba
Câu 148: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với
dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại đó là
A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sr
Câu 149: Cho 24,8 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm thổ và oxit của nó tác dụng với dung dịch HCl dư thu
được 55,5 gam muối khan Kim loại M là