bài giảng hóa phân tích

Câu 6: Trong dung môi là acid, các chất tan là acid hay base sẽ khó phân li hơn ?Acid Câu 7: Theo bạn ăn sữa chua mỗi ngày để cải thiện đường ruột là đúng hay sai?. cũng tùy cơ địa mỗi n

TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGUYỄN TẤT THÀNH   

Khoa Dược – Bộ môn Hóa Phân Tích I

Giảng viên: Lê Hải Đường

Bộ câu hỏi 1

Bộ câu hỏi 2

Bộ câu hỏi 3

Vòng Tròn Kì Lạ

Câu 1: Cho biết công thức có thể dùng trong mọi tình huống để tính pH của acid

hoặc base?

 

Câu 2: Biểu thức thường dùng nhất có thể kiên kết Ka và KbH+ là gì ?

Câu 3: là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base

mạnh vào dung dịch Hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay

đổi ít

Dung dịch đệm

Câu 4: Khi bị kiến cắn hay ong đốt, người ta thường bôi vôi vào vết thương để đỡ đau

và ngứa Hãy giải thích tại sao ?

Là do trong nọc ong, kiến có acid hữu cơ HCOOH, vôi là chất base nên khi bôi vôi sẽ trung hòa acid làm giảm đau và ngứa

Câu 5: Muối nào khi hòa tan vào nước sẽ cho một dung dịch có pH gần bằng 7?

Natri nitrat (NaNO3)

] ][

[

] ][

[ ]

bH Ha

b a

H K

Câu 6: Trong dung môi là acid, các chất tan là acid hay base sẽ khó phân li hơn ?

Acid

Câu 7: Theo bạn ăn sữa chua mỗi ngày để cải thiện đường ruột là đúng hay sai ? Tại

sao ?

Sai Vì trong sữa chua có rất nhiều lactose, nên khi ăn sữa chua do thiếu

enzyme phân giải nên lactose không được tiêu hóa, dẫn đến tình trạng tiêu

chảy nhẹ, tiêu hóa kém ( cũng tùy cơ địa mỗi người)

Câu 8: Dung dịch chuẩn độ hay sử dụng để định lượng base yếu trong môi trường khan nước là dung dịch nào?

Acid percloric 0,1N / acid acetic khan

Câu 9: Quan niệm về acid – base trong bài là theo thuyết của ai ?

Bronsted

Câu 10: Theo thuyết acid – base trong bài, acid là những chất có khả năng cho hay nhận proton ?

Cho proton

Câu 11: Theo Bronted, acid và base là chất có khả năng gì ?

Acid có khả năng cho H+ , base có khả năng nhận H+

Câu 12: Cho biết khái niệm tổng quát hóa về acid – base ?

Không xem acid – base là những chất hiện diện riêng lẻ nhưng là một cặp acid – base liên hợp vì nếu có acid sẽ có base

=> Phân biết phương pháp acid – base với phương pháp oxi hóa khử

Câu 13: Hằng số Ki là gì ?

Ki là tích nồng độ ion bị phân ly của dung môi

Câu 14: Ki thay đổi theo gì ?

Ki thay đổi theo nhiệt độ

Câu 15: Thay vì viết [ H3O +] người ta viết [ H+ ] tại sao ?

Vì [H+] không bao giờ đứng một mình nên viết [H+] sẽ hiểu là [H3O+]

Câu 16: Hằng số pKa dùng để làm gì ?

Để xác định lực của cặp acid – base

Câu 17: Nêu một số ứng dụng dung dịch đệm trong ngành Dược ?

Giúp giữ nguyên độ pH cho các enzyme trong cơ thể sống

hoạt động, duy trì pH trong khoảng giữa 7.35 và 7.45 của huyết

tương, hỗ trợ cho quá trình lên men hay nhuộm riêng lẻ

Câu 18: Sự trung hòa acid – base là gì ?

Là một thao tác cơ bản trong phân tích định lượng để xác định nồng dộ của dung dịch acid hay base

Câu 19: Giới hạn vùng chuyển màu của chỉ thị màu nằm trong khoảng nào ?

Câu 20: Dung môi khan là gì ?

Là dung môi không ion hóa

1

±

= pK a pH

Câu 21: Ba dung môi lưỡng tính hay dùng để chuẩn độ trong môi trường khan là gì

?

Acid acetic khan, ethanol, ethylendiamin

Câu 22: Ký hiệu của dung môi có H+ hoạt động là gì ?

Môi trường cồn hay Cồn – benzen

Câu 25: Gía trị pH bình thường của máu đo được ở 370C là ?

7,35 < pH < 7,45

Câu 26: Độ acid thể hiện như thế nào khi dung môi có khả năng nhận H+ càng cao ?

Câu 6: Các biện pháp làm tăng tốc độ phản ứng

Tăng nhiệt độ, tăng nông độ, dùng chất xúc tác

Câu 7: Nếu những nồng độ ở dạng oxi hóa và dạng khử bằng nhau ,thế được giữ

trong điện cực bằng E0 và E0 được gọi là của hệ thống

Câu 7: Nếu những nồng độ ở dạng oxi hóa và dạng khử bằng nhau ,thế được giữ

trong điện cực bằng E0 và E0 được gọi là của hệ thống

C Thế chuẩn

Câu 8: Thuốc thử KF chủ yếu gồm thành phần:

D Cả 3 câu trên đều đúng

B I2

A SO2

2 quá trình trên đây là quá trình gì ?

Câu 3: Sn2+ + 2Fe3+ -> Sn4+ + 2Fe2+

Sn2+ - 2e- -> Sn4+ (1)

Fe3+ + e- -> Fe2+ (2)

2 quá trình trên đây là quá trình gì ?

(1) oxi hóa , (2) khử

Câu 5: Phương pháp oxi hóa khử được sử dụng để các chất có tính

khử

Câu 6: Một chất chỉ thị oxi hóa khử phải đáp ứng

Thay đổi màu tức thời, đủ độ nhạy

Câu 8: Phương pháp định lượng bằng permanganat dựa vào khả năng

của MnO4- ở cả trong những môi trường

Câu 8: Phương pháp định lượng bằng permanganat dựa vào khả năng

của MnO4- ở cả trong những môi trường

oxi hóa khử

acid, trung tính, kiềm

Câu 9: Điều kiện của phản ứng oxi hóa khử dùng trong phân tích thể tích

Phản ứng xảy ra theo chiều cần thiết

Phản ứng phải hoàn toàn

Phản ứng xảy ra đủ nhanh

Câu 10: Phương trình Nernst

E = E0 + 0,0591 lgE0 đóng vai trò gì ?

  

Hằng số phụ thuộc kim loại

Câu 3: Phản ứng oxh khử là quá trình cho nhận _ ,thường xảy ra _

và đòi hỏi tăng nhiệt độ, thêm xúc tác

Câu 3: Phản ứng oxh khử là quá trình cho nhận _ ,thường xảy ra _

và đòi hỏi tăng nhiệt độ, thêm xúc tác

C Điện tử - chậm

A Duy trì sự cân bằng điện tích

B Pha loãng dung dịch

A Duy trì sự cân bằng điện tích

Câu 5: Để định lượng các chất khử như Fe2+, Mn2+, I-, SO32-, H2O2,

C2O42- ta dùng dung dịch chuẩn độ là chất

Câu 5: Để định lượng các chất khử như Fe2+, Mn2+, I-, SO32-, H2O2,

C2O42- ta dùng dung dịch chuẩn độ là chất

oxi hóa

Câu 10: Cơ sở của phương pháp định lượng bằng iod là dựa trên phản

ứng I2 / 2I- Trong đó dung dịch I2 để định lượng chất

_ và dung dịch iodid dùng để định lượng chất _

Câu 10: Cơ sở của phương pháp định lượng bằng iod là dựa trên phản

ứng I2 / 2I- Trong đó dung dịch I2 để định lượng chất

_ và dung dịch iodid dùng để định lượng chất _

oxi hóa khử

khử

oxi hóa

10 8

7

Tăng tốc

* Gói 5 câu hỏi:

1 Phản ứng kết tủa thuộc loại phản ứng nào ?

3 Định lượng Cl- theo phương pháp Fajans được tiến hành trong môi trường gì ?

4 Định lượng KI theo phương pháp Fajans có hiện tượng màu trên bề mặt tủa chuyển từ sang

5 Chất điện ly yếu khi tạo phức thì ?

Môi trường trung tính

Độ tan tăng

*Gói 7 câu hỏi:

1 Tích số tan là _ của hợp chất trong dung

5 Hiện tượng kết tủa phân đoạn là gì ?

T nhỏ kết tủa trước, T lớn kết tủa sau.

6 Quá trình AB -> A+ + B- là quá trình ?

A Oxi hóa – Khử

B Điện ly *

C Trao đổi ion

7 Phương pháp Volhard định lượng trực tiếp ion nào ?

Ag+

AB

S =

*Gói 8 câu hỏi :

1 Muốn có kết tủa thì [A]m [B]n như thế nào với TAmBn ?

4 Hệ mà các tính chất lí học và hóa học đều như nhau ở mọi vị trí trong hệ gọi là

C Tăng lên nhiều *

6 Định luật biểu diễn mối liên quan giữa nồng độ của các chất phản ứng và của sản phẩm phản ứng ở trạng thái cân bằng gọi là ?

Định luật tác dụng khối lượng

7 Định lượng Cl- trong NaCl kỹ thuật bằng phương pháp Mohr sử dụng chỉ thị gì ?

Kali cromat (K2CrO4)

8 Phương pháp Mohr thực hiện ở môi trường ?

A Trung tính *

B Acid

C Base

*Gói 10 câu hỏi :

1 Những yếu tố đặc trưng cho tính tan?

2 Phương pháp Volhard dùng kĩ thuật chuẩn độ ?

5 Dung dịch bão hòa là gì ?

Là dung dịch mà nồng độ của nó hòa tan ở mức tối đa và không thể hòa tan thêm

Tích số tan và độ tan

6 Ion của các gốc acid sau: S2- , PO43-, F- gọi là gì ?

Anion

7 Phản ứng tạo tủa xảy ra khi có 2 hay nhiều chất _ kết hợp với

nhau đẻ tạo thành _.hòa tan

8 Để hòa tan kết tủa này cần làm gì?

Giảm nồng độ của A hoặc B, hoặc cả hai ion để cân bằng chuyển dịch sang

phải

nB mA

B

Am n ⇔ +

↓

Câu 1: Phức chất là những hợp chất phân tử được tạo thành do một kim loại nối với

Câu 4: Những phức mà phối tử chứa một nguyên tử liên kết với ion trung tâm được gọi là ?

Phức đơn càng

Câu 5: Phức đa càng khi phối tử chứa một nguyên tử liên kết với ion trung tâm gọi là ?

Phức càng cua

Câu 7: Trong phức chất cộng, nguyên tử trung tâm tạo thành với các phối tử bằng _

Câu 10: Phức đa càng là những phức chất mà phối tử chứa nhiều _ liên kết với ion

Câu 8:Trong nội phức, kim loại tạo thành với phối tử vừa bằng kiên kết ,vừa bằng liên kết phối trí

cộng hóa trị

Câu 9: Khi gọi tên một phức chất, đầu tiên gọi tên phối tử, sau đó gọi tên

Ion trung tâm

Câu 12: Phức chất cộng gồm một nguyên tử trung tâm _phối trí với tiểu phân phân cực.

liên kết

Câu 11: Complexom II và Complexom III khác nhau như thế nào?

Độ tan và kim loại phân tử

Câu 15: Tỷ lệ tạo phức là bao nhiêu ?

Câu 16: Phương pháp Complexom III dùng để làm gì ?

Định lượng các kim loại

Câu 17: pH < 3 tạo ra phức như thế nào ?

Kém bền

Câu 19: Phản ứng đặc trưng của tạo phức là gì ?

K bền và K không bền

Câu 18: Định lượng Ca2+ với chỉ thị murexid thực hiện ở môi trường?

11 9

A

8 7

Câu 21: Đối với phản ứng tạo phức độ hằng số bền tăng khi cái gì tăng ?

pH môi trường tăng

Câu 22: Phức của chỉ thị với kim loại phải _ hơn

phức của complexon vơi kim loại

Câu 20: Trong phản ứng tạo phức cái quan trọng nhất là gì ?

pH môi trường

kém bền

Câu 24: Fe3+ trong hồng cầu đóng vai trò gì ?

Nguyên tử trung tâm

Câu 25: Số khối tử là số chẵn hay số lẻ ?

Số chẵn

Câu 23: Thuốc sắt là Fe2+ hay Fe3+ ?

Fe2+

Câu 26: Tạo phức đo nồng độ kim loại bằng gì ?

Chỉ thị màu

Câu 27: Điều kiện dùng chỉ thị màu ?

Màu phải đậm, lượng dùng ít

Câu 28: Dựa vào hoặc _

va biết được chiều của phản ứng

Câu 29: Độ cứng của nước được biểu thị bằng sốmili đương lượng gam và trong 1lít nước.

Câu 30: Phức phân li trong môi trường nước tạo ra ?

A Ion dương của cầu nội phức

B Ion âm của cầu ngoại phức

C Cả A và B đều đúng *