Giải chi tiết 100 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử 2015 2016 2017 .

Gồm 40 bài tập bổ sung của sách 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử của tác giả Phạm Công Tuấn Tú được biên soạn giống tác phẩm 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử 2015 2016 của tác giả Phạm Công Tuấn Tú và thêm cả năm 2017

Câu 61: Hòa tan hoàn toàn 9,942g hỗn hợp gồm Al và Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu

được dung dịch X và 3,136 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí, khối lượng của Y là 5,18g Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được

m gam chất rắn Nung lượng chất rắn này đến khối lượng không đổi được 17,062g chất rắn Giá trị gần đúng nhất của m là ?

A 18,262g B 65,123g C 66,323g D 62,333g

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Lam Sơn )

Câu 62 : A là hỗn hợp gồm Mg và MgO (MgO chiếm 40% khối lượng) B là dung dịch

vào D, thu được 55,92 gam kết tủa Biết D có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol KOH X là ?

A N2O B N2 C NO2 D NO

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu)

Câu 63 : Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Ag nặng 25,24 gam tác dụng vừa đủ với 525 gam

GIẢI CHI TIẾT

BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ

TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 – 2017

B so với H2 là 18 và dung dịch D chứa x gam muối Cô cạn dung dịch D rồi nung chất rắn thu được đến khối lượng không đổi thu được y gam chất rắn (khan) Giá trị của (x – y) là ?

A 128,88 B 112,56 C 154,12 D 120,72

( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu)

Câu 64 : Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM và AlCl3 bM,

thấy xuất hiện kết tủa, khi kết tủa cực đại thì sau đó kết tủa bị hòa tan một phần Đồ thi biểu

diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol NaOH cho vào như hình vẽ :

Giá trị của a và b lần lượt là ?

A 0,10 và 0,05 B 0,10 và 0,30

C 0,20 và 0,02 D 0,30 và 0,10

(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )

Câu 65 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó Oxi chiếm 19,47% về

dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được m gam

kết tủa Giá trị của m gần nhất với:

A 23,7 B 27,3 C 10,4 D.54,6

(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )

Câu 66 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m

điện phân, thu được dung dịch X và 0,896 lít khí (đktc) ở anot Dung dịch X hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị của m là:

A 5,97 B 11,94 C 9,6 D 6,4

(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )

Câu 67: Cho 5,5g hỗn hợp bột Al và Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch chứa

Câu 68 : Cho m gam hỗn hợp gồm bari và hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp tác

gam chất rắn khan khi làm bay hơi hết nước Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào nước dư, thu

mol Na2SO4 vào Y thì SO42- còn dư Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định hai kim loại kiềm

Câu 69 :Cho 39,84 gam hỗn hợp X1 gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HNO3 đun nóng, thu

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng và tìm giá trị của m

Câu 70 : Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư

nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08 gam muối rắn (N) Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7% Viết các phương trình phản ứng và xác định công thức của muối rắn (N)

Câu 71 : Để 26,88 gam phôi Fe ngoài không khí một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X

dịch Y chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng Cô cạn Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84

Câu 72 : Cho 37,2 gam hỗn hợp X1 gồm R, FeO và CuO (R là kim loại hóa trị II, R(OH)2

dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D Nung D trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Viết các phương trình phản ứng và tìm R

(Đề thi chọn HSG Hóa 2017 Sở GD & ĐT Quảng Trị )

Câu 73 : Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B chứa AlCl3 1M và

Xác định giá trị V1 và V2

Câu 74 : Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 và kim loại M (có hóa trị không đổi) Cho 14,1 gam

- Phần 1 đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan

- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đều đo ở đktc, quá trình cô cạn không xảy

ra phản ứng hóa học

Xác định kim loại M và tính giá trị của x

Câu 75 : Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu trong 500 ml dung dịch chứa

dung dịch Y, lọc, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 41,6 gam

gam kết tủa

ứng, các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn

Tính giá trị m

(Đề thi chọn HSG Hóa Học Sở GD & ĐT Hải Dương năm 2017 )

Câu 76 : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa đồng thời BaCl2 0,3M và NaCl 0,6M (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) đến khi cả hai điện cực đều có khí không màu bay ra thì dừng lại; thời gian điện phân là 50 phút, cường độ dòng điện dùng để điện phân là 38,6A thu được dung dịch X

ứng xảy ra hoàn toàn Xác định giá trị của a, b

(Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 )

Câu 77 : Hỗn hợp A gồm Fe và Zn Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:

Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu được 26,88 lít khí (đktc)

sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 262,00 gam kết tủa

ra hoàn toàn thu được 74,0 gam kim loại Tính x

(Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 )

Câu 78 : Cho 23,52g hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thấy thoát ra một khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy

5M vào, chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 31,2 g Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

1 Tính % số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

2 Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch A

( Đề thi chọn đội tuyển HSG Hóa 12 THPT Cẩm Thủy I dự thi HSG Sở GD& ĐT Thanh Hóa )

Câu 79 : Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 và Cu2S tan vừa hết trong 0,41 mol H2SO4 đặc nóng,

A, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn nhấc thanh Fe ra làm khô, cân nặng 49,8 gam và còn

(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch D Xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và khối lượng muối trong dung dịch có thể thu được

( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 2015 – 2016 )

Câu 80 : Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối của axit cacbonic của kim loại M tác dụng vừa

đủ với dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa của kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu được 6,99 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử

sự thủy phân của các muối không đáng kể)

( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 2015 – 2016

Câu 81 : (Đề TSĐH khối B 2014 ): Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe3O4 một thời gian, thu được hỗn hợp rắn X Hòa tan hoàn toàn X trong dung dịch HCl dư, thu được

A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39

Câu 82 : (Đề TSĐH khối B): Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X Cô cạn dung dịch X, thu được 3m gam chất rắn khan Giá trị của m là

Câu 83 : ( Đề TSĐH khối B): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 và RHCO3 Chia 44,7 gam

X thành ba phần bằng nhau:

- Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M

Giá trị của V là

A 180 B 200 C 110 D 70

Câu 84 : (Đề TSĐH khối B): Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 và O2 (có xúc

hoàn toàn Giá trị của a là

A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2

Câu 85 : (Đề TSĐH khối B): Cho hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với 1 lít dung dịch

nhất) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của a là

A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20

Câu 86 : (Đề TSĐH khối A): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 và 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, thu được 2,464 lít khí ở anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả hai điện cực là 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của a là

A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15

Câu 87 : Một hỗn hợp X gồm FeS, Cu2S, Cu, CuS, FeS2 nặng 1,36g cho tác dụng hết với

Y có thể hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị gần đúng nhất của m là?

Câu 90 (Đề TSĐH khối A): Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai

oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được

phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96

Câu 91 : (Đề TSĐH khối A): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời

khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây?

A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0

Câu 92 (Đề TSĐH khối B): Cho 3,48 gam bột Mg tan hết trong dung dịch hỗn hợp gồm

Câu 93 : (Đề TSĐH khối B): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe3O4 bằng

mol NO và a mol NO2 (không còn sản phẩm khử nào khác) Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu được 5,35 gam một chất kết tủa

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

Câu 94 : (Đề TSĐH khối A): Có ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO31M được đánh số ngẫu nhiên là (1), (2), (3)

Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện So sánh nào sau đây đúng?

Câu 95 : Cho 23,52 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy đều thoát ra một khí không màu hóa nâu trong không khí (sản phẩm khử duy nhất),

chất khí trên lại thoát ra cho đến khi kim loại vừa tan hết thì mất đúng 44ml, thu được dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa, rửa rồi nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn B nặng 31,2 gam Biết các phản ứng xảy ra hoàn

rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn Giá trị m gần nhất với (Biết rằng các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn)

Câu 97 : Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 và 0,03 mol FeS vào lượng dư dung

Câu 98 :

1 Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 theo đồ thị sau:

nCO2 0,1 0,8

a 2a

Tính giá trị của x

2 Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg trong O2 sau một thời gian thu được 11,62 gam

Câu 99 :

1 Cho 2,16 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu được

muối khan

a) Xác định kim loại M

b) Cho 3 muối A, B, C của cùng kim loại M ở trên tạo ra từ cùng một axit Khi cho A, B,

C tác dụng với lượng axit HCl như nhau trong dung dịch, thì cùng thu được một chất khí với tỉ

lệ mol tương ứng là 2:4:1 Xác định công thức hóa học thỏa mãn của A, B, C và viết các phương trình hóa học của phản ứng

2 Hòa tan hoàn toàn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 và Fe(NO3)3 vào nước được dung dịch X

hết vào X, sau khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z chỉ chứa muối trung hòa và

vào Z thu được 356,49 gam kết tủa Tìm giá trị của m?

Câu 100 : Hòa tan m gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 và 0,2 mol HCl thu được 0,15 mol NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch X Cho 1 mol HCl dư vào dung dịch X thu được NO là sản phẩm khử duy nhất và dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 1,41 mol NaOH Tính giá trị của m Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn

Dung dịch A Al(NO3)3 ; Mg(NO3)2 và có thể có NH4NO3

Quan sát sơ đồ và một số xử lí giả thiết cơ bản:

đặc trưng: KOH xử lí dung dịch sau phản ứng: K và đừng quên Na trong D sẽ đi về đâu?

2–

có 0,24 mol → số mol Na = 0,04 mol

2–

mol NH4+

nO spk = 1 ÷ 1 đọc cho ta biết khí X spk là NO

Câu 63 :

Đáp án D

O2

||→ chất rắn bằng 112,56 gam < (x – y) < 128,88 gam Quan sát A, B, C, D thấy mỗi D thỏa mãn

Câu 64 :

Đáp án D

→ 0,1a + 0,1b = 0,04

Giải hệ → a =0,1 và b = 0,3

Câu 65 :

nO = 1,05 mol Bảo toàn nguyên tố O => nAl2O3 = 0,35 mol

Câu 68 :

Gọi 2 kim loại kiềm là M: x mol; Ba: y mol

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (3)

nN(trong Z)=1,44-1,28=0,16 mol  mZ=(0,16.14.100)/(100-61,11)=5,76 gam

 mX = 34,24 gam  m(dung dịch sau)=34,24+288 – 5,76=316,48 gam

Câu 72 :

Trong V2 lít B có Al3+ : 2V2 mol, SO42- : 1,5V2 mol

 Khối lượng kết tủa lớn nhất: 0,24.78+0,18.233= 60,66>56,916

Có 2 trường hợp xảy ra:

Trường hợp 1: Nếu 2V1 <0,24 3  Al3+ dư, SO42- dư

Ta có: aM + 56b + 116.0,05 = 14,1

aM + 56b = 8,3 (1)

Giả sử kim loại M hoá trị n

NH4NO3

+ Phản ứng trung hoà:

nNaOH = n HNO3dư = 0,2.1 = 0,2 mol

Kết tủa có:

1

3 2 1

n 2

Fe(OH) : (b 0, 05)mol M(OH) : a mol

Loại do không có cặp nghiệm thỏa mãn

Trường hợp 2: M(OH)n tan trong nước hoặc có tính lưỡng tính, tác dụng với NaOH tạo muối tan

- Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm Fe2O3

Từ các phản ứng (1); (2); (3)  Dung dịch Y sau phản ứng chứa

Vậy a = 0,0175:0,2= 0,0875 M

1,2 0,9 0,3 10H+ + 2NO 3- + 8e  N2O

Ta có phương trình đại số: 3x –z +2y = 2,5 (2)

Khối lượng kim loại thực tế thu được là 74 gam, chứng tỏ bài toán có 2 trường hợp:

TH2: Zn, Fe phản ứng và dư, gọi số mol Fe phản ứng b

FeSO4 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (*)

Vì muối của axit cacbonic của kim loại M nên ta xét hai trường hợp

- Trường hợp 1: muối là muối trung hòa, công thức muối là: M2(CO3)n với n là hóa trị của

- Trường hợp 2: muối là muối axit, công thức muối M(HCO3)n

2M(HCO3)n + nNSO4  M2(SO4)n + nN(HCO3)2

Theo bài ra ta có hệ phương trình:

6 , 3 ) 96 ( 2

77 , 7 ) 61 (

n M x

N nx n M x

Giải hệ phương trình ta được: xn = 0,06;

N=24(Mg); 0,06M-4,11n=0 hay M= 68,5n dễ thấy nghiệm thỏa mãn: n=2, M=137 (Ba)

3

BÛCO

CO HCO

BÛCO CO

Câu 84 :

electron cho toàn bộ quá trình phản ứng, ta có :

Nếu trong Y có kim loại dư Giả sử có Al dư, theo bảo toàn electron trong phản ứng của Y

Suy ra kim loại không còn dư, Y chỉ có Ag và Cu

Tương tự như trên, ta có :

Câu 88 :Vì đã có khí thoát ra ở catot, chứng tỏ Cu2+ đã bị khử hết Dung dịch sau điện phân

4

Áp dụng bảo toàn điện tích trong phản ứng, bảo toàn nguyên tố O và bảo toàn điện tích trong Y, ta có:

Câu 90 :

Theo bảo toàn electron trong phản ứng của X với NaOH và bảo toàn nguyên tố Al, O, ta có :

2 4

Vì phản ứng giải phóng H2 nên NO3 đã phản ứng hết Như vậy, ngoài HCl dư, trong dung

bảo toàn nguyên tố N, ta có :

2 2 4

4 2

Câu 93 : Gọi số mol của Fe và Fe3O4 trong một nữa hỗn hợp X lần lượt là x và y

với hỗn hợp hai axit, bảo toàn điện tích trong dung dịch sau phản ứng của một nửa Y với KOH và bảo toàn nguyên tố Fe, N, ta có :

2 4

n 4 n