Giải chi tiết 100 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử 2015 2016 2017 .

27 637 7
Giải chi tiết 100 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử 2015  2016  2017 .

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Gồm 40 bài tập bổ sung của sách 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử của tác giả Phạm Công Tuấn Tú được biên soạn giống tác phẩm 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó từ các đề thi thử 2015 2016 của tác giả Phạm Công Tuấn Tú và thêm cả năm 2017

GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP HĨA HAY KHÓ TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 201520162017 ( Phần ) TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI HAY & KHĨ PHẦN : 35 CÂU BỔ SUNG ( Tặng thêm câu ) Câu 61: Hòa tan hồn tồn 9,942g hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm khí khơng màu khí hóa nâu khơng khí, khối lượng Y 5,18g cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam chất rắn Nung lượng chất rắn đến khối lượng không đổi 17,062g chất rắn Giá trị gần m ? A 18,262g B 65,123g C 66,323g D 62,333g ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Lam Sơn ) Câu 62 : A hỗn hợp gồm Mg MgO (MgO chiếm 40% khối lượng) B dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho 6,0 gam A tan hoàn toàn vào B thu dung dịch D (chỉ chứa muối trung hòa) hỗn hợp khí (gồm khí X 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào D, thu 55,92 gam kết tủa Biết D khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol KOH X ? A N2O B N2 C NO2 D NO ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu) Câu 63 : Cho hỗn hợp A gồm Al, Mg, Ag nặng 25,24 gam tác dụng vừa đủ với 525 gam dung dịch HNO3 30% thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2 N2O tỉ khối B so với H2 18 dung dịch D chứa x gam muối cạn dung dịch D nung chất rắn thu đến khối lượng không đổi thu y gam chất rắn (khan) Giá trị (x – y) ? A 128,88 B 112,56 C 154,12 D 120,72 ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu) Câu 64 : Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM AlCl3 bM, thấy xuất kết tủa, kết tủa cực đại sau kết tủa bị hòa tan phần Đồ thi biểu diễn mối quan hệ số mol kết tủa số mol NaOH cho vào hình vẽ : Giá trị a b ? A 0,10 0,05 B 0,10 0,30 C 0,20 0,02 D 0,30 0,10 (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Câu 65 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba Al2O3 (trong Oxi chiếm 19,47% khối lượng) tan hết vào nước thu dung dịch Y 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y Sau phản ứng xảy hoàn toàn ,thu m gam kết tủa Giá trị m gần với: A 23,7 B 27,3 C 10,4 D.54,6 (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Câu 66 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ màng ngăn xốp dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 0,896 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị m là: A 5,97 B 11,94 C 9,6 D 6,4 (Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương ) Câu 67: Cho 5,5g hỗn hợp bột Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 2:1) vào dung dịch chứa 0,45 mol HCl, sau cho tiếp 500ml dung dịch AgNO3 1M thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử HNO3 lỗng NO, tính m? A 65,925 B 64,575 C 69,975 D 71,75 Câu 68 : Cho m gam hỗn hợp gồm bari hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì tác dụng với 200 ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M, thu 0,325 mol H2 62,7 gam chất rắn khan làm bay Nếu cho m gam hỗn hợp vào nước dư, thu dung dịch Y, cho 0,195 mol Na2SO4 vào Y thấy dư Ba2+, cho 0,205 mol Na2SO4 vào Y SO42- dư Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định hai kim loại kiềm Câu 69 :Cho 39,84 gam hỗn hợp X1 gồm Fe3O4 Cu vào dung dịch HNO3 đun nóng, thu 0,2/3 mol NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y1 3,84 gam Cu Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Y1, khơng khơng khí, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng tìm giá trị m Câu 70 : Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam sunfua kim loại M (công thức MS) oxi dư Chất rắn sau phản ứng đem hòa tan lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch thu 41,72% Khi làm lạnh dung dịch 8,08 gam muối rắn (N) Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm muối dung dịch 34,7% Viết phương trình phản ứng xác định cơng thức muối rắn (N) Câu 71 : Để 26,88 gam phơi Fe ngồi khơng khí thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Fe oxit Hòa tan hết X 288 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu dung dịch Y chứa muối hỗn hợp khí Z gồm khí, oxi chiếm 61,11% khối lượng cạn Y, nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam Xác định nồng độ % Fe(NO3)3 Y Câu 72 : Cho 37,2 gam hỗn hợp X1 gồm R, FeO CuO (R kim loại hóa trị II, R(OH)2 khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu dung dịch A1, chất rắn B1 chứa kim loại nặng 9,6 gam 6,72 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu kết tủa D Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi thu 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết phản ứng xảy hoàn tồn Viết phương trình phản ứng tìm R (Đề thi chọn HSG Hóa 2017 Sở GD & ĐT Quảng Trị ) Câu 73 : Dung dịch A chứa NaOH 1M Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B chứa AlCl3 1M Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu 41,94 gam kết tủa Xác định giá trị V1 V2 Câu 74 : Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 kim loại M (có hóa trị khơng đổi) Cho 14,1 gam X1 tác dụng hết với 500 ml dung dịch HNO3 xM, thu dung dịch X2 4,48 lít hỗn hợp Y1 (có tỉ khối so với hiđro 16,75) gồm hai chất khí khơng màu khí hóa nâu ngồi khơng khí Để trung hồ HNO3 dư dung dịch X2 cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch X3 Chia X3 làm hai phần - Phần đem cạn thu 38,3 gam hỗn hợp muối khan - Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 8,025 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn, chất khí đo đktc, q trình cạn khơng xảy phản ứng hóa học Xác định kim loại M tính giá trị x Câu 75 : Hòa tan hết 37,28 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu 500 ml dung dịch chứa HCl 2,4M HNO3 0,2M, thu dung dịch Y khí NO Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc, lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 41,6 gam chất rắn Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y khí NO thu m gam kết tủa Biết sản phẩm khử NO3- NO nhất, Cl- không bị oxi hóa q trình phản ứng, phản ứng hóa học xảy hồn tồn Tính giá trị m (Đề thi chọn HSG Hóa Học Sở GD & ĐT Hải Dương năm 2017 ) Câu 76 : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa đồng thời BaCl2 0,3M NaCl 0,6M (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến hai điện cực khí khơng màu bay dừng lại; thời gian điện phân 50 phút, cường độ dòng điện dùng để điện phân 38,6A thu dung dịch X a) Tính V Biết phản ứng điện phân xảy hoàn toàn dung dịch X tác dụng với 200 ml dung dịch chứa đồng thời AlCl3 aM 20 HCl 0,15M thu b gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch X tác dụng với 200ml dung 40 b) Cho dịch chứa đồng thời AlCl3 aM HCl 0,15M thu b gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Xác định giá trị a, b (Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 ) Câu 77 : Hỗn hợp A gồm Fe Zn Chia hỗn hợp A thành phần nhau: Phần 1: Hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thu 26,88 lít khí (đktc) Phần 2: Hòa tan hết vào 8,0 lít dung dịch chứa đồng thời HNO3 0,2M HCl 0,2M; thu 8,96 lít hỗn hợp khí B N2O, NO (đktc) dung dịch Y chất tan muối Biết tỉ khối B so với khí hidro 16,75 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 262,00 gam kết tủa Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A Cho hỗn hợp A vào 2,0 lít dung dịch Cu(NO3)2 xM sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 74,0 gam kim loại Tính x (Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 ) Câu 78 : Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B nặng 31,2 g Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính % số mol kim loại hỗn hợp đầu Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A ( Đề thi chọn đội tuyển HSG Hóa 12 THPT Cẩm Thủy I dự thi HSG Sở GD& ĐT Thanh Hóa ) Câu 79 : Hỗn hợp X gồm FeS, FeS2 Cu2S tan vừa hết 0,41 mol H2SO4 đặc nóng, sinh 0,365 mol khí SO2 dung dịch A Nhúng Fe nặng 50 gam vào dung dịch A, sau phản ứng xảy hoàn toàn nhấc Fe làm khô, cân nặng 49,8 gam lại dung dịch B Cho dung dịch B phản ứng với dung dịch HNO3 đặc dư thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch D Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch thu ( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 20152016 ) Câu 80 : Cho dung dịch chứa 7,77 gam muối axit cacbonic kim loại M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 3,6 gam muối sunfat trung hòa kim loại N hóa trị II, sau phản ứng hoàn toàn thu 6,99 gam kết tủa Hãy xác định công thức hai muối ban đầu (Giả sử thủy phân muối khơng đáng kể) ( Đề thi HSG Hóa học lớp 12 THPT Sở GD & ĐT Thanh Hóa năm học 20152016 Câu 81 : (Đề TSĐH khối B 2014 ): Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m ? A 34,10 B 32,58 C 31,97 D 33,39 Câu 82 : (Đề TSĐH khối B): Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m A 21,30 B 8,52 C 12,78 D 7,81 Câu 83 : ( Đề TSĐH khối B): Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau: - Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V A 180 B 200 C 110 D 70 Câu 84 : (Đề TSĐH khối B): Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển tồn NH3 thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 pH = 1, lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 85 : (Đề TSĐH khối B): Cho hỗn hợp X gồm Al Mg tác dụng với lít dung dịch gồm AgNO3 a mol/l Cu(NO3)2 2a mol/l, thu 45,2 gam chất rắn Y Cho Y tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư), thu 7,84 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a A 0,25 B 0,30 C 0,15 D 0,20 Câu 86 : (Đề TSĐH khối A): Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,26 B 0,24 C 0,18 D 0,15 Câu 87 : Một hỗn hợp X gồm FeS, Cu2S, Cu, CuS, FeS2 nặng 1,36g cho tác dụng hết với 250ml dd HNO3 1M, sau phản ứng thu 0,035 mol khí NO sản phẩm khử dung dịch Y Nếu cho Y tác dụng với lượng dư BaCl2 thu 2,33g kết tủa Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị gần m là? A 2,95 B 2,65 C 4,89 D 4,55 Câu 88 : (Đề TSCĐ): Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 (0,05 mol) NaCl dòng điện cường độ khơng đổi 2A (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu dung dịch Y khí hai điện cực tổng thể tích 2,24 lít (đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa 0,8 gam MgO Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 6755 B 772 C 8685 D 4825 Câu 89: (Đề TSĐH khối A): Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng không đổi, thu gam chất rắn Mặt khác, cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 Câu 90 (Đề TSĐH khối A): Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất khơng tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 7,8 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Câu 91 : (Đề TSĐH khối A): Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z tỉ khối so với H2 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 8,0 B 9,5 C 8,5 D 9,0 Câu 92 (Đề TSĐH khối B): Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 93 : (Đề TSĐH khối B): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Câu 94 : (Đề TSĐH khối A): ba dung dịch riêng biệt : H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3) - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO - Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng? A V2  2V1 B 2V2  V1 C V2  3V1 D V2  V1 Câu 95 : Cho 23,52 gam hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí (sản phẩm khử nhất), dung dịch dư kim loại chưa tan hết Cho tiếp từ từ dung dịch H2SO4 5M vào, chất khí lại thoát kim loại vừa tan hết 44ml, thu dung dịch X Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, lọc kết tủa, rửa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B nặng 31,2 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ mol/l ion SO42- NO3– dung dịch X ? A 0,900 M 1,600 M B 0,902 M 1,640 M C 0,904 M 1,460 M D 0,120 M 0,020 M Câu 96 : Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu 2,688 lít khí hiđro Sau kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến hỗn hợp khí B ngừng thoát Lọc tách cặn rắn R Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Cho R tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu dung dịch D 1,12 lít chất khí cạn D nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi m gam sản phẩm rắn Giá trị m gần với (Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) A 5,4 gam B 1,8 gam C 3,6 gam D 18 gam Câu 97 : Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu Fe2(SO4)3, SO2, H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 0,25M thu dung dịch Y không màu, suốt Tính thể tích dung dịch KMnO4 dùng Câu 98 : Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch chứa x mol Ca(OH)2 theo đồ thị sau: nC aC O 2a a ,1 nCO ,8 Tính giá trị x Nung 8,42 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Mg O2 sau thời gian thu 11,62 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp Y HNO3 dư thu 1,344 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Tính số mol HNO3 tham gia phản ứng Câu 99 : Cho 2,16 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch HNO3 dư, kết thúc phản ứng thu 0,224 lít khí N2 (duy nhất, đktc) dung dịch X cạn cẩn thận dung dịch X 14,12 gam muối khan a) Xác định kim loại M b) Cho muối A, B, C kim loại M tạo từ axit Khi cho A, B, C tác dụng với lượng axit HCl dung dịch, thu chất khí với tỉ lệ mol tương ứng 2:4:1 Xác định công thức hóa học thỏa mãn A, B, C viết phương trình hóa học phản ứng Hòa tan hồn tồn 216,55 gam hỗn hợp KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dung dịch X Cho m gam hỗn hợp Y gồm Mg, Al, MgO, Al2O3(trong oxi chiếm 64/205 khối lượng) tan hết vào X, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Z chứa muối trung hòa 2,016 lít (đktc) hỗn hợp khí T tổng khối lượng 1,84 gam gồm (H2 khí sản phẩm khử N+5), chiếm 4/9 thể tích H2 nitơ chiếm 4/23 khối lượng Cho BaCl2 dư vào Z thu 356,49 gam kết tủa Tìm giá trị m? Câu 100 : Hòa tan m gam Fe vào dung dịch chứa 0,4 mol HNO3 0,2 mol HCl thu 0,15 mol NO sản phẩm khử dung dịch X Cho mol HCl dư vào dung dịch X thu NO sản phẩm khử dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 1,41 mol NaOH Tính giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn  Hướng dẫn giải Câu 61 : Đáp án : C Số mol NO = N2O = 0,07 Dung dịch A Al(NO3)3 ; Mg(NO3)2 NH4NO3 Các q trình : Al(NO3)3 → Al2O3; Mg(NO3)2 → MgO; NH4NO3 → N2O + H2O Đặt số mol Al = x; số mol Mg = y 27x + 24y = 9,942 102x/2 + 40y = 17,062 x = 0,082; y = 0,322 nNH4NO3 = (3.0,082 + 2.0,322 -0,07.3-0,07.8)/8 = 0,015 m = 0,015.80 + 0,082.213 + 0,322 148 = 66,322g =>C Câu 62 : Đáp án D Quan sát sơ đồ số xử lí giả thiết bản: đặc trưng: KOH xử lí dung dịch sau phản ứng: K đừng quên Na D đâu? 0,22 mol K2SO4 Na2SO4 mà SO42– 0,24 mol → số mol Na = 0,04 mol Dung dịch D biết 0,24 mol SO42–; 0,21 mol Mg2+ 0,04 mol Na+ ||→ đọc 0,02 mol NH4+ Trước để ý ta suy từ Na 0,04 mol NaNO3 từ SO42– 0,24 mol H2SO4 → bảo toàn N nN spk = 0,02 mol; bảo tồn H nH2O = 0,16 mol → bỏ sụm SO42– vế bảo tồn O nO (sản phẩm khử ) = 0,02 mol Tỉ lệ nN spk ÷ nO spk = ÷ đọc cho ta biết khí X spk NO Câu 63 : Đáp án D Al, Mg + HNO3 không nhắc spk → "mùi" muối amoni, tránh qn.! giải khí B gồm 0,1 mol N2 0,1 mol N2O khơng oxit ||→ bảo tồn electron mở rộng: số mol HNO3 = 2,5 mol = 12 số mol N2 + 10 số mol N2O + 10 số mol NH4NO3 ||→ số mol NH4NO3 = 0,03 mol ||→ ∑ số mol NO3– muối kim loại = 2,04 mol Nhiệt phân muối nitrat gồm: Al(NO3)2 + Mg(NO3)2 + AgNO3 + 0,03 mol NH4NO3 ||→ thu y gam rắn gồm Al2O3 + MgO + Ag thoát: NO2 + O2 + (N2O + H2O) ||→ (x – y) giá trị giảm rắn gồm: 0,03 mol NH4NO3 + 2,04 mol NO2 a mol O2 Cần ý: muối nitrat Al Mg cho 4NO2 + 1O2 AgNO3 nhiệt phân thu 2NO2 + 1O2 ||→ 2,04 ÷ = 0,51 mol < nO2 < 2,04 ÷ = 1,02 mol Kết hợp (x – y) theo ||→ chất rắn 112,56 gam < (x – y) < 128,88 gam Quan sát A, B, C, D thấy D thỏa mãn Câu 64 : Đáp án D Kết tủa cực đại thu gồm Fe(OH)3 : 0,1a mol Al(OH)3 : 0,1b mol → 0,1a + 0,1b = 0,04 Tại 0,15 mol NaOH xảy hoà tan hết kết tủa Al(OH)3, Fe(OH)3 → nOH- = 3nFe(OH)3 + 4nAl3+ → 0,15 = 0,3a + 4.0,1b Giải hệ → a =0,1 b = 0,3 Câu 65 : Đáp án : A nO = 1,05 mol Bảo toàn nguyên tố O => nAl2O3 = 0,35 mol Bảo toàn nguyên tố H: nOH- =+ nH2- = 2.0,6 = 1,2 mol , nH+ = 2,4 mol Al2O3 + 2OH2AlO2 Vậy OH dư: 0,5 mol H + OH H2O 0,35 0,7 0,7 0,5 0,5 Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + AlO2- + H+ + H2O  Al(OH)3 H2O 0,7 0,7 0,7 0,4 1,2 m = 0,3.78 = 23,4 gam Câu 66 Đáp án : Dung dịch X hòa tan CuO  X H+ * Tại catot: Cu2+ + 2e Cu 0,06 0,12 Tại catot H2O ko điện phân * Tại anot: Cl2 + 2e 2Cl0,04 0,02 0,04 + 2H2O + 4H  O2 + 4e 0,08 0,02 0,08 + 2H + CuO  Cu2+ + H2O 0,08 0,04 Vậy : m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06.160 + 0,04.58,5 = 11,94 gam Câu 67 Đáp án : nAl = 0,1; nFe = 0,05 Al + 3H+ → Al3+ + 3/2H2 0,1 0,3 0,1 + Fe + 2H → Fe2+ + H2 0,05 0,1 Sau phản ứng: 0,05 mol Fe2+; 0,05mol H+; 0,45mol Cl-; Al3+ Thêm AgNO3 Ag+ + Cl- → AgCl 0,45 0,45 2+ 3Fe + 4H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO + 2H2O 0,0375 0,05 0,125 2+ + Fe + Ag → Fe3+ + Ag 0,0125 0,0125 0,0125 m = 0,0125x 108 + 0,45 x 143,5 = 65,925g  Trong V2 lít B Al3+ : 2V2 mol, SO42- : 1,5V2 mol - Khi cho V2 lít tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì: n(SO42-)=n(BaSO4)=0,18 mol  V2=0,12 lít Dung dịch B chứa: Al3+ (0,24 mol); SO42-(0,18 mol) - Nếu Al3+ bị kết tủa vừa hết nOH  3.0, 24  2V1  V1= 0,36  nBa  0,5V1  0,18  nSO  SO42- bị kết tủa vừa hết  Khối lượng kết tủa lớn nhất: 0,24.78+0,18.233= 60,66>56,916 trường hợp xảy ra: Trường hợp 1: Nếu 2V1 0,24  Al(OH)3 kết tủa tan phần, SO42- bị kết tủa hết nBaSO4= 0,18 mol  nAl(OH)3=(56,916 - 233.0,18)/78=0,192  nOH =2V1= 0,24 - 0,192  V1=0,384 lít Câu 74 : * Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 thu khí khơng màu khí hóa nâu ngồi khơng khí  khí NO CO2 - Tính nCO2 = 0,05 mol; nNO =0,15 mol  nFeCO3 = nCO2 = 0,05 mol Đặt: nM = a mol; nFe = b mol; Ta có: aM + 56b + 116.0,05 = 14,1 (1)  aM + 56b = 8,3 Giả sử kim loại M hố trị n - Dung dịch X2 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; HNO3 dư, c mol NH4NO3 + Phản ứng trung hồ: HNO3 + NaOH   NaNO3 + H2O nNaOH = n dư = 0,2.1 = 0,2 mol  dung dịch X3 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; 0,2 mol NaNO3, c mol NH4NO3 * cạn ½ dung dịch X3, tổng khối lượng chất rắn thu là: (M + 62n)a + 242(b+0,05) + 80.c + 85.0,2 = 38,3.2 =76,6 (2)  aM + 62an + 242b + 80c = 47,5 * Cho dung dịch NaOH dư vào ½ dung dịch X3, phản ứng:  NaNO3 + NH3 + H2O NH4NO3 + NaOH   3NaNO3 + Fe(OH)3 Fe(NO3)3 + 3NaOH  phản ứng : M(NO3)n + nNaOH   nNaNO3 + M(OH)n M(OH)n + (4-n)NaOH  Na(4-n)MO2 + 2H2O Trường hợp 1: Nếu M(OH)n khơng tan, khơng tính lưỡng tính  2 2 HNO3 Fe(OH)3 : 12 (b  0, 05)mol  Kết tủa có:  M(OH)n : a mol Ta có: (M+17n)a + 107(b+0,05) = 8,025.2 = 16,05 aM + 17an + 107b = 10,7 (3) * Các q trình oxi hố khử: +n +2  M + ne ;  N (NO) M  N+5 + 3e  mol: a an 0,45 0,15 +3 +5 Fe  N + 8e   Fe + 3e ;  N (NH4NO3) mol: b 3b 8c c +2 +3  Fe + 1e ; Fe  mol: 0,05 0,05  na + 3b - 8c = 0,4 (4) Ta hệ aM + 56b = 8,3 62na  186b  80c  39,  aM + 62an + 242b + 80c = 47,5   17 na  51b  2,  aM + 17an + 107b = 10,7   na  3b  8c  0, na + 3b - 8c = 0,4 Loại khơng cặp nghiệm thỏa mãn Trường hợp 2: M(OH)n tan nước tính lưỡng tính, tác dụng với NaOH tạo muối tan  Kết tủa Fe(OH)3 Ta có: 107(b+0,05) = 16,05  b = 0,1 Theo bảo tồn electron, ta có: an + 0,3 + 0,05 = 0,45 + 8c (5)  an = 0,1 + 8c Từ (1)  aM = 2,7 (6) Từ (2)  aM + 62an + 80c = 23,3 (7) Từ (5), (6), (7)  an = 0,3; c = 0,025  M = 9n  n = 3; M = 27 Al nghiệm thoả mãn nHNO3(pu) = nN(sp) = 0,1.3 + 0,15.3 + 0,025.2 + 0,15= 0,95 mol nHNO3(bđ) = 0,95 + 0,2 = 1,15 mol  x= CM(HNO3) = 2,3 M Câu 75 : Phản ứng: nH  nHCl  nHNO  0,5.2,4  0,5.0,2  1,3 mol; nNO  nHNO  0,1   3 3Fe3O4 + 28H+ + NO3-  9Fe3+ + NO + 14H2O (1) 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2) thể xảy phản ứng: Cu + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+ (3) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y, khí NO ra Dung dịch Y chứa Fe3+, Fe2+, Cu2+, Cl-, H+; NO3- phản ứng hết Cho NaOH dư vào dung dịch Y kết tủa Fe(OH)3; Cu(OH)2; Fe(OH)2 - Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z gồm Fe2O3 CuO Gọi số mol Fe3O4 Cu x, y (x,y>0) Ta hệ phương trình:  mFe3O4  mCu  37, 28  232 x  64 y  37, 28    1,5 x.160  80 y  41,6  mFe2 O3  mCuO  41,6 x=0,1; y=0,22 Từ phản ứng (1); (2); (3)  Dung dịch Y sau phản ứng chứa 0,22 mol Cu2+; 0,24 mol Fe2+; 0,06 Fe3+; 0,1 mol H+ dư; 1,2 mol ClKhi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y xảy phản ứng Ag+ + Cl-  AgCl 1,2 1,2 3Fe2+ + 4H+ + NO3-  3Fe3+ + NO + 2H2O 0,075 0,1 Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 0,165 0,165 Khối lượng kết tủa: m=mAgCl + mAg = 1,2.143,5 + 0,165.108=190,02 gam Câu 76 : a) (-): 2H2O +2e  H2+ 2OH(+): 2Cl-  Cl2 + 2e Thời điểm hai điện cực khí không màu bay lúc Cl- hết  dung dịch X Ba(OH)2, NaOH Theo cơng thức Faraday ta có: nCl  Ta có: 1,2V = 0,6.2  V = 1,0 (l) b) Dùng 1/20 dung dịch X: H+ + OH-  H2O 0,03 0,03 Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,01 0,03 0,01 Vậy b = 0,78 gam Dùng 3/40 dung dịch X: H+ + OH-  H2O 0,03 0,03 Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 0,01 0,03 0,01 3+ -  Al + 4OH AlO2- + 2H2O 0,0075 0,03 Vậy a = 0,0175:0,2= 0,0875 M 50.60.38,  0, 6(mol ) 2.96500 Câu 77 : Đăt số mol phần Fe x; Zn y Phần 1: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Ta phương trình: x +y = 1,2(1) Phần 2: Sơ đồ chéo cho hỗn hợp khí kết hợp với mol hỗn hợp khí ta có: nN2O  0,1(mol ); nNO  0,3(mol )  Dung dịch Y chứa muối Fe2+, Fe3+, NH Theo bảo toàn e Sự oxi Sự khử hóa 4H+ + NO3 + 3e  NO  Zn +2H2O 2+ Zn + 2e 1,2 0,9 0,3 + y 2y 10H + NO3 + 8e  N2O Fe  Fe2+ +5H2O + 2e 1,0 0,8 0,1 + z 2z Do H hết nên phản ứng Fe  Fe3+ tạo muối amoni + 3e + NO3- + 8e  NH 4 10H + x-z +3H2O 3x-3z 1,0 0,8 0,1 Ta phương trình đại số: 3x –z +2y = 2,5 (2) Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư Ag+ + Cl-  AgCl Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 1,6 1,6 z z  Ta có: 1,6.143,5 + 108z = 262 z = 0,3 (mol)  x= 0,4; y = 0,8 % mZn = 69,89%; %Fe=30,11% Cho ½ hỗn hợp A 0,8 mol Zn 0,4 mol Fe Phản ứng: Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu Xét trường hợp Zn hết, Fe chưa phản ứng  khối lương kim loại thu 73,6 gam Xét trường hợp Zn hết, Fe hết  khối lương kim loại thu 76,8 gam Khối lượng kim loại thực tế thu 74 gam, chứng tỏ tốn trường hợp: TH1: Zn phản ứng dư Gọi số mol Zn phản ứng a mgiảm = mZn – mCu  0,4 = 65a -64a  a =0,4  CM  0, 2M CuSO4 TH2: Zn, Fe phản ứng dư, gọi số mol Fe phản ứng b mgiảm = mZn + mFe pư – mCu  65.0,8 + 56b – 64(0,8+b) = 0,4  b =0,005  CM = 0, 425M CuSO4 Câu 78 : Gọi x, y, z số mol Mg, Fe, Cu hỗn hợp, ta : 24x + 56y + 64z = 23,52  3x + 7y + 8z = 2,94 (1) Vì sau phản ứng với dung dịch HNO3 dư kim loại nên kim loại dư Cu Fe bị oxi hóa thành Fe2+ Phương trình phản ứng hồ tan Cu dư: 3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,165  0,44  0,11 (mol) Các trình oxi hóa: Mg  Mg2+ + 2e Fe  Fe2+ + 2e x x 2x (mol) y y 2y (mol) 2+ Cu  Cu + 2e (z - 0,165) (z - 0,165) 2(z - 0,165) (mol) Quá trình khử: 2NO3- + 8H+ + 6e  2NO + 4H2O 0,17 0,68  0,51 (mol) Áp dụng bảo tồn electron ta có: 2(x + y + z – 0,165) = 0,51  x + y + z = 0,42 (2) Cho NaOH dư vào dung dịch A lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn B chứa: MgO, Fe2O3, CuO Từ khối lượng B, lập phương trình: x.40 + 160.y/2 + z 80 = 31,2 (3) Giải hệ phương trình (1), (2), (3) ta được: x = 0,06; y = 0,12; z = 0,24 Từ tính % số mol chất:  Mg = 14,28 ;  Fe = 28,57 ;  Cu = 57,15 Tính nồng độ ion dung dịch A: Mg2+ = SO42- = 0, 06 = 0,246 M; 0, 244 0, 044.5 =0,902 M ; 0, 244 Cu2+ = 0, 24 =0,984 M ; 0, 244 NO3- = Fe2+ = 0, 2.3,  0,17  0,11 = 1,64 M 0, 244 79, Các phản ứng xảy ra: 2FeS + 20H+ + 7SO42- 2Fe3+ + 9SO2 + 10H2O x 10x x 9x/2 + 22FeS2 + 28H + 11SO4  2Fe3+ + 15SO2 + 14H2O y 14y y 7,5y 0,12 = 0,492 M ; 0, 244 Cu2S + 12H+ + 4SO42- 2Cu2+ + 5SO2 + 6H2O z 12z 2z 5z Theo đề ta có: 10x + 14y + 12z = 0,82 (1) 4,5x + 7,5y + 5z = 0,365 (2) Nhúng Fe vào phản ứng Fe + 2Fe3+  Fe2+ (x+y).0,5 (x+y) 1,5(x+y) 2+ 2+ Fe + Cu Fe + Cu 2z 2z 2z 2z Khối lượng Fe giảm: 56.0,5.(x+y) + 56.2z – 64.2z = 0,2 => 28x + 28y – 16z = 0,2 (3) Từ (1), (2), (3) => x=0,02; y= 0,01; z=0,04 %mFeS = 18,80%; %mFeS2 = 12,82%; %mCu2S = 68,38% Trong dung dịch B có: số mol FeSO4 = 1,5(x+y)+ z.2 = 0,125 mol Cho dung dịch B tác dụng với HNO3 đặc dư xảy pt: FeSO4 + 4HNO3 Fe(NO3)3 + NO2 + H2SO4 + H2O (*) 0,125 0,125 3FeSO4 + 6HNO3 Fe(NO3)3 + 3NO2 + Fe2(SO4)3 + 3H2O (2*) 0,125 0,125/3 0,125/3 Nếu xảy (*) => m = 0,125.242 = 30,25 (g) Nếu xảy (2*) => m = 0,125/3.(242+ 400) = 26,75 (g) Vậy 26,75 ≤ m ≤ 30,25 Câu 80 : Vì muối axit cacbonic kim loại M nên ta xét hai trường hợp - Trường hợp 1: muối muối trung hòa, cơng thức muối là: M2(CO3)n với n hóa trị M Phương trình hóa học: M2(CO3)n + nNSO4   M2(SO4)n + nNCO3 x nx x nx Dễ thấy khối lượng mol gốc SO42-> khối lượng mol gốc CO32- mkết tủa < mmuối cacbonat ban đầu nên khơng kết tủa M2(SO4)n Mặt khác mkết tủa > msunfatban đầu nên khơng kết tủa NCO3 Trường hợp loại - Trường hợp 2: muối muối axit, công thức muối M(HCO3)n Gọi x số mol muối M(HCO3)n Phương trình hóa học: 2M(HCO3)n + nNSO4   M2(SO4)n + nN(HCO3)2 x nx x Theo ta hệ phương trình:   x( M  61n)  7,77 Giải   nx  ( N  96)  3,6 2 1  x(2 M  96n)  6,99 hệ phương trình ta được: xn = 0,06; N=24(Mg); 0,06M-4,11n=0 hay M= 68,5n dễ thấy nghiệm thỏa mãn: n=2, M=137 (Ba) Vậy hai muối ban đầu Ba(HCO3)2 MgSO4 Câu 81 : Trong phản ứng X với HCl, theo bảo toàn nguyên tố O, Cl, H, ta : n H O  n Fe O  0,16    0,04   n H  0,62 n Cl  n HCl  n H2O  2  0,16 0,15 Theo bảo tồn khối lượng, ta : m mïéái  m (ién åim léÛïi)  m Cl  31,97 áÛm   0,62.35,5 0,12.27  0,04.3.56 Câu 82 : Bản chất phản ứng H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH Nếu H3PO4 dư sau phản ứng khơng thể cạn dung dịch, H3PO4 không bay Như H3PO4 phản ứng hết Chất rắn muối hỗn hợp gồm muối trung hòa NaOH dư Theo bảo tồn ngun tố P bảo toàn nguyên tố H phản ứng H3PO4 với NaOH, ta có: n H PO  2n P O  2m 6m ; n HOH  3n H PO  142 142 Theo bảo tồn khối lượng, ta : m H PO  m NÛOH  m câÛát rÛén  m H O  m  8,52       2m.98 142 0,507.40 3m 6m.18 142 Câu 83 : Áp dụng bảo toàn nguyên tố C cho phần phần 2, ta :  35,46  0,18 P1: n CO32  n HCO3  n BÛCO3  197  7,88 P2 : n  0,04 2  n BÛCO  CO  197 n   0,14   HCO3 0,04.(2R  60)  0,14(R  61)  14,9  R  18 (NH  ) Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng cho phần 3, ta : n KOH  n OH  0,04.2  0,14   0,36     0,14 n NH 4 n HCO3  VKOH 2M  0,36 :  0,18 lít  180 ml Câu 84 : Vì O2 dư nên NH3 chuyển hết thành HNO3 Theo bảo toàn nguyên tố N bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, ta : n NH  n HNO  n   10 1.1  0,1 H 3  8n NH3  4n O2 pö n O pö  0,2   Û  0,1  0,2  0,25Û  Û  0,4  n n  n O dö NH3 O2 pö  Câu 85 : Nếu Y kim loại dư Giả sử Al dư, theo bảo toàn electron phản ứng Y với dung dịch H2SO4 đặc giả thiết, ta : 3n Al  n Aá  n Cï  2n SO  0,7     Û  0,203 b 2Û Û  Suy   108n Aá  64 n Cï  45,2 b  0,106  27 n Al    b 2Û Û kim loại khơng dư, Y Ag Cu Tương tự trên, ta : n Aá  2n Cï  n electrén trÛé ñéåi  2n SO  0,7  108n  64n  45,2  Aá Cï n Aá  0,3 n Aá  n Aá  0,3    n Cï  0,2 Û  [Aá ]  0,3 :1  0,3 Câu 86 : Điện phân dung dịch thời gian t giây, theo bảo toàn nguyên tố Cl, giả thiết bảo tồn electron, ta :  0,2  0,1 n  0,1 n Cl2  n Cl  Cl 2    n O  0,01 n Cl2  n O2  0,11   n  2n  4n n  e trÛé ñéåi Cl2 O2  e trÛé ñéåi  0,24  Điện phân thời gian 2t giây, theo bảo tồn electron giả thiết, ta : ởÛnét : n electrén trÛé đéåi  0,48  n Cl  n O  2  0,1 ?  ởcÛûÛnét vÛøcÛtét : n  n  n  0,26 Cl O2 H2  n O  0,07; n H  0,09   Z ÛcÛtét : n  n Cï2  n H electrén trÛé ñéåi  2   ? 0,09 0,48   n Cï2  0,15  n CïSO  0,15 mél Câu 87 : Đáp án C Qui hỗn hợp X Fe, Cu, S; Fe → Fe3+ + 3e số mol S = số mol BaSO4 = 0,01 S + 4H2O → 8H+ + SO42- + 6e x 3x 0,01 0,08 0,06 2+ + Cu→ Cu + 2e 4H + NO3 + 3e → NO + 2H2O y 2y 0,14 0,035 0,105 0,035 ta hệ phương trình : 56x + 64y = 1,36 – 0,01x32 3x + 2y = 0,105 – 0,06 = 0,045 → x = 0,01; y = 0,0075 Sau phản ứng 0,01 mol Fe3+; 0,25-0,035 = 0,215 mol NO30,25 + 0,08 – 0,14 = 0,19 mol H+; Cu2+ Các pt 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,07125 0,19 Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,005 0,01 mCu = (0,07125 + 0,005) x64 = 4,88g Câu 88 :Vì khí catot, chứng tỏ Cu2+ bị khử hết Dung dịch sau điện phân (Y) hòa tan MgO Suy Y chứa ion H  , NÛ SO4 2 Như vậy, nước bị oxi hóa ion Cl-đã bị oxi hóa hết Áp dụng bảo tồn điện tích phản ứng, bảo tồn ngun tố O bảo tồn điện tích Y, ta có:  2.0,8  0,04 n H  2nO2  2n MáO  40    n H  n SO 2 n NÛ    ? 0,04 0,05  n NÛ  0,06  n Cl  0,06; n Cl (ởÛnét )  0,03 Theo giả thiết bảo toàn electron, suy : n O (ởÛnét )  n H (ở cÛtét )  n Cl (ởÛnét )  0,1 2    0,03   2n H (ở cÛtét )  n Cl (ởÛnét)  4n O (ởÛnét ) 2 n Cï2 2 2   0,05 0,03 n H (ởcÛtét )  0,04; n O (ởÛnét )  0,03    (2n  4n ).96500 Cl O2 t   8685 áiÛây  Câu 89 : Dễ thấy gam chất rắn Fe2O3 MgO Suy ra: n electrén Má, Fe nâư ờná  2n O2  2(6  4,16)  0,23 16 Theo bảo toàn electron bảo tồn điện tích, bảo tồn ngun tố O, ta : n electrén Fe vÛøMá nâư ờná  n O pö  n Aá pö      0,055 0,23 ?  n  2n  n  0,22  Cl O2 O 2   0,055 n Aá pö  0,01 n Aá  0,01;n AáCl  0,22   n Cl  0,22 m (Aá, AáCl)  32,65 áÛm Câu 90 : Vì X phản ứng với NaOH giải phóng H2, chứng tỏ Al dư FexOy phản ứng hết Chất rắn X chứa Fe, Al2O3 Al dư Chất khơng tan Z Fe Theo bảo tồn electron phản ứng X với NaOH bảo toàn nguyên tố Al, O, ta :  2.0,672  0,06 3n Al  2n H2  22,4  n  2n  n Al(OH)  0,1 Al2 O3  Al n Al  0,02; n Al O  0,04  n  n  3n Al O  0,12 O/ Al2 O3  O/ Feò Oy Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng phản ứng Z với H2SO4, ta : nSO 2 tÛïé mïéái  0,11  m Fe tréná mïéái  5,04 2nSO 2 tÛïé mïéái  nelectrén trÛé ñéåi  2nSO  0,22  m Fe tréná Fe O  m Fe tréná mïéái  5,04  ò y m  96n  m  15,6   Fe tréná mïéái mïéái SO42 tÛïé mïéái  m  mO  m Fe  6,96 áÛm   Feò Oy  0,12.16 5,04  Câu 91 : Quy đổi hỗn hợp X thành hỗn hợp gồm kim loại O Theo bảo toàn khối lượng bảo tồn electron cho tồn q trình phản ứng, ta có:  m Z  m CO bÛn ñÛàï  0,03 n CO pâÛûn ö ùná  n O pâÛûn ö ùná  16  n  n CO  n O  3n NO  electrén åim léÛïi nâư ờná    0,03 0,25m 0,04  16   n electrén åim léÛïi nâư ờná  0,06  0,03125m Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng, ta có: n NO  tÛïé mïéái  n electrén åim léÛïi nâư ờná   m mïéái  m åim léÛïi  m NO3 tÛïé mïéái  3,08m  0,75m  62(0,06  0,03125m)  m  9,447 áÛm  9,5 áÛm Câu 92 : Theo giả thiết, ta :  0,56  0,025  n H2  n N  n H  0,005 22,4   2n  28n  0,025.11,4.2 n N2  0,02 N2  H2 Vì phản ứng giải phóng H2 nên NO3 phản ứng hết Như vậy, HCl dư, dung dịch X chứa Mg2+, K+, Cl  NH  Theo bảo tồn electron, bảo tồn điện tích bảo tồn ngun tố N, ta : 2 n Má  8n NH   n H  10 n N 2 2    n NH   0,01  0,145 0,005 0,02 ?    n K   n NO3  n NH4  n N2 n K  0,05   0,02 ? Theo bảo tồn điện tích bảo tồn khối lượng X, ta : 2 n Má2  n K   n NH   n Cl      ?  0,145 0,05 0,01   18n NH   35,5n Cl m mïéái  24 n Má2  39 n K     0,05 ? 0,145 0,01 n   0,35 mél   Cl m mïéái  18,035 áÛm Câu 93 : Gọi số mol Fe Fe3O4 hỗn hợp X x y Giả sử kết tủa Fe(OH)3 (0,05 mol) Theo giả thiết, bảo toàn electron phản ứng X với hỗn hợp hai axit, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng nửa Y với KOH bảo toàn nguyên tố Fe, N, ta :  10,24 56 n  232 n   5,12 (1) Fe Fe3 O4    ò  y   n Fe O  3n NO  n NO (2) 3n Fe    ò  0,05 y 0,5Û  n  n  n  n NO  (3)  Fe3 K SO42     ò  0,05 0,25  0,05  0,5Û  3y  0,05 0,2 56ò  232y  5,12 ò  0,05    3ò  y  0,5Û  0,15  y  0,01 3ò  9y  0,5Û  0,25 Û  0,05   Fe(OH)3 Fe3 : 0,08 mél      0,08 mél  BÛ(OH)2 dö 2  SO : 0,05mél     BÛSO   4 H , NO   0,05 mél    méät nö ûÛ dïná dòcâ Y  m åết tïûÛ  m Fe(OH)  m BÛSO  20,21 áÛm Đối với trường hợp kết tủa Fe(OH)2, ta tính Y H+ (vì n OH / Fe(OH)  n OH / KOH ) Suy a = 0,4 Giải hệ gồm phương trình (1) (2) thấy mol Fe3O4 nhỏ (loại) Câu 94 : Coi phản ứng tương ứng với thí nghiệm , thí nghiệm , thí nghiệm Bản chất phản ứng Cu bị NO3- oxi hóa mơi trường H+ Q trình khử : 4H   NO3  3e  NO  H O Nhận thấy trộn dung dịch với nhau, khơng trường hợp n H n NO   Suy phản ứng NO3 dư, H hết; tỉ lệ mol khí NO thí nghiệm tỉ lệ H+ thí nghiệm  + n H ởTN2 n H ôûTN1  n NO ôû TN2 n NO ôû TN1  VNO TN2 VNO TN1 2 Suy : (1) KNO3, (2) HNO3 (3) H2SO4 V2 VNO TN3 n H ởTN3     V2  3V1 V1 VNO ởTN1 n H ởTN1 Câu 95 : Chọn đáp án B Đọc q trình, tổng hợp lại sơ đồ: Bảo tồn nguyên tố H số mol H2O = 0,56 mol → ghép cụm số mol NO = 0,28 mol Bảo  2 tồn N số mol NO3 X = 0,4 mol bảo tồn S số mol SO4 = 0,22 mol Dung dịch X tích 200 mL + 44 mL = 244 mL Cơng thức: CM = n ÷ V ⇒ [SO42] = 0,22 ÷ 0,244 = 0,902M [NO3] = 0,4 ÷ 0,244 = 1,640M ⇒ chọn đáp án B Câu 96 : Chọn đáp án B  Chia, tách nhỏ tập, q trình để giải:  Al + NaOH + H2O→ NaAlO2 + 3/2H2 ⇒ số mol NaOH = số mol H2 = 0,12 mol ⇒ chứng tỏ sau phản ứng NaOH dư 0,04 mol ∑nAl A = 0,08 mol Khí B ta biết gồm CO2 (sinh FeCO3) H2 (do Fe) 10 gam kết tủa 0,1 mol CaCO3 ⇒ 0,1 mol CO2 ⇒ số mol FeCO3 = 0,1 mol Rắn R chắn Cu dư kim loại Fe Vậy phần dung dịch? À, gồm: 0,08 mol AlCl3; 0,12 mol NaCl + ??? mol FeCl2 Mà ∑số mol HCl = số mol HCl = 0,74 mol ⇒ bảo tồn Cl số mol FeCl2 = 0,19 mol; sinh 0,1 mol FeCO3 ⇒ 0,09 Fe Vậy mR = mCu, Fe lọc = 20 – mAl – mFeCO3 – mFe phản ứng = 1,2 gam R gồm Cu, Fe kim loại hoạt động TB yếu nên + HNO3 sinh NO NO2 dùng HNO3 đặc nên khí sinh NO2 || nNO2 = 0,05 mol ⇒ bảo toàn electron 3.số mol Fe + 2.số mol Cu = số mol NO2 = 0,05 mol mà khối lượng Fe + Cu = 1,2 gam ⇒ giải số mol Fe = số mol Cu = 0,01 mol Đọc tiếp trình cuối ⇒ m gam sản phẩm gồm 0,01 mol CuO 0,05 mol Fe2O3 ⇒ m = 1,6 gam → chọn đáp án B Câu 97 : 2FeS2 + 11SO42- + 28 H+ → 2Fe3+ + 15 SO2 + 14 H2O 0,02 0,15 mol 2+ 3+ 2FeS + 7SO4 + 20H → 2Fe + 9SO2 + 10 H2O 0,03 0,135 mol 22+ 5SO2 + 2MnO4 + 2H2O → 5SO4 + 2Mn + H+ 0,285 0,114 mol  VKMnO4 = 0,456 (lít) Câu 98 : a = 0,1 CO2 + Ca(OH)2   CaCO3 + H2O 0,2 0,2 0,2  Ca(HCO3)2 2CO2 + Ca(OH)2  0,6 0,3 x = 0,5 mol khối lượng O2 = 11,62 – 8,42 = 3,2  số mol O2 = 0,1 số mol HNO3 = số mol NO + số mol O2 = 0,06.4 + 0,1.4 = 0,64 mol Câu 99 : M0  2e  M+2 2N 5  10e  N 5 N  8e  N3 8x x Bảo toàn mol e: 4,32/M = 0,1 + 8x (*) Bảo toàn khối lượng muối: 2,16 + 62.(0,1 + 8x) + 80x = 14,12 (**) Giải M = 24 (Mg) b A MgCO3; B Mg(HCO3)2 ; C (MgOH)2CO3 PTHH: 2MgCO3 + 4HCl  2MgCl2 + 2CO2 + H2O (1) 2Mg(HCO3)2 + 4HCl  2MgCl2 + 4CO2 + 4H2O (2) (MgOH)2CO3 + 4HCl  2MgCl2 + CO2 + 3H2O (3) * Hỗn hợp khí T: tìm mol H2, đặt công thức cho sản phẩm khử N+5 NaOb Giải ta có: mol H2 = 0,04; N1,6O0,8 = 0,05 * mol BaSO4 = 1,53  mol KHSO4 = 1,53 mol H+ = 1,53 mol Fe(NO3)3 = 0,035 8H+ + 1,6NO - + 6,4e  N O + 4H O 1,6 0,8 0,4 0,05 2H+ + 2e  H2 0,08 0,04  NH + + 3H O 10H+ + NO - + 8e 0,25 0,025 2H + O  H2O 0,8 0,4 Suy ra: m = 0,4.16.205/64 = 20,5 gam Câu 100 : Dung dịch sau phản ứng chứa 1,41 mol Na+; 1,2 mol Cl- a mol NO3Áp dụng định luật bảo tồn điện tích 1,41 = 1,2 + a  a = 0,21 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố nitơ Số mol HNO3 = số mol NO3- + số mol NO 0,4 = 0,21 + số mol NO  số mol NO = 0,19 Áp dụng định luật bảo toàn electron 3x = 0,19.3  x = 0,19 m = 10,64 gam Truy cập vào http://123doc.org http://bloghoahoc.com để nhận nhiều tài liệu hay Tác giả : Trịnh Hồng Dương – THPT Hoằng Hóa IV – Sở GD & ĐT Thanh Hóa .. . A 128,88 B 112,56 C 154,12 D 120,72 ( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu) Câu 64 : Cho từ từ dung dịch NaOH 0,5M vào 100 ml dung dịch FeCl3 aM AlCl3 bM, thấy .. . mél nN(trong Z)=1,44-1,28=0,16 mol  mZ=(0,1 6.1 4 .1 00) / (100- 61,11)=5,76 gam Sơ đồ: X + HNO3  Muối + Z + H2O  mX + 1,4 4.6 3 = 0,1 6.1 80 + 0,3 2.2 42 + 0,7 4.1 8  mX = 34,24 gam  m(dung dịch sau)=34,24+28 8.. . kim loại Tính x (Đề thi HSG Hóa 12 Sở GD & ĐT Hà Nam Năm học 2015 -2016 ) Câu 78 : Cho 23,52g hỗn hợp kim loại Mg, Fe, Cu vào 200ml dung dịch HNO3 3,4M khuấy thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí

Ngày đăng: 21/11/2017, 21:58

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan