Gồm 35 bài tập hóa vô cơ hay và khó , giúp các bạn ôn thi THPT Quốc Gia 2018 tốt hơn.TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY KHÓ PHẦN 2 : 35 CÂU BỔ SUNG.Đây là phần 2 của tác phẩm Giải chi tiết 95 bài tập hóa vô cơ hay và khó .Chúc các bạn thành công.
Trang 1GIẢI CHI TIẾT BÀI TẬP HÓA VÔ CƠ HAY VÀ KHÓ
TỪ CÁC ĐỀ THI THỬ 2015 – 2016 – 2017
( Phần 2 )
Trang 2
TUYỂN TẬP 95 CÂU HỎI VÔ CƠ HAY & KHÓ
PHẦN 2 : 35 CÂU BỔ SUNG ( Kèm theo đáp án chi tiết 16 câu )
dịch X và 3,136 lit (đktc) hỗn hợp Y gồm 2 khí không màu trong đó có một khí hóa nâu trong không khí, khối lượng của Y là 5,18g Cô cạn cẩn thận dung dịch A thu được m gam chất rắn Nung lượng chất rắn này đến khối lượng không đổi được 17,062g chất rắn Giá trị gần đúng nhất của m là ?
A 18,262g B 65,123g C 66,323g D 62,333g
Đáp án : C
Số mol NO = N2O = 0,07
Dung dịch A Al(NO3)3 ; Mg(NO3)2 và có thể có NH4NO3
Các quá trình : Al(NO3)3 → Al2O3; Mg(NO3)2 → MgO; NH4NO3 → N2O + H2O
Đặt số mol Al = x; số mol Mg = y
27x + 24y = 9,942 và 102x/2 + 40y = 17,062 x = 0,082; y = 0,322
nNH4NO3 = (3.0,082 + 2.0,322 -0,07.3-0,07.8)/8 = 0,015 m = 0,015.80 + 0,082.213 + 0,322 148 = 66,322g =>C
( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Lam Sơn – Sở GD & ĐT Thanh Hóa )
NaNO3 Cho 6,0 gam A tan hoàn toàn vào B thu được dung dịch D (chỉ chứa 3 muối trung hòa) và hỗn hợp 2 khí (gồm khí X và 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào D, thu được 55,92 gam kết tủa Biết D
có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol KOH X là
( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu Sở GD & ĐT Nghệ An)
Đáp án D
Quan sát sơ đồ và một số xử lí giả thiết cơ bản:
đặc trưng: KOH xử lí dung dịch sau phản ứng: K và đừng quên Na trong D sẽ đi về đâu? Và đi về 0,22 mol
K2SO4 và Na2SO4 mà SO42– có 0,24 mol → số mol Na = 0,04 mol
Dung dịch D đã biết 0,24 mol SO42–; 0,21 mol Mg2+ và 0,04 mol Na+ ||→ đọc ra có 0,02 mol NH4+
Trước đó để ý ta suy từ Na ra có 0,04 mol NaNO3 và từ SO42–ra 0,24 mol H2SO4 → bảo toàn N có nN spk
= 0,02 mol; bảo toàn H có nH2O = 0,16 mol
→ bỏ sụm SO42– vế rồi bảo toàn O có ngay nO (sản phẩm khử ) = 0,02 mol Tỉ lệ nN spk ÷ nO spk = 1 ÷ 1
đọc cho ta biết khí X spk là NO
30% thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2 và N2O có tỉ khối của B so với H2 là 18 và dung dịch
Trang 3D chứa x gam muối Cô cạn dung dịch D rồi nung chất rắn thu được đến khối lượng không đổi thu được y gam chất rắn (khan) Giá trị của (x – y) là ?
A 128,88 B 112,56 C 154,12 D 120,72
( Đề thi thử THPT Quốc Gia lần 2 năm 2017 Trường THPT Chuyên Phan Bội Châu Sở GD & ĐT Nghệ
An )
Đáp án D
Al, Mg + HNO3 không nhắc spk → "mùi" muối amoni, tránh quên.! giải khí có B gồm 0,1 mol N2 và 0,1 mol N2O không có oxit
||→ bảo toàn electron mở rộng: số mol HNO3 = 2,5 mol = 12 số mol N2 + 10 số mol N2O + 10 số mol
NH4NO3
||→ số mol NH4NO3 = 0,03 mol ||→ ∑ số mol NO3– trong muối kim loại = 2,04 mol
Nhiệt phân muối nitrat gồm: Al(NO3)2 + Mg(NO3)2 + AgNO3 + 0,03 mol NH4NO3 ||→ thu được y gam rắn gồm Al2O3 + MgO + Ag và thoát: NO2 + O2 + (N2O + H2O)
||→ (x – y) chính là giá trị giảm rắn gồm: 0,03 mol NH4NO3 + 2,04 mol NO2 và a mol O2
Cần chú ý: muối nitrat Al và Mg đều cho 4NO2 + 1O2 nhưng AgNO3 nhiệt phân thu 2NO2 + 1O2 ||→ 2,04
÷ 4 = 0,51 mol < nO2 < 2,04 ÷ 2 = 1,02 mol Kết hợp (x – y) theo trên
||→ chất rắn bằng 112,56 gam < (x – y) < 128,88 gam Quan sát A, B, C, D thấy mỗi D thỏa mãn
kết tủa, khi kết tủa cực đại thì sau đó kết tủa bị hòa tan một phần Đồ thi biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol NaOH cho vào như hình vẽ :
Giá trị của a và b lần lượt là ?
A 0,10 và 0,05 B 0,10 và 0,30 C 0,20 và 0,02 D 0,30 và 0,10
(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )
Hướng dẫn : Kết tủa cực đại thu được gồm Fe(OH)3 : 0,1a mol và Al(OH)3 : 0,1b mol
→ 0,1a + 0,1b = 0,04
Tại 0,15 mol NaOH xảy ra sự hoà tan hết kết tủa Al(OH)3, chỉ còn Fe(OH)3
→ nOH- = 3nFe(OH)3 + 4nAl3+ → 0,15 = 0,3a + 4.0,1b
Giải hệ → a =0,1 và b = 0,3
Câu 65 : Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al2O3 (trong đó Oxi chiếm 19,47% về khối lượng)
tan hết vào nước thu được dung dịch Y và 13,44 lít H2 (đktc) Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung
dịch Y Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ,thu được m gam kết tủa Giá trị của m gần nhất với:
A 23,7 B 27,3 C 10,4 D.54,6
Trang 4(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )
Giải : nO = 1,05 mol Bảo toàn nguyên tố O => nAl2O3 = 0,35 mol
Bảo toàn nguyên tố H: nOH- = 2 nH2 = 2.0,6 = 1,2 mol , nH+ = 2,4 mol Al2O3 + 2OH- 2AlO2- Vậy OH -dư: 0,5 mol H+ + OH- H2O
AlO2- + H+ + H2O Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + H2O
m = 0,3.78 = 23,4 gam
Câu 66 : Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp một dung dịch chứa m gam hỗn hợp
CuSO4 và NaCl đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì ngừng điện phân, thu được dung dịch X và 0,896 lít khí (đktc) ở anot Dung dịch X hòa tan tối đa 3,2 gam CuO Giá trị của m là:
A 5,97 B 11,94 C 9,6 D 6,4
Đáp án :
Dung dịch X hòa tan được CuO X có H+ * Tại catot:
Cu2+ + 2e Cu 0,06 0,12
Tại catot H2O ko điện phân
* Tại anot:
2Cl- Cl2 + 2e
0,04 0,02 0,04
2H2O + 4H+ O2 + 4e
0,08 0,02 0,08
2H+ + CuO Cu2+ + H2O
0,08 0,04
Vậy : m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06.160 + 0,04.58,5 = 11,94 gam
(Kỳ thi khảo sát chất lượng lớp 12 tham gia thi THPT Quốc Gia 2017 Sở GD & ĐT Hải Dương )
tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị của x (mol) là:
A 0,4 B 0,6 C 0,7 D 0,65
(THPT Hà Nội Amsterdam Sở GD & ĐT Hà Nội 2015 Lần II )
200 ml dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 1M, thu được 0,325 mol H2 và 62,7 gam chất rắn khan khi làm bay hơi hết nước Nếu cho m gam hỗn hợp trên vào nước dư, thu được dung dịch Y, nếu cho 0,195 mol Na2SO4 vào Y thấy còn dư Ba2+, nhưng nếu cho 0,205 mol Na2SO4 vào Y thì SO4 2-còn dư Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Xác định hai kim loại kiềm
Gọi 2 kim loại kiềm là M: x mol; Ba: y mol
Theo bài: nH+ = 0,6 mol và nH2 = 0,325 mol
Trang 5 Axit hết và kim loại cịn phản ứng với H2O
Ta cĩ: nH2(tác dụng với nước tạo thành)= 0,325 – 0,3 = 0,025
nOH- = 0,025.2 = 0,05 mol
mkim loại = 62,7 – 0,2.96 -0,2.35,5 – 0,05.17 = 35,55 gam
35,55 M(
137 0,195 0,2
31,1<M<33,98 Na (23) và K (39)
0,2/3 mol NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc), dung dịch Y1 và 3,84 gam Cu Cho từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch Y1, khơng cĩ khơng khí, thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Viết các phương trình phản ứng và tìm giá trị của m
Giải :
Gọi nFe3O4 =x mol; nCu (phản ứng) = y mol
3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (1)
3Cu + 8 HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2)
Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (3)
Fe(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4NO3 (4)
Cu(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (5)
Cu(OH)2 + 4NH3 [Cu(NH3)4](OH)2 (6)
Ta có hệ:
m =mFe(OH) 2 = 0,1.3.90 = 27 gam
Câu 70 : Đốt cháy hồn tồn 4,4 gam sunfua của kim loại M (cơng thức MS) trong oxi dư
Chất rắn sau phản ứng đem hịa tan trong một lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng
độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì
thốt ra 8,08 gam muối rắn (N) Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong
dung dịch là 34,7% Viết các phương trình phản ứng và xác định cơng thức của muối rắn (N)
Giải :
MS: a mol Ma + 32a = 4,4 (I)
2MS + (0,5n+2) O2 to M2On + 2SO2 (1)
a a/2 (mol)
M2On + 2nHNO3 2M(NO3)n + nH2O (2)
a/2 na a (mol)
Khối lượng dung dịch HNO3 = 500n.a/3
Trang 6Ma 62na 41, 72
M 18,653n M : Fe
+
Khối lượng dung dịch trước khi làm lạnh = Ma + 8na + 166,67na = 29 gam a = 0,05 mol
Sau khi làm lạnh, khối lượng dung dịch là: 29 – 8,08 = 20,92 gam
20,92.34,7
242 + 18m = 404 m =9 CT của muối Fe(NO 3 ) 3 9H 2 O
Fe và các oxit Hòa tan hết X trong 288 gam dung dịch HNO3 31,5%, thu được dung dịch Y
chứa các muối và hỗn hợp khí Z gồm 2 khí, trong đó oxi chiếm 61,11% về khối lượng Cô cạn
Y, rồi nung đến khối lượng không đổi thấy khối lượng chất rắn giảm 67,84 gam Xác định
nồng độ % Fe(NO3)3 trong Y
Giải :
2Fe(NO3)2 t 0
Fe2O3 + 4NO2 + 1/2O2
a mol 2a 0,25a
2Fe(NO3)3 t 0
Fe2O3 +6NO2 + 3/2O2
b mol 3b 0,75b
nN(trong Z)=1,44-1,28=0,16 mol mZ=(0,16.14.100)/(100-61,11)=5,76 gam
Sơ đồ: X + HNO3 Muối + Z + H2O
mX + 1,44.63 = 0,16.180 + 0,32.242 + 0,74.18
mX = 34,24 gam m(dung dịch sau)=34,24+288 – 5,76=316,48 gam
Vậy: C%(Fe(NO 3 ) 3 ) = (0,32.242.100)/316,48 = 24,47%
Trang 7Câu 72 : Cho 37,2 gam hỗn hợp X1 gồm R, FeO và CuO (R là kim loại hĩa trị II, R(OH)2 khơng lưỡng tính) vào 500 gam dung dịch HCl 14,6 % (dùng dư), thu được dung dịch A1, chất rắn B1 chỉ chứa một kim loại nặng 9,6 gam và 6,72 lít H2 (ở đktc) Cho dung dịch A1 tác dụng với dung dịch KOH dư, thu được kết tủa D Nung D trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được 34 gam chất rắn E gồm hai oxit Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Viết các phương trình phản ứng và tìm R
(Đề thi chọn HSG Hĩa 2017 Sở GD & ĐT Quảng Trị )
BG : Cho X + HCl dư H2, nên R là kim loại đứng trước H
Vì axit dư, nên R hết B1:Cu A1 khơng cĩ CuCl2, Rắn E: RO và Fe2O3
R + 2HCl → RCl2 + H2 (1)
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O (2)
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (3)
R + CuCl2 → RCl2 + Cu (4)
HCl + KOH → KCl + H2O (5)
RCl2 + 2KOH → R(OH)2 + 2KCl (6)
FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl (7)
R(OH)2 t0
RO + H2O (8)
2Fe(OH)2 + ½ O2 t 0
Fe2O3 + 2H2O (9)
Ta cĩ: nCuO=nCuCl2=nCu=0,15 mol
nRCl2 = nR = nH2+nCuCl2=0,3+0,15= 0,45 mol
nRO = nR(OH)2 = nRCl2 = 0,45 mol
Gọi n(FeO ban đầu) = x mol
0,45.R 7
Ta có h
ệ:
x=0,2
Trang 8Câu 73 : Dung dịch A chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 0,5M Dung dịch B chứa AlCl3 1M và Al2(SO4)3 0,5M Cho V1 lít dung dịch A vào V2 lít dung dịch B thu được 56,916 gam kết tủa Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào V2 lít dung dịch B thu được 41,94 gam kết tủa
Xác định giá trị V1 và V2
Phản ứng:
Ba2+ + SO42- BaSO4 (1)
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 (2)
Al(OH)3 + OH- AlO2- + H2O (3)
- Trong V1 lít A có OH-: 2V1 mol, Ba2+ : 0,5V1 mol
Trong V2 lít B có Al3+ : 2V2 mol, SO42- : 1,5V2 mol
- Khi cho V2 lít tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thì:
n(SO42-)=n(BaSO4)=0,18 mol
V2=0,12 lít
Dung dịch B chứa: Al3+ (0,24 mol); SO42-(0,18 mol)
- Nếu Al3+ bị kết tủa vừa hết thì 3.0, 24 2 1
OH
n V V1= 0,36
n Ba2 0,5V1 0,18 n SO2 SO42- bị kết tủa vừa hết
Khối lượng kết tủa lớn nhất: 0,24.78+0,18.233= 60,66>56,916
Có 2 trường hợp xảy ra:
Trường hợp 1: Nếu 2V1 <0,24 3 Al3+ dư, SO42- dư
nBaSO4= 0,5V1 mol (SO42- đủ hay dư)
nAl(OH)3=(56,916 - 116,5V1)/78
(56,916- 116,5V1)3/78=2V1 V1=0,338 lít
Trường hợp 2: Nếu 2V1>0,24 3 Al(OH)3 kết tủa tan một phần, SO42- bị kết tủa hết
nBaSO4= 0,18 mol nAl(OH)3=(56,916 - 233.0,18)/78=0,192
nOH- =2V1= 4 0,24 - 0,192 V1=0,384 lít
Câu 74 : Hỗn hợp X1 gồm Fe, FeCO3 và kim loại M (có hóa trị không đổi) Cho 14,1 gam X1 tác dụng hết với 500 ml dung dịch HNO3 xM, thu được dung dịch X2 và 4,48 lít hỗn hợp Y1 (có tỉ khối so với hiđro là 16,75) gồm hai chất khí không màu trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí Để trung hoà HNO3 dư có trong dung dịch X2 cần vừa đủ 200 ml dung dịch NaOH 1M và thu được dung dịch X3 Chia X3 làm hai phần bằng nhau
- Phần 1 đem cô cạn thì thu được 38,3 gam hỗn hợp muối khan
- Phần 2 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 8,025 gam kết tủa
Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các chất khí đều đo ở đktc, quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hóa học
Xác định kim loại M và tính giá trị của x
* Hỗn hợp gồm kim loại M, Fe, FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 thu được 2 khí không màu trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí 2 khí là NO và CO2
- Tính được nCO2 = 0,05 mol; nNO =0,15 mol
nFeCO3 = nCO2 = 0,05 mol
Đặt: nM = a mol; nFe = b mol;
Ta có: aM + 56b + 116.0,05 = 14,1
Trang 9 aM + 56b = 8,3 (1)
Giả sử kim loại M hoá trị n
- Dung dịch X2 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; HNO3 dư, có thể có c mol
NH4NO3
+ Phản ứng trung hoà:
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
nNaOH = n HNO3dư = 0,2.1 = 0,2 mol
dung dịch X3 có: a mol M(NO3)n; (b+0,05) mol Fe(NO3)3; 0,2 mol NaNO3, có thể có c mol
NH4NO3
* Cô cạn ½ dung dịch X3, tổng khối lượng chất rắn thu được là:
(M + 62n)a + 242(b+0,05) + 80.c + 85.0,2 = 38,3.2 =76,6
aM + 62an + 242b + 80c = 47,5 (2)
* Cho dung dịch NaOH dư vào ½ dung dịch X3, có phản ứng:
NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3 + H2O
Fe(NO3)3 + 3NaOH 3NaNO3 + Fe(OH)3
có thể có phản ứng :
M(NO3)n + nNaOH nNaNO3 + M(OH)n
M(OH)n + (4-n)NaOH Na(4-n)MO2 + 2H2O
Trường hợp 1: Nếu M(OH)n không tan, không có tính lưỡng tính
Kết tủa có:
1
3 2 1
n 2
Fe(OH) : (b 0, 05)mol M(OH) : a mol
Ta có: (M+17n)a + 107(b+0,05) = 8,025.2 = 16,05
aM + 17an + 107b = 10,7 (3)
* Các quá trình oxi hoá khử:
M M+n + ne ; N+5 + 3e N+2 (NO)
mol: a an 0,45 0,15
Fe Fe+3 + 3e ; N+5 + 8e N 3 (NH4NO3)
mol: b 3b 8c c
Fe+2 Fe+3 + 1e ;
mol: 0,05 0,05
na + 3b - 8c = 0,4 (4)
Ta có hệ
aM + 56b = 8,3
aM + 62an + 242b + 80c = 47,5
aM + 17an + 107b = 10,7
na + 3b - 8c = 0,4
Loại do không có cặp nghiệm thỏa mãn
Trường hợp 2: M(OH)n tan trong nước hoặc có tính lưỡng tính, tác dụng với NaOH tạo muối
tan
Kết tủa chỉ có Fe(OH)3 Ta có: 107(b+0,05) = 16,05
b = 0,1
Theo bảo toàn electron, ta có: an + 0,3 + 0,05 = 0,45 + 8c
an = 0,1 + 8c (5)
Từ (1) aM = 2,7 (6)
Trang 10Từ (2) aM + 62an + 80c = 23,3 (7)
Từ (5), (6), (7) an = 0,3; c = 0,025
M = 9n n = 3; M = 27 là Al là nghiệm thoả mãn
nHNO3(pu) = nN(sp) = 0,1.3 + 0,15.3 + 0,025.2 + 0,15= 0,95 mol
nHNO3(bđ) = 0,95 + 0,2 = 1,15 mol
x= CM(HNO3) = 2,3 M
2,4M và HNO3 0,2M, thu được dung dịch Y và khí NO Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch
Y, lọc, lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi được 41,6 gam chất rắn Z Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y có khí NO thoát ra và thu được m gam kết tủa
Biết sản phẩm khử của NO3- là NO duy nhất, Cl- không bị oxi hóa trong các quá trình phản ứng, các phản ứng hóa học xảy ra hoàn toàn
Tính giá trị m
(Đề thi chọn HSG Hóa Học Sở GD & ĐT Hải Dương năm 2017 )
Phản ứng: HCl HNO3 0,5.2,4 0,5.0,2 1,3
H
NO
3Fe3O4 + 28H+ + NO3- 9Fe3+ + NO + 14H2O (1)
3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (2)
Có thể xảy ra phản ứng:
Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ (3)
Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y, có khí NO thoát ra Dung dịch Y chứa Fe3+, Fe2+,
Cu2+, Cl-, H+; NO3- phản ứng hết
Cho NaOH dư vào dung dịch Y kết tủa là Fe(OH)3; Cu(OH)2; Fe(OH)2
- Nung kết tủa trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z gồm Fe2O3 và CuO
Gọi số mol Fe3O4 và Cu lần lượt là x, y (x,y>0)
Ta có hệ phương trình:
3 4
2 3
Từ các phản ứng (1); (2); (3) Dung dịch Y sau phản ứng chứa
0,22 mol Cu2+; 0,24 mol Fe2+; 0,06 Fe3+; 0,1 mol H+ dư; 1,2 mol Cl-
Khi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y xảy ra các phản ứng
Ag+ + Cl- AgCl
1,2 1,2
3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O
0,075 0,1
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
0,165 0,165
Khối lượng kết tủa:
m=mAgCl + mAg = 1,2.143,5 + 0,165.108=190,02 gam