CHUYÊN đề KIM LOẠI 2017 2018 ôn thi thpt quốc gia môn hóa học

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI - Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có bán kính tương đối lớn hơn và điện tích hạt nhânnhỏ hơn so với phi kim, số electron hoá t

A KIẾN THỨC ĐẠI CƯƠNG

(bám sát SGK)

I VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

-Các nguyên tố hoá học được phân thành kim loại và phi kim Trong số 110 nguyên tố hoá học đã biết có tới

gần 90 nguyên tố là kim loại Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố kim loại có mặt ở:

Nhóm IA (trừ hiđro) và IIA Nhóm IIIA (trừ bo) và một phần của các nhóm IVA, VA, VIA

Các nhóm B (từ IB đến VIIIB)

Họ lantan và actini, được xếp riêng thành hai hàng ở cuối bảng

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI

1 Tính chất vật lí chung

- Ở điều kiện thường, các kim loại đều ở trạng thái rắn (trừ Hg), có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim.

2 Giải thích tính chất vật lí của kim loại

Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,

- Ở nhiệt độ càng cao thì tính dẫn điện của kim loại càng giảm do ở nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnhcản trở dòng electron chuyển động

c) Tính dẫn nhiệt

- Tính dẫn nhiệt của các kim loại cũng được giải thích bằng sự có mặt các electron tự do trong mạng tinh thể.Các electron trong vùng nhiệt độ cao có động năng lớn, chuyển động hỗn loạn và nhanh chóng sang vùng cónhiệt độ thấp hơn, truyền năng lợng cho các ion dương ở vùng này nên nhiệt lan truyền được từ vùng này đếnvùng khác trong khối kim loại Thường các kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt

BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ KIM LOẠI

Sông Lô – Vĩnh Phúc, tháng 10 năm 2017

- Ngoài một số tính chất vật lí chung của kim loại như đã nói ở trên, kim loại còn có một số tính chất vật líkhông giống nhau Những kim loại khác nhau có khối lợng riêng, nhiệt độ nóng chảy và tính cứng khác nhau.

Kim loại có khối lợng riêng nhỏ nhất là Li (0,5 g/cm3) và lớn nhất là Os (22,6 g/cm3)

Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg (-390C) và lớn nhất là W (34100C)

Kim loại mềm nhất là K, Rb, Cs (dùng dao cắt được) và cứng nhất là Cr (có thể cắt được kính)

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

- Trong một chu kì, nguyên tử của các nguyên tố kim loại có bán kính tương đối lớn hơn và điện tích hạt nhânnhỏ hơn so với phi kim, số electron hoá trị ít, lực liên kết với hạt nhân của những electron này tương đối yếunên chúng dễ tách khỏi nguyên tử Vì vậy, tính chất hoá học chung của kim loại làtính khử

MMn++ ne

1 Tác dụng với phi kim

- Nhiều kim loại có thể khử được phi kim đến số oxi hoá âm, đồng thời nguyên tử kim loại bị oxi hoá đến sốoxi hoá dương

a) Tác dụng với clo

Hầu hết các kim loại đều có thể khử trực tiếp clo tạo ra muối clorua

Thí dụ: Dây sắt nóng đỏ cháy mạnh trong khí clo tạo ra khói màu nâu là những hạt chất rắn sắt(III) clorua.

o

2 Fe 3Cl  2 Fe ClTrong phản ứng này Fe đã khử clo từ số oxi hoá 0 (C l0 2) xuống clo có số oxi hoá -1 (Cl1)

b) Tác dụng với oxi

Hầu hết các kim loại có thể khử oxi từ số oxi hoá 0 (O02) xuống số oxi hoá -2 (O)2

Thí dụ : Khi đốt, bột nhôm cháy mạnh trong không khí tạo ra nhôm oxit.

o

4 Al  3O  2 Al O 

c) Tác dụng với lưu huỳnh

Nhiều kim loại có thể khử lưu huỳnh từ số oxi hoá 0 (S0) xuống số oxi hoá -2 (S )2 Phản ứng cần đun nóng (trừHg)

Thí dụ : Fe0 S0 to Fe S 2 2

Hg  S Hg S 

Lưu ý: Hg phản ứng ngay với S ở nhiệt độ thường Dựa vào đặc điểm của phản ứng này, lưu huỳnh được sử

dụng để thu hồi thủy ngân độc bị rơi vãi trong phòng thí nghiệm

2 Tác dụng với dung dịch axit

a) Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng

Nhiều kim loại có thể khử được ion H+trong dung dịch HCl, H2SO4loãng thành hiđro

Thí dụ : Fe0 2 HCl1 Fe Cl2 2  H02

b) Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc

Hầu hết kim loại (trừ Pt, Au) khử được N5 (trong HNO3) và S6(trong H2SO4) xuống số oxi hoá thấp hơn

Thí dụ : 3Cu + 8HNO0 +5 3 (lo·ng)  3Cu (NO ) + 2NO + 4H O+2 3 2 +2  2

Các kim loại ở nhóm IA và IIA của bảng tuần hoàn (trừ Be, Mg) do có tính khử mạnh nên có thể khử được H2O

ở nhiệt độ thường thành hiđro Các kim loại còn lại có tính khử yếu hơn nên chỉ khử được H2O ở nhiệt độ cao(thí dụ Fe, Zn, ) hoặc không khử được H2O (thí dụ Ag, Au, )

2Na + 2H2O2NaOH + H2

4 Tác dụng với dung dịch muối

Kim loại mạnh hơn có thể khử được ion của kim loại yếu hơn trong dung dịch muối thành kim loại tự do

Thí dụ : Ngâm một đinh sắt (đã làm sạch lớp gỉ) vào dung dịch CuSO4, sau một thời gian màu xanh của dungdịch CuSO4bị nhạt dần và trên đinh sắt có lớp đồng màu đỏ bám vào

Fe + Cu SO  Fe SO + Cu

IV DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

1 Dãy hoạt động kim loại (tương đối đầy đủ)

K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Ag, Hg, Pt, Au

 Xem thêm dãy hoạt động kim loại trong BTH hoặc sách tham khảo để biết dãy đầy đủ hơn (nếu quan tâm).

 Cần nhớ kèm theo hóa trị và nguyên tử khối của chúng để thuận tiện trong quá trình làm bài tập.

2 Mẹo ghi nhớ dãy

Khi – Bà – Con – Nào – May – Áo – Giáp – Sắt – Nhớ - Sang – Phố –(Hỏi)– Cửa – Hàng – Á – Phi – Âu

3 Ý nghĩa

 (H) : Không phải là kim loại nhưng là cột mốc đặc biệt trong dãy.

 Từ trái sang phải tính kim loại giảm (mức độ hoạt động hóa học giảm)

Thí dụ : Tính kim loại của K > Mg > Fe > Cu.

 Kim loại đứng trước Mg phản ứng được với nước ở điều kiện thường tạo thành dung dịch bazơ tan

(kiềm/kiềm thổ) tương ứng và giải phóng khí hiđro (H2)

Thí dụ : 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 

Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 

 Kim loại đứng trước(H)(trừ Pb) phản ứng với một số dung dịch axit loại 1 (HCl, H2SO4loãng, ) tạothành muối tương ứng có hóa trị thấp nhất đồng thời giải phóng khí H2

Thí dụ : Mg + HCl  MgCl2+ H2 

Fe + H2SO4lỗng   FeSO4+ H2  (Fe cĩ 2 hĩa trị II và III)

Cu + HCl   (vì Cu đứng sau (H) trong dãy hoạt động hĩa học kim loại)

 Kim loại (khơng tan trong nước) đứng trước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối

Thí dụ : Fe + CuSO4   FeSO4+ Cu  (kim loại bị đẩy ra bám vào bề mặt kim loại cho vào)

V DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI

1 Dãy điện hĩa của kim loại

Dãy điện hĩa của kim loại là một dãy các cặp oxi hĩa - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hĩa của ion kim loại và giảm dần tính khử của nguyên tử kim loại.

Người ta đã so sánh tính chất của nhiều cặp oxi hố - khử và sắp xếp thành dãy điện hố của kim loại theo thứ

tự dưới đây:

Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Au3+

Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Fe2+ Ag Au

Chiều giảm dần tính khử của kim loại và tăng dần tính oxi hĩa của ion kim loại

2 Ý nghĩa của dãy điện hố của kim loại

Dãy điện hố của kim loại cho phép dự đốn chiều của phản ứng giữa 2 cặp oxi hố - khử theo quy tắc  (anpha): Phản ứng giữa 2 cặp oxi hố - khử sẽ xảy ra theo chiều chất oxi hố mạnh hơn sẽ oxi hố chất khử mạnh hơn, sinh ra chất oxi hố yếu hơn và chất khử yếu hơn.

Thí dụ 1: Phản ứng giữa 2 cặp Fe2+ /Fe và Cu 2+ /Cu xảy ra theo chiều ion Cu 2+ oxi hố Fe tạo ra ion Fe 2+ và Cu.

Cu 2+ + Fe   Fe 2+ + Cu

chất oxi hố chất khử chất oxi hố chất khửmạnh mạnh yếu yếu

 Tổng quát: khửmạnh  oxi hóamạnh   oxi hóa + khửyếu yếu

Thí dụ 2: Cu + Fe3+  Cu2++ Fe2+ Thí dụ 3: Fe(NO3)2+ AgNO3  Fe(NO3)3+ Ag

 Tính oxi hĩa: Fe3+> Cu2+  Tính oxi hĩa: Ag+> Fe3+

 Tính khử: Cu > Fe2+  Tính khử: Fe2+> Ag

Ghi nhớ: Trong dãy điện hĩa từ trái sang phải thì tính khử (của KL) giảm; tính oxi hĩa (của ion) tăng Bài tập

kim loại tác dụng với dung dịch muối để làm tốt hãy nắm chắc ý nghĩa dãy hoạt động hĩa học và ý nghĩa dãyđiện hĩa

B MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN CƠ BẢN

1 Bảo tồn mol nguyên tố

 Tổng số mol nguyên tố X bất kì trước và sau quá trình phản ứng luơn được bảo tồn.

Ví dụ minh họa

Ví dụ 1:Hịa tan hết hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Al(OH)3trong dung dịch HCl dư thu được dung dịch P và khí

H2 Cho dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch P, sau phản ứng thu được dung dịch Q Xác định thành phầncủa P, Q

Hướng dẫn viết sơ đồ

H

H O M

NaOH dư HCl dư

Bảo tồn số mol đối với nguyên tố khác cũng hồn tồn tương tự.

Ví dụ 2:Đốt cháy hếtm gam Fe trong oxi dư, thu được chất rắn Z Hịa tan hồn tồn Z trong dung dịch H2SO4lỗng dư, sau phản ứng thu được dung dịch T Cho dung dịch NaOH dư vào T, đượca gam kết tủa Q Tìm mối

2 Bảo tồn khối lượng

Kiểu 1: Bảo tồn khối lượng theo phân tử.

 Tổng khối lượng phân tử bằng tổng các khối lượng các nguyên tố cấu thành.

 Tổng quát: A B C x y z  mA B Cx y z  m + m + mA B C

Kiểu 2: Bảo tồn khối lượng theo phương trình phản ứng.

 Tổng khối lượng của các chất tham gia (trước) bằng tổng khối lượng các chất sản phẩm (sau)

trước sau

A + B  C + D + E  m m m + m = m + m + m

4 4

H SO

4

H

Mg MgSO

Zn ZnSO

Fe F

muối kim loại gốc SO

a) Tính khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

b) Xác định cơng thức phân tử của oxit sắt

Kiến thức bổ sung:

 Một số chất khử H 2 , CO, Al, khử được oxit kim loại đứng sau Al trong dãy hoạt động.

 Về bản chất phản ứng: Chất khử “lấy đi” oxi trong oxit kim loại tham gia phản ứng.

 Một số bài tốn tận dụng bản chất của phản ứng này để BTNT, BTKL,

Hướng dẫn viết sơ đồ



0

2

CO t

3 Tăng giảm khối lượng

 Xét với bài tốn kim loại tác dụng với dung dịch muối.

  mKim loại giảm  mKL trước  mKL sau và ngược lại

 mdd muối giảm   mkim loại tăngvà ngược lại

4 BTNT (Fe)

Kim loại tăng KL sau KL trước Fe Mg pư BTNT (S)

Ví dụ 6:Cho một lượng bột Zn vào dung dịch X gồm FeCl2và CuCl2 Khối lượng chất rắn sau khi

các phản ứng xảy ra hồn tồn nhỏ hơn khối lượng bột Zn ban đầu là 0,5 gam Cơ cạn phần dung dịch

sau phản ứng thu được 13,6 gam muối khan duy nhất Tổng khối lượng các muối trong X là

A 19,5 gam B 17,0 gam C 13,1 gam D 14,1 gam.

Hướng dẫn giải

Nguyên tắc Zn sẽ phản ứng với muối của kim loại yếu nhất  kim loại Cu chắc chắn tạo ra trước.

4 Định luật bảo tồn electron(phương pháp mạnh, sẽ đề cập trong từng dạng)

 Trong phản ứng oxi hĩa – khử thì tổng số electron nhường bằng tổng số electron nhận.

 Hệ quả: Tổng số mol electron nhường bằng tổng số mol electron nhận.

n

 e trao đổi=  n e nhường=  n e nhận

Bảng phụ lục

Kim loại phản ứng với HNO3   sản phẩm khử

+ muối của kim loại đạt hĩa trị cao nhất + H2O Kim loại phản ứng với H2SO4đặc

 sản phẩmkhử + muối của kim loại đạt hĩa trị cao nhất + H2O

FeO = 72 đvC Nhường 1 e Fe3O4= 232 đvC Nhường 1 e

5 Định luật bảo tồn điện tích(phương pháp mạnh, sẽ đề cập trong từng dạng)

điện tích của các ion dương điện tích của các ion âm

- Bảo tồn số mol: Tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm

- Bảo tồn khối lượng điện tích: Khối lượng chất tan trong dung dịch = Khối lượng các ion

Phương pháp kết hợp:

- Bảo tồn khối lượng & viết phương trình ion thu gọn

C PHÂN DẠNG VÀ HỆ THỐNG CÂU HỎI BÀI TẬP

(tuyển chọn trong đề thi thử các trường mùa thi năm 2017)

DẠNG 1 VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

1 Kiến thức cần nắm

- Tập hợp vị trí kim loại trong bảng tuần hoàn:

Thuộc tất cả trong nhóm IIA

Thuộc tất cả các nhóm IB đến VIIIB

Một phần thuộc: IA (trừ H); IIIA (trừ Bo); IVA (Ge, Sn, Pb); VA (Sb, Bi); VIA (Po)

Các nguyên tố họ lantan và actini

Không thuộc VIIA và VIIIA

- Kim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng dễ nhường 1, 2, 3 electron để thành ion dương (cation)

- Họ nguyên tố = electron cuối cùng được điền ở phân lớp đó

Ví dụ: electron cuối cùng được điền ở phân lớp s thì đó là nguyên tố họ s

- Nguyên tố họ s, p thuộc nhóm A; nguyên tố họ d, f thuộc nhóm B

- Số electron hóa trị = số electron lớp ngoài cùng + số electron ở phân lớp liền sát lớp ngoài cùng (nếu chưa bãohòa)

Ví dụ: Fe (z = 26): (Ar)3d64s2  số electron hóa trị = 2 + 6 = 8

Ô = số hiệu nguyên tử Z = số P = số E

- Vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn: Chu kì = số lớp electron

Nhóm = (số electron hóa trị) + A (hoặc B)

- Sự biến đổi tuần hoàn:

Trong cùng chu kì bán kính nguyên tử giảm dần  tính kim loại giảm dần

Trong cùng nhóm bán kính nguyên tử tăng dần  tính kim loại tăng dần

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử(riêng phần này được tổng hợp đề thi thử ở năm 2016).

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1 (Long Xuyên – An Giang): Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e của Al là

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s23p1

Câu 2 (Long Xuyên – An Giang): Nhóm nguyên tố nào sau đây chỉ gồm các kim loại?

A IA B IIA C IVA D IIIA.

Câu 3 (Đô Lương 1 – Nghệ An): Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố X là 1s22s22p63s23p64s1 Số hiệunguyên tử củaX là

A 20 B 19 C 39 D 18.

Câu 4 (Lương Ngọc Quyến – Thái Nguyên): Cho dãy các kim loại: Li, Na, Al, Ca, K, Rb Số kim loại kiềmtrong dãy là

Câu 5 (BGD 2016): Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?

A Al B Li C Ca D Mg.

Câu 6 (BT Moon 2016): Trong bảng tuần hoàn có 16 nguyên tố (8 nhóm A, 8 nhóm B), số nhóm nguyên tố có

chứa kim loại và số nhóm nguyên tố chỉ chứa kim loại lần lượt là

A 11; 9 B 11; 10 C 14; 9 D 14; 10.

Câu 7 (BT Moon 2016): Những nhóm nguyên tố nào dưới đây ngoài nguyên tố kim loại còn có nguyên tố phi

kim?

A Tất cả các nguyên tố f B Tất cả các nguyên tố d.

C Tất cả các nguyên tố s (trừ nguyên tố H) D Tất cả các nguyên tố p.

Câu 8 (BT Moon 2016): Số hạt mang điện trong ion Mg2+(Z=12) là

Câu 9 (BT Moon 2016): Cấu hình electron của ion nào dưới đây giống khí hiếm?

A Cu+ B Fe2+ C K+ D Cr3+

b) Mức độ vận dụng

Câu 10 (Chuyên Hà Giang): Crom có số hiệu nguyên tử Z=24 Cấu hình electron nào sau đây không đúng?

A Cr (Ar)3d54s1 B Cr3+: (Ar)3d3 C Cr2+: (Ar)3d4 D Cr : (Ar)3d44s2

Câu 11 (BT Moon 2016): Nguyên tố X có Z = 29 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A ô 29, chu kì 4, nhóm IIB B ô 29, chu kì 4, nhóm IB.

C ô 29, chu kì 4, nhóm IIA D ô 29, chu kì 3, nhóm IB.

Câu 12 (BT Moon 2016): Ion X3+có cấu hình electron: (Ar)3d5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn các nguyên

tố hóa học là

A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB.

C chu kì 4, nhóm VIB D chu kì 3, nhóm VB.

Câu 13 (BT Moon 2016): Cho nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở trạng thái cơ bản là

(Ar)3d104s2 Phát biểu nào sau đâykhông đúng khi nói về X?

A X là nguyên tố thuộc chu kì 4.

B Ion X2+có 10 electron ở lớp ngoài cùng

C X là kim loại tan được cả trong dung dịch HCl và dung dịch NaOH.

D X là kim loại chuyển tiếp.

Câu 14 (BT Moon 2016): Một cation đơn nguyên tử có tổng số ba loại hạt cơ bản là 78, trong đó số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18, tổng số hạt trong hạt nhân là 55 Cấu hình electron của cation đólà

3 Bài tập rèn luyện(riêng phần này được tổng hợp từ năm 2007 – 2013 của Bộ Giáo dục).

Câu 1: (B – 2013) Số proton và số notron có trong một nguyên tử nhôm 27

B X, Z là 2 đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học.

C X, Y thuộc cùng một nguyên tố hóa học.

D X và Y có cùng số notron.

Câu 3: (A – 2013) Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) là

A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1

Câu 4: (A – 2011) Cấu hình electron của ion Cu2+và Cr3+lần lượt là

A (Ar)3d9và (Ar)3d14s2 B (Ar)3d74s2và (Ar)3d3

C (Ar)3d9và (Ar)3d3 D (Ar)3d74s2và (Ar)3d14s2

Câu 5: (A – 2007) Dãy gồm các ion X+, Y-và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6là

A Na+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne

Câu 6: (A – 2009) Cấu hình electron của ion X2+là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tốhóa học, nguyên tố X thuộc

A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA.

C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB.

Câu 7: (A – 2012) Nguyên tử R tạo được cation R+ Cấu hình electron nguyên tử ở phân lớp ngoài cùng của R+(ở trạng thái cơ bản) là 2p6 Tổng số hạt mang điện trong nguyên tử R là

A 10 B 11 C 22 D 23.

Câu 8: (B – 2010) Một ion M3+có tổng số hạt proton, notron, electron là 79, trong đó số hạt mang điện nhiềuhơn số hạt không mang điện là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là

A (Ar)3d54s1 B (Ar)3d64s2 C (Ar)3d64s1 D (Ar)3d34s2

Câu 9: (B – 2007) Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo

chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên từ thì

A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên từ tăng dần.

B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần.

C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần.

D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

Câu 10: (A – 2008) Bán kính nguyên tử của các nguyên tố:3Li,8O,9F,11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từtrái sang phải là

C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F.

Câu 11: (B – 2009) Cho các nguyên tố: K (Z=19), N (Z=7), Si (Z=14), Mg (Z=12) Dãy gồm các nguyên tố

được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là

A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N.

C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N.

Câu 12: (CĐ A – 2008) Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt

mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và

Y lần lượt là (cho biết số hiệu nguyên tử của nguyên tố: Na=11; Al=13; P=15; Cl=17; Fe=26)

A Fe và Cl B Na và Cl.

Câu 13: (CĐ A – 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử

của nguyên tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y

có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là

A kim loại và kim loại B phi kim và kim loại.

C kim loại và khí hiếm D khí hiếm và kim loại.

Câu 14: (CĐ B – 2011) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,nguyên tố X ở nhóm IIA, nguyên tố Y ởnhóm VA Công thức của hợp chất tạo thành từ 2 nguyên tố trên có dạng là

A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5.

Câu 15: (A – 2009) Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2p4 Trong hợp chấtkhí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxitcao nhất là

A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00%.

Câu 16: (B – 2012) Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kỳ 3, có công thức oxit cao nhất là YO3 Nguyên tố Ytạo với kim loại M hợp chất có công thức MY, trong đó M chiếm 63,64% về khối lượng Kim loại M là

A Zn B Cu C Mg D Fe.

Tham khảo trên Moon.vn

Câu 17: Nguyên tử của kim loại X có 7 electron s Số nguyên tố thỏa mãn X là

Câu 18: Nguyên tử của kim loại X có electron cuối cùng điền vào phân lớp 4s Số nguyên tử thỏa mãn X là

Câu 19: Nguyên tử của nguyên tố M có số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện 22 hạt; tỉ số giữa hạt

không mang điện và mang điện trong hạt nhân là 1,154 Có các phát biểu sau về M:

(a) Ion bền của M là M3+, do M3+có cấu hình giống khí hiếm gần kề

(b) M thuộc khối s của bảng hệ thống tuần hoàn

(c) Nguyên tử M không có electron độc thân

(d) Bán kính M lớn hơn bán kính ion M2+do nguyên tử M có số lớp electron nhiều hơn

Số phát biểu đúng là

Câu 20: Cho các phát biểu sau:

(a) Nguyên tử kim loại thường có 1, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngoài cùng

(b) Các nhóm A bao gồm các nguyên tố s và nguyên tố p

(c) Tất cả các nguyên tố nhóm B đều là kim loại

(d) Trong một chu kì, bán kính nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kính nguyên tử phi kim

(e) Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được

(g) Số nhóm chỉ chứa kim loại trong bảng tuần hoàn là 9

(h) Bảng tuần hoàn có 14 nhóm có chứa nguyên tố kim loại

1 Khả năng dẫn điện:Agmax>Cu>Au>Al>Fe

2 Kim loại dẻo nhất là : Au.

3 Kim loại khối lượng riêng nhỏ nhất (nhẹ nhất) là : Li (D = 0,5 g/cm3)

4 Kim loại khối lượng riêng lớn nhất (nặng nhất) là: Os ( D= 22,6 g/ cm3)

5 Kim loại cứng nhất: Cr (độ cứng = 9/10); mềm nhất: Cs (độ cứng = 0,2 ).

6 Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là: W ( 34100c), thấp nhất là: Hg(-390c)

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử năm 2017

Câu 1: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 1) Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai?

A Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr.

B Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu.

C Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

Câu 2: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 202) Kim loại dẫn điện tốt nhất là

A Au B Ag C Al D Cu.

Câu 3: (Cao Lãnh 2 – Lần 2) Kim loại có các tính chất vật lý chung là:

A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, ánh kim.

B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim.

C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim, tính đàn hồi.

D Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng.

Câu 4: (Sở Bắc Ninh – Lần 1) Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất?

A Pb B W C Au D Hg.

Câu 5: (Thuận Thành 1 BN – Lần 1) Trong dãy kim loại: Al, Cu, Au, Fe Kim loại có tính dẻo lớn nhất là

A Fe B Al C Au D Cu.

Câu 6: (Chuyên Lam Sơn TH – Lần 1) Tính chất nào không phải là tính chất vật lý chung của kim loại?

A Tính cứng B Tính dẫn điện C Ánh kim D Tính dẻo.

Câu 7: (Chuyên KHTN – Lần 1) Cho các kim loại : Al, Cu, Au, Ag Kim loại dẫn điện tốt nhất trong các kim

loại này là

Câu 8: (Chuyên KHTN – Lần 4) Có các nhận xét sau về kim loại và hợp chất của nó:

(1) Nhôm vừa tan trong dung dịch HCl, vừa tan trong dung dịch NaOH

(2) Độ dẫn điện của Cu lớn hơn của Al

(3) Tất cả các kim loại nhóm IA; IIA đều là kim loại nhẹ

(4) Na, Ba có cùng kiểu cấu trúc tinh thể

Trong các nhận xét trên, số nhận xétđúng là

Câu 9: (Chuyên KHTN – Lần 4) Kim loại có độ cứng lớn nhất là

A Ti B Cr C W D Fe.

Câu 10: (Chuyên Biên Hòa – Lần 2) Kim loại có khối lượng riêng lớn nhất là

Câu 11: (Hùng Vương QB – Lần 1) Kim loại nào sau đây có nhiệt độ sôi nóng chảy cao nhất trong các kim loại

?

A Sắt B Vonfram C Kẽm D Đồng.

Câu 12: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Một trong những chất liệu làm nên vẻ đẹp kì ảo của tranh sơn mài là những

mảnh vàng lấp lánh cực mỏng Người ta đã ứng dụng tích chất vật lí gì của vàng khi lám trang sơn mài ?

A Có khả năng khúc xạ ánh sáng B Tính dẻo và có ánh kim.

C Tính dẻo, tính dẫn nhiệt D Mềm, có tỉ khổi lớn.

Câu 13: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Tính chất nào sau đây là tính chất vật lí chung của kim loại?

A Độ cứng B Nhiệt độ nóng chảy.

C Khối lượng riêng D Tính dẻo.

Câu 14: (Chuyên Phan Bội Châu – Lần 1) Cho các phát biểu sau:

(1) Tất cả các nguyên tố nhóm IA, IIA, IIIA đều là kim loại

(2) Kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn so với nguyên tố phi kim

(3) Tính dẫn điện của Ag> Cu> Au> Al > Fe

(4) Cho Mg tác dụng với dung dịch FeCl3dư thu được Fe

Số phát biểuluôn đúng là

Câu 15: (Bắc Yên Thành – Lần 1) Tính chất vật lí nào sau đây của kim loại không do các electron tự do quyết

định?

A tính dẫn điện B tính dẻo.

Câu 16: (Đồng Đậu – Lần 3) Kim loại X được sử dụng trong nhiệt kế, áp kế và một số thiết bị khác Ở điều

kiện thường, X là chất lỏng Kim loại X là

A W B Cr C Hg D Pb.

Câu 17: (Chuyên Hạ Long – Lần 2) Cho dãy các kim loại : Fe, Au, Al,Cu Kim loại dẫn điện kém nhất là

A Au B Fe C Cu D Al.

Câu 18: (Lại Sơn – Lần 1) Kim loại được dùng phổ biến để tạo trang sức, có tác dụng bảo vệ sức khỏe là:

Câu 19: (Lại Sơn – Lần 1) Khi nói về kim loại, phát biểu nào sau đây sai?

A Kim loại có độ cứng lớn nhất là Cr.

B Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhất là W.

C Kim loại dẫn điện tốt nhất là Cu.

D Kim loại có khối lượng riêng nhỏ nhất là Li.

Câu 20: (Quốc Học Huế – Lần 2) Kim loại nhẹ nhất là

A Na B Cs C Li D Cr.

Bảng đáp án

11B 12B 13D 14A 15C 16C 17B 18A 19C 20C

DẠNG 3 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI

1 Kiến thức cần nắm

- Xem lại nội dung nêu ở phần A.

-Kiến thức khai thác nhiều nhất trong phần này là: Ý nghĩa dãy hoạt động và dãy điện hóa của kim loại.

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử năm 2017

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là

A tính oxi hoá B tính bazơ C tính khử D tính axit

Câu 2: (Chuyên Tuyên Quang – Lần 1) Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh nhất là

A Al B Na C Mg D Fe.

Câu 3: (Đề minh họa – lần 3) Trong các kim loại: Al, Mg, Fe và Cu; kim loại có tính khử mạnh nhất là

A Cu B Mg C Fe D Al.

Câu 4: (Chuyên Phan Bội Châu – Lần 1) Kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường là

A Cu B Ag C Fe D K.

Câu 5: (Chuyên Biên Hòa – Lần 2) Kim loại nào sau đây phản ứng được với dung dịch FeSO4và dung dịch

H2SO4đặc, nguội?

Câu 6: (Lương Văn Chánh – Lần 1) Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng

không tác dụng với dung dịch HNO3đặc, nguội là

A Cu, Pb, Ag B Cu, Fe, Al C Fe, Al, Cr D Fe, Mg, Al.

Câu 7: (Chuyên Nguyễn Trãi HD – Lần 2) Dung dịch H2SO4đặc nguộikhông thể hòa tan được kim loại nào

sau đây?

A Cu B Na C Al D Zn.

Câu 8: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 203) Kim loại nào sau đây có tính khử mạnh nhất?

A Fe B K C Mg D Al.

Câu 9: (Chuyên Lê Hồng Phong – Lần 1) Cho dãy kim loại: Na, Mg, Fe, Cu Kim loại có tính khử yếu nhất là

A Mg B Cu C Na D Fe.

b) Mức độ vận dụng

Câu 10: (Lại Sơn – Lần 1) Dãy gồm các kim loại được xếp theo chiều tính khử tăng dần là

A Al, Zn, Mg, Cu B Cu, Mg, Zn, Al.

C Mg, Cu, Zn, Al D Cu, Zn, Al, Mg.

Câu 11: (Châu Thành 1 – Lần 2) Dãy các kim loại nào dưới đây được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử?

A Mg, Cu, Ag B Fe, Zn, Ni C Pb, Cr, Cu D Ag, Cu, Fe.

Câu 12: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Dãy kim loại sắp xếp theo tính khử tăng dần là

A Fe, Al, Mg B Al, Mg, Fe C Fe, Mg, Al D Mg, Al, Fe.

Câu 13: (Sở Vĩnh Phúc_Lần 3) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa là

A FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl.

Câu 18: (Chuyên Hạ Long – Lần 2) Trong các trường hợp dưới đây trường hợp không xảy ra phản ứng là

C Cu + AgNO3 D Mg + AgNO3

Câu 19: (Chuyên Phan Bội Châu – Lần 1) Thủy ngân rất độc, dễ bay hơi Khi nhiệt kế thủy ngân bị vỡ thì dùng

chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?

A Bột sắt B Bột than C Nước D Bột lưu huỳnh.

Câu 20: (Lương Văn Chánh – Lần 1) Kim loại nào không tan trong dung dịch FeCl3?

A Cu B Fe C Mg D Ag.

c) Mức độ vận dụng cao

Câu 21: (Chuyên Sư Phạm – Lần 3) Ở nhiệt độ cao, khí H2khử được oxit nào sau đây?

A MgO B CuO C CaO D Al2O3

Câu 22: (Hồng Ngự 2 – Lần 1) Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại?

A Cu2+, Mg2+, Pb2+ B Cu2+, Ag+, Na+

C Sn2+, Pb2+, Cu2+ D Pb2+, Ag+, Al3+

Câu 23: (Hoàng Hoa Thám HCM – Lần 1) Hai kim loại đều phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2giải phóng kimloại Cu là

A Fe và Au B Al và Ag C Cr và Hg D Al và Fe.

Câu 24: (Chuyên Lê Hồng Phong – Lần 1) Hai kim loại nào sau đây tan đều tác dụng với dung dịch H2SO4(loãng) và dung dịch FeSO4

A Mg và Ag B Zn và Cu C Cu và Ca D Al và Zn.

Câu 25: (Hà Trung – Lần 1) Kim loại nào sau đây không tác dụng được với dung dịch FeCl3?

Câu 26: (Chuyên Phan Bội Châu – Lần 1) Cho dãy các kim loại: Na; Al; Cu; Fe; Ag Số kim loại tác dụng

được với dung dịch Fe2(SO4)3là

Câu 27: (Hoàng Hoa Thám HCM – Lần 1) Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại tác dụng với dung

dịch Pb(NO3)2là

Câu 28: (Châu Thành 1 – Lần 2) Cặp chất không xảy ra phản ứng là

A Cu + dung dịch FeCl2 B Cu + dung dịch AgNO3

C Fe + dung dịch FeCl3 D Ag + HNO3(đặc)

Câu 29: (Hùng Vương QB – Lần 1) Cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học?

A Fe + dung dịch HCl B Cu + dung dịch FeCl3

C Cu + dung dịch FeCl2 D Fe + dung dịch FeCl3

Câu 30: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Để tách Ag ra khỏi hỗn hợp Ag, Cu, Fe mà khối lượng Ag không thay đổi

thì dùng chất nào sau đây?

A HCl B HNO3 C Fe2(SO4)3 D AgNO3

Câu 31: (Chuyên Hạ Long – Lần 2) Có 5 kim loại là Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4loãng thìcó thể nhận biết được các kim loại

A Mg, Ba, Zn, Fe B Mg, Ba, Zn, Fe, Ag.

C Mg, Ba, Zn D Mg, Ba, Cu.

Câu 32: (Cao Lãnh 2 – Lần 2) Cho biết thứ tự các cặp oxi hóa – khử như sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni;

Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Hãy cho biết kim loại nào có thể đẩy được Fe ra khỏi dung dịch muối Fe3+.

Câu 33: (Cao Lãnh 2 – Lần 2) Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO3và Cu(NO3)2..Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muốitrong X là

A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2

C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2

Câu 34: (Chuyên Hạ Long – Lần 2) Cho thứ tự trong dãy điện hóa của một cặp oxi hóa - khử như sau: Al3+/Al;

Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; Ag+/Ag Phát biểu nào sau đây làđúng?

A Nguyên tử Pb có thể khử Zn2+trong dung dịch

B Nguyên tử Ag có thể khử Zn2+trong dung dịch

C Nguyên tử Fe có thể khử Zn2+trong dung dịch

D Nguyên tử Al có thể khử Zn2+trong dung dịch

Câu 35: (Chuyên Tuyên Quang – Lần 1) Hoà tan hoàn toàn 3 kim loại Zn, Fe, Cu bằng dung dịch HNO3loãng.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn không tan là Cu Dung dịch sau phản ứng chứa

A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2

C Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2

Câu 36: (Chuyên Tuyên Quang – Lần 1) Cho biết các phản ứng xảy ra sau:

2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3;

2NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

Phát biểu nào sau đâyđúng?

A Tính khử của Cl- mạnh hơn Br- B Tính oxi hoá của Br2mạnh hơn Cl2

C Tính khử của Br- mạnh hơn Fe2+ D Tính oxi hoá của Cl2mạnh hơn của Fe3+

DẠNG 4 ĂN MÒN KIM LOẠI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

1 Kiến thức cần nắm

1.1 Sự ăn mòn kim loại

a) Sự ăn mòn kim loại

Khái niệm chung: Ăn mòn kim loại là sự phá hủy kim loại hay hợp kim do tác dụng của các chất trong môi

trường Bản chất của sự ăn mòn kim loại là sự oxi hóa kim loại thành ion kim loại: M → Mn++ne

b) Phân loại ăn mòn kim loại

Chia làm 2 loại: Ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa

Ăn mòn hóa học:

Ăn mòn hóa học là quá trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được chuyển trực tiếp đến cácchất trong môi trường Cần nhớ 2 đặc điểm của ăn mòn hóa học:

 Không phát sinh dòng điện.

 Nhiệt độ càng cao thì tốc độ ăn mòn càng nhanh.

Ăn mòn điện hóa:

Ăn mòn điện hóa là quá trình oxi hóa –khử, trong đó kim loại bị ăn mòn do tác dụng của dung dịch chất điện li

và tạo nên dòng điện

 Cơ chế của ăn mòn điện hóa:

* Kim loại hoạt động mạnh hơn đóng vai trò là cực âm (anot) Ở đây xảy ra quá trình oxi hóa

M → Mn++ ne

* Kim loại hoạt động yếu hơn hoặc phi kim đóng vai trò là cực dương (catot) Ở đây xảy ra quá trình khử:2H++ 2e → H2 hoặc O2+ 2H2O + 4e → 4OH-

* Dòng điện chuyển dời từ cực âm sang dương

 Điều kiện có ăn mòn điện hóa:

* Các điện cực phải khác nhau về bản chất

* Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau

* Các điện cực phải cùng tiếp xúc với dd chất điện li

c) Cách chống ăn mòn kim loại

Nguyên tắc chung: Hạn chế hay triệt tiêu ảnh hưởng của môi trường đối với kim loại.

Một số phương pháp

Cách li kim loại với môi trường: sơn chống gỉ, tráng mạ điện, tạo màng,

Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm, chất ức chế)

Chế tạo hợp kim không gỉ (hợp kim inoc)

Dùng phương pháp điện hóa: phủ lớp kim loại hoạt động hơn kim loại cần bảovệ.

1.2 Điều chế kim loại

a) Nguyên tắc điều chế kim loại

- Khử ion kim loại thành nguyên tử: M n+ + ne → M

b) Các phương pháp điều chế kim loại

Phương pháp nhiệt luyện

Dùng các chất khử như CO, H2, C, NH3, Al,… để khử các ion kim loại trong oxit ở nhiệt độ cao

Ví dụ: Fe2O3+ 3CO t0 2Fe + 3CO2

Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại có độ hoạt động trung bình (sau Al)

 Phương pháp thủy luyện

Dùng kim loại tự do có tính khử mạnh hơn để khử ion kim loại trong dung dịch muối

Ví dụ: Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu

Phương pháp này dùng để điều chế các kim loại hoạt động yếu (sau H)

 Phương pháp điện phân

 Điện phân hợp chất nóng chảy

Dùng dòng điện để khử ion kim loại trong hợp chất nóng chảy (oxit, hidroxit, muối halogen)

Ví dụ 1: 2Al2O3®pnc 4Al + 3O2

Ví dụ 2: 4NaOH®pnc 4Na + O2 + 2H2O

Phương pháp này dùng để điều chế kim loại có độ hoạt động mạnh (từ đầu đến Al)

 Điện phân dung dịch

Dùng dòng điện để khử ion trong dung dịch muối

Ví dụ 1: CuCl2 ®pdd Cu + Cl2 

Ví dụ 2: CuSO4+ H2O ®pddCu + 1

2 O2 + H2SO4

Phương pháp này dùng điều chế các kim loại trung bình, yếu (sau Al)

 Tính lượng chất thu được ở các điện cực

Công thức: m = A.I.t/(n.F)

m: Khối lượng chất thoát ra ở điện cực (gam)

t: Thời gian điện phân (giây, s)

I: Cường độ dòng điện (ampe, A)

F: Số Faraday (F = 96500)

A: Khối lượng mol của chất đó

n: Số electron trao đổi

Ví dụ: Cu2++ 2e → Cu, thì n = 2 và A = 64

2OH-→ O2+ 2H++ 4e, thì n = 4 và A = 32

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử năm 2017

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 201) Trong công nghiệp, kim loại nào sau đây chỉ được điều chế bằng phương

pháp điện phân nóng chảy?

A Fe B Cu C Mg D Ag.

Câu 2: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2là

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân nóng chảy CaCl2

C điện phân dung dịch CaCl2 D dùng Na khử Ca2+trong dung dịch CaCl2

Câu 3: (Bắc Yên Thành – Lần 1) Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Ca, Al trong công nghiệp là

A điện phân dung dịch B nhiệt luyện.

C thủy luyện D điện phân nóng chảy.

Câu 4: (Sở Hải Dương) Phương pháp thích hợp để điều chế kim loại Mg từ MgCl2là

A Điện phân MgCl2 nóng chảy B Dùng K khử Mg2+trong dung dịch MgCl2

C Nhiệt phân MgCl2 D Điện phân dung dịch MgCl2

Câu 5: (Hàm Rồng – Lần 1) Kim loại chỉ được điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy là

A Fe B Cu C Na D Ag.

Câu 6: (Bookgol – Lần 10) Phương pháp chung để điều chế các kim loại Na, Al và Mg trong công nghiệp là

A Thủy luyện B Điện phân nóng chảy.

C Điện phân dung dịch D Nhiệt luyện.

Câu 7: (Chuyên Bắc Ninh – Lần 3) Phương pháp nào sau được dùng để điều chế Ca từ CaCl2?

A Dùng nhiệt phân hủy CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn

C Điện phân CaCl2nóng chảy D Dùng kim loại K tác dụng với dung dịch CaCl2

Câu 8: (Chuyên KHTN – Lần 5) Trong công nghiệp nhôm được điều chế bằng cách

A điện phân dung dịch AlCl3. B dùng cacbon hoặc CO khử Al2O3ở nhiệt độ cao.

C điện phân nóng chảy Al2O3 D dùng Na đẩy Al ra khỏi dung dịch AlCl3.

Câu 9: (Sở Bắc Ninh – Lần 1) Kim loại nào sau đây không điều chế được bằng phương pháp thủy luyện?

A Ni B Cu C Al D Ag.

Câu 10: (Bookgol – Lần 5) Kim loại không thể điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là

A Sn B Mg C Pb D Cu.

Câu 11: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Khi nung nóng, CO khử được oxit nào sau đây?

A Al2O3 B CaO C Na2O D CuO.

Câu 12: (Hùng Vương QB – Lần 1) Ở nhiệt độ cao, khí CO khử được các oxit nào sau đây

A Fe2O3và CuO B Al2O3và CuO C MgO và Fe2O3 D CaO và MgO.

Câu 13: (Bookgol – Lần 8) Phản ứng nào sau đây biểu diễn quá trình điều chế kim loại bằng phương pháp

nhiệt luyện?

A 2Al2O3 ®pnc 4Al + 3O2 B CuSO4+ H2O ®pdd Cu + 1

2O2+ H2O.

C Cr2O3+ 2Al t0 Al2O3+ 2Cr D Zn + CuSO4  ZnSO4+ Cu

Câu 14: (Phước Long – Lần 1) Dãy kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch

muối của chúng là

A Na, Cu B Ca, Zn C Fe, Ag D K, Al.

Câu 15: (Hùng Vương QB – Lần 1) Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4theo phương pháp thuỷluyện, có thể dùng kim loại nào sau đây?

A Ca B Na C Ag D Fe.

Câu 16: (Ngô Gia Tự BN – Lần 5) Cho luồng khí H2(dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, PbO, MgO nung

ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là

A Cu, FeO, PbO, MgO B Cu, Fe, Pb, Mg.

Câu 17: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 203) Cho các kim loại sau: K, Ba, Cu và Ag Số kim loại điều chế được bằng

phương pháp điện phân dung dịch (điện cực trơ) là

A Cu, Al, Mg, Fe B Fe, Cu, Al2O3, MgO

C FeO, Cu, Al2O3, Mg D Fe, Cu, Al, MgO.

Câu 21: (Đề minh họa – Lần 1) Để thu được kim loại Cu từ dung dịch CuSO4theo phương pháp thuỷ luyện, cóthể dùng kim loại nào sau đây?

A Ca B Na C Ag D Fe.

Câu 22: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A Bản chất của ăn mòn kim loại là quá trình oxi hoá - khử.

B Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

C Ăn mòn hoá học phát sinh dòng điện.

D Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là tính khử.

Câu 23: (Chuyên Thái Bình – Lần 1) Đặc điểm của ăn mòn điện hóa là

A Không phát sinh dòng điện B Có phát sinh dòng điện.

C Tốc độ ăn mòn phụ thuộc vào nhiệt độ D Tốc độ ăn mòn không phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu 24: (Chuyên Thái Bình – Lần 1) Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau, khi xảy ra sự ăn mòn

điện hóa thì trong cặp nào sắt không bị ăn mòn

A Fe – Sn B Fe – Zn C Fe – Cu D Fe – Pb.

Câu 25: (Chuyên Lam Sơn – Lần 2) Trường hợp nào sau đây không xảy ra ăn mòn điện hóa?

A Gang và thép để trong không khí ẩm.

B Một dây phơi quần áo gồm một đoạn dây bằng đồng nối với một đoạn dây bằng thép.

C Một tấm tôn che mái nhà.

D Những thiết bị bằng kim loại thường xuyên tiếp xúc với hơi nước.

Câu 26: (Nguyễn Đăng Đạo – lần 2) Trong các trường hợp sau Trường hợp nào kim loại bị ăn mòn điện hóa

học?

A Kim loại Zn trong dung dịch HCl.

B Thép cacbon để trong không khí ẩm.

C Đốt dây sắt trong khí oxi.

D Kim loại Cu trong dung dịch HNO3

Câu 27: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Thí nghiệm nào sau đây xảy ra sự ăn mòn điện hóa học?

A Nhúng thanh Zn vào dung dịch HCl.

B Đốt thanh Fe trong không khí.

C Nhúng thanh Fe vào dung dịch hỗn hợp CuSO4và H2SO4

D Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3và H2SO4

Câu 28: (Sở Bắc Ninh – Lần 2) Trong thí nghiệm nào sau đây xảy ra ăn mòn điện hóa?

A Cho lá đồng nguyên chất vào dung dịch gồm Fe(NO3)3và HNO3

B Để thanh thép đã sơn kín trong không khí khô.

C Nhúng thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch HCl.

D Cho lá sắt nguyên chất vào dung dịch gồm CuSO4và H2SO4loãng

Câu 29: (Chuyên Phan Bội Châu –Lần 2) Thí nghiệm Fe chỉ bị ăn mòn hóa học là

A đốt cháy dây Fe trong không khí khô.

B cho đinh Fe vào dung dịch AgNO3

C để mẫu gang lâu ngày trong không khí ẩm.

D cho hợp kim Fe-Cu và dung dịch axit HCl.

Câu 30: (Chu Văn An – Lần 1) Khi để lâu trong không khí ẩm một vật bằng sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát

sâu tới lớp sắt bên trong, sẽ xảy ra quá trình

A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa.

C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học.

Câu 31: (Yên Lạc – Lần 3) Điện phân dung dịch AgNO3với điện cực bằng Pt, sản phẩm thu được ở cực âm là

Câu 32: (Hàm Rồng – Lần 1) Nếu vật làm bằng hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá trình ăn

mòn?

A Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa B Sắt đóng vai trò anot bị oxi hóa.

C Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa D Sắt đóng vai trò catot và ion H+bị oxi hóa

Câu 33: (Lương Văn Chánh – Lần 1) Nếu vật làm bằng hợp kim Fe - Zn bị ăn mòn điện hóa thì trong quá

trình ăn mòn?

A Kẽm đóng vai trò catot và bị oxi hóa.

B Sắt đóng vai trò anot bị oxi hóa.

C Sắt đóng vai trò catot và ion H+bị oxi hóa

D Kẽm đóng vai trò anot và bị oxi hóa.

Câu 34: (Chuyên Nguyễn Trãi HD – Lần 2) Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4với điện cực trơ thì ở anotxảy ra quá trình

A khử nước B khử Cu2+ C oxi hóa nước D oxi hóa Cu2+

Câu 35: (Thuận Thành 1 BN – Lần 1) Cho miếng hợp kim Fe-C vào dung dịch HCl loãng, khi đó xảy ra quá

trình ăn mòn điện hóa học ứng với sự tạo thành pin điện Tại cực dương xảy ra quá trình:

Câu 37: (Phước Long – Lần 1) Điện phân dung dịch nào sau đây, thì có khí thoát ra ở cả 2 điện cực (ngay từ

lúc mới đầu bắt đầu điện phân)

A Cu(NO3)2 B FeCl2 C K2SO4 D FeSO4

Câu 38: (Đoàn Thị Điểm – Lần 2) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra

A sự khử ion Cl- B sự oxi hoá ion Cl-

C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+

Câu 39: (Chuyên Vinh - Lần 1) Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), ở cực

âm (catot) xảy ra

A sự oxi hóa cation Na+ B sự oxi hóa phân tử H2O

C sự khử phân tử H2O D sự khử cation Na+

Câu 40: (Chuyên Vinh – Lần 2) Bán phản ứng nào sau đây xảy ra đầu tiên ở anot khi điện phân dung dịch chứa

CuSO4và NaCl với anot bằng Cu?

A 2H2O → O2+ 4 H++ 4e B Cu → Cu2++ 2e

Câu 42: (Chuyên Vinh – Lần 1) Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng

sinh ra khí Z Phương trình hóa học của phản ứng tạo thành khí Z là

D Cách li kim loại với môi trường bên ngoài.

Câu 45: (Thuận Thành 1 BN – Lần 1) Tàu biển với lớp vỏ thép dễ bị ăn mòn bởi môi trường không khí và nước

biển Để bảo vệ các tàu thép ngoài việc sơn bảo vệ, người ta còn gắn vào vỏ tàu một số tấm kim loại Tấm kimloại đó là

A thiếc B đồng C chì D kẽm.

Câu 46: (Chuyên Thái Bình – Lần 1) Để bảo vệ vỏ tàu người ta thường dùng phương pháp nào sau đây:

A Dùng hợp kim không gỉ B Dùng chất chống ăn mòn.

C Mạ 1 lớp kim loại bền lên vỏ tàu D Gắn lá Zn lên vỏ tàu.

Câu 47: (Chuyên Bắc Ninh – Lần 3) Sắt nguyên chất bị ăn mòn điện hóa khi nhúng vào dung dịch chất nào

dưới đây?

A HCl B CuCl2 C FeCl2 D FeCl3

Câu 48: (Hàm Rồng – Lần 1) Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn

mòn trước là

A cả hai đều bị ăn mòn như nhau B sắt.

C thiếc D không kim loại nào bị ăn mòn.

Câu 49: (Bookgol – Lần 4) Kim loại X được dùng để tráng lên bề mặt các vật bằng sắt thép, vỏ hộp đựng thực

phẩm, nước giải khát, có tác dụng chống ăn mòn, tạo vẻ đẹp và không độc hại Kim loại X là

Câu 51: (Chuyên Vinh – Lần 2) Hai dây phơi làm bằng hai kim loại nguyên chất là Cu và Al, được nối với

nhau rồi để trong không khí ẩm Chỗ nối của 2 dây kim loại có thể xảy ra hiện tượng nào sau đây?

A Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Al là cực âm và bị ăn mòn.

B Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Cu là cực dương và bị ăn mòn.

C Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Cu là cực âm và bị ăn mòn.

D Xảy ra hiện tượng ăn mòn điện hóa, Al là cực dương và bị ăn mòn.

Câu 52: (Hùng Vương QB – Lần 1) Ngâm một đinh sắt trong dung dịch HCl, phản ứng xảy ra chậm Để phản

ứng xảy ra nhan hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit một vài giọt dung dịch nào sau đây?

A NaCl. B FeCl3 C H2SO4 D Cu(NO3)2

Câu 53: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Biết ion Pb2+trong dung dich oxi hóa được Sn Hai thanh kim loại Pb và Snđược nối với nhau bằng dây dẫn điện và nhúng vào dung dịch HCl thì chất bị ăn mòn điện hóa là

A Tại catot xảy ra quá trình khử Cu2+trước

B Khối lượng dung dịch giảm là khối lượng của kim loại thoát ra bám vào catot.

C Ngay từ đầu đã có khí thoát ra tại catot.

D Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa H2O

Câu 58: (Cẩm Thủy 1 – Lần 1) Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Cu vào dung dịch AgNO3

(b) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

(c) Cho Na vào dung dịch CuSO4

(d) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng

Số thí nghiệm có tạo thành kim loại là

Câu 59: (Bắc Yên Thành – Lần 1) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Cho kim loại Mg vào dung dịch FeCl2

(2) Cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4

(3) Cho AgNO3vào dung dịch Fe(NO3)2

(4) Cho khí H2đi qua ống sứ đựng bột CuO nung nóng

(5) Cho khí CO đi qua ống sứ đựng bột Al2O3nung nóng

(6) Cho kim loại Cu vào dung dịch FeCl3

Các thí nghiệm điều chế được kim loại khi kết thúc phản ứng là

A (1), (2), (3), (4) B (1), (3), (4) C (2), (5), (6) D (1), (3), (4), (5).

Câu 60: (Chuyên Vinh – Lần 2) Từ mỗi chất: Cu(OH)2, NaCl lựa chọn phương pháp thích hợp (các điều kiệnkhác có đủ) để điều chế ra các kim loại tương ứng Khi đó số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chếđược 2 kim loại Cu, Na là

Câu 61: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Cho các dung dịch riêng biệt: AgNO3, HCl, Fe(NO3)2, FeCl3 Cho từng kimloại Fe, Cu lần lượt vào các dung dịch trên Số trường hợp xảy ra phản ứng hóa học là

Câu 62: (Chu Văn An – Lần 1) Kết luận nào sau đây đúng?

A Điện phân dung dịch CuSO4với anot đồng, nồng độ Cu2+trong dung dịch không đổi

B Đốt lá sắt trong khí Cl2xảy ra ăn mòn điện hóa

C Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4không xảy ăn mòn điện hóa

D Kim loại có tính khử, nó bị khử thành ion dương.

Câu 63: (Bookgol – Lần 5) Để gang ngoài không khí ẩm, sau một thời gian xảy ra ăn mòn điện hóa Phát biểu

nào dưới đâykhông đúng về quá trình ăn mòn điện hóa của hợp kim gang?

A Dòng electron di chuyển từ sắt sang cacbon.

B Tại catot O2ở trong nước bị khử thành OH–

C Fe đóng vai trò là catot, tại đây diễn ra quá trình oxi hóa Fe thành Fe2+

D Trong gang, Fe sẽ bị ăn mòn điện hóa trước.

Câu 64: (Bookgol – Lần 10) Trong số các phát biểu sau, phát biểu đúng là

A Trong pin điện hóa và trong điện phân catot là nơi xảy ra sự khử, anot là nơi xảy ra sự oxi hóa.

B Nguyên tắc điều chế kim loại là oxi hóa ion kim loại thành nguyên tử.

C Khi hai kim loại tiếp xúc với nhau thì kim loại yếu hơn sẽ bị ăn mòn điện hóa.

D Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, nhiệt độ nóng chảy các kim loại nhóm IIA giảm dần.

Câu 65: (Chuyên Vinh – Lần 1) Thực hiện các thí ngiệm sau:

(1) Cho lá kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4

(2) Cho lá kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3loãng, nguội

(3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất trong khí Cl2

(4) Cho lá hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4loãng

Số thí nghiệm mà kim loại bị ăn mòn hóa học là

Câu 66: (Sở Bắc Ninh – Lần 1) Thực hiện các thí nghiệm sau:

(1) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2;

(2) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl3;

(3) Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch HCl loãng, có lẫn CuCl2;

(4) Cho dung dịch FeCl3vào dung dịch AgNO3;

(5) Để thanh thép lâu ngày ngoài không khí ẩm

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 67: (Chuyên KHTN – Lần 4) Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;

- Thí nghiệm 4: Quấn sợi dây Cu vào thanh Fe rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Câu 68: (Lương Thế Vinh ĐN – Lần 1) Tiến hành các thí nghiệm sau

(1) Ngâm lá đồng trong dung dịch AgNO3;

(2) Ngâm lá kẽm trong dung dịch HCl loãng;

(3) Ngâm lá nhôm trong dung dịch NaOH;

(4) Ngâm lá sắt được cuốn dây đồng trong dung dịch HCl;

(5) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm;

(6) Ngâm một miếng đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 69: (Chuyên Biên Hòa – Lần 2) Cho các phát biểu sau:

(1) Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại

(2) Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dung dịch.(3) Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag

(4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3dư, thu được dung dịch chứa 3 muối

Câu 72: (Hoàng Hoa Thám HCM – Lần 1) Cho các hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg –

Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4loãng thì các hợp kim mà trong đó Zn bị ăn mòn điện hóa học là

A (2), (3) và (4) B (3) và (4).

C (1), (2) và (3) D (2) và (3).

Câu 73: (Quốc Học Huế - Lần 1) Cho một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong các chất sau: FeCl3,

ZnSO4, CuSO4, NaCl, HCl, AgNO3, HNO3, NH4NO3 Số trường hợp xảy ra sự ăn mòn điện hóa là

Câu 74: (Hoàng Hoa Thám HCM – Lần 1) Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV).

Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là

A II, III và IV B I, III và IV.

C I, II và III D I, II và IV.

Câu 75: (Bookgol – Lần 6) Cho các dung dịch riêng biệt: Fe(NO3)3, CuSO4, AgNO3, ZnCl2 Nhúng vào mỗidung dịch một thanh kim loại đồng (nguyên chất) Số trường hợp có xảy ra ăn mòn điện hóa là

A 2 B 3 C 1 D 4.

Câu 76: (Bookgol – Lần 10) Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3và AgNO3 Nhúng vào mỗi dungdịch một thanh Ni Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Câu 77: (Chuyên Vinh – Lần 3) Cho 4 cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: (1) Fe và Pb; (2)

Fe và Zn; (3) Fe và Sn; (4) Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit HCl, số cặp kim loạitrong đó Fe bị ăn mòn trước là

Câu 78: (Sở Lâm Đồng – Lần 1) Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá học là

Câu 79: (Chuyên Tuyên Quang – Lần 1) Tiến hành 6 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng

- Thí nghiệm 4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4loãng

- Thí nghiệm 5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

- Thí nghiệm 6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4loãng có hoà tan vài giọt CuSO4

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 80: (Hồng Ngự 2 – Lần 1) Tiến hành bốn thí nghiệm sau:

Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4

Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3

Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl.

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hóa là

Câu 81: (Chu Văn An QT – Lần 1) Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho thanh Fe vào dung dịch H2SO4loãng

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3

Số trường hợp ăn mòn điện hóa là

Câu 82: (Chuyên Biên Hòa – Lần 2) Cho các phát biểu sau:

(1)Các oxit của kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại

(2)Các kim loại Ag, Fe, Cu và Mg đều được điều chế được bằng phương pháp điện phân dungdịch

(3)Các kim loại Mg, K và Fe đều khử được ion Ag+ trong dung dịch thành Ag

(4)Cho Cu vào dung dịch FeCl3dư, thu được dung dịch chứa 3 muối

Số phát biểu đúng là

Câu 83: (Sở Hà Tĩnh) Tiến hành các thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4loãng

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch H2SO4loãng có thêm vài giọt dung dịch CuCl2

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Nhúng thanh Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3

Số thí nghiệm có sự ăn mòn điện hóa là

Câu 84: (Sở Hải Dương) Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO4và H2SO4loãng

(2) Cho lá Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3và H2SO4loãng

(3) Cho lá Zn vào dung dịch HCl

(4) Để miếng gang ngoài không khí ẩm

Số thí nghiệm xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 85: (Quốc Oai – Lần 2) Tiến hành 6 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh sắt vào dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh sắt vào dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào bình chứa khí oxi, đun nóng

- Thí nghiệm 4: Cho chiếc đinh làm bằng thép vào dung dịch H2SO4loãng

- Thí nghiệm 5: Nhúng thanh đồng vào dung dịch Fe2(SO4)3

- Thí nghiệm 6: Nhúng thanh nhôm vào dung dịch H2SO4loãng có hòa tan vài giọt CuSO4

Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

Câu 86: (Hồng Ngự 2 – Lần 1) Tiến hành các thí nghiệm sau:

(a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3dư

(b) Sục khí Cl2vào dung dịch FeCl2

(c) Dẫn khí H2dư qua bột CuO nung nóng

(d) Cho Na vào dung dịch CuSO4dư

(e) Nhiệt phân AgNO3

(g) Đốt FeS2trong không khí

(h) Điện phân dung dịch CuSO4với điện cực trơ

Sau khi kết thúc các phản ứng, số thí nghiệm thu được kim loại là

DẠNG 5 BÀI TẬP VỀ SỰ ĐIỆN PHÂN

1 Một số bài tập mẫu

a) Điện phân nóng chảy

Ví dụ 1: (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2013) Điện phân nóng chảy Al2O3với các điện cực bằng thanchì, thu được m (kg) Al ở catot và 89,6 m3(đktc) hỗn hợp khí X ở anot Tỉ khối của X so với H2bằng 16,7 Cho1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2dư, thu được 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàntoàn Giá trị của m là

A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4.

Hướng dẫn giải

- Tại catot, thu được Al

- Tại anot, thu được khí O2 Anot than chì tác dụng với O2, sinh ra khí CO, CO2

- Suy ra, hỗn hợp khí gồm: CO, CO2, O2có thể dư

- Xử lý số liệu: 89,6 m3hỗn hợp X gồm: CO2= 1,2 Kmol; CO = 2,2 Kmol và O2dư = 0,6 Kmol

Bình luận 1: Có thể tính số mol Al bằng cách bảo toàn electron như sau: 3.nAl = 4.nCO2+ 2.nCO + 4.nO2 dư

Bình luận 2: Câu này giống 1 câu trong đề khối B/2009.

Ứng dụng

Ví dụ 2: (Đề thi tuyển sinh Đại học khối B năm 2009) Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suấtđiện phân 100%) đượcmkg Al ở catot và 67,2 m3(đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối hơi so với H2bằng 16 Lấy2,24 lít (đktc) hỗn hợp X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu được 2 gam kết tủa Giá trị củamgam là

A 108,0 B 67,5 C 54,0 D 75,6.

b) Điện phân dung dịch

Ví dụ 3: (Sưu tầm Violet) Điện phân 100 ml dd CuSO4 nồng độ 0,5M với điện cực trơ một thời gian thì thấykhối lượng catot tăng 1 gam Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là

A 0,45 giờ B 40 phút 15 giây C 0,65 giờ D 50 phút 16 giây.

Hướng dẫn giải

- Ghi nhớ: Khối lượng catot tăng chính là khối lượng kim loại thoát ra tại catot

- Có ngay, số mol e trao đổi = 1:64.2 = 0,03125 Tại I = 1 ampe, suy ra: t = 50,26 phút = 50 phút 16 giây

A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam.

C 0,64 gam và 1,32 gam D 0,32 gam và 1,28 gam.

-c) Xử lý dung dịch sau điện phân (cần thêm kỹ năng nhận định dung dịch sau điện phân chứa H + hay OH - )

Ví dụ 5*: (Đề thi tuyển sinh đại học khối A năm 2011) Tiến hành điện phân 500 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M(điện cực trơ) với cường độ dòng điện 19,3A, sau thời gian 400 giây ngắt dòng điện để yên bình điện phân đểphản ứng xảy ra hoàn toàn (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất) thu được dung dịch X Khối lượng dung dịch

X giảm bao nhiêu gam so với dung dịch ban đầu?

Hướng dẫn giải

- Cụm từ “ngắt dòng điện để yên bình điện phân” hiểu là các chất ở 2 điện cực sau điện phân chúng lại tiếp xúc

và tác dụng với nhau bình thường

Xử lý giai đoạn điện phân:

- Có I, t tính ngay: ne trao đổi= 0,08 (mol)

- Suy ra, sau điện phân: nCu = 0,04 < 0,05 (hợp lý) ; nO2=0,02  nH+(dd) = 4.nO2=0,08

Xử lý giai đoạn ngắt điện:

- Số mol e trao đổi= ¾.nH+= 0,06

- Suy ra, sau khi ngắt điện: 3.nNO = 0,06 = 2.nCu bị hòa tan

hßa tan cßn sau cïng

A 4,8 gam B 76,8 gam C 38,4 gam D 2,4 gam.

Hướng dẫn giải

- Dung dịch sau hòa tan CuO, chứng tỏ có chứa H+

- BTĐT theo CuO có: 2nCuO  nH  nCuO  0,5.nH (*)

- Đặt số mol của AgNO30,8x mol và Cu(NO3)21,2x mol

A 34,6 B 34,5 C 34,8 D 34,3.

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử năm 2017

Ghi chú: Ngoài các câu hỏi TRÍCH từ mùa thi năm 2017 có kèm theo một số câu vận dụng tổng hợp trên violet

(không ghi trường và năm).

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: Cho các ion kim loại : Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là

D catot, ở đây chúng bị oxi hoá.

Câu 4: Trong quá trình điện phân, những dương (cation) di chuyển về đâu và xảy ra quá trình nào?

A anot, ở đây chúng bị khử.

B anot, ở đây chúng bị oxi hoá.

C catot, ở đây chúng bị khử.

D catot, ở đây chúng bị oxi hoá.

Câu 5: Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế các kim loại

A đứng sau hiđro trong dãy điện hoá.

B kiềm, kiểm thổ và nhôm.

C đứng trước hiđro trong dãy điện hoá.

D kiềm và nhôm.

Câu 6: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện phân nóng chảy hợp

chất của chúng là

C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al.

Câu 7: Phản ứng nào xảy ra ở catot trong quá trình điện phân MgCl2nóng chảy?

A sự oxi hoá ion Mg2+ B sự khử ion Mg2+

C sự oxi hoá ion Cl- D sự khử ion Cl-

Câu 8: Trong quá trình điện phân KBr nóng chảy, phản ứng nào xảy ra ở điện cực dương (anot)?

A ion Br-bị khử B ion Br-bị oxi hoá

C ion K+bị oxi hoá D ion K+bị khử

Câu 9: Phản ứng nào xảy ra ở anot trong quá trình điện phân Al2O3nóng chảy?

A sự oxi hóa ion Al3+ B sự khử ion Al3+

C sự oxi hoá ion O2- D sự khử ion O2-

Câu 10: Sản phẩm thu được khi điện phân NaOH nóng chảy là gì?

A Ở catot (-): Na và ở anot (+) : O2và H2O

B Ở catot (-): Na2O và ở anot (+) : O2và H2

C Ở catot (-): Na và ở anot (+) : O2và H2

D Ở catot (-): Na2O và ở anot (+) : O2và H2O

Câu 11: Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là

A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử.

B oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

C cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá.

D khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại.

Câu 12: Cho các phát biểu sau:

(1) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại

(2) Phương pháp thủy luyện dùng để điều chế những kim loại có tính khử yếu như Cu, Hg, Ag, Au…(3) Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế những kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn, Pb.(4) Điều chế các kim loại nhôm, kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ bằng phương pháp điện phân nóngchảy muối halogenua của chúng

(5) Điện phân dung dịch dùng để điều chế các kim loại có tính khử trung bình và kim loại có tính khửyếu

A Al B Mg C Fe D Cu.

Câu 15: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A C + ZnOZn + CO B 2Al2O34Al + 3O2

C MgCl2Mg + Cl2 D Zn + 2Ag(CN)2- Zn(CN)4-+ 2Ag

Câu 16: Phản ứng điều chế kim loại nào dưới đây không thuộc phương pháp nhiệt luyện?

A 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 B 2Al + Cr2O32Cr + Al2O3

C HgS + O2Hg + SO2 D Zn + CuSO4ZnSO4+ Cu

Câu 17: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phảnứng hỗn hợp rắn còn lại là

C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO.

Câu 18: Nung hỗn hợp bột MgO, Fe2O3, PbO, Al2O3ở nhiệt độ cao rồi cho dòng khí CO (dư) đi qua hỗn hợpthu được chất rắn gồm

A MgO, Fe, Pb, Al2O3 B MgO, Fe, Pb, Al.

C MgO, FeO, Pb, Al2O3 D Mg, Fe, Pb, Al.

Câu 19: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 07) Điện phân dung dịch NaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp đến khi

nước bắt đầu điện phân ở cả hai cực thì dừng điện phân Điều khẳng định nào sau đây làsai?

A khí H2thoát ra ở catot B khí Cl2thoát ra ở anot

C dung dịch sau điện phân chứa NaOH D khí O2thoát ra ở anot

Câu 20: (Trần Hưng Đạo - Lần 3) Khi cho dòng điện một chiều I = 2A qua dung dịch CuCl2trong 10 phút.Khối lượng đồng thoát ra ở catot là

b) Mức độ vận dụng

Câu 21: Điện phân nóng chảy muối clorua của kim loại M Ở catot thu được 20,55 gam kim loại và ở anot có

3,36 lít khí (đktc) thoát ra Muối clorua đó là

A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2

Câu 22: Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị 2 với cường độ dòng điện 3A Sau

1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat đã điện phân là

Câu 23: Điện phân bằng điện cực trơ dung dịch muối sunfat của kim loại hoá trị II với dòng điện có cường độ

6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại đó là

A Fe và 24A B Zn và 12A C Ni và 24A D Cu và 12A.

Câu 26: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4nồng độ 0,5M với điện cực trơ một thời gian thì thấy khối lượngcatot tăng 1 gam Nếu dùng dòng điện một chiều có cường độ 1A, thì thời gian điện phân tối thiểu là

A 0,45 giờ B 40 phút 15 giây C 0,65 giờ D 50 phút 16 giây.

Câu 27: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2 M với I = 9,65A Tính khối lượng Cu bám lên catot khi thờigian điện phân t1= 200 giây, t2= 500 giây lần lượt là

A 0,32 gam và 0,64 gam B 0,64 gam và 1,28 gam.

C 0,64 gam và 1,32 gam D 0,32 gam và 1,28 gam.

Câu 28: Điện phân dung dịch B gồm 0,04 mol CuSO4và 0,04 mol Ag2SO4trong thời gian 38 phút 36 giây vớiđiện cực trơ, cường độ dòng điện 5A Khối lượng kim loại thoát ra ở catot là

Câu 29: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)20,2M và AgNO30,1M với cường dòng điện I = 3,86 A Tínhthời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72 gam

A 250 giây B 1000 giây C 500 giây D 750 giây.

Câu 30: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuCl20,5M bằng điện cực trơ Khi ở catot có3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot là

A 0,672 lít B 1,12 lít C 6,72 lít D 0,448 lít.

Câu 31: Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO40,5M bằng điện cực trơ Khi ở catot

có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thoát ra ở anot là

A 3,59 gam B 2,31 gam C 1,67 gam D 2,95 gam.

Chú ý: Mắc nối tiếp bình điện phân thì mối quan hệ về cường độ dòng điện tương tự như trong vật lý.

Câu 34: Có hai bình điện phân mắc nối tiếp nhau Bình 1 chứa dung dịch CuCl2, bình 2 chứa dung dịchAgNO3 Tiến hành điện phân với điện cực trơ, kết thúc điện phân thấy catot của bình 1 tăng lên 1,6 gam Khốilượng catot của bình 2 tăng lên là

A 10,80 gam B 5,40 gam C 2,52 gam D 3,24 gam.

Câu 35: Có 2 bình điện phân mắc nối tiếp bình 1 chứa CuCl2, bình 2 chứa AgNO3 Khi ở anot của bình 1 thoát

ra 22,4 lít một khí duy nhất thì ở anot của bình 2 thoát ra bao nhiêu lít khí ? (Biết các thể tích đo ở cùng điều kiện).

Câu 37: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 03) Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M bằng điện cực trơ vớicường độ dòng điện không đổi I = 5A, đến khi khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam thì dừng điện phân Thờigian điện phân là

A 9650 giây B 7720 giây C 6755 giây D 8685 giây.

Câu 38: (Đồng Đậu – Lần 3) Điện phâm dung dịch CuSO4 bằng dòng điện một chiều có cường độ 3,4 A trong

2h30 phút Dung dịch sau điện phân vẫn còn màu xanh lam Khối lượng kim loại đồng thoát ra ở điện ca tôt là

A 6,40 gam B 3,24 gam C 10,15 gam D 20,29 gam.

Câu 39: (Chuyên Vĩnh Phúc - Lần 5) Điện phân 400 ml dung dịch hai muối KCl và CuCl2 với điện cực trơ vàmàng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36 lít khí (đktc) thì ngừng điện phân Để trung hòa dung dịch sau điệnphân cần 100 ml dung dịch HNO30,6M Dung dịch sau trung hòa tác dụng với AgNO3dư sinh ra 2,87 gam kếttủa trắng Nồng độ mol của CuCl2và KCl trong dung dịch trước điện phân lần lượt là

A 0,2M và 0,3M B 0,3M và 0,2M.

C 0,2M và 0,1M D 0,1M và 0,2M.

Câu 40: (Chuyên Vinh - Lần 3) Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch X gồm HCl 0,8M và CuSO41M vớicường độ dòng điện không đổi I = 2,68 ampe trong thời gian 2 giờ (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất điệnphân 100%) Coi các khí tan trong nước không đáng kể Thể tích khí thoát ra ở anot (ở đktc) là

A 2,16 gam B 1,544 gam C 0,432 gam D 1,41 gam.

Câu 42: (Chuyên Lam Sơn – Thanh Hóa – Lần 1) Tiến hành điện phân với điện cực trơ và màng ngăn xốp

một dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 và NaCl cho đến khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điệncực thì dừng lại Ở anot thu được 0,896 lít khí (đkc) Dung dịch sau khi điện phân có thể hòa tan tối đa 3,2gam CuO Giá trị của m là

Câu 43: (Chuyên Bạc Liêu – Lần 1) Điện phân dung dịch chứa 23,4 gam muối ăn (với điện cực trơ, màng ngăn

xốp), thu được 2,5 lít dung dịch có pH=13 Phần trăm muối ăn bị điện phân là

Câu 45: (Thuận Thành 1 – Bắc Ninh – Lần 1) Điện phân (với điện cực trơ và màng ngăn) dung dịch chứa 0,05

mol CuSO4và x mol KCl bằng dòng điện có cường độ 5A, sau một thời gian, thấy khối lượng dung dịch giảm9,475 gam Dung dịch thu được tác dụng với Al dư, phản ứng giải phóng 1,68 lít khí H2(đktc) Thời gian đãđiện phân là

A 2895 giây B 3860 giây C 5790 giây D 4825 giây.

Câu 46: (Sở Bắc Ninh – Lần 2) Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm x mol CuSO4và y mol NaCl (có màngngăn, điện cực trơ) đến khi H2O bắt đầu điện phân ở cả hai điện cực thì dừng điện phân Số mol khí thoát ra ởanot bằng 4 lần số mol khí thoát ra từ catot (trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Tỉ lệ x : y là

Câu 48: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước được dung dịch X Điện phân X(với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) trong thời gian t giây, được m gam kim loại M duy nhất

ở catot và 0,784 lít khí ở anot Còn nếu thời gian điện phân là 2t giây thì tổng thể tích khí thu được ở cả haiđiện cực là 2,7888 lít Biết thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn Giá trị của m là

Câu 50: (Chuyên Vinh – Lần 4) Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi) V lít

dung dịchX chứa đồng thời R(NO3)20,45M (R là kim loại hóa trị không đổi) và NaCl 0,4M trong thời gian tgiây, thu được 6,72 lít hỗn hợp khí ở anot (đktc) Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được dung dịchY.

Dung dịchY tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch chứa KOH 0,75M và NaOH 0,5M, không sinh ra kết tủa.

Biết hiệu suất điện phân 100%, các khí sinh ra không tan trong dung dịch Giá trị của V là

A 0,75 B 1,00 C 0,50 D 2,00.

Câu 51: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 01) Tiến hành điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 xM và NaCl 0,6M bằng

điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 7334 giây thì dừng điệnphân, thấy khối lượng dung dịch giảm m gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 2,16 gam Mg Nhận địnhnào sau đây là đúng?

A Giá trị của m là 16,02 gam.

B Dung dịch sau điện phân chứa Na+, Cu2+, H+và SO42-

C Giá trị của x là 1,5M.

D Nếu thời gian điện phân là 7720 giây thì nước bắt đầu điện phân ở cả hai cực.

Câu 52: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 02) Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO3)2bằngđiện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 6562 giây thì dừng điệnphân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phảnứng tạo ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất của N+5) Giá trị m là

A 2,80 gam B 4,20 gam C 3,36 gam D 5,04 gam.

Câu 53: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 04) Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 và 0,18 molNaCl bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khi khối lượng dung dịch giảm21,75 gam thì dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấythoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và còn lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m là

Câu 54: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 05) Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol CuSO4và 0,12 mol NaCl bằng điệncực trơ, với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời gian 4632 giây thì dừng điện phân Nhúng thanh

Mg vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, khối lượng thanh Mg thay đổi như thế nào so với trướcphản ứng

A giảm 3,36 gam B tăng 3,20 gam C tăng 1,76 gam D không thay đổi.

Câu 55: (Thầy Tào Mạnh Đức - Đề 06) Cho 24,94 gam hỗn hợp gồm CuSO4 và KCl vào nước dư, thu đượcdung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X bằng điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện I =5A trong thời gian t giậy, thấy khối lượng dung dịch giảm 9,7 gam Nếu thời gian điện phân là 1,5t giây, khốilượng catot tăng 6,4 gam; đồng thời thu được dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Al2O3 Giá trịcủa m và t lần lượt là

A 1,36 gam và 4632 giây B 2,04 gam và 3088 giây.

C 1,36 gam và 3088 giây D 2,04 gam và 4632 giây.

Bảng đáp án bài tập điện phân

DẠNG 6 BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ĐƠN CHẤT

1 Kiến thức cần nắm

- Xem lại lý thuyết ở phần A

- Bài tập kim loại thường tác dụng với các đơn chất: O2, Cl2, S

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử từ năm 2007 đến năm 2017

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: (Sở GD Bắc Ninh – Lần 1 – 2017 ) Thủy ngân dễ bay hơi và rất độc Nếu chẳng may nhiệt kế thủy ngân

bị vỡ thì dùng chất nào trong các chất sau để khử độc thủy ngân?

A Bột sắt B Bột lưu huỳnh C Bột than D Nước.

Câu 2: (Chuyên Bắc Ninh – Lần 3 – 2017 ) Cho 3,36 gam sắt tác dụng hoàn toàn với lượng dư khí clo Khối

lượng muối sinh ra là

A 6,50 gam B 9,75 gam C 7,62 gam D 5,08 gam.

Câu 3: (CĐ – 2011) Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn

hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

Câu 6: (Chuyên Vĩnh Phúc – Lần 5 – 2017 ) Đốt cháy hoàn toàn 8,7 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư),

thu được 15,1 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia phản ứng là

A 8,96 lít B 4,48 lít C 5,60 lít D 2,24 lít.

b) Mức độ vận dụng

Câu 7: (KA – 2008) Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn toàn với

oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứnghết với Y là

A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml.

Câu 8: (CĐ – 2009) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi trong hợp chất) trong

hỗn hợp khí Cl2và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hỗn hợp khí đã phản ứng là 5,6 lít(ở đktc) Kim loại M là

A Be B Cu C Ca D Mg.

Câu 9: (CĐ – 2008) Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không có

không khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗnhợp khí X vàcòn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2(ở đktc) Giá trị của V là

A 4,48 B 3,08 C 3,36 D 2,80.

Câu 10: (CĐA – 2013) Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗnhợp Y gồm Mg và Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng của Al trong Y là

A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65%.

Câu 11: (Đề thi thử THPT QG lần 2 – trên Website moon.vn, năm 2016) Nung nóng hỗn hợp bột gồm a mol Fe

và b mol S trong khí trơ, hiệu suất phản ứng bằng 75%, thu được hỗn hợp rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư,sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2là 5,0 Tỉ lệ a : b là

Câu 12: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 202) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp Mg và Al cần vừa đủ 2,8 lít khí

O2(đktc), thu được 9,1 gam hỗn hợp hai oxit Giá trị của m là

Câu 13: (Chuyên Thái Bình – Lần 1 – 2017 ) Lấy 14,3g hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn đem đốt nóng trong oxi

dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì nhận được 22,3g hỗn hợp Y gồm 3 oxit Tính thể tích dung dịch HCl2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hỗn hợp Y

A 400 ml B 600 ml C 500 ml D 750 ml.

Câu 14: (Chuyên Vinh – Lần 1 – 2017 ) Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít O2(đktc), thu được hỗn hợprắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh ra 1,68 lít H2(đktc) Biết các phản ứng đều xảy rahoàn toàn Giá trị của V là

A 3,36 B 1,26 C 1,68 D 6,72.

Câu 15: (Đề minh họa – Lần 1 – 2017 ) Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu được hỗn hợp rắn X.

Cho X vào nước, thu được dung dịch Y Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Dung dịch Ykhông tác dụng với

chất nào sau đây?

A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu.

Câu 16: (Chuyên Nguyễn Trãi – Lần 4 – 2017 ) Sục 0,01 mol Cl2vào dung dịch chứa 0,04 mol FeCl2thu đượcdung dịchA Cho AgNO3dư vào A thu được m gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Giá trị của m

là

c) Mức độ vận dụng cao

Câu 17: (KB – 2012) Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg và 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm Clo và Oxi,

sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua (không còn khí dư) hòa tan Y bằng mộtlượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu được56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích của Clo trong hỗn hợp X là

A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36%.

Câu 18: (Đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh Nam Định, năm học 2012 – 2013) Oxi hóa m gam hỗn hợp X gồm Cu

và Fe (có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 2) trong 3,92 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm O2và Cl2, thu được hỗn hợprắn Z gồm các oxit kim loại và muối clorua Để hòa tan hoàn toàn lượng hỗn hợp Z cần 150 ml dung dịch HCl2M thu được dung dịch T, thêm tiếp dung dịch AgNO3dư vào dung dịch T thì thu được 82,55 gam kết tủa Giátrị của m là

A 12,16 gam B 7,6 gam C 15,2 gam D 18,24 gam.

Câu 19: (Đề thi thử THPT QG lần 1 – trên Website moon.vn, năm 2016) Cho m gam hỗn hợp Mg, Al, Zn tác

dụng với 0,448 lít Cl2ở đktc, phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn X Cho X tác dụng với dung dịchaxit HCl dư thu được dung dịch Y và 0,672 lít H2đktc Làm khô dung dịch Y thu được 4,98 gam chất rắn khan.Giá trị của m là

A 3,12 B 1,43 C 2,14 D 2,86.

Câu 20: (Vĩnh Bảo – Lần 1 – 2017 ) Đốt cháy 16,8 gam bột Fe trong V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 và

O2, thu được hỗn hợp rắn X gồm các oxit và muối (không thấy khí thoát ra) Hòa tan X trong 480 ml dung

dịch HCl 1M, thu được dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 dư vào Y, thấy thoát ra 0,03 mol khí NO (sản

phẩm khử duy nhất của N+5), đồng thời thu được 132,39 gam kết tủa Giá trị của V là

A 6,272 lít B 7,168 lít C 6,720 lít D 5,600 lít.

Câu 21: (Sưu tầm violet) Cho một luồng khí O2đi qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al và Fe thu được 92,4gam chất rắn X Hòa tan hoàn toàn lượng X trên bằng dung dịch HNO3(dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàntoàn thu được dung dịch Y và 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3tham gia phản ứng, cô cạn cẩnthận dung dịch Y thu được 319 gam muối Phần trăm khối lượng của N có trong 319 gam hỗn hợp muối trên là

A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213%.

Câu 22: (Sưu tầm violet) A là hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho một luồng khí O2 đi qua 21,4 gam A nung nóngthu được 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho toàn bộ B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO3 (dư 10% so vớilượng phản ứng) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy có NO và N2thoát ra với tỷ lệ mol 2 : 1 Biết khốilượng dung dịch C sau phản ứng là 421,8 gam, số mol HNO3 phản ứng là 1,85 mol Tổng khối lượng các chấttan có trong bình sau phản ứnggần nhất với

A 156 B 134 C 124 D 142.

Bảng đáp án bài tập kim loại tác dụng với đơn chất

DẠNG 7 BÀI TẬP KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC

1 Kiến thức cần nắm

- Cần nắm dãy hoạt động hóa học của kim loại, phạm vi kim loại tác dụng được với nước

- Tổng quát: 2M + 2nH2O   2M(OH)n + nH2 

2 Hệ thống câu hỏi và bài tập trong đề thi thử năm 2017

a) Mức độ nhận biết, thông hiểu

Câu 1: (Bookgol – Lần 11) Kim loại nào khử được nước ở nhiệt độ thường

A Mg B Cs C Al D Be.

Câu 2: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Kim loại nào sau đây tan trong nước ở điều kiện thường?

A Be B Al C Mg D Na.

Câu 3: (Chuyên Phan Bội Châu – Lần 1) Kim loại tan trong nước ở nhiệt độ thường là

A Cu B Ag C Fe D K.

Câu 4: (Châu Thành 1 – Lần 2) Kim loại nào sau đây tan hết trong nước dư ở nhiệt độ thường tạo dung dịch

bazơ?

Câu 5: (Sở Vĩnh Phúc – Lần 3) Kim loại X thuộc nhóm thuộc IIA, tan trong nước ở điều kiện thường Kim loại

X là

A Na B Be C Mg D Ba.

Câu 6: (Đoàn Thị Điểm – Lần 2) Kim loại không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường là

A Na B Ba C Be D Ca.

Câu 7: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 203) Ở nhiệt độ thường, kim loại X không tan trong nước nhưng tan trong

dung dịch kiềm Kim loại X là

Câu 8: (Chuyên Vĩnh Phúc – Lần 5) Trong các kim loại: Na, Ca, Fe, Ag và Cu Số kim loại tan được trong

Câu 11: (Chuyên Vinh - Lần 1) Cho m gam kim loại Ba và nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

được 4,48 lít H2(đktc) Giá trị của m là

A 13,70 B 27,40 C 54,80 D 20,55.

Câu 12: (Chuyên Biên Hòa – Lần 2) Cho 0,46 gam kim loại kiềm M tác dụng hết với H2O, thu được 0,01 molkhí H2 Kim loại M là

A Li B K C Na D Rb.

Câu 13: (Hồng Ngự 2 – Lần 1) Cho 4,68g một kim loại M vào nước dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu

được 1,344 lít khí H2(đktc) Kim loại M là

Câu 14: (Cao Lãnh 2 – Lần 2) Cho 11,7 gam một kim loại X nhóm IA tác dụng hết với nước tạo ra 3,36 lít khí

hiđro (ở điều kiện tiên chuẩn) Kim loại X là

A Na B Li C K D Rb.

Câu 15: (Đề 2017 – Bộ GD – Mã 203) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp K và Na vào nước, thu được dung dịch X và

V lít khí H2(đktc) Trung hòa X cần 200 ml dung dịch H2SO40,1M Giá trị của V là

A 0,896 B 0,448 C 0,112 D 0,224.