BÀI TẬP HÓA 9 CHƯƠNG 3

Chơng III phi kim Sơ lợc Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học A Kiến thức trọng tâm Kiến thức trọng tâm I Phi kim Đặc điểm + Không có ánh kim, tính dẻo, dẫn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm + Mét sè phi kim : C, Si, N, P, O, S, Cl, Br t¹o thành hợp chất khí với hiđro Tính chất hoá học a) Phản ứng với hiđro S + H2 to   H2S o O2 + 2H2  t 2H2O Phi kim dễ phản ứng với hiđro tính phi kim mạnh b) Phản ứng với kim loại S o + Mg  t MgS o 3O2 + 4Al  t 2Al2O3 c) Ph¶n øng víi oxi S + O2 to   SO2 o N2 + O2 t 2NO (điều kiện phản ứng có tia lửa điện) Phi kim clo, cacbon silic a) Clo Clo chất khí màu vàng lục, mùi hắc, tan đợc nớc, độc * Tính chất hoá học : + Clo tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại : o 3Cl2 + 2Fe t 2FeCl3 + Clo tác dụng mạnh với hiđro : Cl2 + H2 76 to   2HCl + Níc clo cã tÝnh tÈy mµu Khi tan níc, mét phần khí clo tác dụng với nớc : HCl + HClO Axit hipoclorơ HClO không bền, chất oxi hoá mạnh nên có tính tẩy màu Cl2 + H2O * Điều chế clo + Điện phân dung dịch NaCl (có màng ngăn) phân 2NaCl + 2H2O  ®iƯn     2NaOH + Cl2 + H2 + Trong phßng thÝ nghiƯm : o 4HCl + MnO2  t MnCl2 + Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4    2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O b) Cacbon * Dạng thù hình cacbon : Kim cơng, than chì, cacbon vô định hình, chúng có tính chất vật lí khác : Thí dụ : Kim cơng suốt, không màu, lấp lánh, cứng ; than chì mềm, màu xám * Tính chất hoá học : + Than cháy, toả nhiều nhiệt : o C + O2  t CO2 + Q + Có tính khử mạnh nhiệt độ cao : o 2CuO + C  t 2Cu + CO2 * Hợp chất cacbon : Cacbon(II) oxit CO chất khí không màu, không mùi, độc + CO cháy đợc, lửa xanh, toả nhiều nhiệt : o 2CO + O2  t 2CO2 + CO cã tÝnh khư m¹nh : o 3CO + Fe2O3  t 2Fe + 3CO2 o CO + CuO  t Cu + CO2 + CO không hoá hợp với nớc, không phản ứng với kiềm axit (CO oxit không tạo muối) Cacbon(IV) oxit CO2 (khí cacbonic) chất khí không màu, nặng không khí, không trì cháy – CO2 lµ mét oxit axit : 77 CO2 + Ca(OH)2    CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + Điều chế phòng thÝ nghiÖm : CaCO3 + 2HCl    CaCl2 + H2O + CO2 + Axit cacbonic H2CO3 lµ mét axit yếu, làm quỳ tím đổi sang màu hồng nhạt, dễ bị phân huỷ : H2CO3 H2O + CO2 + Muối cacbonat hiđrocacbonat tác dụng với axit mạnh, sinh khí CO2 : Na2CO3 + 2HCl    2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl    NaCl + H2O + CO2 c) Silic – C«ng nghiƯp silicat – Silic : Si nguyên tố phổ biến tự nhiên, đứng hàng thứ hai sau oxi Vỏ trái đất gồm chủ yếu hợp chất silic Khi dạng đơn chất, Si chất rắn, màu xám, dẫn ®iƯn kÐm Silic ®ioxit SiO2 lµ mét oxit axit : o cao SiO2 + CaO  t  CaSiO3 canxi silicat SiO2 + 2NaOH    Na2SiO3 + H2O natri silicat Thạch anh SiO2 nguyên chất, cát trắng SiO2 có lẫn tạp chất Thành phần ®Êt sÐt gåm cã Al2O3 2SiO2 2H2O vµ mét sè chất khác Công nghiệp silicat sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh Nguyên liệu sản xuất đồ gốm : đất sét Nguyên liệu sản xuất xi măng : đá vôi (CaCO3), đất sét Nguyên liệu sản xuất thuỷ tinh : cát trắng (hoặc thạch anh), đá vôi xôđa Na2CO3 Các phản ứng hoá học xảy s¶n xt thủ tinh : o cao Na2CO3 + SiO2  t  Na2SiO3 + CO2 o cao CaCO3 + SiO2  t  CaSiO3 + CO2 Trong ®ã, Na2SiO3 CaSiO3 thành phần thuỷ tinh II Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn Các nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân 78 Cấu tạo bảng tuần hoàn a) Ô nguyên tố Mỗi nguyên tố hoá học đợc xếp vào ô Số thứ tự ô số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tố b) Chu kì Chu kì dÃy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Bảng tuần hoàn gồm chu kì Các chu kì đợc đánh số từ đến Số thứ tự chu kì sè líp electron nguyªn tư c) Nhãm nguyªn tè Nhóm nguyên tố gồm nguyên tố mà nguyên tử cđa chóng cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng có tính chất hoá học tơng tự đợc xếp vào cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Có hai loại nhóm : Nhóm A nhóm B Sự biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố bảng a) Sự biến đổi tính chất chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến Tính kim loại nguyên tố yếu dần, đồng thời tính phi kim mạnh dần b) Trong nhóm Trong nhóm, từ xuống dới, tính kim loại nguyên tố mạnh dần, đồng thời tính phi kim yếu dần c) ý nghĩa bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học Vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn Số thứ tự Cấu tạo tính chất Điện tích hạt nhân Số lớp electron Chu k×   Nhãm     Sè electron lớp cùng, tính kim loại, phi kim B Kiến thức trọng tâm Câu hỏi Và BàI TậP kiểm tra I Câu hỏi trắc nghiệm khách quan 79 Điền tính chất vật lí cột phải cho phù hợp với phi kim cột trái Phi kim TÝnh chÊt vËt lÝ (®iỊu kiƯn thêng) A Cacbon (than ch×) B Brom C Lu huúnh D Oxi E Clo Trạng thái khí Dẫn điện tốt Trạng thái lỏng Trạng thái rắn Màu vàng Độc Có ánh kim Cho chất : Fe, O2, H2, CuO, H2O, KOH, S Cl2 cã khả phản ứng với : A Fe ; O2 ; H2 B O2 ; H2 ; CuO ; H2O C H2 ; Fe ; H2O ; KOH D H2O ; KOH ; S ; Fe Chọn đáp án Quan sát thí nghiệm Cu phản ứng với clo (hình bên) a) Dây đồng quấn hình lò xo : A Để cho đẹp B Dây đồng giữ nhiệt lâu để đa vào bình phản ứng với clo C Để dây đồng truyền nhiệt tốt D Để dây đồng phản ứng với oxi b) Lớp cát dới đáy bình phản ứng để : A Giữ cho lọ phản ứng chắn B Để hấp thụ khí clo C Giữ nhiệt cho bình phản ứng D Khỏi vỡ bình phản ứng Chọn đáp án Khi cho mét mÈu giÊy q tÝm vµo níc clo, thÊy hiƯn tợng : A Giấy quỳ chuyển màu xanh B Giấy quỳ chuyển màu đỏ sau màu C Giấy quỳ chuyển màu đỏ 80 D Giấy quỳ không chuyển màu Chọn đáp án Thành phần nớc Giaven gồm : A NaCl, H2O, NaOH B NaClO, H2O, Cl2 C NaCl, NaClO, H2O D NaOH, NaClO, NaCl Chọn đáp án Để làm khô khí clo ngời ta đà dùng : A Axit sunfuric đặc B Vôi sống C Natri hiđroxit rắn D Canxi cacbonat Chọn đáp án Điều chế clo công nghiệp phơng pháp điện phân dung dịch NaCl bÃo hoà cần có màng ngăn xốp : A Ngăn không cho khí H2 phản ứng với khí Cl2 B Ngăn không cho khí clo phản ứng với dung dịch NaOH C Ngăn không cho khÝ H2 tiÕp xóc víi dung dÞch NaCl D Ngăn không cho dung dịch NaOH tiếp xúc với cực âm (catôt) bình điện phân Chọn đáp án Để nhận hai điện cực bình điện phân dung dịch NaCl nớc, ngời ta đà dùng : A Dung dÞch NaOH B Dung dÞch H2SO4 C Dung dÞch phenolphtalein D Dung dÞch hå tinh bét Chän đáp án Các chất sau dạng thù hình : A Nớc lỏng nớc đá B Than chì kim cơng C Dung dịch axit clohiđric khí hiđro clorua D Vôi sống đá vôi 81 Chọn đáp án 10 HÃy điền ứng dụng cacbon cột bên phải cho phù hợp với dạng thù hình tính chất cacbon cột bên trái Dạng thù hình tính chất ứng dụng A Than gỗ Làm nhiên liệu B Kim cơng Làm điện cực C Than chì Điều chế kim loại D Phản ứng cháy Làm đồ trang sức E Phản ứng oxi hoá- khử Làm mặt nạ phòng độc Điều chế oxit bazơ 11 Cho c¸c chÊt : Fe2O3 ; O2 ; dung dÞch NaOH ; H2O ; dung dÞch HCl, dung dÞch CaCl2 Cacbon oxit phản ứng đợc với : A Fe2O3 ; O2 ; NaOH B Fe2O3 ; CaCl2 ; CuO C O2 ; HCl ; CaCl2 D CuO ; H2O ; Fe2O3 Chọn đáp án 12 Khí CO2 dùng làm chất chữa cháy : A Khí CO2 không trì cháy B Khí CO2 oxit axit C Khí CO2 nặng không khí D Cả A C Chọn đáp án 13 Cho khí : SO2 ; CO2 ; O2 ; H2 ; N2 Khí gây hiệu ứng nhà kính : A SO2 vµ H2 C SO2 B O2 vµ SO2 D CO2 Chọn đáp án 14 Trong hành vi phá hoại môi trờng : a) Chặt, phá rừng b) Làm tràn dầu biển c) Làm cháy rừng d) Không xử lí nớc thải từ nhà máy e) Xả rác thải bừa bÃi 82 Hành vi gây hiƯu øng nhµ kÝnh : A a vµ b ; B b vµ c ; C d vµ e ; D : a c Chọn đáp án 15 Thành phần thủy tinh : A NaOH ; Si ; H2SiO3 B Na2SiO3 ; CaSiO3 C SiO2 ; Na2CO3 D CaSiO3 ; SiO2 Chọn đáp án 16 Thành phần xi măng : A CaCO3 ; Al2O3 B Đất sét, đá vôi, cát C CaO ; Al2O3 D CaSiO3 ; Ca(AlO2)2 Chọn đáp án 17 Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học đợc xếp theo nguyên tắc : A Theo chiều khối lợng nguyên tử tăng dần B Theo chiều số electron lớp tăng dần C Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Theo chiều từ kim loại đến phi kim Chọn đáp án 18 Chọn câu trả lời câu sau : a) DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dÇn : A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B b) DÃy nguyên tố xếp theo chiều tính kim loại giảm dần : A Li, Na, K B Ga, Al, B C F, Cl, Br D Be, Mg, Ca 19 Cho sơ đồ biểu diễn biến ®æi sau : 83 (2) (3) (4) R  (1)  RO2    RO3   H2RO4    BaRO4 R lµ : A Cl2 B S C N2 D O2 Chọn đáp án HÃy viết phơng trình hóa học phản ứng xảy II Câu hỏi tập tự luận Cho phản ứng sau : bóng tối F2 + H2       2HF Cl2 + H2  as  2HCl o Br2 + H2  t 2HBr I2 + H2 ˆ ˆt oˆcaoˆ† 2HI HÃy xếp phi kim theo thứ tự tăng dần tính phi kim Nêu cách phân biệt nớc Giaven nớc clo Nêu phơng pháp nhận biết khí không màu : HCl, O2 CO2 So sánh phơng pháp điều chế khí clo phòng thí nghiệm sản xuất khí clo công nghiệp : a) Nguyên liệu b) Phơng trình hoá học c) Sản phẩm d) Điều kiện phản ứng Tính thể tích khí Cl2 (đktc) thu đợc cho 2,9 g MnO2 phản ứng với dung dịch HCl đặc lấy d So sánh tính chất hoá học C Cl 2, dẫn phơng trình hoá học để minh hoạ Cho chất : MgO ; CuO ; SO2 ; CO2 ; Fe2O3 ; H2O Cacbon phản ứng đợc với chất ? Viết phơng trình hoá học phản ứng, ghi rõ điều kiện, có Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) trả lời câu hỏi sau : a) Tại ống nghiệm phản ứng phải chúc miệng xuống ? b) Cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích ? 84 c) Màu sắc chất rắn trớc sau phản ứng nh ? Giải thích d) Chất tạo thành cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng HÃy phân biệt ba chất rắn màu đen : CuO ; MnO C phơng pháp hoá học Viết phơng trình hoá häc cđa ph¶n øng x¶y (nÕu cã) 10 DÉn tõ tõ tíi d khÝ CO2 qua 500 ml dung dịch Ca(OH)2 0,02M Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ số mol khí CO2 khối lợng kết tủa tạo thành Tính thể tích CO2 (đktc) tối thiểu để kết tủa hoàn toàn lợng Ca(OH)2 dung dịch 11 Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon bình kÝn cã thÓ tÝch V lÝt chøa 0,25 mol O2, áp suất bình P Kết thúc phản ứng, đa bình nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc P Tính : a) Khối lợng cacbon tham gia phản ứng b) Thành phần khí bình sau phản ứng 12 Giải thích : a) Tại dùng NaHCO3 bình chữa cháy mà không dùng Na2CO3 b) Tại ấm đun nớc lâu ngày có lớp cặn đáy ấm c) Tại sục khí CO2 qua dung dịch CaCl2 không thu đợc kết tủa CaCO3 13 So sánh tính phi kim C Si, lấy thí dụ phơng trình hoá học để minh hoạ 14 Thực dÃy chuyển hoá sau phơng trình hoá học phản ứng : (3) (1) (2) a) C   CO    CO2   Ca(HCO3 )2 (4) (2) (1) b) Si   SiO2 (5)    CaCO3   CaO (3)    Na SiO3   H SiO3 (4)    CaSiO3 15 HÃy ghi thích vào chỗ số 1, 2, 3, giải thích ô nguyên tố : 17 Cl Clo 35,5 16 Điền vào ô trống sau để ý nghÜa cđa sè hiƯu nguyªn tư LÊy thÝ dơ minh hoạ 85 D Natri cacbonat axit clohiđric Phần II Tự luận Câu Viết phơng trình phản ứng thực dÃy biến hoá hoá học theo sơ đồ sau : (3) Natri sunfat ( 4) Natri oxit     Natri nitrat Natri (1) (5) (6) (7) Natri hiđroxit Natri clorua (2) Câu Cho hỗn hợp bột kim loại nhôm đồng tác dơng víi axit sunfuric lo·ng (d) Sau ph¶n øng thu đợc 2,8 gam chất rắn không tan 6,72 lít khí hiđro (đo điều kiện tiêu chuẩn) Viết phơng trình phản ứng xảy Tính khối lợng hỗn hợp bột kim loại (Al = 27) c Kiến thức trọng tâm Hớng dẫn trả lời câu hỏi đề kiểm tra chơng III I Câu hỏi trắc nghiƯm kh¸ch quan A 2,4 ; D ; C a) B b) D B C A B C B B ; E ; C 4, 5, 10 A – 1,5 ; B – ; C – ; D – ; E – 11 D 12 D 13 D 14 D 15 B 95 ... Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 DÃy gồm muối tan nớc : A CaCO3, BaCO3, Na2CO3, Mg(HCO3)2 B BaCO3, NaHCO3, Mg(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C CaCO3, BaCO3, NaHCO3, MgCO3 D Na2CO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2... NaHCO3, CaCO3, Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 DÃy gồm chất muèi axit : A NaHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Mg(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 D... Na2CO3, MgCO3, Ca(HCO3)2, BaCO3 B NaHCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 C CaCO3, MgCO3, BaCO3, Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 D NaHCO3, CaCO3, MgCO3, BaCO3 DÃy muối phản ứng với dung dịch NaOH : A Na2CO3, NaHCO3,