bản tường trình số 12 ATIMON, BISMUT, ĐỒNG, bạc

Khi cho viên Zn vào ống nghiệm chứa dd CdSO4 thì Zn tan ra một phần, có tinh thể chất rắn màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm. Zn là kim loại hoạt động hóa học mạnh, đứng trước Cd trong dãy điện hóa kim loại Zn – 2e → Zn2+ E0(ZnZn2+) = 0,763V Cd2+ + 2e → Cd E0(Cd2+Cd) = 0,403V Vì E0(ZnZn2+) < E0(Cd2+Cd) nên phản ứng xảy ra theo chiều: Zn đẩy Cd2+ ra khỏi dung dịch muối. Zn + CdSO4 → ZnSO4 + Cd Điều chế Cd kim loại ằng phương pháp thủy luyện để chuyển về CdSO4 sau đó điện phân hoặc dùng Zn khử để thu Cd kim loại 2CdSO4 + 2H2O → 2Cd + O2 + 2H2SO4 Hòa tan Cd kim loại trong các dung dịch HCl, HNO3, H2SO4 loãng và đậm đặc thì Cd tan chậm trong dung dịch HCl, H2SO4 loãng, tan mạnh trong dung dịch HCl, H2SO4, HNO3 đặc Khả năng hòa tan của Cd kim loại trong các dung dịch acid phụ thuộc vào tác nhân oxy hóa của các acid, trong đó tác nhân oxy hóa của HCl loãng và đặc, H2SO4 loãng là H+, tác nhân oxy hóa của H2SO4 đặc Là SO42, của HNO3 là NO3 2H+ + 2e → H2 E0 = 0V

ĐẠI HỌC HUẾ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC

KHOA HÓA HỌC

Họ và tên sv:Mai Quang Hoàng

BẢN TƯỜNG TRÌNH HÓA HỌC Bản tường trình số 3: ANTIMON- BISMUT ĐỒNG- BẠC

Thứ sáu, ngày 09, tháng 05, năm 2014

1.TÊN THÍ NGHIỆM

2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT, GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH

HÓA HỌC

Thí nghiệm 1:

Tính chất của các muối Sb(III)

Cách tiến hành:

Tài liệu: bài giảng thực tập hóa vô cơ – trang 85-2.1.2

Khi hòa tan tinh thể SbCl 3 vào nước thì xuất hiện kết tủa trắng Vì khi hòa tan tinh thể SbCl 3 vào nước thì thu được muối dd SbCl 3 , sau đó muối này

bị thủy phân nhanh chóng tạo thành kết tủa antimony hidroxit Sb(OH) 3 SbCl 3 + H 2 O  Sb(OH)Cl 2↓ + HCl

Sb(OH)Cl 2 + H 2 O  Sb(OH) 2 Cl ↓ + HCl Sb(OH) 2 Cl + H 2 O  Sb(OH) 3↓ + HCl

Khi hòa tan tinh thể SbCl 3 vào dd HCl thì tinh thể tan ra tạo thành dd trong suốt, do dd SbCl 3 phản ứng với HCl tạo thành phức tan H[SbCl 4 ] SbCl 3 + HCl → H[SbCl 4 ]

Khi thêm dd HCl vào ống SbCl 3 trong nước thì kết tủa tan ra theo pt (1) khi thêm HCl vào thì làm nồng độ HCl tăng lên, nên cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều tạo SbCl 3 nên kết tủa tan ra.

Khi thêm nước vào ống SbCl 3 trong HCl thì xuất hiện kết tủa, do muối SbCl 3 bị thủy phân

SbCl 3 +3H 2 O → Sb(OH) 3 + 3HCl

Do đó để thu được dd SbCl 3 trong suốt thì ta hòa tan tinh thể SbCl 3 trong nước sau đó thêm vài giọt HCl vào để ngăn cản sự thủy phân xảy ra

Na 2 CO 3 bị thủy phân trong nước tạo gốc OH giải phóng khí CO 2 nên dd

có sủi bọt, sau đó Sb 3+ kết hợp với OH - tạo kết tủa Sb(OH) 3 , nhưng

Na 2 CO 3 tạo môi trường kiềm yếu hơn nhều so với NaOH nên kết tủa Sb(OH) 3 không tan trong Na 2 CO 3 dư.

Na 2 CO 3 → Na + + CO 3

2-CO 32- + H 2 O  CO 2 + 2OH

-Sb 3+ + 3OH - → Sb(OH) 3 2SbCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Sb(OH) 3 + 6NaCl + 3CO 2

Do Bi 3+ có tính khử mạnh, trong môi trường kiềm Bi 3+ khử Br 20 về Br -1 , còn Br 2 oxi hóa Bi +3 lên Br +5

BiCl 3 + 6NaOH + Br 2 → NaBiO 3 + 3NaCl + 2NaBr + 3H 2 O

Do H 2 SO 4 là axit có tính oxi hóa mạnh( gốc SO 42-), E 0 (Cu 2+ /Cu)= 0,34V >

E 0 (SO 42- + 4H + / SO 2 + 2H 2 O) = 0,17V nên phản ứng xảy ra theo chiều

Do axit HNO 3 có tính oxi hóa mạnh( gốc NO 3-)

E 0 (Cu 2+ /Cu)= 0,34V < E 0 (NO 3-/NO) =0,96V, nên phản ứng xảy ra theo chiều : Cu + NO 3- + 4H + → Cu 2+ + NO + 2H 2 O

nên Cu khử NO 3- về NO , Khí NO sinh ra kết hợp với O 2 không khí tạo khí NO 2 có màu nâu.

3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO +4H 2 O 2NO + O 2 → 2NO 2

Khi cho Cu tác dụng với HNO 3 đặc nóng Do HNO 3 đặc nóng có tính oxi hóa mạnh hơn nên oxi hóa Cu lên Cu 2+ , còn NO 3- bị khử về NO 2 , khí này

có màu nâu

E 0 (Cu 2+ /Cu)= 0,34V < E 0 (NO 3-/NO 2 ) =0,8V nên phản ứng xảy ra theo chiều.

Cu + 4HNO 3 đn → Cu(NO 3 ) 2 +2NO 2 +2H 2 O

Cu bị thụ động trong dd H 2 SO 4 và HNO 3 đặc, nguội

Cu sẽ tan trong các dung dịch axit không tính oxi hóa(HCl, H 2 SO 4 loãng) nếu có mặt của O 2

2Cu +4HCl + O 2 →2CuCl 2 + 2H 2 O

2Cu + 2H 2 SO 4 +O 2 → 2CuSO 4 + 2H 2 O

Trong dung dịch muối đồng ion Cu 2+ làm cho dung dịch có màu.Do Cu 2+

có cấu hình [Ar]3d 9 , orbital d còn một điện tử trống, nên các điện tử nhảy lên chiếm chỗ orbital này phát ra các bước sóng nằm trong vùng khả kiến nên dd có màu.

.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO 4 Cu(OH) 2 +2 NaOH → Na 2 [Cu(OH) 4 ]

Khi thêm dd NH 3 đậm đặc vào dd CuSO 4 thì đầu tiên NH 3 kết hợp với nước tạo thành và nằm cân bằng với NH 4 OH

NH 3 + H 2 O  NH 4 OH Sau đó xảy ra phản ứng trao đổi giữa CuSO 4 và NH 4 OH tạo kết tủa Cu(OH) 2 màu xanh lam

CuSO 4 + 2NH 4 OH → Cu(OH) 2↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 Sau đó kết tủa này tan trong dd NH 3 dư tạo thành phức [Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ] (OH) 2 màu xanh.

Cu(OH) 2 + 4NH 3 dđ +H 2 O →[Cu(NH 3 ) 4 (H 2 O) 2 ](OH) 2

Vì vậy dd CuCl (không màu) để lâu ngoài không khí, thì nó bị dị phân thành Cu và Cu 2+ (màu xanh)

Khi cho dd AgNO 3 10% vào ống nghiệm thật sạch, thêm tiếp vài giọt

NH 3 2%, thì thu được kết tủa xám đen, thêm tiếp vài giọt gluco 5% , rồi

để yên ống nghiệm trong cốc nước nóng, thì sau một thời gian ta thấy thành ống nghiệm được tráng một lớp bạc sáng bóng, ,có chỗ bị phủ một lớp màu đen.

Lúc đầu khi cho NH 3 dđ vào ống nghiệm chứa AgNO 3 thì thu được kết tủa xám đen ( có trường hợp là kết tủa màu trắng xám) vì NH 3 thủy phân trong nước tạo thành NH 4 OH

NH 3 + H 2 O  NH 4 OH

Su đó AgNO 3 phản ứng trao đổi với NH 4 OH tạo kết tủa AgOH màu trắng, nhưng do AgOH không bền và bị phân hủy ngay tạo kết tủa xám đen Ag 2 O

AgNO 3 + NH 4 OH → AgOH + NH 4 NO 3

2AgOH → Ag 2 O + H 2 O Trường hợp có kết tủa trắng xám mà không phải màu đen là do cho thiếu

NH 3 tạo NH 4 OH khi phản ứng với AgNO 3 thì không còn dư, do đó kết tủa AgOH không bị phân hủy ( NH 4 OH có tác dụng hòa tan AgOH) Đối với trường hợp này khi cho gluco vào thì không xảy ra phản ứng tráng bạc.

Kết tủa Ag 2 O sau đó tan trong NH 3 dư tạo phức [Ag(NH 3 ) 2 ]OH

Ag 2 O + 4NH 3 + H 2 O → 2Ag[(NH 3 ) 2 ]OH Khi cho gluco vào thì xảy ra phản ứng tráng bạc( phản ứng giũa phức 2Ag[(NH 3 ) 2 ]OH và nhóm chức CHO của gluco) tạo ra Ag sáng bóng tráng lên thành ống nghiệm, còn chất rắn màu đen là của Ag 2 O phản ứng chưa hết

C 5 H 5 O 5 -CHO + 2Ag[(NH 3 ) 2 ]OH → C 5 H 5 O 5 -COONH 4 + 2Ag +3 NH 3 +

H 2 O

1.TÊN THÍ 2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT, GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH

AgNO 3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO 3

Hòa tan kết tủa AgCl bằng dd NH 3 đậm đặc thì kết tủa tan do tạo phức tan với NH 3

NH 3 + H 2 O  NH 4 OH AgCl + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl + 2H 2 O

Khi cho dd AgNO 3 tác dụng với dd KBr thì xảy ra phản ứng trao đổi, xuất hiện kết tủa AgBr màu vàng nhạt

AgNO 3 + KBr → AgBr ↓ + KNO 3

Kết tủa AgBr tan rất ít trong dd NH 3 đậm đặc, tan hoàn toàn trong dd

Na 2 S 2 O 3 tạo phức tan không màu Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] AgBr + 2NH 4 OH → [Ag(NH 3 ) 2 ]Br + 2H 2 O AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 → Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr

Khi cho dd AgNO 3 tác dụng với dd KI thì xảy ra phản ứng trao đổi tạo kết tủa AgI màu vàng

AgNO 3 + KI →AgI ↓ + KNO 3

Kết tủa AgI không tan trong dd NH 3 đậm đặc, mà tan trong dung dịch

Na 2 S 2 O 3 tạo phức Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ], dung dịch có màu vàng nhạt.

AgI + 2Na 2 S 2 O 3 →Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaI

Do AgI tạo phức với Na 2 S 2 O 3 yếu hơn so với AgBr, nên ta thấy dd có màu vàng là do AgI còn dư.

Giải thích hiện tượng các kết tủa AgX tan trong các dd NH 3, dd Na 2 S 2 O 3

đựa vào mối quan hệ giữa hằng số cân bằng, tích số tan , và hằng số bền của phức chất

Ví dụ cho trường hợp

Do đó mà ta thấy AgCl tan trong NH 3 , AgBr và AgI không tan trong NH 3

AgCl và AgBr tan hoàn toàn trong Na 3 S 2 O 3 , còn AgI thì tan một phần

Nếu để bạc halogenua ngoài ánh sáng thì nó sẽ bị phân hủy tạo ra bạc kim loại ,được ứng dụng trong viếc chúp ảnh và rửa phim ảnh,chủ yếu là dùng AgBr vì tốc độ phân hủy của AgCl >AgBr > AgI

Để thu Ag từ nước rửa phim ảnh ta dùng Zn đẻ đẩy Ag ra, hoặc cho kết tủa lại thành Ag 2 S rồi tách ra.

PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦA

TS Vi Anh Tuấn Khoa hóa học – Trường Đại học KHTN - ĐHQG Hà Nội

Phản ứng tạo kết tủa là phản ứng tạo thành chất rắn từ các chất tan trong

Phân tích khối lượng

Phân tích gián tiếp

MmXn mMn+ + nXm- T = [M]m[X]n (*)

T được gọi là tích số tan (solubility product)

Tích số tan được sử dụng để:

 So sánh độ tan của các chất ít tan "đồng dạng"

 Xem một dung dịch đã bão hoà hay chưa:

 Q=C M m C X n > T: dung dịch quá bão hoà => xuất hiện kết tủa

 Q=C M m C X n = T: dung dịch bão hoà

 Q=C M m C X n < T: dung dịch chưa bão hoà => không xuất hiện kếttủa.

 Tính độ tan của các chất ít tan (muối, hidroxit)

Câu 1.1 So sánh độ tan của AgCl và AgBr trong nước cất Biết TAgCl = 10-10, TAgBr

= 10-13

Hướng dẫn giải (AgCl > AgBr)

*Chú ý: Mặc dù TAgCl= 10-10 > TMg(OH)2= 1,2.10-11, nhưng trong nước cất, độ tancủa Mg(OH)2 lại lớn hơn độ tan của AgCl

Câu 1.2 (a) Trộn 1 ml dung dịch K2CrO4 0,12M với 2 ml dung dịch Ba(OH)20,009M Có kết tủa BaCrO4 tạo thành không? Biết TBaCrO4= 1,2 10-10.

(b) Tính nồng độ cân bằng của các cấu tử sau khi trộn

Câu 1.3 Metylamin, CH3NH2, là một bazơ yếu phân li trong dung dịch nhưsau:

CH3NH2 + H2O   CH3NH3+ + OH

-(a) Ở 25°C, phần trăm ion hoá của dung dịch CH3NH2 0,160M là 4,7% Hãy tính[OH-], [CH3NH3+], [CH3NH2], [H3O+] và pH của dung dịch

(b) Hãy tính Kb của metylamin

(c) Nếu thêm 0,05 mol La(NO3)3 vào 1,00 L dung dịch chứa 0,20 mol CH3NH2 và0,20 mol CH3NH3Cl Có kết tủa La(OH)3 xuất hiện không? Cho tích số tan củaLa(OH)3 là 1.10-19

Hướng dẫn giải

(a) [CrOCH 3 NH 2 ]= 0,152 M; [CrOCH 3 NH 3 + ]=[CrOOH - ]= 7,5.10 -3 ; pH= 11,9

(b) 3,7.10 -4

(c) Q = 2,56.10 -12 > T, có kết tủa)

Câu 1.4 MgF2(r)   Mg2+(aq) + 2 F-(aq)

Trong dung dịch bão hoà MgF2 ở 18° C, nồng độ của Mg2+ là 1,21.10-3 M

(a) Hãy viết biểu thức tích số tan, T, và tính giá trị này ở 18° C

(b) Hãy tính nồng độ cân bằng của Mg2+ trong 1,000 L dung dịch MgF2 bão hoà

ở 18°C chứa 0,100 mol KF

(c) Hãy dự đoán kết tủa MgF2 có tạo thành không khi trộn 100,0 mL dung dịchMg(NO3)2 3.10-3 M với 200,0 mL dung dịch NaF 2,00.10-3 M ở 18°C

(d) Ở 27°C nồng độ của Mg2+ trong dung dịch bão hoà MgF2 là 1,17.10-3 M Hãycho biết quá trình hoà tan MgF2 là toả nhiệt hay thu nhiệt? Giải thích.

Cho: TMnS = 2,5 10-10 ; TCoS = 4,0 10-21 ; TAg2S = 6,3 10-50

(c) Hãy cho biết có bao nhiêu gam kết tủa chì(II) sunfua được tách ra từ 1,00 litdung dịch bão hòa chì(II) sunfat? biết nồng độ sunfua được điều chỉnh đến1,00 10-17 M? Cho các giá trị tích số tan: TPbSO4 = 1,6 ·10-8 và TPbS = 2,5 ·10-27

b) Có: [CrOMn 2+ ] [CrOS 2- ] = 10 -2 1,3 10 -17 = 1,3 10 -19 < T MnS = 2,5 10 -10 ; không

có kết tủa

[CrOCo 2+ ] [CrO S 2- ] = 10 -2  1,3 10 -17 = 1,3 10 -19 > T CoS = 4,0 10 -21 ; có kết tủa CoS

[CrOAg + ] 2 [CrOS 2- ] = (10 -2 ) 2 1,3 10 -17 = 1,3 10 –21 > T Ag 2 S = 6,3 10 -50 ; có kết tủa Ag 2 S

1.2 Quan hệ giữa độ tan và tích số tan

Độ tan (S, solubility) của một chất là nồng độ của chất đó trong dung

dịch bão hoà Độ tan thường được biểu diễn theo nồng độ mol/l

Độ tan và tích số tan là những đại lượng đặc trưng cho dung dịch bão hoà của chất ít tan Do đó, tích số tan và độ tan có mối quan hệ với nhau, điều đó có nghĩa là ta có thể tính được độ tan của một chất ít tan từ tích số tan của nó và ngược lại

MmXn   m Mn+ + n X

mS nS

Có: T = [M]m[X]n = [mS]m[nS]n 

S=(m T m n n)m+n1

*Nhận xét: Công thức trên chỉ đúng nếu Mn+ và Xm- không tham phản ứng nàokhác.

Câu 1.6 Cho tích số tan của Ag2CrO4 ở 25oC là 2,6.10-12

(a) Hãy viết biểu thức tích số tan của Ag2CrO4

(b) Hãy tính [Ag+] trong dung dịch bão hòa Ag2CrO4

(c) Hãy tính khối lượng Ag2CrO4 có thể tan tối đa trong 100 ml nước ở 25oC

(d) Thêm 0,1 mol AgNO3 vào 1,0 lit dung dịch bão hòa Ag2CrO4 Giả thiết thểtích dung dịch không thay đổi Hãy cho biết [CrO42-] tăng, giảm hay không đổi?Giải thích

Trong dung dịch bão hòa Ag3PO4 ở 25oC, nồng độ Ag+ là 5,3.10-5 M

(e) Hãy tính tích số tan của Ag3PO4 ở 25oC

(g) Làm bay hơi 1,00 lit dung dịch bão hòa Ag3PO4 ở 25oC đến còn 500 ml Hãytính [Ag+] trong dung dịch thu được

Nếu trong dung dịch có chứa hai hay nhiều ion có khả năng tạo kết tủa với cùng một ion khác, nhưng các kết tủa hình thành có độ tan khác nhau nhiều thì khi thêm chất tạo kết tủa vào dung dịch, các kết tủa sẽ lần lượt được tạo thành Hiện tượng tạo thành lần lượt các kết tủa trong dung dịch được gọi là kết tủa phân đoạn

*Điều kiện kết tủa hoàn toàn:

 [X] < 10-6M, hoặc

 %X còn lại trong dung dịch < 0,1%

Câu 2.1 Thêm AgNO3 rắn vào dung dịch NaCl 0,10 M và Na2CrO4 0,0010 M.Cho tích số tan của AgCl là 1,8.10-10 và của Ag2CrO4 là 2,4.10-12

(a) Hãy tính nồng độ Ag+ cần thiết để bắt đầu xuất hiện kết tủa AgCl

(b) Hãy tính nồng độ Ag+ cần thiết để bắt đầu xuất hiện kết tủa Ag2CrO4

(c) Kết tủa nào được tạo thành trước khi cho AgNO3 vào dung dịch trên?

(d) Hãy tính phần trăm ion Cl- còn lại trong dung dịch khi Ag2CrO4 bắt đầu kếttủa?

Câu 2.2 Độ tan là một yếu tố quan trọng dùng để đánh giá mức độ gây ô

nhiễm môi trường của muối Độ tan của muối phụ thuộc nhiều vào bản chất

của muối, dung môi và các điều kiện thí nghiệm như nhiệt độ, pH và sự tạophức.

Một dung dịch chứa BaCl2 và SrCl2 có cùng nồng độ là 0,01 M Câu hỏi đặt

ra là liệu có thể tách hoàn toàn hai muối này ra khỏi nhau bằng cách thêmdung dịch bão hòa natri sunfat hay không Biết điều kiện để tách hoàn toàn là

ít nhất 99,9% Ba2+ đã bị kết tủa ở dạng BaSO4 và SrSO4 chiếm không quá 0,1 %

khối lượng kết tủa Biết các giá trị tích số tan như sau: TBaSO4 = 1 10-10 và TSrSO4

= 3 10-7

(a) Hãy tính nồng độ của Ba2+ còn lại trong dung dịch khi 99,9% Ba2+ đã bị kếttủa và cho biết phương pháp này có dùng được để tách hoàn toàn hai muối rakhỏi nhau hay không?

Sự tạo phức có thể làm tăng đáng kể độ tan Biết tích số tan của AgCl là1,7 10-10, hằng số bền tổng cộng của phức Ag(NH3)2+ là 1,5 107

(b) Hãy chứng minh (bằng phép tính cụ thể) độ tan của AgCl trong dung dịchamoniac 1,0 M cao hơn so với độ tan trong nước cất

−2

M >0 ,01 M

 Sr 2+ chưa kết tủa Vậy có thể sử dụng phương pháp này để tách hoàn toàn hai muối ra khỏi nhau.

b Độ tan của AgCl trong nước cất:

3 Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

Trong thực tế, ion kim loại của kết tủa có thể tạo phức với OH- và anioncủa kết tủa có thể phản ứng với H+ trong dung dịch Ngoài ra, những cấu tửkhác có trong dung dịch cũng có thể tham gia phản ứng với các ion của kết tủahoặc ít nhất cũng làm biến đổi hệ số hoạt độ của chúng Những yếu tố đó đềuảnh hưởng đến độ tan của kết tủa

3.1 Ảnh hưởng của pH

Câu 3.1 (a) Hãy cho biết dung dịch của các muối sau có tính axit, bazơ hay

trung tính? Giải thích Natri photphat, đồng (II) nitrat và xesi clorua

(b) Hãy tính khối lượng bạc photphat cần dùng để pha 10 lit dung dịch bãohòa Khi tính bỏ qua sự thủy phân của ion photphat

Biết bạc photphat có T = 1,3 10–20

(c) Hãy cho biết trong thực tế nếu hòa tan lượng bạc photphat tính được ởphần (b) vào 10 lit nước thì dung dịch thu được đã bão hòa hay chưa? Giảithích

c Chưa, vì PO 4 3- bị thủy phân làm tăng độ tan của muối)

Câu 3.2 Tính độ tan của AgOCN trong dung dịch HNO3 0,001M

Cho TAgOCN= 2,3.10-7; HOCN có Ka=3,3.10-4

Hướng dẫn giải

AgOCN   Ag + + OCN - T = [CrOAg + ][CrOOCN - ] (1)

OCN - + H +   HOCN

Ka= [ H+

][ OCN−

] [ HOCN ] (2) Lập phương trình

[CrOAg + ] = [CrOOCN - ] + [CrOHOCN] (3)

*Nhận xét: vì nồng độ của ion các ion và phân tử gần bằng nhau nên không thể giải gần đúng được)

Câu 3.3 (a) 100 ml nước ở 25oC hòa tan được tối đa 440 ml khí H2S (ở đktc).Hãy tính nồng độ mol của H2S trong dung dịch bão hòa Giả thiết rằng quá trìnhhòa tan H2S không làm thay đổi thể tích của dung dịch

(b) Dung dịch FeCl2 0,010 M được bão hòa H2S bằng cách xục liên tục dòng khí

H2S vào dung dịch Cho TFeS = 8,0 10-19 H2S có Ka1 = 9,5 10-8 và Ka2 = 1,3 10-14.Hằng số ion của nước Kw = 1 10-14 Hãy cho biết để thu được nhiều kết tủaFeS hơn thì cần phải tăng hay giảm pH của dung dịch?

(c) Hãy tính pH cần thiết lập để nồng độ Fe2+ giảm từ 0,010 M xuống còn1,0 10-8 M

(d) Người ta thêm axit axetic vào dung dịch ở phần (b) để nồng độ đầu của axitaxetic đạt 0,10 M Hãy tính nồng độ đầu của natri axetat cần thiết lập để nồng

độ Fe2+ trong dung dịch thu được là 1,0.10-8 M Khi tính chú ý sự tạo thành H+

do phản ứng: Fe2+ + H2S  FeS (r) + 2H+ Biết axit axetic có Ka = 1,8 10-5 Giả

sử việc thêm axit axetic và natri axetat không làm thay đổi thể tích của dungdịch

(e) Hãy tính pH của dung dịch đệm trước khi xục khí H2S

0,1 =0,196 M (H 2 S phân li không đáng kể)

b Tăng pH.

c Có:

[ S2−]= TFeS

[ Fe2+] =

8,0 10−191,0 10−8 =8,0.10

1 ,25

0,1 =5 , 84 )

Câu 3.4 (QG 2007) Một dung dịch có ba chất HCl, BaCl2, FeCl3 cùng nồng độ0,0150M Sục khí CO2 vào dung dịch này cho đến bão hoà Sau đó thêm từ từ