bản tường trình số 1 HIDRO HIDRO PEROXIT

Thí nghiệm 1: Điều chế khi hidro Thí nghiệm 1: Điều chế khi hidro Điều chế khí hidro Phản ứng khử CuO Thí nghiệm 4 So sánh hoạt tính của hidro phân tử và hidro nguyên tử Thí nghiệm 5: Tính chất của H2O2 Thí nghiệm 7: Tính chất của H2O2 So sánh hoạt tính của hidro phân tử và hidro nguyên tử

ĐẠI HỌC HUÊ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC

KHOA HỌC

KHOA HÓA HỌC

Họ và tên sv:Mai Quang

Hoàng :

Nhóm:

Bản tường trình hóa học Bản tường trình số 1:HIDRO-HIDRO PEROXIT

Thứ bảy, ngày 21, tháng 09, năm 2013

1.TÊN THÍ

NGHIỆM

2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT

4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm 1:

Điều chế khi

hidro

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 12-1.1.1

Khi mở khóa phễu chứa dd acid HCl , thì acid HCl chảy xuống đáy bình, ngay lập tức thì những viên kẽm(Zn) tan

ra, có một lượng khí sinh ra lớn, khí này theo ống thủy tinh thoát ra ngoài

Đốt đầu ống thủy tinh trên ngọn lửa đền cồn: lúc đầu không thấy hiện tượng gì, sau

đó tiếp tục đốt đầu ống thủy tinh có khí thoát ra nhiều thì xẩy ra một tiếng nổ lớn Sau đó tiếp tục đốt thì không còn nghe tiếng nổ nửa , và ngọn lửa cháy với màu xanh rất nhạt

Khi úp phễu thủy tinh lên ngọn lửa thì thấy thành bình

bị đục, để nguội thì có một lớp sương mờ bám trên thành

ZN +2 HCl ZnCl2 + H2↑ (1) Kẽm là kim loại hoat động đã tác dụng với acid HCl giải phóng khí hidro, phản ứng (1) là phản ứng oxi hóa- khử

E(Zn2+/Zn)=-0,673 v, E(2H+/H2)=0, ta thấy E(Zn2+/Zn)< E(2H+/H2) nên phản ứng sẽ xảy ra theo chiều: Zn + 2H+ Zn 2+ + H2

Zn – 2e = Zn2+ : 2H+ + 2e = H2

Khi đốt ống khí ở đầu ống thủy tinh có tiếng nổ lớn vì:khí H2 sinh ra kết hợp với oxi không khí (trong bình thí nghiệm) theo tỉ lệ 2:1 gây

ra tiếng nổ(nồng độ hidro và oxi quá lớn): 2H2 + O2 t0 2H2O sau một thời gian thì lượng oxi phản ứng hết, chỉ còn lại khí H2 tinh khiết nên khi đốt không còn tiêng nổ, và khí H2 cháy cho ngọn lửa màu xanh

hiện tượng phễu thủy tinh xuất hiện màn sương mờ được giải thích là:

do khí H2 tác dụng với O2 trong không khí ở nhiệt độ cao tạo thành hơi nước

2H2 + O2 t0 2H2O

Thí nghiệm 2

Điều chế khí

hidro

Cách tiến

hành:

Tài liệu: nóng

lên bài giảng

thực tập hóa vô

cơ – trang

13-Khi cho từ từ dd NaOH vào ống nghiện có chứa phôi nhôm( Al) thì thấy nhôm tan dần ra, đồng thời thấy sủi bọt khí, dd bị vẫn đục,

Al là nguyên tố lưỡng tính nên trong môi trường kiềm nó tác dụng với NaOH và giải phóng khí H2 gây nên hiện tượng sủi bọt khí(Al thể hiện tính phi kim),

2Al+2NaOH+6H2O->2[Na(Al(OH)4]+3H2 (2) Nhìn vào phương trình (2) ta thấy phản ứng có tạo thành phức aluminat nhưng Na(AL(OH)4 là dd tan trong nước, trong suốt, nhưng ta vẫn thấy dd bị vẫn đục vì:bình thường Al có lớp oxit nhôm rất bền bảo vệ(Al2O3) ngăn không cho tác dụng với H2O, nhưng khi

ở trong môi trường kiềm(NaOH) lớp oxit nhôm bị phá vỡ Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Khi lớp oxit nhôm bị phá vỡ thì Al tác dụng với H2O tạo thành kết tủa trắng Al(OH)3

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑

sau đó Al(OH)3 không tan hết trong NaOH(không đủ) Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] + H2O

tổng quát: 2Al+2NaOH+6H2O->2[Na(Al(OH)4]+3H2↑ ( trong dd thì phức aluminat tồn tại ở dạng Na[Al(H2O)2(OH)4]

 Các kim loại tác dụng với NaOH để giải phóng khí H2 là:kim loại

đó đứng sau kim loại kiềm ,kiềm thổ, đứng trước H2 tong dãy điện hóa, và hidroxit của chúng phải có tính lưỡng tính: Al, Cr, Zn

1.TÊN THÍ

NGHIỆM 2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm

3:

Phản ứng

khử CuO

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực

Sau khi lấy mẫu giấy cuộn CuO đốt trong đầu ống dẫn khí hidro quan sát ta thấy:

ngoài phần bột CuO màu đen như ban đầu thì có thêm một phần nhỏ chất rắn màu đỏf

Tính chất hóa học đặc trưng của hidro là tính khử, do đó

ở nhiệt độ cao, hidro đã khử đồng(II) oxit về kim loại đồng, phản ứng này xảy ra vì:

[E( Cu2+/Cu) = 0,337 v] > [E(2H+/H2)=0] nên H2 sẽ khử

Cu2+ tạo thành Cu và H+

Cu2+ + 2e = Cu : H2 – 2e =H2O

tập hóa vô cơ

– trang

12-1.2.1

H2 + CuO to Cu + H2O Phần chất rắn màu đỏ chính là đồng kim loại Cu

Thí nghiệm 4

So sánh hoạt

tính của

hidro phân tử

và hidro

nguyên tử

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 13_14 –

1.2.2

ống nghiệm 2: chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi sục khí H2 tinh khiết từ bộ dụng cụ diều chế vào thì màu tím của dung dịch vẫn không thay đối

ộng nghiệm 3: : chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi thả vào đó vào một viên kẽm( Zn) kết hợp với gia nhiệt cho ống nghiệm:

ta thấy viên kêm tan ra, có hiện tượng sủi bọt khí , và màu tím của dung dịch nhạt dần sau đó chuyển sang màu…

Bản chât của 2 ộng nghiệm là đều lấy khí H2 cho tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường acid H2SO4, nhưng hiện tượng quan sát được là khác nhau, điều này được lí giải là:

Ở ống 2: khí H2 sục vào là khí hidro phân tử, vì khí hidro điều chế từ bộ dụng cụ đã tinh khiết , và qua một thời gian ngắn trong không khí nó đã chuyển thành hidro phân tử

Ở ống 3: đầu tiên viên kẽm tác dụng với H2SO4 sinh ra khí hidro trong lòng dung dịch,

Zn + H2SO4 ZnSO4 + 2H

Vì đây là khí hidro mới sinh( hidro nguyên tử) nên có tính oxi hóa rất mạnh, do đó mà làm mất màu dd KMnO4 MnO4- + 5H* + 3H+ → Mn2+ + 4H2O

 Vậy hidro nguyên tử lại có hoạt tính mạnh hơn hidro phân tử

Vì: H2 2000 0 2H AH=103 Kcal

Để chuyển hidro phân tử thành hidro nguyên tử phải mất

1 năng lượng 103 kcal Những phản ứng của H2 phân tử chỉ tạo ra 1 năng lượng thấp hơn hơn 103 Kcal thì phản ứng không thể xảy ra mà phải cần nhiệt độ cao, còn đối với H nguyên tử , không cần phải tỏa ra 1 năng lượng như vậy nên khả năng phản ứng sẽ rộng và đễ dàng hơn

Thí nghiệm

5:

Tính chất của

H2O2

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực

tập hóa vô cơ

– trang

14-2.2.1

ống nghiệm 1: chứa H2O2 khi đun nóng thì thấy có hiện tượng sủi bọt khí, nhưng rất ít ống nghiệm 2: chứa H2O2 khi cho MnO2 vào thì có khí thoát

ra rất nhanh và mãnh liệt, đồng thời nóng lên với nhiệt

độ cao

Do đặc điểm của hidropeoxit(H2O2) là kém bền và bị phân hủy chậm ở nhiết độ thường, nhưng khi có xúc tác ( oxit của các kim loại nặng: MnO2, V2O5, Fe2O3) thí sự phân hủy xảy ra nhanh hơn

Do đó, ở ống 1 chỉ đun nóng ống nghiệm thì sự phân hủy H2O2 xảy ra chậm, khi H2O2 phân hủy thì nó giải phóng khí O2 nên thấy có sủi bọt khí

2H2O2 to 2 H2O2 + O2

ở ống nghiệm 2 do có MnO2 làm xúc tác nên quá trình phân hủy H2O2 xảy ra khá nhanh, làm khí O2 thoát ra lớn, phản ứng này tỏa nhiệt nên ống nghiệm nóng lên( do sự phân hủy H2O2 rất nhanh )

2H2O2 MnO2 2H2O2 + O2

 Khí bay ra ở cả 2 ống nghiệm trên đều là khí O2 có thể nhận

Biết khí này bằng que đóm, MnO2 trong ống nghiệm 2 đóng vai trò là chất xúc tác cho quá trình phân hủy H2O2 xảy ra nhanh Có thể thay thế MnO2 bằng V2O5, Fe2O3

1.TÊN THÍ

NGHIỆM

2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT

4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm 6

Tính chất của

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 14-2.2.2

Khi cho KI( màu vàng nhạt) vào ống nghiệm chứa H2O2 ( không màu) thì có hiện tượng sủi bọt khí

H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử , khi phản ứng với dd KI

nó thể hiện tính oxi hóa và oxi hóa I- thành I2, vì

E(H2O2/2 H2O)=1,78 > E(2I-/I2)=0,536 nên phản ứng sẽ xảy ra theo chiều

H2O2 + 2I- H2O + I2 H2O2 + 2KI I2 +2KOH

Thí nghiệm 7:

Tính chất của

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 14-2.2.3

Khi cho dd Pb(CH3COO)2 (không màu) tác dụng với dd Na2S(không màu) thì dần dần thấy kết tủa màu trắng ở phía trên, sau đó lắng xuống ống nghiệm

Khi cho H2O2 10% vào thì dung dịch chuyển sang màu vàng

Dung dịch Na2S là muối của gốc bazơ mạnh và acid yếu nên Na2S đã

bị thủy phân trog môi trườg nước tạo NaOH (vấn đề này thườg gặp với các muối có gốc axit yếu như S, CO3)

Na2S + H2O <=> NaOH + H2S Sau đó NaOH tác dụng với Pb(CH3COO)2 sinh ra Pb(OH) kết tủa trắng

2NaOH + Pb(CH3COO)2 → Pb(OH)2 (kết tủa trắng) + 2CH3COONa Khi cho H2O2 vào thì dd chuyển sang màu vàng: vì Pb(OH)2 bị oxi hóa thành PbO2 (màu nâu)

Pb(OH)3 + H2O2 → PbO2 + H2O2 Theo lí thuyết thì thí nghiệm trên xảy ra theo sơ đồ sau:

Pb(CH3COO)2 + Na2S →PbS + H2O2 →PbSO4

Thí nghiệm 8

Tính chất của

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 14-2.2.4

Khi thêm NaOH 20% vào ống nghiệm chứa Cr2(SO4)3 0,1M thì dung dịch chuyển sang màu xanh lục nhạt

Khi thêm H2O2 vào thì có bọt khí thoát ra nhanh, dung dịch chuyển sang màu nâu

Vì Cr(OH)3 là hdroxit lưỡng tính , nên đầu tiên Cr2(SO4)3 tác dụng với NaOH tạo kết tủa Cr(OH)3 màu xanh lục, sau đó kết tủa này tan

ra trong NaOH dư

Cr2(SO4)3 + 6NaOH → 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4 Sau đó Cr2(SO4)3 tan ra trong NaOH dư tạo thành NaCr(OH)4 Cr(OH)3 + NaOH → NaCr(OH)4 + H2O

Khi cho H2O2 vào NaCr(OH)4 tthif tạo ra muối crommat nên dd có màu vàng

H2O2 + 2NaCr(OH)4→Na2CrO4 + 5H2O

 Các thí nghiệm 2.2.2-2.2.4 thì H2O2 thể hiện tính oxi hóa

1.TÊN THÍ

NGHIỆM 2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm 9

Tính chất của

H2O2

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 15-2.2.5

Khi thêm H2O2 vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 0,1M

và NaOH loãng thì thấy xuất hiện kết tủa đen, có sủi bọt khí, và ống nghiệm nóng lên

Đầu tiên thì xảy ra phản ứng giữa AgNO3 với NaOH tạo thành AgOH nhưng AgOH kém bền nên bị phân hủy ngay thành Ag2O.( màu đen)

2AgNO3 + 2NaOH → Ag2O + 2NaNO3+ H2O Khi thêm H2O2 vào dd thì nó phản ứng với AgNO3 trong môi trường NaOH tạo thành kim loại Ag và giải phóng khí O2

E(Ag+/Ag)= 0,799V > E(H2O2/O2)=0,68V 2AgNO3 + 2NaOH + H2O2 →2Ag + 2NaNO3 + 2H2O +O2

Thí nghiệm

10:

Tính chất của

H2O2

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 15-2.2.6

Khi thêm dd H2O2 10% vào

ống nghiệm chứa dd KMnO4

0,05M và dd H2SO4 đậm dặc thì thấy hiện tượng sủi bọt khí , làm mất màu tím của

KMnO4 , ống nghiệm nóng lên

Trong môi trường acid mạnh (dd H2SO4 đậm dặc) và dd KMnO4 , H2O2 thể hiện tính khử: ta có E(O2/ H2O 2)=0,68V

< E(MnO4-/Mn2+)=1,51V nên H2O2 sẽ khử MnO4- về Mn2+

và giải phóng khí O2 MnO4- ( màu tím) + 8H + + 5e = Mn2+ ( không màu) + 4H2O H2O 2 - 2H+ - 2e = O2

2KMnO4 + 3 H2SO4 + 5H2O2 2MnSO4 + K2SO4 +8 H2O +5O2

 2 thí nghiệm cuối 2.2.5 và 2.2.6 cho thấy H2O2 có tính khử(2O-1 - 2e = O2)

 Từ các thí nghiệm trên cho thấy H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử( vì oxi trong H2O2 có số oxi hóa

là -1), H2O2 là chất oxi hóa mạnh trong cả hai môi trường acid và kiềm( thế điện cực tiêu chuẩn lớn) H2O2 +2H+ +2e = 2 H2O E=1,78V

H2O2 +2e = 2OH- E=O,87V H2O2 thể hiên tính oxi hóa khi tác dụng với chất khử ( KI,PbS) , Thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh (O3, KMnO4/H2SO4…)

1.TÊN THÍ

NGHIỆM 2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm

3:

Phản ứng

khử CuO

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực

tập hóa vô cơ

– trang

12-1.2.1

Sau khi lấy mẫu giấy cuộn CuO đốt trong đầu ống dẫn khí hidro quan sát ta thấy:

ngoài phần bột CuO màu đen như ban đầu thì có thêm một phần nhỏ chất rắn màu đỏf

Tính chất hóa học đặc trưng của hidro là tính khử, do đó

ở nhiệt độ cao, hidro đã khử đồng(II) oxit về kim loại đồng, phản ứng này xảy ra vì:

[E( Cu2+/Cu) = 0,337 v] > [E(2H+/H2)=0] nên H2 sẽ khử

Cu2+ tạo thành Cu và H+

Cu2+ + 2e = Cu : H2 – 2e =H2O H2 + CuO to Cu + H2O

Phần chất rắn màu đỏ chính là đồng kim loại Cu

Thí nghiệm 4

So sánh hoạt

tính của

hidro phân tử

và hidro

nguyên tử

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 13_14 –

1.2.2

ống nghiệm 2: chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi sục khí H2 tinh khiết từ bộ dụng cụ diều chế vào thì màu tím của dung dịch vẫn không thay đối

ộng nghiệm 3: : chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi thả vào đó vào một viên kẽm( Zn) kết hợp với gia nhiệt cho ống nghiệm:

ta thấy viên kêm tan ra, có hiện tượng sủi bọt khí , và màu tím của dung dịch nhạt dần sau đó chuyển sang màu…

Bản chât của 2 ộng nghiệm là đều lấy khí H2 cho tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường acid H2SO4, nhưng hiện tượng quan sát được là khác nhau, điều này được lí giải là:

Ở ống 2: khí H2 sục vào là khí hidro phân tử, vì khí hidro điều chế từ bộ dụng cụ đã tinh khiết , và qua một thời gian ngắn trong không khí nó đã chuyển thành hidro phân tử

Ở ống 3: đầu tiên viên kẽm tác dụng với H2SO4 sinh ra khí hidro trong lòng dung dịch,

Zn + H2SO4 ZnSO4 + 2H

Vì đây là khí hidro mới sinh( hidro nguyên tử) nên có tính oxi hóa rất mạnh, do đó mà làm mất màu dd KMnO4 MnO4- + 5H* + 3H+ → Mn2+ + 4H2O

 Vậy hidro nguyên tử lại có hoạt tính mạnh hơn hidro phân tử

Vì: H2 2000 0 2H AH=103 Kcal

Để chuyển hidro phân tử thành hidro nguyên tử phải mất

1 năng lượng 103 kcal Những phản ứng của H2 phân tử chỉ tạo ra 1 năng lượng thấp hơn hơn 103 Kcal thì phản ứng không thể xảy ra mà phải cần nhiệt độ cao, còn đối với H nguyên tử , không cần phải tỏa ra 1 năng lượng như vậy nên khả năng phản ứng sẽ rộng và đễ dàng hơn

Thí nghiệm

5:

Tính chất của

H2O2

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực

tập hóa vô cơ

– trang

14-2.2.1

ống nghiệm 1: chứa H2O2 khi đun nóng thì thấy có hiện tượng sủi bọt khí, nhưng rất ít ống nghiệm 2: chứa H2O2 khi cho MnO2 vào thì có khí thoát

ra rất nhanh và mãnh liệt, đồng thời nóng lên với nhiệt

độ cao

Do đặc điểm của hidropeoxit(H2O2) là kém bền và bị phân hủy chậm ở nhiết độ thường, nhưng khi có xúc tác ( oxit của các kim loại nặng: MnO2, V2O5, Fe2O3) thí sự phân hủy xảy ra nhanh hơn

Do đó, ở ống 1 chỉ đun nóng ống nghiệm thì sự phân hủy H2O2 xảy ra chậm, khi H2O2 phân hủy thì nó giải phóng khí O2 nên thấy có sủi bọt khí

2H2O2 to 2 H2O2 + O2

ở ống nghiệm 2 do có MnO2 làm xúc tác nên quá trình phân hủy H2O2 xảy ra khá nhanh, làm khí O2 thoát ra lớn, phản ứng này tỏa nhiệt nên ống nghiệm nóng lên( do sự phân hủy H2O2 rất nhanh )

2H2O2 MnO2 2H2O2 + O2

 Khí bay ra ở cả 2 ống nghiệm trên đều là khí O2 có thể nhận

Biết khí này bằng que đóm, MnO2 trong ống nghiệm 2 đóng vai trò là chất xúc tác cho quá trình phân hủy H2O2 xảy ra nhanh Có thể thay thế MnO2 bằng V2O5, Fe2O3

1.TÊN THÍ

NGHIỆM 2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

Thí nghiệm

3:

Phản ứng

khử CuO

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực

tập hóa vô cơ

– trang

12-1.2.1

Sau khi lấy mẫu giấy cuộn CuO đốt trong đầu ống dẫn khí hidro quan sát ta thấy:

ngoài phần bột CuO màu đen như ban đầu thì có thêm một phần nhỏ chất rắn màu đỏf

Tính chất hóa học đặc trưng của hidro là tính khử, do đó

ở nhiệt độ cao, hidro đã khử đồng(II) oxit về kim loại đồng, phản ứng này xảy ra vì:

[E( Cu2+/Cu) = 0,337 v] > [E(2H+/H2)=0] nên H2 sẽ khử

Cu2+ tạo thành Cu và H+

Cu2+ + 2e = Cu : H2 – 2e =H2O H2 + CuO to Cu + H2O

Phần chất rắn màu đỏ chính là đồng kim loại Cu

Thí nghiệm 4

So sánh hoạt

tính của

hidro phân tử

và hidro

nguyên tử

Cách tiến

hành:

Tài liệu: bài

giảng thực tập

hóa vô cơ –

trang 13_14 –

1.2.2

ống nghiệm 2: chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi sục khí H2 tinh khiết từ bộ dụng cụ diều chế vào thì màu tím của dung dịch vẫn không thay đối

ộng nghiệm 3: : chứa 8ml dd H2SO4 và 1ml dd KMnO4 0,05M, khi thả vào đó vào một viên kẽm( Zn) kết hợp với gia nhiệt cho ống nghiệm:

ta thấy viên kêm tan ra, có hiện tượng sủi bọt khí , và màu tím của dung dịch nhạt dần sau đó chuyển sang màu…

Bản chât của 2 ộng nghiệm là đều lấy khí H2 cho tác dụng với dung dịch KMnO4 trong môi trường acid H2SO4, nhưng hiện tượng quan sát được là khác nhau, điều này được lí giải là:

Ở ống 2: khí H2 sục vào là khí hidro phân tử, vì khí hidro điều chế từ bộ dụng cụ đã tinh khiết , và qua một thời gian ngắn trong không khí nó đã chuyển thành hidro phân tử

Ở ống 3: đầu tiên viên kẽm tác dụng với H2SO4 sinh ra khí hidro trong lòng dung dịch,

Zn + H2SO4 ZnSO4 + 2H

Vì đây là khí hidro mới sinh( hidro nguyên tử) nên có tính oxi hóa rất mạnh, do đó mà làm mất màu dd KMnO4 MnO4- + 5H* + 3H+ → Mn2+ + 4H2O

 Vậy hidro nguyên tử lại có hoạt tính mạnh hơn hidro phân tử

Vì: H2 2000 0 2H AH=103 Kcal

Để chuyển hidro phân tử thành hidro nguyên tử phải mất

1 năng lượng 103 kcal Những phản ứng của H2 phân tử chỉ tạo ra 1 năng lượng thấp hơn hơn 103 Kcal thì phản ứng không thể xảy ra mà phải cần nhiệt độ cao, còn đối với H nguyên tử , không cần phải tỏa ra 1 năng lượng như vậy nên khả năng phản ứng sẽ rộng và đễ dàng hơn