Hóa tính của lưu huỳnh Tính chất của Brom và iod So sánh tính Oxi hóa của các halogen Điều chế khí Oxy Phản ứng của oxy trong dung dịch Lúc đầu lưu huỳng ở dạng rắn, màu vàng, không tan trong dd acid HNO3 đậm đặc, khi đun nóng một phần lưu huỳnh tan ra, tạo khí thoát ra nhiều, có màu vàng rất nhạt, Khi thêm dd BaCl2 vào dd đã pha loãng thì xuất hiện kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệmKhi đun ống nghiệm chứa bột lưu huỳnh và acid H2SO4 đậm đặc thì có khí sinh ra, khí này làm mất màu dd fuchsin, đồng thời lưu huỳnh từ màu vàng nổi trên dd chuyển sang màu cam lắng xuống đáy ống nghiệm Khi thêm từ từ dd NaOH 2M đến dư vào ống nghiệm chứa dd Brom thì màu cam của dd nhạt dần đến mát màu Khi thêm từ từ dd H2SO4 2M vào ống nghiệm trên, thì màu cam dần dần xuất hiện, đồng thời ống nghiệm nóng lên.
THÍ M iệm 1: h nh ến ực tập – 7-1.3.2 iệm 2: h nh ến ực tập – 7-1.3.3 ĐẠI HỌC HUÊ TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC KHOA HÓA HỌC BẢN TƯỜNG TRÌNH HÓA HỌC Bản tường trình số 3: Brom, Iod hợp chat chúng_Oxi-Ozon Thứ hai, ngày 4, tháng 11, năm 2013 Họ tên sv:Mai Quang Hoàng HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Lúc đầu lưu huỳng dạng rắn, màu vàng, không tan dd acid HNO3 đậm đặc, đun nóng phần lưu huỳnh tan ra, tạo khí nhiều, có màu vàng nhạt, Khi thêm dd BaCl2 vào dd pha lỗng xuất kết tủa trắng lắng xuống đáy ống nghiệm S có trạng thái oxi hóa là: -2,0,2,4,6 mức oxi hóa trung gian S0 thể tính khử mạnh, mơi trường HNO3 đặc nóng( tính oxi hóa mạnh) S khử N5 N4, S - 6e → SO42N+5 +e →NO2 Khí khí NO2 có màu vàng nâu đặc trưng S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 +2H2O Trong dd lúc có tạo acid H2SO4 nên thêm BaCl2 vào xảy phản ứng trao đổi, ion SO42- kết hợp với ion Ba2+ tạo thành kết tủa trắng BaSO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl Ba2+ + SO42-→ BaSO4 Khi đun ống nghiệm chứa bột lưu huỳnh acid H2SO4 đậm đặc có khí sinh ra, khí làm màu dd fuchsin, đồng thời lưu huỳnh từ màu vàng dd chuyển sang màu cam lắng xuống đáy ống nghiệm Tương tự thí nghiệm trên, mơi trường acid H2SO4 đặ nóng( tính oxi hóa mạnh) S thể tính khử mạnh, nên xảy phản ứng oxi hóa-khử S0 – 4e→ S+4O2 S+6 + 2e→S+4O2 H2SO4 + S →SO2 + 2H2O Khí SO2 sinh có tính õi hóa mạnh nên làm màu dd fuchsin 1.TÊN THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 3: Tính chất Brom iod Cách tiến hành: Tài liệu: giảng thực tập hóa vơ – trang 25-2.1 Thí nghiệm 4: Tính chất Brom iod Cách tiến hành: Tài liệu: giảng thực tập hóa vơ – trang 26-2.2 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Sau tiến hành thí nghiệm ta thu bảng sau Lớp clorofom benzen Brom Iod Ete Trên Vàng đậm Vàng Dưới Vàng nhạt Không màu Hồng Đỏ máu nâu Dưới Trong suốt nâu Da cam Từ kết cho thấy brom iod tan tốt ung môi hữu cơ, dung mơi khơng phân cực độ tan tăng • Tính chất áp dụng để tách, chiết brom iod khỏi dung dịch • Khi thêm từ từ dd NaOH 2M đến dư vào ống nghiệm chứa dd Brom màu cam dd nhạt dần đến mát màu Khi thêm từ từ dd H2SO4 2M vào ống nghiệm trên, màu cam xuất hiện, đồng thời ống nghiệm nóng lên Trong môi tường kiềm đặc (NaOH 2M) , Br2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể hiên tính khử tác dụng với dd NaOH, thêm NaOH vào dd Br2 xảy phản ứng tạo thành muối Brom, nên màu cam Br2 dần Br02+ 2NaOH→ NaBr-1 + NaBr+1O + H2O Br2 + OH- Br- + OBr+ + H2O (1) Theo phương trình (1): ta thêm dd H2SO4 vào H+ kết hợp với OH- làm cho nồng độ OH- giảm xống, nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều tạo Br2 nên ta thấy có màu cam Br2 Ống nghiệm nóng lên phản ứng trung hòa acid – bazo NaOH H2SO4 tỏa nhiệt H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- → H2O 1.TÊN THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 5: Tính chất Brom iod Cách tiến hành: Tài liệu: giảng thực tập hóa vơ – trang 26-2.3 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC cho nước vào ống nghiệm chứa tinh thể iod (màu đen) lượng nhỏ iod tan ra, tạo thành dd có màu vàng nâu nhạt tách lấy dd trên, cho hồ tinh bột vào thấy hồ tinh bột chuyển sang màu xanh dương, thêm lượng nhiều hồ tinh bột có màu xanh đậm đun nóng ống nghiêm màu xanh Iod phân tử không phân cực (I:I), nước dung môi phân cực mạnh (H :O: H ; D=1,24), mà tính chất dung mơi phân cực khơng tác dụng với dung mơi khơng phân cực, iod tan hạn chế nước tạo thành dd có màu nâu nhạt Dd hồ tinh bột gặp dd iod tạo phức chất có màu xanh, đun nóng màu xanh, để nguội lại có màu xanh: iod tan nước lạnh tốt nước nóng mà tinh bột amilozo amylopectin cấu tạo từ nhiều mắc xích glucozo có cấu trúc xoắn lại, có lỗ rỗng, iod chui vào bị giữ lại tạo thành hỗn hợp hấp thu ánh sáng màu tím xanh, nên ta thấy hồ tinh bột chuyển thành màu xanh Khi đun nóng, mặt độ tan iod bị hạn chế, mặt mắt xích glucozo dãn ra, chuyển động hỗn loạn, cấu trúc vòng bị phá vỡ dẫn đến cấu tạo xoắn hồ tinh bột bị phá vỡ theo, làm cho iod chui vào không giữ lại nên tinh bột khơng màu xanh Để nguội cấu trúc ban đầu hồ tinh bột xác lập nên có lại màu xanh 1.TÊN THÍ NGHIỆM Thí nghiệm 6: Tính chất Brom iod Cách tiến hành: Tài liệu: giảng thực tập hóa vơ – trang 26-2.4 Thí nghiệm 7: Tính chất Brom iod Cách tiến hành: Tài liệu: giảng thực tập hóa vơ – trang 26-2.5 HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Khi thêm dd KI 1M vào ống nghiệm chứa tinh thể iod iod tan nhanh, dung dịch chuyển sang màu đỏ đậm đến gần đen I2 tan nhiều nước có mặt I- tạo thành ion triodua I3- có màu vàng nâu, cho KI vào mơi trường có ion I- nên I2 tan nhiều I2 + I- → I3- Khi cho dd NaOH 1M vào ống nghiệm chứa tinh thể iod iod tan nhanh cho dung dịch màu đỏ đậm Khi thêm dd H2SO4 vào ống nghiệm màu dd nhạt dần chuyển sang màu nâu , dd tách thành lớp đồng thời ống nghiệm nóng lên Trong mơi tường kiềm (NaOH 1M) , I2 vừa thể tính oxi hóa vừa thể hiên tính khử tác dụng với dd NaOH, thêm NaOH vào dd I2 xảy phản ứng tạo thành muối iod, nên iod tan dần, tạo dd muối có màu đỏ đậm 3I02+ 6NaOH→ 5NaI-1 + NaI+1O3 + 3H2O I2 + OH- I- + O3I+5 + H2O Theo phương trình (1): ta thêm dd H2SO4 vào H+ kết hợp với OH- làm cho nồng độ OH- giảm xống, nên cân chuyển dịch theo chiều nghịch, chiều tạo I2 nên ta thấy có màu nâu I2 I2 khơng tan dd H2SO4 nên dd tách thành lớp Ống nghiệm nóng lên phản ứng trung hòa acid – bazo NaOH H2SO4 tỏa nhiệt H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O H+ + OH- → H2O 1.TÊN THÍ NGHIỆM HIỆN TƯỢNG QUAN SÁT 4.GIẢI THÍCH VÀ PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Thí nghiệm : So sánh tính Oxi hóa halogen Cách tiến hành: Tài liệu thực tập hóa vơ trang 27-2.8 Ống : thêm nươc clo vào dd KBr dd chuyển dần sang màu cam màu ống 2: thêm nước clo vào dd KI dd chuyển sang màu nâu màu ống 3: thêm nước Br2 vào dd có màu vàng phân lớp Dựa vào điện cực ta có : E0cl2/2cl- =1,359V, E0br2/2br =1,070V, E0I2/2i-= 0,536V E02I-/I2