3. Thí nghiệm 3: Tính chất của Clo a. Hiện tượng quan sát Khi nung nóng sợi dây đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì dây đồng cháy sáng, sau đó đưa nhanh dây đồng vào bình tam giác chứa khí Cl¬2 thì dây đồng cháy sáng hơn, phản ứng xảy ra mạnh làm cho đồng bị nóng chảy rớt xuống đáy bình đồng thời thu được sản phẩm là CuCl2. Sau khi thêm nước cất vào ống nghiệm, lắc kĩ thì tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh đặc trưng. b. Phương trình phản ứng 2 Cu + O2 → 2 CuO Cu + Cl2 → CuCl2 c. Giải thích Khi nung nóng sợi dây đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì một phần Cu sẽ tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO. Clo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nên ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra mạnh làm dây Cu nóng chảy trong khí Clo tạo thành muối khan đồng (II) clorua. Khi phun nước vào bình phản ứng thì tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch có màu xanh đặc trưng.3. Thí nghiệm 3: Tính chất của Clo a. Hiện tượng quan sát Khi nung nóng sợi dây đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì dây đồng cháy sáng, sau đó đưa nhanh dây đồng vào bình tam giác chứa khí Cl¬2 thì dây đồng cháy sáng hơn, phản ứng xảy ra mạnh làm cho đồng bị nóng chảy rớt xuống đáy bình đồng thời thu được sản phẩm là CuCl2. Sau khi thêm nước cất vào ống nghiệm, lắc kĩ thì tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh đặc trưng. b. Phương trình phản ứng 2 Cu + O2 → 2 CuO Cu + Cl2 → CuCl2 c. Giải thích Khi nung nóng sợi dây đồng trên ngọn lửa đèn cồn thì một phần Cu sẽ tác dụng với oxi trong không khí tạo thành CuO. Clo là phi kim có tính oxi hóa mạnh nên ở nhiệt độ cao, phản ứng xảy ra mạnh làm dây Cu nóng chảy trong khí Clo tạo thành muối khan đồng (II) clorua. Khi phun nước vào bình phản ứng thì tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch có màu xanh đặc trưng.
TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC KHOA HÓA HỌC -Sinh viên thực hiện: TRẦN THỊ HOÀI NHI NGÀY 16/09/2014 Nhóm: BÀI THỰC HÀNH SỐ 3: CLO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CLO 1.Thí nghiệm 1: Điều chế khí Clo a Hiện tượng quan sát Khi cho vài giọt HCl đặc vào ống nghiệm chứa tinh thể MnO thấy MnO2 tan Tiếp tục đun nhẹ thấy khí có màu vàng nhạt, có mùi hắc xốc b Phương trình phản ứng HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O c Giải thích MnO2 chất oxi hóa mạnh nên tác dụng với dung dịch HCl đặc sinh khí Clo có màu vàng nhạt có mùi xốc khó chịu Trong phản ứng MnO2 đóng vai trò chất oxi hóa: Mn4+ + 2e Mn2+ Có thể thay MnO2 hợp chất có tính oxi hóa mạnh KMnO 4, KClO3, K2Cr2O7… Thí nghiệm 2: Điều chế khí Clo a Hiện tượng quan sát Cho vào ống nghiệm clorua vơi, sau thêm vài giọt HCl 20 thấy dung dịch sơi, clorua vơi tan ra, có tượng sủi bọt khí, dung dịch chuyển sang màu trắng đục có khí mùi hắc b Phương trình phản ứng CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O c Giải thích Clorua vơi CaOCl2 chất oxi hóa mạnh nên tác dụng với dung dịch HCl sinh khí Clo gây tượng sủi bọt khí khí Cl2 có mùi hắc khó chịu Thí nghiệm 3: Tính chất Clo a Hiện tượng quan sát Khi nung nóng sợi dây đồng lửa đèn cồn dây đồng cháy sáng, sau đưa nhanh dây đồng vào bình tam giác chứa khí Cl dây đồng cháy sáng hơn, phản ứng xảy mạnh làm cho đồng bị nóng chảy rớt xuống đáy bình đồng thời thu sản phẩm CuCl2 Sau thêm nước cất vào ống nghiệm, lắc kĩ tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh đặc trưng b Phương trình phản ứng Cu + O2 CuO Cu + Cl2 CuCl2 c Giải thích Khi nung nóng sợi dây đồng lửa đèn cồn phần Cu tác dụng với oxi khơng khí tạo thành CuO Clo phi kim có tính oxi hóa mạnh nên nhiệt độ cao, phản ứng xảy mạnh làm dây Cu nóng chảy khí Clo tạo thành muối khan đồng (II) clorua Khi phun nước vào bình phản ứng tinh thể CuCl bị hòa tan tạo thành dung dịch có màu xanh đặc trưng Thí nghiệm 4: Tính chất Clo a Hiện tượng quan sát Châm lửa đốt cháy khí H2 khơng khí cho lửa màu xanh nhạt, đưa đầu ống dẫn chứa khí H2 cháy vào bình tam giác chứa khí Cl khí H2 tiếp tục cháy cho lửa có màu sáng trắng Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dung dịch NH3 đậm đặc đưa vào bình tam giác vừa đốt cháy khí H Cl2 sinh khói trắng b Phương trình phản ứng H2 + Cl2 HCl NH3 + HCl NH4Cl c Giải thích Ở nhiệt độ thường, H2 hoạt động nên đốt cháy, H cháy cho lửa màu xanh nhạt Clo có tính oxi hóa mạnh nên nhiệt độ cao H cháy bình chứa khí Cl2 cho lửa màu trắng sáng, sản phẩm thu khí Hidro clorua Cho dung dịch NH3 vào bình phản ứng sinh khói trắng, tinh thể nhỏ amoni clorua Thí nghiệm 5: Điều chế khí Hidro Clorua a Hiện tượng quan sát Giọt dung dịch H2SO4 vào bình chứa NaCl thấy NaCl tan, có khí khơng màu b Phương trình phản ứng H2SO4 + NaCl HCl + Na2SO4 c Giải thích Khi giọt dung dịch H2SO4 vào bình xảy phản ứng acid – bazơ dung dịch H2SO4 đậm đặc NaCl sinh khí Hidro clorua khơng màu Dùng giấy thị pH tẩm ướt để nhận biết khí này, cho vào khí giấy thị pH chuyển sang màu đỏ Thí nghiệm 6: Tính chất khí Hidro Clorua a Hiện tượng quan sát Chậu thủy tinh chứa nước, dung dịch NaOH loãng phenolphtalein có màu hồng phenophtalein Khi úp ngược ống dẫn khí vào chậu thủy tinh dung dịch màu hồng chậu theo ống dẫn khí phun vào bình cầu chứa khí HCl tia nước khơng màu b Giải thích Khí HCl bình hòa tan vào nước làm giảm áp suất bình nên nước bị hút vào bình, khí HCl tan nước tạo thành acid clodiric, môi trường acid nên tia nước có chứa phenolphalein phun vào bình cầu chứa khí HCl bị màu Thí nghiệm 7: Nước Clo a Hiện tượng quan sát Sục khí Cl2 vào ống nghiệm chứa nước cất thấy nước Clo ống nghiệm có màu vàng lục có mùi hắc Khi cho nước Clo tác dụng với dung dịch chàm màu xanh dung dịch chàm nhạt dần b Phương trình phản ứng Cl2 + H2O HCl + HClO c Giải thích Khi sục khí Cl2 vào nước thu nước Clo có màu vàng lục có mùi hắc Dung dịch nước Clo dung dịch hỗn hợp Cl 2, HCl HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc Clo HClO axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa tất chất màu nên làm màu dung dịch chàm Thí nghiệm 8: Điều chế nước Javel a Hiện tượng quan sát Sục khí Cl2 vào cốc thủy tinh chứa dung dịch NaOH 1M, dung dịch thu có mùi xốc b Phương trình phản ứng Cl2 + NaOH NaCl + NaClO + H2O c Giải thích Khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH thu dung dịch muối Natri clorua (NaCl), Natri hipoclorit (NaClO) nước Dung dịch gọi nước Javel Thí nghiệm : Tính chất nước Javel a Hiện tượng quan sát Khi cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch chàm vài giọt dung dịch nước Javel màu xanh dung dịch chàm nhạt dần sau màu b Phương trình phản ứng NaClO NaCl + O* c Giải thích Tương tự HClO, NaClO chất oxi hóa mạnh, natri hypolorit muối acid yếu (HClO) nên giọt vào dung dịch chàm bị phân hủy thành oxi nguyên tử O* O* nguyên tử chất oxi hóa mạnh nên làm màu dung dịch chàm 10 Thí nghiệm 10: Tính chất nước Javel a Hiện tượng quan sát Khi thêm dung dịch nước Javen vào ống nghiệm chứa dung dịch MnSO thấy ống nghiệm xuất kết tủa màu xám đen b Giải thích Từ thí nghiệm cho thấy nước Javel chất có tính oxi hóa mạnh, có tác dụng tẩy trắng, muối natri hypoclorit dung dịch định tính chất Dung dịch natri hypoclorit khơng bền vững muối acid yếu (HClO) nên dễ bị phân hủy thành NaCl O* Axit cacbonic đẩy axit hypoclorơ khỏi dung dịch muối hypoclorit NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO 11 Thí nghiệm 11: Tính chất KClO3 a Hiện tượng quan sát Khi giọt HCl đậm đặc vào ống nghiệm chứa tinh thể KClO tinh thể tan ra, đồng thời có khí màu vàng mùi hắc b Phương trình phản ứng KClO3 + HCl KCl + Cl2 + H2O c Giải thích KClO3 hợp chất oxi hóa mạnh nên tác dụng với HCl đậm đặc giải phóng khí Clo có màu vàng mùi hắc Có thể nhận biết khí Clo giấy thị pH tẩm ướt 12 Thí nghiệm 12: Tính chất KClO3 a Hiện tượng quan sát Ban đầu, cho vào ống nghiệm dung dịch KClO bão hòa, tinh thể I2 dung dịch H2SO4 đậm đặc ống nghiệm cso dung dịch màu trắng Đun nhẹ ống nghiệm dùng giấy lọc tẩm dung dịch KI dung dịch ống nghiệm chuyển sang màu vàng xanh b Phương trình phản ứng KClO3 + I2 KIO3 + Cl2 c Giải thích 13 Thí nghiệm 13: Tính chất KClO3 a Hiện tượng quan sát Khi trộn hỗn hợp bột KClO3 bột S vào mảnh giấy dùng búa đập có tiếng nổ lớn có khí mùi khai bay lên b Phương trình phản ứng KClO3 + S KCl + SO2 + Cl2 c Giải thích Hỗn hợp bột KClO3 bột S trộn kĩ nên diện tích tiếp xúc lớn Khi dùng búa đạp mạnh KClO3 phản ứng với S, sinh khí SO Cl2, đồng thời phát nhiệt mơi trường, phản ứng xảy nhanh lại phát nhiệt lớn làm cho khí bị giản nở đột ngột nên gây nổ 14 Thí nghiệm 14: Tính chất KClO3 a Hiện tượng quan sát Khi cho H2SO4 đậm đặc vào chén sứ chứa tinh thể KClO tinh thể tan chuyển sang màu vàng, đồng thời có khí bay lên b Phương trình phản ứng KClO3 + H2SO4 KHSO4 + O2 + ClO2 + H2O c Giải thích KClO3 chất có tính oxi hóa mạnh nên tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc giải phóng khí ClO2 có màu vàng 15 Thí nghiệm 15: Tính chất Clorua vơi a Hiện tượng quan sát Cho kết tủa CaOCl2 vào dung dịch HCl lỗng dung dịch trở nên suốt, có tượng sủi bọt khí mùi hắc, dung dịch chuyển sang màu vàng b Phương trình phản ứng CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O c Giải thích Dung dịch HCl lỗng tác dụng với kết tủa CaOCl làm kết tủa tan ra, kết tủa tan hết dung dịch trở nên suốt Đồng thời giải phóng khí clo nên có tượng sủi bọt khí, khí clo có mùi hắc có màu vàng 16 Thí nghiệm 16: Tính chất Clorua vôi a Hiện tượng quan sát Cho vào ống nghiệm dung dịch Pb(CH 3COO)2 tinh thể CaOCl2 đun nóng thấy có khí bay lên kết tủa màu vàng nhạt đáy ống nghiệm b Phương trình phản ứng Pb(CH3COO)2 + CaOCl2 + H2O CH3COOH + CaCl2 + Pb2O4 c Giải thích Khi đun nóng hỗn hợp dung dịch có khí Cl2 bay lên 17 Thí nghiệm 17: Tính chất Clorua vôi a Hiện tượng quan sát Ban đầu cho dung dịch Co 2+ vào ống nghiệm chứa dung dịch clorua vơi bão hòa dung dịch có màu hồng Khi đun nóng dung dịch màu hồng nhạt để lúc dung dịch màu b Phương trình phản ứng Co(NO3)2 + CaOCl2 + H2O CoO2 + CaCl2 + HNO3 18 Thí nghiệm 18: Tính chất Clorua vơi a Hiện tượng quan sát Cho vào ống nghiệm tinh thể FeSO4 dung dịch NaOH lỗng tạo thành kết tủa màu trắng xanh Thêm vào dung dịch clorua vơi bão hòa xuất kết tủa màu nâu đỏ b Phương trình phản ứng FeSO4 + NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 19 Thí nghiệm 19: Tính chất Clorua vôi a Hiện tượng quan sát Cho dung dịch fuchsin tác dụng với clorua vơi nước xuất kết tủa màu vàng nhạt c Giải thích Clorua vơi nước có gốc ClO - acid yếu HClO nên tác dụng dung dịch fuchsin bị phân hủy thành oxi nguyên tử O* 3 Thí nghiệm 3: Tính chất Clo a Hiện tượng quan sát Khi nung nóng sợi dây đồng lửa đèn cồn dây đồng cháy sáng, sau đưa nhanh dây đồng vào bình tam giác chứa khí Cl dây đồng cháy sáng hơn, phản ứng xảy mạnh làm cho đồng bị nóng chảy rớt xuống đáy bình đồng thời thu sản phẩm CuCl2 Sau thêm nước cất vào ống nghiệm, lắc kĩ tinh thể CuCl2 bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh đặc trưng b Phương trình phản ứng Cu + O2 CuO Cu + Cl2 CuCl2 c Giải thích Khi nung nóng sợi dây đồng lửa đèn cồn phần Cu tác dụng với oxi khơng khí tạo thành CuO Clo phi kim có tính oxi hóa mạnh nên nhiệt độ cao, phản ứng xảy mạnh làm dây Cu nóng chảy khí Clo tạo thành muối khan đồng (II) clorua Khi phun nước vào bình phản ứng tinh thể CuCl bị hòa tan tạo thành dung dịch có màu xanh đặc trưng ... Cl2 vào nước thu nước Clo có màu vàng lục có mùi hắc Dung dịch nước Clo dung dịch hỗn hợp Cl 2, HCl HClO nên có màu vàng lục, mùi hắc Clo HClO axit hipoclorơ có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa tất chất. .. Giải thích KClO3 hợp chất oxi hóa mạnh nên tác dụng với HCl đậm đặc giải phóng khí Clo có màu vàng mùi hắc Có thể nhận biết khí Clo giấy thị pH tẩm ướt 12 Thí nghiệm 12: Tính chất KClO3 a Hiện... (NaClO) nước Dung dịch gọi nước Javel Thí nghiệm : Tính chất nước Javel a Hiện tượng quan sát Khi cho vào ống nghiệm vài giọt dung dịch chàm vài giọt dung dịch nước Javel màu xanh dung dịch chàm