BỘ ĐỀ ÔN THI HÓA HỌC 10

TRƯỜNG THPT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2011 – 2012) NGUYỄN HỮU HUÂN MÔN HOÁ – KHỐI 10 – Thời gian: 45 phút I – Phần chung (6 điểm) Dành cho tất cả học sinh Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành các phản ứng theo sơ đồ sau : SO2 S SO2 KHSO3 SO2 SO3 Oleum Câu 2: (1,0 điểm) Cho biết hiện tượng, viết phương trình giải thích: a. Cho SO3 vào dung dịch BaCl2. b. Để dung dịch H2S ngoài không khí một thời gian. Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh a. H2S có tính axit. b. H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh. c. H2SO4 đặc có tính háo nước. Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học (không dùng quỳ tím), nhận diện các bình chứa khí riêng biệt sau: H2S, O2, O3, SO2. Câu 5: (1,0 điểm) Xét phương trình phản ứng: C(r) + H2O(k) CO(k) + H2(k) ΔH > 0 Cân bằng hóa học sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi: (không cần giải thích) a. Tăng nồng độ H2 b. Tăng nhiệt độ. c. Giảm áp suất II – Phần riêng (4 điểm): Dành cho học sinh ban cơ bản (từ 10A3 → 10A11 + 10CV + 10CA) Câu 6: (1,0 điểm) Hoà tan hoàn toàn 12,8 gam một kim loại (hoá trị II không đổi) vào dung dịch H2SO4 đặc thu được 4,48 lít khí có mùi hắc (đkc). Xác định tên kim loại. Câu 7: (1,0 điểm) Dẫn 15,68 lít khí SO2 (đkc) vào 500ml dung dịch NaOH 2M được dung dịch A. Tính số mol các chất tan có trong dung dịch A. Câu 8: (2,0 điểm) Hỗn hợp 46,4 gam X gồm Fe, MgO, Cu. Chia X làm 2 phần bằng nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thì thu được 3,36 lít khí SO2 (đkc). Phần 2: Tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 0,5M (loãng) thì thấy thoát ra 2,24 lít khí (đkc). a. Tính % khối lượng của MgO trong X. b. Tính V. Dành cho học sinh ban tự nhiên (10A1, 10A2 , 10CT, 10CL) Câu 9: (1,0 điểm) Ở 270C, N2O4 phân huỷ theo phản ứng sau: N2O4 (¬khí) 2NO2 (khí) Cho 46 gam N2O4 vào bình kín dung tích 500 ml. Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ của NO2 là 0,4 mollít. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng. Câu 10: (1,0 điểm) Hấp thụ hoàn toàn V lít SO2 (đkc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M được dung dịch B. Sau đó thêm dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch B thì thu được 12 gam kết tủa. Tính V. Câu 11: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) và FeCO3. Cho 37,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thì thu được dung dịch Y và 13,44 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa 2 khí, ở đktc); tỷ khối hơi của Z so với H2 là 27. Tìm kim loại M Dành cho học sinh lớp 10CH Câu 12: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO3, KMnO4 (tỉ lệ mol 1:2) và FeS2 trong một bình kín chứa không khí vừa đủ (gồm 20% thể tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có thành phần thể tích: 75% N2, còn lại là SO2. a. Tính phần trăm khối lượng của FeS2 trong hỗn hợp X? b. Hòa tan hết hỗn hợp rắn Y vào dung dịch HCl đặc, vừa đủ, thì thu được 6,72 lit (đkc) một khí duy nhất. Tính m

TRƯỜNG THPT NGUYỄN HỮU HUÂN I – Phần chung (6 điểm) ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II (2011 – 2012) MÔN HOÁ – KHỐI 10 – Thời gian: 45 phút Dành cho tất học sinh Câu 1: (1,5 điểm) Hoàn thành phản ứng theo sơ đồ sau : (1) (2) (3) (4) (5) (6) SO2  → S  → SO2  → KHSO3  → SO2  → SO3  → Oleum Câu 2: (1,0 điểm) Cho biết tượng, viết phương trình giải thích: a Cho SO3 vào dung dịch BaCl2 b Để dung dịch H2S ngồi khơng khí thời gian Câu 3: (1,0 điểm) Viết phương trình phản ứng chứng minh a H2S có tính axit b H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh c H2SO4 đặc có tính háo nước Câu 4: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học (khơng dùng quỳ tím), nhận diện bình chứa khí riêng biệt sau: H2S, O2, O3, SO2  → CO(k) + H2(k) ΔH > Câu 5: (1,0 điểm) Xét phương trình phản ứng: C(r) + H2O(k) ¬   Cân hóa học chuyển dịch theo chiều khi: (không cần giải thích) a Tăng nồng độ H2 b Tăng nhiệt độ c Giảm áp suất II – Phần riêng (4 điểm): Dành cho học sinh ban (từ 10A3 → 10A11 + 10CV + 10CA) Câu 6: (1,0 điểm) Hoà tan hồn tồn 12,8 gam kim loại (hố trị II không đổi) vào dung dịch H 2SO4 đặc thu 4,48 lít khí có mùi hắc (đkc) Xác định tên kim loại Câu 7: (1,0 điểm) Dẫn 15,68 lít khí SO2 (đkc) vào 500ml dung dịch NaOH 2M dung dịch A Tính số mol chất tan có dung dịch A Câu 8: (2,0 điểm) Hỗn hợp 46,4 gam X gồm Fe, MgO, Cu Chia X làm phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thu 3,36 lít khí SO2 (đkc) Phần 2: Tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 0,5M (lỗng) thấy 2,24 lít khí (đkc) a Tính % khối lượng MgO X b Tính V Dành cho học sinh ban tự nhiên (10A1, 10A2 , 10CT, 10CL)  → 2NO2 (khí) Câu 9: (1,0 điểm) Ở 270C, N2O4 phân huỷ theo phản ứng sau: N2O4 (khí) ¬   Cho 46 gam N2O4 vào bình kín dung tích 500 ml Khi đạt đến trạng thái cân bằng, nồng độ NO 0,4 mol/lít Tính số cân KC phản ứng Câu 10: (1,0 điểm) Hấp thụ hồn tồn V lít SO2 (đkc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,5M dung dịch B Sau thêm dung dịch CaCl2 dư vào dung dịch B thu 12 gam kết tủa Tính V Câu 11: (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi, đứng trước H) FeCO Cho 37,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu dung dịch Y 13,44 lít hỗn hợp Z (chỉ chứa khí, đktc); tỷ khối Z so với H2 27 Tìm kim loại M Dành cho học sinh lớp 10CH Câu 12: Nung m gam hỗn hợp X gồm KClO 3, KMnO4 (tỉ lệ mol 1:2) FeS bình kín chứa khơng khí vừa đủ (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có thành phần thể tích: 75% N2, lại SO2 a Tính phần trăm khối lượng FeS2 hỗn hợp X? b Hòa tan hết hỗn hợp rắn Y vào dung dịch HCl đặc, vừa đủ, thu 6,72 lit (đkc) khí Tính m Trang 1/4 – Mã đề thi 01 Câu 13: Cho 23,7 g hỗn hợp gồm hai kim loại A, B vào 110 gam dd H2SO4 98%,nóng, vừa đủ Kết thúc phản ứng thu V lít hh khí C, gồm hai khí, có tỉ khối so với khí Hêli 12,25 3,2g kết tủa vàng Làm khô dung dịch thu mg muối khan Tính m V 700mmHg, 25oC ĐIỂM Cho: Ca=40, Cu=64, Al=27, Fe=56, Mg=24, Na=23, K=39, Mn=55, S=32, C=12, H=1, O=16, N=14, Cl=35,5 KIỂM TRA HỌC KÌ - MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian: 45 phút NHẬN XÉT CỦA GIÁO VIÊN Cho nguyên tử khối: Al (27), Mg (24), Zn (65), O (16), S (32), Cl (35,5), H (1) Câu 1: (2,5 điểm) Tìm chất A, B, C viết phương trình hồn thành chuỗi phản ứng sau Câu 2: (2 điểm) Phân biệt chất sau - Các dung dịch: HCl, NaCl; BaCl2, H2SO4, Na2SO4, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2, KI Các khí: SO2, Cl2, O3, O2, H2S Câu 3: (2 điểm) Từ FeS2, NaCl, H2O điều chế Fe2(SO4)3, FeCl3, FeCl2, nước Javen (Các điều kiện coi có đủ) Câu 4: (3,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 13,1 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg, Zn (tỉ lệ mol Al:Mg = 6:7) V lít O2 (đktc) thu m gam hỗn hợp X gồm oxit Để hòa tan hồn tồn oxit cần a gam dung dịch HCl 15% sau phản ứng thu dung dịch Y Mặt khác hòa tan hoàn toàn 6,55 gam hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đặc nóng vừa đủ thu V2 khí SO2 (đktc – sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 26,71 gam muối sunfat trung hòa a Tính V2, V1, a b Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu c Tính C% chất dung dịch Y Gợi ý: Có thể tính nhanh V2, V1, a tính câu b trước tính câu a Trang 2/4 – Mã đề thi 01 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRUNG TÂM KTTH – HN THỌ XUÂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MƠN : HĨA HỌC – Lớp 10 Thời gian làm 60 phút Họ tên Số báo danh Lớp A Phần trắc nghiệm ( điểm) Câu 1: Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S2- là: A +6, +4, −2, B +4, +4, −2,−2 C +4, +6, 0, D +6, +6, −2,−2 Câu 2: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D 17 Câu 3: Số proton, số nơtron số khối X A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 4: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D Proton Câu 5: Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p + Câu 6: Số oxi hoá nitơ ion NH4 , NO3- là: A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu 7: Liên kết hóa học phân tử flo, clo, brom, iot, oxi là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng cực D Liên kết đôi Câu 8: Cho 4,6 gam kim loại R nhóm IA tác dụng với nước thu 2,24 lít khí H (ở đktc) Nguyên tố R là: A Ca B Ba C K D Na Câu 9: Nguyên tử nguyên tố X có 14 electron Số electron lớp cùng nguyên tử nguyên tố X A B C D 32 Câu 10: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 S cấu hình electron lớp ngồi cùng A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 11: Các ngun tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống vì: A Có cùng số lớp electron B Ngun tử có số electron lớp ngồi cùng C Có hóa trị D Tạo thành oxit có cơng thức Câu 12: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl B Phần tự luận: (7 điểm) Câu 1: ( điểm) Lập PTHH phản ứng oxi hóa- khử sau theo phương pháp thăng electron, xác định chất oxi hóa, chất khử,sự khử oxi hố : a Fe + H2SO4 đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b Mg + HNO3→ Mg(NO3)2 + N2 + H2O Câu 2: ( điểm) Cho 7,2 gam kim loại X hóa tri II tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 6,72 lit khí hiđro (ở đktc) X kim loại ? Viết cấu hình electron nguyên tử X Bài làm A Phần trắc nghiệm: HS chọn đáp án câu, điền vào khung kẻ sẵn sau: Câu Trang 3/4 – Mã đề thi 01 10 11 12 Đáp án B Phần tự luận Trang 4/4 – Mã đề thi 01 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRUNG TÂM KTTH – HN THỌ XUÂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN : HÓA HỌC – Lớp 10 Thời gian làm 60 phút Họ tên Số báo danh Lớp A PHẦN TRẮC NGHIỆM ( điểm) Câu1: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử? A 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O B HCl + CuO → CuCl2 + H2O C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 2: Trong phản ứng: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất A Lưu huỳnh SO2 bị khử, S H2S bị oxi hóa B Lưu huỳnh bị oxi hóa hidro bị khử C Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa D Lưu huỳnh bị khử hidro bị oxi hóa Câu 3: Tính chất hóa học đơn chất lưu huỳnh A thể tính khử B tính khử tính oxi hóa C thệ tính oxi hóa D khơng thể tính chất Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, nước Gia-ven điều chế cách cho khí clo tác dụng với dung dịch: A NaOH loãng B HOH C Ca(OH)2 lỗng D NaCl Câu 5: Cơng thức hóa học clorua vôi là: A CaClO2 B CaClO C CaCl2 D CaOCl2 Câu 6: Sục khí clo vào nước thu dung dịch X chứa axit: A HClO B HClO4 C HCl HClO D HCl Câu 7: Trong phòng thí nghiệm, điều chế khí oxi từ hợp chất: A KClO3 B H2SO4 C Fe3O4 D NaCl Câu 8: Dung dịch sau đựng lọ thủy tinh: A HCl B HF C Br2 D H2SO4 Câu 9: Kim loại sau cho cùng sản phẩm muối cho tác dụng với H 2SO4 loãng với H2SO4 đặc: A Ag B Cu C Fe D Mg Câu 10: Nếu cho cùng khối lượng hai kim loại Zn Fe tác dụng hết với axít H 2SO4 Kim loại cho nhiều thể tích khí H2 (Fe = 56; Zn = 56) A không xác định B Zn C D Fe Câu 11: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại? A Ag B Mg C Cu D Fe Câu 12: Sục 2,24 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,3M Muối thu sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Na2SO3 NaHSO3 D NaHSO3 NaOH Trang 5/4 – Mã đề thi 01 B PHẦN TỰ LUẬN ( 7điểm) Câu1: (2,5 điểm) Viết PTHH thực dãy biến hóa sau đây: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4→ CuSO4→Cu Câu2: ( điểm) Khi nung hoàn toàn 7,2 gam kim loại có hóa trị (II) cần dùng hết 3,36 lít oxi (đktc) Xác định tên kim loại (Mg = 24; Fe = 56; Zn = 56; Cu = 64) Câu 3: (1,5 điểm).Tính thể tích dung dịch NaOH 1,5M vừa đủ tác dụng với 150ml dung dịch HCl 2M Bài làm A.Phần trắc nghiệm: HS chọn đáp án câu, điền vào khung kẻ sẵn sau: Câu 10 11 12 Đáp án B.Phần tự luận Trang 6/4 – Mã đề thi 01 ĐÁP ÁN BÀI THI HÓA 10- HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2013-2014 A.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án C A B A D C A B B.PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: (2,5 điểm) Các PTHH là: ,t (1) 4FeS2 + 11 O2 xt  → Fe2O3 + SO2 ,t (2) 2SO2 + O2 xt  → SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O (5) CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4 Câu 2: (3 điểm) 3,36 Số mol O2 = = 0,15 mol 22,4 PTHH: 2M + O2 → MO Theo PTHH : số mol M = số mol O2 = 0,15 = 0,30 mol 7,2 ⇒ M= = 24 Đó Mg 0,30 Vậy kim loại cần tìm Mg Câu 3: (1,5 điểm) Số mol HCl = 0,15 = 0,30 mol PTHH : HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,3 ←→ 0,3 0,3 ⇒ v= = 0,2 lit hay 200 ml 1,5 Vậy thể tích dd NaOH 1,5M dùng 200ml Trang 7/4 – Mã đề thi 01 D 10 D 11 B 12 C SỞ GD-ĐT KON TUM ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II - NĂM HỌC 2014-2015 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian : 45 phút;(khơng kể thời gian phát đề) Mã đề 2015 Họ tên học sinh: Số báo danh: …… (Khối lượng nguyên tử (đvC) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S=32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80;I=127; Ag = 108; Ba = 137) Câu 1: Halogen thể rắn (điều kiện thường), đun nóng thăng hoa A flo B brom C iot D clo Câu 2: Hai tính chất hóa học đặc trưng dung dịch HCl A Tính khử tính oxi hóa B Tính axit tính khử C Tính khử tính bazơ D Tính axit tính oxi hóa Câu 3: Dung dịch axit clohiđric tác dụng với tất chất dãy sau đây? A Zn, Ag, KOH, K2SO4 B KOH, Zn, Al(OH)3, MnO2đun nóng C Al(OH)3, Cu, Fe, MgO D NaCl, KOH, Al, Zn Câu 4: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, HNO3 ta dùng A Đá vơi B Dung dịch AgNO3 C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Quỳ tím Câu 5: Hóa chất sau dùng để điều chế khí clo cho tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc nóng? A MnO2, NaCl B NaOH, MnO2 C KMnO4, MnO2 D KMnO4, NaCl Câu 6: Nước gia-ven hỗn hợp chất sau đây? A NaCl, NaClO3, H2O B HCl, HClO, H2O C NaClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 7: Cơng thức hóa học clorua vơi A CaCl2 B CaOCl2 C CaOCl D CaCO3 Câu 8: Trong y học dược phẩm nabica (NaHCO 3) chất dùng để trung hòa bớt lượng dư axit HCl dày Thể tích dung dịch HCl 0,04M trung hòa uống 0,336gam NaHCO A 10 lít B 0,1 lít C 0,4 lít D 40 lít Câu 9: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng giảm 4,45 gam Lượng clo tham gia phản ứng với hai muối A 0,02 mol B 0,05 mol C 0,01 mol D 0,1 mol Câu 10: Đốt 16,2 gam hỗn hợp X gồm Al Fe khí Cl thu hỗn hợp chất rắn Y Cho Y vào nước dư, thu dung dịch Z 2,4 gam kim loại Dung dịch Z tác dụng với tối đa 0,21 mol KMnO dung dịch H2SO4 (không tạo SO2) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X A 37,33% B 66,67% C 72,91% D 64,00% Câu 11: Vị trí nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 2, nhóm VIA B chu kì 4, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm VIA D chu kì 3, nhóm IVA Câu 12: Chất khơng phản ứng với O2 (điều kiện coi đủ) A SO3 B C2H5OH C P D Ca Câu 13: Dẫn khơng khí bị nhiễm qua giấy lọc tẩm dung dịch Pb(NO 3)2 thấy xuất vết màu đen Khơng khí bị nhiễm bẩn khí sau đây? A H2S B SO2 C Cl2 D NO2 Câu 14: Một chất dùng để tiệt trùng nước sinh hoạt, dùng để chữa sâu có tác dụng bảo vệ sinh vật trái đất không bị ảnh hưởng tia cực tím Chất A Oxi B Ozon C Clo D Cacbon đioxit Câu 15: Các khí sinh thí nghiệm phản ứng saccarozơ với dung dịch H 2SO4 đặc bao gồm A SO2 H2S B CO2 SO2 C SO3 CO2 D H2S CO2 Câu 16: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất sau đây? A Dung dịch K2SO3 dung dịch H2SO4 B Dung dịch H2SO4 dung dịch HCl C Dung dịch Na2SO3 dung dịch NaCl D Dung dịch Na2SO4 dung dịch CuCl2 Câu 17: Khí sau gây tượng mưa axit? A N2 B CH4 C SO2 D NH3 Trang 8/4 – Mã đề thi 01 Câu 18: Cho chất tính chất sau: (1) S(r) (a) Hợp chất có tính axit tính oxi hóa mạnh (2) SO2(k) (b) Hợp chất có tính khử (3) H2S(k) (c) Đơn chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa (4) H2SO4(dd) (d) Hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Hãy ghép cặp chất với tính chất phù hợp: A (1)-d, (2)-a, (3)-b, (4)-c B (1)-c, (2)-a, (3)-b, (4)-d C (1)-c, (2)-b, (3)-a, (4)-c D (1)-c, (2)-d, (3)-b, (4)-a Câu 19: Cho sơ đồ phản ứng: H2SO4 (đặc nóng) + Fe → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử phương trình hóa học phản ứng A B C D Câu 20: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → → (3) MnO2 + HCl đặc (4) SO2 + Br2 + H2O → Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 21: Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O B Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O t0 C 3O2 + 2H2S  → 2H2O + 2SO2 D FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl Câu 22: Hỗn hợp X bao gồm chất rắn: K 2SO3, NaHSO3, Na2SO4, NaOH cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Số chất rắn tan đồng thời có giải phóng khí A B C D Câu 23: Bao nhiêu gam SO2 tạo thành đốt hoàn toàn hỗn hợp gồm 12,8 gam lưu huỳnh 10 gam oxi? A 11,4gam B 22,8 gam C 10gam D 20gam Câu 24: Sục 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng A Na2SO3, NaOH, H2O B Na2SO3, NaHSO3, H2O C Na2SO3, H2O D NaHSO3, H2O Câu 25: Cho 10,6 gam Na2CO3 vào dung dịch HCl dư, dẫn tồn khí sinh vào 150 ml dung dịch NaOH 2M Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng m gam chất rắn khan Giá trị m A 14,6 gam B 8,4 gam C 10,6 gam D 18,8 gam Câu 26: Cho 19,2gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 6,72 lít khí SO (đktc) Kim loại M A Sắt B Kẽm C Magiê D Đồng Câu 27: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hòa 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum gần với giá trị sau đây? A 35,96% B 32,65% C 37,86% D 23,97% Câu 28: Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ chất 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy phản ứng, nồng độ chất 0,022 mol/l Tốc độ trung bìng phản ứng trường hợp là: A 0,00015 mol/l.s B 0,0003 mol/l.s C 0,0002 mol/l.s D 0,0004 mol/l.s Câu 29: Cho 5,6gam sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường Tốc độ phản ứng tăng A giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống nửa B dùng dung dịch H2SO4 6M thay cho dung dịch H2SO4 4M C tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đơi D dùng dung dịch H2SO4 2M thay cho dung dịch H2SO4 4M Câu 30: cho phản ứng sau:  → HI (k), ∆ H>0 (1) H2 (k) + I2 (k) ¬    → 2NO2 (k), ∆ H Cl2 > Br2 > I2 C Tính oxi hóa tăng dần từ F2 < Cl2 < Br2 < I2 D Iốt nguyên tố có tính oxi hóa mạnh Câu 10: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A + B +8 C +6 D +2 Câu 11: Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất Halogen (F2, Cl2, Br2, I2) A Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử B Có tính oxi hóa mạnh C Ở điều kiện thường chất khí D Tác dụng mạnh với nước Câu 12: Dung dịch sau làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ A HCl B NaOH C NaNO3 D NaCl Câu 13: Để nhận biết muối clorua người ta dùng dung dịch muối A NaOH B NaNO3 C HF D AgNO3 Câu 14: Hai nguyên tố Oxi Lưu huỳnh thuộc nhóm nguyên tố bảng tuần hoàn A VIIIA B VIIA C VIA D VA Câu 15: Cấu hình electron lớp ngồi cùng sau nguyên tử Clo Trang 13/4 – Mã đề thi 01 A 4s24p5 B 2s22p5 C 3s23p5 D 2s12p6 Câu 16: Tính chất hóa học đặc trưng sau nguyên tố lưu huỳnh A có tính khử B có tính oxi hóa C có tính oxi hóa tính khử D có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 17: Nhóm Halogen nguyên tố thuộc nhóm A VIIA B VIA C VIIIA D VA Câu 18: Tính chất hóa học đặc trưng Oxi A Tính khử mạnh B Khơng có tính khử oxi hóa C Tính khử oxi hóa D Tính oxi hóa mạnh Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, khí Clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất A HCl B NaCl C KClO3 D MnO2 Câu 20: Cho phản ứng hóa học H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl A H2S chất khử, H2O chất oxi hóa B Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử C Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử D H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử Câu 21:Cho gam hỗn hợp bột kim loại Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy thoát 5,6 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối tạo dung dịch là: A 22,75 gam B 24,45 gam C 25,75 gam D 22,25 gam Câu 22: Dẫn tồn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu dung dịch A Dung dịch A chứa: A Na2SO3 B Na2SO3 NaHSO3 C NaOH & Na2SO3 D NaHSO3 SO2 dư Câu 23: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Fe, Zn tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy 6,72 lít H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan tạo là: A 34,3 g B 43,3 g C 33,4 g D 33,8 g Câu 24: Đốt hồn tồn 2,7g Al khí Cl2 Có gam AlCl3 tạo thành? A 15,20 B 15,05 C 13,30 D.13,35 Câu 25: Chất khí độc gây nhiễm mơi trường ngun nhân tạo mưa axit: A.CO2 B H2S C SO2 D O3 Câu 26: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 đặc, Ba(OH)2, HCl là: A Cu B SO2 C Quỳ tím D O2 Câu 27: Khí hiđro clorua điều chế cách cho muối ăn (NaCl rắn) tác dụng với chất sau đây? A NaOH B H2SO4 đặc C H2SO4 loãng D H2O Câu 28: Cho cân (trong bình kín) sau :  → CO (k) + H (k) ∆H < CO (k) + H 2O (k) ¬   Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) B TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu (1,25 điểm): Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện có) FeS  → H2S  → SO2  → SO3  → H2SO4  → BaSO4 Câu (1,75 điểm): Hòa tan hồn tồn 18,4 gam hỗn hợp Fe, FeO vào dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu 4,48 lít H2 (đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Trang 14/4 – Mã đề thi 01 b Nếu cho 9,2 gam hỗn hợp vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu lít SO (đktc) ĐỀ ƠN THI SỚ A TRẮC NGHIỆM (7,0 điểm) Câu 1: Đở dung dịch AgNO3 vào dung dịch: NaF , NaCl , NaBr NaI cho thấy: A Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa B Cả dung dịch tạo kết tủa C Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa D Có dung dịch tạo kết tủa dung dịch không tạo kết tủa Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau: K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + CrCl3 + H2O Hệ số cân phản ứng là: A 1;14;3;2;2;7 B 2;14;2;3;1;7 C 1;14;2;3;2;7 D 2;14;2;2;3;7 Câu 3: Cho phản ứng hóa học sau: t0 1) Cl2 + X → CaOCl2 + H2O 2) Cl2 + Y  → KClO3 + Z + H2O Công thức phân tử X, Y, Z là: A Ca(OH)2,KOH,H2O B Ca(OH)2,KOH,KCl C Ca(OH)2,KOH,KBr D Ca(OH)2,NaOH,NaCl Câu 4: Liên kết hóa học phân tử HF, HCl, HBr, HI, H2O là: A Liên kết cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết đơi D Liên kết ion Câu 5: Có bốn chất bột màu trắng : bột gạo , bột vôi sống , bột thạch cao , bột đá vôi Để nhận biết bột gạo ta dùng: A Dung dịch Br2 B Dung dịch HCl C Dung dịch I2 D Dung dịch Cl2 Câu 6: Cho 16,4 gam hỗn hợp gồm Ag Fe vào dung dịch HCl lấy dư ,sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Khối lượng Ag Fe là: A 8,4gam gam B 5,6gam 10,8 gam C 10,8gam 5,6gam D 8gam 8,4gam Câu 7: Dẫn khí clo vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường thu nước Gia - ven, thành phần nước Gia - ven gồm: A NaCl, NaClO,Cl2 B NaCl, NaClO, HCl C NaCl, NaClO, H2O D NaCl, NaClO,Cl2, H2O Câu 8: Đốt sắt bình chứa khí clo dư sau phản ứng thu 16,25 gam muối Vậy thể tích khí clo (đktc) phản ứng là: A 3,36 lít B 5,6 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 9: Các chất sau vừa có tính oxi hóa , vừa có tính khử? A Cl2 , S , H2SO4 B S , SO2 , Br2 C O2 , H2SO4 , F2 D F2 , Cl2 , S Câu 10: Trong phản ứng Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HBrO3 , vai trò brom là: A Khơng thể tính khử, khơng thể tính oxi hố B Thể tính khử C Vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hố D Thể tính oxi hố Câu 11: Tìm câu câu sau đây: A H2SO4(l) tác dụng với Fe,Mg,Cu B H2SO4(đ), nguội tác dụng với Al,Mg,Cu C H2SO4(đ), nóng tác dụng với Fe,Ag,Cu D H2SO4(đ), nóng tác dụng với Ag,Au,Al Trang 15/4 – Mã đề thi 01 Câu 12: Các mức oxi hóa clo là: A +1;+3;+5;+7 B -1;0 ;+3;+5;+7 C -1; +1;+3;+5;+7 D -1;0;+1;+3;+5;+7 Câu 13: Axit sau có tính axit mạnh là: A HClO3 B HClO C HClO4 D HClO2 Câu 14: Phân biệt SO2 CO2 bằng: A Dung dịch KMnO4 B Dung dịch NaOH C Dung dịch nước vôi D Dung dịch NaCl Câu 15: Oxi lưu huỳnh đều: A Chỉ có số oxi hố là: - B Thuộc chu kỳ C Có số oxi hố cao + D Thuộc nhóm VIA, có electron lớp ngồi cùng Câu 16: Cho cân hố học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k); ∆H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (1), (2), (4), (5) B (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D (1), (2), (4) Câu 17: Cho 100 ml dung dịch HCl 1M vào 20 (g) dung dịch NaOH 40% Nhúng giấy q tím vào dung dịch thu giấy q tím chuyển sang màu nào? A Xanh B Vàng C không đổi màu D Đỏ Câu 18: Phản ứng Cu với H2SO4 đặc, nóng xảy theo phương trình sau đây? A Cu + H2SO4 → CuO + SO2 + H2O B Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O C Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2 D 2Cu + 2H2SO4 → Cu2SO4 + SO2 + 2H2O Câu 19: Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon oxi hiđro 18 Thành phần % thể tích ozon oxi hỗn hợp là: A 25% 75% B 40% 60% C 75% 25% D 50% 50% Câu 20: Cho 31,84 (g) hỗn hợp NaX NaY (với X, Y hai halogen hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 thu 57,34 (g) kết tủa Vậy công thức NaX NaY là: A NaCl NaI B NaF NaCl C NaCl NaBr D NaBr NaI Câu 21 Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) ∆H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 22 Đốt cháy hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp Mg Zn khí O (vừa đủ), thu 12,1 gam oxit Thể tích oxi tham gia phản ứng (đo đktc) A 4,48 lít B 5,6 lít C 2,24 lít D 6,72 lít Câu 23 Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dd H2SO4 loãng.? A.Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 24 Khi cho dư H2S vào dd Pb(NO3)2 thu 7,17 g kết tủa.Tính khối lượng Pb(NO3)2 cần dùng? A 3,31 B.6,62 C 9,93 D.6,93 Câu 25 Cho 11,3g hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dd H2SO4 2M dư thu 6,72 lit khí (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 41,2g B 41,1g C 40,1g D 14,2g Câu 26 Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO40,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là: A 3,81g B 5,81g C 6,81g D 4.81g Trang 16/4 – Mã đề thi 01 Câu 27 Cho 10 gam hỗn hợp gồm có Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng (dư), thấy có 3,36 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp A 84% B 8,4% C 48% D 42% Câu 28 Có phản ứng sinh khí SO2 sau: a) Cu + 2H2SO4đặc ->CuSO4 + SO2 + 2H2O b) S + O2 ->SO2 c) 4FeS2 + 11O2 ->2Fe2O3 + 8SO2 d) Na2SO3 + H2SO4 ->Na2SO4 + H2O + SO2 Trong phản ứng trên, phản ứng dùng để điều chế SO2 công nghiệp A a b B a d C b c D c d B TỰ LUẬN (3,0 điểm) Câu (1,0 điểm): Cho dung dịch: NaCl, HCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(NO3)2 đựng lọ nhãn Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch trên? (1) (2) (3) Câu (2,0 điểm): Cho sơ đồ ba phản ứng: FeS2  → SO2  → SO3  → H2SO4 a Viết phương trình hóa học phản ứng biểu diễn sơ đồ (ghi rõ điều kiện) b Tính khối lượng FeS2 cần để điều chế 50gam dung dịch H2SO4 49% Biết phản ứng xảy hoàn toàn c Nếu hấp thụ tồn khí SO2 tạo thành từ phản ứng (1) 300 ml dung dịch NaOH 1M khối lượng muối tạo thành sau phản ứng bao nhiêu? ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: Hóa học 10 – Cơ Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề (Đề thi gồm có 04 trang) Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) số nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Mg = 24; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 1: Khí clo có màu A trắng B vàng lục C nâu D không màu Câu 2: Chất tồn dạng lỏng điều kiện thường ? A Flo B Brom C Clo D Iot Câu 3: Hai dạng thù hình quan trọng oxi A O2 H2O2 B O2 SO2 C O2 O3 D O3 O2Câu 4: Các nguyên tố thuộc nhóm VIA A S, O, Se, Te B S, O, Cl, Se C F, O, Se, Te D F, Cl, S, O Câu 5: Hỗn hợp sau nước Gia-ven ? A NaClO, NaCl, H2O B NaClO, HClO, H2O C NaClO, H2O D NaCl, HClO4, H2O Câu 6: Khoảng 90% lưu huỳnh sử dụng để A Làm thuốc nổ, nhiên liệu tên lửa B Sản xuất thuốc trừ sâu, chất diệt nấm mốc C Vật liệu y khoa D Sản xuất axit sunfuric Câu 7: Công thức hóa học clorua vơi A Ca(OH)2 B CaCl2 C CaOCl2 D CaO Câu 8: Phản ứng hóa học sau dùng để sản xuất khí clo công nghiệp ? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B KClO3 + 6HCl → KCl + 3H2O + 3Cl2↑ Trang 17/4 – Mã đề thi 01 C 2NaCl → 2Na + Cl2 ↑ ↑ D 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH Câu 9: Trong phân tử lưu huỳnh có nguyên tử lưu huỳnh ? A B B D Câu 10: Số oxi hóa lưu huỳnh hợp chất SF6 A –2 B –1 C +4 D +6 Câu 11: Cần thể tích dung dịch HCl 1,2M để trung hòa hồn tồn 50 ml dung dịch NaOH 3M ? A 130 ml B 125 ml C 100 ml D 75 ml Câu 12: X chất khí khơng màu, mùi hắc, độc, tan nhiều nước tạo dung dịch axit yếu X A H2S B SO2 C HCl D SO3 Câu 13: Phản ứng hóa học sau chứng tỏ SO2 có tính khử ? A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2Mg → S + 2MgO C SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 D SO2 + H2O → H2SO3 Câu 14: Hỗn hợp khí gây nổ trộn tỉ lệ điều kiện thích hợp ? A SO2 O2 B Cl2 O2 C H2 Cl2 D H2S O2 Câu 15: Có thể dùng chất để phân biệt hai dung dịch không màu Na 2SO4 H2SO4 ? A Dung dịch BaCl2 B Dung dịch Ba(OH)2 C Phenolphtalein D Fe Câu 16: Điều sau khơng nói khí clo ? Trang 18/4 – Mã đề thi 01 A Là chất oxi hóa mạnh B Nặng khơng khí độc C Cl2 oxi hóa Fe lên Fe3+ D Khí clo ẩm làm quỳ tím hóa đỏ Câu 17: Chất sau có độ âm điện lớn ? A O B S C F D Cl Câu 18: Trong công nghiệp, lưu huỳnh trioxit sản xuất cách ? A Cho lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đậm đặc, đun nóng B Oxi hóa lưu huỳnh đioxit nhiệt độ cao, có xúc tác V2O5 C Đốt quặng pirit sắt D Cho lưu huỳnh tác dụng với axit nitric đậm đặc, đun nóng Câu 19: Cho sơ đồ thí nghiệm điều chế chất X phòng thí nghiệm hình vẽ X Y A H2S NaOH B SO2 NaOH C SO2 NaCl D H2S NaCl Câu 20: Ứng dụng quan trọng ozon A Làm thuốc chống sâu B Chất tẩy trắng bột giấy, quần áo, chất sát trùng y tế C Làm chất oxi hóa cho nhiên liệu lỏng dùng tên lửa D Khử trùng nước, khử mùi, bảo quản hoa Câu 21: Trong axit đây, axit mạnh ? A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 Câu 22: Đâu điểm giống oxi lưu huỳnh ? A Đều phi kim hoạt động mạnh B Đều thuộc nhóm VIA C Đều thể tính oxi hóa tác dụng với khí H2 D Đều có khả thể số oxi hóa –2 hợp chất Câu 23: Một học sinh lúc điều chế khí clo phòng thí nghiệm vơ ý làm đứt ống dẫn khí làm khí clo bay khắp phòng Lúc hóa chất tốt để khử khí clo độc A Khí H2 B Khí NH3 C Dung dịch NaOH loãng D Dung dịch NaCl Câu 24: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A F2 B O3 C H2SO4 D Cl2 Câu 25: Hoà tan hoàn toàn 29,75 gam KBr vào 50 ml dung dịch AgNO 4M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng A 47 gam B 28,7 gam C 37,6 gam D 35,8 gam Câu 26: Trong quặng sau, loại quặng chứa hàm lượng lưu huỳnh cao ? A Barit (BaSO4) B Pirit đồng (CuFeS2) C Thạch cao (CaSO4.2H2O) D Pirit sắt (FeS2) Trang 19/4 – Mã đề thi 01 Câu 27: Phát biểu sau sai ? A Khí SO2 có khả làm màu dung dịch brom B Các kim loại Cu, Fe tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu sản phẩm khử SO2 C HCl thể tính oxi hóa phản ứng hóa học D Trong tự nhiên, khoáng vật chứa clo cacnalit xinvinit Câu 28: Phát biểu sau ? A Tính oxi hóa lưu huỳnh yếu oxi tính khử mạnh oxi B Hai dạng thù hình lưu huỳnh lưu huỳnh đơn tà lưu huỳnh lập phương C Lưu huỳnh phản ứng với phi kim (O2, F2, N2, I2) nhiệt độ cao D Cấu hình electron lưu huỳnh [He]2s22p4 Câu 29: Cho phản ứng sau: FeS + H2SO4 → X + Y↑ Y + O2 (thiếu) → H2O + Z Các chất Y, Z A SO2, SO3 B H2S, S C S, SO2 D H2S, SO2 Câu 30: Dãy chất phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng A CuS, CuO, Cu(OH)2 B Cu, CuO, Cu(OH)2 C CaS, CaO, CaCl2 D CaS, CaCO3, Ca(NO3)2 Câu 31: Muối ăn có lẫn bột lưu huỳnh Có thể làm muối ăn phương pháp sau ? A Đốt cháy hỗn hợp, lưu huỳnh phản ứng với khí O2 tạo khí SO2 bay đi, lại muối ăn B Dẫn khí H2 qua hỗn hợp muối ăn lưu huỳnh đun nóng Khí H2 phản ứng với lưu huỳnh tạo khí H2S bay đi, lại muối ăn C Hòa tan hỗn hợp vào nước, sau cho hỗn hợp hòa tan vào phễu có đặt sẵn giấy lọc, bột lưu huỳnh bị giữ lại, cô cạn dung dịch nước muối thu muối ăn D Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch H 2SO4 đặc, NaCl phản ứng với axit tạo khí HCl, dẫn khí HCl sinh vào dung dịch NaOH thu dung dịch NaCl, cô cạn dung dịch thu muối ăn Câu 32: Khí oxi khơng thể phản ứng trực tiếp với chất sau ? A H2 B CH4 C Fe D Cl2 Câu 33: Hợp chất sau chứa liên kết ion ? A NaCl B HCl C H2S D SO2 Câu 34: Hòa tan hồn tồn 11,7 gam kim loại M (hóa trị II) vào dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,032 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Fe B Cu C Mg D Zn Câu 35: Phản ứng hóa học sau khơng xác ? A Br2 + 2NaCl → 2NaBr + Cl2 Cu + Cl2 → CuCl2 Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 D Fe + 2HBr → FeBr2 + H2↑ Câu 36: Những chất sau tồn dung dịch ? A KCl, AgNO3, HNO3, NaNO3 B K2SO3, KCl, HCl, NaCl C NaF, AgNO3, CaF2, NaNO3 D H2SO4, HCl, Ba(NO3)2, NaF Câu 37: So sánh khả phản ứng dễ dàng với nước halogen Kết luận sau ? A F2 > Cl2 > Br2 > I2 B I2 > Br2 > Cl2 > F2 C F2 > Br2 > Cl2 > I2 D I2 > Cl2 > Br2 > F2 B C Trang 20/4 – Mã đề thi 01 Câu 38: Để điều chế lượng khí O 2, người ta nhiệt phân 79 gam KMnO Sau thời gian phản ứng, lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng đem cân thấy khối lượng giảm 8,91% so với ban đầu Thể tích khí O2 (ở đktc) điều chế ? A 4,928 lít B 4,480 lít C 5,600 lít D 5,105 lít Câu 39: Vì cấu tạo phân tử H2S có hình dạng gấp khúc ? A Do tương tác đẩy hai cặp electron chưa liên kết nguyên tử lưu huỳnh B Độ âm điện lưu huỳnh cao H làm lệch liên kết H – S C Tương tác hút hai nguyên tử H kéo hai liên kết H – S lại gần D Do kích thước nguyên tử lưu huỳnh lớn nguyên tử hiđro Câu 40: Một axit có dạng HnX (với X halogen nhóm nguyên tử), tỉ lệ khối lượng H : X = : 71 Hòa tan hồn tồn sắt lượng vừa đủ dung dịch H nX 20% thu dung dịch muối có nồng độ với giá trị gần A 30,17% B 20,00% C 31,65% D 30,31% -HẾTThí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Trang 21/4 – Mã đề thi 01 ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: Hóa học 10 – Cơ MÃ ĐỀ THI: 01 Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 Đáp án B B C A A D C D A D B B C C D D C B B D D A B D C D C A B C C D A D A C A A A D ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Mơn: Hóa học 10 – Cơ Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) số nguyên tố: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55 Trang 22/4 – Mã đề thi 01 Câu (5,5 điểm): Cho chất khí HCl, H2S, SO2, O2 đựng bốn lọ thủy tinh riêng biệt A, B, C D a)Xác định số oxi hóa viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố clo, lưu huỳnh oxi bốn chất b)Hãy nêu mùi đặc trưng tính độc hại khí c) Người ta thực số thí nghiệm để nhận biết khí lọ cách cho khí phản ứng với quỳ tím ẩm sục qua dung dịch AgNO3, sau thu số kết sau: Lọ A Lọ B Lọ C Lọ D Quỳ tím ẩm Quỳ tím hóa đỏ Khơng tượng Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím màu Dung dịch Kết tủa trắng Không tượng Kết tủa đen Không tượng AgNO3 Hãy cho biết lọ chứa khí ? Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng xảy d)Hãy so sánh tính axit HCl H2S Giải thích Câu (2,5 điểm): Axit sunfuric H2SO4 đậm đặc axit vơ có vai trò quan trọng ngành cơng nghiệp hóa chất kinh tế quốc dân Tuy nhiên chất oxy hóa nguy hiểm gây tác động gây biến chứng lâu dài thể tiếp xúc trực tiếp lên da Khi bị bỏng axit (H 2SO4, HCl HNO3 nồng độ đậm đặc), để lâu, hậu nặng cần tiến hành sơ cứu để hạn chế rủi ro thấp cho nạn nhân cách: dùng nước rửa vào vùng da tiếp xúc với axit, không kỳ cọ, chà xát da, để nguyên quần áo, tuyệt đối không chườm đá lên vết thương hay ngâm vết thương nước Đồng thời gọi xe cấp cứu đưa nạn nhân đến sở y tế gần a) Tính chất axit sunfuric đậm đặc khiến trở thành hóa chất nguy hiểm thể ? b) Việc dùng nước để sơ cứu bị bỏng axit sunfuric đậm đặc nhằm mục đích ? c) Trong phòng thí nghiệm, ta thường phải pha lỗng axit sunfuric đậm đặc Trình bày cách thực việc cách an toàn d) Trong phản ứng este hóa ancol (rượu etylic) axit axetic để tạo etyl axetat, thường có mặt axit sunfuric đậm đặc làm chất xúc tác cho phản ứng làm tăng hiệu suất phản ứng Hãy giải thích sử dụng axit sunfuric đậm đặc trường hợp làm tăng hiệu suất phản ứng (dựa theo nguyên lí chuyển dịch cân Lechaterlier) ? Câu (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo Cl cách cho mangan đioxit MnO2 phản ứng với axit HCl đậm đặc a) Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trò MnO2 HCl b) Hòa tan hoàn toàn m gam MnO 200 gam dung dịch HCl (lấy vừa đủ) thu 12,1 lít khí Cl2 (ở đktc) Tính giá trị m nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng -HẾT- Thí sinh khơng sử dụng tài liệu Giám thị khơng giải thích thêm Trang 23/4 – Mã đề thi 01 BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC Trang 24/4 – Mã đề thi 01 Câu Ý a b ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Nội dung Trong HCl, Cl có số oxi hóa -1 Cấu hình electron Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Trong H2S, S có số oxi hóa -2 Cấu hình electron S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 Trong SO2, S có số oxi hóa +4, O có số oxi hóa -2 Trong O2, O có số oxi hóa Cấu hình electron O (Z = 8) 1s22s22p4 HCl mùi xốc, độc H2S mùi trứng thối, độc SO2 mùi hắc, độc O2 không mùi, không độc c Lọ A chứa HCl, làm quỳ tím hóa đỏ có tính axit, HCl phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa AgCl màu trắng AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3 Lọ C chứa H2S, làm quỳ tím hóa đỏ có tính axit, H2S phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa Ag2S màu đen 2AgNO3 + H2S → Ag2S↓ + 2HNO3 Lọ D chứa SO2 có tính tẩy màu nên làm màu quỳ tím Lọ B chứa O2 S Cl thuộc chu kì 3, chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng (Cl > S), mật độ điện tích d quanh H bị giảm mạnh H→X Theo khả hút electron Cl lớn S làm liên kết H-X trở nên phân cực hơn, nên tính axit HCl lớn H2S a b Tính háo nước Hạn chế tối đa trình axit hút nước thể Cách pha lỗng axit H2SO4 đặc an tồn: c - Rót từ từ axit đặc vào cốc thủy tinh chứa nước khuấy đuã thủy tinh, tuyệt đối khơng làm ngược lại - Đeo găng tay, mắt kính mặc áo blouse thực Do đặc tính háo nước H2SO4 đặc làm hàm lượng nước sau phản ứng giảm, theo nguyên lý chuyển dịch cân d Lechaterlier phản ứng xảy theo chiều tăng hàm lượng nước (tức theo chiều thuận), từ tăng hiệu suất phản ứng MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O a MnO2 chất oxi hóa, HCl chất khử Số mol Cl2 = b = 0,54 mol MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Trang2,16 25/4 mol – Mã đề 0,54 mol ← thi 0,54 mol 01 Khối lượng MnO2 = 0,54.87 = 46,98 gam Điể m 0,5 0,5 0,5 0,5 0,2 0,2 0,2 0,2 0,7 0,7 0,2 0,2 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,2 0,2 0,2 Nồng độ phần trăm HCl = Trang 26/4 – Mã đề thi 01 100 = 39,42% 0,2 ... ứng sau, phản ứng H2S khơng phải chất khử Trang 10/ 4 – Mã đề thi 01 A 2H2S + O2→ 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 6: Hòa tan... H2S khơng phải chất khử A 2H2S + O2→ 2S + 2H2O B 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O C H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl D H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O Câu 6: Hòa tan hồn tồn 6,5 g kẽm (Zn) dung dịch axit H 2SO4... tỏ SO2 có tính khử ? A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B SO2 + 2Mg → S + 2MgO C SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 D SO2 + H2O → H2SO3 Câu 14: Hỗn hợp khí gây nổ trộn tỉ lệ điều ki n thích hợp ? A SO2 O2 B