chuyen de on tap hoa hoc nguyen tu 44990

Chất 1. Hãy chọn những cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống: a, Động vật, cây cỏ , sông hồ là những Cái bút, bàn học, vở, máy bay là những b, Hạt gạo, củ khoai, quả chuối, quặng Apatit, khí quyển, đại dơng đợc gọi là những ; còn tinh bột, glucozơ, axit xitric, n ớc, xenlulozơ, chất dẻo đợc gọi là . 2. a, Vì sao nói mỗi chất có những tính chất nhất định? b, Phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp? cho ví dụ? tính chất của chất tinh khiết và hỗn hợp có khác nhau không? c, Trong các chất dới đây, hãy xếp riêng một bên là chất tinh khiết, một bên là hỗn hợp: xăng, nitơ, muối ăn, không khí, nớc ao, hơi nớc, đờng, sữa. Hãy giải thích? 3. Trong đoạn văn viết sau, em hãy chỉ ra các từ và cụm từ nào chỉ chất? chỉ vật thể? Hôm qua em theo mẹ đi chợ để mua hàng. Trong chợ có rất nhiều gian hàng, có gian hàng bán dụng cụ gia đình nh : chảo nhôm, nồi xoong Inox, lọ thuỷ tinh cắm hoa, bát đĩa sứ, đũa tre, đũa gỗ; quầy thực phẩm có thịt bò, giò chả; các thứ hàng khô có bột ngọt, muối, miến, bánh đa và còn nhiều gian hàng nữa. 4. a, Vì sao nói không khí và nớc chanh là những hỗn hợp ? có thể thay đổi độ chua của nớc chanh bằng cách nào? b, Những chất khác nhau có thể có nột số tính chất giống nhau đợc không? Cho ví dụ. c, Ngời ta trộn rất cẩn thận bột sắt với bột lu huỳnh rất mịn, thì thu đợc một loại bột màu đen xám. có thể coi bột đó là hỗn hợp đợc không? Vì sao? 5. Trong các chất dới đây hãy xếp riêng một bên là chất, một bên là hỗn hợp: Sữa đậu nành, xenlulozơ, sắt, nhôm, axit, nớc biển, nớc cất. 6. Trong góc học tập của em có bàn học, bảng, ghế, sách, vở, bút chì, bút bi, mực, phấn, compa, thớc kẻ. Những đồ vật trên có thể làm từ những chất gì? Kể vài ví dụ. 7. a, Có một can nhựa đựng dầu hoả nhng bị lẫn cả nớc vào. Theo em làm thế nào để có thể lấy đợc dầu hoả? b, hãy chọn những phơng pháp em cho là thích hợp nhất để thu đợc muối ăn từ nớc muối: a, Chng cất b,Bay hơi c,Lọc 8. a,Có 3 lọ mất nhãn, mỗi lọ đựng riêng biệt một trong những chất sau: bột sắt,bột than, bột lu huỳnh. Hãy dựa vào tính chất vật lí đặc trng của mỗi chất để nhận biết chất đựng trong mỗi lọ b,Trộn lẫn ba chất trên với nhau, làm thế nào để tách riêng bột sắt ra khỏi hợp? 9. a, Có một hỗn hộp gồm 2 khí là khí oxi và khí cacbonic (CO 2 ) bằng cách nào có thể tách đợc khí oxi? b, Để tách chất có những phơng pháp phổ biến sau: bay hơi, chng cất, lọc. Hãy chọn phơng pháp phù hợp để : (1) Tách bụi có trong không khí. (2) Tách rợu nguyên chất từ rợu loãng. (3) Tách nớc cất từ nớc thờng. 10. Trong sản xuất nông nghiệp cần nhiều phân đạm, phân đạm đợc điều chế từ Nitơ của không khí. Trong không khí có 2 thành phần là Nitơ (N 2 ) và Oxi (O 2 ). Nitơ lỏng sôi ở 196 o C, còn Oxi lỏng sôi ở 183 o C. Làm thế nào để tách đợc Nitơ ra khỏi không khí? Nguyên tử 11.a, Nguyên tử là gì? b, So sánh đờng kính, khối lợng và tính chất hoá học của các nguyên tử cùng một nguyên tố và các nguyên tử của các nguyên tố khác nhau? 12.a, Hãy so sánh xem nguyên tử lu huỳnh nặng hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với nguyên tử Oxi, nguyên tử Hidro vầ nguyên tử cacbon. b, Nguyên tử khối là gì? Tại sao phải đa ra khái niệm nguyên tử khối? c, Nguyên tử H có nguyên tử khối 1 đvc Nguyên tử Na có nguyên tử khối 23 đvc, số hạt p = 11 Nguyên tử O có nguyên tử khối 16 đvc, số hạt p = 8 Nguyên tử H có nguyên tử khối 1 đvc ONTHIONLINE.NET BÀI TẬP: NGUYÊN TỬ A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Tính số hạt p, e, n viết kí hiệu nguyên tử cho nguyên tố sau Câu Nguyên tử nguyên tố A có hạt mang điện dương 10 hạt không mang điện Câu Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử 29, số khối 64 Câu Nguyên tố C có tổng số hạt 40 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 12 hạt Câu Nguyên tố D có tổng số e phân lớp s tổng e lớp Câu Nguyên tố M có tổng hạt 36 Số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Câu Nguyên tố E có tổng hạt 34 Biết số nơtron nhiều số proton Câu Nguyên tố G có tổng hạt 10 Câu Ion N2- có 10 electron số khối 16 Câu Ion K+ có 10e Biết số proton số nơtron Câu 10 Nguyên tố G chu kì 2, nhóm VIIA B ĐỒNG VỊ 12 13 Câu Cacbon có đồng vị là: C chiếm 98,98% C Tính nguyên tử khối trung bình cacbon Câu Đồng có đồng vị 2965Cu 2963Cu Biết Cu =63,54u Tính % loại đồng vị Câu Nguyên tử khối trung bình R 79,81u Trong tự nhiên R có đồng vị bền Biết 79 đồng vị 35 R chiếm 54,5% Tính số khối đồng vị lại 16 17 18 Câu Có đồng vị sau: O ; O ; O H ; O Có thể tạo phân tử nước từ đồng vị Câu Nguyên tố X có đồng vị A1 (92,3%), A2 (4,7%) A3 (3%) Biết tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron nguyên tử A2 nhiều nguyên tử A1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 C CẤU HÌNH ELECTRON Tìm cấu hình electron nguyên tố Từ xác định + Lớp, phân lớp có lượng thấp + Lớp, phân lớp có lượng cao + Số e cùng, khả cho e hay nhận e + Tính kim loại hay phi kim nguyên tố Câu Nguyên tố A thuộc ô thứ 17 Câu Nguyên tố B có điện tích hạt nhân 11+ Câu Nguyên tố C, lớp e M có 5e Câu Nguyên tố D có cấu hình e lớp 3d24s2 Câu Nguyên tố L, phân bố e sau: Lớp K có 2e, lớp L có e, Lớp M có 8e, lớp N có 1e Câu Cation R+ có cấu hình e lớp 2p6 Câu Nguyên tố E có tồng số e phân lớp s 12 20 Câu Kí hiệu J 10 H Câu Ion Z2- có 18e Câu 10 G có khối lượng hạt nhân 24u, có có 12 hạt không mang điện Bài tập Hóa 10 NguyenNuXuanAn PHẦN NÂNG CAO – NGUYÊN TỬ Câu Magie có nguyên tử khối 24,31u Trong nguyên tử Mg có 12e Tính khối lượng electron có 100 gam Mg Biết số Avôgađrô 6,023.1023 Câu Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 24 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% Viết kí hiệu nguyên tử cho A Câu Nguyên tử khối trung bình Clo 35,5u Clo có hai đồng vị 37Cl chiếm 24,47% 37 lại 35Cl Hỏi 17 Cl chiếm phần trăm theo khối lượng mol phân tử KClO3 Câu Clo có hai đồng vị 37Cl chiếm 24,47% lại 35Cl Nguyên tử khối trung bình Clo 35,49u Hỏi 1737Cl chiếm phần trăm theo khối lượng mol phân tử HClO4 Câu Một ion M3+ có tổng hạt 79 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Tìm cấu hình e M Câu Phân tử M2X có tổng số hạt 140, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 44 Số khối M lớn số khối nguyên tử X 23 Tổng số hạt nguyên tử M nhiều X 34 hạt Hãy: a Viết cấu hình e M X b Viết công thức phân tử hợp chất Câu Niken có đồng vị: 58Ni (68%); 60Ni (26,1%); 61Ni (1,34%); 62Ni (3,63%)và 64Ni(0,93%) Nếu lấy nguyên tử khối số khối nguyên tử khối trung bình Niken Câu Cấu hình electron1s22s22p6 nguyên tử hay ion nào? Câu Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng hạt proton, electron, nơtron 180 Trong tổng hạt mang điện gấp 1,432 lần số notron Hãy viết cấu hình electron nguyên tử X Câu 10 Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố mà electron 4s Từ cho biết số hiệu nguyên tử số electron hóa trị chúng Câu 11 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (e, p, n) 82, số hạt mang điện số hạt không mang điện 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối tên nguyên tố Viết cấu hình e nguyên tử X ion tạo từ X Viết phương trình phản ứng xảy cho X tác dụng với: dung dịch Fe2(SO4)3 H2SO4 đặc nóng Câu 12 Tổng hạt p, n, e nguyên tử nguyên tố 21 Hãy xác định: a Tên nguyên tố b Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố c Tính tổng số obitan nguyên tử nguyên tố Câu 13 Cấu hình e lớp nguyên tử A B 3s x 3p5 Biết phân lớp 3s nguyên tử A, B 1e Tìm A B Câu 14 Trong anion XY3- có 32e Trong nguyên tử X Y: số proton số nơtron Tìm X Y Câu 15 Hợp chất A có dạng công thức MX3, tổng số hạt proton phân tử 40 M thuộc chu kì bảng tuần hoàn Trong hạt nhân M X có số hạt proton số nơtron Tìm M X Câu 16 Hạt nhân nguyên tử A có điện tích +32.10 -19C Viết cấu hình e nguyên tử A, tên A phân bố electron vào obitan tương ứng Câu 17 Hợp chất Y có công thức phân tử MX 2, M chiếm 46,67% khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Hãy xác định công thức phân tử hợp chất Bài tập Hóa 10 NguyenNuXuanAn Tài liệu ôn tập Hóa Học 11 1 CHUYÊN ĐỀ 1. CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A. PHẦN LÝ THUYẾT I. SỰ ĐIỆN LI - Sự điện li là quá trình các chất tan trong nước ra ion. - Chất điện li mạnh: là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. + Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO 3 , H 2 SO 4 . . .các bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 . . .và hầu hết các muối. HCl → H + + Cl - Ba(OH) 2 → Ba 2+ + 2OH - - Chất điện li yếu: là chất khi tan trong nước chỉ có một số phần tử hòa tan phân li ra ion, phần tử còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. + Những chất điện li yếu: Là các axit yếu: CH 3 COOH, HClO, HF, H 2 S…các bazơ yếu: Mg(OH) 2 , Al(OH) 3 . . . CH 3 COOH   CH 3 COO - + H + II. AXIT - BAZƠ - MUỐI 1. Axit - Theo A-re-ni-ut: Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H + . HCl → H + + Cl - - Axit một nấc: phân li một nấc ra ion H + : HCl, HNO 3 , CH 3 COOH . . . - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ra ion H + : H 3 PO 4 . . . 2. Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion H + . NaOH → Na + + OH - 3. Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ. Thí dụ: Zn(OH) 2 là hidroxit lưỡng tính Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH) 2   Zn 2+ + 2OH - Phân li theo kiểu axit: Zn(OH) 2   2- 2 ZnO + 2H + 4. Muối - Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation + 4 NH ) và anion là gốc axit - Thí dụ: NH 4 NO 3 → + 4 NH + - 3 NO NaHCO 3 → Na + + - 3 HCO III. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ - Tích số ion của nước là 2 + - -14 H O K = [H ].[OH ] = 1,0.10 (ở 25 0 C). Một cách gần đúng, có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau. - Các giá trị [H + ] và pH đặc trưng cho các môi trường Môi trường trung tính: [H + ] = 1,0.10 -7 M hoặc pH = 7 Môi trường axit: [H + ] > 1,0.10 -7 M hoặc pH < 7 Môi trường kiềm: [H + ] < 1,0.10 -7 M hoặc pH > 7 IV. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI 1. Điều kiện xãy ra phản ứng - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li chỉ xãy ra khi các ion kết hợp lại với nhau tạo thành ít nhất một trong các chất sau: Tài liệu ôn tập Hóa Học 11 2 + Chất kết tủa: BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Ba 2+ + 2- 4 SO → BaSO 4 ↓ + Chất bay hơi: Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 ↑ + H 2 O 2- 3 CO + 2H + → CO 2 ↑ + H 2 O + Chất điện li yếu: CH 3 COONa + HCl → CH 3 COOH + NaCl CH 3 COO - + H + → CH 3 COOH 2. Bản chất phản ứng - Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion. B. BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI I. Các công thức lien quan khi giải bài tập của chương 1. Tính nồng độ các ion trong dung dịch các chất điện li A n [A] = V ; Trong đó: [A]: Nồng độ mol/l của ion A n A : Số mol của ion A. V: Thể tích dung dịch chứa ion A. 2. Tính pH của các dung dịch axit - bazơ mạnh - [H + ] = 10 -a (mol/l)  a = pH - pH = -lg[H + ] - [H + ].[OH - ] = 10 -14  14 10 [H ] = [OH ]    II. Các bài tập có lời giải Câu 1. Trộn 100 ml dung dịch HNO 3 0.1M với 100 ml dung dịch H 2 SO 4 0.05M thu được dung dịch A. a. Tính nồng độ các ion trong A. b. Tính pH của dung dịch A. c. Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A. Giải a. 3 HNO n = 0.1*0.1 = 0.01 (mol) ; 2 4 H SO n = 0.1*0.05 = 0.005 (mol) 2 2 4 3 3 2 4 4 3 H SO HNO HNO H SO SO NO H n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol)     2 3 4 0.01 0.005 0.02 [NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 1 Phân tích các nguồn gốc hình thành tư tưởng Hồ Chí Minh. Trong các nguồn gốc đó nguồn gốc nào quyết định nhất ? Ý nghĩa việc nghiên cứu, học tập tư tưởng Hồ Chí Minh. Tư tưởng Hồ Chí Minh được hình thành, từng bước hoàn thiện và phát triển dưới tác động của những điều kiện lịch sử - xã hội cụ thể của dân tộc và nhân loại trong thời đại Người sống và hoạt động. Có thể nghiên cứu sự ra đời của tư tưởng Hồ Chí Minh với những nguồn gốc chủ yếu sau đây: - Nguồn gốc lý luận + Một là, Tư tưởng HCM là sự kế thừa giá trị truyền thống tốt đẹp của dân tộc Việt Nam Hồ Chí Minh sinh ra trong một gia đình nhà nho yêu nước, gần gũi với nhân dân, cha của Người là một nhà nho cấp tiến, có lòng yêu nước, thương dân sâu sắc, tấm gương lao động cần cù, tấm gương về ý chí vượt qua gian khổ khó khăn để đạt được mục tiêu. Nghệ Tĩnh - quê hương của Hồ Chí Minh là mảnh đất giàu truyền thống yêu nước, chống ngoại xâm, đó cũng là quê hương của nhiều anh hùng nổi tiếng trong lịch sử Việt Nam như: Mai Thúc Loan, Nguyễn Biểu, Đặng Dung, các lãnh tụ yêu nước cận đại như Phan Đình Phùng, Phan Bội Châu Chính từ cái nôi gia đình và mảnh đất quê hương đó đã giúp cho Người tiếp thu được nhiều giá trị truyền thống quý báu. Do yêu cầu dựng nước và giữ nước, dân tộc Việt Nam hình thành dân tộc quốc gia từ rất sớm. Đến nay trải qua hàng nghìn năm đã hình thành cho nước ta những giá trị truyền thống phong phú, bền vững. - Trước hết đó là chủ nghĩa yêu nước và ý chí bất khuất đấu tranh để dựng nước và giữ nước. Từ văn hoá dân gian đến văn hoá bác học, từ nhân vật truyền thuyết đến các tên tuổi sáng ngời trong lịch sử như: Hai Bà Trưng, Trần Hưng Đạo, Nguyễn Trãi đều đã phản ánh chân lý đó một cách hùng hồn - Thứ hai là tinh thần nhân nghĩa, truyền thống đoàn kết, tương thân tương ái, lá lành đùm lá rách trong hoạn nạn, khó khăn. Truyền thống này cũng hình thành cùng một lúc với sự hình thành dân tộc, từ hoàn cảnh và nhu cầu đấu tranh quyết liệt với thiên nhiên và với giặc ngoại xâm. Người Việt Nam quen sống gắn bó với nhau trong tình làng, nghĩa xóm, tắt lửa tối đèn có nhau. - Thứ ba, dân tộc Việt Nam là một dân tộc có truyền thống lạc quan, yêu đời. Trong muôn nguy ngàn khó, người lao động vẫn động viên nhau “chớ thấy sóng cả mà ngã tay chèo”. Hồ Chí Minh chính là hiện thân của truyền thống lạc quan đó. 2 - Thứ tư, dân tộc Việt Nam là một dân tộc cần cù, dũng cảm, thông minh, sáng tạo. Trong những giá trị đó, chủ nghĩa yêu nước là cốt lõi, là giá trị số một trong bảng giá trị tư tưởng văn hoá truyền thống Việt Nam. Chủ nghĩa yêu nước đối với Hồ Chí Minh là: + Hình thành lý tưởng mục đích sống chiến đấu “ Tôi chỉ có một ham muốn, ham muốn tột bậc là làm sao cho nước ta được độc lập, nhân dân ta được tự do, đồng bào ta ai cũng có cơm ăn áo mặc, ai cũng được học hành”. + Là điểm khởi đầu quan trọng, là bàn đạp thôi thúc Bác ra đi tìm đường cứu nước. + Là xuất phát điểm để Bác đến và tiếp cận chủ nghĩa Mác - Lênin. + Là động lực để học hỏi, tiếp thu tinh hoa văn hoá nhân loại. Chính chủ nghĩa yêu nước - nhân văn Việt Nam là cội nguồn, là điểm xuất phát, là động lực lên đường cứu nước và là bộ lọc các học thuyết để Hồ Chí Minh lựa chọn và tiếp nhận tinh hoa văn hoá nhân loại mà đỉnh cao của nó là chủ nghĩa Mác Lênin. Đúng như Hồ Chí Minh đã nói: “Lúc đầu chính chủ nghĩa yêu nước chứ chưa phải chủ nghĩa cộng sản đã đưa tôi theo Lê nin và Quốc tế thứ ba”. Bởi vậy, chủ nghĩa yêu nước - nhân văn Việt Nam chính là một nguồn gốc chủ yếu hình thành tư tưởng Hồ Chí Minh. + Hai là, Tư tưởng HCM là sự kết tinh của tinh hoa văn hóa nhân loại, thể hiện tập trung trên những nét tiêu biểu sau: Tinh hoa văn hóa phương Đông Từ cội nguồn là truyền thống tốt đẹp của dân tộc, tư tưởng Hồ Chí Minh được hình thành trên cơ sở tiếp thu tinh hoa văn hóa nhân loại mà trước hết là tinh hoa văn hóa phương Đông. Từ nhỏ, Hồ Chí Minh đã chịu ảnh hưởng trực tiếp văn hóa phương Đông mà đặc trưng là Phật giáo và Nho giáo đã được Việt hóa. Phật giáo vào Việt Nam rất sớm và có ảnh hưởng rất http://www.ebook.edu.vn 3 Phần một : Hoá học lớp 10 Chơng 1 Nguyên tử Câu 1. Nhà bác học đầu tiên đa ra khái niệm nguyên tử là : A. Men-đê-lê-ép. B. La-voa-di-ê. C. Đê-mô-crit. D. Rơ-dơ-pho. Câu 2. Electron đợc tìm ra năm 1897 do công lao chủ yếu của : A. Rơ-dơ-pho. B. Tôm-xơn. C. Chat-wich. D. Cu-lông. Câu 3. Thí nghiệm phát hiện ra electron là : A. Bắn phá nguyên tử nitơ bằng chùm hạt . B. Phóng điện giữa hai điện cực có hiệu điện thế 15 kV đặt trong chân không (áp suất khoảng 0,001mmHg). C. Cho các hạt bắn phá lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đờng đi của hạt . D. Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 4. Đặc tính của tia âm cực là : A. Trên đờng đi của nó, nếu ta đặt một chong chóng nhẹ thì chong chóng bị quay. B. Dới tác dụng của điện trờng và từ trờng thì tia âm cực truyền thẳng. C. Khi tia âm cực đi vào giữa hai bản điện cực mang điện tích trái dấu thì tia âm cực bị lệch về phía cực âm. D. Cả A, B và C đều đúng. Câu 5. Trên đờng đi của tia âm cực, nếu đặt một chong chóng nhẹ thì chong chóng bị quay. Điều đó cho thấy tia âm cực là : A. Chùm hạt vật chất có khối lợng. B. Chùm hạt chuyển động với vận tốc lớn. C. Chùm hạt mang điện tích âm. D. Chùm hạt có khối l ợng và chuyển động rất nhanh. Câu 6. Khi cho tia âm cực đi vào giữa hai bản điện cực mang điện tích trái dấu, tia âm cực bị lệch về phía cực dơng. Điều đó chứng tỏ tia âm cực là chùm hạt http://www.ebook.edu.vn 4 A. có khối lợng. B. có điện tích âm. C. có vận tốc lớn. D. Cả A, B và C. Câu 7. Thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử là : A. Sự phóng điện cao thế (15 kV) trong chân không. B. Dùng chùm hạt bắn phá một lá vàng mỏng và dùng màn huỳnh quang theo dõi đờng đi của hạt . C. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt . D. Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 8. Từ kết quả nào của thí nghiệm tìm ra hạt nhân nguyên tử, để rút ra kết luận: Nguyên tử phải chứa phần mang điện tích dơng có khối lợng lớn ? A. Hầu hết các hạt đều xuyên thẳng. B. Có một số ít hạt đi lệch hớng ban đầu. C. Một số rất ít hạt bị bật lại phía sau. D. Cả B và C. Câu 9. Thí nghiệm tìm ra proton là : A. Sự phóng điện cao thế trong chân không. B. Cho các hạt bắn phá lá vàng mỏng. C. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt . D. Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. Câu 10. Cho sơ đồ phản ứng hạt nhân sau : 4 2 H + 14 7 N 17 8 O + X X là : A. Electron. B. Proton. C. Nơtron. D. Đơteri. Câu 11. Thí nghiệm tìm ra nơtron là : A. Sự phóng điện cao thế trong chân không. B. Dùng hạt bắn phá hạt nhân nguyên tử beri. C. Bắn phá hạt nhân nguyên tử nitơ bằng hạt . D. Cho các hạt bắn phá lá vàng mỏng. Câu 12. Trong mọi nguyên tử, đều có : A. số proton bằng số nơtron. B. số proton bằng số electron. C. số electron bằng số nơtron. http://www.ebook.edu.vn 5 D. tổng số proton và nơtron bằng tổng số electron. Câu 13. Trong mọi nguyên tử đều có : A. proton và electron. B. proton và nơtron. C. nơtron và electron. D. proton, nơtron và electron. Câu 14. Nguyên tử của các nguyên tố khác nhau, có thể giống nhau về : A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 15. Mọi nguyên tử đều trung hoà về điện do : A. trong nguyên tử có số proton bằng số electron. B. hạt nơtron không mang điện. C. trong nguyên tử có số proton bằng số nơtron. D. Cả A và B. Câu 16. Trong mọi hạt nhân của nguyên tử các nguyên tố đều có A. proton. B. electron. C. nơtron. D. proton và nơtron. Câu 17. Các nguyên tử của cùng một nguyên tố có thể khác nhau về A. số proton. B. số nơtron. C. số electron. D. số hiệu nguyên tử. Câu 18. Những nguyên tử có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron, gọi là A. đồng lợng. B. đồng vị. C. đồng phân. D. đồng đẳng. Câu 19. Khi phóng chùm tia qua một lá vàng mỏng ngời ta thấy cứ 10 8 hạt thì có một hạt bị bật ngợc trở lại. Một cách gần đúng, có thể xác định đờng kính của nguyên tử lớn hơn đờng kính của hạt nhân CHUYấN : CU TO NGUYấN T - BNG TUN HON CC NGUYấN T HểA HC Cõu (H - KB 2011) Cu hỡnh electron ca ion Cu2+ v Cr3+ ln lt l A [Ar]3d9 v [Ar]3d3 B [Ar]3d9 v [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 v [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 v [Ar]3d3 37 Cõu (H - KB 2011) Trong t nhiờn Clo cú hai ng v bn: 17 Cl chim 24,23% tng s nguyờn t, cũn li l Cl Thnh phn % theo lng ca 35 17 37 17 Cl HClO4 l A 8,43% B 8,79% C 8,92% D 8,56% 63 Cõu (H - C KA 2007) Trong t nhiờn, nguyờn t ng cú hai ng v l 29 Cu v 65 29 Cu Nguyờn 63 Cu l t trung bỡnh ca ng l 63,54 Thnh phn phn trm tng s nguyờn t ca ng v 29 A 27% B 50% C 54% D 73% Cõu Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht electron cỏc phõn lp p l S ht mang in ca mt nguyờn t Y nhiu hn s ht mang in ca mt nguyờn t X l ht Cỏc nguyờn t X v Y ln lt l (bit s hiu nguyờn t ca nguyờn t : Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Al v Cl B Al v P C Na v Cl D Fe v Cl + Cõu (H - KA 2012) Nguyờn t R to c cation R Cu hỡnh electron phõn lp ngoi cựng ca R+ ( trng thỏi c bn) l 2p6 Tng s ht mang in nguyờn t R l A 10 B 11 C 22 D 23 Cõu (H - KA 2012) X v Y l hai nguyờn t thuc cựng mt chu k, hai nhúm A liờn tip S proton ca nguyờn t Y nhiu hn s proton ca nguyờn t X Tng s ht proton nguyờn t X v Y l 33 Nhn xột no sau õy v X, Y l ỳng? A n cht X l cht khớ iu kin thng B õm in ca X ln hn õm in ca Y C Lp ngoi cựng ca nguyờn t Y ( trng thỏi c bn) cú electron D Phõn lp ngoi cựng ca nguyờn t X ( trng thỏi c bn) cú electron Cõu (H - KA 2007) Dóy gm cỏc ion X+, Y- v nguyờn t Z u cú cu hỡnh electron 1s22s22p6 l: A K+, Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+, F-, Ne D Na+, Cl-, Ar Cõu (H - KB 2010) Mt ion M3+ cú tng s ht proton, ntron, electron l 79, ú s ht mang in nhiu hn s ht khụng mang in l 19 Cu hỡnh electron ca nguyờn t M l A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 26 26 X , 55 Cõu (H - KA 2010) Nhn nh no sau õy ỳng núi v nguyờn t: 13 26Y , 12 Z ? A X v Z cú cựng s B X, Z l ng v ca cựng mt nguyờn t hoỏ hc C X, Y thuc cựng mt nguyờn t hoỏ hc D X v Y cú cựng s ntron Cõu 10 Nguyờn t ca nguyờn t X cú cu hỡnh electron 1s22s22p63s23p64s1, nguyờn t ca nguyờn t Y cú cu hỡnh electron 1s22s22p5 Liờn kt hoỏ hc gia nguyờn t X v nguyờn t Y thuc loi liờn kt A kim loi B cng hoỏ tr C ion D cho nhn 27 Cõu 11 S proton v s ntron cú mt nguyờn t nhụm ( 13 Al ) ln lt l A 13 v 13 B 13 v 14 C 12 v 14 D 13 v 15 Cõu 12 (C- KA 2009) Mt nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 v cú s l 35 S hiu nguyờn t ca nguyờn t X l A 18 B 23 C 17 D 15 Cõu 13 (C- KA 2009) Nguyờn t ca nguyờn t X cú electron mc nng lng cao nht l 3p Nguyờn t ca nguyờn t Y cng cú electron mc nng lng 3p v cú mt electron lp ngoi cựng Nguyờn t X v Y cú s electron hn kộm l Nguyờn t X, Y ln lt l A kim loi v kim loi B phi kim v kim loi C kim loi v khớ him D khớ him v kim loi Cõu 14 (C- KA 2007) Cho cỏc nguyờn t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v R (Z = 19) õm in ca cỏc nguyờn t tng dn theo th t A M < X < Y < R B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < R < Y Biờn son ging dy: Thy Ngụ Xuõn Qunh T: 0979.817.885 E_mail: admin@hoahoc.org - http://www.hoahoc.org Mi bi khụng ch n gin l tớnh toỏn, ng sau ú l nhng ý tng Cõu 15 (H - KA 2007) Anion X- v cation Y2+ u cú cu hỡnh electron lp ngoi cựng l 3s23p6 V trớ ca cỏc nguyờn t bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l: A X cú s th t 17, chu k 4, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA B X cú s th t 17, chu k 3, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA C X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIIA ; Y cú s th t 20, chu k 3, nhúm IIA D X cú s th t 18, chu k 3, nhúm VIA ; Y cú s th t 20, chu k 4, nhúm IIA Cõu 16: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht proton, ntron, electron l 52 Trong ht nhõn nguyờn t X cú s ht khụng mang in nhiu hn s ht mang in l V trớ (chu k, nhúm) ca X bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc l A Chu k 3, nhúm VA B Chu k 3, nhúm VIIA C Chu k 2, nhúm VA D Chu k 2, nhúm VIIA 2+ Cõu 17 (H - KA 2009) Cho Cu hỡnh electron ca ion X l 1s22s22p63s23p63d6 Trong bng tun hon cỏc nguyờn t hoỏ hc, nguyờn t X thuc A chu kỡ 4, nhúm VIIIB B chu kỡ 4, nhúm ... electron1s22s22p6 nguyên tử hay ion nào? Câu Nguyên tử nguyên tố hóa học X có tổng hạt proton, electron, nơtron 180 Trong tổng hạt mang điện gấp 1,432 lần số notron Hãy viết cấu hình electron nguyên... Câu 14 Trong anion XY3- có 32e Trong nguyên tử X Y: số proton số nơtron Tìm X Y Câu 15 Hợp chất A có dạng công thức MX3, tổng số hạt proton phân tử 40 M thuộc chu kì bảng tu n hoàn Trong hạt nhân... khối lượng Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều số proton hạt Trong hạt nhân X có số nơtron số proton Tổng số proton MX2 58 Hãy xác định công thức phân tử hợp chất Bài tập Hóa 10 NguyenNuXuanAn