on tap hoa hoc nang cao phan oxy luu huynh 57627 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về...
Câu hỏi trình bày , so sánh , giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng Bài tập 1: Cho một luồng H 2 dư lần lượt qua các ống đốt nóng mắc nối tiếp , mỗi ống chứa một chất : CaO , CuO , Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , Na 2 O .Sau đó lấy sản phẩm trong mỗi ống cho tác dụng với CO 2 , dd HCl , dd AgNO 3 . Viết các PTHH của các phản ứng . Baứi giaỷi CaO + H 2 CuO + H 2 Cu + H 2 O Al 2 O 3 + H 2 Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O Na 2 O + H 2 O 2NaOH Saỷn phaồm trong moói oỏng laứ CaO , Cu , Al 2 O 3 , Fe , NaOH . Cho taùc duïng vôùi CO 2 CaO + CO 2 CaCO 3 Cu + CO 2 Al 2 O 3 + CO 2 Fe + CO 2 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O Cho taùc duïng vôùi dung dòch HCl CaO + 2HCl CaCl 2 + H 2 O Cu + HCl Al 2 O 3 + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 O Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 O NaOH + HCl NaCl + H 2 O Cho tác dụng với dung dòch AgNO 3 Cu + 2AgNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag Fe + 2AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2Ag Nếu AgNO 3 có dư thì : Fe(NO 3 ) 2 + AgNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + Ag Al 2 O 3 + AgNO 3 Còn CaO + H 2 O Ca(OH) 2 Sau đó:Ca(OH) 2 +2AgNO 3 2AgOH +Ca(NO 3 ) 2 Và NaOH + AgNO 3 AgOH + NaNO 3 2AgOH Ag 2 O + H 2 O Màu đen Câu hỏi trình bày , so sánh , giải thích hiện tượng và viết phương trình hóa học của phản ứng Bài tập 2: Một dung dòch chứa a mol NaHCO 3 và b mol Na 2 CO 3 . Nếu thêm (a+b)mol CaCl 2 vào dung dòch m 1 gam kết tủa . Nếu thêm (a+b)mol Ca(OH) 2 vào dung dòchm 2 gam kết tủa . So sánh m 1 và m 2 . Gỉai thích. Baứi giaỷi Theõm (a+b)mol CaCl 2 CaCl 2 + Na 2 CO 2 CaCO 3 + 2NaCl b b b CaCl 2 + NaHCO 3 khoõng phaỷn ửựng . m 1 = 100b Theõm (a+b)mol Ca(OH) 2 Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 CaCO 3 + 2NaOH b b b Ca(OH) 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 O a a a m 2 = 100a + 100b Theo phửụng trỡnh m 2 > m 1 Câu hỏi điều chế Bài tập 1 : ( Sơ đồ phản ứng ) Tìm các chất ký hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hòan thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng : A B C Khí D + ddE + kết tủa F G M A là hỗn hợp gồm Mg và Cu . → + 2 O → + HCl → + Na → + 0 t → + 0 ,tD Bài giải Mg , Cu MgO , CuO MgCl 2 , CuCl 2 Khí H 2 + ddNaCl + kết tủa Mg(OH) 2 , ,Cu(OH) 2 MgO,CuO MgO , Cu Lưu ý : Na tác dụng với nước của dd để tạo NaOH và giải phóng H 2 . Sau đó NaOH tác dụng với muối tạo ra Mg(OH) 2 và Cu(OH) 2 . → + 2 O → + HCl → + Na → + 0 t → + 0 2 t H Câu hỏi điều chế Bài tập 2 : (Điều chế một chất từ các chất bằng nhiều cách ) Hãy chọn 6 chất rắn khác nhau để khi cho mỗi chất tác dụng với dung dòch HCl ta thu được 6 chất khí khác nhau . Viết các PTHH của các phản ứng . [...]... khí CO2 thóat ra Viết PTHH Còn lại là BaCl2 Câu hỏi phân biệt và nhận biết - Bài tập 2 : Có 4 ống nghiệm được đánh số thứ tự ( 1) , ( 2) , ( 3) , ( 4) , mỗi ống có chứa một trong 4 dd sau : Na2CO3 , MgCl2 , HCl , KHCO3 Biết rằng : Khi đổ ống (1)vào ống (3)thì thấy có kết tủa Khi đổ ống (3)vào ống (4)thì có khí bay lên Hỏi dung dòch nào được chứa trong từng ống nghiệm ? (HS Gỉoi Tỉnh BĐ 01-0 2) Bài giải... giải Dung dòch ( 3) vừa tạo kết tủa vừa tạo khí bay ra khi tác dụng với hai dd khác nên ( 3) là Na2CO3 => ( 1) là MgCl2 và ( 4) là HCl => ( 2) là KHCO3 Viết PTHH Câu hỏi tinh chế và tách hỗn hợp thành chất nguyên chất Bài tập 1 : Nêu phương pháp hóa học để tách hỗn hợp chứa : O2 , HCl , CO2 ( Đề thi chuyên Lê Hồng Phong TPHCM 04-05 ) Bài giải Dẫn hỗn hợp qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư , khí oxy không... thóat ra , thu lấy HCl và CO2 tham gia phản ứng hết tạo kết tủa trắng CaCO3 lắng xuống phía khuongduy_1088 098 363 1982 ONTHIONLINE.NET OXI - LƯU HUỲNH – Nâng cao I Tỉ khối Bài 1: Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon oxi hidro 22,4 Xác định % thể tích chất hỗn hợp Bài 2: Có một hỗn hợp khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối khí hidro bằng 18 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp b Tính % ( theo khối lượng khí hỗn hợp) Bài 3: 5,6 lít hỗn hợp (Z) gồm O2 Cl2 ở đktc Tỉ khối (Z) khí H2 29 a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp b Tính số mol khí hỗn hợp Bài 4: Hỗn hợp (A) gồm có O2 O3, tỉ khối (A) H2 19,2 a Một mol hỗn hợp (A) có thể đốt cháy hoàn toàn mol khí CO b Tính mol hỗn hợp (A) cần dùng để đốt cháy hết mol hỗn hợp (B) gồm H CO, biết tỉ khối B so với H2 3,6 Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn m gam Cacbon V lít khí oxi ở đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với H 15 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết rằng dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn m gam cacbon V lít khí oxi ở đktc, thu hỗn hợp khí (A) có tỉ khối so với oxi 1,25 a Tính % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) b Tính m V Biết rằng dẫn hỗn hợp khí (A) vào bình đựng dung dịch Ca(OH) ( dư) thấy có gam kết tủa Bài Hòa tan hoàn 14,4 gam hỗn hợp Fe FeS bằng 200 ml dung dịch HCl vừa đủ thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 Tính % Fe khối lượng nồng độ mol HCl dùng ? Bài Hỗn hợp X gồm Fe S Nung nóng 20g X để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 6,333 Tính %Fe khối lượng ? Bài Hỗn hợp X gồm Al S Nung nóng 10,2g X để phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn Y bằng dung dịch HCl dư thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 Tính %Al khối lượng ? II Tăng giảm thể tích hiệu suất Bài 1: Có hỗn hợp khí oxi ozon Sau một thời gian, ozon bị phân hủy hết, ta một chất khí có thể tích tăng 2% a Hãy giải thích sự gia tăng thể tích hỗn hợp b Xác định % ( theo thể tích) khí hỗn hợp đầu Bài 2: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp khí (A) Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (A), biết khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất Bài 3: Đun nóng lít SO2 với lít khí O2 xúc tác V2O5 sau phản ứng một thời gian thu hỗn hợp khí (B) có thể tích lít , biết khí đo cùng điều kiện nhiệt độ áp suất a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (B) b Tính hiệu suất phản ứng Bài Đun nóng 0,3 mol SO2 với 0,2 mol khí O2 (xúc tác V2O5 ) sau phản ứng một thời gian thu hỗn hợp khí (X) có thể tích 8,96 lít ( đktc ) a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp (X) b Tính hiệu suất phản ứng Bài 13,44 lít khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 24 Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu hỗn hợp Y có thể tích 11,2 lít ( đktc ) a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp X Y b Tính hiệu suất phản ứng Bài Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với He 12 Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu hỗn hợp Y có khối lượng 14,4 gam a Tính % ( theo thể tích) khí hỗn hợp X ? b Tính hiệu suất phản ứng Bài Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 22,4 Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 27,185 a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? b Tính hiệu suất phản ứng Bài Hỗn hợp khí X ( SO2 O2 ) có tỉ khối so với H2 25,6 Đun nóng X với V2O5 sau một thời gian thu hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 32 khuongduy_1088 a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? 098 363 1982 b Tính hiệu suất phản ứng Bài Hỗn hợp A gồm SO2 không khí có tỷ lệ mol 1: Nung nóng hỗn hợp A với xúc tác V 2O5 thì thu hỗn hợp khí B, tỷ khối hỗn hợp A so với B 0,93 (Biết không khí có 20% O 80% N2) Hiệu suất phản ứng ? III Bảo toàn khối lượng bảo toàn electron Bài 1: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng Phân đốt cháy hoàn toàn cần V lít khí O2 ở đkct, thu 5,32 gam hỗn hợp hai oxit Phần lại hòa tan hoàn toàn dung dịch HCl ( dư) thấy có V’ lít khí H2 thoát ở đktc m gam muối clorua Tính giá trị: V, V’, m? Bài 2: Hỗn hợp khí (A) gồm khí Cl2 O2 A phản ứng vừa hết với một hỗn hợp gồm 4,8 gam Mg 8,1 gam Al tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Xác định % ( theo thể tích ) khí hỗn hợp (A) Bài Hòa tan 32 gam X ( Fe, Mg, Al, Zn ) bằng dung dịch HCl dư thu 2,24 lít H (đktc) Mặt khác 32 gam X tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thu 3,36 lít SO2 ( đktc ) Tính %Fe khối lượng ? Bài Hòa tan m gam hai kim loại A B có hóa trị không đổi bằng dung dịch HCl dư thu 5,6 lít H ( đktc ) Mặt khác hòa m hỗn hợp đó bằng H2SO4 đặc dư thu V lít SO2 ( đktc ) Tính V ? Bài 5: Để 6,72 gam phoi bào sắt không khí, sau một thời gian thu 7,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V lít khí SO2(đktc) Tính V số mol H2SO4 tham gia phản ứng Bài 6: Để m gam Fe không khí, sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hòa tan hết X vào dung dịch H2SO4 đặc thu 3,36 lít khí ... Đề Ôn Tập HK1 Đề Ôn Tập Học Kì 1 Câu 1: Cho một số chất sau: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 , Mg, Cu, Fe, Al 2 O 3 . Số chất rắn tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng khơng có khí NO thốt ra là A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 2: Cho một số phản ứng : 1. CuO + HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 2. Mg + CO 2 → MgO + CO 3. Fe 2 O 3 + 3H 2 (t o ) → 2Fe +3H 2 O 4. KNO 3 (t o ) → K 2 O+NO 2 + 1/2O 2 5. NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O 6. Cu(OH) 2 +NH 3 → Cu[NH 3 ] 4 (OH) 2 7. Na 3 PO 4 + KNO 3 → K 3 PO 4 + NaNO 3 8. NaHCO 3 +NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O Số phản ứng sai là bao nhiêu? A. 3 B. 4 C. 2 D. 0 Câu 3: Đốt cháy hồn tồn a (g) chất hữu cơ X (C, H, N) cho sản phẩm đi qua dung dịch nước vơi trong dư thấy có 20g kết tủa và khối lượng bình đựng nước vơi trong tăng 12,85g và có 560ml khí khơng bị hấp thụ. Giá trị a là A. 4,55 B. 3,55 C. 2,55 D. 5,55 Câu 4: Đốt cháy hồn tồn a (g) chất hữu cơ X (C, H, N) thu được 20,16 lít CO 2 (đktc) ; 9,45 g H 2 O và 1,68 lít N 2 (đktc). Giá trị a là A. 11,95 B. 12,95 C. 14,95 D. 13,95 Câu 5: Cho 10,6g Na 2 CO 3 vào 110 ml dung dịch H 2 SO 4 1M, sau phản ứng thu được thể tích khí thốt ra là : A. 2,464 lít B. 1,12 lít C. 2,24 lít D. 3,36 lít Câu 6: Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,2 mol Ba 2+ , 0,2 mol K + , 0,15 mol NH 4 + , 0,2 mol NO 3 - và x mol HCO 3 - . Giá trị của x là A. 0,25 mol B. 0,55 mol C. 0,75 mol D. 0,05 mol Câu 7: Một dung dịch có chứa 2 cation là Fe 2+ 0,1 mol ; Al 3+ 0,2 mol và 2 anion là Cl - x mol ; SO 4 2- y mol. Khi cơ cạn dung dịch thu được 46,9 g muối khan. Giá trị của x và y lần lượt là A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,2 và 0,1 D. 0,3 và 0,2 Câu 8: Trộn 150,0 ml dung dịch Na 2 CO 3 1,00M và K 2 CO 3 0,50M với 250,0 ml dung dịch HCl 2,00M thì thể tích khí CO 2 sinh ra (ở đktc) là A. 3,36 lít B. 2,52 lít C. 5,6 lít D. 5,04 lít Câu 9: Cho 8,3 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch HNO 3 lỗng dư thì thu được 45,5 gam muối nitrat khan. Thể tích khí NO (đktc) thốt ra là A. 2,24 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 6,72 lít Câu 10: Cho 150ml dung dịch HCl 2M vào 50ml dung dịch NaOH 5,6M. Dung dịch thu được có pH là A. 1,9 B. 3,5 C. 4,2 D. Kết quả khác Câu 11: Khi cho 3g hỗn hợp Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO 3 đặc, dư, đun nóng, sinh ra 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Phần trăm khối lượng của Cu có trong hỗn hợp là A. 45% B. 35% C. 55% D. 45% Câu 12: Nung một lượng xác định muối Cu(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian dừng lại để nguội rồi đem cân thấy khối lượng giảm 54 gam. Số mol khí thốt ra (đktc) trong q trình điều chế là A. 1 mol B. 2 mol C. 0,25 mol D. 1,25 mol Câu 13: Cho 100ml dung dịch HCl 0,1M tác dụng với 100ml dung dịch Ba(OH) 2 0,06M thu được dung dịch có pH là A. 3 B. 11 C. 4 D. 12 Trang --1-- Đề Ôn Tập HK1 Câu 14: Khi hòa tan 15g hỗn hợp gồm Cu và CuO trong 1 lít dung dịch HNO 3 đặc thấy thốt ra 6,72 lít NO 2 (đktc). Khối lượng Cu, CuO lần lượt là A. 9,6g ; 5,4g B. 5,4g ; 9,6g C. 7g ; 8g D. Kết quả khác Câu 15: Nhiệt phân hồn tồn 13,65g hỗn hợp rắn X NaNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu được hỗn hợp khí có thể tích 3,36 lít (đktc). Khối lượng NaNO 3 là: A. 4,25g B. 9,4g C. 4,5g D. Kết quả khác Câu 16: Khi cho 75ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 100ml dung dịch H 3 PO 4 0,5M. Muối tạo ra là A. Na 2 HPO 4 B. Na 3 PO 4 C. Na 3 PO 4 , Na 2 HPO 4 D. NaH 2 PO 4 , Na 2 HPO 4 Câu 17: Cho 112ml khí CO 2 (đktc) hấp thụ hết trong 100ml dung dịch KOH 0,1M. khối lượng của muối tạo thành: A. 1,5g B. 0,69g C. 1g D. Kết quả khác Câu 18: Khi hòa 30g hỗn hợp Cu và CuO trong dung dịch HNO 3 1M lấy dư, thấy thốt ra 6,72 lít khí NO (đktc). Hàm lượng % của CuO trong hỗn hợp ban đầu là A. 4% B. 2,4% C. 3,2% D. 4,8% Câu 19: Cho 1,86g hợp kim Mg và Al vào dung dịch HNO 3 lỗng, dư thấy có 560ml (đktc) khí N 2 O duy nhất bay ra. Khối lượng của Mg trong BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN THÀNH HUY XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC NÂNG CAO TRONG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC VINH - 2012 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO 1 TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH NGUYỄN THÀNH HUY XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG CÁC DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC NÂNG CAO TRONG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG TRUNG HỌC CƠ SỞ Chuyên ngành: Lí luận và Phương pháp dạy học bộ môn hóa học Mã số: 60.14.10 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Người hướng dẫn khoa học: PGS.TS. CAO CỰ GIÁC VINH - 2012 2 LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành luận văn này, tôi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc đến: - Thầy giáo PGS.TS. Cao Cự Giác – Trưởng Bộ môn Lí luận và phương pháp dạy học hoá học, khoa Hóa trường Đại học Vinh, đã giao đề tài, tận tình hướng dẫn và tạo mọi điều kiện thuận lợi nhất cho tôi nghiên cứu và hoàn thành luận văn này. - Thầy giáo PGS.TS Nguyễn Xuân Trường và TS Nguyễn Thị Bích Hiền đã dành nhiều thời gian đọc và viết nhận xét cho luận văn. - Ban chủ nhiệm khoa Sau đại học, Ban chủ nhiệm khoa Hoá học cùng các thầy giáo, cô giáo thuộc Bộ môn Lí luận và phương pháp dạy học hoá học khoa Hoá học trường ĐH Vinh và ĐHSP Hà Nội đã giúp đỡ, tạo mọi điều kiện thuận lợi nhất cho tôi hoàn thành luận văn này. Tôi cũng xin cảm ơn tất cả những người thân trong gia đình, Ban giám hiệu Trường THCS TÂN PHÚ TRUNG, bạn bè, đồng nghiệp đã động viên, giúp đỡ tôi trong suốt quá trình học tập và thực hiện luận văn này. Đồng Tháp, tháng 8 năm 2012 Nguyễn Thành Huy 3 MỤC LỤC Trang 1. Lý do chọn đề tài 9 2. Khách thể và đối tượng nghiên cứu 10 3. Mục đích nghiên cứu 10 4. Nhiệm vụ của đề tài 10 5. Giả thuyết khoa học 10 6. Phương pháp nghiên cứu 11 7. Đóng góp mới của đề tài 11 B. PHẦN NỘI DUNG CHƯƠNG 1. CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA VIỆC XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG BÀI TẬP HOÁ HỌC NÂNG CAO TRONG DẠY HỌC Ở TRƯỜNG THCS 1.1. Phương hướng đổi mới phương pháp dạy học hoá học ở trường THCS 12 1.1.1. Tính tự giác hay tự lực của học sinh trong học tập 12 1.1.2. Phương pháp tích cực - Những dấu hiệu đặc trưng của các phương pháp tích cực 14 1.1.3. Phương pháp tích cực (PPTC) trong dạy học hoá học ở trường THCS 15 1.2. Tư duy và phát triển tư duy của học sinh trong quá trình dạy học hoá học 17 1.2.1. Tư duy và hoạt động nhận thức 17 1.2.2. Các giai đoạn của tư duy 18 1.2.3. Các thao tác tư duy 19 1.2.3.1. Phân tích - tổng hợp 19 1.2.3.2. So sánh 19 1.2.3.3. Trừu tượng hoá – khái quát hoá 20 1.2.4. Các hình thức cơ bản của tư duy 21 1.2.4.1. Khái niệm 21 1.2.4.2. Phán đoán 21 1.2.4.3. Suy lý 22 1.2.5. Phát triển tư duy của học sinh trong dạy học hoá học 23 4 1.3. Cơ sở xây dựng bài tập hoá học nâng cao và sử dụng bài tập hoá học nâng cao trong dạy học hóa học ở trường THCS 28 1.3.1. Khái Ôn tập sinh học năng cao 9 + 12 CÁC CÔNG THỨC TÍNH TOÁN PHẦN I . CẤU TRÚC ADN I . Tính số nuclêôtit của ADN hoặc của gen 1. Đối với mỗi mạch của gen : - Trong ADN , 2 mạch bổ sung nhau , nên số nu và chiều dài của 2 mạch bằng nhau . A 1 + T 1 + G 1 + X 1 = T 2 + A 2 + X 2 + G 2 = 2 N - Trong cùng một mạch , A và T cũng như G và X , không liên kết bổ sung nên không nhất thiết phải bằng nhau . Sự bổ sung chỉ có giữa 2 mạch : A của mạch này bổ sung với T của mạch kia , G của mạch này bổ sung với X của mạch kia . Vì vậy , số nu mỗi loại ở mạch 1 bằng số nu loại bổ sung mạch 2 . A 1 = T 2 ; T 1 = A 2 ; G 1 = X 2 ; X 1 = G 2 2. Đối với cả 2 mạch : - Số nu mỗi loại của ADN là số nu loại đó ở cả 2 mạch : A =T = A 1 + A 2 = T 1 + T 2 = A 1 + T 1 = A 2 + T 2 G =X = G 1 + G 2 = X 1 + X 2 = G 1 + X 1 = G 2 + X 2 Chú ý :khi tính tỉ lệ % %A = % T = = + 2 2%1% AA 2 2%1% TT + = … %G = % X = = + 2 2%1% GG 2 2%1% XX + =……. Ghi nhớ : Tổng 2 loại nu khác nhóm bổ sung luôn luôn bằng nửa số nu của ADN hoặc bằng 50% số nu của ADN : Ngược lại nếu biết : + Tổng 2 loại nu = N / 2 hoặc bằng 50% thì 2 loại nu đó phải khác nhóm bổ sung + Tổng 2 loại nu khác N/ 2 hoặc khác 50% thì 2 loại nu đó phải cùng nhóm bổ sung 3. Tổng số nu của ADN (N) Tổng số nu của ADN là tổng số của 4 loại nu A + T + G+ X . Nhưng theo nguyên tắc bổ sung (NTBS) A= T , G=X . Vì vậy , tổng số nu của ADN được tính là : N = 2A + 2G = 2T + 2X hay N = 2( A+ G) Do đó A + G = 2 N hoặc %A + %G = 50% 4. Tính số chu kì xoắn ( C ) Một chu kì xoắn gồm 10 cặp nu = 20 nu . khi biết tổng số nu ( N) của ADN : N = C x 20 => C = 20 N ; C= 34 l 5. Tính khối lượng phân tử ADN (M ) : Một nu có khối lượng trung bình là 300 đvc . khi biết tổng số nu suy ra M = N x 300 đvc 6. Tính chiều dài của phân tử ADN ( L ) :Phân tử ADN là 1 chuỗi gồm 2 mạch đơn chạy song song và xoắn đều đặn quanh 1 trục . vì vậy chiều dài của ADN là chiều dài của 1 mạch và bằng chiều dài trục của nó . Mỗi mạch có 2 N nuclêôtit, độ dài của 1 nu là 3,4 A 0 l = 2 N . 3,4A 0 => N= 4,3 2lx Đơn vị thường dùng : Nguyễn Đức Hữu - 1 THCS Thị Trấn Thạnh An Ôn tập sinh học năng cao 9 + 12 • 1 micrômet = 10 4 angstron ( A 0 ) • 1 micrômet = 10 3 nanômet ( nm) • 1 mm = 10 3 micrômet = 10 6 nm = 10 7 A 0 II. Tính số liên kết Hiđrô và liên kết Hóa Trị Đ – P 1. Số liên kết Hiđrô ( H ) + A của mạch này nối với T ở mạch kia bằng 2 liên kết hiđrô + G của mạch này nối với X ở mạch kia bằng 3 liên kết hiđrô Vậy số liên kết hiđrô của gen là : H = 2A + 3 G hoặc H = 2T + 3X 2. Số liên kết hoá trị ( HT ) a) Số liên kết hoá trị nối các nu trên 1 mạch gen : 2 N - 1 Trong mỗi mạch đơn của gen , 2 nu nối với nhau bằng 1 lk hoá trị , 3 nu nối nhau bằng 2 lk hoá trị … 2 N nu nối nhau bằng 2 N - 1 b) Số liên kết hoá trị nối các nu trên 2 mạch gen : 2( 2 N - 1 ) Do số liên kết hoá trị nối giữa các nu trên 2 mạch của ADN : 2( 2 N - 1 ) c) Số liên kết hoá trị đường – photphát trong gen ( HT Đ-P ) Ngoài các liên kết hoá trị nối giữa các nu trong gen thì trong mỗi nu có 1 lk hoá trị gắn thành phần của H 3 PO 4 vào thành phần đường . Do đó số liên kết hoá trị Đ – P trong cả ADN là : HT Đ-P = 2( 2 N - 1 ) + N = 2 (N – 1) PHẦN II. CƠ CHẾ TỰ NHÂN ĐÔI CỦADN I . TÍNH SỐ NUCLÊÔTIT TỰ DO CẦN DÙNG 1.Qua 1 lần tự nhân đôi ( tự sao , tái sinh , tái bản ) + Khi ADN tự nhân đôi hoàn toàn 2 mạch đều liên kết các nu tự do theo NTBS : A ADN nối với T Tự do và ngược lại ; G ADN nối với X Tự do và ngược lại . Vì vây số nu tự do mỗi loại cần dùng bằng số nu mà loại nó bổ sung A td =T td = A = T ; G td = X td = G = X + Số nu tự do cần dùng bằng số nu của ADN N td = N 2. Qua nhiều đợt tự nhân đôi ( x đợt ) + Tính số ADN con - 1 ADN mẹ qua 1 đợt tự Ôn t p sinh h c năng cao 9 + 12ậ ọ CÁC CÔNG TH C TÍNH TOÁNỨ PH N I . C U TRÚC ADNẦ Ấ I . Tính s nuclêôtit c a ADN ho c c a gen ố ủ ặ ủ 1. Đ i v i m i m ch c a gen :ố ớ ỗ ạ ủ - Trong ADN , 2 m ch b sung nhau , nên s nu và chi u dài c a 2 m ch b ng nhau .ạ ổ ố ề ủ ạ ằ A 1 + T 1 + G 1 + X 1 = T 2 + A 2 + X 2 + G 2 = 2 N - Trong cùng m t m ch , A và T cũng nh G và X , không liên k t b sung nên không nh t thi t ph i b ngộ ạ ư ế ổ ấ ế ả ằ nhau . S b sung ch có gi a 2 m ch : A c a m ch này b sung v i T c a m ch kia , G c a m ch này bự ổ ỉ ữ ạ ủ ạ ổ ớ ủ ạ ủ ạ ổ sung v i X c a m ch kia . Vì v y , s nu m i lo i m ch 1 b ng s nu lo i b sung m ch 2 .ớ ủ ạ ậ ố ỗ ạ ở ạ ằ ố ạ ổ ạ A 1 = T 2 ; T 1 = A 2 ; G 1 = X 2 ; X 1 = G 2 2. Đ i v i c 2 m chố ớ ả ạ : - S nu m i lo i c a ADN là s nu lo i đó c 2 m ch : ố ỗ ạ ủ ố ạ ở ả ạ A =T = A 1 + A 2 = T 1 + T 2 = A 1 + T 1 = A 2 + T 2 G =X = G 1 + G 2 = X 1 + X 2 = G 1 + X 1 = G 2 + X 2 Chú ý :khi tính t l % ỉ ệ %A = % T = = + 2 2%1% AA 2 2%1% TT + = … %G = % X = = + 2 2%1% GG 2 2%1% XX + =……. Ghi nh : ớ T ng 2 lo i nu khác nhóm b sung luôn luôn b ng n a s nu c a ADN ho c b ng 50% s nuổ ạ ổ ằ ử ố ủ ặ ằ ố c a ADN : Ng c l i n u bi t :ủ ượ ạ ế ế + T ng 2 lo i nu = N / 2 ho c b ng 50% thì 2 lo i nu đó ph i khác nhóm b sung ổ ạ ặ ằ ạ ả ổ + T ng 2 lo i nu khác N/ 2 ho c khác 50% thì 2 lo i nu đó ph i cùng nhóm b sung ổ ạ ặ ạ ả ổ 3. T ng s nu c a ADN (N) ổ ố ủ T ng s nu c a ADN là t ng s c a 4 lo i nu A + T + G+ X . Nh ng theo nguyên t c b sung (NTBS) A= T ,ổ ố ủ ổ ố ủ ạ ư ắ ổ G=X . Vì v y , t ng s nu c a ADN đ c tính là : ậ ổ ố ủ ượ N = 2A + 2G = 2T + 2X hay N = 2( A+ G) Do đó A + G = 2 N ho c ặ %A + %G = 50% 4. Tính s chu kì xo n ( C ) ố ắ M t chu kì xo n g m 10 c p nu = 20 nu . khi bi t t ng s nu ( N) c a ADN :ộ ắ ồ ặ ế ổ ố ủ N = C x 20 => C = 20 N ; C= 34 l 5. Tính kh i l ng phân t ADN (M )ố ượ ử : M t nu có kh i l ng trung bình là 300 đvc . khi bi t t ng s nu suy ra ộ ố ượ ế ổ ố M = N x 300 đvc 6. Tính chi u dài c a phân t ADN ( L ) :ề ủ ử Phân t ADN là 1 chu i g m 2 m ch đ n ch y song song và xo nử ỗ ồ ạ ơ ạ ắ đ u đ n quanh 1 tr c . vì v y chi u dài c a ADN là chi u dài c a 1 m ch và b ng chi u dài tr c c a nó .ề ặ ụ ậ ề ủ ề ủ ạ ằ ề ụ ủ M i m ch có ỗ ạ 2 N nuclêôtit, đ dài c a 1 nu là 3,4 Aộ ủ 0 l = 2 N . 3,4A 0 => N= 4,3 2lx Đ n v th ng dùng : ơ ị ườ Nguy n Đ c H u - ễ ứ ữ 1 THCS Th Tr n Th nh Anị ấ ạ Ôn t p sinh h c năng cao 9 + 12ậ ọ • 1 micrômet = 10 4 angstron ( A 0 ) • 1 micrômet = 10 3 nanômet ( nm) • 1 mm = 10 3 micrômet = 10 6 nm = 10 7 A 0 II. Tính s liên k t Hiđrô và liên k t Hóa Tr Đ – P ố ế ế ị 1. S liên k t Hiđrô ( H ) ố ế + A c a m ch này n i v i T m ch kia b ng 2 liên k t hiđrô ủ ạ ố ớ ở ạ ằ ế + G c a m ch này n i v i X m ch kia b ng 3 liên k t hiđrô ủ ạ ố ớ ở ạ ằ ế V y s liên k t hiđrô c a gen là : ậ ố ế ủ H = 2A + 3 G ho c H = 2T + 3X ặ 2. S liên k t hoá tr ( HTố ế ị ) a) S liên k t hoá tr n i các nu trên 1 m ch gen : ố ế ị ố ạ 2 N - 1 Trong m i m ch đ n c a gen , 2 nu n i v i nhau b ng 1 lk hoá tr , 3 nu n i nhau b ng 2 lk hoá tr … ỗ ạ ơ ủ ố ớ ằ ị ố ằ ị 2 N nu n i nhau b ng ố ằ 2 N - 1 b) S liên k t hoá tr n i các nu trên 2 m ch gen : ố ế ị ố ạ 2( 2 N - 1 ) Do s liên k t hoá tr n i gi a các nu trên 2 m ch c a ADN : ố ế ị ố ữ ạ ủ 2( 2 N - 1 ) c) S liên k t hoá tr đ ng – photphát trong gen ( HTố ế ị ườ Đ-P ) Ngoài các liên k t hoá tr n i gi a các nu trong gen thì trong m i nu có 1 lk hoá tr g n thành ph n c aế ị ố ữ ỗ ị ắ ầ ủ H 3 PO 4 vào thành ph n đ ng . Do đó s liên k t hoá tr Đ – P trong c ADN là :ầ ườ ố ế ị ả HT Đ-P = 2( 2 N - 1 ) + N = 2 (N – 1) PH N II. C CH T NHÂN ĐÔI C ADNẦ Ơ Ế Ự Ủ I . TÍNH S NUCLÊÔTIT T DO C N DÙNG Ố Ự Ầ 1.Qua 1 l n t nhân đôi ( t sao , tái sinh , tái b n ) ầ ự ự ả + Khi ADN t nhân đôi hoàn ...khuongduy_1088 a Giải thích tỉ khối so với H2 lại tăng sau phản ứng ? 098 363 1982 b Tính hiệu suất... (Biết không khí có 20% O 80% N2) Hiệu suất phản ứng ? III Bảo toàn khối lượng bảo toàn electron Bài 1: Chia 10 gam hỗn hợp gồm hai kim loại A, B có hóa trị không đổi thành hai phần bằng