de thi hsg tinh ha tinh mon hoa hoc khoi 11 94485

de thi hsg tinh ha tinh mon hoa hoc khoi 11 94485 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn v...

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ THI CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2008 - 2009 Môn: Hoá Học - Bảng A Thời gian: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 12 -12 -2008 Họ và tên thí sinh: . Số báo danh: Câu 1: 1. Polime A tạo ra do phản ứng đồng trùng hợp giữa Stiren và Butađien- 1,3. Cứ 6,234 gam A phản ứng vừa hết với 3,807 gam Brôm. Tính tỷ lệ số mắt xích Butađien và Stiren trong Polime trên. Từ đó viết công thức cấu tạo của A. 2. Trùng hợp 7,25 gam Stiren, sau phản ứng thêm 400 ml dung dịch Brôm 0,125M khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn. Sau đó lại thêm lượng dư dung dịch KI, toàn bộ lượng I 2 sinh ra phản ứng vừa hết với 90 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 1M. Tính số gam Polime tạo ra. 3. Khi thuỷ phân Tinh bột và Xenlulozơ trong điều kiện thích hợp cho hai sản phẩm X và Y đều có công thức phân tử là C 12 H 22 O 11 . Viết công thức cấu tạo của X,Y. X,Y có phản ứng được với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư đun nóng không? Tại sao? Câu 2: 1. Hấp thụ hoàn toàn 8,96 lít khí CO 2 (đktc) vào V lít dung dịch chứa KOH 1M và Na 2 CO 3 0,5M. Dung dịch thu được có 79,4 gam muối. Tính V. 2. Một khoáng vật có thành phần về khối lượng là 14,05% K; 8,65% Mg; 34,6% O; 4,32% H và còn lại là thành phần của một nguyên tố khác. Hãy xác định công thức hóa học của khoáng vật. Câu 3: 1. Để loại nước có lẫn trong ancol Etylic, người ta thường lấy một lượng nhỏ ancol Etylic khan cho tác dụng với Natri, sau đó cho vào bình đựng ancol Etylic có lẫn nước. Giải thích cách làm này. Tại sao không cho trực tiếp Natri vào bình đựng ancol Etylic có lẫn nước? 2 . Hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử là C 4 H 6 O 3 , biết 5,1 gam chất X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 0,5M. Sau phản ứng thu được 8,2 gam muối. Tìm công thức cấu tạo của X, Y. Câu 4: Công thức đơn giản nhất của chất M là (C 3 H 4 O 3 ) n và chất N là (C 2 H 3 O 3 ) m . Biết M là axit no, N là axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH, M và N đều mạch hở. Hãy tìm công thức phân tử của M, N, viết công thức cấu tạo của N. Câu 5: Chất hữu cơ A (chỉ chứa C,H,O) và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Cho 2,76 gam chất A tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, sau đó chưng khô thì phần bay hơi chỉ có nước, phần chất rắn khan còn lại chứa hai muối của Natri có khối lượng 4,44 gam. Đốt cháy hoàn toàn hai muối này thu được 3,18 gam Na 2 CO 3 ; 2,464 lít CO 2 (đktc) và 0,9 gam H 2 O. 1. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A. 2. B là đồng phân của A khi tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH hoặc với lượng dư dung dịch NaHCO 3 tạo ra hai sản phẩm có công thức lần lượt là C 7 H 4 Na 2 O 3 và C 7 H 5 NaO 3 . Xác định công thức cấu tạo của B. Câu 6: 1. Muối Fe(III) bị thủy phân theo phương trình phản ứng: Fe 3+ + H 2 O Fe(OH) 2+ + H + K = 4,0.10 -3 . a.Tính pH của dung dịch FeCl 3 0,05M. b. Tính pH mà dung dịch phải có để 95% muối Fe(III) không bị thủy phân. 2. Cho 3 nguyên tố M,X,R. Biết M tác dụng vừa đủ với 672ml khí X 2 (đktc) tạo ra 3,1968 gam muối A (hao hụt 4%), Số hiệu của nguyên tử M bằng 5/3 số khối của R. Hợp chất Z có 3 nguyên tử tạo bởi M và R. Biết Z tác dụng với dung dịch HX giải phóng ra một chất hữu cơ T (dạng khí ) và muối A. Xác định M,R, X,A,Z,T. Câu 7: Cho 3,2 gam Cu vào a gam dung dịch H 2 SO 4 98% thu được V 1 lít khí, lượng Cu còn lại tiếp tục cho vào b gam dung dịch HNO 3 68% thu được V 2 lít khí. Sau hai lần phản ứng khối lượng Cu còn lại là 1,28 gam, biết V 1 + V 2 = 1,12 lít. Pha trộn hỗn hợp gồm 2a gam dung dịch H 2 SO 4 98% và 3b gam dung dịch HNO 3 68%, sau đó pha loãng dung dịch thu được bằng H 2 O thì được dung dịch X. Cho 5,76 gam Cu vào dung dịch X thu được V 3 lít khí NO. Biết các phản ứng xẩy ra hoàn toàn, các khí đo ở đktc. Tính V 3 . -------- Hết -------- onthionline.net SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO HÀ TĨNH ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TĨNH CẤP THPT NĂM HỌC 2012-2013 MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút ( Đề thi có 02 trang, gồm câu) Câu I: Nguyên tử nguyên tố R trạng thái có tổng số electron phân lớp s a Viết cấu hình electron nguyên tử R trạng thái bản, xác định nguyên tố R b Với R có phân lớp 3d bảo hòa, hòa tan hoàn toàn m gam oxit R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư sinh 0,56 lít (đktc) khí SO sản phẩm khử Toàn lượng khí SO phản ứng vừa đủ với lít dung dịch KMnO4 thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch không thay đổi) - Viết phân tử hóa học, tính m tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng - Tính pH dung dịch T (bỏ qua thủy phân muối) Biết axit: H2SO4 có Ka1 = + ∞ ; Ka2 = 10-2 Câu II: Thêm ml dung dịch MgCl 1M vào 100ml dung dịch NH 1M NH4Cl 1M 100ml dung dịch A, hỏi kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không? Biết: TMg(OH)2 = 10-10,95 K b(NH3 ) = 10-4,75 Tính pH dung dịch thu trộn lẫn dung dịch sau: a 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00 b 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00 c 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH = 3,00 Biết Ka CH3COOH HCOOH 10 -4,76 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy kết cuối cùng) Câu III: Cho 2,16 gam hổn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch HNO loãng, đun nóng nhẹ tạo dung dịch A 448ml ( đo 354,9K 988 mmHg) hổn hợp khí B gồm khí không màu, không đổi màu không khí Tỉ khối B so với oxi 0,716 lần tỉ khối CO so với nitơ Làm khan A cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Tính khối lượng D thành phần % khối lượng mổi kim loại hổn hợp ban đầu Cho 20 gam hổn hợp A gồm FeCO 3, Fe, Cu, Al phản ứng với 60ml dung dịch NaOH 2M 2,688 lít H Thêm tiếp vào bình sau phản ứng 740ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến ngừng khí thoát ra, hổn hợp khí B, lọc tách cặn C (không chứa hợp chất Al) Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi dư thu 10 gam kết tủa Cho C phản ứng hết với HNO đặc nóng dư thu dung dịch D 1,12 lít khí Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính khối lượng mổi chất A Câu IV: Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hổn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,0555M kết tủa dung dịch M Lượng dung dịch M nặng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu 3,108 gam Cho dung dịch Ba(OH) dư vào dung dịch M thấy có kết tủa lần xuất Tổng khối lượng kết tủa hai lần 20,95 gam Cùng lượng hổn hợp X tác dụng vừa đủ với lít dung dịch Br2 0,09M Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo hiđrocacbon biết có hai chất có số nguyên tử cacbon, phân tử khối chất X bé 100 lượng hổn hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M NH3 thu 3,18 gam kết tủa Câu V: Hợp chất X có công thức phân tử C6H10 tác dụng với hiđro theo tỉ lệ mol 1:1 có chất xúc tác Cho X tác dụng với KMnO4 H2SO4 loãng, đun nóng thu HOOC(CH2)4COOH a Xác định công thức cấu tạo, gọi tên X viết phương trình phản ứng onthionline.net b Viết phương trình phản ứng oxi hóa X KMnO4 nước Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hổn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH) 0,02M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng lên 5,08 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần 24,305 gam a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon b Xác định công thức cấu tạo A, B, C Biết: - Cả ba chất không làm màu dung dịch brom - Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 loãng H2SO4 A B cho sản phẩm C9H6O6, C cho sản phẩm C8H6O4 - Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A cho sản phẩm monobrom Còn B, C mổi chất cho sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng xảy Câu VI: Khí N2O4 bền, bị phân ly phần theo phân tử: N2O4 (khí) ƒ 2NO2 (khí) (1) Thực nghiệm cho biết số liệu sau (1) đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm: Nhiệt độ (00C) M h(g) 35 72,450 45 66,800 ( M h khối lượng mol trung bình hổn hợp khí trạng thái cân bằng) a Tính độ phân li α N2O4 nhiệt độ cho b Tính số cân KP (1) mổi nhiệt độ c Cho biết (1) phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt Hãy giải thích? ( Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) Có phân tử XH3 a Hãy cho biết dạng hình học phân tử PH3 AsH3 b So sánh góc liên kết HXH hai phân tử giải thích c Những phân tử sau có phân tử phân cực? Giải thích ngắn gọn BF3, NH3, SO3, PF3 SỞ GD&ĐT NGHỆ AN KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 NĂM HỌC 2009 – 2010 Môn thi: HÓA HỌC LỚP 9 - BẢNG A Thời gian làm bài: 150 phút Câu Ý Nội dung Điể m I 1 Điều chế 5 chất khí: 2KClO 3 → o t 2KCl + 3O 2 KClO 3 + 6HCl → KCl + 3Cl 2 +3H 2 O FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 4FeS + 7O 2 → o t 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 * Cho 5 chất khí tác dụng với nhau từng đôi một là: 3O 2 + 2H 2 S → o t 2SO 2 + 2H 2 O O 2 + 2SO 2  → 52 OVt o 2SO 3 O 2 + 2H 2 → o t 2H 2 O Cl 2 + H 2 → o t 2HCl Cl 2 + 2H 2 S → S + 2HCl 2H 2 S + SO 2 → 3S + 2H 2 O 2,75 (mỗi pt cho 0,25) 2 - Hòa tan hỗn hợp vào nước thu được 2 phần Phần tan gồm: AlCl 3 , CuCl 2 , KCl Phần không tan gồm: Al 2 O 3 , CuO. - Cho phần không tan tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc tách thu được CuO, còn Al 2 O 3 tan thành dung dịch: Al 2 O 3 + 2NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O Sục khí CO 2 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi, thu được Al 2 O 3 NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2 O → Al(OH) 3 + NaHCO 3 2Al(OH) 3 → o t Al 2 O 3 + 3H 2 O - Phần tan: cho tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa rồi cho tác dụng với HCl dư sau đó cô cạn dung dịch thu được CuCl 2 CuCl 2 + 2KOH → Cu(OH) 2 + 2KCl Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O Sục khí CO 2 dư vào dung dịch lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl dư sau đó cô cạn dung dịch AlCl 3 KAlO 2 + CO 2 +2H 2 O → Al(OH) 3 + KHCO 3 Al(OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O Phần dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn dung dịch thu được KCl KHCO 3 + HCl → KCl + 2H 2 O + CO 2 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 3 a. Ở thời điểm 90 giây: )/(733,0 30 3052 )2()/(867,0 90 78 )3( smlpuvsmlpuv = − =>== trái với quy luật (tốc độ phản ứng càng giảm khi lượng chất phản ứng càng ít) b. Ptpư CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Ta nhận thấy nếu HCl phản ứng hết thì : Thể tích CO 2 = 0,005.22,4 = 0,112 (lít) = 112ml > thể tích CO 2 tạo thành. Vì vậy HCl dư, CaCO 3 hết nên phản ứng dừng khi mẫu CaCO 3 hết 1 Đáp án c. - Ở phút đầu tiên - Tán nhỏ mẫu CaCO 3 hoặc khuấy đều hoặc đun nóng hệ phản ứng II 1 Gọi muối sắt clorua là FeCl x ta có phương trình sau: FeCl X + xAgNO 3 → Fe(NO 3 ) x + xAgCl n AgCl = 2,87/143,5=0,02mol → x n x FeCl 02,0 = (mol) → 25,63 02,0 27,1 =⇒== xx x M x FeCl Vậy A 3 là FeCl 2 . Thay các chất thích hợp vào ta có các PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 (A 1 ) (A 2 ) (A 3 ) (A 4 ) FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 + 2NaCl (A 3 ) (A 5 ) (A 6 ) (A 7 ) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 (A 6 ) (A 8 ) (A 9 ) (A 10 ) 2Fe(OH) 3 → o t Fe 2 O 3 + 3H 2 O (A 10 ) (A 11 ) (A 9 ) Fe 2 O 3 + 3H 2 → o t 2Fe + 3H 2 O (A 11 ) (A 4 ) (A 1 ) (A 9 ) 0,75 1,25 (mỗi pt cho 0,25) Câu 3 a Gọi a, b lần lượt là số mol của AO và B 2 O 3 có ở mỗi phần, ta có pthh: - Phần 1: AO + 2HCl → ACl 2 + H 2 O (1) B 2 O 3 + 6HCl → 2BCl 3 + 3H 2 O (2) Theo bài ra và pt (1) (2) ta có:    =+++ =+ )(18)482()16( )(7,062 bbBaA aba Từ (b) → aA + 16 + 2bB + 48b = 18 → aA + 2bB + 8(2a+6b) = 18 → aA + 2bB = 12,4 (c) - Giả sử phần 2 đều bị khử hoàn toàn bởi CO ta có các pthh: AO + CO → o t A + CO 2 (3) B 2 O 3 + 3CO → o t 2B + 3CO 2 (4) Theo (3) (4): m Y = aA + 2bB = 12,4 < 13,2 → vô lý. Vậy chỉ có một oxit bị khử bởi CO. - Trường hợp 1: Chỉ có AO bị khử. AO + CO → o t A + CO 2 (5) Lúc đó: m Y = aA + b(2B+48)=13,2 (d) Từ (a) (d) → 16a = 4,8 → a = 0,3 b = 0,1/6 Thay vào (c) → 0,3A + B/30 = 12,4 → 9A + B = 372 Do B nằm trong dãy hoạt động hóa học và B 2 O 3 không bị khử bởi CO nên B là Nhôm (Al = 27) → A = 38,33 (loại) - Trường hợp 2: Chỉ có B 2 O 3 bị khử bởi CO: B 2 O 3 + 3CO → o t 2B + 3CO 2 Lúc đó: m Y = 2bB + a(A+16) = 13,2 (e) Từ (a) (e) → 48b = 4,8 → b = 0,1 a = 0,05 Thay vào (c): 0,05A + 0,2B = 12,4 → A + 4B = 248 Do B nằm trong dãy hoạt động hóa học và B 2 O 3 bị khử nên B là Fe → A là 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 2 Mg. Vậy hai oxit trên là MgO và Fe 2 O 3 Sở Giáo dục và Đào tạo Hng Yên Đề chính thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi cấp tỉnh năm học 2009 - 2010 Môn thi: Hoá học - Lớp 9 (Thời gian làm bài 150 phút) Câu I. (2,00 điểm) Có các mẫu hóa chất sau: 1. Fe lẫn Fe 3 O 4 3. Mg lẫn MgO, Cu, Ag 2. Hỗn hợp gồm BaO, MgO, CuO 4. Hỗn hợp gồm CuS, FeS 2 , Al 2 O 3 Hãy tách lấy mỗi kim loại dới dạng đơn chất ra khỏi từng mẫu hóa chất trên ? Câu II. (1,50 điểm) 1. Dùng thêm một thuốc thử, hãy nhận biết các chất rắn sau: Fe 2 O 3 , CaCO 3 , Al 2 O 3 , SiO 2 2. Không dùng thêm thuốc thử, hãy nhận biết các dung dịch sau: NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , CaCl 2 , Ca(HCO 3 ) 2 Câu III. (2,00 điểm) Một chất vô cơ khan A tan trong nớc, không tạo kết tủa với dung dịch CaCl 2 , nhng khi thêm dung dịch HCl thì tạo ra chất khí B không màu, không mùi, không cháy. Lấy m gam chất A nung đến khối lợng không đổi, thu đợc hỗn hợp khí C và 2,12 gam chất rắn D. Hòa tan hết D vào dung dịch HCl thấy bay ra V lít khí B (ở điều kiện tiêu chuẩn). Cho C lần lợt qua bình 1 đựng 40 gam dung dịch H 2 SO 4 98% và bình 2 đựng dung dịch Ba(OH) 2 (d). Sau thí nghiệm, thấy bình 2 có 3,94 gam kết tủa. 1. Tính m . 2. Hãy xác định công thức phân tử của A và tính V. 3. Sau thí nghiệm, lấy 10,09 gam dung dịch ở bình 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thấy tạo thành kết tủa E. Tính số gam kết tủa E . Biết rằng: Hóa trị của các nguyên tố trong A luôn không đổi. Câu IV. (2,00 điểm) 1. Cho sơ đồ chuyển hóa sau: HCl (khí) X M 170 0 C H 3 PO 4 , 300 0 C t 0 A A A H 2 SO 4 đặc Na Y N Hãy chọn A, X, Y, M, N là chất vô cơ, hữu cơ thích hợp và viết các phơng trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên. HSG 9 - 2010 1 Biết rằng: A chứa 2 nguyên tử cacbon. 2. Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở của các axit và este có cùng công thức phân tử là C 4 H 6 O 2 . Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho các axit và este trên tác dụng với dung dịch NaOH và dung dịch Na 2 CO 3 . Câu V. (2,50 điểm) Crăcking V lít khí butan (C 4 H 10 ) thu đợc 70 lít hỗn hợp khí A gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 2 H 6 , C 3 H 6 , C 4 H 8 và một phần butan cha bị crăckinh. Giả sử crăcking chỉ xảy ra các phản ứng sau: C 4 H 10 CH 4 + C 3 H 6 (1) C 4 H 10 C 2 H 6 + C 2 H 4 (2) C 4 H 10 H 2 + C 4 H 8 (3) C 2 H 4 , C 3 H 6 và C 4 H 8 là các anken (hiđrocacbon không no, mạch hở, có một liên kết C=C). Cho hỗn hợp A lội rất từ từ qua bình đựng dung dịch brom d, thấy thể tích khí B còn lại là 40 lít. Lấy 5 lít B đem đốt cháy hoàn toàn, thu đợc 10,5 lít CO 2 . Thể tích các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn. 1. Tính % thể tích butan đã tham các phản ứng trên. 2. Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A. Biết rằng, trong hỗn hợp A thì số mol C 2 H 4 bằng hai lần tổng số mol của C 3 H 6 và C 4 H 8. 3. Nếu lấy tất cả các anken trong hỗn hợp A đem trùng hợp thì thu đợc bao nhiêu gam polime. Biết rằng, hiệu suất mỗi phản ứng trùng hợp là 58% và các anken ở dạng có thể trùng hợp đợc. Cho : H = 1; O = 16; C = 12; S = 32; Na = 23; Ca = 40; Ba = 137; Cl = 35,5. HSG 9 - 2010 2 HSG 9 - 2010 3 Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS năm học 2010 - 2011 Môn thi: Hóa học - bảng a Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu I (4,0 im). 1/ Chn 7 cht rn khỏc nhau m khi cho 7 cht ú ln lt tỏc dng vi dung dch HCl cú 7 cht khớ khỏc nhau thoỏt ra. Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho. 2/ Cho cỏc s phn ng hoỏ hc sau õy: X 1 + X 2 Na 2 CO 3 + H 2 O X 3 + H 2 O X 2 + X 4 + H 2 X 5 + X 2 X 6 + H 2 O X 6 + CO 2 + H 2 O X 7 + X 1 X 5 X 8 + O 2 Chn cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 , X 7 , X 8 thớch hp v hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng trờn. 3/ Em hóy xut thờm 4 phn ng khỏc nhau trc tip iu ch X 2 Cõu II (3,0 im). Cho 26,91 (g) kim loi M vo 700 ml dung dch AlCl 3 0,5M, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c V lớt H 2 (ktc) v 17,94 (g) kt ta. Xỏc nh kim loi M v giỏ tr ca V. Cõu III (6,0 im): Chia 80 (g) hn hp X gm st v mt oxit ca st thnh hai phn bng nhau: Ho tan ht phn I vo 400 (g) dung dch HCl 16,425% c dung dch A v 6,72 lớt khớ H 2 (ktc). Thờm 60,6 (g) nc vo A c dung dch B, nng % ca HCl d trong B l 2,92%. 1/ Tớnh khi lng mi cht trong hn hp X v xỏc nh cụng thc ca oxit st. 2/ Cho phn II tỏc dng va ht vi H 2 SO 4 c núng ri pha loóng dung dch sau phn ng bng nc, ta thu c dung dch E ch cha Fe 2 (SO 4 ) 3 . Cho 10,8 (g) bt Mg vo 300 ml dung dch E khuy k, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c 12,6 (g) cht rn C v dung dch D. Cho dung dch D tỏc dng vi dung dch Ba(OH) 2 d, lc kt ta v nung n khi lng khụng i c m (g) cht rn F (trong iu kin thớ nghim BaSO 4 khụng b phõn hu). Tớnh C M ca dung dch E v giỏ tr m. Cõu IV (4,0 im). 1/ Vit phng trỡnh húa hc ( dng cụng thc cu to thu gn) thc hin cỏc bin húa theo s sau: Axetilen Etilen Etan P.V.C Vinylclorua icloEtan Etylclorua 2/ Cho vo bỡnh kớn hn hp cựng s mol C 5 H 12 v Cl 2 to iu kin phn ng xy ra hon ton thu c sn phm hu c m trong mi phõn t ch cha mt nguyờn t Clo. Vit cỏc cụng thc cu to cú th cú ca cỏc sn phm hu c ú. Cõu V (3,0 im). t chỏy hon ton 1 (g) hn hp X gm C 2 H 2 , C 3 H 6 , C 2 H 6 . Hp th ton b sn phm chỏy vo 2 lớt dung dch Ca(OH) 2 0,02 M thu c 1 (g) kt ta. Mt khỏc 3,36 lớt hn hp X (ktc) lm mt mu ti a 200 ml dung dch Br 2 0,5 M. Tớnh th tớch mi khớ cú trong 1 (g) hn hp X. Cho: H = 1; Li = 7; C = 12, O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Br = 80; Ba= 137. - - - Hết - - - (1) (2) (8) (7) (5) (6) (3) (4) Đề chính thức in phõn dung dch cú mng ngn in phõn núng chy Criolit Họ và tên thí sinh: Số báo danh: Sở Giáo Dục & Đào Tạo NGhệ an Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 9 THCS năm học 2010 - 2011 Môn thi: Hóa học - bảng B Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Cõu I (5,0 im). 1/ Chn 6 cht rn khỏc nhau m khi cho 6 cht ú ln lt tỏc dng vi dung dch HCl cú 6 cht khớ khỏc nhau thoỏt ra. Vit cỏc phng trỡnh phn ng minh ho. 2/ Cho cỏc s phn ng hoỏ hc sau õy: X 1 + X 2 Na 2 CO 3 + H 2 O X 3 + H 2 O X 2 + X 4 + H 2 X 5 + X 2 X 6 + H 2 O X 6 + CO 2 + H 2 O X 7 + X 1 X 5 X 8 + O 2 Chn cỏc cht X 1 , X 2 , X 3 , X 5 , X 6 , X 7 , X 8 thớch hp v hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng trờn. 3/ Em hóy xut thờm 4 phn ng khỏc nhau trc tip iu ch X 2 Cõu II (3,0 im). Cho 26,91 (g) kim loi M húa tr I vo 700 ml dung dch AlCl 3 0,5M, sau khi phn ng xy ra hon ton thu c V lớt H 2 (ktc) v 17,94 (g) kt ta. Xỏc nh kim loi M v giỏ tr ca V. Cõu III (4,0 im): Cho 40 (g) hn hp X gm st v mt oxit ca st tan ht vo 400 (g) dung dch HCl 16,425% c dung dch A v 6,72 lớt khớ H 2 (ktc). Thờm 60,6 (g) nc vo A c dung dch B, nng % ca HCl d trong B l 2,92%. 1/ Vit cỏc phng trỡnh húa hc xy ra. 2/ Tớnh khi lng mi cht trong X. 3/ Xỏc nh cụng thc húa hc ca oxit st. ... C cho sản phẩm C8H6O4 - Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A cho sản phẩm monobrom Còn B, C mổi chất cho sản phẩm monobrom Viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng xảy Câu VI: Khí N2O4 bền,... ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt Hãy giải thích? ( Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy) Có phân tử XH3 a Hãy cho biết dạng hình học phân tử PH3 AsH3 b So sánh góc liên kết HXH hai phân tử giải...onthionline.net b Viết phương trình phản ứng oxi hóa X KMnO4 nước Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hổn