Bộ 12 đề thi HSG Tỉnh môn Hóa học lớp 11 năm học 2018 - 2019

A là một ancol no mạch hở. Xác định công thức phân tử, viết các công thức cấu tạo của A và ghi tên thay thế. Tính giá trị của a. A là một đồng đẳng của benzen có tỷ khối hơi so với metan[r]

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐIỆN BIÊN

KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2018 - 2019

Môn: Hóa học - lớp 11 Ngày thi: 15/4/2019

Thời gian: 180 phút, không kể thời gian giao đề Câu (4,5 điểm)

1 Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)

1

3 2 4 4

Ca P P P O H PO Na HPO Na PO Ag PO

2 A ancol no mạch hở Đốt cháy hoàn toàn m gam A, thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) 3,6 gam

nước Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo A ghi tên thay

3 Hấp thụ hồn tồn 1,568 lít CO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH 0,16M, thu dung dịch X

Thêm 250 ml dung dich Y gồm BaCl2 0,16M Ba(OH)2 a M vào dung dịch X, thu 3,94 gam kết

tủa dung dịch Z Tính giá trị a

Câu 2(4,0 điểm)

1. A đồng đẳng benzen có tỷ khối so với metan 5,75 A tham gia chuyển hóa theo sơ đồ

Hãy viết phương trình hóa học theo sơ đồ trên, chất hữu viết dạng công thức cấu tạo rút gọn, cho biết B, C, D, E chất hữu

2. Hỗn hợp khí X gồm metan, axetilen, propen Đốt cháy hoàn toàn 5,5 gam hỗn hợp X, thu 6,3 gam nước Mặt khác, lấy 5,5 gam X cho tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 dư, thu 24 gam

kết tủa Hãy xác định phần trăm theo thể tích chất X

Câu 3(4,0 điểm)

1. Nêu tượng viết phương trình hố học xảy trường hợp sau: a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4 lỗng

b) Sục khí NH3 đến dư vào dung dịch MgCl2

c) Cho (NH4)2CO3 vào dung dịch Ba(OH)2

d) Hai lọ hóa chất mở nắp để cạnh nhau: lọ đựng dung dịch NH3 đậm đặc, lọ đựng dung dịch

HCl đặc

2. Dung dịch A chứa Na2CO3 0,1M NaHCO3 0,1M; dung dịch B chứa KHCO3 0,1M

a) Tính thể tích khí CO2 (đktc) cho từ từ giọt đến hết 150 ml dung dịch HCl 0,1M vào

100 ml dung dịch A

b) Xác định số mol chất có dung dịch thu thêm 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào

Câu (3,5 điểm)

1. Cho 200 ml dung dịch X chứa H2SO4 0,05M HCl 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch Y chứa

Ba(OH)2 a M KOH 0,05M, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch Z có pH = 12 Tính giá trị

của m a

2. Hỗn hợp A gồm Mg, Al, Zn Hịa tan hồn tồn 7,5 gam A dung dịch HNO3, sau phản ứng

kết thúc thu dung dịch B 1,12 lít hỗn hợp khí NO N2O có số mol Cô cạn dung

dịch B thu 31,75 gam muối

Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5 M tối thiểu để hịa tan hồn tồn A Câu (2,0 điểm)

Chia 2,24 lít (đktc) hỗn hợp X gồm hai anken phân tử khác nhóm CH2 thành hai phần Phần 1: Đốt cháy hoàn toàn cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 12,5 gam kết

tủa

Phần 2: Cho tác dụng hoàn toàn với nước có xúc tác thu hỗn hợp gồm ancol Đun nóng hỗn hợp ancol với H2SO4 đặc 1400C thời gian, thu 1,63 gam hỗn hợp ete Hoá lượng ete

thu 0,4256 lít (đktc)

a) Xác định cơng thức cấu tạo hai anken tính phần trăm theo thể tích chất X b) Xác định hiệu suất tạo ete ancol

Câu (2,0 điểm) 1 Cho pin điện hóa:

2

2

2( ), H / :1 :1 , :1 , :1 /

H Pt P  atm H M MnO M Mn  M H M Pt

Biết sức điện động pin 250C 1,5V

a) Hãy cho biết phản ứng thực tế xảy pin tính

4

0

MnO Mn

E 



b) Sức điện động pin thay đổi thêm NaHCO3 vào nửa trái pin 2. Ion Fe3+(dd) axit, phản ứng với nước theo cân

Fe3(dd)H O2 Fe OH( )2H O K3 , a 102,2 a) Xác định pH dung dịch FeCl3 103M

b) Tính nồng độ mol/lít dung dịch FeCl3 bắt đầu gây kết tủa Fe(OH)3 tính pH dung dịch lúc

bắt đầu kết tủa Cho

3

38 ( ) 10

Fe OH

T   , 10 14

  O H

K

……….HẾT………

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HÀ NỘI Trƣờng THPT Đồng quan

ĐỀ THI CHỌN HSG KHỐI 11 Mơn: HĨA HỌC lớp 11

Thời gian: 180 phút.

Câu I: (4 điểm)

1.( 2,5 điểm) Bố trí dụng cụ thí nghiệm hình vẽ đổ vào bình 100 ml dung dịch khác :

Bình 1: dung dịch Ba(OH)2 0,01 M Đ

Bình : dung dịch KOH 0,01 M

Hãy so sánh độ sáng đèn Đ bình thí nghiệm sau (sáng, sáng mờ hay khơng sáng ) giải thích tượng xảy : Thí nghiệm 1: đóng khố K

Thí nghiệm : Đổ tiếp vào bình 100 ml dung dịch MgSO4 0.01 M đóng khố K

Thí nghiệm 3: đóng khóa K , sau dẫn CO2 từ từ dư vào bình ( áp dụng với bình 1) 2 ( 1,5 điểm) Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch

NaHSO4, Na2CO3, BaCl2, NaCl, Mg(NO3)2 Các phản ứng minh họa viết dạng ion thu gọn Câu II : ( điểm)

1 ( điểm) Chọn chất phù hợp, viết phương trình (ghi rõ điều kiện phản ứng) thực biến đổi sau

2 ( điểm) Hịa tan hồn tồn 30,0 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn dung dịch HNO3, sau

phản ứng kết thúc thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O 0,1 mol NO Cô cạn cẩn

thận dung dịch sau phản ứng thu 127 gam muối Tính số mol HNO3 tối thiểu cần để tham gia

phản ứng

3 ( điểm) R nguyên tố thuộc nhóm VA X hợp chất khí R với hiđro, Y oxit cao R Đốt cháy lượng X cần vừa đủ 6,4 gam oxi, thu 7,1 gam Y

a) Xác định R

b) Cho toàn lượng Y phản ứng vừa đủ với V lit dung dịch KOH 1M thu 15,12 gam muối Tính V

Câu III: ( 2điểm)

1 ( điểm) Cho chất hữu mạch hở sau: C2H2ClBr, CH3CH=C(CH3)CH2Cl,

Biểu diễn dạng đồng phân hình học chúng gọi tên

2 ( điểm) Từ CH4 hợp chất vô không chứa Cacbon, viết phương trình phản ứng

điều chế poli (buta-1,3-đien), ghi đầy đủ tác nhân điều kiện phản ứng

Câu IV: ( điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 11,7 gam chất hữu X dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 Sau phản ứng kết thúc, thấy xuất 40 gam kết tuả Lọc bỏ kết tuả, cân lại bình thấy khối

lượng bình tăng 7,7 gam Đun nước lọc bình thấy xuất thêm 25 gam kết tuả a) Tìm CTPT X biết 35 < dX/H2 < 40

b) Cho toàn lượng X tác dụng hoàn toàn với dung dịch [Ag(NH3)2]OH dư thu 43,8 gam

kết tuả Xác định CTCT có X

c) Chất hữu Y mạch hở có cơng thức đơn giản trùng với công thức đơn giản X Lấy khối lượng X Y đem phản ứng với Br2 dư lượng brom phản ứng với Y gấp 1,125 lần so với lượng

brom phản ứng với X Cho phản ứng xảy hoàn toàn Xác định CTCT Y

Câu V: ( điểm)

dư dung dịch nước brom, sau phản ứng hoàn toàn thu 5,29 gam muối khan; mặt khác hoà tan 5,76 gam A vào nước cho lượng khí clo qua sau phản úng cô cạn thu 3,955 gam muối khan, có chứa 0,05 mol NaCl

a) Viết PTHH phản ứng xẩy b) Tính % khối lượng chất hỗn hợp A

CÂU VI:

Đốt cháy hoàn toàn 5,2 gam chất hữu A dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc bình

chứa 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bình tăng 2,7 gam, bình tăng 18,5 gam, đồng

thời xuất 39,4 gam kết tủa

a) Xác định công thức phân tử A Biết làm bay 5,2 gam A thu thể tích thể tích 1,5 gam khí C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất

b) A có đồng phân A1, biết cho 3,12 gam A1 phản ứng vừa đủ với 96 gam dung dịch Br2

5% bóng tối; mặt khác 3,12 gam A1 tác dụng tối đa với 2,688 lít H2 (ở đktc) đun nóng có xúc

tác Ni Viết công thức cấu tạo gọi tên A1

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH NĂM HỌC: 2018-2019

MƠN THI: HỐ HỌC LỚP 11

(Thời gian làm 150 phút không kể thời gian giao đề)

Câu I (5,0 điểm)

1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3 Electron cuối nguyên tử X

có tổng số lượng tử 4,5 Ở điều kiện thường XH3 chất khí Viết cơng thức cấu tạo, dự đốn

trạng thái lai hoá nguyên tử trung tâm phân tử XH3, oxit hiđroxit ứng với hóa trị cao

nhất X

2 X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyên tố liên tiếp Hệ thống tuần hồn (HTTH) có tổng số điện tích 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất)

a) Xác định điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B Gọi tên ngun tố

b) Viết cấu hình electron X2−, Y−, R, A+, B2+ So sánh bán kính chúng giải thích c) Trong phản ứng oxi hố-khử, X2−, Y− thể tính chất gì? Vì sao?

d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất có khí Giải

thích viết phương trình phản ứng

3

a) Giải thích cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 đun nóng thấy kết tủa Al(OH)3 xuất

hiện

b) Hồn thành phương trình hóa học (PTHH) phản ứng oxi hoá-khử sau cân

theo phương pháp cân electron: NaNO2 + KMnO4 + ? ? + MnSO4 + ? + ? Câu II (5,0 điểm)

B1 B2 hiđrocacbon X A1 A2

+H2O +H2O +H2O +H2O +H2O

CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO CH3-CHO

2. Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với axit hữu đơn chức (B) thu chất hữu E có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu Biết hiệu suất phản ứng đạt 73,75% Tìm cơng thức cấu tạo B E

Câu III (5,0 điểm)

Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu 0,448 lít khí (ở đktc) lượng chất rắn Tách lượng chất rắn cho tác dụng hết với 60 ml dung dịch CuSO4 1M thu 3,2 gam Cu

và dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ với dd NaOH để thu lượng kết tủa lớn Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn B

a) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp b)Tính khối lượng chất rắn B

Câu IV (2,5 điểm)

Sau đun nóng 23,7gam KMnO4 thu 22,74 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp chất rắn tác

dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng 1) Viết PTHH phản ứng xảy

2) Tính thể tích khí Cl2 thu (ở đktc)

3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng

CâuV (2,5 điểm)

Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 FeCl3 vào nước, thu dung dịch A Chia dung dịch A làm hai

phần Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần thu 1,28 gam kết tủa Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu 3,04 gam kết tủa Viết PTHH phản ứng xảy tính x

SỞ GD&ĐT THANH HÓA

TRƢỜNG THPT HẬU LỘC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11

NĂM HỌC: 2018-2019 Mơn thi: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu I:(4đ)

1. Nhiệt phân MgCO3 thời gian người ta thu chất rắn A khí B Hấp thụ hồn tồn B vào

dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C tác dụng với BaCl2 KOH Khi cho chất rắn

A tác dụng với HCl dư lại có khí B bay Xác định A, B ,C viết phương trình hố học xảy

2. Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng sau xảy dung dịch : a) Na2CO3 + H2SO4 → b) Fe2O3 + HI →

c) NH4HCO3 + NaOHdư → d) Ba(OH)2 dư + NaHCO3 → Câu II:(6đ)

chứa KMnO4 H2SO4 dư màu tím nhạt , thu dung dịch B Thêm vụn đồng vào dung

dịch B đun nóng thu dung dịch màu xanh , đồng thời có khí khơng màu hố nâu ngồi khơng khí Viết phương trình hố học phản ứng xảy

2. Cho 200ml dung dịch NaOH 0,6M vào 100 ml dung dịch gồm HCl 0,2M H2SO4 xM ; sau phản ứng

thu dung dịch có pH 12 Tính x

3. Cho A dung dịch CH3COOH 0,2M , B dung dịch CH3COONa 0,2M Trộn A với B theo tỉ lệ thể

tích thu dung dịch C Tính pH C độ điện li  CH3COOH C Biết

K

CH3COOH= 1,75.10 -5

Câu III:(4đ)

1.Hoà tan hoàn toàn m gam Na2CO3 vào nước thu dung dịch A Cho từ từ giọt 20 gam dung

dịch HCl nồng độ 9,125% vào A thu dung dịch B V lít CO2 (đktc) Cho thêm vào B dung dịch

chứa 0,02 mol Ca(OH)2 thu (g) kết tủa Tính m V

2.Cho 5,6g Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hồn tồn thu khí NO dung dịch A, cô cạn

dung dịch A thu 22,34g chất rắn khan B (B không chứa muối amoni) a Tính số mol HNO3 phản ứng thể tích khí NO (đktc) thu

b Nhiệt phân hoàn toàn B thu gam chất rắn

Câu IV:(4đ)

1. Một hợp chất hữu A chứa nguyên tố C, H, O Khi đốt cháy A phải dùng lượng O2

lần khối lượng oxi có hợp chất A thu CO2 H2O theo tỷ lệ khối lượng 22 : Tìm cơng

thức đơn giản công thức phân tử A Biết 2,9 gam A tích thể tích 0,2 gam He đo nhiệt độ áp suất

2. Viết tất đồng phân cấu tạo C6H14 Trong số đồng phân , đồng phân phản ứng với

Cl2(askt) tỉ lệ mol : thu sản phẩm hữu ? Viết phản ứng xảy , xác định sản phẩm

chính , phụ

Câu V:(2đ)

Để hồ tan hoàn toàn 11,4 gam hỗn hợp E gồm Mg kim loại M có hố trị khơng đổi cần lượng dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 0,896 lít ( đktc) hỗn hợp khí gồm N2 N2O có tỉ khối so với

H2 16 dung dịch F Chia dung dịch F làm hai phần Đem cô cạn phần thu 23,24

gam muối khan Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 4,35 gam kết tủa trắng Xác định kim loại M khối lượng kim loại hỗn hợp E

TRƢỜNG THPT GIO LINH KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TRƢỜNG TỔ HÓA HỌC MƠN HĨA HỌC 11

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề)

Câu 1(3 đ): Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A

gồm khí X, Y có tỉ khối so với hiđro 22,909

1 Tính phần trăm khối lượng muối hỗn hợp đầu

3 Nếu thêm khí Y vào hỗn hợp B màu sắc B biến đổi nào? Vì sao?

Câu 2: (3 đ)

a) Tại nhiệt độ thường, Nitơ có tính trơ mặt hóa học đun nóng lại hoạt động hóa học tăng?

b) Nêu tượng, giải thích, viết phương trình ion rút gọn cho thí nghiệm sau: Thêm từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch CuCl2

2 Thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3, BaCl2, Zn(NO3)2

3 Thêm từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Câu 3: (3 đ)

a) Hoàn thành cân phản ứng hóa học sau:

1 KNO3 + S + C o t 

2. CH3-CH=CH2 + dung dịch KMnO4 

b) Trong phân tử, tương tác đẩy electron tự với electron liên kết làm giảm góc liên kết so với góc lai hóa, cịn tương tác đẩy hai electron liên kết lại có xu hướng làm tăng góc liên kết Dựa sở này, giải thích:

1 Sự khác biệt góc liên kết H2S (HSH = 920), H2O (HOH=104029’), NH3 (HNH=1070)

2 Tại có khác biệt góc liên kết phân tử đây: S O O

Cl 1030 Cl F 1050 F Cl 1110 Cl

Câu 4: (4 đ)

1.Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO2 H2O

qua bình (1) đựng Mg(ClO4)2 bình (2) đựng 150ml Ca(OH)2 0,2M thu gam kết tủa Khối

lượng bình (1) tăng 0,9 gam khối lượng CuO giảm 1,92 gam Xác định công thức phân tử A, biết phân tử khối A nhỏ phân tử khối benzen

2.Hoàn thành phản ứng Xác định sản phẩm phản ứng dùng chế giải thích hình thành sản phẩm

a. CH3-CH=CH2 (propilen) + HCl 

b. CH3-CH2-CH(OH)-CH3 (ancol s-butylic) HSO,180C o

c C6H5CH3 + HNO3  o 2SO,t

H

Câu 5: (4 đ)

1. a) Viết đồng phân cấu tạo chất có cơng thức phân tử C3H4Cl2

b) Cấu tạo có đồng phân hình học? Viết cặp đồng phân hình học tương ứng rõ dạng cis-, trans-

2. Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản

ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M

(a)Xác định thành phần định tính định lượng chất A (b) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A

Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 ml dung

dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5

2. Tính độ tan CaF2 dung dịch HCl 10-2M Cho KHF = 6.10-4 TCaF2= 4.10 -11

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG

ĐỀ THI HSG THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2008 - 2009 MƠN: HĨA HỌC LỚP 11

Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu I (4 điểm)

1 Tính pH dung dịch thu trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 mL dung

dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5

2 Phèn muối sunfat kép cation hóa trị (như K+ hay NH4+) cation hóa trị ba (như

Al3+, Fe3+ hay Cr3+) Phèn sắt amoni có cơng thức (NH4)aFe(SO4)b.nH2O Hịa tan 1,00 gam mẫu phèn sắt

vào 100 cm3 H2O, chia dung dịch thu thành hai phần Thêm dung dịch NaOH dư vào

phần đun sơi dung dịch Lượng NH3 phản ứng vừa đủ với 10,37 cm3 dung dịch HCl 0,100

M Dùng kẽm kim loại khử hết Fe3+ phần hai thành Fe2+ Để oxi hóa ion Fe2+ thành ion Fe3+ trở lại, cần 20,74 cm3 dung dịch KMnO4 0,0100 M môi trường axit

(a) Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn xác định giá trị a, b, n (b) Tại phèn tan nước tạo môi trường axit ?

ĐÁP ÁN

1 0,08M

L 125 , L mol 200 , L 050 , C o Cl

NH4 



  ; 0,06M

L 125 , L mol 100 , L 075 , C o NaOH    

NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

0,08 0,06

0,06 0,06 0,06 0,02 0,06 Xét cân :

NH3 + H2O ⇄ NH4+ + OH

-0,06 0,02 x x x 0,06–x 0,02+x x

5

4

b 1,8.10

x 06 , x ) x 02 , ( ] NH [ ] OH ][ NH [ K       

 , gần 5,4.10 M

02 , 06 , 10 ,

x 5  5

2 (a) Đặt số mol phèn sắt (NH4)aFe(SO4)b.nH2O phần x mol

Phương trình phản ứng phần : NH4+ + OH- NH3 + H2O

ax

0 ax

Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3

NH3 + H+ NH4+

ax ax

Phương trình phản ứng phần hai : Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+

x

x

5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

x x/5

Ta có : ax0,01037L0,100mol.L11,037.103mol mol 10 037 , L mol 010 , L 02074 ,

x   1 3

 a =

Công thức phèn viết lại NH4+Fe3+(SO42-)b.nH2O

 b =

Từ M = 18 + 56 + 96.2 + 18n =

mol 10 037 ,

gam ,

3



 n = 12

Công thức phèn sắt – amoni NH4Fe(SO4)2.12H2O

(b) Phèn tan nước tạo mơi trường axit ion NH4+, Al3+, Fe3+ Cr3+ ion axit

(các ion K+ có tính trung tính, cịn SO42- có tính bazơ yếu)

NH4+ + H2O ⇄ NH3 + H3O+

M3+ + H2O ⇄ M(OH)2+ + H+

Câu II (4 điểm)

1 Viết phương trình phản ứng xảy cho đơn chất As Bi tác dụng với dung dịch HNO3 (giả thiết sản phẩm khử khí NO)

2 So sánh (có giải thích) tính tan nước, tính bazơ tính khử hai hợp chất với hidro amoniac (NH3) photphin (PH3)

3 Một giai đoạn quan trọng trình tổng hợp axit nitric oxi hóa NH3 khơng khí, có mặt

Pt xúc tác

(a) Xác định nhiệt phản ứng phản ứng này, biết nhiệt hình thành chất NH3 (k), NO (k)

(b) Trong công nghiệp, người ta sử dụng nhiệt độ áp suất để trình tối ưu ? Tại ?

ĐÁP ÁN

1 Phương trình phản ứng :

3As + 5HNO3 + 2H2O  3H3AsO4 + 5NO

Bi + 4HNO3 Bi(NO3)3 + NO + 2H2O

2 Tính tan :

NH3 tan tốt PH3 nước, phân tử phân cực có khả tạo liên kết hidro với nước

H N H H H O H H N H H

Tính bazơ :

NH3 có tính bazơ mạnh PH3, liên kết N-H phân cực mạnh liên kết P-H, làm cho nguyên tử

N phân tử NH3 giàu electron hơn, dễ dàng nhận proton (một nguyên nhân giải thích cho

điều ion NH4+ bền PH4+)

Tính khử :

PH3 có tính khử mạnh nhiều so với NH3, nguyên tử P phi kim có độ âm điện nhỏ

phân tử PH3 bền NH3

3 (a) 4NH3 (k) + 5O2 (k)  4NO (k) + 6H2O (k)

        2O NH

H

NO H H

H H kJ 908 ) kJ 46 ( [ )] kJ 242 ( [ ) kJ 90 (

H        



(b) Vì phản ứng tỏa nhiệt, nên để tăng hiệu suất cần giảm nhiệt độ Tuy nhiên hạ nhiệt độ thấp làm giảm tốc độ phản ứng, nên thực tế phản ứng tiến hành 850-900oC có xúc tác Pt Vì phản ứng thuận chiều làm tăng số phân tử khí, nên để tăng hiệu suất phản ứng cần giảm áp suất Tuy nhiên, điều kiện áp suất gây tăng giá thành công nghệ sản xuất, nên ta dùng áp suất thường (1 atm)

Câu III (4 điểm)

1 Dùng hình vẽ, mơ tả thí nghiệm tiến hành phịng thí nghiệm để xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ

2 Hồn thành phản ứng Xác định sản phẩm phản ứng dùng chế giải thích hình thành sản phẩm

(a) CH3-CH=CH2 (propilen) + HCl 

(c) C6H5CH3 + HNO3  o 2SO ,t

H

3 Dùng sơ đồ xen phủ obitan nguyên tử để mô tả phân tử CH3-CH=C=CH-CH3 (phân tử A) CH3

-CH=C=C=CH-CH3 (phân tử B) Cho biết A, B có đồng phân hình học hay khơng ? Tại ? ĐÁP ÁN

1 Thí nghiệm xác định có mặt nguyên tố C H có glucozơ :

2 Phản ứng chế phản ứng:

(a) Phản ứng :

CH3 CH CH2 + HCl

CH

CH3 CH3

Cl CH2

CH3 CH2 Cl

(s¶n phÈm chÝnh)

Cơ chế (cộng AE) :

CH3 CH CH2 H

+

 CH3 CH CH3

CH3 CH2 CH2

Cl

-CH

CH3 CH3

Cl

(X) (Y)

Sản phẩm hình thành theo hướng tạo cacbocation trung gian bền vững Dễ thấy cacbocation (X) bền (Y) (do điện tích giải tỏa nhiều hơn, với 6Hα), nên sản phẩm isopropyl clorua

(b) Phản ứng :

CH3 CH2 H2SO4

(s¶n phÈm chÝnh) CH CH3

OH

CH3 CH CH CH3 + H2O

CH2 CH CH2 CH3 + H2O

Cơ chế (tách E1) :

CH3 CH2 CH CH3 OH

CH3 CH CH CH3

CH2 CH CH2 CH3

H+

CH3 CH2 CH CH3

+

OH2 -H2O

(X) (Y)

(c) Phản ứng :

+ HONO2 H2SO4

+ H2O CH3

CH3

NO2

+ H2O CH3

NO2

Cơ chế (thế SE2Ar) : HONO2 + H2SO4 HSO4- + H2O + +NO2

+ NO2

+ NO2

-H+

CH3 CH3

CH3 CH3

-H+

CH3 CH3

H NO2

H NO2

NO2

NO2

Phản ứng dịnh hướng vào vị trí meta-, mật độ electron vị trí phân tử toluen giàu vị trí ortho-, para- Đồng thời phản ứng vào vị trí tạo giải tỏa điện tích tốt phức π

3 Mơ hình phân tử :

H

CH3

H CH3

Trong truờng hợp này, nhóm khơng đồng phẳng, nên phân tử khơng xuất hiện tượng đồng phân hình học

H

CH3

H CH3

Trong trường hợp này, nhóm đồng phẳng, nên phân tử xuất hiện tượng đồng phân hình học

Câu IV (4 điểm)

1 Thổi 672 mL (đktc) hỗn hợp khí A gồm ankan, anken ankin (đều có số nguyên tử cacbon phân tử nhau) qua dung dịch AgNO3/NH3, thấy có 3,4 AgNO3 tham gia phản

ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 mL dung dịch Br2 0,15 M

(c) Xác định thành phần định tính định lượng chất A (d) Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A

2 Oxi hóa m gam hợp chất hữu A CuO cho sản phẩm sinh gồm CO2 H2O

đi qua bình đựng Mg(ClO4)2 bình đựng lít Ca(OH)2 0,0 M thu gam kết tủa Khối

(a) Xác định công thức cấu tạo gọi tên A

(b) Viết dạng đồng phân hình học tương ứng A

(c) Khi cho A tác dụng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1, tạo sản phẩm ? Giải thích ĐÁP ÁN

1 (a) Nếu ankin có dạng RCCH :

RCCH + AgNO3 + NH3 RCCAg + NH4NO3

 0,02mol

mol / gam 170

gam , ) ankin (

n   n n(ankin) 0,04mol

2

Br   

Điều trái giả thiết, số mol Br2 0,2L0,15mol/L0,03mol

Vậy ankin phải C2H2 ankan C2H6, anken C2H4

Từ phản ứng :

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3  n(C2H2) = 1/2n(AgNO3) = 0,01 mol

Từ phản ứng : C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2  n(C2H4)= 0,01 mol

 n(C2H6) = 0,01mol0,01mol

mol / L , 22

L 672 ,

0,01 mol

(b) Thổi hỗn hợp qua binh chứa dung dịch AgNO3/NH3 dư Lọc tách kết tủa, hòa tan kết tủa

dung dịch HCl dư thu khí C2H2

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 C2Ag2 + 2NH4NO3

C2Ag2 + 2HCl  C2H2 + 2AgCl

Khí khỏi bình chứa dung dịch AgNO3/NH3, thổi tiếp qua dung dịch nước brom dư Chiết lấy sản

phẩm đun nóng với bột Zn (trong CH3COOH) thu C2H4 :

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H4Br2 + Zn  C2H4 + ZnBr2

2 (a) n(H2O) = 0,06 mol  n(H) = 0,12 mol

Từ phản ứng :

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2

với n 0,045mol

2

) OH (

Ca  nCaCO3 0,02mol  n(CO2) 0,02 mol 0,07 mol

n(O) tham gia phản ứng 0,2mol

mol / gam 16 gam , 

Vậy số mol O A :

n(O) = 0,02mol2 + 0,06 mol – 0,2 mol < (loại) n(O) = 0,07mol2 + 0,06 mol – 0,2 mol = mol

 A hidrocacbon có cơng thức đơn giản C7H12

Vì MA < 100, nên cơng thức phân tử A C7H12 (2)

Cấu tạo A phù hợp với giả thiết là:

CH CH3 C

CH3

CH CH CH3 (3-metylhexa-2,4-dien)

(b) Các dạng đồng phân hình học :

CH3 C C CH3 C C CH3 H H H

H3C C C CH3 C C H CH3 H H H C C CH3 C C CH3 H H CH3 H C C CH3 C C H CH3 H CH3

cis-cis cis-trans trans-cis trans-trans

(c) Tác dụng với brom theo tỉ lệ mol 1:1 tạo sản phẩm :

CH

CH3 C

CH3

CH CH CH3 + Br2

- Br

-CH

CH3 C

CH3 H

C CHBr CH3

H C

CH3 C

CH3

CH CHBr

H C

CH3 C

CH3

CH CH CH3

CH3

Br

+ Br

-CH3CH=C(CH3)-CHBr-CHBr-CH3

CH3-CHBr-C(CH3)=CH-CHBr-CH3

CH3-CHBr-CBr(CH3)-CH=CH-CH3

Câu V ( điểm)

1 Trình bày phương pháp phân biệt cặp chất (mỗi trường hợp dùng thuốc thử đơn

(a) m-bromtoluen benzylbromua (b) phenylaxetilen styren

2 Từ benzen chất vô cơ, xúc tác cần thiết khác có đủ, viết phương trình phản ứng hóa học điều chế :

(a) meta-clonitrobenzen (b) ortho-clonitrobenzen (c) axit meta-brombenzoic (d) axit ortho-brombenzoic

3 Hidrocacbon X có phân tử khối 128, không làm nhạt màu dung dịch Br2 X tác dụng với H2 (xúc

tác Ni, t) tạo sản phẩm Y Z Oxi hóa mãnh liệt Y tạo sản phẩm axit o-phtalic, o-C6H4(COOH)2

(a) Xác định cấu tạo gọi tên X, Y, Z

(b) Viết phản ứng tạo sản phẩm chính, cho X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc

(H2SO4 đặc xúc tác) Br2 (xúc tác bột sắt) Biết phản ứng, tỉ lệ mol chất tham gia phản ứng

1:1

ĐÁP ÁN

1 Phân biệt chất :

(a) Dùng AgNO3, benzyl bromua cho kết tủa vàng :

C6H5CH2Br + AgNO3 + H2O  C6H5CH2OH + AgBr + HNO3

(b) Dùng dung dịch AgNO3/NH3, phenylaxetilen cho kết tủa vàng xám :

2 Điều chế :

NO2

+ HONO2 H2SO4

+ Cl2 Fe

NO2

Cl (a)

Cl

+ HONO2 H2SO4 + Cl2

Fe

Cl

(b) +H2SO4

SO3H

Cl

SO3H

t

Cl

NO2

NO2

CH3 + CH3Cl

AlCl3

+ Br2 Fe

COOH

(c) + KMnO4

COOH

Br

CH3

+ Br2 Fe +CH3Cl

AlCl3

CH3

(d) +H2SO4

SO3H

CH3

SO3H

t

CH3

Br

Br

+ KMnO4

COOH Br

3 (a) X (CxHy), có 12x + y = 128 (y  2x + 2) có hai nghiệm thích hợp C10H8 C9H20 Tuy

nhiên, X tác dụng với hidro, nên cơng thức C10H8 (7)

Vì X khơng làm nhạt màu nước brom nên cấu tạo thích hợp X naphtalen phù hợp với giả thiết Y tetralin Z decalin :

(b) Phản ứng :

+ HONO2 H2SO4 + H2O

NO2

+ Br2 Fe + HBr

Fe

UBND TỈNH QUẢNG TRỊ

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI VĂN HÓA LỚP 11 THPT Năm học: 2018 - 2019

Khóa thi ngày: 19/3/2019 Mơn thi: HĨA HỌC

Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1.(4,0 điểm)

1 Chỉ dùng dung dịch làm thuốc thử, lập sơ đồ để nhận biết dung dịch riêng biệt chứa chất sau: K3PO4, KCl, KNO3, K2S (khơng cần ghi phản ứng)

2 Có dung dịch nồng độ chứa chất sau: Al2(SO4)3, HNO3, KNO3, Na2CO3 Hãy cho biết

dung dịch có pH nhỏ giải thích?

3.a) Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp chất: N2, HNO3, H3PO4 phịng thí

nghiệm phân ure cơng nghiệp

b) Hồn thành phương trình phản ứng sau: K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 

KMnO4 + FeCl2 + H2SO4  Dung dịch chứa muối sunfat

4 Cho muối Ag2SO4 SrSO4 vào nước cất khuấy đạt dung dịch bão hòa

nhiệt độ phòng Xác định nồng độ ion Ag+ Sr2+ Biết nhiệt độ nghiên cứu TAg SO 1,5.10

2

  ,

7 TSrSO 2,8.10

4

 

Câu 2.(4,0 điểm)

1. Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit  P  P2O5  H3PO4

Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 cần để điều

chế dung dịch H3PO4 50% Giả sử hiệu suất giai đoạn đạt 90%

2 Cho hỗn hợp A gồm FeS FeCO3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư, phản ứng hồn tồn,

thu dung dịch A1 chứa Fe(NO3)3, H2SO4 HNO3 dư; hỗn hợp B gồm khí X Y có tỉ khối

so với H2 22,8

Viết phương trình phản ứng tính phần trăm theo khối lượng muối A

phản ứng hồn tồn thể tích khí NO2 (sản phẩm khử nhất) thu gấp lần thể tích khí H2

cùng điều kiện nhiệt độ áp suất Khối lượng muối sunfat thu 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành Xác định kim loại M

4 Photgen chất khí độc điều chế theo phản ứng: CO(k) + Cl2(k) COCl2(k)

Số liệu thực nghiệm 20oC động học phản ứng sau:

Thí nghiệm [CO]ban đầu (mol/lít) [Cl2]ban đầu(mol/lít) Tốc độ ban đầu(mol/lít.s)

1 1,00 0,10 1,29.10-29

2 0,10 0,10 1,33.10-30

3 0,10 1,00 1,30.10-29

4 0,10 0,01 1,32.10-31

a) Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng

b) Nếu [CO] ban đầu 1,00 mol/lít [Cl2] ban đầu 0,10 mol/lít, sau thời gian [Cl2] cịn lại

0,08 mol/lít

Câu 3.(4,0 điểm)

1 Cho hỗn hợp gồm CaCO3, Fe3O4 Al chia làm phần Phần tác dụng với dung dịch HNO3 loãng

dư, tạo sản phẩm khử NO Phần tác dụng dung dịch NaOH dư thu chất rắn Chia đôi chất rắn, cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư CO dư, nung nóng Viết phương

trình phản ứng xảy ra, biết phản ứng xảy hoàn toàn

2. Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy trường hợp sau:

a) Cho đồng kim loại vào dung dịch hỗn hợp NH4NO3 H2SO4 lỗng b) Sục khí NH3 từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2

c) Cho dung dịch KHSO4 đến dư vào dung dịch Ba(HCO3)2

3 Hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe phản ứng vừa hết với hỗn hợp khí X gồm clo oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua Hòa tan Y cần dùng lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, phản ứng hoàn toàn, thu 56,69

gam kết tủa Tính phần trăm theo thể tích khí clo hỗn hợp X

Câu 4.(4,0 điểm)

1 Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon R, thu tỉ lệ số mol H2O CO2 tương ứng 1,125 a) Xác định công thức phân tử R

b) R1 đồng phân R, tác dụng với Cl2, điều kiện thích hợp, tỉ lệ mol 1:1 thu dẫn xuất

mono clo (R2) Gọi tên R1, R2 viết phương trình phản ứng xảy

2 Trình bày phương pháp hóa học đơn giản để phân biệt cặp chất chứa bình

riêng biệt nhãn viết phương trình phản ứng xảy ra:

a) m-bromtoluen benzyl bromua b) phenylaxetilen stiren

c) axetilen propin d) CH2=C(CH3)–COOH axit fomic

3 Từ anđehit no đơn chức, mạch hở A chuyển trực tiếp thành ancol B axit D tương ứng, từ B D điều chế este E

a) Viết phương trình phản ứng tính tỉ số khối lượng mol phân tử E A

b) Nếu đun nóng m gam E với lượng dư dung dịch KOH thu m1 gam muối kali, cịn với lượng

Xác định công thức cấu tạo A, B, D, E, biết phản ứng xảy hồn tồn

4 Oxi hóa lượng ancol C oxi, xúc tác, thu hỗn hợp X Chia X thành ba phần nhau: Phần tác dụng với dung dịch AgNO3 amoniac dư thu 21,6 gam Ag

Phần tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư thu 2,24 lít khí

Phần tác dụng với Na vừa đủ thu 4,48 lít khí 25,8 gam chất rắn khan

a) Viết phương trình phản ứng xảy

b) Xác định công thức cấu tạo ancol C, biết đun nóng ancol C với H2SO4 đặc, 170oC anken,

các chất khí đo đktc phản ứng xảy hoàn toàn

Câu 5.(4,0 điểm)

1. Xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu A, B, C, D, A1, A2, A3, A4 sơ đồ phản ứng

sau (không ghi phản ứng):

a) AHCN B H O3



 C2

o H SO đặc, t

D CH OH3 CH2=C(CH3)–COOCH3

A1(khí)

A2

A3

A4

(C3H6O)(propan-2-on) A5

+Benzen/H+

+H2O/H+ +O2/xt

CnH2n+2 Craêêêckinh

+1)O2, 2)H2SO4

(1)

(2) (3)

(5) (4)

b)

2 Hồn thành phương trình phản ứng:

a) CH2 CH(CH3)2

+KMnO4

o t 

b) Glixerol +Cu(OH)2 

c) Naphtalen + O2

o V O , 350 450 C5

2 

 d) Nitrobenzen + Cl2

o Fe, t , 1:1



3 Axit cacboxylic Y với mạch cacbon khơng phân nhánh, có cơng thức đơn giản CHO Cứ mol Y tác dụng hết với NaHCO3 giải phóng mol CO2 Dùng P2O5 để loại nước khỏi Y ta thu chất Z

có cấu tạo mạch vịng Nếu oxi hóa benzen oxi, xúc tác, thu chất Z, CO2 H2O Hãy tìm

cơng thức cấu tạo, gọi tên Y viết phản ứng xảy

4 Hợp chất X (C10H16) hấp thụ ba phân tử hyđro Ozon phân X thu axeton, anđehit fomic

2-oxopentađial (O=HC–CO–CH2–CH2–CH=O)

a) Viết công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất

b) Hyđrat hóa hồn tồn 2,72 gam chất X lấy sản phẩm cho tác dụng với I2/NaOH thu 15,76

gam kết tủa màu vàng Dùng công thức cấu tạo X viết phương trình phản ứng (chỉ dùng sản phẩm chính, hiệu suất coi 100%)

SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ―――――― ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HSG LỚP 11 THPT NĂM HỌC 2018 – 2019 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC

Dành cho học sinh trƣờng THPT không chuyên

Thời gian làm : 180 phút, không kể thời gian phát đề.

Bài 1. Cho 20,80 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2, S tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu

được V lít khí NO2 (là sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch

Ba(OH)2 dư thu 91,30 gam kết tủa

a) Viết phương trình phản ứng xảy dạng phương trình ion thu gọn? b) Tính V số mol HNO3 cần dùng để oxi hóa hồn tồn hỗn hợp X ?

Bài 2. Cho 11,9 gam hỗn hợp Al Zn tan hoàn toàn dung dịch chứa NaNO3 NaOH dư thu

4,928 lít hỗn hợp hai khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua bình đựng CuO dư, đun nóng sau phản ứng thấy khối lượng bình giảm gam

a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu

Bài 3. Thêm từ từ 17,85 ml dung dịch kẽm clorua 17% (d =1,12g/ml) vào 25 ml dung dịch kali cacbonat 3,0 mol/lít (d = 1,30 g/ml) tạo kết tủa cacbonat bazơ Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa, tính nồng độ % chất nước lọc

Bài 5. Hồn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng ( có)

C2H2 CH3CHO

A B

C

D

A E

A F

Bài Một hỗn hợp Y gồm Al Fe Cho 22 gam Y tác dụng với lít dung dịch HCl 0,3M thu V lít khí H2 (đktc)

a) Chứng minh hỗn hợp Y khơng tan hết Tính

2 H

V (đktc)

b) Cho 22 gam Y tác dụng với clo dư thu m1 gam muối Nếu cho 22 gam Y tác dụng với Iot dư thu

được m2 gam muối Biết m2 – m1 = 139,3 gam Tính khối lượng kim loại 22 gam Y

Bài 7. Hoà tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M dung dịch A Thêm V lít dung dịch

NaOH 0,1M vào dung dịch A thu dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa C đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam Tính thể tích dung dịch NaOH 0,1M dùng

Bài 8. Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam chất hữu X dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa H2SO4 đặc

bình chứa 600 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thấy khối lượng bình tăng 5,4 gam, bình tăng 37 gam

đồng thời xuất 78,8 gam kết tủa

a) Xác định công thức phân tử X Biết làm bay 10,4 gam X thu thể tích khí thể tích gam C2H6 điều kiện nhiệt độ áp suất

Viết công thức cấu tạo gọi tên X1

c) X có đồng phân X2 chứa nguyên tử cacbon đồng nhất, tác dụng với Cl2 có chiếu sáng thu

được dẫn xuất mono clo Xác định công thức cấu tạo X2

Bài 4. Hấp thụ hết V lít khí CO2 (đktc)vào dung dịch chứa a mol NaOH dung dịch A Biết

cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí Mặt khác cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88 gam kết tủa Tính V (đktc) số mol

NaOH A

TRƢỜNG THPT BÌNH SƠN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 MƠN: HĨA (LỚP 11)

(Thời gian 180 phút, không kể thời gian phát đề)

Câu 1:

a Cân phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron phương pháp ion electron:

1 K S O2 2 8 + MnSO4 + H O2  K SO2 4 + KMnO4 +…… K Cr O2 2 7 + Na SO2 3 + H SO2 4 …………

3 Al + NaNO3 + NaOH +……… NH3 +……

4 Zn + NaNO3 + NaOH ……

5 CrI3 + KOH + Cl2  K CrO2 + KIO4 +… +…

b A tạo thành từ cation X anion Y Phân tử A tạo thành từ nguyên tử gồm nguyên tố phi kim Tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố 2:3:4, tổng số proton A 42 Y chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm lien tiếp Xác định công thức phân tử gọi tên A

Câu 2:

Chất X dạng tinh thể màu trắng có tính chất hóa học sau:

- Đốt nóng X nhiệt độ cao cho lửa màu vàng

- Hòa tan X vào nước dung dịch A Cho khí SO2 từ từ qua dung dịch A thấy xuất màu nâu, tiếp tục cho SO2 qua màu nâu thu dung dich B Thêm dung dịch HNO3

vào dung dịch B sau thêm lượng dư AgNO3 thấy có kết tủa vàng

- Hòa tan X vào nước, thêm dung dịch H SO2 lỗng KI thấy xuất màu nâu màu nâu

mất thêm dung dịch Na S O2 vào

Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn

Câu 3:

Cho từ từ khí CO qua ống đựng 3,2 gam CuO nung nóng Khí khỏi ống hấp thụ hồn tồn vào nước vơi dư thấy tạo thành gam kết tủa Chất rắn lại ống sứ cho vào cốc đựng 500 ml dung dịch HNO3 0,16 M thu đưuọc V1 lít khí NO cịn phần kim loại chưa tan Thêm tiếp vào

cốc 760 ml dung dịch HCl nồng độ 2/3 mol/l sau phản ứng xong thu thêm V2 lít khí NO Sau thêm tiếp 12 gam Mg vào dung dịch sau phản ứng thu V3 lít hỗn hợp khí H2 N2, dung dịch muối

a Tính thể tích V1, V2, V3 Biết phản ứng xảy hồn tồn thể tích khí đo đktc b Tính khối lượng kim loại hỗn hợp M

Câu 4:

Hỗn hợp rắn A gồm kim loại M oxit có khối lượng 177,24 gam Chia A thành phần nhau:

Phần 1: hòa tan dung dịch gồm HCl H SO2 dư thu 4,48 lit H2

Phần 2: hòa tan dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí khơng màu hóa nâu khơng khí

dung dịch B

Phần 3: đem đun nóng với chất khí CO dư đến phản ứng hồn tồn cho tồn chất rắn hịa tan hết nước cường toan dư có 17,92 lít NO Các khí đktc

a Xác định công thức kim loại oxit

b Nếu phần cho thể tích dung dịch HNO3 lít lượng HNO3 dư 10% so với lượng phản ứng vừa đủ với hỗn hợp kim loại oxit

- Xác định nồng độ mol/l HNO3

- Dung dịch B có khả hòa tan tối đa gam Fe

Câu 5:

Cho hỗn hợp A gồm anken X, ankin Y hidro Dẫn A qua Ni, nung nóng, phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp B tích 70% thể tích hỗn hơp A dB He/ = 4,5 Cũng lượng A

như qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu hỗn hợp C tích 90% thể tích A lọc 1.61 gam kết tủa

a Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo X, Y b Tính thể tích hỗn hợp A

Biết X, Y có số nguyên tử cacbon

Câu 6:

Các ankan anken A, B, C chất khí đktc Hỗn hợp X chứa A, B, C có chất có số mol Trong bình kín dung tích khơng đổi 11.2 lít đựng oxi 00C 0,6 atm Sau bơm m gam hỗn hợp X vào bình, áp suất bình đạt tới 0,88 atm nhiệt độ bình lên tới 27,30

C Bật tia lửa điện để đốt cháy hết hidrocacbon giữ nhiệt độ bình 136,50C, áp suất bình lúc p Cho sản phẩm cháy qua ống đựng P O2 5 ( dư) ống đựng KOH rắn, dư thấy khối lượng ống tăng 4,14 gam ống tăng 6,16 gam

a Tính áp suất p

b Xác định công thức phân tử công thức cấu tạo xác A, B, C biết lấy tất anken có 22,4 dm3 hỗn hợp X 00C, atm đem trùng hợp thu 0,5

gam polime

SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPT HÀ TĨNH NĂM HỌC 2018-2019

Câu I: Nguyên tử nguyên tố R trạng thái có tổng số electron phân lớp s

a Viết cấu hình electron nguyên tử R trạng thái bản, xác định tên nguyên tố R

b Với R có phân lớp 3d bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam oxit R dung dịch H2SO4 đặc,

nóng, dư sinh 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí SO2 sản phẩm khử Tồn lượng khí SO2

trên phản ứng vừa đủ với lít dung dịch KMnO4 thu dung dịch T (coi thể tích dung dịch khơng thay

đổi)

- Viết phương trình hố học, tính m tính nồng độ mol/l dung dịch KMnO4 dùng

- Tính pH dung dịch T (bỏ qua thủy phân muối) Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; Ka2 = 10-2

Câu II:

1 Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M NH4Cl 1M 100 ml dung dịch

A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 tạo thành hay không?

Biết:

2

Mg(OH)

T =10-10,95

3

b(NH )

K = 10-4,75

2 Tính pH dung dịch thu trộn lẫn dung dịch sau:

a 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00

b 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00

c 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00

Biết Ka CH3COOH HCOOH 10-4,76 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu

phẩy kết cuối cùng)

Câu III:

1 Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al Mg tan hết dung dịch axit HNO3 lỗng, đun nóng nhẹ tạo

dung dịch A 448 ml (đo 354,9 K 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm khí khơng màu, khơng đổi màu khơng khí Tỉ khối B so với oxi 0,716 lần tỉ khối CO2 so với nitơ Làm khan A

một cách cẩn thận thu chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu 3,84 gam chất rắn E Tính khối lượng D thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu

2 Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH 2M 2,688

lít hiđro Thêm tiếp vào bình sau phản ứng 740 ml dung dịch HCl 1M đun nóng đến ngừng khí, hỗn hợp khí B, lọc tách cặn C (không chứa hợp chất Al) Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch nước vôi dư 10 gam kết tủa Cho C phản ứng hết với HNO3 đặc nóng dư thu

dung dịch D 1,12 lít khí Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dư kết tủa E Nung E đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính khối lượng chất A, tính m, biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn

Câu IV:

Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon mạch hở cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,0555M kết tủa dung dịch M Lượng dung dịch M nặng

hơn dung dịch Ca(OH)2 ban đầu 3,108 gam Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch M thấy có kết

tủa lần xuất Tổng khối lượng kết tủa hai lần 20,95 gam Cùng lượng hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lít dung dịch Br2 0,09M Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo hiđrocacbon

hợp tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M NH3 3,18 gam kết tủa Câu V:

1 Hợp chất X có cơng thức phân tử C6H10 tác dụng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: có chất xúc tác Cho

X tác dụng với dung dịch KMnO4 H2SO4 lỗng, đun nóng thu HOOC(CH2)4COOH

a Xác định công thức cấu tạo, gọi tên X viết phương trình phản ứng b Viết phương trình phản ứng oxi hố X dung dịch KMnO4 nước

2 Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng lên 5,08

gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần

24,305 gam

a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon b Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:

- Cả chất không làm màu dung dịch brom

- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 lỗng H2SO4 A B cho sản phẩm C9H6O6

C cho sản phẩm C8H6O4

- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A cho sản phẩm monobrom Còn chất B, C chất cho sản phẩm monobrom

Viết phương trình hóa học phản ứng xảy

Câu VI:

1 Khí N2O4 bền, bị phân ly phần theo phương trình:

N2O4 (khí) 2NO2 (khí) (1)

Thực nghiệm cho biết số liệu sau (1) đạt tới trạng thái cân áp suất chung atm:

Nhiệt độ (0oC) 35 45

h

M (g) 72,450 66,800

(Mh khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí trạng thái cân bằng) a Tính độ phân ly  N2O4 nhiệt độ cho

b Tính số cân Kp (1) nhiệt độ

c Cho biết (1) phản ứng thu nhiệt hay tỏa nhiệt Giải thích? (Khi tính lấy tới chữ số thứ sau dấu phẩy)

2 Có phân tử XH3

a Hãy cho biết dạng hình học phân tử PH3 AsH3

b So sánh góc liên kết HXH hai phân tử giải thích

c Những phân tử sau có phân tử phân cực ? Giải thích ngắn gọn BF3, NH3, SO3, PF3

SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC

ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC

(Dành cho học sinh THPT)

(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề)

Câu (1,0 điểm) Trong chén sứ A, B, C đựng muối nitrat Trong B, C muối nitrat kim loại hóa trị Nung chén sứ nhiệt độ cao ngồi khơng khí tới phản ứng hồn tồn, sau làm nguội người ta thấy:

- Trong chén A khơng cịn dấu vết

- Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát khí khơng màu, hố nâu ngồi khơng khí - Trong chén C lại chất rắn màu nâu đỏ

Xác định chất A, B, C viết phương trình minh họa

Câu (1,5 điểm) Hoà tan hoàn toàn 0,775g đơn chất A dung dịch HNO3 đặc thu hỗn

hợp X gồm hai khí (tồn điều kiện thích hợp) có khối lượng 5,75g dung dịch gồm axit có oxi với hàm lượng oxi lớn Để trung hoà hai axit cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH

1 Xác định thành phần % theo số mol chất hỗn hợp X Biết d(X/H2)= 38,3

2 Xác định đơn chất A

3 Tính tỷ lệ số mol axit có dung dịch sau phản ứng

Câu (2,0 điểm)

1.Hỗn hợp A gồm ba ankin M, N, P có tổng số mol 0,05 mol, số nguyên tử bon chất lớn Cho 0,05 mol A tác dụng với dung dịch AgNO3 0,12M NH3 thấy dùng hết 250

ml thu 4,55g kết tủa Nếu đốt cháy 0,05 mol A thu 0,13 mol H2O Xác định công thức

cấu tạo M, N, P Biết ankin có khối lượng phân tử nhỏ chiếm 40% số mol A

2 Cho hydrocacbon mạch hở A, B, X, Y có tỷ khối so với H2 28 Hãy xác định

công thức cấu tạo tên gọi A, B, X, Y? Biết:

- Cho A, B tác dụng với Br2/CCl4 cho sản phẩm hưu

- Cho X tác dụng với axit HBr cho sản phẩm hữu

- Cho Y cho phản ứng H2 (xúc tác Ni, nung nóng) thu ankan có mạch phân nhánh Câu (1,5 điểm)

1 Hãy nhận biết chất khí riêng biệt sau phương pháp hóa học:: Xiclopropan, propan, propen

2.Cho hỗn hợp A gồm hydrocacbon X, Y, Z thuộc dãy đồng đẳng khác hỗn hợp B gồm O2 O3 Trộn A B theo tỉ lệ thể tích tương ứng 1,5 : 3,2 đốt cháy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm CO2 H2O theo tỉ lệ thể tích 1,3 : 1,2 Tính d(A/H2)? Biết d(B/H2) = 19

Câu (1,0 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau 1) Ba(H2PO3)2 + NaOH  C + D + E

2) Al + NO3- + OH- + H2O  F + G

3) FeCl3 + K2CO3 + H2O H + I + K

4) CuO + NH4Cl t C

 M + N + L + H2O

Cho phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, đun nóng thấy tách 6,45 gam kết tủa 672

ml (đktc) khí Cho phần tác dụng với axit HNO3 dư thấy có 336 ml (đktc) khí bay

Tính tổng lượng muối tan dung dịch X

2. Sục 224ml (đktc) khí SO2 vào nửa dung dịch X ở thu dung dịch Y

Trộn Y với dung dịch BaCl2 dư tách gam kết tủa ?

Câu (1,0 điểm) Cho 0,1 mol Fe vào dung dịch HNO3, sau phản ứng hoàn toàn thu khí NO

dung dịch A, cạn dung dịch A thu 22,34 gam chất rắn khan B (B khơng chứa muối amoni) Tính số mol HNO3 phản ứng thể tích khí NO (đktc) thu

2 Nhiệt phân hoàn toàn B thu gam chất rắn

SỞ GD-ĐT TỈNH BR-VT Trƣờng THPT Xuyên Mộc

ĐỀ CHÍNH THỨC

KÌ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HSG TỈNH KHỐI 11 THPT Ngày 17 – 02 – 2019

Mơn: Hóa Học

Thời gian làm bài: 90 phút (không kể thời gian giao đề)

Câu 1:

1. Tính pH dung dịch HA 0,1M (Ka = 10-3.75) Tính pH dung dịch X tạo thành trộn 200ml dung dịch HA 0,1M với 200ml dung dịch KOH 0.05M

2. Dung dịch bão hịa H2S có nồng độ 0,100 M Hằng số axit H2S: K1 = 1,0 x 10-7 K2 = 1,3 x 10 -13

a) Tính nồng độ ion sunfua dung dịch H2S 0,100 M điều chỉnh pH = 2,0

b) Một dung dịch A chứa cation Mn2+, Co2+, Ag+ với nồng độ ban đầu ion 0,010 M Hoà tan H2S vào A đến bão hồ điều chỉnh pH = 2,0 ion tạo kết tủa

Cho: TMnS = 2,5 x 10-10 ; TCoS = 4,0 x 10 – 21 ; TAg2S = 6,3 x 10-50 Câu 2: Chỉ dùng chất thị phenolphtalein, phân biệt dung dịch riêng biệt:

NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Viết phản ứng minh họa dạng ion thu

gọn

Câu 3: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

(1) (2) (3) (4) (5) (6)

3 4

Ca (PO )      A B C D E Ca (PO )

Cho biết chất chứa photpho có phản ứng oxi hóa khử

Câu 4: Cho m gam hỗn hợp bột Al, Fe, Cu vào V(lít) dung dịch HNO3 2Mthu 1,568lít NO (đkc)

Cho từ từ dung dịch HCl vừa đủ vào hỗn hợp sau phản ứng đến khơng cịn khí ra, thu thêm 0,672 lít NO (đktc) dung dịch A.(trong tất trình NO sản phẫm khử nhất) Chia dung dịch A thành phần nhau:

* Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NH3, thu 3,41 gam kết tủa B

* Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sau phản ứng kết thúc lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đổi thu 2,0 gam chất rắn

Tính m, V

AgNO3 tham gia phản ứng Cũng lượng hỗn hợp khí A làm màu vừa hết 200 ml dung

dịch Br2 0,15 M

a Xác định CTPT chất hỗn hợp A

b Đề nghị phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp A c Hoàn thành chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện có)

Câu 6: Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm hiđrocacbon đồng phân A, B, C Hấp thụ tồn

sản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu kết tủa khối lượng dung dịch tăng lên

5,08 gam Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa lần

24,305 gam

a Xác định công thức phân tử hiđrocacbon b Xác định công thức cấu tạo A, B, C biết:

- Cả chất không làm màu dung dịch brom

- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 lỗng H2SO4 A B cho sản phẩm C9H6O6

C cho sản phẩm C8H6O4

- Khi đun nóng với brom có mặt bột sắt A cho sản phẩm monobrom Còn chất B, C chất cho sản phẩm monobrom

3

Z Y X B C D Z CH CHO

E CaosuBuna

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sƣ phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng

I. Luyện Thi Online

- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh

tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán

các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường

Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II. Khoá Học Nâng Cao HSG

- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em

HS THCS lớp 6, 7, 8, yêu thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

- Bồi dƣỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III. Kênh học tập miễn phí

- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chƣơng trình SGK từ lớp đến lớp 12

tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa

đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia