1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Đề thi HSG Tỉnh môn Hóa học lớp 9 năm 2016-2017 - Sở GD&ĐT Nghệ An

8 239 1

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 8
Dung lượng 228,48 KB

Nội dung

1) Viết phương trình hóa học của phản ứng điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp... 2) Khí clo điều chế trong phòng thí nghiệm thường có lẫn khí hiđroclorua và hơi[r]

(1)

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP CẤP THCS NĂM HỌC 2016 – 2017

Mơn thi: HĨA HỌC – BẢNG A

(Thời gian: 150’ không kể thời gian giao nhận đề) Câu I (3 điểm)

1) Viết phương trình hóa học phản ứng điều chế khí clo phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2) Khí clo điều chế phịng thí nghiệm thường có lẫn khí hiđroclorua nước Nêu cách để thu khí clo tinh khiết

3) Trong công nghiệp nước Gia-ven điều chế cách điện phân dung dịch NaCl bão hòa, với

điện cực trơ khơng có màng ngăn hai điện cực

a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra? Cho biết ứng dụng nước Gia-ven?

b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho nước Gia-ven tác dụng với: - Khí CO2 dư

- Dung dịch HCl đặc, đun nóng

Câu II (4 điểm)

1) Viết phương trình hóa học (nếu có) cho bột sắt tác dụng với

a) dung dịch CuSO4 b) khí Cl2 ,đun nóng c) dung dịch H2SO4 (đặc, nguội)

d) dung dịch AgNO3 e) dung dịch FeCl3

2) Cho luồng khí CO dư qua hỗn hợp Ba, Al2O3, Fe2O3 đốt nóng thu chất rắn A Cho A vào nước

dư thu dung dịch D chất rắn E Sục CO2 dư vào D thu kết tủa F Cho E vào dung dịch

NaOH dư thấy tan phần Xác định chất A, D, E, F viết phương trình hóa học phản ứng xảy (biết phản ứng xảy hoàn toàn)

Câu III (4 điểm)

1) Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất bột đựng lọ riêng biệt sau: Al2O3, FeO,

Fe3O4, Fe2O3

2) Tách chất sau khỏi hỗn hợp với điều kiện nguyên chất không thay đổi khối lượng: NaCl, CaCl2, AlCl3, FeCl3

Câu IV (6 điểm)

1) Sục V lít CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,4 M, đến phản ứng

hoàn toàn thu dung dịch A m gam kết tủa B

a) Tính m V = 0,448 lít

b) Tính V m = 1,97 gam

c) Biết cho dung dịch HCl dư vào dung dịch A, đến phản ứng hoàn tồn thu 0,896 lít CO2 (ở

đktc) Tính V, m

2) Chia m gam hỗn hợp Na Al thành hai phần nhau:

Phần 1: Cho vào nước thu dung dịch A, chất rắn B 8,96 lít H2 (ở đktc)

Phần 2: Cho vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch D 12,32 lít H2 (ở đktc)

(biết phản ứng hóa học xảy hồn tồn)

a) Tính m?

b) Lấy 350 ml dung dịch HCl x M vào dung dịch A thu 3a gam kết tủa Mặt khác cho 500 ml dung dịch HCl x M vào dung dịch A thu 2a gam kết tủa Tính x a?

Câu V (3 điểm)

1) Vẽ hình biểu diễn thí nghiệm hấp phụ màu than gỗ Cho biết ứng dụng tính hấp phụ than hoạt tính

2) Nêu tượng, viết phương trình hóa học cho từ từ đến dư

a) dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 b) dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH

Cho biết: Na= 23, Ba = 137, C = 12, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Fe = 56. (Giám thị xem thi khơng giải thích thêm)

HẾT

(2)

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN ĐỀ CHÍNH THỨC

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP CẤP THCS NĂM HỌC 2016 – 2017

Hướng dẫn chấm mơn: HĨA HỌC – BẢNG A (Thời gian: 150’ không kể thời gian giao nhận đề)

Câu Ý

Lớn NhỏÝ Nội dung Điểm

I 3

1 1

4HCl + MnO2

o t

  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,5

2NaCl + 2H2O

dpdd mang ngan    

2NaOH + Cl2 + H2

0,5

2 1

- Dùng dung dịch NaCl bão hịa để hấp thụ khí HCl 0,5

- Dùng H2SO4 đặc để hấp thụ nước 0,5

3 1

a 0,5

2NaCl + 2H2O dpdd

   2NaOH + Cl

2 + H2

Cl2 + 2NaOH   NaCl + NaClO + H2O

0,25

- Nước javen sử dụng để tẩy trắng, tẩy uế diệt khuẩn 0,25

b 0,5

CO2 + NaClO + H2O  NaHCO3 + HClO 0,25

2HCl + 2NaClO  to 2NaCl + Cl2 + H2O 0,25

II 4

1 2.5

a Fe + CuSO

4   FeSO4 + Cu 0.5

b 2Fe + 3Cl

2 o t

  2FeCl3 0.5

c Không xảy 0.5

d Fe + 2AgNO

3   Fe(NO3)2 + 2Ag (1) 0.25

Sau (1) AgNO3 dư tiếp tục xẩy phản ứng

Fe(NO3)2 + AgNO3   Fe(NO3)3 + Ag (2)

0.25

e Fe + 2FeCl

3   3FeCl2 0.5

2 1.5

A chứa: Ba, Al2O3, Fe

D chứa: Ba(AlO2)2

E chứa: Al2O3, Fe

F chứa: Al(OH)3

0.25

Fe2O3 + 3CO o t

  2Fe + 3CO2 0,25

Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 0,25

(3)

2CO2 + Ba(AlO2)2 + 4H2O   2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2 0,25

Al2O3 + 2NaOH   2NaAlO2 + H2O 0,25

III 4

1 2

Trích mẫu thử

Cho dung dịch HCl dư vào mẫu thử, sau cho NaOH đến dư vào dung dịch tạo thành

Mẫu thử tạo kết tủa sau tan AlCl3  Al2O3

Al2O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2O

AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O

0,5

Mẫu thử xuất kết tủa trắng xanh hóa nâu ngồi khơng khí FeCl2  FeO

FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3

0,5

Hai mẫu lại tạo kết tủa màu nâu đỏ Fe3O4 + 8HCl  2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3

FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl

Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl

Cho hai mẫu thử lại tác dụng với dung dịch HNO3 mẫu thử xuất

hiện khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí Fe3O4, mẫu cịn lại

Fe2O3

3Fe3O4 + 28HNO3   9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

2NO + O2   2NO2 (nâu)

Fe2O3 + 6HNO3   2Fe(NO3)3 + 3H2O

1

2 2

Hòa tan hỗn hợp vào nước sục NH3 dư vào dung dịch thu dung

dịch A chứa NaCl, CaCl2, NH4Cl kết tủa B chứa Al(OH)3, Fe(OH)3

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl

FeCl3 + 3NH3 + 3H2O   Fe(OH)3 + 3NH4Cl

Cho NaOH dư vào kết tủa B thu dung dịch chứa NaAlO2, NaOH

và kết tủa Fe(OH)3

Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O

Cho HCl dư vào Fe(OH)3 lấy dung dịch tạo thành sau cạn thu

được FeCl3

Fe(OH)3 + 3HCl   FeCl3 + 3H2O

0.5

(4)

dụng với HCl dư sau cạn AlCl3

CO2 + NaOH   NaHCO3

CO2 + NaAlO2 + 2H2O   Al(OH)3 + NaHCO3

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O

Cho dung dịch (NH4)2CO3 dư vào dung dịch A thu kết tủa CaCO3

và dung dịch hỗn hợp: NaCl, NH4Cl, (NH4)2CO3

CaCl2 + (NH4)2CO3   CaCO3 + 2NH4Cl

Cho CaCO3 tác dụng với dung dịch HCl dư, sau cạn dung dịch thu

được CaCl2

CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O

0.5

Cô cạn dung dịch NaCl, NH4Cl, (NH4)2CO3, sau nhiệt phân đến khối

lượng không đổi thu NaCl NH4Cl

o t

  NH3 + HCl

(NH4)2CO3 o t

  2NH3 + CO2 + H2O

0.5

IV 6

1 3

a Ba(OH)

2 + CO2   BaCO3 + H2O

0,04 0,02   0,02

 m = 0,02.197 = 3,94 (gam)

1

b

3

BaCO

n = 0,01 (mol).

Ta có số mol kết tủa thực tế < kết tủa cực đại (0,04) nên có hai trường hợp xẩy

TH1: Ba(OH)2 dư

Ba(OH)2 + CO2   BaCO3 + H2O

0,01 0,01  0,01  V = 0,224 lít.

0.5

TH2: Ba(OH)2 hết

Ba(OH)2 + CO2   BaCO3 + H2O (1)

0,04 0,04   0,04

2NaOH + CO2   Na2CO3 + H2O (2)

0,02 0,01   0,01

Na2CO3 + CO2 + H2O   2NaHCO3 (3)

0,01 0,01   0,02

BaCO3 + CO2 + H2O   Ba(HCO3)2 (4)

0,03 0,03   0,03  V = 0,09.22.4 = 2,016 (lít)

0,5

c Vì cho HCl dư vào dung dịch A thu 0,04 mol khí CO2 dựa

vào thứ tự phản ứng (1,2,3,4) nên có trường hợp sau TH1: Dung dịch A chứa:

2

2

Na CO CO NaOH

Na CO

n n 0,04 n 0,08

NaOH

     

 Loại

(5)

TH2: Dung dịch A chứa:

2 3

Na CO x (mol) 2x y 0,02

NaHCO y(mol) x y 0,08

          

 Vô nghiệm

0,25

TH3: Dung dịch A chứa:

3

NaHCO (0,02) Ba(HCO ) x (mol)

 

 Bảo toàn cacbon  0,02 + 2x = 0,08

 x = 0,03 (mol)

0,25

Ta có sơ đồ phản ứng

2 CO 3

BaCO y (mol)

NaOH 0,02

Ba(OH) 0,04

NaHCO 0,02

Ba(HCO ) 0, 03

         

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Ba  y = 0,04 – 0,03 = 0,01 (mol)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố C  nCO2 0,09 (mol)

V 2, 016(lít) m 1,97 (gam)

     0,25 2 3 a 1,5

Phương trình phản ứng: * Phần 1:

2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (1)

x   x x/2

2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 (2)

x  x   x 3x/2

* Phần 2:

2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (3) x   x/2

2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 (4)

y   3y/2

Vì thể tích H2 thoát phần nhiều phần nên phản ứng (2) Al

Gọi x, y số mol Na, Al phần: Từ (1,2,3,4) ta có hệ phương trình

2x 0,

x 0, x 3y y 0,3 0,55 2              

Giá trị m là: m = (0,2.23 + 0,3.27).2 = 25,4 (gam)

b 1,5

Dung dịch A chứa 0,2 mol NaAlO2

Khi cho HCl vào dung dịch A phản ứng xẩy theo thứ tự ưu tiên

(6)

sau:

NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl (1)

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O (2)

Ta có:

HCl HCl

n 0,35x m 3a 3y (mol) (*)

n 0,5x m 2a 2y (mol) (**)

 

   

 

   

Vì tăng số mol HCl lên thấy lượng kết tủa giảm  (**) lượng

kết tủa bị hòa tan (đã xảy phản ứng 2)

TH1: (*) kết tủa chưa bị hòa tan  (*) chưa xảy phản ứng (2) 

0,35x  0,2  x 

4

 Ở (*) n 0,35x  0,35x = 3y  y =

0,35x

Xét (**)

NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl (1)

0,2   0,2   0,2

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O (2)

0,35x

3   0,35x

 0,2 + 0,35x = 0,5x  x =

4

đối chiếu điều kiện (x 

4

7 )  Loại

0,5

(7)

0,35x > 0,2  x >

4

Xét (*)

NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl (1)

0,2   0,2   0,2

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O (2)

0,35x 0,

 (0,35x – 0,2) 

0,35x 0, 0,8 0,35x

n 0,

3

 

  

= 3y (I) Xét (**)

NaAlO2 + HCl + H2O   Al(OH)3 + NaCl (1)

0,2   0,2   0,2

Al(OH)3 + 3HCl   AlCl3 + 3H2O (2)

0,5x 0,

 (0,5x – 0,2) 

0,5x 0, 0,8 0,5x

n 0,

3

 

  

= 2y (II)

Từ (I), (II) ta suy ra:

x y 0,05

  

 

Đối chiếu điều kiện x >

4

7 thấy x = thỏa mãn

Đáp số:

x 1(M)

a 0,05.78 3,9(gam)

  

 

V 3

1 2

Hình vẽ:

Ứng dụng tính hấp phụ than hoạt tính: Than hoạt tính dùng để làm trắng đường, chế tạo mặt nạ phòng độc, lọc nước …

1,5

0,5

M

ực

T

ha

n

B

ôn

(8)

2 1

Hiện tượng: tạo kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại, sau giảm dần đến suốt

AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH   NaAlO2 + 2H2O

0,5

Hiện tượng: ban đầu tạo kết tủa tan ngay, đến lúc kết tủa xuất trở lại tăng dần đến cực đại

AlCl3 + 4NaOH   NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O   4Al(OH)3 + 3NaCl

Ngày đăng: 19/02/2021, 05:16

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN

w