de thi hsg hoa hoc 11 hay 87610

de thi hsg hoa hoc 11 hay 87610 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

Phòng GD&ĐT Huyện Yên Thành Đề thi chọn học sinh giỏi huyện năm học 2010-2011 Môn: Hoá học - Lớp 9 (Thời gian làm bài:120 phút) _____________________________________ Câu 1. 1. Viết phơng trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau: NaOH 1 2 ơ Na 2 CO 3 NaHCO 3 2. Từ Fe, hãy viết 3 phơng trình phản ứng điều chế trực tiếp FeSO 4 Câu 2. Có 5 chất bột màu trắng: NaCl, Na 2 CO 3 , Na 2 SO 4 , BaCO 3 , BaSO 4 . Chỉ đợc dùng thêm nớc và khí cacbonic, nêu phơng pháp hoá học nhận biết 5 hoá chất trên. Câu 3. Cho các chất: Cu, Fe, Fe 3 O 4 , KOH, C 6 H 12 O 6 , BaCl 2 , dung dịch H 2 SO 4 loãng và H 2 SO 4 đặc. Hãy viết phơng trình phản ứng chứng minh: 1. Dung dịch H 2 SO 4 loãng có những tính chất hoá học của axit. 2. H 2 SO 4 đặc có những tính chất riêng. Câu 4. Cho 150 ml dung dịch KOH 1,5M vào 100 ml dung dịch H 2 SO 4 aM, thu đợc dung dịch D. Chia D thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Hoà tan đợc tối đa 0,675 g Al. Tính a. Phần 2: Đem cô cạn thu đợc bao nhiêu gam chất rắn? Câu 5. Hoà tan hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp gồm MgCO 3 và kim loại M có hoá trị (II) vào dung dịch H 2 SO 4 (loãng), sau phản ứng thu đợc dung dịch A và 6,72 lít hỗn hợp khí B (ở đktc) có tỉ khối so với oxi là 0,5. a. Xác định kim loại M b. Cho 300ml dung dịch Ba(OH) 2 1,5M vào dung dịch A, thu đợc 110,6 gam kết tủa và 500ml dung dịch C. Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch C. (Cho: K=39; O=16; H=1; S=32; Al=27; Mg=24; C=12; Ba=137) ---------------------------- Hết ------------------------------- Ngời coi thi không giải thích gì thêm 3 4 6 5 Onthionline.net Trường THPT Hoằng Hoá III Bài tập luyện đội tuyển HSG Câu1 Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau a Cho khí Cl2 qua dd NaOH lạnh b Cho khí Cl2 qua dd KOH đun nóng (khoảng 700C) c Cho khí Cl2 qua nước vôi loãng lạnh d Cho khí Cl2 tác dụng với Ca(OH)2 khan CaO e Phân huỷ clo rua vôi CaOCl2 tác dụng khí CO2 H2O f Cho khí Cl2 qua nước Brom làm màu dd Câu2; a Thêm từ từ dd NH3 vào MgCl2 sau thêm dần dd NH4Cl vào cho biết tượng giải thích viết ptpư b Cho dd H3PO4 vào dd BaCl2 sau thêm lượng dd NaOH viết ptpư c Cho áxit sau HF, HCl, HBr, HI hỹa so sánh độ mạnh axit d Cho axit HClO, HClO2, HClO3 HClO4 cho biết biến đổi tính axit e Làm để đ/c dd HClO từ dd HCl viết ptpư Câu3: Có nguyên tố A,B,C, hợp chất B,C hoà tan nước cho dd Z có axit yếu Hợp chất A,B hoà tan nước có tính kiềm tính kiềm Hợp chất A,B,C không tan nước tan ễmác định nguyên tố phù hợp A,B,C viết phương trình phản ứng Câu 1.Từ Al4C3 chất vô cần thiết khác điều chế m-Brômphênol Chất X có công thức đơn giản C2H3O3 biết X axit no chứa đồng thời nhóm chức –OH hợp chất mạch hở Câu5 Cho hợp chất A,B,Z điều chứa nguyên tố C,H,O A có khối lượng phân tử nhỏ Z ; B có khối lượng phân tử gần gấp đôi Z Đun nóng hh A,B với hh A,B với dd NaOH thu chất E Chất Z có mạch bon không phân nhánh chứa nhóm chức H linh động Z phản ứng hết với Na số mol H2 số mol Z phản ứng Khi cho Z tác dụng với CuO đốt nóng tạo sản phẩm có phản ứng tráng gương Cho 2,36 gam Z tác dụng hết với NaHCO3 thu khí CO2 2,8 gam chất E Tìm công thức cấu tạo A,B,Z , giả sử phản ứng sảy hoàn toàn Câu6 Khi oxi hoá áit hữu đơn chức X ( mạch bon không phân nhánh, làm đứt mạch bon liên kết bội ) tạo axit hữu đơn chức Y chức Z Người ta lấy 6,49 axit Z phản ứng vừa hết với 148,8 ml dd KOH 4% (d= 1,035g/ml) Mặt khác lấy axit X ban đầu phản ứng với dd Brôm dư tạo sản phẩm Brôm chiếm 53% khối lượng Lập công thức cấu tạo gọi tên X,Y,Z theo danh pháp Quốc tế Câu Hợp chất hữu X có nguyên tố C,H,O cho 13,5 g X phản ứng với dd KHCO3 dư , sau phản thu 3,36 lít CO2 (đktc) Tìm công thức phân tử X biết 18 g X tích thể tích 0,4 g hyđro đo ĐK nhiệt độ áp suất Câu8 Hoà tan hh gồm số muối bon nát ( trung hoà ) vào nước ta thu đựoc dd A chất rắn B lấy dd A đốt nóng nhiệt độ cao thấy lửa màu vàng lấy dd A cho tác dụng với NaOH ( đun nhẹ) thấy bay chất khí làm xanh quì tím ẩm Hoà tan chất rắn B vào dd H2SO4 loãng dư thu dd C , kết tử D khí E cho kết tủa D tác dụng với NaOH đặc thấy kết tủa tan phần Cho C tác dụng với NaOH dư dd F kết tủa G bị hoá nâu hoàn toàn KK Cho từ từ dd HCl dd F lại xuất kết tủa trắng tan dd HCl dư Xác định muối bon nát hỗn hợp ban đầu viết phương trình phản ứng Onthionline.net 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ ĐÀ NẴNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ NĂM HỌC 2010 - 2011 MÔN: HÓA HỌC LỚP 11 Thời gian: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC: Đề này gồm có hai (2) trang. Câu I: (2,0 điểm) 1. Nêu hiện tượng, viết phương trình ion rút gọn xảy ra trong các thí nghiệm sau: a) Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch hỗn hợp Fe(NO 3 ) 3 , CuCl 2 . b) Cho dung dịch Na 2 CO 3 dư vào dung dịch hỗn hợp MgSO 4 , Al 2 (SO 4 ) 3 . 2. Cho từ từ dung dịch HCl 35% vào 56,76 mL dung dịch NH 3 16% (D = 0,936 g/mL) ở 20 0 C cho đến khi trung hòa vừa đủ thu được dung dịch A. Làm lạnh dung dịch A về 0 0 C thì thu được dung dịch B có nồng độ 22,9% và có m gam muối kết tủa. Xác định m. 3. Cho 200 mL dung dịch KOH vào 400 mL dung dịch ZnSO 4 thu được kết tủa, sấy khô, cân nặng 4,95 gam. Sục V lít khí CO 2 (đktc) vào dung dịch nước lọc thì thu được lượng kết tủa lớn nhất. Tính nồng độ mol/L của dung dịch ZnSO 4 và dung dịch KOH. Biết rằng cũng V lít CO 2 trên khi sục qua 250 mL dung dịch Ca(OH) 2 2M thì thu được 30 gam kết tủa. Câu II: (1,5 điểm) 1. Giải thích vì sao ở điều kiện thường nitơ tồn tại dạng phân tử N 2 , không ở dạng N 4. Trong khi đó photpho lại tồn tại ở dạng P 4 chứ không phải P 2 . Biết năng lượng liên kết P P E 485 kJ/mol   ; P P E 213 kJ/mol   ; N N E 946 kJ/mol   ; N-N E 159 kJ/mol  . 2. Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO 3 loãng thu được 10,08 L (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO và N 2 O và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hidro là 59 3 . Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. Câu III: (3,0 điểm) 1. Dựa vào thuyết lai hóa, giải thích tại sao vòng xiclopropan kém bền nhất trong các vòng monoxicloankan? 2. Tinh chế xiclopropan có lẫn propin và propan. 3. Hãy gọi tên và sắp xếp các hợp chất sau theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi. Giải thích vắn tắt. 4. a) A là hiđrocacbon mạch hở chứa 87,8%C, 12,2%H. Phân tử khối của A < 90. A có 3 đồng phân hình học. Xác định công thức cấu tạo của A và biểu thị cấu trúc 3 đồng phân hình học của A dưới dạng cấu tạo thu gọn nhất. b) Vẽ ba đồng phân cấu dạng bền của 1,2-đimetylxiclohexan. Viết công thức Newman cho đồng phân bền nhất trong 3 đồng phân cấu dạng trên. Câu IV: (2,0 điểm) 1. Viết phương trình thực hiện chuyển hóa sau, biết A, B, C, D là sản phẩm chính: 0 2 4 2 2 4 2 2 H SO đ H O H SO đ,180 C H O,Cl KOH/ancol (1) (2) (3) (4) (5) 2 brom 2 metylbutan A B C A D         Nêu vai trò của H 2 SO 4 trong các phản ứng (2),(4). 2 2. Đốt cháy hoàn toàn một hỗn hợp gồm hai hiđrocacbon A, B đồng đẳng liên tiếp (thuộc một trong các dãy đồng đẳng ankan, anken, ankin) rồi cho toàn bộ sản phẩm vào dung dịch nước vôi trong, thấy xuất hiện 20 gam kết tủa và khối lượng dung dịch trong bình tăng thêm 7,4 gam. Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch nước lọc sau phản ứng, thấy lượng kết tủa tăng dần, khi kết tủa cực đại thì lượng NaOH cần dùng ít nhất là 6 gam. a) Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A, B. b) Cho 0,2 mol hỗn hợp ban đầu tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH 3 dư. Tính lượng kết tủa tạo thành. Câu V: (1.5 điểm) 1. Nerol C 10 H 18 O là một ancol thuộc dẫn xuất của monotecpen, có mặt trong thành phần tinh dầu cỏ chanh, ngọc lan, được dùng nhiều trong công nghiệp hương liệu, mỹ phẩm. Thực nghiệm cho thấy nerol cho phản ứng cộng với brom tạo C 10 H 18 OBr 4 ; có thể oxi hóa nerol thành anđehit C 10 H 16 O; khi oxi hóa nerol một cách mãnh liệt sẽ tạo thành CH 3 COCH 3 , CH 3 COCH 2 CH 2 COOH, HOOC-COOH. a) Dựa vào dữ kiện nêu trên, hãy suy ra công thức cấu tạo của nerol, biết rằng bộ khung cacbon của nerol được tạo thành theo quy tắc isoprenoit. Biết ĐỀ THI SỐ 1 HỌC SINH GIỎI TỈNH Câu I: 1) Viết các phương trình phản ứng có thể xẩy ra giữa các cặp chất sau (các chất tan đều ở dạng dung dịch): Cu + FeCl 3 ; Fe + AgNO 3 (dư) ; CuS + HCl ; AgNO 3 + NH 3 (dư) ; NO 2 + NaOH ; I 2 + AgNO 3 ; Br 2 + FeCl 2 ; SiO 2 + HF 2) Cho Cl 2 dư sục dịch qua dung KI và dung dịch KBr, hãy cho biết các hiện tượng xẩy ra? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ. 3) Hàm lượng cho phép của S trong các loại nhiên liệu là 0,3% theo khối lượng. Để xác định hàm lượng của S trong một loại nhiên liệu, người ta lấy 100 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm tạo ra gồm SO 2 , CO 2 và hơi nước. Dẫn toàn bộ lượng khí này vào nước được 500 ml dung dịch (giả sử toàn bộ SO 2 vào nước). Lấy 10 ml dung dịch này đem chuẩn độ với dung dịch KMnO 4 nồng độ 0,005M. Thể tích dung dịch KMnO 4 cần dùng là 12,5ml. Hỏi loại nhiên liệu trên có được phép sử dụng không? Tại sao? Câu II: 1) Hợp chất X được tạo bởi 2 nguyên tố A và B có M X = 76. A và B có số oxi hoá cao nhất trong các oxit là +n 0 và +m 0 ; có số oxi hoá âm trong các hợp chất với Hiđro là n H và m H . Các số oxi hoá này thoả mãn các điều kiện sau : 0 n = H n và 0 m =3 H m . Hãy cho biết công thức phân tử và tên của X. Biết trong hợp chất X, A thể hiện số oxi hoá cao nhất. 2) Một khoáng vật có thành phần về khối lượng các nguyên tố là: 13,77%Na ; 7,18%Mg; 57,48%O ; 2,39%H và còn lại là một nguyên tố khác. Hãy xác định công thức của khoáng vật đó? 3) Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO 2 ở (đktc). Phần dung dịch đem cô cạn được 120 gam muối khan. Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tìm công thức của oxit Fe x O y . Câu III: 1) Có 5 dung dịch: Na 2 CO 3 , NaCl; NaOH ; KHSO 4 ; Ba(OH) 2 (mỗi dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l) chứa trong 5 lọ không ghi nhãn. Không dùng thuốc thử, chỉ bằng các thao tác đơn giản có thể nhận ra được dung dịch nào trong số các dung dịch trên? Tại sao? 2) Trong một bình kín dung tích không đổi là 4 lít chứa 0,64 gam bột S và hỗn hợp khí SO 2 ,O 2 cùng một ít xúc tác V 2 O 5 (ở 27 0 C áp suất 1,97 atm). Tỷ khối của hỗn hợp khí so với H 2 là 21. Bật tia lữa điện đốt cháy hết S và đưa nhiệ độ bình về 327 0 C, áp suất trong bình là p atm. Nếu dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Ba(OH) 2 có dư thì được m gam kết tủa. Còn nếu dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch H 2 O 2 có dư, sau đó cho phản ứng với dung dịch Ba(OH) 2 thì được tối đa m + 0,64 gam một kết tủa duy nhất. Tính p và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO 2 (xúc tác V 2 O 5 ). Câu IV: Khi nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO 4 và KClO 3 thu được khí O 2 và hỗn hợp rắn B. Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng (B không còn KClO 3 ). Lượng khí O 2 tạo ra ở trên được trộn với không khí theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1:3, thu được thu được hỗn hợp khí D. Sau khi cho hỗn hợp D đốt cháy hết 0,528 gam C, thu được hỗn hợp khí E gồm 3 khí, trong đó có 22,92 % CO 2 theo thể tích. Hỏi m có thể nhận những giá trị nào để có thể thoã mãn điều kiện của bài toán. Tính % khối lượng các chất trong A ứng với giá trị của m. ( Biết không khí có 20% thể tích O 2 , 80% là N 2 ). ĐỀ THI SỐ 2 HỌC SINH GIỎI TỈNH Bài I : 1/ Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị: O 16 = 99,76% ; O 17 = 0,04% ; O 18 = 0,2 Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC. 2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết: - Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô. - Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: np 1 . a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố. b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77. Khối lượng phân tử của M là 267. 3/ Cho 2 nguyên tố A 16 và B 29 . Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích. Mỗi cấu hình ONTHIONLINE.NET SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 VỊNG MƠN HĨA HỌC (BẢNG A) Ngày thi: 23 /10 / 2012 Thời gian làm bài: 180 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Cho khối lượng mol (gam/mol) ngun tố: H=1, C=12, N=14, O=16, F=19, P=31, S=32, Cl=35,5; Br=80, I=127, Na=23, Mg=24, Al=27, K=39, Ca=40, Ba=137, Zn=65, Fe=56, Cu=64, Ag=108 Câu (2 điểm): Ngun tố R cơng thức hợp chất khí với hidro H 2R Trong oxit cao nhất, R chiếm 40% khối lượng Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố M có lớp electron electron độc thân, hạt nhân ngun tử có 30 nơtron Hãy xác định tên ngun tố R M Viết phương trình hóa học phản ứng axit nitric đặc nóng với đơn chất M, đơn chất R, oxit MO hợp chất MR2 Biết phản ứng đó, M R đạt mức oxi hóa tối đa Câu (2 điểm): Bình kín thể tích lít chứa xúc tác Ni (thể tích Ni khơng đáng kể), 0,4 mol etilen 0,6 mol H2 Nung bình nhiệt độ t 0C, sau 40 phút hỗn hợp khí bình có tỉ khối so với hidro 7,75 Tính tốc độ trung bình phản ứng Cho mol CH3COOH 1,6 mol C2H5OH vào bình phản ứng tích khơng đổi chứa H2SO4 đặc Đun nóng bình để thực phản ứng este hóa, đến đạt tới trạng thái cân hiệu suất phản ứng CH3COOH đạt 80% Tính số cân phản ứng Câu (2 điểm): Cho 500 ml dung dịch HCl 0,2M tác dụng với 500 ml dung dịch CH 3COONa 0,22M dung dịch X Tính pH dung dịch X (cho Ka (CH3COOH) =1,75.10-5) Dung dịch Y chứa ion Mg2+ , NH +4 , SO24− , NO3− Lấy 100 ml dung dịch Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, 5,24 gam kết tủa, đồng thời giải phóng 896 ml (đkc) khí có mùi khai Nếu cho dư H2SO4 vào 100 ml dung dịch Y thêm tiếp lượng dư bột Cu, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn 448 ml (đkc) khí NO (là sản phẩm khử nhất) Viết phương trình ion xảy tính nồng độ mol/lit ion dung dịch Y Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng sau: a O3 với dung dịch KI b NH3 dư với dung dịch CuSO4 c SiO2 với HF d SO2 với dung dịch chứa hỗn hợp KMnO4 H2SO4 Tinh thể muối nitrat ngậm nước kim loại M có chứa 8,187% nitơ, 70,175% oxi khối lượng Xác định cơng thức tinh thể viết phương trình hóa học phản ứng nhiệt phân hồn tồn muối nitrat Câu (4 điểm): Cho 1,42 gam P2O5 vào nước dư dung dịch X Thêm vào dung dịch X 1,85 gam Ca(OH)2 Viết phương trình hóa học phản ứng tính khối lượng chất tạo thành Hỗn hợp rắn X gồm KClO3, KCl, BaCl2 Ba(ClO3)2 Nung nóng 103,95 gam X với cacbon vừa đủ, đến phản ứng hồn tồn 13,44 lít (đkc) khí CO 2, lại hỗn hợp rắn Y gồm KCl BaCl2 Cho Y tác dụng vừa đủ 522 gam dung dịch K 2SO4 10%, lọc bỏ kết tủa dung dịch Z Lượng KCl dung dịch Z gấp lần lượng KCl hỗn hợp X a Viết phương trình hóa học phản ứng b Tính phần trăm khối lượng KClO3 hỗn hợp X Câu (2 điểm): X este mạch hở có cơng thức phân tử C5H8O2 Viết tất cơng thức cấu tạo có X X tham gia phản ứng tráng bạc có đồng phân hình học, thủy phân X thu chất Y có đồng phân hình học Viết đồng phân hình học X Y Câu (2 đ): Hỗn hợp A gồm etilen ankin B Tỷ khối A so với hidro 19,7 Đốt cháy hồn tồn lượng A, sinh 0,295 mol CO2 0,2 mol H2O a Viết phương trình hóa học phản ứng, xác định cơng thức phân tử B b Tính phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A Câu (4 điểm) A, B, C, D chất hữu chứa ngun tố cacbon, hidro, oxi, có tỷ khối so với khơng khí 2,07 Cho A, B, C, D tác dụng NaOH, Na, AgNO NH3, kết theo bảng sau: A B C D NaOH + + Na + + + AgNO3/NH3, t + + (Dấu (+) có phản ứng, dấu (-) khơng phản ứng) Viết cơng thức cấu tạo có A, B, C, D Oxi hóa khơng hồn tồn lượng ancol X O 2, ngưng tụ nước, thu 3,2 gam hỗn hợp chất hữu Y gồm ancol, andehit tương ứng axit cacboxylic tương ứng Tỷ khối Y so với hidro 16 Đun nóng Y với lượng dư dung dịch AgNO NH3, phản ứng hồn tồn thu 32,4 gam Ag Hãy xác định chất có hỗn hợp Y, viết phương trình hóa học phản ứng xảy tính phần trăm khối lượng ancol X có hỗn hợp Y Cho 18,24 gam p-CH3COO-C6H4-OH tác dụng với 400 ml dung dịch KOH 1M đến phản ứng hồn tồn, cạn m2 gam chất rắn khan Viết phương trình hóa học tính m2 (Thí sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn) -Hết Họ tên thí sinh: Số báo danh: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO LONG AN ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI Phòng GD&ĐT Huyện Yên Thành Đề thi chọn học sinh giỏi huyện năm học 2010-2011 Môn: Sinh học - Lớp 9 (Thời gian làm bài:120 phút) _____________________________________ Câu 1: a/ Di truyền liên kết là gì ? b/ So sánh sự khác nhau về kết quả các phép lai: P 1 : AaBb x aabb và P 2 : AB ab x ab ab ( Biết mỗi cặp gen qui định một cặp tính trạng và có hiện tợng trội hoàn toàn) Vì sao lại có sự khác nhau đó? Câu 2: a/ Chu kì tế bào là gì? Chu kì tế bào gồm những giai đoạn nào? b/ Trong cơ thể đa bào, các tế bào sinh dỡng bình thờng đợc tạo ra nhờ quá trình nào? Mô tả quá trình đó? Câu 3: a/ Các loại đại phân tử ADN, ARN, Prôtêin đợc cấu tạo từ những nguyên tố nào? Đơn phân của chúng là gì? b/ Vì sao các loại đại phân tử đó đợc xem là cơ sở vật chất của hiện tợng di truyền? Câu 4: a/ So sánh điểm giống và khác nhau trong quá trình phát sinh giao tử đực và cái ở động vật? b/ Giải thích cơ chế phát sinh các giao tử khác nhau về nguồn gốc NST trong bộ đơn bội ở kì sau của lần phân bào I trong giảm phân. Câu 5: a/ Khi ngời làm vờn gieo một giống cà chua quả đỏ, với mong muốn sẽ thu đợc toàn cà chua quả đỏ. Nhng trong thực tế, lại thu đợc cả quả đỏ lẫn quả vàng với tổng số là 4800 quả. Hãy giải thích hiện tợng trên và tính xem số quả mỗi loại thu đợc trong lần gieo trồng đó là bao nhiêu? Muốn thu đợc toàn cà chua quả đỏ, ngời làm vờn cần chọn giống nh thế nào? b/ Có một phân tử ADN tiến hành quá trình tự nhân đôi. Nếu ADN đó tự nhân đôi liên tiếp 5 lần thì số ADN con đợc tạo ra là bao nhiêu? Giả sử trong ADN mẹ ban đầu có 3000 nuclêôtit loại A, thì kết thúc quá trình tự nhân đôi đó, môi trờng nội bào cần cung cấp bao nhiêu nuclêôtit loại A và bao nhêu nuclêôtit loại T? ---------------------------- Hết ------------------------------- Ngời coi thi không giải thích gì thêm ĐỀ THI CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI THPT MÔN: SINH HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 150 phút Câu I Cho hình vẽ sau: N VK phản nitrat hoá VK cố định nitơ VK amôn hoá VK nitrat hoá NH4+ Rễ - Quan sát hình vẽ cho biết: Chú thích từ đến Cho biết điều kiện xảy trình cố định nitơ? Vì vi khuẩn lam cố định nitơ điều kiện sống hiếu khí chúng ? Câu II Lập bảng so sánh điểm khác pha tối nhóm thực vật C3, C4 thực vật CAM tiêu chí sau: chất nhận CO2 đầu tiên, sản phẩm cố định CO2 đầu tiên, nơi diễn ra, hô hấp sáng, suất sinh học Giải thích buổi trưa nắng gắt, cường độ ánh sáng mạnh cường độ quang hợp lại giảm? Câu III Giải thích lấy hết CO máu hoạt động hô hấp, tuần hoàn yếu tế bào mô lại bị thiếu ôxy? Nếu bạn có sợi dây thần kinh đường kính, dây có bao miêlin dây bao miêlin Cho biết dây thần kinh tạo điện hoạt động có hiệu lượng hơn? Câu IV Tại hệ tuần hoàn hở thích nghi với động vật hoạt động, côn trùng hoạt động tích cực lại có hệ tuần hoàn hở ? Tại động vật có xương sống, cá có hệ tuần hoàn đơn chim, thú có hệ tuần hoàn kép? Câu V Nguyên nhân giúp thực vật C4 CAM tượng hô hấp sáng gì? Tại tượng hô hấp sáng, thực vật C4 có suất cao thực vật CAM lại có suất thấp? Câu VI Cho bảng nhịp tim thú: Động vật Nhịp tim/ phút Voi 25 – 40 Trâu 40 – 50 Bò 50 – 70 Lợn 60 – 90 Mèo 110 – 130 Chuột 720 – 780 Em cho biết mối liên quan nhịp tim với khối lượng thể? Giải thích lại có khác nhịp tim loài động vật? Câu VII Tại người bình thường ăn nhiều đường, lượng đường máu giữ tỉ lệ ổn định? Câu VIII Một người bị nôn nhiều lần ngày bị cảm Bệnh nhân không giữ nước thức ăn đưa vào mà nhiều dịch vị Tình trạng gây cân nội môi theo cách nào? Các hệ quan chủ yếu tham gia vào điều chỉnh lại cân hệ quan hoạt động giúp đưa cân nội môi trở lại bình thường? Hết Họ tên: .Số báo danh: Chữ ký giám thị 1: .Chữ ký giám thị 2: HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN SINH GIỎI THPT – SINH HỌC 11 Câu I Nội dung đáp án Chú thích: NH4+ NO33 N2 Chất hữu Điều kiện để trình cố định nitơ khí xảy ra: + Có lực khử mạnh + Có ATP + Có enzim nitrogenase + Thực điều kiện yếm khí - Vi khuẩn lam dạng sợi có khả cố định nitơ điều kiện sống hiếu khí chúng vì: - Trong sợi vi khuẩn lam có tế bào dị nang (loại ...Onthionline.net